初中化学人教版----学完本课题你应该知道(1~12)
人教版化学1-12单元知识点
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
人教版初中化学基础知识点归纳大全
人教版初中化学基础知识点归纳大全化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学。
它是初中学生必须研究的科目之一，下面是人教版初中化学基础知识点的归纳大全：1. 物质的分类- __混合物__：由两种或更多种物质混合而成，可以通过物理方法进行分离。
- __纯净物__：只由一种物质组成，可以是单质或化合物。
- __单质__：由相同种类的原子组成，比如氢气、氧气等。
- __化合物__：由不同种类的原子以一定的比例结合而成，比如水、盐酸等。
2. 物质的性质- __物理性质__：描述物质自身的特点，如颜色、形状、硬度等。
- __化学性质__：描述物质与其他物质发生反应时的特点，如燃烧、腐蚀等。
3. 原子结构- __原子__：物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
- __元素__：具有相同原子数的原子集合，比如氧元素、碳元素等。
- __原子结构__：由核和电子壳组成，核带有正电荷，电子壳带有负电荷，核中的质子数决定了元素的属性。
4. 元素周期表- __元素周期表__：根据元素的原子序数和原子结构排列的表格。
- __周期__：元素周期表中水平方向的排列，代表了原子壳层的变化。
- __族__：元素周期表中垂直方向的排列，代表了元素的相似性质。
5. 化学反应- __化学反应__：物质之间发生的变化，并伴随着新物质的生成。
- __反应物__：参与化学反应的起始物质。
- __生成物__：化学反应中新生成的物质。
6. 酸碱中和反应- __酸__：在水溶液中具有酸性的物质，能够产生H+离子。
- __碱__：在水溶液中具有碱性的物质，能够产生OH-离子。
- __中和反应__：酸和碱反应生成盐和水的反应。
7. 化学方程式- __化学方程式__：用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
- __反应物__：位于反应式左边的物质。
- __生成物__：位于反应式右边的物质。
这些是人教版初中化学基础知识点的主要内容，希望能帮助你更好地理解和学习化学知识！。
人教版初中化学重点知识点总结
人教版初中化学重点知识点总结化学作为一门应用广泛的科学学科，对于初中学生的学习和日常生活都有着重要的意义。
因此，熟悉并掌握人教版初中化学的重点知识点是至关重要的。
本文将对人教版初中化学的重点知识点进行总结，帮助学生们更好地掌握这门学科。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物：纯净物是由同种元素或化合物组成的物质，如氧气、水，而混合物是由不同物质按一定比例混合形成的物质，如空气、盐水等。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，如氧气、金属铁；化合物是由不同元素按一定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳。
二、物质的变化1. 物理变化和化学变化：物理变化是指物质在不改变其组成和性质的情况下的变化，如水的沸腾、冰的融化；化学变化是指物质在发生化学反应后，原有的物质消失，生成新的物质，如木炭燃烧、钢铁生锈。
2. 分解反应和合成反应：分解反应是指一种物质在一定条件下分解成两种或更多的物质，如电解水分解成氢气和氧气；合成反应是指两种或更多的物质结合生成一种新物质，如铁和硫反应生成硫化铁。
三、原子和分子1. 原子的结构：原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子构成。
原子核中含有质子和中子，而电子则围绕着原子核旋转。
2. 原子的化学符号和相对原子质量：每种元素都有一个特定的化学符号，用来表示该元素，如氧元素的化学符号是O；相对原子质量是用来表示一个原子质量与碳原子质量之比的数值，如氧元素的相对原子质量为16。
四、化学方程式1. 反应物和生成物：化学方程式用化学符号表示了化学反应的过程和物质的变化，反应物是指参与反应的物质，生成物是指反应后形成的物质。
2. 反应的质量守恒：化学方程式中质量守恒的法则表示了反应前后质量的总和不变，反应的总质量等于生成物的总质量。
五、常见元素、离子和化合物1. 金属和非金属元素：金属元素具有良好的导电性和热导性，大多数金属元素位于元素周期表的左侧，非金属元素则位于右上方。
2. 离子和离子化合物：离子是带正电荷或负电荷的粒子，有阳离子和阴离子之分。
初中化学知识点大总结人教版
初中化学知识点大总结人教版初中化学知识点大总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，用于展示元素的性质和规律。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 化合物：由不同元素以固定比例结合形成，具有新的性质。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
3. 化学反应- 化学反应是物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。
4. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量保持不变。
5. 能量转换- 化学反应中，能量以热能、光能、电能等形式转换。
二、物质的性质与变化1. 物质的物理性质- 色、态、味、溶解性等不需要通过化学变化表现出来的性质。
2. 物质的化学性质- 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等通过化学反应表现出来的性质。
3. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
- 化学变化：物质发生化学变化，生成新物质。
三、常见物质的化学性质1. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，具有酸味、腐蚀性。
- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，具有苦味、滑腻感。
- 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物，通常为中性。
2. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。
- 非金属：通常不导电、不导热，硬度较大，易燃烧。
3. 氧化物- 氧化物是含有氧元素的化合物，具有不同的氧化态。
四、实验基本操作与安全1. 实验器材- 熟悉常见实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、加热、过滤、蒸发等。
人教版九年级化学第一至十二单元知识点大全(化学笔记)
化学笔记绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么叫化学化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量三、化学发展的历史1、古代:火2、近代：原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）3、现代：纳米技术4、当代：绿色化学。
附：一些常见元素的名称和符号第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、定义物理变化：没有生成新物质的变化。
例如：水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系区别：是否有新物质生成联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化颜色改变、放出气体、生成沉淀；能量变化：吸热、放热、发光等二、物质的性质1、定义化学性质：在化学变化中表现出来的性质。
例如：木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
3、课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究的一般步骤提出问题猜想与假设设计实验进行实验收集证据得出结论反思与交流表达与应用性质用途决定反映一、对蜡烛及其燃烧的探究步骤和方法现象结论点燃前1.观察并触摸蜡烛2.闻蜡烛的气味3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中1、白色圆柱状的固体,较软2、没有气味3、不溶解且浮在水面蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小燃着时1.观察蜡烛的燃烧及火焰2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁4. 将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡1、火焰明亮呈黄色, 分三层，有黑烟，顶部受热熔化2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显3、烧杯内壁出现一层水雾4、澄清石灰水变浑浊1、蜡烛的熔点较低2、火焰温度:外焰>内焰>焰心3、蜡烛燃烧有水生成4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成熄灭后1.吹灭蜡烛2.用燃着的木条点燃白烟1、产生一缕白烟2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃白烟形成的原因：石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致附注：“烟”和“雾”的区别“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
初三化学人教版,知识总结
初三化学人教版,知识总结一、引言初三化学是一门重要的学科，它不仅涉及到许多基础化学知识，还与我们的日常生活息息相关。
为了更好地掌握初三化学知识，本文将总结人教版初三化学的知识点，为同学们提供一个清晰的学习框架。
二、知识总结1. 化学基本概念初三化学涉及到的基本概念包括物质、元素、化合物、分子、原子、离子等。
这些概念是化学学科的基础，需要同学们认真掌握。
2. 化学反应化学反应是初三化学的重点之一，包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
同学们需要理解各种反应类型的本质，并能够根据反应类型判断化学方程式的正误。
3. 元素周期表和化合物元素周期表是化学学习的重要工具，同学们需要掌握常见元素的名称、符号和性质，以及常见化合物的名称、性质和用途。
4. 化学实验初三化学涉及到的实验包括物质制备、性质验证、定量分析等。
同学们需要掌握基本的实验操作方法，如称量、加热、过滤、蒸发等，并能够根据实验目的选择合适的实验器材和药品。
三、重点知识点总结1. 酸碱盐的性质和用途酸碱盐是初三化学的重点之一，同学们需要掌握各种酸碱盐的物理性质和化学性质，并能够根据实际情况选择合适的试剂进行鉴别和检测。
2. 氧气的制备和性质氧气是初三化学中常见的气体之一，同学们需要掌握氧气的制备方法和性质，如助燃性和氧化性，并能够根据实际情况选择合适的氧气用途。
3. 化学方程式的书写和配平化学方程式是初三化学的重要工具，同学们需要掌握正确的书写方法和配平技巧，能够正确地书写出各种反应的化学方程式。
4. 定量分析方法定量分析是化学实验的重要内容，同学们需要掌握基本的定量分析方法，如称量、滴定等，并能够根据实际情况选择合适的分析方法进行实验数据的分析和处理。
四、备考建议1. 制定合理的学习计划，按照知识点的重要程度和难度系数分配学习时间。
2. 多做习题和实验，加深对知识点的理解和记忆。
3. 及时总结和归纳知识点，形成自己的学习框架。
4. 积极参与课堂讨论和课外交流，拓宽知识面，提高学习效率。
初中化学人教版----学完本课题你应该知道(1~12)
初中化学人教版----学完本课题你应该知道(1~12)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初中化学---------------学完本课题你应该知道第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学，与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、没有生成其他物质的变化叫物理变化；生成其他物质的变化叫化学变化，又叫做化学反应。
3、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、从日常生活中发现具有探究价值的问题，通过实验等手段进行探究，对实验现象的分析获得有价值的结论。
2、进行探究活动时，应在教师指导下明确问题和探究目的，关注物质的性质和变化，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察、如实记录，进行比较和分析，得出可靠结论，最后认真填写实验报告。
课题3 走进化学实验室1、化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全。
学习一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、链接仪器装置、洗涤仪器；正确的操作是实验成功的重要保证。
第二单元我们周围的空气课题1 空气1、空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2、纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。
氧气、氮气是纯净物，空气是混合物。
3、空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气、防止污染空气。
课题2 氧气1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等反应。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
人教版初中化学知识点总结完整版
人教版初中化学知识点总结完整版初中化学作为学生必修的一门学科，在学习过程中，知识点繁多，内容广泛，对于许多学生来说，总结起来并不容易。
本文将针对人教版初中化学中的核心知识点进行总结，旨在帮助学生更好地掌握这门学科。
1.物质的分类物质是指占据空间、具有质量、能够被感知的一切事物。
按照性质分类，物质可以分为元素、化合物和混合物。
元素是由同种原子构成的物质。
人们通过元素周期表了解元素的种类及其基本性质。
最简单的元素是氢、氧、氮等，它们具有唯一的原子序数，电子层数和化学性质。
化合物是由不同元素的原子按照一定的化学组合方式形成的物质。
化学式是化合物的简略表示法，通过化学式可以知道元素的种类和数量。
混合物由两种或两种以上的物质混合形成，可以通过物理方法进行分离。
较为典型的混合物有空气、沙糖水等。
2.化学符号、化学式和化学方程式（1）化学符号化学符号是元素的简写形式，由英文字母表示。
元素符号的构成包括一个大写英文字母和一个小写英文字母，如O表示氧元素，C表示碳元素。
（2）化学式化学式是用元素符号和简单规则表示化合物中各元素的种类、原子数的比例和物质的化学结构。
如H2O代表水，其中H表示氢元素，O表示氧元素。
（3）化学方程式化学方程式是表示化学反应的一种符号方式，化学方程式中，反应物在左侧，产物在右侧，通过箭头表示反应的方向。
如2H2+O2=2H2O为氢气燃烧生成水的方程式。
3.物质的性质物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是指在不改变其分子、原子组成的前提下，能够被人类感知的各种性质，如温度、颜色、形状等。
物理变化是指在物质发生变化时，物质的性质并没有发生改变，如冰变成水时，仅仅是由于温度改变引起。
化学性质是指物质在化学反应或变化中表现出来的性质，如常见的氧化反应、还原反应等。
化学反应是指通过一定的条件，使化学反应后，物质的组成或性质发生改变。
4.溶液和酸碱中和反应溶液是指固体和液体之间的混合物，在这种混合物中，固体称为溶质，液体称为溶剂。
人教版初中化学知识点总结史上最全初中必备
人教版初中化学知识点总结史上最全初中必备人教版初中化学知识点总结第一单元：走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法(这一部分是人教版初中化学比较重点的内容)(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律(2)元素符号的意义① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如：、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
化合价是人教版初中化学比较重要的一部分，这里的知识点是大家要仔细听的。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型(7)质量守恒定律1.质量守恒定律质量守恒定律是人教版初中化学方程式的重点。
(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。
(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。
(3)化学方程式有关计算。
2.基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
人教版初中化学知识点总结
人教版初中化学知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的物质，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或更多不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的释放或吸收。
4. 物质的分类- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物。
- 混合物由两种或更多物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 物质的性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、化学实验基础1. 实验安全- 了解并遵守实验室安全规则。
- 使用个人防护装备，如实验服、护目镜、手套等。
2. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴管、酒精灯、天平等。
3. 实验操作- 掌握基本的实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
- 学会使用实验数据进行简单的计算和分析。
4. 实验记录- 准确记录实验过程和结果。
- 学会撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
三、常见物质的性质和变化1. 常见物质的性质- 酸碱性：酸性物质能释放氢离子，碱性物质能释放氢氧根离子。
- 氧化还原性：氧化剂能获得电子，还原剂能失去电子。
2. 常见物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。
- 化学变化：物质组成和性质的改变，通常伴随能量变化。
四、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 包含元素的符号、名称、相对原子质量和电子排布。
2. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
- 同一周期的元素具有相似的电子排布。
人教版初中化学上册教案
人教版初中化学上册教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学必背知识清单(1-12单元)
初中化学必背知识清单(1-12单元)第一单元（走进化学世界）1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
第二单元（我们周围的空气）1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
第三单元（物质构成的奥秘）1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子。
6.食品和饮料的标签中标有X（元素符号）的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数（注意正负）。
人教版初中化学知识点
人教版初中化学知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中生来说，掌握好初中化学的知识点是非常重要的。
以下是对人教版初中化学知识点的详细梳理。
一、化学实验基本操作化学实验是学习化学的重要手段，掌握正确的实验操作方法是进行实验的基础。
1、药品的取用固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把药品放入试管口，再慢慢将试管竖立起来。
液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
量取时，使用量筒，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
2、物质的加热酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
给液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角，试管口不能对着人。
3、仪器的连接和洗涤连接仪器时，玻璃管要先用水润湿，然后轻轻转动插入橡皮管或橡皮塞。
洗涤仪器时，先倒净仪器内的废液，再用清水冲洗，若内壁附有不易洗掉的物质，可用试管刷刷洗。
二、化学用语化学用语是学习化学的重要工具，包括元素符号、化学式、化学方程式等。
1、元素符号记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、铁（Fe）等。
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
2、化学式用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。
化学式的意义：表示一种物质，表示物质的组成元素，表示一个分子，表示一个分子的构成。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律，要配平化学方程式。
三、物质的组成和性质1、物质的分类混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等。
纯净物：只由一种物质组成，如氧气、水等。
单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。
人教版初中化学重点知识点梳理
人教版初中化学重点知识点梳理化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量变化的科学。
在初中阶段，我们学习了许多化学的基础知识，这些知识对于我们理解和应用化学具有重要意义。
下面将对人教版初中化学教材中的重点知识点进行梳理和回顾。
1. 物质的分类：- 纯物质：由同一种物质组成，具有确定的性质和组成比例。
包括单质和化合物。
- 混合物：由不同的物质按一定比例混合而成，具有变化的性质和不确定的组成比例。
包括均相混合物和非均相混合物。
2. 常见物质的性质及应用：- 金属和非金属：金属具有良好的导电、导热性能，通常用于制造导线、电器等；非金属多为绝缘体，常用于制造陶瓷、塑料等。
- 酸、碱和盐：酸具有酸性反应，可与碱中和生成盐和水；碱具有碱性反应，可与酸中和生成盐和水；盐是酸与碱中和生成的化合物。
3. 化学反应：- 化学反应的条件：温度、浓度、催化剂等因素会影响化学反应的速度和方向。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应过程中反应物和生成物的种类和数量，方便进行计算和预测。
- 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原与氧化反应等。
4. 常见的化学实验：- 燃烧实验：通过观察物质在氧气中燃烧的现象，了解燃烧产生的氧化反应。
- 电解实验：通过通电将化合物分解成单质，了解电解反应和电量的作用。
- 反应实验：观察不同物质之间的化学反应，研究反应条件和反应性质。
5. 常见的化学现象和应用：- 腐蚀现象：金属在外界条件下与其他物质发生化学反应，产生腐蚀现象。
应用中可采取防腐措施，如涂层等。
- 溶解现象：物质在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。
溶解现象常见于日常生活中，如饮料的冲泡等。
6. 离子的形成与离子反应：- 离子是带有电荷的原子或原子团。
通过电离过程形成的离子称为离子。
离子反应是指离子之间的相互作用过程。
7. 元素周期表：- 元素周期表按照元素的原子序数和元素性质进行排列，有助于我们了解元素的特点和相互关系。
8. 物质的分子和物质的组成：- 分子是具有化学性质的最小粒子，包括单原子分子和多原子分子。
2023人教版初中化学全册必备知识点总结
2023人教版初中化学全册必备知识点总结本文档总结了2023人教版初中化学全册的必备知识点，以下是详细内容：第一章：物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成，无法分解成其他物质；化合物是由不同类型的原子组成，可以通过化学反应分解成其他物质。
2. 物质的性质：物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是指物质参与化学反应时的表现；物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下的表现。
第二章：常见物质的组成和变化1. 元素和化合物的组成：元素由一个类型的原子组成，化合物由不同类型的原子组成。
2. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质在发生化学反应时产生新的物质；物理变化是指物质在不发生化学反应的情况下的状态变化。
第三章：离子反应与电解质1. 离子反应：离子反应是指溶液中的离子之间的反应。
离子可以是正离子或负离子。
2. 电解质：电解质是指在溶液中能够导电的物质。
电解质包括强电解质和弱电解质。
第四章：酸、碱和盐1. 酸：酸是指能够产生H+离子的物质。
酸的特征是酸性溶液能够蓝红花汁变红，金属活泼的酸性氧化，具有酸味等。
2. 碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。
碱的特征是碱性溶液能够红蓝花汁变蓝，能对酸的酸味进行中和等。
3. 盐：盐是由正离子和负离子组成的化合物。
盐的特征是可以导电、易溶于水等。
第五章：金属与非金属1. 金属：金属是指具有金属光泽、导电性和良好延展性的物质。
金属具有良好的导电性、热传导性和延展性等。
2. 非金属：非金属是指不具备金属光泽和良好导电性的物质。
非金属包括非金属元素和非金属化合物。
第六章：化学方程式和化学计量1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的表达方式。
化学方程式中包括反应物、生成物和反应条件等。
2. 化学计量：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。
化学计量包括摩尔比、物质的相对分子质量等。
以上是2023人教版初中化学全册的必备知识点总结，希望对你的研究有所帮助。
人教版初中化学教材的重要知识总结
人教版初中化学教材的重要知识总结初中化学是初中阶段的一门重要科目。
在学习化学的过程中，人教版初中化学教材是我们的主要学习资料之一。
下面我将对人教版初中化学教材中的重要知识进行总结，以帮助大家更好地掌握和理解化学知识。
首先，我们来总结一下化学基础知识。
在人教版初中化学教材中，我们学习了化学元素和化合物的基本概念，了解了元素周期表的组成和元素的性质特点。
我们还学习了化学反应的基本概念和化学方程式的写法，掌握了常见元素的化学方程式和化学反应的基本类型。
此外，我们还学习了一些常用实验室仪器和实验室安全知识，这些都是我们进行实验操作和科学探究的基础。
其次，我们来总结一下物质的组成和性质方面的知识。
在人教版初中化学教材中，我们学习了物质的组成和性质的相关知识。
我们了解了物质固有的性质是由其分子或离子的组成和排列所决定的，学习了固液气三态之间的相互转化和化学反应的影响因素。
我们还学习了固体、液体和气体的性质和变化规律，了解了物质的熔点、沸点和密度等物理性质的测定方法和意义。
通过学习物质的组成和性质方面的知识，我们可以更好地理解和解释日常生活中的现象和实验结果。
再次，我们来总结一下化学变化和能量方面的知识。
在人教版初中化学教材中，我们学习了化学反应与能量的关系，了解了化学反应时能量的转化和吸放过程。
我们学习了能量守恒定律和热力学的基本概念，了解了化学反应中的放热反应和吸热反应以及其在实际应用中的意义。
同时，我们还学习了一些常见物质的燃烧过程和燃烧产物，掌握了焓变和燃烧热的相关计算方法。
通过学习化学变化和能量方面的知识，我们可以更好地理解和解释化学反应的发生机制和能量变化。
最后，我们来总结一下化学实验和实践方面的知识。
在人教版初中化学教材中，我们不仅学习了化学理论知识，还进行了一些简单的化学实验和实践活动。
我们学习了实验的基本操作方法和实验数据的处理与分析方法，了解了一些与实验相关的安全知识和注意事项。
同时，我们还通过实验和实践活动，加深了对化学概念和原理的理解和掌握。
人教版初三化学知识点总结
人教版初三化学知识点总结化学作为一门自然科学，研究了物质的组成、性质和变化过程，是我们生活中不可或缺的一部分。
在初中化学学习中，我们逐渐了解了各种元素、化合物以及化学反应等知识。
本文将对人教版初三化学课程的知识点进行总结。
1. 元素与化合物在化学中，元素是指由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学方法分解。
化合物则由两种以上不同类型的原子组成，可以通过化学方法分解。
元素的符号表示法采用元素符号，例如氧元素的符号是O，钠元素的符号是Na。
化合物的化学式表示方法是用元素的符号来表示，例如氧化钠的化学式是Na2O。
2. 原子与分子原子是构成物质无法再分的最小单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则以轨道形式分布在原子核周围。
分子是由两个或更多原子结合而成的粒子，分子中的原子可以相同也可以不同。
例如氧气（O2）是由两个氧原子结合而成的分子。
3. 化学键与离子键化学键是原子之间形成的一种连接，分为共价键和离子键。
共价键是通过原子之间共享电子而形成的，常见于非金属元素的化合物中。
例如，水分子由氧原子和两个氢原子共享电子而形成。
离子键是由正离子和负离子之间的电化吸引力形成的。
正离子是失去了一个或多个电子的原子，负离子是获得了一个或多个电子的原子。
例如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子之间的电化吸引力形成的。
4. 化学反应化学反应指物质发生变化的过程。
化学反应的表示方法包括化学方程式和离子方程式。
化学方程式以化学式的形式表示化学反应。
例如，氧气和甲烷反应生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
离子方程式是在化学方程式基础上用离子表示化学反应。
例如，氯化钠溶于水后会分解成钠离子和氯离子：NaCl(s) + H2O(l) →Na+(aq) + Cl-(aq)。
5. 酸、碱与盐酸是指可以释放出氢离子（H+）的物质，具有酸味和酸性的性质。
碱是指可以释放出氢氧根离子（OH-）的物质，具有苦味和碱性的性质。
初中化学知识点总结人教版
初中化学知识点总结人教版初中化学知识点总结（人教版）一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。
- 化学方程式表示化学反应中物质的转化关系。
4. 化学反应类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质与新化合物。
- 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
5. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
二、常见物质的性质与变化1. 物质的分类- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
2. 物质的状态变化- 固态、液态、气态之间的相互转化称为物态变化。
3. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
4. 氧化还原反应的应用- 金属的腐蚀与防护。
- 燃烧与爆炸。
- 生物体内的呼吸作用。
三、实验基本操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 实验操作规程- 严格按照实验步骤进行操作，确保实验的准确性和安全性。
3. 实验安全- 了解化学品的安全标识和危险性质。
- 掌握基本的实验室急救措施。
四、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质及其在人体中的作用。
- 常见药物的化学成分和作用机理。
2. 化学与环境- 了解常见的环境污染问题及其化学原因。
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初中化学---------------学完本课题你应该知道第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然科学，与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、没有生成其他物质的变化叫物理变化；生成其他物质的变化叫化学变化，又叫做化学反应。
3、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学1、从日常生活中发现具有探究价值的问题，通过实验等手段进行探究，对实验现象的分析获得有价值的结论。
2、进行探究活动时，应在教师指导下明确问题和探究目的，关注物质的性质和变化，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察、如实记录，进行比较和分析，得出可靠结论，最后认真填写实验报告。
课题3 走进化学实验室1、化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全。
学习一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、链接仪器装置、洗涤仪器；正确的操作是实验成功的重要保证。
第二单元我们周围的空气课题1 空气1、空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
2、纯净物由一种物质组成；混合物由两种或多种物质组成。
氧气、氮气是纯净物，空气是混合物。
3、空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气、防止污染空气。
课题2 氧气1、氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，在一定条件下能与磷、硫、铁等反应。
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
课题3 制取氧气1、在化学变化中，一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
2、实验室里可用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾的方法制取氧气。
3、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在生产中有重要作用。
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。
2、在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。
构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。
3、在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。
4、在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化的最小粒子。
课题2 原子的结构1、核外电子每个电子带一个单位负电荷原子质子每个质子带1个单位正电荷原子核中子不带电核电荷数= 质子数= 核外电子数2、原子中的核外电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。
3、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。
带电的原子叫做离子。
4、以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
课题3 元素1、化学上，元素是具有相同质子数的一类原子的总称。
2、每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学习化学的重要工具，初学化学时，正确地记忆和书写一些常见的元素符号是必要的。
3、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
第四单元自然界的水课题1 爱护水资源1、地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。
2、为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水—节约用水，保护水—防治水体污染。
课题2 水的净化1、自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水的到不同程度的净化。
2、硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，易生水垢，与肥皂水不易起泡沫；硬水可以软化为软水。
3、如何利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水。
课题3 水的组成1、水是由氢元素和氧元素组成的。
2、单质是由同种元素组成的纯净物。
3、化合物是由不同中元素组成的纯净物。
4、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。
课题4 化学式与化合价1、用元素符号表示物质组成呢个的式子叫做化学式。
2、化学式表示一种物质、表示物质的元素组成，以及组成呢个元素的原子个数比。
3、应用化合价推求物质化学式的根据是：1）这种化合物确实存在2）化学式个元素正、负化合价的代数和为0.4、根据化学式可以计算物质的相对分子质量、物质组成元素的质量比以及质量分数。
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必定相等。
3、化学方程式提供的信息包括：1）哪些物质参加反应（反应物）2）通过什么条件反应3）反应生成了哪些物质（生成物）4）参加反应的各粒子的相对数量5）反应前后质量守恒课题2 如何正确书写化学方程式1、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
2、书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。
课题3 利用化学方程式的简单计算根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，可以计算出其他反应物或生成物的质量。
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C601、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
2、木炭和活性炭具有吸附性3、在常温下，碳的化学性质很稳定。
在高温下，碳能够与很多物质发生反应。
4、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
课题2 二氧化碳制取的研究1、实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
2、实验室里制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳的方法。
3、实验室里制取气体的一般思路和方法：1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件2）选择合适的实验装置3）验证所制得的气体课题3 二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧化碳能与水反应。
2、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这个反应可以用来检验二氧化碳。
3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性4、二氧化碳是一种温室气体。
人类应采取积极措施，防止温室效应进一步增强。
第七单元燃料及其利用课题1 燃烧和灭火1、通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：1）可燃物2）氧气（或空气)；3)达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。
2、灭火原理（破坏燃烧的一个条件即可）：1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2）隔绝氧气（或空气）3）使温度降到着火点以下3、在生产、运输、使用和储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
课题2 燃料的合理利用与开发1、物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象发生。
2、化石燃料包括石油、煤、天然气等是重要的能源。
3、使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
4、化石燃料燃烧可能对环境造成不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料。
在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。
5、化石燃料面临被耗尽的危险，应合理开采，使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料1、金属具有很多共同的物理性质。
例如，常温下它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
2、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种元素。
3、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的合金，其性能会发生改变。
合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。
课题2 金属的化学性质1、很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属与盐酸、稀硫酸，以及铁与硫酸铜溶液的反应等都属于置换反应。
课题3 金属资源的利用和保护1、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来。
2、在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。
3、铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。
在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。
4、保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
第九单元溶液课题1 溶液的形成1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。
溶液具有广泛的用途。
2、溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
3、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。
课题2 溶解度1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2、固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
3、气体的溶解度通常是指该气体的压强为101KPa 和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。
课题3 溶液的浓度溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：100%⨯=溶液质量溶质质量溶质的质量分数 可利用上式进行质量分数的有关计算，并根据需要配置需要配制一定质量分数的溶液。
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。
例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液与酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2、酸有一些相似的化学性质。
例如：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气③酸能与某些金属氧化物反应，生成水3、碱有一些相似的化学性质。
例如：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水4、酸溶液中都含有H+，碱溶液中都含有OH-。
所以，酸和碱分别都有相似的化学性质。