高中化学第三章第2节铝的重要化合物课时作业(含解析)新人教版必修1

高中化学第三章第2节铝的重要化合物课时作业（含解析）新人教版必修

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(建议用时：45分钟)

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )

A．Al2O3用作耐火材料

B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

2．下列离子方程式不正确的是( )

A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：

Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

C．向AlCl3溶液中滴加氨水：

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )

A．酸性B．碱性

C．两性D．氧化性

4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )

A．NaOH溶液B．硝酸

C．浓硫酸D．稀盐酸

5．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )

A．Al(OH)3―→Al2O3

B．Al2O3―→Al(OH)3

C．Al―→AlO－2

D. Al3＋―→Al(OH)3

6．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )

A．将Al2O3溶于水

B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水

D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸

7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )

A．H＋、Mg2＋、Al3＋B．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋

C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋

8．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )

A．Al3＋B．Al(OH)3

C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3

9．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是( )

A B C D

X NaOH AlCl3HCl NaAlO2

Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl

103Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：

____________________________________________________________________。

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(3)溶液a中存在的离子有________________；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？

___________________________________________________

________________________________________________________________。

为此，改进方法是_________________________________________________。

11．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

(1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________。

(2)写出以下反应的离子方程式：

②______________________________________________________________。

④______________________________________________________________。

12．某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3、CuO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为________。

(2)固体E所含物质的化学式为________。

(3)反应①的离子方程式为__________________________________________

________________________________________________________________。

13．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度是( )

A.

m

27 V

mol·L－1 B.

2 m

27 V

mol·L－1

C.3 m

54 V

mol·L－1 D.

m

34 V

mol·L－1

14．将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

(1)Mg和Al的总质量为________g；

(2)硫酸的物质的量浓度为________；

(3)生成H2的物质的量为________。

参考答案与解析

1.【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱碱溶液。

【答案】 D

2.【答案】 C