4—15学年上学期高二期中考试化学试题(无答案)

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福建省厦门2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题含解析

福建省厦门2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）说明：本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与能源息息相关。

下列说法错误的是A.煤的干馏、气化和液化都属于化学变化B.风能、电能、地热能等都属于一次能源C.光合作用是将太阳能转变为化学能的过程D.锌锰干电池和氢氧燃料电池都属于一次电池【答案】B 【解析】【详解】A ．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故A 正确。

B ．电能属于二次能源，风能、地热能属于一次能源，故B 错误；C ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是将太阳能转化成化学能，故C 正确；D ．锌锰干电池和氢氧燃料电池为一次电池，不能充电而重复使用，故D 正确；故选：B 。

2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.30g 乙烷完全燃烧断开C-H 键的数目为A6N B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为A 2N C.0.1molH 2和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子的总数为A0.2N D.室温下，1L pH 13 的NaOH 溶液中，由水电离的OH -离子数目为A0.1N 【答案】A 【解析】【详解】A ．30g 乙烷的物质的量为1mol 、含6molC-H ，则完全燃烧断开C-H 键的数目为A 6N ，A 正确；B ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L (标准状况)气体时，即有1molO 2参加反应，存在关系式：-2O 4e ，则电路中通过的电子数目为A 4N ，B 错误；C ．氢气和碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，则20.1mol H .和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子的总数小于A 0.2N ，C 错误；D ．室温下，1L pH 13 的NaOH 溶液中，由氢氧化钠电离的氢氧根离子数目为A 0.1N ，氢氧化钠抑制水电离，由水电离的氢氧根离子数目为-13A 10N ，D 错误；答案选A 。

山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)

山东省临沂市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________ 班级：__________考号：__________1．2022年北京冬奥会利用到的能源中，不属于绿色能源的是（）A．风能B．水能C．太阳能D．化石燃料2．某运动饮料的部分成分如下，属于弱电解质的是（）A．碳酸氢钠B．氯化钠C．乳酸钙D．柠檬酸3．下列转化在任何温度下都能正向自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) △H<0B．2CO(g)=2C(s，石墨)+O2(g) △H>0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>04．向刚性容器中通入1molCO和1molNO2，发生反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)。

已知该反应的v=kc2(NO2)，在其他条件不变的情况下，反应速率无法增大的是（）A．升高温度B．加入催化剂C．充入更多的CO D．充入更多的NO25．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I-B．能与铝反应放出氢气的溶液中：NH4+、NO3−、CH3COO-C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3−、Cl-D．c(OH−)c(H+)=10-12的溶液中：Cu2+、NO3−、SO42−6．下列关于“84消毒液”说法错误的是（）A．在空气中发生反应NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO，说明K a1(H2CO3)>K(HClO)B．“84消毒液”需避光保存的原因是NaClO见光易分解C．pH越小，“84消毒液”消毒能力越强的原因是HClO氧化性大于ClO-D．不能与双氧水消毒液混用的原因是ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O7．在800△密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)。

山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析

12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。

地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。

河北省衡水市第二中学高二年级2022-2023学年上学期期中考试化学试卷

高二2022-2023学年上学期学科素养评估（期中）化学学科试题（时间75分钟，满分100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上；2．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23S:32Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷（选择题，共41分）一、单选题：(共13个小题，每题2分，共26分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．化学在生活、社会、环境和科技进步方面发挥着重要的作用。

下列说法正确的是A．针对新冠肺炎疫情，用无水酒精、双氧水对环境进行杀菌消毒B．歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型有机非金属材料D．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性2．小郡同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，从氧化还原的角度分析，其中一个与其他三个明显不同。

这个素材是A．煮豆燃．豆萁——曹植，《七步诗》B．爆竹．．声声一岁除——王安石，《元日》C．要留清白．．．在人间——于谦，《石灰吟》D．曾青得．．．铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》3．下列符号表征或说法正确的是A ．硫离子的结构示意图：B．HClO结构式：H-C1-OC．基态铬原子的价层电子排布式：3d54s1D．KOH电子式：4．下列说法正确的是A．2p能级有3个轨道B．1s、2s、3s的电子云轮廓图形状不同C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量5．下列有关光谱的说法中不正确的是A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因B．原子只有发射光谱C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素D．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关6．四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是A．原子半径：④>③>②>①B．第一电离能：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①7．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理C K原子的轨道表示式：2262611s2s2p3s3p3d错误；违反能量最低原理D Br-的电子排布式：[]1026Ar3d4s4p错误；违反能量最低原理8．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl —(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO 3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl 溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl 3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl 2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag ＋浓度由大到小的顺序是：A ．①>②>④>③B ．②>①>④>③C ．④>③>②>①D ．①>④>③>②9．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg 2＋(aq)+2OH —(aq)，下列说法中正确的是A ．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B ．溶度积常数表示式：K sp =c (Mg 2+)·c 2(OH —)C ．加入NaOH 浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D ．升高温度，不会影响溶解平衡10．25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp )分别为K sp (FeS)=6.3×10-18；K sp (CuS)=1.3×10-36；K sp (ZnS)=1.6×10-24。

江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题

江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。

登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。

分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。

广东省广州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
【答案】C
【解析】
【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。
【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确；
B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；
C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误；
D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。
故选A。
6.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
比较和的催化效果
B
两支试管，都加入的酸性溶液，再同时向两支试管分别加入的溶液和的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究草酸浓度对反应速率影响
C
在锥形瓶内各盛有锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入和的硫酸。比较两者收集氢气所用的时间
探究硫酸浓度对应速率影响
D
探究温度对反应速率的影响
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂中阴阳离子均不同，应控制阴离子相同比较Cu2+和Fe3+的催化效果，故A错误；
广东省广州市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

2022-2023学年辽宁省六校协作体高二上学期期中考试化学试题(解析版)

辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关化学与生产、生活的说法不正确的是A．氢气燃烧过程中主要是将化学能转化为热能和光能B．自来水厂可用氯气或明矾进行自来水的消毒、净化，以改善水质C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去D．Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中用SbCl3的水解反应制取【答案】B【详解】A．氢气燃烧发光发热,将化学能转化为热能和光能，A正确；B．氯气和水反应生成HCl和有强氧化性的HClO，HClO能杀菌消毒，但不能净水，明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，净化水质，但不能杀菌消毒，B错误；C．用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙，硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，碳酸钙易溶于酸而除去，C正确；2SbCl+3H O Sb O+6HCl，制备时加大量水，同时加热，D．SbCl3,水解生成Sb2O3，3223使水解趋于完全，D正确；故答案选B。

2．以下说法中正确的是A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5，则H2C2O4是弱电解质B．增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．工业合成氨反应是一个熵增加的过程D．等物质的量浓度①NaHSO4和①NaHCO3溶液中水的电离程度①>①【答案】A【详解】A．常温下pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍, pH约为5，PH<6，则H2C2O4是弱电解质，A正确；B．增大压强，活化分子百分数不变，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，B错误；C ．合成氨反应是一个气体体积减小的反应，是熵减小的反应；C 错误；D ．①NaHSO 4溶于水完全电离Na+、H +、2-4SO ，H +抑制水的电离，①NaHCO 3中-3HCO 水解促进水的电离，两溶液水的电离程度①>①，D 错误；故答案选A 。

四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)

成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大（3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。

江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学含解析

江苏省徐州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（答案在最后）(满分：100分时长：75分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、单项选择题：共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。

下列有关说法不正确．．．的是A.量子通信材料如螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体B.航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是晶体硅C.新一代运载火箭成功应用液氧、煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物D.福建舰舰身材料采用低碳合金钢，合金的强度一般高于成分金属2.下列说法正确的是A.羟基的电子式：B.2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：C H OC.乙醚的分子式：410CCl分子的空间填充模型：D.43.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A.用图1装置分离酒精和水B.用图2装置制备乙烯，并验证乙醇发生了消去反应C.实验室用图3装置制备乙酸乙酯D.用图4装置配制银氨溶液4.298K 时，2N 与2H 反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A.形成6molN H —键，吸收600kJ 能量B.也可以用键能计算该反应的H ∆，H E(N N)3E(H H)6E(N H)∆=-+---(E 表示键能)C.b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D.使用高效催化剂不能改变该反应的焓变5.下列说法正确的是A.芝麻中富含脂肪、蛋白质、膳食纤维等成分，它们均含C 、H 、O 、N 元素B.植物油和直馏汽油均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.加盐可使溶液中的蛋白质沉淀析出，可用硫酸铜溶液分离提纯蛋白质D.氯乙烷具有冷冻麻醉作用，可用于局部快速镇痛药物6.下列有关说法正确的是A.甲烷燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为2432CH 8e 10OH CO 7H O----+=+B.一定条件下，将20.5molN (g)和21.5molH (g)置于密闭的容器中充分反应生成3NH (g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)H 38.6kJ mol -+∆=-⋅ C.12222H (g)O (g)2H O(g)H 483.6kJ mol -+=∆=-⋅，则2H 的燃烧热1H 241.8kJ mol -∆=-⋅D.12H (aq)OH (aq)H O(l)H 57.3kJ mol+--+=∆=-⋅，则1mol 稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ7.下列有机物命名正确的是A.：2-乙基丁烷B.：邻氨基甲苯C.：乙酸异丙酯D.：2-甲基-1-丙醇8.下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是A.图甲是中和热的测定实验B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变D.图丁中一段时间后，右侧导管内液面高于试管内液面9.下列说法正确的是途径a ：22H O O222C CO H CO H O −−−→−−−→++燃烧高温途径b ：2O2CO C −−−→燃烧A.相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能B.在电解饱和食盐水法制备氯气的装置中，采用阳离子交换膜C.在铜的电解精炼过程中，当阳极溶解铜32g 时转移电子数为AN D.电解氧化铝制备单质铝时，加入冰晶石36Na AlF 目的是增大电解液的导电性10.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是A.2Br3223232ΔCH CH CH Br CH CH=CH CH CHBrCH Br −−−−−→→浓硫酸B.C.22Mg(OH)MgCl (aq)Mg−−−→−−−→通电稀盐酸D.2CONaOH 656523C H OH C H ONa(aq)Na CO (aq)−−−−→−−−→溶液11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色气体产物中含有不饱和烃B向丙烯醇(CH 2=CHCH 2OH)中滴加酸性4KMnO溶液，溶液褪色丙烯醇分子结构中有碳碳双键C向淀粉溶液中加入适量2420%H SO 溶液，加热，冷却后在水解液中先加氢氧化钠溶液调至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝淀粉已完全水解D向苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入3AgNO 溶液，产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应，生成了HBrA.AB.BC.CD.D12.用2Cu /SiO 催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示。

甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)

高二化学期中试卷（考试时间：75分钟分值：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）A ．铁桥生锈B ．牛奶变质C ．塑料老化D ．高炉炼铁2．下列叙述中正确的是（）A ．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性B ．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性C ．常温下，纯碱溶液的D ．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液3．下列电离方程式书写正确的是（）A ．B ．C ．D ．4．1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：．化学反应与能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A ．该反应为吸热反应B ．若为液态，则生成物总能量将变大()111c H10mol L +--=⋅p H 7<14wK10>10.2m o l L-⋅pH 1=233NaHCO Na +H +CO ++-A A †‡AA H F H F +-+AA †‡AA2244H SO 2H +SO +-A A †‡AA3434CH COONH CH COO +NH -+A A †‡AA()()()()2224HCl g +O g =2Cl g +2H O g 2HOC ．和总能量高于的总能量，反应时向环境释放能量D ．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量5．已知某化学反应的能量变化如图所示（a 、b 、c 均大于0）．下列说法错误的是（）A ．若向反应中加入催化剂，a 和b 的值均减小B ．该图表示的反应热C ．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能D ．已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似6．下列关于反应说法正确的是（）A ．平衡时升高温度，v （正）减小，v （逆）增大B ．使用催化剂能提高平衡时的产率C ．反应的平衡常数可表示为D ．反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和7．在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是（）A ．B ．C ．D ．8．《本草纲目》中“碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．“石碱”的主要成分是．下列说法不正确的是（）A ．石碱溶液中：B ．石碱溶液中：C ．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与反应D ．“发面”过程中有气体生成()4HClg ()2O g ()()222Cl g +2H O g ()1kJ o H a m l b -⋅∆=-()()()123CO g +2H g CH OH g H 90.7kJ mol -∆=-⋅A A †‡AA 3CH O H ()()()32c CH OH K c CO c H =()()()()2A g +B g 3C g +2D g A A †‡AA()11v B 0.3mol L s --=⋅⋅()11v C 1.2mol L s --=⋅⋅()11vA 0.5mol L s --=⋅⋅()11vD 30mol L min --=⋅⋅23K C O ()()()()()233c K>c CO >c OH >c HCO >c H +---+()()()()323c OH=c H +c HCO +2c H CO -+-23K C O 2CO9．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，．当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是（）A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．生成的同时生产D ．物质D 的质量分数10．下列说法正确的是（）A ．食物在常温下腐败是自发进行B ．凡是放热反应都是自发的C ．自发反应都是熵增大的反应D ．原电池的反应是属于不是自发反应11．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A ．B ．C ．D ．12．一定温度下，可逆反应：在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（）A ．容器内气体C 的物质的量不再改变B ．容器内混合气体的A 、B 、C 的浓度之比为1：3：2C ．单位时间内生成的A ，同时消耗的CD ．正、逆反应均不再进行13．下列说法正确的是（）A ．的醋酸加水稀释到原体积的1000倍，稀释后B ．某温度下，某溶液中水电离出的，则该温度下溶液呈中性C ．室温下相同的溶液和溶液，由水电离产生的相同D ．其它条件相同时，同浓度同体积的溶液和盐酸分别与镁反应，溶液反应放出气体的速率较慢14．25℃时，用一定浓度溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为恰好反应点．下列说法不正确的是（）A ．溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B ．已知a 点溶液的，则()()()()A s +3B g 2C g +D g A A †‡AA3mol B 2mol C 4232NH +H O NH H O+H ++⋅A A †‡AA324NH H O NH +OH +-⋅A A †‡AA 23233HCO H O H O CO -+-++A A †‡AA22222N a O +2H O =4N a O H +O ↑()()()A g +3B g 2C g A A †‡AAn mol 2n mol pH 1=p H 4=()71c H110mol L +--=⨯⋅p H 4N H C l 3C HC OO H ()c H +3C HC O O H 3C HC OO H NaOH p H 7<()()()()3c Na>c CH COO >c H >c OH +-+-C ．b 点的混合溶液中，D ．b→c 过程中不断增大15．在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是（）A ．B ．C ．D ．16．下列事实与盐类水解无关的是（）A ．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用B ．实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉C ．金属焊接时，用溶液作除锈剂D ．与两种溶液混合可作泡沫灭火剂二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分．17．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据．请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：（1）计算化学反应中的能量变化有多种途径．①通过化学键的键能计算．已知：化学键键能（）436247434计算可得：_______②通过盖斯定律计算．已知：写出与Na 反应生成的热化学方程式：__________________（2）某温度下，在一个2L 的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：()()3c Na >c CH COO +-()3n CH COO-()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g A A †‡AA()()()()()223c NO c NaCl c NO c Cl c NaNO ⋅⋅⋅()()()()()2223422c NO c Cl c NaNO c NO c NaCl ⋅⋅⋅()()()22c NO c NO c Cl ⋅()()()2242c NO c Cl c NO ⋅4FeSO 4NH C l ()243Al SO 3NaHCO H H—Cl Cl—H Cl—kJ/mol ()()()22H g +Cl g =2HCl g H ∆=1kJ m ol -⋅()()()1212Na s +O g =Na O s H 414kJ mol 2-∆=-⋅()()()1222Na s +O g =Na O s H 51mo 1kJ l -∆=-⋅22N a O 2Na O ()Xg ()Y g ()Z g①该反应的化学方程式为____________．②反应时，该容器中含有的物质的量_______（填“>”“<”或“=”）．③反应开始至，以气体Z 表示的平均反应速率为_________，时，正反应速率________（填“>”“<”或“=”）逆反应速率：的平衡转化率为___________．④容器内之前在变化而之后不再变化的量是_______ （填字母）．A ．气体密度B ．压强C ．化学反应速率D ．气体平均相对分子质量⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度．18．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用．根据要求回答下列问题：（1）25℃时，求下列溶液的．①的溶液，其为___________．②的溶液加水稀释10倍，其为___________．③的醋酸溶液和的溶液等体积混合，混合后的______7（填“>”“<”“=”），（2）常温下，的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为（3）常温下，溶液的，计算的电离平衡常数______．19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：（1）的酸性由强到弱的顺序为___________．（2）相同浓度的离子中，结合能力最强的是___________．（3）①请写出水解的离子方程式___________．②请写出硫酸铝水解的离子方程式_____________；1min ()Zx ()n Z 0.1mol 2min 1min ()Xg 2min 2min pH 0.05mol/L 24H SO pH pH 11=NaOH pH p H 4=p H 10=NaOH pH 0.1mol/L 130.1m o l L C H C O O N a -⋅p H 9=3C HC OO H a K =323CH CO O H H CO H C1O 、、2333C lO C O H C O C H C O O ----、、、H +23N a C O（4）要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的__________固体；A ．B ．C ．20．如图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置．请回答下列问题：（1）仪器B 的名称是_______________．（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL ，滴定后读数为________mL ．（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_________ （保留四位有效数字）．实验编号待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 120.00 1.2022.22220.00 1.2125.25320.001.5022.48（4）对下列几种假定情况进行讨论：①若滴定前锥形瓶用待测液润洗了，对测定结果的影响是_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_________．③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响是_______．HClO 3C H C O O N a 3NaHCO 23N a C O 10.1000m o l L-⋅NaOH NaOH 1m o l L-⋅NaOH参考答案1．D 2．D解析：A ．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H +)=10-10mol·L -1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A 错误；B ．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B 错误；C ．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的K w =10-14，C 错误；D ．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L -1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L -1，则pH=1，D 正确；故选D 。

高二化学试卷

2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页12022-2023学年第一学期高中期中考试高二化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cu 64Zn 65Pb208一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个正确选项。

）1．下列有关新能源的说法正确的是（）A ．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能B ．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源C ．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D ．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保2．下列反应属于放热反应的是（）A ．铝热反应B ．浓硫酸溶于水C ．C+CO22CO D ．石灰石分解制备氧化钙3．某化学学习小组查阅资料可知：N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)△H =+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A ．任何温度下都能自发进行B ．任何温度下都不能自发进行C ．较低温度下可自发进行D ．较高温下可自发进行4．某温度下，反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH ＜0，在密闭容器中达到平衡。

下列说法正确的是（）A ．减小压强，平衡常数减小B ．加入催化剂，平衡时c(H 2)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量H 2O(g)，平衡向正反方向移动D ．恒容下，充入一定量CO(g)，α(CO)增大5．下列化学用语正确的是（）A ．电解液为氢氧化钠溶液的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +B ．铅蓄电池放电时负极电极反应式为：PbO 2+2e -+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2OC ．用惰性电极电解KOH 溶液：2H 2O 2H 2↑+O 2↑D ．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页26．下图为锌铜原电池示意图。

上海市位育中学高二化学上学期期中试题(B班,无答案)

2015学年第一学期位育中学高二年级期中考试化学（B班）试卷相对原子质量：Fe—56；Mg—24；Al—27；S—32；H—1；O—16一、选择题（每题2分，共40分，只有一个正确答案）1、人类社会发展过程中使用的金属的先后顺序正确的是（）A、Cu Al Fe TiB、Fe、Cu、Al、TiC、Cu、Fe、 Al、 TiD、Ti、Fe、Cu、Al2、在金属晶体中，自由电子与金属离子之间的碰撞中有能量的传递，可以用此来解释金属的物理性质的是（）A、导电性B、延展性C、导热性D、硬度3、将两种或两种以上金属或非金属在同一容器中加热，使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物，即为合金，判断其中不可能形成合金的是（）A、铜与铁B、铁与钠C、铜和铝D、钠与铝4、比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是（）A、大于B、小于C、等于D、不能确定5、将两块相同的纯铁片，一片放入冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，取出洗净，另一片不作任何处理，而后把两块铁片分别放入硫酸铜溶液中，则下列说法正确的是（）A、两块铁片上均有铜析出B、两块铁片上均无铜析出C、浸泡浓硝酸的铁片上有铜析出D、浸泡浓硝酸的铁片上无铜析出6、铁的化合物常常表现多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是（）A、铁在氯气中燃烧B、加热硫粉和铁粉的混合物C、铁在氧气中燃烧D、水蒸气通过灼热的铁粉7、下列物质中不能由两种单质直接化合制得的是（）A、Fe3O4B、FeSC、FeCI2D、CO8、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Fe D．Ca2+9、下列易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（）A、NaOHB、绿矾C、浓硫酸D、浓盐酸10、某500mL溶液中含有0.1 molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol·L-1 B．0.6mol·L-1 C．0.8mol·L-1 D．1.0mol·L-111、下列铝的用途主要体现了铝的物理性质的是（）①、制高压铝锅②、制盛浓硝酸的容器③、制导线④、焊接钢轨⑤、制包装铝箔⑥、制银粉漆、⑦、制成合金做飞机制造业材料⑧、工业上制热交换器A、①②③④B、⑥⑦⑧C、①③⑤⑥⑦⑧D、②④⑦12、某金属片浸入烧碱溶液一会儿后，取出洗净，再放入硝酸汞溶液中，表面逐渐附一层灰白色固体，取出后用滤纸轻轻吸干，放置在干燥的滤纸上，片刻后即观察到其表面长出白色毛状物，则原金属和毛状物分别是（）A、Mg HgOB、Al、Al2O3C、Mg、MgOD、Al、HgO13、下列关于铝的叙述中，不正确的是: （）A、可作还原剂，用于金属的冶炼B、铝是地壳中含量最多的金属元素C、在常温下，铝不能与氧气反应D、铝既能与酸反应，也能与强碱反应14、铝—硅合金（含硅13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

2022-2023学年北京北师大实验中学高二(上)期中化学试题及答案

北师大附属实验中学2022-2023学年度第一学期期中试卷高二年级化学班级__________ 姓名__________ 学号__________ 成绩__________一、选择题（本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

） 1.下列属于弱电解质的物质是A. NaClB. NaOHC. H 2SO 4D. NH 3·H 2O2. 2022年3月，神州十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正．．确．的是 A. 醋酸钠溶液中c (Na +) = c (CH 3COO -) B. 醋酸钠是强电解质C. 常温下，醋酸钠溶液的pH>7D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出3. 2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示。

下列说法不正确．．．的是A. 图①→②过程吸热，图②→③过程放热B. 温度、压强、催化剂都能改变反应的ΔHC. N 2在反应过程中三键均发生断裂D. 反应过程中存在-NH-、-NH 2等中间产物4. 对可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O ，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确．．．的是A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C. 增大c(O2)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加5. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是6. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C. ①→②放出能量并形成了C―C键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Fe3+、K+、SCN−、Cl−B. 含有Al3+的溶液中：K+、HCO3−、SO42−、Cl-C. pH＝11的NaOH溶液中：CO32−、K+、NO3−、SO42−D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中: Na+、NH4+、SO42−、HCO3−8. 依据图示关系，下列说法不正确．．．的是A. ΔH2 > 0B. 1mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968kJC. ΔH2 =ΔH1 -ΔH3D. 16g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ9. 室温下，1 L含0.1 mol CH3COOH和0.1 mol CH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：下列说法不正确．．．的是A. 溶液a和0.1 mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B. 向溶液a中通入0.01 mol HCl时，CH3COO−结合H+生成CH3COOH，pH变化不大C. 向溶液a中加入0.1 mol NaOH固体，pH基本不变D. 含0.1 mol·L−1 NH3·H2O与0.1 mol·L−1 NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液10. Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。

山东省名校考试联盟2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题(解析版)

山东名校考试联盟2023～2024学年高二年级上学期期中检测化学试题（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A.在相同条件下，白口铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀B.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，保护其不受腐蚀C.“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能【答案】D 【解析】【详解】A ．白口铁中锌和铁形成原电池，锌做负极，铁做正极被保护；在马口铁中，锡和铁形成的原电池，锡做正极，铁做负极更易被腐蚀，A 正确；B ．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，外加电流保护法，保护其不受腐蚀，B 正确；C ．“保暖贴”利用铁粉为负极，碳粉为正极，氯化钠为电解液，组成原电池，发生电化学腐蚀而发热，C 正确；D ．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，D 错误；故选D 。

2.下列有关说法正确的是A.恒容绝热容器中，发生反应()()()22H g I g 2HI g + ，当压强不变时反应达到平衡状态B.()()()22S g O g =SO g +1ΔH ，()()()22S s O g =SO g +2ΔH ，则12H H ∆>∆C.室温下，反应()()()43NH Cl s NH g HCl g + 不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.一定温度下()()()32CaCO s CaO s CO g + ，压缩容器体积，再次达到新平衡后，2CO 浓度增大【答案】A 【解析】【详解】A ．该反应为气体体积不变的放热反应，恒容绝热容器中，反应放出的热量，使容器内反应温度升高，气体压强增大，则压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A 正确；B ．硫在氧气中的燃烧反应为放热反应，气态硫的能量高于固态硫，则反应的焓变ΔH 1小于ΔH 2，故B 错误；C ．该反应为熵增的反应，室温下，反应不能自发进行说明反应ΔH —T ΔS ＞0，则反应的焓变ΔH 大于0，故C 错误；D ．由方程式可知，反应的平衡常数K =c (CO 2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则压缩容器体积，再次达到新平衡后，二氧化碳的浓度不变，故D 错误；故选A 。

江苏省南京外国语学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(A卷)(无答案)

南京外国语学校2024-2025学年度第一学期期中高二年级化学试题（A 卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项符合题意。

l ．Demis Hassabis 和John Jumper 因开发能根据蛋白质的氨基酸序列预测其高级结构的AI 模型与David Baker 共获2024年诺贝尔化学奖，这一模型的逻辑前提是“一定氨基酸序列（一级结构）的肽链能自发折叠形成相应的高级结构”。

已知蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的，下列有关蛋白质的说法错误的是（）A.蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成B.蛋白质的性质由其结构决定C.蛋白质在人体内通过代谢提供能量，这一过程的D.蛋白质从一级结构到高级结构变化过程的2．下列电离方程式错误的是（）A. B.C. D.3．下列实验操作正确的是（）甲乙丙丁A 甲中实验可探究、对分解速率的影响B.用装置乙配制标准溶液C.丙中用试纸测定溶液的D.丁中用滴定管取用稀盐酸4．某温度时，浓度均为的两种气体和，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z ，充分反应后的浓度为，的浓度为，生成的Z 的浓度为1，则该反应的化学方程式（Z 用X 、Y 表示）是（）A. B. C.D.ΔS<0ΔH<0ΔH>0+-233H CO H +HCO +-324NH H O NH +OH ⋅ ++-33NaHCO =Na +H +CO +-44NH Cl=NH +Cl3+Fe 2+Cu 22H O NaOH pH pH-115.00mL0.100mol L ⋅-11mol L ⋅2X 2Y 2X -10.4mol L ⋅2Y -10.6mol L ⋅-10.4mol L ⋅222X +2Y 2XY 22323X +2Y 2X Y 223X +3Y 2XY 2233X +Y 2X Y5．恒温恒容下可逆反应达到平衡的标志是（）A.C 的生成速率是A 的消耗速率的2倍 B.A 、B 、C 的浓度不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.A 、B 、C 的分子数之比为6．以下图像和叙述错误的是（）甲乙丙丁A.图甲：该图像表示的反应方程式为，反应速率B.图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件可能是加压C.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D.图丁：对于反应：7．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（）A.高压有利于提高反应速率和、的转化率B.温度越高，、的转化率越高C.在工业合成氨中，、的循环利用可降低成本D.及时从反应体系中分离出液氨有利于平衡向右移动8．改变下列条件，能使溶液的电离平衡向右移动，且增大的是（）A.加入固体B.加入蒸馏水C.通入气体D.升高温度9．已知的电离常数，则溶液的及溶液中除水分子以外物质的量浓度最大的粒子分别是（）A.B. C. D.10．常温下，溶液和盐酸相比，下列说法错误的是（）A.前者，后者B.分别取等体积的两种溶液混合，C.稀释至原体积的100倍，两溶液中均变成原溶液中的0.01倍A(g)+3B(g)2C(g) 1:3:22A 3B+C -1-1v(A)=0.4mol L s ⋅⋅22H (g)+I (g)2HI(g) 1t mA(g)+nB(g)pC(g),ΔH<m m+n>p2N 2H 2N 2H 2N 2H 3CH COOH ()+c H3CH COONa HCl HCOOH -4a K =210⨯-10.5mol L HCOOH ⋅pH +1H 1HCOOH +2H 2HCOOH-10.010mol L H NaO ⋅-1-10.010mol L ⋅pH=12pH=2pH=7()+c H()+c HD.水电离的浓度均为11．在水溶液中进行的反应：，已知该反应的速率方程为（k 为常数），为探究反应速率与反应物浓度的关系，在进行四次实验，所得的数据如下表：编号物理量①②③④0.0010.0010.0010.0020.100.200.200.100.0080.0080.0040.008下列结论正确的是（）A.B.C. D.12．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A等体积的溶液和溶液分别与足量锌反应溶液中放出的气体多酸性：B将的氨水稀释至，测稀释后电离程度减小C将的溶液和的溶液等体积混合，测是弱酸D 将盛有和，混合气体的烧瓶置于热水中烧瓶内红棕色变深A.AB.BC.CD.D13．一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：+H -12-11.010mol L ⨯⋅--+322RO (aq)+5R (aq)+6H (aq)=3R (aq)+3H O(l)()()()a -b -c +3v=k c RO c R c H ⋅⋅⋅20C ︒()--13c RO /mol L ⋅()--1c R /mol L ⋅()+-1c H /mol L ⋅-1-1v/mol L s ⋅⋅-82.410⨯-84.810⨯-41.210⨯-84.810⨯a=2b=2c=2k=003．pH=3HCOOH 3CH COOH 3CH COOH 3HCOOH>CH COOH1mL pH=11100mL pHpH=932NH H O ⋅pH=33CH COOH pH=11NaOH pHpH>73CH COOH 2NO 24N O 2242NO N O 0ΔH> 2CO 2C(s)+CO (g)2CO(g)下列说法正确的是（）A.时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动B.时，反应达平衡后的转化率为C.时，若充入等体积的和，平衡向逆反应方向移动D.高温和高压均有利于提高的转化率二、非选择题：共4题，共61分。

河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题含解析

河北省高二上学期期中考试化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列措施是为了加快化学反应速率的是A.暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等B.轮船外面镶嵌锌块C.在钢制大桥的表面涂油漆D.将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连2.下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是A.煤气灶炉头生锈B.装浓硝酸的铁桶内部变黑C.纯银手链长时间佩戴后变黑D.炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈3.下列有关电化学装置的说法中，正确的是A.图a 装置可以实现铁上镀银B.图b 装置可以实现粗铜的电解精炼C.图c 装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量24H SO 可以使其恢复到初始状态D.图d 装置工作一段时间后，负极质量会增大4.10kPa ，1mol 物质完全燃烧［氮元素转化为()2N g ，氢元素转化为()2H O 1，碳元素转化为()2CO g ］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热(25℃下)如表所示，下列说法正确的是物质化学式()1ΔH /kJ mol -⋅氢气()2H g -285.8乙烯()24C H g -1411.0乙醇()25C H OH l -1366.8甲烷()4CH g -890.3A.表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为()()()()25222C H OH l 3O g 2CO g 3H O g +=+1Δ1411.0kJ mol H -=-⋅B.2g 氢气完全燃烧生成1mol ()2H O g 所放出的热量大于285.8kJC.常温常压下，()()242C H g H O l +=()32CH CH OH l 的反应热1Δ44.2kJ mol H -=-⋅D.甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能5.醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。

2022-2023学年上海市向明中学高二上学期期中考试化学试卷(无答案)

2022学年第一学期向明中学期中考高二年级化学试卷命题人：施峻蒋审题人：赵松相对原子质量：H —1，O —16，S —32，Na —23一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题2分，共40分） 1．下列说法不正确．．．的是 A ．液化石油气是纯净物B ．聚乙烯可制作食品内包装材料C ．福尔马林是甲醛的水溶液D ．许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯2．下列物质不能用于杀菌消毒的是A ．乙醇B ．苯酚C ．甲醛D ．乙酸乙酯3．下列表示不正确．．．的是 A ．乙烯的最简式24C HB ．乙炔的结构简式CH CH =C ．甲烷的电子式D ．乙烷的球棍模型4．下列关于乙烯的说法中不正确的是 A ．乙烯可作为水果的催熟剂 B ．乙烯的结构式为C ．乙烯的含碳量低于甲烷D ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列关于苯的叙述正确的是 A ．苯的分子式是66C H ，属于饱和烃 B ．苯与萘（）互为同系物C ．苯可以使酸性4KMnO 溶液褪色D ．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 6．下列各化合物的命名中正确的是A ．22CH CH CH CH =-= 1，3-二丁烯B ．323CHC C CH CH -=--，3-戊炔C ．间二甲苯D ．2-甲基丁烷7．下列说法不正确的是 A ．16O 和18O 互为同位素B ．金刚石和石墨互为同素异形体C ．24C H 和36C H 互为同系物D ．25C H OH 和33CH OCH 互为同分异构体8．国家游泳中心（俗称“水立方”）采用了高分子膜材料“ETFE ”，该材料是四氟乙烯（22CF CF =）与乙烯（22CH CH =）发生聚合反应得到的高分子材料．下列说法不正确的是A ．“ETFE ”分子中可能存在“2222CH CH CF CF -----”的连接方式B ．合成“ETFE ”的反应为加聚反应C ．22CF CF =和22CH CH =均是平面形分子D ．22CF CF =可由33CH CH 与2F 两种物质直接反应制得 9．关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是 A ．2CH CH HCl CH CHCl =+−−−→=催化剂△（加成反应）B ．24H SO17032222CH CH OH CH CH H O −−−−→=↑+℃浓（消去反应）C ．322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +−−−→+催化剂△（还原反应）D ．3323232CH COOH CH CH OHCH COOCH CH H O ++浓硫酸△（取代反应）10．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能被氧化成醛的是 A ．3CH OHB ．C ．苯甲醇（）D ．11．下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是A ．图甲：混合乙醇与浓硫酸B ．图乙：制取乙酸乙酯C ．图丙：分离乙酸乙酯和水层D ．图丁：分离乙酸乙酯和乙醇12．乙醇的结构如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是A ．乙醇与金属钠反应时，断裂①键B ．乙醇溶于水，可以电离出OH -而显碱性C ．在铜作催化剂、加热条件下，乙醇与2O 反应时断裂①⑤键D ．1832CH CH OH 与3CH COOH 发生酯化反应时，生成182H O13．下列关于有机物的说法正确的是A ．和互为同系物B ．33CH CH CHCH =存在顺反异构C ．3CH CHOHCOOH 经加聚反应可生成高分子化合物D ．()232CH C CH CH CH ==与2Br 以物质的量之比1：1加成，产物有两种（不考虑立体异构）14．下列有关烯烃的说法中，正确的是 A ．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B ．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应C ．分子式是48C H 的烃一定属于烯烃D ．烯烃既能使溴水褪色也能使酸性4KMnO 溶液褪色15．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性．下列关于黄芩素的说法不正确的是A ．分子中有3种官能团B ．能与23Na CO 溶液反应C ．在空气中可发生氧化反应D ．能和2Br 发生取代反应和加成反应16．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：该有机物分子的核磁共振氢谱图如下（单位是ppm ）．下列关于该有机物的叙述不正确的是A ．该有机物不同化学环境的氢原子有8种B ．该有机物属于芳香族化合物C ．键线式中的Et 代表的基团为23CH CH -D ．该有机物的分子式为9124C H O17．为检验某卤代烃（R —X ）中的X 元素，有下列实验操作：①加热 ②加入3AgNO 溶液 ③取少量卤代烃 ④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液 ③冷却，正确操作的先后顺序是A ．③①⑤⑥②④B ．③①②⑥④⑤C ．③⑤①⑥④②D ．③⑤①⑥②④18．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是A ．2Br3223232CH CH CH Br CH CH CH CH CHBrCH Br −−−→=−−→浓硫酸△B ．C ．石油32CH CH CH −−−→=−−−→催化剂裂解△D ．()()()()4CuSO aq 22NaOH aq Cu OH Cu O s −−−−→−−−→丙酮悬浊液△ 19．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为．用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如图所示．下列说法正确的是A ．图中所示反应属于取代反应B ．碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种（不考虑立体异构）C ．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D ．1 mol 碳酸亚乙酯最多可消耗2 mol NaOH20．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A ．物质X 的分子中存在2种含氧官能团B ．物质Y 可以发生水解和消去反应C ．1 mol Z 最多可与2 mol 2Br 发生加成反应D ．等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1：1二、综合题（共60分）21．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质．（1）()3232CH CH CHCH 的名称为______；2-氯-1-丁烯的键线式为______．（2）①下列物质与苯甲醇（）互为同系物的是______（填序号）．a ．b ． с．d ．32CH CH OH②下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是______（填序号）． a ．甲酸b ．23HCOOCH CHc ．2HOOCCH CHOd ．（3）水杨酸（）是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药．以水杨酸为原料可一步合成阿司匹林（）．①水杨酸合成阿司匹林的反应类型为______，检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为______． ②水杨酸需密闭保存，其原因是____________________________________．③阿司匹林与足量NaOH 溶液反应的化学方程式为______________________________． 22．芳香化合物A 是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．A 、B 、C 、D 、E 的转化关系如图所示：回答下列问题：（1）A 的化学名称是______；E 属于______（填“饱和烃”或“不饱和烃”）．（2）A →B 的反应类型是______，在该反应的副产物中，与B 互为同分异构体的副产物的结构简式为______．（3）A →C 的化学方程式为______________________________________________________．（4）A 与酸性4KMnO 溶液反应可得到D ，写出D 的结构简式：________________________． 23．辛烯是一种重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构．【制备实验】已知：①正丁醛的沸点为75.7℃．辛烯醛沸点为177℃，密度为30.848g cm -⋅，不溶于水．②（1）在如图三颈瓶中加入12.6 mL 2% NaOH 溶液，在充分搅拌下，从滴液漏斗慢慢滴入10 mL 正丁醛．采用适宜加热方式是______；使用冷凝管的目的是______________________________．（2）判断有机相已洗涤至中性的操作方法：______________________________．（3）操作2的名称是______；固体A 的摩尔质量为1322g mol -⋅，固体A 的化学式为______．（4）利用“减压蒸馏”操作获取产品．温度计示数一定______177℃（填“高于”、“等于”或“低于”）．【性质实验】资料显示：醛类在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应．（5）为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计能达到实验目的的方案____________________________________________________________．24．化合物F 是一种医药中间体，可用于制备冠心病药物心可定，也是合成解痉药米尔维林的主原料，该化合物的合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的名称为______；E 的分子式为______．（2）F 中含氧官能团的名称为______；B →C 的反应类型为______；该转化过程的试剂和反应条件为______．（3）下列有关说法中正确的的是______（填序号）． a ．A 可以使酸性4KMnO 溶液褪色 b ．F 的核磁共振氢谱中有8个峰值 c ．D 中的含氧官能团可用银氨溶液检验 d ．C 可与NaOH 溶液发生反应（4）C →D 的化学方程式为__________________________________________．（5）G 为比E 多一个碳原子的同系物，G 有多种同分异构体，其中G 的芳香族同分异构体（不含立体异构）中，同时满足下列条件的同分异构体有______种．①苯环上含有两个取代基②含有碳碳双键③能与3FeCl 溶液发生显色反应④能发生银镜反应。

精品解析：重庆南开中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题(解析版)

A.明矾——作净水剂B.食醋——去除水垢
C.纯碱——去除油污D.漂粉精——作泳池消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾净水时，铝离子发生水解反应，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；
B．食醋除水垢，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B错误；
B．硫酸是二元强酸，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液c(H+)=1.0×10-12mol/L，故C错误；
D．水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L的盐酸溶液c(OH-)=1.0×10-12mol/L，则溶液中c(H+)= mol/L=1.0×10-2mol/L，故D正确；
A.电解饱和食盐水的阴极反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2ClO-= +2HClO
C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
重庆南开中学高2023级高二(上)期中考试
化学试题
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Bi-209
第I卷(选择题共42分)
本卷共14题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。