原电池复习课教案

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原电池教案【优秀10篇】

原电池教案【优秀10篇】（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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《原电池》复习课教学设计陈小华

《原电池》复习课教学设计陈小华一、教学目标认知目标：1、使学生掌握原电池的形成条件、设计。

2、掌握原电池原理与氧化还原反应的关系，电极反应与半反应的关系。

3、了解原电池原理在现代生活、生产和科学技术中的应用，关注环境。

情感目标：热爱科学，激起学生将科学知识原理运用于生产、生活及科技领域的强烈愿望，启迪创造性思维，提高科学素质。

技能目标：培养观察能力，提高综合分析能力。

二、教学重点：原电池的化学原理及其应用。

三、电教设计：在本节教学过程中，运用电脑软件动画，让学生感知酸度对可逆的氧化还原反应进行方向的影响，形象、生动。

利用液晶显示仪及视频展示台增强学生观察实物演示的效果。

激发学生动手做家庭小实验的欲望。

教学方法：讲解、演示、讨论。

教学手段：运用多媒体教育软件、液晶显示仪及视频展示台。

四、教学过程：提问：什么是原电池？板书：一、定义：化学能转化成电能的装置。

讨论：练习1[见附二：随堂练习，下同]①下列装置哪些能够成原电池？不能构成的原因是什么？②若在（7）装置的两烧杯中插入一装有饱和KCl琼脂胶冻的U型管（即盐桥，起导电、平衡电荷作用），这样能否构成原电池？③归纳原电池的构成条件。

④⑵中如何判断原电池的正、负极？反应类型？分析电极反应、总反应（电子得失）及相互关系。

负极失去的电子通过什么途径转移到正极？这说明正负极间存在电势差，哪极电势更低？电势越低，负极还原剂失电子能力越强，正极电势越高，正极氧化剂得电子能力越强。

溶液中借助什么微粒导电？SO42-、H+如何定向移动？⑤讨论⑶⑷⑸电极反应，学生板演⑷⑸电极反应、总反应。

复习电化腐蚀类型、形成条件，及铁锈的形成。

⑥上述原电池总反应属何种类型？根据总反应能否找出其氧化半反应、还原半反应？板书：二、形成条件1、两极自发的氧化还原反应2、电解质溶液3、闭合回路过渡：酸度、浓度等条件对氧化还原反应有一定影响。

例如：AsO43- +2I- +2H+AsO33- +I2 +H2 O，若反应正向进行，请分别写出氧化半反应、还原半反应。

原电池教案初中

教学目标：1. 了解原电池的定义、组成和原理。

2. 能够判断原电池的正负极。

3. 掌握原电池的电极反应式和电池反应方程式的书写。

教学重难点：1. 重点：原电池的组成、原理和应用。

2. 难点：原电池的工作原理、电极反应式的书写。

教学过程：一、导入新课1. 通过多媒体展示车用燃料电池及其内部简单构造，引出本节内容原电池的工作原理。

2. 提问：原电池是什么？它是如何将化学能转变为电能的？二、新课讲授1. 介绍原电池的定义：原电池是一种将化学能转变为电能的装置。

2. 讲解原电池的组成：原电池由两个半电池组成，每个半电池包括一个金属电极和一个电解质溶液。

3. 解释原电池的工作原理：在原电池中，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极，通过外部电路产生电流。

4. 示例：以铜锌原电池为例，讲解原电池的工作原理及应用。

5. 讲解如何判断原电池的正负极：根据电解质溶液中离子的移动方向，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动，所以与负极相连的导线为负极，与正极相连的导线为正极。

6. 讲解电极反应式和电池反应方程式的书写：电极反应式表示电极上发生的氧化还原反应，电池反应方程式表示整个电池中发生的氧化还原反应。

三、课堂练习1. 让学生设计一个铜锌原电池，并书写电极反应式和电池反应方程式。

2. 让学生判断一个原电池的正负极，并解释原因。

1. 总结原电池的组成、原理和应用。

2. 拓展原电池在其他领域的应用，如燃料电池、太阳能电池等。

教学评价：1. 学生能够正确回答原电池的定义、组成和原理。

2. 学生能够判断原电池的正负极，并解释原因。

3. 学生能够书写电极反应式和电池反应方程式。

教学资源：1. 多媒体展示车用燃料电池及其内部简单构造。

2. 铜锌原电池实验器材。

教学建议：1. 在课堂上尽可能多地让学生参与讨论和实验，提高他们的学习兴趣和动手能力。

2. 对于电极反应式的书写，可以引导学生通过观察实验现象和理解氧化还原反应来得出答案。

初中物理《原电池》教案(优秀3篇)

初中物理《原电池》教案（优秀3篇）初中物理《原电池》教案篇一1、分析本节内容的地位和作用本节内容为高中化学新课程（人教版）选修4的第四章电化学的重要内容之一。

该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。

掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

2、了解学情底码已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。

局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。

3、明确教学目标知识与技能：深入了解原电池的工作原理。

对原电池的形成条件有更完整的认识。

学会书写电极反应式和电池总反应。

能根据反应设计简单的。

原电池。

过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

4、研究教学重点和难点教学重点：原电池工作原理和形成条件教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

5、确定教学方式与教学手段以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。

在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

6、教学设计过程和意图（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。

联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。

（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。

板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（展示微观过程）（3）设计原电池：（板书）活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。

纸上谈兵重温原电池原理。

初中原电池教案

初中原电池教案教学目标：1. 了解原电池的组成和原理。

2. 能够判断原电池的正负极。

3. 学会书写原电池的电极反应式和电池反应方程式。

教学重点：1. 原电池的组成和原理。

2. 电极反应式的书写。

教学难点：1. 原电池的工作原理。

2. 电极反应式的书写。

教学准备：1. 实验室用具：锌片、铜片、稀硫酸、盐桥等。

2. 多媒体教学设备。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过多媒体展示各种化学电源，引导学生思考这些电源的共同原理。

2. 学生回答后，教师总结：这些电源都是基于原电池的原理制造的。

二、新课讲授（15分钟）1. 教师简要介绍原电池的定义和组成。

2. 通过实验现象，引导学生理解原电池的工作原理。

3. 学生分组讨论，总结原电池的正负极判断方法。

三、课堂练习（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察并记录实验现象。

2. 学生根据实验结果，书写电极反应式和电池反应方程式。

四、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结原电池的学习内容。

2. 学生分享自己的学习心得和疑问。

教学延伸：1. 引导学生思考原电池在生活中的应用。

2. 学生进行课后小研究，调查常见化学电源的种类和原理。

教学反思：本节课通过实验和讨论，让学生掌握了原电池的组成、工作原理和电极反应式的书写。

在课堂练习环节，学生能够独立进行实验并书写反应式，达到了教学目标。

但在实验操作方面，部分学生还存在一定的困难，需要在今后的教学中加强练习和指导。

同时，可以进一步拓展原电池的应用领域，提高学生的学习兴趣和实际操作能力。

原电池教案(优秀3篇)

原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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原电池教学案例（五篇模版）

原电池教学案例（五篇模版）第一篇：原电池教学案例原电池原理的教学案例一、教学背景1，学生：中学2，学科：化学 3，课时：1 4，准备实验材料: 桔子锌片铜片电线小灯泡二、教学目标知识目标1、了解并掌握原电池形成的原理及原电池的定义。

2、能利用实验进行探究原电池形成的条件。

3、能利用所学知识进行知识的运用。

能力目标培养学生利用化学实验进行探究原电池原理和形成条件的能力。

情感、态度目标引导学生通过化学实验对原电池原理进行探究，培养学生的动手能力和相互合作精神及科学探究问题的能力。

三、探究重点初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

四、探究难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

五、教学方法思考探究观察分析：实验教学，合作探究，分析讨论，总结归纳。

六、探究过程【引入】电池与我们的生活息息相关，在生活中哪些地方会用到电池？（学生踊跃回答）电池对我们的生活如此重要，那么你知道世界上第一个电池是谁发明的吗？告诉大家世界上第一个电池是意大利物理学家伏打于1799年发明的，又称伏打电池，也就是今天我们要学习的原电池【提问]原电池的工作原理是什么呢？【展示】西红柿电池。

（观看趣味实验，激发探究原电池工作原理的欲望。

）【转引】下面我们通过分组实验探究原电池的工作原理【实验探究】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验：实验1：把一块锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里。

测量溶液的温度，分析能量变化情况实验2：把一块铜片插入盛有稀硫酸的烧杯里。

实验3：把铜片和锌片用导线连起来插入稀硫酸的烧杯里。

要求同学认真观察现象，并思考原因【学生回答】1、锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气化学能转化为热能2、铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应3、铜片上有气泡【教师设疑】铜不与稀硫酸反应，铜片上的气体是哪里来的？【学生讨论】学生激烈讨论的焦点问题有：1、铜片上的气体是什么？2、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？3、锌片有什么变化？溶液中氢离子浓度发生了什么变化？讨论结果：锌失去的电子通过导线转移到铜片上，氢离子在铜片上得电子转变为氢气【引导】怎样通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流【实验验证】在连接锌片和铜片的导线中接入一个灵敏电流计。

高中化学必修四原电池教案

高中化学必修四原电池教案
课题：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的结构和工作原理
2. 掌握原电池的分类和特点
3. 能够解释原电池中发生的化学反应
4. 能够应用原电池相关知识解决问题
教学内容：
1. 原电池的定义和结构
2. 原电池的分类和特点
3. 原电池中的化学反应
教学重点和难点：
1. 原电池的结构和工作原理
2. 原电池中的化学反应
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾电化学的相关知识，引出原电池的概念，并提出本节课的学习目标。

二、讲解原电池的结构和工作原理（15分钟）
1. 讲解原电池的定义和结构
2. 介绍原电池的工作原理和电路连接方式
三、介绍原电池的分类和特点（10分钟）
1. 分类：干电池、电解质电池、燃料电池等
2. 特点：工作原理、电压、使用寿命等
四、探究原电池中的化学反应（15分钟）
1. 讲解原电池中阳极和阴极的反应过程
2. 实验演示原电池中的化学反应
五、解答问题和讨论（10分钟）
学生提出问题和疑惑，进行讨论和解答。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：预习下节课内容，并完成相关习题。

教学反思：
本节课主要介绍了原电池的结构、工作原理和化学反应过程，通过讲解、实验演示和讨论，使学生对原电池有了更深入的理解。

在教学过程中，要注重引导学生主动思考和提问，培
养他们的实验能力和解决问题的能力。

高三化学复习原电池教学案

原电池教案一、教学目标知识与技能：1.理解原电池原理2.初步掌握电极判断。

3.掌握原电池的组成条件，能设计简单的原电池过程与方法：能对电池概念及形成条件的学习过程进行反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。

二、教学重点、难点重点：进一步了解原电池的工作原理，能够用原电池原理解决问题。

难点：由两个半电池组成的原电池的工作原理。

三、教学模式、方法与手段讨论法，多媒体手段辅助教学四、教学过程【引入】化学反应伴随着能量变化。

重点剖析：1.原电池的概念：（学生讨论填空）原电池是______________________的装置。

原电池反应的本质是____________________反应。

例：如右图所示组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应。

（ 2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.(过度)以上电池不能产生稳定持续的电流（动画展示）此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。

盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使锌盐和铜盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极思考：下列装置能否构成原电池?.2.原电池的形成条件：（1）能自发地发生的氧化还原反应（2）电解质溶液。

（3）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。

原电池教学设计复习

练习1:在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片
和铜片，下列叙述正确的是（ C H ）
A.电子通过导线由铜片流向锌片
B.正极有O2逸出
C. 铜片上有H2逸出
D.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 E．铜是负极，铜片上有气泡产生 F．铜片质量逐渐减少 G．电流从锌片经导线流向铜片 H．氢离子在铜片表面被还原
负极
较活泼金属氧化反应
Zn－2e－=Zn2+
e-
正极
不活泼金属或石墨
Zn
Cu
还原反应
Zn2+
H+ H+
SO42-
○ ○○H2 2H++2e－=H2↑
○ ○○ ○ ○
外电路：电子从负极流出沿导线、用电器流入正极内电路：电解质溶液中，阳离子定向移动到正极，阴离子定向移动到负极。电流的闭合回路：外电路电流从正极沿导线流入负极，内电路电流从负极经电解液到正极
Zn
Cu
稀硫酸
练习2：设计简单的原电池
将反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu设计成原电池。画出装置图，判断正负极并标出电子移动方向，写出电极
反应。
负极
Fe
e-
正极
石墨或铜
CuCl2溶液
负极(Fe):Fe-2e- ====Fe2+
正极(Cu ): Cu2++2e- ==== Cu
(氧化反应）
(还原反应）
知识回顾
1、原电池的概念:
将化学能转化成电能的装置叫做原电池. 原电池以氧化还原反应为基础，使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能向电能转化的装置。

原电池的工作原理教案优秀3篇

原电池的工作原理教案优秀3篇高二必修一化学原电池教案篇一知识与技能：1、使学生了解原电池的工作原理。

2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

过程与方法：1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。

情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。

重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。

难点：原电池的工作原理。

教学过程：【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。

【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。

【展示问题】1、什么是原电池？2、构成原电池的条件是什么？3、原电池的正负极和电子流向如何判断？4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71—72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。

【实验探究一】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。

并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。

【实验探究二】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。

【实验探究三】【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。

【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。

高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】

高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如总结报告、合同协议、规章制度、条据文书、策划方案、心得体会、演讲致辞、教学资料、作文大全、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as summary reports, contract agreements, rules and regulations, doctrinal documents, planning plans, insights, speeches, teaching materials, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!高中化学必修二《原电池》教案 (菁选【7篇】课前准备：学生课桌上放有盛稀硫酸的玻璃缸、电流汁、锌片、铜片、导线。

原电池复习教学设计

《原电池》复习教学设计一、考点分析原电池的原理及应用是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性强，与实际联系紧密，是知识与能力、科学与人文的极佳结合点之一，也是高考的热点之一。

原电池考查的主要内容有：原电池原理、形成的条件、电极名称及电极反应，以及对一些新型电池的电极反应的书写。

电化学反应的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题背景。

二、复习目标知识与技能：1、掌握原电池的工作原理、形成条件，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能转化的意义及其重要应用。

过程与方法：1、通过对原电池的形成条件认识，培养学生的知识归纳能力。

2、通过对原电池的工作原理的认识，从而能够书写各种化学电池的电极反应，培养学生的知识运用能力。

情感、态度与价值观：通过废旧电池对环境危害的认识，使学生树立环保意识，养成垃圾分类放置的习惯，增强社会的责任感。

三、复习重点和难点重点：原电池的工作原理，电极方程式的书写难点：电极方程式的书写附：高考题巩固练习1、(2007年全国高考理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )(A)正极附近的SO42 -离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出2、(07年海南高考) 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极3、（08广东高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+ + e- = Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④4、(2007年广东高考) 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

2023最新-初中物理《原电池》教案【优秀4篇】

初中物理《原电池》教案【优秀4篇】作为一名老师，通常需要准备好一份教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。

那么问题来了，教案应该怎么写？读书破万卷下笔如有神，以下内容是为您带来的4篇《初中物理《原电池》教案》，希望朋友们参阅后能够文思泉涌。

教学重点篇一原电池的构成条件高二必修一化学原电池教案篇二一、教材的地位和作用本节内容是现行高中化学试验修订本第二册第四章第四节的内容，本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透；在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解各类化学电源及金属的腐蚀和防护奠定了理论基础，也是培养学生创造性思维的很好教材。

二、学生状况分析与对策学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

教学目标教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据。

教学大纲对原电池的原理作了C级要求，结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：知识、技能：使学生理解原电池原理，掌握原电池的组成条件，了解原电池的用途；能力、方法：进一步培养学生利用实验发现问题、探究问题、解决问题的能力；情感、态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点。

教材处理一、重点、难点及确立依据依据教学大纲和考试说明的要求，结合学生的认知水平等确定本节课的重点为原电池的原理和组成条件，其中原电池的原理也是本节的难点。

二、教学内容的组织与安排为了便于教和学，我把演示实验改为学生实验，采用实验“铺垫”创设问题情境，把以往“照方抓药”式的验证性实验变为探索性实验。

在实验中留有“空白”、“开发区”，如在实验中要想验证是否有电流产生等问题，让学生自行设计实验，可用电流表、小闹钟、音乐卡等让学生亲自动手操作，领略创新成功的喜悦。

必修二原电池教案

必修二原电池教案一、教学目标：1. 了解原电池的概念和组成。

2. 理解原电池的工作原理。

3. 掌握原电池的电动势和内阻的计算方法。

4. 能够利用原电池构成简单的电路进行实验。

二、教学重点和难点：1. 原电池的工作原理和组成。

2. 原电池的电动势和内阻的计算。

三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过引入手机电池例子，让学生了解电池的作用，导入原电池的概念。

2. 知识讲解（20分钟）a. 讲解原电池的概念和组成：正极、负极、电解质和电池壳。

b. 讲解原电池的工作原理：正极产生电子，负极吸收电子，电解质传导离子。

c. 讲解原电池的电动势的计算方法：E=ε1-ε2。

d. 讲解原电池的内阻的计算方法：R=V/I。

3. 实验演示（30分钟）组织学生进行实验，利用原电池构成简单的电路，测量电动势和内阻。

4. 讨论和总结（10分钟）组织学生讨论实验结果，总结原电池的特点和用途。

5. 拓展活动（10分钟）提出拓展问题，鼓励学生进一步探究原电池的改进和应用。

四、教学方式：1. 讲解教学：通过教师讲解的方式，介绍原电池的概念、组成、工作原理和计算方法。

2. 实验演示：通过实验演示的方式，让学生亲自操作实验装置，测量原电池的电动势和内阻。

3. 讨论和总结：通过学生小组讨论和全班总结的方式，加深对原电池的理解和应用。

五、教学资源：1. PowerPoint演示稿。

2. 实验装置和材料：原电池、导线、电流计等。

3. 实验记录表和实验报告模板。

六、教学评价：1. 观察学生的学习状况和实验操作技能。

2. 收集学生的实验记录表和实验报告，评价学生对原电池的理解和应用能力。

原电池复习课培优班教学案

原电池复习课培优班教学案【学习内容】1．原电池的化学原理原电池是__________________________________________________的装置。

根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为__________和__________。

正极：通常是活泼性较的金属或非金属导体，电子流（填“出”或“入”）的一极，电极上发生________（填“氧化”或“还原”反应）。

负极：通常是活泼性较的金属，电子流（填“出”或“入”）的一极，电极被______（填“氧化”或“还原”），电极发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

【例题1-1】下列关于原电池的叙述中正确的是( )Ａ．原电池能将化学能转变为电能Ｂ．原电池负极发生的电极反应是还原反应Ｃ．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极Ｄ．原电池的电极只能由两种不同的金属构成【巩固题1-1】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了氧化反应【巩固题1-2】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( )A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2．原电池的形成条件（1）活泼性不同的电极材料（金属与金属或金属与非金属导体）（2）电解质溶液（3）构成闭合电路（用导线连接或直接接触）【例题2-1】下列装置属于原电池的是【巩固题2-1】下列烧杯中盛放的都是稀H 2SO 4，在Cu 电极上产生大量气泡的是( )3．原电池原理的应用（1）加快化学反应速率（2）判断原子池中两电极的活泼性（3）防止金属的腐蚀（4）制成各种化学电源【例题3-1】把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可组成几个原电池。