专题12 氢 气
氢气知识点总结
氢气知识点总结一、氢气的定义和性质1. 氢气是一种无色、无味、无毒的气体，化学符号为H2，是元素周期表中第一位的元素。
2. 氢气是宇宙中最丰富的元素，能在太阳和其他恒星中通过核聚变产生。
3. 氢气有较低的密度，非常轻，能够飘浮在空气中。
4. 氢气是一种非常容易燃烧的气体，与氧气反应能产生热和光，是一种非常强大的火焰燃料。
二、氢气的制备方法1. 氢气可以通过电解水来制备，即将水分解，得到氢气和氧气。
2. 通过金属与酸或碱的反应，如锌与盐酸反应，可以得到氢气。
3. 通过天然气蒸气重整反应，能够从甲烷中提取氢气。
4. 通过光解水和热解水的方式，也可以得到氢气。
三、氢气的应用领域1. 能源：氢气被广泛应用于氢燃料电池中，是一种清洁的能源源泉。
2. 工业：氢气被用于合成氨、甲醇、氢氰酸等工业反应中。
3. 化学实验：氢气常用于化学实验室中，作为还原剂和气体反应的试剂。
4. 气球：氢气是充满气球的常用气体，因为具有轻便、低成本的特点。
四、氢气的安全问题1. 氢气是一种易燃气体，与空气混合后极易发生爆炸。
2. 氢气是一种无色无味的气体，难以发现其泄漏，容易造成安全事故。
3. 氢气在高温下容易发生自燃，需要储存和处理时特别小心。
4. 对于氢气的安全应用，必须采取严格的安全措施，包括使用专门的氢气储罐和防爆设备等。
五、氢气的未来发展1. 氢气被认为是未来能源领域的发展方向，因为氢燃料电池具有零排放、高效能的特点。
2. 许多国家正投入大量资金进行氢能技术的研发和推广，希望能够加速氢能经济的发展。
3. 氢能技术的应用领域将逐渐扩大，包括交通运输、工业生产、家用电力等领域。
4. 随着氢能技术的不断成熟和发展，氢气将成为未来清洁能源转型的重要支撑。
六、氢气的环境影响1. 氢气被认为是一种非常清洁的能源，使用氢气作为燃料能够大大减少大气污染物的排放。
2. 氢气燃烧产生的唯一废气是水蒸气，对环境几乎没有任何污染。
3. 氢气的生产过程中，如果采用可再生能源或者核能源作为能源源泉，将大大降低氢能生产过程对环境的影响。
2009-2013五年高校自主招生试题物理精选分类解析 专题12 气体 Word版含解析
一．2013年1．（2013北约自主招生）在一个绝热的竖直气缸里面放有一定质量的理想气体，绝热的活塞原来是固定的。
现拆去销钉(图中未画出)，气体因膨胀把活塞及重物举高后如图所示。
则在此过程中气体的( ) A．压强不变，温度升高B．压强不变，温度降低C．压强减小，温度升高D．压强减小，温度降低2、(10分) (2013年华约自主招生)自行车胎打足气后骑着很轻快。
当一车胎经历了慢撒气（缓慢漏气）过程后，车胎内气体压强下降了四分之一。
求漏掉气体占原来气体的比例η。
已知漏气过程是绝热的，不考虑气体之间的热交换，且一定质量的气体，在绝热过程中其压强p和体积V满足关系pVγ=常量，式中参数γ是与胎内气体有关的常数。
二．2012年1．（2012年华约自主招生）如图所示，绝热容器的气体被（）A．A气体压强增加，体积增大，温度不变B．B 气体的温度升高，B中分子运动加剧C．B 气体的体积减小，压强增大D．A气体的内能变化量等于B气体的内能变化量3．（2012卓越自主招生）在两端开口竖直放置的U形管内，两段水银封闭着长度为L的空气柱，a、b两水银面的高度差为h，现保持温度不变，则A．若再向左管注入些水银，稳定后h变大B．若再向左管注入些水银，稳定后h不变C．若再向右管注入些水银，稳定后h变大D．若两管同时注入些水银，稳定后h变大4.（2012清华保送生测试）理想气体无法通过相变变成液体，这是因为A．气体分子之间无作用力B．理想气体没有分子势能C．理想气体放在体积很小D．理想气体分子没有碰撞5.（2012清华保送生测试）如图所示,，AB为一定量的理想气体的绝热线，当它以图示A→B→E→A过程变化时，下列关于气体吸热、放热的表述正确的是E．始终吸热F．始终放热G．有时吸热，有时放热，但吸热等于放热H．有时吸热，有时放热，但吸热大于放热I．有时吸热，有时放热，但吸热小于放热6.（2012清华保送生测试）一个气泡从湖底升至水面，体积变为原来的10倍，则湖水深约为m。
九年级化学氢气的性质和用途
contents
目录
• 氢气的基本性质 • 氢气的制备与存储 • 氢气的用途 • 氢气与环境保护 • 氢气安全知识
01 氢气的基本性质
物理性质
氢气是一种无色、无味、无臭 的气体，难溶于水，易溶于有 机溶剂。
氢气的密度非常小，是空气密 度的1/14，因此氢气在空气中 会上升。
固态存储
利用某些金属或合金能够吸收氢气的特性进行存储。固态存储安全便 捷，但存储密度相对较低。
注意事项
氢气易燃易爆，存储和使用过程中需严格遵守安全操作规程；避免与 氧化剂接触；定期检查存储设备完好性。
实验室制备氢气
锌与稀硫酸反应法
在实验室中，常用锌与稀硫酸反应制 备氢气。将锌粒加入稀硫酸中，反应 生成硫酸锌和氢气。这种方法简单易 行，适用于小规模制备氢气。
氢气燃烧产生的能量高，燃烧效率高，可以减少能源消耗和污染物排放。
氢气在环保领域的应用
氢能源汽车
工业领域
以氢气为燃料的汽车，其尾气排放仅 为水蒸气，不会对环境产生污染，是 未来环保出行的重要方式之一。
氢气可用于工业领域的许多过程中，如 石油炼制、合成氨、合成甲醇等，提高 生产效率的同时减少污染物排放。
生物质发酵法
利用微生物在厌氧条件下分解生物质（如农作物废弃物、畜禽粪便等）产生氢气。这种方 法具有环保和可再生的优点，但产氢效率相对较低。
存储方式与注意事项
高压气态存储
将氢气压缩至高压状态存储在钢瓶或管道中。这种方式存储密度较高， 但需要高压设备，且存在安全隐患。
低温液态存储
将氢气冷却至极低温度（-253℃）使其液化后存储在绝热容器中。液 态氢存储密度高，但液化过程能耗大且需要严格的绝热措施。
公考氢气知识点总结
公考氢气知识点总结一、氢气概述氢气是化学元素中的一种，原子序数为1，原子量为1.008。
在化学周期表中，氢气位于第一主族元素，化学符号为H。
氢气是宇宙中最丰富的元素之一，但在地球上以自由状态非常罕见。
通常情况下，氢气以分子的形式存在，即H2。
氢气在工业、能源、核能、航空航天等领域都有应用，因其环境友好和高能量特性而备受关注。
二、氢气的性质1. 物理性质氢气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气小，易于燃烧。
液态氢气是一种极低温液体，沸点为-252.87°C，是温度最低的液体之一。
2. 化学性质氢气有较高的活性，可以与氧气、氯气等元素发生化学反应。
在空气中，氢气易与氧气发生爆炸性反应，释放大量热能。
此外，氢气还可与一些金属发生反应，生成金属氢化物。
三、氢气的制备1. 实验室制备在实验室中，氢气一般采用锌和盐酸反应制备。
反应方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 工业制备工业上氢气的制备主要采用天然气蒸汽重整反应、气化反应、电解水等方法。
其中，天然气蒸汽重整反应是制备氢气的主要方法之一，过程中甲烷与水蒸汽反应生成氢气和一氧化碳。
四、氢气的应用1. 能源领域氢气作为清洁能源的应用不断扩大。
其燃烧产生的唯一副产品是水，不会造成环境污染，因此被认为是未来替代传统石油能源的重要候选者。
2. 工业领域氢气可用作还原剂、氢化剂、氢化制氨、硬化油脂等多种工业反应的原料。
3. 航空航天领域氢气被广泛用于火箭推进器，因其高能量、低密度、燃烧后不产生固体或液体副产品的特点，逐渐成为航天领域不可或缺的推动力。
五、氢气的安全性氢气在一定条件下具有较高的爆炸性，因此在储存、运输、使用过程中需严格控制其浓度。
同时，在化工生产、实验室使用氢气时，应严格遵守安全操作规程，做好安全防护工作。
六、氢气的环保性相对于传统的石油能源，氢气燃烧只产生水，不会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，对环境友好。
专题12 有机化学基础-2023年高考化学必背知识手册
（2）酯化反应：在浓硫酸催化下与酸取代
CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
（3）成醚反应：在浓硫酸催化下加热发生分子间脱水
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
（4）卤代反应：加热与HX取代生成卤代烃
3．炔烃的性质
（1）加成反应
①加成物质：X2、H2、HX、H2O和HCN
②加成特点：1∶1加成和1∶2加成，所加原子分布在2个碳原子上
CH≡CH+H2O CH3CHO
CH≡CH+HCl CH2＝CHCl
（2）加聚反应：生成聚某炔，产物中含双键
nCH≡CH CH＝CH n
4．苯及其同系物的性质
（1）卤代反应：纯净的卤素单质
①少量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
②过量CO2： ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3
8．羧酸的性质：羧基（－COOH或－ －OH）
（1）酸的通性
①紫色石蕊试液：变红
②与金属钠发生置换反应生成酸钠和氢气
③与碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和水
④与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液
2．最简式法确定分子式
（1）计算最简式：求各元素原子的物质的量之比
n(C)∶n(H)∶n(O)＝a∶b∶c，最简式为CaHbOc
（2）假设分子式：(CaHbOc)n
（3）计算分子量
①根据基本公式计算：n＝
②根据气体密度计算：ρ＝ ＝ （STP）
③根据相对密度计算：D＝ ＝
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新(0002)
专题12 物质结构与性质综合(题型突破)(考试时间：75分钟试卷满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一项是符合题目要求的)1．含有N3-、N5+的材料Pb(N3)2、N5AsF6可以用于炸药。
下列说法正确的是( )A．Pb属于d区元素B．基态As原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为3：2C．N3-的空间构型为直线形D．基态F原子中，核外电子的空间运动状态有9种【答案】C【解析】A项，铅元素的原子序数为82，价电子排布式为6s26p2，处于元素周期表的p区，故A错误；B项，砷元素的原子序数为33，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，则原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为10：15=2：3，故B错误；C项，等电子体具有相同的空间构型，N3-离子与二氧化碳分子的原子个数都为3、价电子数都为16，互为等电子体，二氧化碳的空间构型为直线形，则N3-离子的空间构型为直线形，故C正确；D项，核外电子的空间运动状态与原子轨道的数目相同，氟元素的原子序数为9，电子排布式为1s22s22p5，氟原子的原子轨道数目为5，则核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；故选C。
2．(2024·江苏苏州高三期中)Na、Mg、Al均为第三周期元素。
下列说法正确的是( )A．离子半径：r(Na+)＜r(Mg2+)＜r(Al3+) B．第一电离能：I1(Na)> I1(Mg)> I1(Al)C．还原性：Na>Mg>Al D．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】C【解析】A项，三种离子核外电子排布相同半径随核电荷数增大而减小，故A错误；B项，同周期元素第一电离能总体趋势：核电荷数越大，第一电离能越大，故B错误；C项，同周期元素，核电荷数越大金属性越弱，对应单质还原性越弱，故C正确；D项，金属性Na＞Mg＞Al，其对应最高价氧化物水化物碱性越弱，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故D错误；故选C。
专题12 细节点睛及经典题赏析(教师版)-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练(九上)
专题12细节点睛与经典题赏析●物质种类不变的着火点不会改变●气体燃烧时火焰，固体时红光或者火星●助燃剂不一定是氧气，所以灭火方法各不相同，例如镁在二氧化碳中可燃，所以镁燃烧不能用二氧化碳灭火一、单选题1．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：【答案】B2．如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm的圆形小洞，并在洞口前方约1米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭。
蜡烛熄灭的主要原因是（）A．缺乏可燃物B．缺乏O2C．排出的气流中CO2的含量高D．温度降到了可燃物的着火点以下【答案】D3．以下关于燃烧现象的描述，正确的是：①硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰②铁丝在空气中燃烧火星四射③蜡烛燃烧产生二氧化碳和水④红磷在空气中燃烧产生大量白雾⑤木炭在氧气中燃烧发出白光A．①③④B．①②③④⑤C．①②③④D．只有⑤【答案】D4．燃烧是一类重要的化学变化，下列关于燃烧的叙述正确的是（）A．燃烧一定有火焰B．物质在有限的空间内燃烧，一定会发生爆炸C．物质跟氧气的反应就是燃烧D．使可燃物温度降低到着火点以下，可以灭火【答案】D5．有关燃烧和灭火的说法正确的是（）A．化学反应中只有燃烧才能放出热量B．用水灭火，目的是为了降低可燃物的着火点C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分D．剧烈的燃烧一定会引起爆炸【答案】C6．下列对比实验不是以探究燃烧条件为目的是（）A．如图比较白磷、红磷的燃烧情况B．如图比较A、B两处红磷的燃烧情况C．如图比较滤纸碎片、乒乓球的燃烧情况D．如图比较火柴燃烧的剧烈程度【答案】D7．对下列物质燃烧现象的描述，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生白色浓雾B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．细铁丝在氧气中燃烧后生成四氧化三铁D．木炭在氧气中燃烧放出白烟【答案】B8．用嘴吹灭蜡烛灭火原理是（）A．消除可燃物B．隔绝空气C．降低温度至着火点以下D．降低蜡烛的着火点【答案】C9．下列灭火原理与“釜底抽薪”相同的是（）A．锅内油着火用锅盖盖灭B．用高压水枪喷水灭火C．砍掉部分林木形成隔离带灭火D．用二氧化碳灭火器灭火【答案】C10．下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的是（）A．通过降低温度灭火B．通过隔绝可燃物与空气灭火C．通过降低可燃物的着火点灭火D．可用于扑救燃着的纸质图书或档案【答案】C11．如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是（）A．木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O2B．木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气C．木条燃烧先旺后灭．因为瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N2D．木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使瓶口温度降低，且先产生N2，不支持燃烧【答案】D二、填空题12．下列灭火方法正确的是________。
2022年上海中考化学一模分类汇编专题12 气体的制备(解析版)
专题13 气体的制备1．（2022·上海金山·一模）根据下图装置回答问题。
(1)图中仪器 x 的名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式是______，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是______（填字母）；若要收集较纯净的氧气，最好选择的收集装置是______（填字母）；从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用______操作方法。
若要制得 16g 氧气，需要过氧化氢的物质的量是______mol 。
(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是______；多孔隔板上应放置的块状固体名称为______，反应的化学方程式是______；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，可能造成的后果是______； 若用 G 装置收集二氧化碳气体，检验集满的方法是______。
【答案】(1)锥形瓶 (2) 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ C E 过滤解：设需要过氧化氢的质量为x22222MnO 2H O 2H O +O 683216gx↑683216gx=x =34g 故需要过氧化氢的物质的量为：34g134g /mol mol=(3) 反应物为块状固体与液体，反应条件为常温 大理石##石灰石 3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑ 盐酸从长颈漏斗溢出 将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭则已集满 【解析】(1)由图可知，图中仪器x 的名称是：锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ↑；该反应属于固液不加热反应，要使气流平稳产生， 图中可选择的发生装置是C ，C 装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E ；二氧化锰难溶于水，从反应后的液体中回收二氧化锰，可采用过滤的操作方法； 见答案；(3)实验室常用D 装置制备二氧化碳，选择该发生装置的依据是：反应物是块状固体和液体，反应条件是常温；多孔隔板上应放置的块状固体名称为：石灰石或大理石；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3222CaCO 2HCl=CaCl +H O+CO +↑；实验中需控制加入稀盐酸的量，若反应时液面处于图中 a 处位置，关闭弹簧夹后，固液接触，生成气体，装置内压强增大，可能造成的后果是盐酸从长颈漏斗溢出；若用 G 装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，应从m 端进入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验集满的方法是：将燃着的木条置于 n 处，木条熄灭，则已集满。
2019届高考化学专题12 化学实验仪器、基本操作-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析
1．【2017新课标1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．【2017新课标2卷】下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C ．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D 选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl 的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl ，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．【2017新课标2卷】由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A ．向2 mL 0.1 1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe +B ．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO 2具有氧化性C ．加热盛有少量NH 4HCO 3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH 4HCO 3显碱性D ．向2支盛有2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 和NaI 溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp (AgI)(AgCl)K K <【答案】C【解析】A 、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN 溶液，溶液不变色，说明Fe 3＋完全被消耗，即Fe ＋2Fe 3＋=3Fe 2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe 化合价升高，Fe 为还原剂，Fe 2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe 2＋，故A 说法正确；B 、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C ，发生反应是4Na ＋CO22Na 2O ＋C ，CO 2中C 的化合价降低，因此CO 2作氧化剂，被还原，故B 说法正确；C 、碳酸氢铵受热分解，NH 4HCO 3NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C 说法错误；D 、产生黄色沉淀，说明生成AgI ，AgI 和AgCl 形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp (AgCl)>K sp (AgI)，故D 说法正确。
第5单元 课题3 《专题12：物质鉴别》
4．过氧化氢溶液和水 ( × )①观察颜色 ( × )②带火星的小木条 ( √ )③加入二氧化锰 ( √ )④加入硫酸铜 ( × )⑤测pH ( × )⑥测导电性
日常生活中 1．食盐和纯碱 ( × )①观察颜色 ( × )②闻气味 ( √ )③品尝 ( √ )④加入食醋 ( √ )⑤溶于水，测pH
5．氯化钠和亚硝酸钠 ( × )①加水观察能否溶解 ( √ )②加入足量硝酸银溶液 ( × )③品尝 ( √ )④滴加酚酞溶液 ( √ )⑤溶于水测pH值
6．苏打和小苏打 ( × )①加水观察能否溶解 ( × )②加入稀盐酸 ( × )③品尝 ( × )④溶于水测pH值 ( √ )⑤溶于水加入氯化钙溶液 ( × )⑥滴加酚酞溶液 ( √ )⑦加热，检验是否产生气体
5．软水和硬水 ( × )①观察颜色 ( × )②闻气味 ( × )③品尝 ( √ )④加入等量肥皂水 ( × )⑤测pH ( × )⑥蒸干
6．山泉水和蒸馏水 ( × )①观察颜色 ( × )②闻气味 ( × )③品尝 ( √ )④加入等量肥皂水 ( √ )⑤测导电性 ( √ )⑥蒸干
【强化训练】
第五单元 化学与生活
课题3 有机合成材料
《专题12：物质鉴别》
酸碱盐类 1．浓硫酸和浓盐酸 ( √ )①用水稀释，观察 ( √ )②打开瓶盖闻气味 ( √ )③打开瓶盖观察 ( √ )④在纸上写字
2．稀硫酸和稀盐酸 ( × )①滴加少量硝酸银溶液 ( × )②滴加碳酸钠溶液 ( √ )③加入氯化钡溶液 ( × )④滴加氢氧化钠溶液 ( × )⑤滴加紫色石蕊溶液 ( × )⑥打开瓶盖闻气味
2．硫铵和硝酸铵 ( × )①观察颜色 ( × )②闻气味 ( √ )③加入氯化钡溶液 ( √ )④加水溶解、测温度 ( × )⑤加熟石灰研磨
高中化学专题12 第36题 有机化学基础 选考(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系
专题12 第36题有机化学基础选考（知识过关）一、试题分析有机合成与推断是高考的经典题型，该题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，考查有机物的性质与转化关系、同分异构体、有机化学用语及考生的逻辑推理能力，涉及的问题常包含官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、方程式书写、反应条件及反应类型、空间结构、检验及计算、合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。
二、试题导图三、必备知识必备知识点1 物质推断的几种方法1．根据题给信息推断有机物的结构题给信息推断结论(1) 芳香化合物含有苯环(2) 某有机物能与FeCl3溶液发生显色反应该有机物含有酚羟基(3) 某有机物不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应该有机物中不含酚羟基，水解后生成物中含有酚羟基(4) 某有机物能发生银镜反应该有机物含有醛基或(5) 某有机物若只含有一个官能团，既能发生银镜反应，又能发生水解反应（或皂化反应）该有机物可能为甲酸某酯(6) 某有机物能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体该有机物含有羧基(7) 某有机酸0.5 mol与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2该有机酸是二元羧酸，一个分子中含有2个—COOH(8) 某有机物的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积比为6∶2∶2∶1该有机物含有四种化学环境不同的氢原子，且氢原子的个数比为6∶2∶2∶1(9) 某气态有机物的密度是同温同压下H2密度的28倍该气态有机物的摩尔质量为56 g·mol－12．根据题给框图转化关系推断有机物的结构在有机推断题中，经常遇到框图转化步骤中出现“有机物结构简式→字母代替有机物→分子式(或者有机物结构简式)”，要求写出“字母所代替的有机物(或者有机试剂)”的结构简式。
对于此类有机物结构的推断，要如下考虑：3．根据化学反应现象推断官能团反应现象思考方向溴水褪色有机物中可能含有碳碳双键、碳碳三键或酚羟基、醛基等酸性高锰酸钾溶液褪色有机物中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基、酚羟基或有机物为苯的同系物等遇氯化铁溶液显紫色有机物中含有酚羟基生成银镜或砖红色沉淀有机物中含有醛基或甲酸酯基与钠反应产生H2机物中可能含有羟基或羧基加入碳酸氢钠溶液产生CO2机物中含有羧基加入浓溴水产生白色沉淀有机物中含有酚羟基4．根据反应条件可推断有机反应类型反应条件思考方向氯气、光照烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代液溴、催化剂苯的同系物发生苯环上的取代浓溴水碳碳双键和三键加成、酚取代、醛氧化氢气、催化剂、加热苯、醛、酮加成氧气、催化剂、加热某些醇氧化、醛氧化酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液烯、炔、苯的同系物、醛、醇等氧化银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等氧化氢氧化钠溶液、加热卤代烃水解、酯水解等氢氧化钠的醇溶液、加热卤代烃消去浓硫酸，加热醇消去、醇酯化浓硝酸、浓硫酸，加热苯环上取代稀硫酸，加热酯水解、二糖和多糖等水解氢卤酸(HX)，加热醇取代反应必备知识点2限定条件下的有机物同分异构体的分析与书写1. 同分异构体的分析必备知识点3 有机合成路线分析一、官能团的转化1．官能团的引入1引入碳碳双键 ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧①卤代烃的消去：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋ NaBr ＋H 2O ②醇的消去：CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O③炔烃的不完全加成：HC≡CH ＋HCl ――→一定条件CH 2===CHCl（2）引入卤素原子2．官能团的消除（1）通过加成反应可以消除或—C≡C—：如CH2===CH2在催化剂作用下与H2发生加成反应。
2022年山东高三7月-11月专题12、NA答案版
专题12、N A单选1．(2022年9月中学生学术能力测试)A N 为阿伏加德罗常数的值。
下到说法正确的是（）A ．标准状况下，1molHCHO 的体积为22.4LB ．1L1mol/L 的3NaHCO 水溶液中，阳离子总数为AN C ．223.6g H O 含电子数为A2N D ．1mol 石墨中所含共价键数目为A 2N 答案A 【详解】A ．标准状况下，HCHO 是气态，故1molHCHO 的体积为22.4L ，A 正确；B ．3NaHCO 水溶液中阳离子除了Na +外还有H +，阳离子总数大于A N ，B 错误；C ．该水分子的相对分子质量是20g/mol ，3.6g 水的物质的量为0.18mol ，含电子数为1.8mol ，C 错误；D ．石墨的晶体结构可知均摊下来1个碳原子所含的共价键是32，故1mol 石墨中所含共价键数目为32A N ，D 错误；答案选A 。
2．(2022年11月德州高三期中)白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：42322P 3KOH 3H OPH 3KH PO ∆++↑+，（已知22KH PO 为正盐），下列说法错误的是（）A ．白磷4P 既是氧化剂又是还原剂B ．22KH PO 溶液中存在4种离子C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1D ．33.6g KOH 参加反应可得3PH 气体11.2L （标况）答案D3．(2022年11月泰安高三上学期期中)用AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A ．16g 甲醇的分子中含有C-H 键的数目为A1.5N B ．25℃时，1L pH 为12的2Ba(OH)溶液中含有-OH 数目为A0.01N C ．1mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4LD ．已知核反应：1442351A 156920Z 0U+n Ba+M+3n−−→，则AZ 1mol M 中含中子数A 55N 答案：D 解析：【详解】A ．甲醇分子中含有3个碳氢键，16g 甲醇的物质的量为0.5mol ，含有1.5mol 碳氢键，含有C-H 键的数目为1.5N A ，选项A 错误；B ．25℃时，1L pH=12的2Ba(OH)溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L ，1L 该溶液中含有氢氧根离子的物质的量为0.01mol ，含有的OH-的数目为0.01N A ，选项B 正确；C ．根据反应Zn+2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 、Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑，无法锌与浓硫酸还是稀硫酸反应，1mol Zn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L ，选项C 正确；D ．已知核反应：1442351A 156920Z 0U+n Ba+M+3n−−→，则A=235+1-144-1⨯3=89，Z=92+0-56-0⨯3=36，中子数N=A-Z=89-36=53，故AZ 1mol M 中含中子数=A 53N ，选项D 错误；答案选D 。
人教版化学九年级上册期末高频考点专题突破专练12 水的组成
专练12水的组成知识梳理要点一 氢气的性质1. 氢气简介(1)物理性质氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小，是相同条件下密度最小的气体。
(2)化学性质氢气具有可燃性，在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。
混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要检验其纯度。
2. 氢气在空气中的燃烧——水的生成该反应的文字表达式为：氢气＋氧气――→点燃水要点二 水的电解及组成1. 实验现象通电一段时间后，看到两个电极上都有气泡产生；正极端的玻璃管与负极端的玻璃管内气体体积比约为1∶2。
2. 气体的验证与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推知该气体是氢气；与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，可推知是氧气。
3. 实验结论水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
说明水中含氢、氧两种元素，即水是由氢、氧两种元素组成的。
根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H 2O 。
文字表达式为：水――→通电氢气＋氧气4. 水分子分解的微观过程如图所示，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。
综合练习一．选择题（共10小题）1．小湘同学在学完《自然界的水》后，就一些疑间请教了四位同学，其中说法不正确的是（）A．小一同学：硬水通过煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中涉及到化学变化B．小立同学：过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸C．小信同学：电解水的实验中，在水中加入硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性D．小牛同学：水通电后生成的氢气和氧气的质量比为1：82．下列关于水的组成，叙述正确的是（）A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水是由氢分子和氧原子构成的D．水是由二个氢原子和一个氧原子构成的3．下列实验现象描述正确的是（）A．铁在空气中剧烈燃烧，放出热量，产生黑色固体B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量，产生无色无味的气体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D．水通电，两极均产生气泡4．3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A．过滤不能净化水B．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的C．利用蒸馏方法可以淡化海水D．水直接由氢原子和氧原子构成5．下列有关水的说法正确的是（）A．冰水共存物属于混合物B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物C．将硬水过滤可得到软水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大6．“万年泳滑”诞生于新生代第四纪冰川时期。
专题12 热学填空题-2023年中考物理精题典题易错题精编(解析版)
【答案】热传递【详解】[1]煮水饺时，水饺吸收热量，温度升高，内能增大，是通过热传递的方式来改变水饺的内能的。
分子动理论的角度说明分子不停地做无规则运动。
[2]驻足拍照时的旅客相对水仙花的位置没有发生改变，所以旅客相对水仙花是静止的。
4．（2023·江西南昌·统考一模）由于海水的比热容_________陆地上砂石的比热容，故根据这一物质的属性等相关知识，我们可以判断海滨城市白天和夜晚的风向。
如图所示，是陆地和海面之间空气流动情况的示意图，则其中_________图能描述夜晚的风向。
【答案】大于甲【详解】[1][2]沿海地区水多，水的比热容较大；内陆地区，地表以砂石泥土为主，砂石泥土比热容较小；由于水的比热容大，所以对于相同质量的水和砂石相比较，在吸收或放出相同的热量时，水的温度变化小，而砂石的温度变化大，所以白天陆地的温度高、海水温度低，晚上陆地温度低、海水温度高；白天陆地上方空气的温度高，密度小，砂石上方空气上升，海面上的冷空气过来补充，所以白天的风常常从海面吹向陆地，而晚上海面上方的热空气上升，风从陆地吹向海面，故甲能描述夜晚的风向。
5．（2023·江西南昌·统考一模）“氢”风徐来，北京冬奥会大规模示范应用氢能源汽车。
氢具有很多优点，在燃料的属性中，其_________较高，另外，氢能源汽车还比燃油汽车更环保，因为燃油汽车热机在工作过程中，通过_________冲程不断排放尾气，给城市带来严重空气污染。
【答案】热值排气【详解】[1][2]氢具有较高的热值，完全燃烧相同质量的氢与其他燃料时，氢可以释放出更多的热量；由热机工作一个循环的四个冲程可知，燃油汽车热机在工作过程中，通过排气冲程不断排放尾气，给城市带来严重空气污染。
6．（2023·陕西宝鸡·统考一模）我国高铁技术领先世界水平，已成为“中国名片”。
某复兴号列车行驶的速度为324km/h，以此速度行驶10min通过的路程为______km。
氢气全部知识点总结
氢气全部知识点总结
1. 氢气的性质
氢气是一种无色、无味、无毒的气体，其密度为0.0899克/升，比空气轻约14.4倍。
它的燃烧热值非常高，是一种理想的燃料。
但是，在常温下，氢气很容易燃烧，并且容易发生爆炸，因此需要特殊的存储和使用方法。
2. 氢气的制备方法
氢气可以通过多种方法制备，包括水电解、碳水化合物重整、热化学反应和生物法等。
其中，水电解是最常用的方法，通过电解水分解成氢气和氧气。
碳水化合物重整是利用天然气、石油、煤等碳水化合物来制备氢气的方法，这是目前最常用的商业化生产方法。
3. 氢气的应用领域
氢气在工业生产、能源存储和交通运输等领域有着广泛的应用。
在工业生产中，氢气被用作还原剂、加氢剂和氢化剂，用于生产化肥、合成氨和石油加氢等过程。
在能源存储领域，氢气被认为是一种理想的能源转换及储存介质，可以作为燃料电池的燃料，也可以通过水电解储存太阳能和风能。
在交通运输领域，氢气被用作燃料电池动力汽车的燃料，并且可以替代传统的石油燃料。
4. 氢气的未来发展方向
随着对环境和能源问题的关注，氢气作为一种清洁、高效的能源载体，受到了广泛的关注。
随着相关技术的不断进步，氢能产业也正处在快速发展的阶段。
未来，氢气有望在交通运输、能源存储、电力等领域发挥更大的作用，为解决环境和能源问题做出贡献。
综上所述，氢气是一种非常重要的气体，具有广泛的应用前景和发展潜力。
通过本文的介绍，读者可以更全面地了解氢气的性质、制备方法、应用领域和未来发展方向，为相关领域的研究和应用提供更多的参考和借鉴。
专题12 天气系统(精选练习)-备战2023年高考地理一轮复习全考点精讲练(浙江专用)(解析版)
专题12 天气系统一、单选题（2022·浙江嘉兴·二模）下图为北半球某锋面气旋云系示意图。
据此完成下面小题。
1．甲地的风向为（）A．西北风B．西南风C．东北风D．东南风2．此时，乙处（）A．暖气团主动抬升，阴雨连绵B．冷气团主动抬升，狂风暴雨C．暖气团被迫抬升，狂风暴雨D．冷气团被迫抬升，风沙肆虐【答案】1．A 2．C【解析】1．甲处东侧为气旋中心的位置，甲处水平气压梯度力大致指向东方，区域位于北半球，水平气流受地转偏向力的影响向右偏转与等压线斜交，甲处风向应为西北风，故选A。
2．根据锋面气旋结构可知，乙处云系受锋面系统的影响，乙处大致位于北半球锋面气旋结构中偏左侧低压槽附近，其锋面应为冷锋，冷锋大致向东南方移动，冷气团向暖气团底部插入，乙处暖气团被迫抬升，水汽短时间内大量凝结，易出现狂风暴雨天气，A错，C正确。
冷气团密度大，在锋面的下部，抬升的是暖气团，BD错。
故选C。
【点睛】对于锋面气旋而言，无论南北半球，锋面一般出现在低压槽附近，且左侧低压槽为冷锋，右侧低压槽为暖锋，如下图：（2022·浙江浙江·二模）下图为我国某测站在某日北京时间02：00-10：00台风途经前后风向与风速变化图。
完成下面小题。
3．06：00-08：00（）A．台风中心总体向偏北移B．台风中心经过测站上空C．观测站的降水逐渐变小D．观测站的风速不断增大4．与测站周边近地面等压线分布最接近的是（）A．①B．②C．③D．④【答案】3．A 4．D【解析】3．台风属于热带气旋的一种。
热带气旋是发生在热带或副热带洋面上的低压涡旋，是一种强大而深厚的"热带天气系统"。
北半球气旋的气流呈逆时针辐合运动，当吹西北风时，台风位于测站的东侧；当吹西南风时，台风位于测站的北侧；当吹东南风时，台风位于测站的西侧；当吹东北风时，台风位于测站的南侧。
根据材料中的图所示，06：00-08：00之间测站风向由西北转向西南可知，台风的位置从测站的偏东偏南侧向偏西偏北侧移动，因此总体向偏北移，A选项正确。
2014年中考化学一轮复习：专题12 燃烧与灭火课件
复习导航
燃烧的条件及灭火的原理是中考的必考点，复习时建议： (1)采用表格对比的方法，体会燃烧、爆炸、结合实验探究过程及实例分析，明确燃烧的三个条 件，并由此推导出灭火的常用方法及原理； (3)从燃烧既是人类的敌人也是人类的朋友两个方面分析 燃烧条件的利用。
质。
2．认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。如：
图16－1
[注意] 可燃性气体或粉尘与空气的混合物并不是在任何 比例下都会发生爆炸，只有当它们处于爆炸极限范围内且遇 到明火时才会发生爆炸，因此注意通风、严禁烟火等均可有 效防止爆炸事故的发生。 3．身处火灾现场的自我救护：如，用湿毛巾捂住口鼻、 蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域、打电话报警等。
[解析] 甲中的蜡烛燃烧时消耗烧杯内的氧气，当氧气耗 尽时蜡烛熄灭，所以这一实验说明燃烧的条件之一是有氧气
或空气。
类型二 灭火的原理和方法
命题角度：生活中采用的灭火方法所运用的原理。 A ） 例2 （2013•厦门）下列灭火方法不合理的是（ A．电器着火--用水泼灭 B．油锅着火--用锅盖盖灭 C．身上着火--就地打滚压灭 D．桌面上酒精燃烧--用湿抹布盖灭
类型三 防灾安全常识
命题角度：发生火灾时的正确应对方法。 例3 (2013· 广州模拟）下列处理事故的方法中不正确的
是( B ) A．电器着火，迅速切断电源 B．室内起火，迅速打开所有门窗通风 C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 [解析] 室内起火，迅速打开所有门窗通风，会增大室内 氧气含量，导致燃烧更加剧烈。
2014年中考化学一轮复习
专题12 燃烧与灭火
考向聚焦
1. 理解燃料完全燃烧的重要性。 2．理解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、 汽油和煤等燃料对环境的影响。 3．能够选择对环境污染较小的燃料。 4．理解燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火、防范爆 炸的措施。
专题12 氢原子模型-高考物理模型系列之对象模型(解析版)
模型界定本模型虽题为氢原子模型，但也涉及了原子的各种理论模型，着重处理的是氢原子模型的玻尔理论、能级跃迁等问题。
模型破解1.几种原子结构模型(I)道尔顿的"实心小球"原子结构模型1803年,英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型。
他的理论主要有以下三点：①原子都是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”(II)汤姆生的"枣糕"式原子结构模型1904年, 英国物理学家汤姆生的"枣糕"式原子结构模型,这是第一个存在着亚原子结构的原子模型。
(i)实验基础:电子的发现,使人们认识到原子并不是构成物质有最小微粒,原子也是有结构的.(ii)模型要点电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。
(iii)解决的问题①原子的电中性电子的总电荷量与正电荷总量相同②原子发光电子振动时辐射电磁波,电子振动频率不同辐射的光的频率不同③阴极射线在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。
汤姆森的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否定了这种模型的正确性。
(III)卢瑟福的"行星"式原子结构模型1911年,英国物理学家卢瑟福提出了"行星"式原子结构模型,第一次建立了原子结构的正确图式.(i)实验基础:α粒子散射实验,使人们认识到原子里面有一个很小的核.(ii)模型要点①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一个很小的原子核③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。
带负电的电子在核空间按照一定轨道进行绕核运动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题12 氢 气
一、中考复习要求
1、知道氢气的物理性质，正确描述氢气的化学性质，简述氢气的主要用途。
2、记住实验室制取氢气的反应原理、实验装置，熟悉氢气的制取、收集和纯度检验的基本操作。
二、基础知识回顾
1、氢气的性质和用途
（1）物理性质
通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。
（2）化学性质
常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。
①可燃性: H 2 + O 2 ＝
a 纯净的氢气在氧气或空气中能 燃烧，发出 色或
现象 色火焰，放大量热，有水生成。
b 氢气与空气或氧气混合气体点燃会发生 现象。
②跟氧化铜的反应：H 2 + CuO ＝
现象：黑色氯化铜逐渐变成 色，且管壁有水珠生成。
在高温条件下，氢气也能与Fe 2O 3、Fe 3O 4、WO 3等金属氧化物发生置换反应，请写出相应的化学方程式：
H 2 + Fe 2O 3＝ H 2 + Fe 3O 4＝ H 2 + WO 3＝
（3）用途：① ② ③ ④
2、氢气的制法
（1）实验室制法
反应原理：采用 金属(如Zn 、Fe 、Mg 、Al 等)与稀 酸或稀 酸发生置 换反应制得，其中最适宜的药品是Zn 或Fe 跟稀盐酸或稀硫酸。
Zn + HCl ＝ Zn + H 2SO 4 ＝
Fe + HCl ＝ Fe + H 2SO 4 ＝
发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。
操作步骤：① ② ③ ④ ⑤ 收集方法：① ②
验纯方法： 。
注意事项：① ② ③
（2）工业制法
工业上常采用电解水法、天然气催化分解法和水煤气转换法获得H 2。
电解水制得的H 2纯度可达99.5%～99.8%。
电解水的化学方程式为 。
三、重点疑点讨论
1、点燃可燃性气体（如：H
2、CO 、CH 4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?
点燃 △ △ △ △
2、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。
这种说法正确吗?
3、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？
4、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca等活泼金属？说明理由。
5、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?
四、解题方法指导
例题1、某同学为了认识H2的可燃性，做了以下三个实验。
请解释这些实验现象。
（1）在集气瓶内收集了一瓶纯净的氢气，瓶口向下，用一点燃的蜡烛去点燃氢气，发现瓶口有火焰。
（2）将燃着的蜡烛继续快速地伸入瓶内，蜡烛熄灭。
（3）把熄灭的蜡烛迅速从瓶内拿出来时，在瓶口蜡烛又重新燃烧起来。
思考：可燃性与支持燃烧的性质相同吗？O2能支持燃烧，H2能支持燃烧吗？
例题2、右图所示是实验室制取氢气并用氢气还原氧化铜的装置，根据图示回答：
(1)写出序号所标的仪器名称:A、 ,B、。
(2)图中仪器、药品、装置中有几处错误？并改正。
（用文字叙述）
(3)实验室怎样向大试管中装锌粒?
(4)用氢气还原氧化铜时为什么要先通氢气再加热?
(5)当实验完毕后，应先，继续，直到，其原因。
例题3 5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g,所含的杂质可能是( )
A、Zn
B、Mg
C、Cu
D、Al
思考：怎样理解“足量”二字？5.6g纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多少克？这些H2比5.6g含杂质的铁片和足量的盐酸反应放出H2 0.22g多还是少？从而说明了杂质与足量盐酸反应放出的H2比相同质量的纯铁片和足量的盐酸反应放出H2多还是少？实际上本题就变成了比较相同质量的上述金属与足量盐酸反应放出H2的多少。
五、知识能力训练
巩固知识
1、氢气的下列用途中运用了它的物理性质的是( )
A、焊接或切割金属
B、驱动火箭
C、冶炼金属
D、充探空气球
2、下列混合气体点燃可能发生爆炸的是（）
A、氢气与氦气
B、氢气与空气
C、氢气与二氧化碳
D、氢气与氮气
3、下列对氢气的描述中正确的是（）
A、是最轻的气体
B、与空气混合后，点燃有爆炸的危险，不宜做民用能源
C、具有可燃性，能支持燃烧
D、常温下能与CuO反应
4、检验H2纯度时，用手拿着充满气体的试管，在移近火焰时应（）
A、管口向下
B、管口向上
C、管口稍向下倾斜
D、试管保持水平
5、氢气是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）
A、由热电站提供电力电解水
B、利用太阳能分解水
C、加热到1000℃以上使水分解
D、用焦炭和水反应制水煤气
6、氢气作为未来燃料的突出优点是（）
A、燃烧时放出大量的热，且没有污染
B、安全、价廉、质轻
C、资源丰富、易燃
D、很容易制取，
7、氢气和氧化铜反应的实验中叙述错误的是（）
A、试管口有水珠生成
B、黑色的氧化铜逐渐变为光亮红色的铜
C、实验开始前应先加热
D、实验结束应先停止加热
8、检验用向下排空气法收集的氢气，第一次检验纯度时听到爆鸣声，这时可（）
A、用大拇指堵住管口一会儿再收集
B、换一支试管收集
C、用原试管收集
D、直接用于实验
9、下列各组物质中，用于实验室制取氢气的是（）
A、稀盐酸与锌粒
B、硝酸与铁片
C、钠和稀盐酸
D、水
10、要得到纯净干燥的氢气，最好选用（）
A、向上排空气法
B、向下排空气法、排水集气法D、排水集气后再通过干燥管
11、下列实验室制H2的操作中，正确顺序是( )
①连接试管②检查气密性③加入稀H2SO4④加入锌粒
⑤用排水法收集H2⑥把装置固定在铁架台上
A、②①④③⑤⑥
B、④③①②⑤⑥
C、①②④③⑥⑤
D、①②③④⑤⑥
12、氢气还原氧化铜实验室中，CuO先变成亮红色，又变成黑色，造成这种后果的原因可能是( )
A、通过氢气的量不足
B、加热温度不够
C、实验开始时先加热后通氢气
D、没有继续通氢气到冷却
13、用实验装置制取氢气下列叙述错误的是( )
A、盛放药品前要检验气密性
B、锌和稀硫酸的反应属置换反应
C、实验前不能让收集氢气所用试管内部水面上留有气泡
D、从水槽中取出集气瓶应盖上玻璃片正放在桌上
提高能力
14、做氢气和氧化铜反应的实验时，若使80gCuO中的铜全部被氢气置换出来，实际需要氢气的质量为（）（Cu的相对原子质量为64）
A、2g
B、大于2g
C、小于2g
D、不能确定
15某学生取一瓶稀硫酸，等体积分装在两个烧杯中，再取质量相等的镁带和锌粒，把镁带放入A烧杯中，锌粒放入B烧杯中。
待反应结束后，发现A烧杯中镁带有剩余，B烧杯中锌粒已全部反应，根据实验现象推断，下列结论正确的是（）
A、A烧杯中产生H2多
B、B烧杯中产生H2多
C、A和B两烧杯中产生H2一样多
D、A烧杯中产生H2多或A和B两烧杯中产生H2一样多
16、我国自行设计制造的长征3号火箭在发射卫星时，采用液氢和液氧作推进剂，利
用了它们能快速反应，写出该反应的化学方程式
17、实验室用锌粒和稀硝酸反应得不到H2，得到的是一种无色无味的一氧化氮（NO）气体，同时在溶液中还生成了硝酸锌和水，写出该反应的化学方程式。
18、报载深圳某商场开业庆典、店外挂满了氢气球，周围挤满了欲入店的人，在拥挤中氢气球被挤爆，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引发邻近一串气球爆炸，迅掠而过的火苗烧了一些顾客头发并浅度烧伤约二十余人皮肤，简答：①该事实说明氢气具有什么化学性质?
②解释爆炸的原因。
19、氢气中混有少量的氧气，有氢氧化钠、铜网、木炭等物质，你选用哪种物质除去氧气最方便？为什么？简述采用的装置和实验。
20、把金属铜和氧化铜的混合物2g装入试管中，在不断通入氢气的情况下，加热试管，待反应不再发生后，停止加热，继续通氢气至试管冷却，称量得到1.8g固体物质，问原混合物中铜单质的质量分数是多少？
21、利用氢气还原氧化铜的实验测定水的组成(如右下图)。
已知氧化铜和玻璃管在通入氢气前的总质量为56ｇ，在通入氢气完全反应后的总质量为51.2ｇ，氯化钙（干燥剂）和干燥管在实验前总质量为104.6ｇ，在实验后总质量为110ｇ。
计算：
①完全反应后生成水的质量
②生成的水中氧的质量
③生成的水中氢的质量
④水中氢氧两种元素质量比。