四川省成都市2017届高三二诊模拟考试理综化学试题 Word版含答案

成都石室中学高2017届二诊模拟考试

理科综合化学试题

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

第Ⅰ卷（选择题共126分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

8．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确

．．．的是

A．56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5N A个SO2分子

B．标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10N A

C．常温下，将0.1N A个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸

D．2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A Array 9．下列说法中，正确的是

A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

B．异戊烷的一氯代物有5种

D．右图酚酞分子中的三个苯环可能共平面

C．某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，该有机物的分子式一定为C n H 2n

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．按如图装置进行实验，下列推断正确的是

氯化铵稳定

11．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法不正确

．．．的是

A．光照时，太阳能主要转化为电能

B．光照时，b极的电极反应式为VO2+ -e－+H2O=VO2++2H+

C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移

D．夜间，a极的电极反应式为V3++e－=V2+

12．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)> r(X)> r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确

．．．的是

A．X元素位于ⅥA 族

B．A和C不可能发生氧化还原反应

C．A难溶解于B中

D．B的沸点高于C的沸点

13．在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系，

下列有关说法正确的是

+、Ba2+、Cl－、I－

A．c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：NH

B．a点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的

电离程度

C．将25℃时的NaCl溶液加热到T℃，则该溶液中的c(OH－)由b点

变化到ｅ点

D．bd线上的任意一点均有pH＝7

26．(15分)某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH＝CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH

已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O。（常温下甲酸为液体）

(1)原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备均可用下图装置：

填写下列空白：

①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列装置

②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是；

③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号，试剂可以重复使用）；

写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式；

(2)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

a. 低温、高压、催化剂

b. 适当的温度、高压、催化剂

c. 常温、常压、催化剂

d. 适当的温度、常压、催化剂

(3)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；

②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

27．（14分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效

也用来入药。

（1）砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄

黄的转化关系如右图所示。

①Ⅰ中，H2S的电子式是。

②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，

其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质a是_________，

可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化

学方程式：。

（2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在

多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如右

图所示。

①人体血液的pH在7.35 ～7.45之间，用药后人体中含砷元素的

主要微粒是_______ 。

②下列说法不正确的是_________（填字母序号）。

A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1时，溶液显碱性

B．25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1=10—5

C．pH＝12时，溶液中：(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)

D．在K3AsO3溶液中，c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式

是。

（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸

与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。工业电解Na2HPO3

溶液可得到亚磷酸，装置示意图如右：

①产品室中反应的离子方程式为__________________；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为_

g。

28．（14分）利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要

意义。

⑴工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是。

A．2v（S2）＝v（H2S）B．容器内H2S浓度与H2浓度相等

C．平衡常数K不再随时间而变化D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

⑵在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，若某溶液含0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积=________________。（已知：H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）

⑶研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)；∆H1<0 v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)