2011届高考化学第一轮专题复习检测试题2
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
2011年高考全国理综化学II卷(附答案)
2011年高考全国理综化学II 卷一、选择题：6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④ 7．下列叙述错误的是A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2mol 2N 和8mol 2H 在一定条件下反应，达到平衡时，2H 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 A ．5％ B ．10％C ．15％D ．20％9．室温时，将浓度和体积分别为1c 、1V 的NaOH 溶液和2c 、2V 的3CH COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A ．若7ph >，则一定是 1122c v c v =B ．在任何情况下都是3()()()()c Na c H c CH COO c OH ++--+=+C ．当pH=7时，若12v v =，则一定是21c c >D ．若 12v v =，21c c =，则 33()()()c CH COO c CH COOH c Na -++=10．用石墨作电极电解4CuSO 溶液。
通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 ． A ．4CuSOB ．2H OC ．CuOD ．CuS04·52H O11．将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．233K Cl NO +---、SiO 、、B ．3244H Al SO +++-、NH 、、C ．224Na OH SO +---、S 、、D ．6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、12．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A ．18g 2H O 中含有的质子数为10ANB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4ANC ．46g 2NO 和24N O 混合气体中含有原子总数为3A ND ．1molNa 与足量2O 反应，生成2N O 和22N O 的混合物，钠失去A N 个电子13．某含铬（r 2O 2-7）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011届高考化学专题单元复习训练题及答案
2011届高考化学专题单元复习训练题及答案单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．(2009•潍坊模拟)下列事实与胶体知识有关的是()①用盐卤点豆腐②用明矾净水③河海交接处易形成沙洲④一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤B．①③④⑤．①②③④⑤D．全部都无关解析：①为电解质使胶体聚沉；②为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉；③为海水中有电解质使胶体聚沉；④为胶体的丁达尔现象；⑤为带异种电荷胶体粒子相遇，胶体聚沉，所以选答案：2．下列物质能通过化合反应直接制得的是()①Fel3②H2S4③NH4N3④HlA．只有①②③B．只有②③．只有①③④D．全部解析：①2Fe＋3l2=====点燃2Fel3；②S3＋H2===H2S4；③NH3＋HN3===NH4N3；④H2＋l2=====点燃2Hl故①～④均可通过化合反应制得．答案：D3．对于反应2n4＋16Hl===2l＋2nl2＋l2↑＋8H2，若有01 l n4参加反应，下列说法正确的是()A．其转移电子0 lB．生成l2 0 l．参加反应的Hl为16 lD．l2是还原产物解析：01 l n4参加反应，转移电子为01 l×＝0 l，生成l2为01 l×2＝02 l，参加反应的Hl为01 l×8＝08 l，l2是氧化产物，故只有A正确．答案：A4．(2009•深圳五校高三联考)下列有关物质的分类或归类正确的是()①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：al2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：H22、2H42、3H62、4H82⑤同位素：12 6、13 6、14 6A．①③④B．③⑤．②③④D．②④解析：①石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；②中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物，HD属于单质；④中H22为甲酸，而2H42、3H62、4H82既可能为羧酸，又可能为酯类．答案：B．(2009•海淀模拟)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备aN2的化学方程式为a3＋2HN===aN2＋↑＋H2↑＋2↑在该反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HN是氧化剂．aN2是氧化产物，H2为还原产物D．为氧化产物，H2为还原产物解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下：a3＋2H＋1＋2N===a ＋4N2＋↑＋H20↑＋2↑，注意到生成物2中的碳元素自a3，其化合价在反应前后未发生变化．根据化合价的变化可知，HN既是氧化剂又是还原剂，aN2是氧化产物，H2是还原产物．答案：6．常温下，加水冲稀时(H＋)/(H－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①＋、l－、N－3、H3－②＋、Fe2＋、I－、S2－4③Ba2＋、l －、N－3、Na＋④Na＋、a2＋、l－、H－3⑤＋、S2－3、l－、N－3A．②③B．①③⑤．②④D．②③⑤解析：加水冲稀时(H＋)/(H－)的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合．答案：A7．在反应l3＋6Hl(浓)===l＋3l2↑＋3H2中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A．1∶6 B．6∶1．1∶D．∶1解析：6 l Hl参加反应，只有l Hl被氧化，另1 l Hl生成l,1 l l3参加反应，被还原的氯原子为1 l，故选D答案：D8．(2009•杭州高三质检)下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：＋2H＋＋3N－3===2＋3N2↑＋H2B．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、l－、a2＋、N－3 ．01 l/L的碳酸钠溶液100 L中含有2－3的个数小于001NAD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：a(l)2＋22＋2H2===2Hl＋a(H3)2解析：与浓硝酸的反应为：＋4HN3(浓)===2↑＋4N2↑＋2H2，A错；Fe2＋为浅绿色，且在酸性溶液中与N－3不能共存：3Fe2＋＋4H＋＋N－3===3Fe3＋＋N↑＋2H2，B错；由于2－3发生水解，01 l/L的碳酸钠溶液100 L中含有2－3的数目小于001 NA，对；少量潮湿空气与漂白粉反应生成a3：a(l)2＋H2＋2===a3↓＋2Hl，D错．答案：9．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是()A．氧化能力：Sn4＋<Sn2＋B．氧化能力：Fe3＋<Sn4＋．还原能力：Fe2＋<Sn2＋D．还原能力：Fe<Sn解析：据条可写出化学反应方程式：①Sn＋2Hl===Snl2＋H2↑②Snl2＋2Fel3===2Fel2＋Snl4，由此可判断出：氧化能力Fe3＋>Sn4＋>Sn2＋，还原能力Fe>Sn>Sn2＋>Fe2＋，故只有正确．答案：10．用48 L 01 l/L的FeS4溶液，恰好还原24×10－3 l[R(H)2]＋离子，则R元素的最终价态为()A．＋2价B．＋3价．＋4价D．＋价解析：由题意可知：发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素．首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出[R(H)2]＋中R的化合价为＋再设R元素的最终价态为x，由电子守恒有：48×10－3L×01 l/L×(3－2)＝24×10－3 l×(－x)，解得x＝3答案：B11．(2009•上海七宝中学模拟)向X的溶液中加入试剂，产生的沉淀示意图与右图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)()A．向NaH和a(H)2的混合溶液中通入2B．向Hl和All3的混合溶液中滴加NaH．向NH4Al(S4)2溶液中滴加NaHD．向NH4l和gl2的混合溶液中滴加NaH解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图象表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形．选项B中滴加的NaH溶液应先和Hl反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意．选项中所发生的反应依次是：Al3＋＋3H－===Al(H)3↓，NH＋4＋H－===NH3•H2，Al(H)3＋H－===Al－2＋2H2，可知所得的图形是一个斜梯形．选项D中生成的g(H)2沉淀不溶于NaH，因此沉淀量不会减少．选项A中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是a2＋＋2H－＋2===a3↓＋H2；第二阶段是2H－＋2===2－3＋H2(若认为有下列反应发生：a3＋H2＋2===a2＋＋2H－3，由于有H－的存在，则有反应a2＋＋2H－3＋2H－===a3↓＋2H2＋2－3随之发生，这就相当于a3没有溶解)；第三阶段是a3的溶解过程：a3＋H2＋2===a2＋＋2H－3答案：A12．对于反应：aH2＋2H2===a(H)2＋2H2↑，有下列叙述：①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③水是氧化剂④aH2中的氢元素既被氧化、也被还原⑤此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶1其中正确的是()A．①④⑤B．②④．只有①D．③⑤解析：，因此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1；aH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D答案：D13．(2009•合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：2＋PtF6===2(PtF6)，已知2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为＋价，对于此反应，下列说法正确的是()A．在此反应中，2是氧化剂，PtF6是还原剂B．2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1价．在此反应中，每生成1 l 2(PtF6)则转移1 l电子D．在2(PtF6)中不存在共价键解析：由题知2(PtF6)中Pt为＋价，F只有－1价，所以为＋12价，元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1e－；＋2离子中存在着共价键，所以D不正确．答案：14．在实验中手不慎被玻璃划破，可用Fel3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．Fel3溶液有杀菌消毒作用B．Fel3溶液能使血液聚集沉降．Fel3溶液能产生Fe(H)3沉淀堵住伤口D．Fel3能使血液发生化学反应解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流．血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用Fel3止血，是使血液中胶体介稳性条被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降．因血液中H－的量极少，肯定不是产生了Fe(H)3答案：B1．下列各反应的化学方程式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是()A．次氯酸光照下分解：2Hl=====光2Hl＋2↑B．次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：a(l)2＋2＋H2===a3↓＋2Hl．次氯酸与氢氧化钠中和：Hl＋NaH===Nal＋H2D．次氯酸与H2S3作用：Hl＋H2S3===H2S4＋Hl解析：A中体现Hl的不稳定性；B中碳酸是弱酸，通入二氧化碳产生Hl，说明Hl比H23还弱；项体现Hl的酸性；D项说明Hl具有强氧化性，故只有B正确．答案：B16．(2009•长郡中学模拟)向10 L 01 l/L的uS4溶液中加入10 L 01 l/L NaH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的u2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是()A．u(H)2 B．u2(H)23．3u(H)2•uS4 D．u(H)2•NaH解析：本题不能凭经验选A或B，应通过定量计算确定沉淀的组成反应前n(u2＋)＝1×10－3 l，n(H－)＝1×10－3 l，根据离子方程式u2＋＋2H－===u(H)2↓可知反应后铜离子过量，但题干中告知溶液中的u2＋几乎被沉淀完全，因此剩余的u2＋只能与溶液中的阴离子S2－4结合成uS4并与u(H)2一并形成碱式盐沉淀，所以选项正确．答案：第Ⅱ卷(非选择题，共2分)二、非选择题(本题包括6小题，共2分)17．(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是________(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，________是使溶液变黄色的物质．(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液．四氯化碳D．硫氰化钾溶液根据所学知识判断，________同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法解析：溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2>Fe3＋，所以溴水能使Fe2＋转化为显黄色的Fe3＋，所以乙同学的推断是正确的．验证的方法可以向溶液中加入l4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe2＋已反应生成Fe3＋答案：(1)Br2Fe3＋(2)乙选用试剂实验现象第一种方法有机层无色第二种方法D溶液变红18(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(Fe2x,3<x<4，＝n、Zn、Ni，其均显＋2价，下同)，由铁酸盐Fe24经高温还原得到，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如下：(1)已知铁酸盐(Fe24)被H2高温还原时，发生反应的Fe24与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物Fe2x中x＝________，Fe2x中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为________．(2)在酸性溶液中，Fe22－4易转化为Fe2＋：Fe22－4＋2e－＋8H＋―→2Fe2＋＋4H2有2n4、Na23、u2、Fe2(S4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平：________________________解析：(1)Fe24被还原时，Fe24与H2的物质的量之比为2∶1，根据电子守恒，则(3－2x－22)×2×2＝2，x＝3，即Fe在Fe2x的平均价态为＋2价，则Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为1∶1(2)要使Fe22－4被还原，应选择具有还原性的物质，只能是u2，反应的方程式为：Fe22－4＋u2＋10H＋===2Fe2＋＋2u2＋＋H2答案：(1)31∶1(2)Fe22－4＋u2＋10H＋===2Fe2＋＋2u2＋＋H219．(9分)(2009•黄冈秋季期末)A、B、、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、g2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子H－、l－、S2－4、2－3两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管．②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀不溶解溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀不溶解D溶液――→滴入A溶液白色沉淀――→再加A溶液沉淀部分溶解③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：A________；B________；________；D________(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为__________________．(3)③中若是向溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是________．解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知2－3只能与Na ＋结合成Na23，则H－只能与Ba2＋结合成Ba(H)2对照实验②可知A为Ba(H)2，生成的白色沉淀分别可能是Ba3、g(H)2、Al(H)3、BaS4，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(H)2溶液后沉淀部分溶解，说明D 是Al2(S4)3溶液B可能是Na23或gl2，根据实验③可确定溶液B是gl2，则是Na23(2)中沉淀部分溶解属于铝盐的性质．(3)中2－3与Al3＋发生双水解反应生成气体和沉淀．答案：(1)Ba(H)2gl2Na23Al2(S4)3(2)Al(H)3＋H－===Al－2＋2H2(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀20．(9分)已知复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，其中臭氧部分转化为氧气．(1)写出并配平发生反应的离子方程式________(2)该反应的氧化剂是________，还原产物是________________．(3)该反应包含两种反应：①氧化反应为________转化为________，②还原反应过程的反应式为________．(4)反应中1 l臭氧________(填“得到”或“失去”)________l电子．解析：据题目可知该反应中是3将I氧化为I2，其中部分3转化为2，因此反应物中还有H2，生成物中有H，据得失电子守恒不难写出化学反应方程式为3＋2I＋H2===2H＋I2＋2，所以氧化剂为3，还原产物为H，还原反应为3＋H2＋2e－===2H－＋2，因此1 l 3得到2 l 电子．答案：(1)3＋2I－＋H2===2H－＋I2＋2(2)3H－(或H)(3)①I－I2②3＋H2＋2e－===2H－＋2(4)得到 221．(9分)有X、、Z三种元素，已知：①X2－、－均与的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与可组成化合物Z3，Z3溶液遇苯酚显紫色．请回答：(1)的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．(2)将Z3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．①已知一定条下，每1 l该气体被2氧化放热980 若2 l该气体与2 l 2在此条下发生反应，达到平衡时放出的热量是1764 ，则该气体的转化率为________．②原无色有刺激性气味的气体与含1 l 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1×602×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________．解析：根据信息Z3遇苯酚呈紫色，说明Z3为Fel3则为l元素，Z 为Fe元素又因为X2－与l－电子总数相同，所以X为S元素．(1)l的最高价氧化物对应水化物的化学式为Hl4(2)Fel3滴入沸水制得Fe(H)3胶体．方程式为Fe3＋＋3H2=====△Fe(H)3(胶体)＋3H＋，胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳，将胶体加热蒸干得Fe(H)3，灼烧得Fe23故选择a、b、d向胶体中加入电解质可以聚沉，故不正确．(3)①S单质在空气中燃烧产生S2气体．物质燃烧放出的热量与燃烧物质的物质的量成比例变化．所以列出关系式：S2～ΔH1 l 98x 1764∴x＝1764 ×1 l98 ＝18 l，产生1764 热量反应掉S2 18 l∴转化率为18 l2 l×100%＝90%②由条可知该反应为S2与Hl3发生氧化还原反应，S2被氧化为H2S4，而Hl3在反应中被还原得到1 l电子，所以其产物为l2，据得失电子守恒即可写出该化学方程式为S2＋2Hl3===H2S4＋2l2答案：(1)Hl4(2)Fe3＋＋3H2=====△Fe(H)3(胶体)＋3H＋a、b、d(3)①90%②S2＋2Hl3===H2S4＋2l222．(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为n2)制备n4，方法如下：软锰矿与过量固体H和l3在高温下反应，生成锰酸钾(2n4)和l；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，2n4转变为n2和n4；滤去n2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状n4请回答：(1)由软锰矿制备2n4的化学方程式是___________________；(2)用2n4制备n4的离子方程式是___________________；(3)若用2 g软锰矿(含n2 80%)进行上述实验，计算n4的理论产量为________；(4)n4能与热的经硫酸酸化的Na224反应生成n2＋和2，该反应的化学方程式是________；()上述制得的n4产品016 g，恰好与033 g纯Na224反应完全，计算该n4的纯度．解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体H和l3在高温下反应的化学方程式为3n2＋6H＋l3=====高温32n4＋l＋3H2；(2)2n4酸化得n2、n4，离子方程式为3n2－4＋4H＋===n2↓＋2n－4＋2H2(3)由上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：n2～2n4～23n487 18×232．g×80% xx＝18×23×2 g×80%87＝24 g(4)2n4＋Na224＋8H2S4=====△2S4＋2nS4＋Na2S4＋102↑＋8H2 ()设该n4的纯度为，根据化学方程式可知：2n4～Na2242×18 g/l 134 g/l0．16 g× 033 g＝033 g×2×18 g/l016 g×134 g/l×100%＝98%答案：(1)3n2＋6H＋l3=====高温32n4＋l＋3H2(2)3n2－4＋4H＋===n2↓＋2n－4＋2H2(3)24 g(4)2n4＋Na224＋8H2S4===2nS4＋2S4＋Na2S4＋102↑＋8H2 ()98%。
1 2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学部分答案及解析
2011年普通高等学校招生全国统一考试（课程标准卷）理综化学部分第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠答案：B解析：A项中NaCl为离子化合物，物质中只存在阴、阳离子，不存在分子，有机物和气体中一般存在分子；B项正确，Na+最外层为8个电子；C项中1.00L水为溶剂而不是溶液的体积；D项中1mol的NaCl电解应产生11. 2L标况下的氯气。
评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。
B选项说法也不确切，因为1mol 物质的微粒数为NA，约为6.02×1023。
8.分子式为C5H11CL的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种答案：C解析：本题考查有机物同分异构体的找法：先找碳链异构再找等效氢。
可以先把Cl看成H，先找C5H12有几种，找再它的一氯代物有几种。
C5H12有正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3，异戊烷CH3CH2CH2(CH3)2，新戊烷C(CH3)4三种；分别有一氯代物三种、四种、一种，共8种，所以选C。
评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。
2011年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试卷
2011年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 Ba 137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2010年12月10日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM-1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．下列叙述正确的是A. 分子晶体中一定存在分子间作用力B.阳离子都只有氧化性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 金属与盐溶液的反应都是置换反应3．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表。
已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误．．的是A．J和氢组成的化合物分子有多种B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO44．下列说法正确的是A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B．可利用反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)（∆H >0、∆S <0）来消除CO污染C．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB5．下列有关实验的描述或操作错误的．．．是 A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用。
2011年全国统一高考化学试卷(全国一卷)
2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH （l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+ Cl2TiCl4+ FeCl3+CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
2011届高三化学上册第一次诊断考试卷
2011届高三第一次诊断考试 化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分 全卷满分120分。
考试时间100分钟。
选择题 （共42分） 注意事项：1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 S —32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 I －127单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。
水热反 应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废 水中的有机物转化成煤炭等资源。
下列说法不正确的是A ．水热反应一定包含化学变化B ．水热反应可以实现低碳经济C ．水热反应可以改善温室效应D ．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环 2．下列对化学用语的理解正确的是A ．结构示意图 ：表示C —12或C 14B ．比例模型：表示二氧化碳或水分子C ．电子式：表示羟基或氢氧根离子D ．H+ + OH¯ = H2O ：表示盐酸或醋酸和氢氧化钠的反应 345．常温下，下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A ．pH=1的无色溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe3+、Na+、NO3¯、Cl¯B．由水电离的c(OH—)=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl¯、HCO3¯C．()Kwc H =0.2 mol/L的溶液中：Al3+、NH4+、SO42¯、Cl¯D．在含有大量I¯离子的溶液中：Cl¯、NO3¯、Al3+、Na+6．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．FeCl3用于溶解线路板上的铜B．碳酸氢纳用于治疗胃酸过多C．铝热反应用于冶炼高熔点金属D．一定条件下用硫酸铜制CuH7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是A．制取少量B．用铜和浓硝酸C．比较MnO2、Cl2、D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性8．某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉。
2011届高考化学第一轮精练复习试题(附答案和分析)19
2011届高考化学第一轮精练复习试题（附答案和分析）192011高考化学一轮复习精练习题精练 1.由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（）解析：醇的结构要求是―OH与链烃基相连接，四个选项中只有C属醇类；A属羧酸，B、D 属酚类。
答案：C 2.下列各组的两种物质互为同系物的是（）D.CH3CH2CH2OH与CH2OHCH2OH 解析：同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的系列物质，所以，判断一组有机物是否是同系物时，首先要看它的结构是否相似、官能团的种类与个数是否相同，同时也要注意烃基应是同系物。
A中两者都有官能团―OH，但烃基不同，物质的类型也不同，属酚类，而属芳香醇，所以它们不是同系物。
B中的两种物质都有一个连在苯环上的―OH（官能团相同），其烃基同为苯和属苯的同系物的烃基，所以它们是同系物。
C 中两物质前者是脂肪醇，后者为芳香醇，所以不为同系物。
D中前者是一元醇，后者为二元醇（官能团个数不同，结构也不相似），所以也不为同系物。
答案：B 3.以下四种有机物的分子式皆为C4H10O，其中能被氧化为含相同碳原子数的醛是…（）A.①② B.② C.②③ D.③④ 解析：醇的脱氢反应，主要是醇的烃基上的活泼氢原子与和羟基直接相连的碳原子上的氢原子脱去的反应。
如果羟基连接的是碳链的端点碳原子，则脱氢的产物是醛，如②③，其脱氢方式可表示如下：如果羟基连接的是碳链中间环节上的碳原子，则脱氢的产物是酮，如①，其脱氢方式可表示如下：④中羟基连接的碳原子上无氢可脱，则无法按以上方式脱氢生成醛或酮。
综上所述，能被氧化成为醛的醇是②和③。
答案：C 4.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，铜片质量增加的是（） A.硝酸B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸解析：本题考查乙醇的还原性，铜片在酒精灯上加热生成CuO，质量增加，再放入溶液后，CuO在硝酸或盐酸中溶解，质量减少，CuO在无水乙醇中被还原，质量不变，CuO在石灰水中不反应，质量增加。
2011年高考理科综合化学部分(新课标卷)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合能力测试第Ⅰ卷(必做，共88分)一、选择题（本题共15小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.下列叙述正确的是A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3+H 2O ④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c + 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 ， 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+↑H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
高考化学一轮复习2.2离子反离子方程式(讲)
回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习讲练测专题2.2 离子反应离子方程式（讲）复习目标：1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
基础知识回顾：5．强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
【典型例题1】下列说法下列正确的是A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水些反例的方法，证明其正确或错误。
【迁移训练1】(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是( )A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________________________________________________；（2）H2CO3________________________________________________________________；（3）NaHSO4______________________________________________________________；（4）NaHCO3______________________________________________________________；（5）NaHSO4(熔融)________________________________________________________；（6）Al2O3(熔融)__________________________________________________________。
云南省2011届高三高中毕业生复习第一次统一检测(理综化学)
2011 年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理科综合—化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷l至5页，第Ⅱ卷6至14页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题，共126分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科日，在规定的位置贴好条形码。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H：1 He：4 C: 12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择短（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.能正确表示下列反应的离子方程式是A.明矾用作净水剂：B.将锌片插入纯AgNO3溶液中：C.钢铁吸氧腐蚀的负极反应：D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：7.下列说法中不正确．．．的是A.依据丁达尔效应可区分溶液和胶体B.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值大于理论值D.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性8.化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验C2H5Br中的Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化D.检验溶液中是否含有SO249.离子的物质的量发生如右图所示的变化。
11化学试卷(含答案)
11化学试卷(含答案) DD.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O== 2A(OH)3↓+CO32-7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20mol▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl8．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N AB .25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N AD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A 9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
2011届高考化学第一轮复习专题资料001
2011届高考化学第一轮复习专题资料001 2004——2008年卤族元素高考试题1．(2005年北京春)相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同D．生成KCl的物质的量相同2、（2005年全国）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONaCNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO33．（2005全国）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl24．（2005年广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn—。
由2个IO62—正八面体共用一个面形成的IxOyn—的化学式为A．I2O94—B．I2O106—C．I2O118—D．I2O1210—5、（2006年上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色6、（2005年广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强7．（08广东卷）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A．漂白粉的成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒8．（15分）(2004年全国)下图表示制备无水无盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二讲离子反应
【考纲要求】
1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
1
2、碳酸氢钠与石灰水：、
3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、
4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、
5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、
6、氯化钙与氟化银溶液：、
7、溴化亚铁溶液中通氯气：、
8、硫化钠溶液中通硫化氢：、
9、乙醛与银氨溶液：、
10、苯酚钠溶液中通CO2：。
【例题解析】
[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是
A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
解题思路: 。
易错点: 。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2-= PbS↓+ 2CH3COOH
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.能正确表示下列反应的离子方程式的是
（1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
（4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
（6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
（7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
(10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
(11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
思维方法: 。
展望高考:
2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH- +NH4+ === H2O +NH3↑
Δ
C.氢氧化镁和稀硫酸反应H+ + OH- ==H2O
D.单质铜和稀硝酸反应Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑+H2O
思维方法: 。
离子反应基础知识
一、电解质
1、电解质是指，
例如:
非电解质是指
例如:
二、离子反应
1、定义：_____________________________________
1、离子反应的实质：.
2、离子反应发生的条件：___________________、_______________________、
____________________、____________________。
三、离子反应方程式及书写
1、定义：
2、意义：不仅可以表示________________________，而且可以表示___________________。
练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）
A、CuCl2+NaOH
B、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2
D、H2SO4+Ba（OH）2
3、书写步骤：
①写：__________________________________;②拆：把________________拆写成离子形式，_____________________仍用化学式表示;③删：删去方程式两边_______________________
④查：检查离子方程式两边元素的____________和____________是否相等。
4、碳酸根离子的检验需用的试剂有_____________和________________。
用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）_________________________________________
___________________________________________________
参考答案
一、电解质
1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，
例如: NaCl 、NaOH 、KNO3
非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物
例如: 蔗糖、酒精
1、定义：有离子参加的反应
1、离子反应的实质：反应物的某些离子浓度的减小.
2、离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性的物质、发生氧化还原反应。
三、离子反应方程式及书写
1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.
2、意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（BC）
A、CuCl2+NaOH
B、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2
D、H2SO4+Ba（OH）2
3、书写步骤：
①写：写出反应的化学方程式;②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;③删：删去方程式两边不参加反应的离子
④查：检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、碳酸根离子的检验需用的试剂有盐酸和澄清石灰水。
用离子方程式表示其化学原理（碳酸盐以碳酸钠为例）: CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O。