【南方新课堂】2015-2016高中化学 第四章 非金属及其化合物过关检测 新人教版必修1
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 7《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )A ．饱和氯水中：Na +、K +、Cl -、CO 32-B ．淀粉溶液中：K +、NH 4+、SO 42-、I -C ．Na 2SiO 3溶液中：Cl -、I -、K +、CO 2D ．葡萄糖溶液中：Na +、H +、SO 42-、Cr 2O 72- 2．氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag ＋+CN -= AgCN↓(白)。
拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br －强。
下列反应中，不正确的是( )A ．2CN -+Cl 2=2Cl -+(CN)2B ．(CN)2+2OH -=CN -+CNO -+H 2OC ．(OCN)2＋H 2O=2H ++OCN -+OCNO -D ．MnO 2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H 2O3．下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是 A ．浓硝酸B ．食盐水C ．浓盐酸D ．烧碱溶液4．雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。
“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的是（ ） A ．雾霾有可能产生丁达尔效应B ．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系C ．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标D ．雾霾天气严重危害人体健康 5．对于铵盐的描述都正确的是①都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有氨气放出 ⑤与碱混合后加热都有氨气放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝 A ．全部B ．①②⑤⑥C ．①②⑤D ．③④⑤6．常温下能用铝制容器盛放的是( )A ．浓盐酸B ．浓硝酸C ．稀硫酸D ．稀硝酸 7．下列说法中正确的有（ ）①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤②已知潮湿的SO 2和Cl 2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍④Fe3O4可写成FeO·Fe2O3。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)
《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入 BaCl 2 溶液，再加入足量的 HNO 3 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 SO 42-B ．加入足量的 CaCl 2 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 CO 32-C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的NH 4+D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO 3 溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 Cl −2．将SO 2气体通入KIO 3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。
此过程中SO 2表现出 A ．漂白性 B ．氧化性和漂白性 C ．还原性D ．还原性和漂白性3．下列对于反应：2233NO H O=2HNO NO ++的说法正确的是( ) A ．氧化剂与还原剂的质量比为1:2 B ．2NO 是氧化剂，水是还原剂C ．生成1mol NO 则有6mol 电子发生转移D ．氧化产物与还原产物的物质的量比为1:24．下列物质的贮存方法错误的是() A ．金属钠存放于煤油中 B ．硝酸贮存在避光低温处C ．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D ．单质碘贮存在棕色的细口瓶中5．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A ．二氧化硫可用于食品增白 B ．过氧化钠可用于呼吸面具 C ．高纯度的单质硅可用于制光电池D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾6．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．③④⑤ C．②⑥ D．②③④⑥7．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述中错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火产生黄色火焰，自然界中存在游离态钠D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8．下列说法正确的是()A．萃取溴水中的溴，将四氯化碳和溴水混合后，振荡并打开分液漏斗瓶塞，使漏斗内气体放出B．在蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，产生白色沉淀，可推测SO2与可溶性钡盐均能反应产生白色沉淀D．若要检验铜和浓硫酸反应后产物硫酸铜，可向反应后的试管中加入少量水，观察溶液是否变蓝，若变蓝则证明有硫酸铜生成9．实验室中保存下列试剂的方法，不正确的是A．保存氢氧化钠溶液，常用带橡胶塞的玻璃瓶B．保存浓硝酸，常用带玻璃塞的棕色试剂瓶C．保存金属铝时，常在试剂瓶中加入煤油进行封存D．保存氢氟酸时，常用塑料瓶而不用玻璃瓶10．如下图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，红色布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入氯气,红色布条褪色。
高一化学必修一第四章《非金属及其化合物》复习测试题及详细解答
第四章 非金属及其化合物⑴氯原子的结构示意图：⑵氯气制法：MnCl 2 +4HCl (浓)加热MnCl 2 +2H 2O+Cl 2↑ 2KMnO 4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O⑶氯气的氧化性①与绝大多数金属反应，生成高价金属氯化物2Na+Cl 2点燃2NaCl （剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）Cu+Cl 2点燃CuCl 2（剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液） 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液） ②与非金属反应，得非金属氯化物。
H 2+Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，产生白雾）H 2+Cl 2光照2HCl （发生爆炸，产生白雾） ③与还原性化合物发生氧化还原反应 SO 2 +Cl 2+2H 2O= H 2SO 4+2HClCl 2+Na 2SO 3+H 2O=2HCl+Na 2SO 4（可用Na 2SO 3除去溶液中的余氯） 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl —2I —+Cl 2=2I 2+2Cl —（检验Cl 2，用KI 淀粉试纸，变蓝）⑷氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。
Cl 2+H 2O HCl+HClOI 氯水的形成：Cl 2通入水中，得到氯水。
一部分Cl 2溶于水，一部分Cl 2与水反应。
II 氯水的成分：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —。
⑸与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是NaClO）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：①制备原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸盐比次氯酸稳定主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分：Ca(ClO)2。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(解析版)
第四章《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中正确的是( )A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2.下列关于氮气的说法中错误的是 ( )A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．氮气在空气中约占质量比的D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂3.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生5.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液6.下列不属于铵盐的共同性质的是 ( )A．易溶于水 B．与烧碱共热产生氨气 C．都是晶体 D．受热分解都产生氨气7.将氯气通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了氯气与水反应生成次氯酸的( )A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性8.由二氧化硫、三氧化硫组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中的二氧化硫、三氧化硫质量比为( )A．6∶5 B．4∶1 C．4∶5 D．无法确定9.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元评估测试题及答案
第四章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. 只有①B. ①和② C．①和④ D．①②③④2．(双选)下列变化的实质相似的是( )A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取3．下列事实能用同一原理解释的是( )A．Cl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、木炭分别与浓硫酸受热均能产生气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存4．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
下列类推的结论中正确的是( )A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应产生氢气，故硝酸与镁反应也产生氢气C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化5．下列实验装置及做法对环境友好的是( )①实验室收集氨用(a)装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时用(b)装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④ 6.下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中7．(双选)下列A ～D 四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )24途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4 途径②：S ――→O 2 SO 2――→O 2 SO 3――→H 2O H 2SO 4 下列有关说法不正确的是( )A ．途径①的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②中有两步氧化还原反应C ．由途径①和②分别制取1 mol H 2SO 4，理论上各消耗1 mol S ，各转移6 mol 电子D ．途径②比途径①对环境的污染相对小答案1．D 。
南方新课堂高中学业水平测试化学第四章第2节非金属及其化合物(二)硫氮含解析
第四章非金属及其化合物第2节非金属及其化合物（二）硫氮一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3答案：D2．制备干燥氨气所需的药品是()A．NH4Cl溶液、NaOH溶液、熟石灰B．饱和氨水C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D．NH4Cl固体、碱石灰、消石灰答案：D3．下列反应中，硫表现还原性的是()A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜答案：A4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都不可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低答案：D5．下列因果关系不正确的是()6.雷雨时，空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物，该氧化物进一步反应后遇水变成()A．NO2B．HNO3C．H2SO4D．NH3·H2O答案：B7．工业上合成NH3，除了需要N2外，一定还需要()A．H2B．O2C．CO2D．CO答案：A8．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中()A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸答案：B9．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A．CO2B．SO2C．NH3D．H2答案：C10．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是()A．HCl(H2O) B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液) D．NH3(KCl溶液)答案：B11．下列有关SO3的说法中正确的是()A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象D．SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色答案：A12．下列关于氨水的叙述正确的是()A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol答案：D13．下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A．二氧化硫是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．二氧化硫有漂白作用C．二氧化硫溶于水后生成硫酸D．二氧化硫是一种大气污染物答案：C14．将SO2气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要是因为SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后溶液显酸性答案：D15．向某溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，再加入稀HNO3至溶液呈酸性，有白色沉淀产生。
高中化学必修1第四章---非金属及其化合物精练检测题及答案
第四章非金属及其化合物一、选择题1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。
A．NO2B．SO2C．CO D．CH42．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。
A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )。
A．SO2B．Na2CO3 C．KMnO4D．NaClO6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )。
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl38．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( )。
A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应9．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3、NH 4Cl 六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。
A ．盐酸B ．烧碱溶液C ．氨水D ．KSCN 溶液10．现有H 2SO 4、Ba (OH )2、Na 2CO 3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题
项
现象
结论或推论
A
将镁条投入热的无水乙醇中
镁表面有气泡产生
乙醇具有酸性
B
向饱和NaHCOg液中滴加硼酸
无气泡产生
酸性：硼酸V碳
酸
C
向NqSO溶液中滴加硝酸
有气泡产生
该气态是SO
D
分别向硫酸和NaOH溶液中滴入3滴乙酸乙 酯，水浴一段时间后
装硫酸的试管有香味，装
NaOH勺无香味
酯在酸性条件
下不水解
5.下图所示的实验，能达到实验目的的是
2测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0xiO-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加几滴 淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注
B.氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C•工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3+所致
D.铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后， 试管口处湿
该盐中不含NH+
润的红色石蕊试纸未变蓝
某实验小组对雾霾的成分进行了验证， 并测定空气中SO的含量及探究H2SQ的部分性质。回答 下列问题：
(1)硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。取一定量的雾
霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:
操作步骤
实验现象
结论
①向其中一份
有白色沉淀生成
证明雾霾固体中含有SO2-
B
将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四 氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色
_学年高中化学第四章非金属及其化合物单元综合测试新人教版必修1
第四章非金属及其化合物单元综合测试(四)时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题共42分)一、选择题(每题3分，共42分)1．化学与科技、社会、环境亲密相关。
以下有关说法正确的选项是( )A．pH小于7的雨水称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH小于5.6的雨水称为酸雨，故A错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故B错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故C正确；PM2.5的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故D错误。
答案：C2．以下各组物质混合后，没有明显现象的是( )①H2S和SO2②SO2和SO3③SO2和氯水④SO3(气)和Cl2⑤H2S和SO3(气) ⑥H2S和Cl2A．①③⑥ B．②④⑤C．②⑤⑥ D．③④⑤解析：①中发生的反响是2H2S＋SO2===3S＋2H2O，有浅黄色的硫生成；③中发生的反响是Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；⑥中发生的反响为H2S＋Cl2===2HCl＋S，也有浅黄色硫生成；而SO2和SO3同元素相邻两价态不能发生氧化复原反响。
SO3和Cl2都有强氧化性，互相间不能发生反响。
答案：B3．科学的假设与猜测是科学探究的先导和价值所在。
在以下假设(猜测)引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究SO2与Na2O2反响可能有Na2SO4生成B．探究Na与水反响可能生成NaOH和H2O2C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反响产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是HClO的漂白性解析：A项SO2具有复原性，Na2O2具有氧化性，二者反响可能生成Na2SO4；B项Na与水反响不可能生成NaOH和H2O2，因为反响中Na、O元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C项浓H2SO4与铜反响产生的黑色物质中可能有CuS，因为Cu的化合价升高，S的化合价降低，符合得失电子守恒；D项滴有酚酞的NaOH溶液显红色，通入Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与NaOH反响导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反响生成的HClO具有漂白性导致。
高中化学人教必修一第四章非金属及其化合物检测试题(解析版)
高中化学人教必修一第四章非金属及其化合物检测试题（解析版）(时间:90分钟总分值:100分)一、选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题只要一个正确选项)1.以下表达不正确的选项是( C )A.洒落的汞可用硫粉处置B.浓硫酸可用铁制容器装C.可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D.可用稀硝酸清洗试管壁上的银解析:汞有毒,常温下可以与硫反响生成硫化汞,洒落的汞可用硫粉处置,A正确;浓硫酸具有强氧化性,常温下可以使铁钝化,所以浓硫酸可用铁制容器装,B正确;氨水为弱碱溶液,不能与氧化铝反响,C错误;硝酸具有强氧化性,可以氧化单质银,所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银,D正确。
2.最近片面通车的沪昆高速铁路是国度重要的交通线路,在工程树立中用量最大的硅酸盐资料是( B )A.钢筋B.水泥C.玻璃D.陶瓷解析:钢筋属于金属,A错误;水泥是混凝土的主要成分,属于硅酸盐资料,B正确;玻璃属于硅酸盐资料,但是在树立隧道时用量不大,C错误;陶瓷属于硅酸盐资料,但是在树立隧道时用量不大,D错误。
3.以下图是自然界中N、S两种元素的循环进程:依据上图内容,判别以下说法正确的选项是( C )A.图示进程表示了地球臭氧层的破坏进程B.图中触及的氧化物均为酸性氧化物C.机动车尾气含有氮的氧化产物D.图示中描画的进程所触及的反响均为氧化恢复反响解析:图示进程表示的是酸雨的构成进程,A错误;图中的NO2不是酸性氧化物,B错误;机动车启动时会发作反响N 2+O22NO,C正确;图示中的反响SO2+H2O H2SO3不是氧化恢复反响,D错误。
4.以下实验操作或方法中,正确的选项是( B )解析:由于振荡或其他缘由残存、沾附在滴管球部外壁和滴瓶瓶颈内壁上的NaOH溶液与玻璃中的SiO2反响生成黏性很强的Na2SiO3,使滴管和滴瓶黏结,A错;SO2能被碱石灰吸收,C错;HCl气体极易溶于水, D错。
5.以下说法正确的选项是( C )A.一切铵盐受热均可以分解发生NH3B.一切铵盐都易溶于水,所含的N均呈-3价C.NH4Cl溶液中参与NaOH浓溶液后共热时所发作反响的离子方程式为N+OH-NH 3↑+H2OD.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分别解析:A项,有的铵盐受热分解发生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不发生氨气(如硝酸铵);B项,NH4NO3易溶于水,N中的氮元素为+5价;D项,可用加热法分别NH4Cl和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物,但其进程为NH4Cl先受热分解,生成的NH3和HCl再降温化合重重生成NH4Cl,并不是NH4Cl先升华后凝华。
高一化学第四章非金属及其化合物单元检测试题
高一化学第四章非金属及其化合物单元检测试题世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
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一.选择题1.以下各图所示的实验操作，不能到达相应的实验目的的是( )2.一定量的浓硫酸跟过量的锌充沛反响，发生的气体能够有( )① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2A.①②B.①③C.①④D.只要①3.以下关于氯水的表达正确的选项是( )①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 ④氯水放置数天后，酸性削弱。
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色⑥新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中那么含氯离子A.①③④⑧B.②③④⑤C.③⑤⑥⑧D.②⑤⑥⑦4.关于以下理想的解释错误的选项是( )A.在蔗糖中参与浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不动摇C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响D.氨水可使酚酞试剂变为白色，说明氨溶解于水显弱碱性5.在以下图装置中，烧瓶中充溢枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，悄然振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终简直充溢烧瓶。
a和b区分是a(枯燥气体)b(液体)NO2水CO24 molL-1NaOH溶液C12饱和食盐水NH3l molL-1盐酸A. ①和②B. ③和④C. ①和③D. ②和④6. 将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发作的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液依然透明 ( )A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④7.能正确表示以下反响的离子方程式是( )A.将Cl2通入氯化亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-C. AlCl3溶液中参与过量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D.碳酸氢钠和稀硫酸反响： CO32-+2H+=CO2+H2O8.以下反响制取气体合理可行的是( )A.Zn + 2HNO3(稀) === Zn(NO3)2 + H2B.CaCO3 + H2SO4(稀) CaSO4 + H2O + CO2C.NH4Cl(aq) + NaOH(aq) NaCl + H2O + NH3D.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O9.以下关于硅的说法不正确的选项是A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电功用介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体资料C.硅的化学性质不生动，常温下不与任何物质反响D.加热到一定温度时硅能与Cl2、O2等非金属反响10.以下表达不正确的选项是( )A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反响时，稀HNO3能够被恢复为更低价态，那么稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保管，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和生动金属反响时主要失掉氢气11.以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达错误的选项是( )A.都是常用的枯燥剂B.区分露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.都可以贮存于铝制槽罐中D.和铜反响中都表现出强氧化性和强酸性12. 区别二氧化硫和二氧化碳气体的最正确方法是 ( )A.通入廓清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.依据有无毒性13. 有50mL某气体，能够含有CO2、O2、NH3等气体，将其经过浓H2SO4没有发现体积变化。
人教版化学必修一第四章 非金属及其化合物章节测试卷(提升)
人教版化学必修一第四章非金属及其化合物章节测试卷（提升）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A. B.C. D.2.氯气的水溶液称“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A. 新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有C. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明的氧化性强于D. 新制氯水滴到溶液中,有气体产生,说明氯水中含有3.下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（）①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入到溴水使其褪色，再滴入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．A. ①②④⑤B. 都不能证明C. ①⑤能证明D. 只有⑤能证明4.将足量的铜片与100 mL 18mol•L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L，下列对此反应的有关说法中错误的是（）A. 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B. 反应结束后两种反应物均有剩余C. 被还原的硫酸为D. 参加反应的Cu为5.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A. 1：4B. 1：5C. 2：3D. 2：56.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），Cl-、Br-、I-的个数比为2 ：3 ：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3 ：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A. 7：4B. 7：3C. 7：2D. 7：17.给下列溶液中通入气体，不可能产生沉淀的是（）A. 硅酸钠溶液B. 氯化钙溶液C. 氢氧化钙溶液D. 碳酸钠饱和溶液8.盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A. B. C. D.9.实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，关于该反应的说法正确的是（）A. 中的锰元素被氧化B. 既是氧化产物,又是还原产物C. HCl在反应中只做还原剂D. 每生成转移电子的物质的量为2mol10.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O)，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：111.在50mL18mol•L-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A. 等于B. 等于C. 大于,小于D. 小于12.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A. B. C. D.13.将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液．A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④14.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管．当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A. 可能是与的混合气体B. 可能是与的混合气体C. 一定是NO与的混合气体D. 只可能是一种气体15.下列说法正确的是（）A. 通入溶液中无现象,加入氨水后得到沉淀B. 通入酸性溶液中,溶液褪色,体现的漂白性C. 通入紫色石蕊试液中,溶液变红色D. 等物质的量的和通入水中,溶液的漂白性增强16.把盛有40mL NO 和NO2混合气体的量筒倒立在水槽中，充分反应后，量筒中还剩余30mL气体(气体体积在相同条件下测得)．则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A. 1：3B. 3：5C. 5：3D. 3：117.将7g铁粉投人400mL 1mol/L HNO3溶液中，还原产物为NO。
人教版化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试题
第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A．硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B．SO2的漂白原理与活性炭相同C．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D．可用铁质或铝制容器储存浓硫酸2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．往自来水中加入明矾进行杀菌消毒B．氮化硅陶瓷是一种新型的无机非金属材料C．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药3．下列元素化合物的相关叙述正确的是（）A．工业上常将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉B．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中氮气的过程是化学变化C．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板是由于铁比铜金属性强D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液和紫色石蕊试液褪色4．若要产生一定量的氯气，下列物质分别与足量浓盐酸反应，消耗的物质的量最少的是（）A．KMnO4 B．KClO3 C．MnO2 D．Ca(ClO)25．下列有关叙述中不正确的是（）A．传统陶瓷经高温烧结而成，其强度很高，抗摔能力很强B．钢化玻璃比普通玻璃有更高的强度，常用于制造汽车或火车的车窗C．目前中、美、日等国家掌握的陶瓷发动机技术，使热效率大幅度提高D．石英玻璃制成的光导纤维是一种新型无机非金属材料6．下面关于硅的叙述中，正确的是（）A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料7．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl28．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
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第四章过关检测(时间:45分钟满分:100分)考查知识点分布续表一、选择题(本题共11小题,每小题5分,共55分。
每个小题只有一个正确选项)1.下列关于物质性质的叙述中正确的是( )A.Cl2能与金属活动性顺序中大多数金属反应B.N2是大气的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2C.硫是一种黄色的能溶于水的晶体,既具有氧化性又具有还原性D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼解析:N2是大气的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误;硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。
答案:A2.下列叙述正确的是( )A.SO2具有还原性,故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价解析:A项,SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质,并不是因其具有还原性;B项,Na与MgCl2溶液反应得不到Mg,因为Na首先与溶液中的水反应生成NaOH,NaOH再与MgCl2反应,生成Mg(OH)2和NaCl;D项,Fe与强氧化剂反应得到的生成物中Fe 显+3价,与弱氧化剂反应得到的生成物中Fe显+2价,如Fe与S反应生成FeS。
答案:C3.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入无色酚酞溶液中→红色A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤解析:蔗糖中加入浓硫酸,浓硫酸表现脱水性和强氧化性,蔗糖由白色变成黑色,并有刺激性气味的气体生成。
答案:C4.下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析:二氧化硫易溶于水,在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大,A项正确;根据U形管中红墨水的变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量,B项正确;用胶头滴管滴入水,气球会立刻膨胀起来,说明氨气易溶于水,C项正确;NaHCO3先受热,且受热面积大,其对应的澄清石灰水先变浑浊,并不能用来比较二者稳定性强弱,应将Na2CO3与NaHCO3的放置位置互换一下,D 项错误。
答案:D5.下列说法正确的是( )A.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B.二氧化碳和CaCl2溶液反应,生成白色沉淀C.二氧化硅和烧碱溶液反应,溶液的碱性一定减弱D.在常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化解析:硫的燃烧产物是SO2,与氧气浓度无关,A项错误;CO2与CaCl2溶液不发生反应,因为碳酸的酸性比盐酸的弱,B项错误;SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O,消耗OH-而使溶液碱性减弱,C项正确;常温下,浓硫酸与铜不反应,但不是钝化的原因,D项错误。
答案:C6.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.AlCl3溶液中通入过量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓D.Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O解析:A项,电荷不守恒,B项,HClO不能拆开写,C项,NH3·H2O不能拆开写。
答案:D7.铜跟1 mol·L-1的硝酸反应,若c(N)下降0.2 mol·L-1,则c(H+)下降( )A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1C.0.6 mol·L-1D.0.8 mol·L-1解析:铜跟1 mol·L-1的硝酸反应的离子方程式为8H++2N+3Cu3Cu2++2NO↑+4H2O,H+和N的消耗量之比为8∶2=4∶1,它们浓度的变化量之比是4∶1。
答案:D8.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是( )A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛紫色石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色解析:浓盐酸和MnO2在加热时才能反应,A项错;Al(OH)3不能溶于弱碱(NH3·H2O),C项错;SO2只能使紫色石蕊溶液变红,D项错。
答案:B9.用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是( )A.瓶中盛适量浓硫酸,从A口进气来干燥NH3B.从B口进气,用排空气法收集CO2C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2D.瓶中盛满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积解析:A项,浓硫酸不能干燥NH3;B项,用向上排空气法收集CO2时,应从A口进气;C项,NO2能与H2O反应,不能用排水法收集NO2;D项,H2难溶于水,从B口导入H2,能将瓶中水压入量筒中,从而测量H2的体积。
答案:D10.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B与Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( )A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质解析:本题考查了常见物质的连续氧化,必须熟悉重点物质的性质。
无机化合物涉及S、N、C、Na连续氧化的有S→SO2→SO3;H2S→S→SO2→SO3;N2→NO→NO2;NH3→NO→NO2;C→CO→CO2;Na→Na2O→Na2O2。
由B 为气态氢化物,C为单质,可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化,对照上面的连续氧化过程,可以知道B为NH3或H2S。
进一步分析,NH3在碱性条件下生成,H2S在酸性条件下生成。
当X为强酸时,B为H2S,C为S单质,D为SO2,E为SO3,F为H2SO4,A中含有S2-。
当X为强碱时,B 为NH3,C为N2,D为NO,E为NO2,F为HNO3,A中含有N。
所以A为(NH4)2S。
C选项,B与Cl2的反应为H2S+Cl2S↓+2HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,均为氧化还原反应。
答案:D11.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是( )答案:B二、非选择题(本题共3小题,共45分)12.(14分)A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:(1)物质C和E的名称分别为、。
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学反应方程式为;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为。
(3)MnO2在反应①和②中的作用分别是、。
(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为。
解析:(1)在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备,所以依据框图的转化特点可知B是氧气,D是氯气,C是浓盐酸,E是四氧化三铁,F是氯化亚铁,G是氯化铁;(2)MnO2参与制备氧气的反应有两种,一种是由MnO2作催化剂的条件下,加热KClO3分解制得氧气;另一种是MnO2作催化剂的条件下,常温下H2O2分解制得氧气;(3)由(2)分析可得在反应①中MnO2作催化剂;反应②为实验室制备氯气的常用方法,即在加热的条件下浓盐酸被二氧化锰氧化生成氯气,故MnO2在反应②中为氧化剂;(4)Fe2+具有还原性,因此配制时需要加入铁粉防止被氧化;Fe3+与SCN-反应生成红色物质。
答案:(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O22H2O+O2↑KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁粉KSCN溶液溶液变成红色13.(17分)下图1为实验室制取氨气的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式。
(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是。
(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是。
(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。
首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是。
A.CaCO3粉末和浓盐酸B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C.HCl和AgNO3溶液D.HCl和无色酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。
水槽中加入的物质可以是。
A.硝酸铵B.食盐C.浓硫酸D.硫酸铜答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)减少与空气的对流,保证试管中能收集满氨气(3)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶(4)A C14.(14分)已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2。
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时收集到标准状况下的气体A 33.6 L。
将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中氢离子的浓度为0.1 mol·L-1。
(1)写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式:。
(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是。
(3)气体A的成分是,各成分的体积比是。
(4)反应过程中消耗的锌的质量是。
答案:(1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O(2)1.80 mol (3)二氧化硫和氢气1∶4 (4)97.5 g。