第3讲 化学键 分子结构与性质
2022年高考一轮复习 第4章 物质结构与性质 第3节 化学键与分子结构及性质
(2)键参数与分子的性质 ①键参数对分子性质的影响
②键参数与分子稳定性的关系 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
σ键与π键的判断方法 (1)轨道重叠方式 形成σ键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠；形成π键时，原 子轨道以“肩并肩”的方式重叠。 (2)电子云的对称性 σ键的电子云是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转对称，为 轴对称；π键的电子云是由两块组成，它们互为镜像，为镜面对称。
(5)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 (√ )
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层 电子对数。( √ )
(7)N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键。( √ )
2．比较下列分子或离子中键角的大小。 (1)H2O________H3O＋，NH3________NH4＋ (2)SO3________CCl4，CS2________SO2 解析：(1)H2O与H3O＋、NH3与NH＋ 4 的中心原子均采用sp3杂化， 孤电子对数越多，斥力越大，键角越小。(2)SO3为平面三角形，键角 120°，CCl4为正四面体形，键角109°28′；CS2为直线形，SO2为V 形，键角CS2>SO2。 答案：(1)< < (2)> >
第二步：确定价层电子对的空间结构 由于价层电子对之间的相互排斥作用，使它们尽可能地相互远 离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的空间结构。 第三步：分子空间结构的确定 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减 去成键电子对数得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可 以确定相应的较稳定的分子空间结构。
宏观辨识 与
知识清单15 分子结构与性质、化学键(教师版) 2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单15分子结构与性质、化学键知识点01化学键一、共价键的特征及成键原则1．共价键的本质和特征共价键本质两原子之间形成共用电子对特征一定有饱和性有方向性（H －H 键除外）2．常见原子的成键数目IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA H Be B 、Al C 、Si N 、P O 、S F 、Cl 12343213．形成化学键的目的：使体系的能量最低，达到稳定结构二、极性键和非极性键1．分类依据：共用电子对的偏移程度2．极性键和非极性键的比较分类极性共价键非极性共价键成键原子不同元素原子相同元素原子电子对发生偏移不发生偏移成键原子的电性一个原子呈正电性（δ＋），一个原子呈负电性（δ－）呈电中性3．极性强弱：成键元素的电负性差别越大，共用电子对偏移程度越大，极性越强。
4．键的极性对化学性质的影响（1）共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂，易发生相关的化学反应。
（2）成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反应活性越强，在化学反应中越容易断裂。
5．键的极性对羧酸酸性的影响（1）三氟乙酸与三氯乙酸的酸性强弱①酸性强弱三氟乙酸＞三氯乙酸②原因电负性：F ＞Cl极性：F －C ＞Cl －C极性：F 3C －＞Cl 3C －羟基极性：三氟乙酸＞三氯乙酸（2）甲酸、乙酸和丙酸的酸性强弱①酸性强弱：甲酸＞乙酸＞丙酸②原因烷基（－R ）是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越小，羧酸的酸性越弱。
随着烷基加长，酸性差异越来越小三、σ键和π键1．分类依据：电子云的重叠方式和程度2．形成（1）σ键的形成σ键形成由成键原子的s 轨道或p 轨道重叠形成类型1s-s 型2s-p 型3p-p 型（2）π键的形成：由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成3．成键特点共价键σ键π键电子云重叠方式头碰头平行或肩并肩轨道重叠程度大小电子云对称特征轴对称镜像对称能否自由旋转能不能3．（1）判断方法：一般来说，共价单键是σ键，共价双键是σ+π键，共价三键是σ+2π键。
分子的结构与性质
分子的结构与性质分子是由原子通过化学键连接而成的，是化学物质的最小单位。
分子的结构决定着其性质，包括物理性质如熔点、沸点、密度等，以及化学性质如反应性、稳定性等。
首先，原子的种类对分子的特性有很大影响。
不同的原子有不同的电子层结构和化学性质，这会直接影响到分子的化学反应和性质。
例如，氧原子具有较强的电负性，能够与其他原子共享电子形成氧化键，使得含氧原子的分子具有电负性，容易与其他物质发生反应。
另外，原子的核电荷与电子云之间的相互作用也会影响到分子的结构和性质。
其次，原子之间的键是分子结构的基础。
分子中的原子通过化学键连接在一起，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
其中，共价键是最常见的一种键，分子中的原子通过共享电子形成共价键。
共价键的强弱直接影响到分子的结构和性质。
共价键强一般会导致分子结构紧密，分子相对稳定，例如一氧化碳（CO）分子中的碳氧非常稳定；相反，共价键弱会导致分子结构松散，分子相对较不稳定，容易发生反应。
此外，分子中原子之间的键的排布也会直接影响到分子的性质。
根据分子的排布形式，分子可以分为线性分子、非线性分子和扭曲分子等不同类型。
线性分子中原子排列成一条直线，如一氧化碳（CO）分子；非线性分子中原子排列呈现非直线形状，如水（H2O）分子；扭曲分子则是由于原子间的键角度不均匀而形成的分子，如甲烷（CH4）分子。
分子的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质是描述物质在物理条件下的特性，如熔点、沸点、密度等。
分子的物理性质受分子结构的影响。
例如，分子结构复杂、分子间力较强的分子通常具有较高的熔点和沸点，如聚乙烯蜡；而分子结构简单、分子间力较弱的分子则通常具有较低的熔点和沸点，如乙醚。
化学性质是描述物质在化学反应中的特性，如反应性、稳定性等。
分子的化学性质受分子结构和化学键的影响。
例如，含有活泼的化学键或不稳定原子的分子通常会具有较高的反应活性，容易发生化学反应。
另外，分子中的官能团也会影响到其化学性质，不同的官能团会引起不同的化学反应。
第三节 化学键
题组1 共价键和共价化合物
1. 下列关于共价键的说法正确的是
( B)
A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C．共价键只能在不同原子之间形成
D．稀有气体分子中只存在共价键
解析：金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al— Cl键是共价键；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键；H2、 Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键；稀有气体分子是单原子分 子，本身就已达到8电子或2电子稳定结构，不存在共用电子对，组元素的原子间反应容易形成离子键
( C)
元素
abcde f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c
B．d和g
C．a和f
D．c和g
解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元
素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
解析：钠原子最外层有1个电子，易失电子，有较强的还原性，而
钠离子最外层已经达到“8e－”稳定结构，故二者化学性质不同。
2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
( B)
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
知识点3 电子式
1．电子式的含义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_最_外__层__电__子__(价__电__子__), 这种式子叫做电子式。
2．电子式的书写 微粒
电子式
原子
钠原子：___N__a_×____；氧原子：______
高考化学讲义 分子结构与性质(含解析)3
目夺市安危阳光实验学校第二节分子结构与性质1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
(中频)2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp 2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
(高频)3.了解化学键和分子间作用力的区别。
4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。
(中频)共价键和配位键1．共价键(1)共价键的本质与特征共价键的本质是原子之间形成共用电子对；共价键具有方向性和饱和性的基本特征。
(2)共价键种类根据形成共价键的原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
σ键强度比π键强度大。
(3)键参数①键参数对分子性质的影响②键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。
2．配位键及配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。
(2)配位键的表示方法如A→B：A表示提供孤电子对的原子，B表示接受共用电子对的原子。
(3)配位化合物①组成：②形成条件：⎩⎪⎨⎪⎧配位体有孤电子对⎩⎪⎨⎪⎧中性分子：如H2O、NH3和CO等。
离子：如F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道：如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。
a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
(2)价层电子对互斥理论与分子构型：电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例2 2 0 直线形直线形CO233 0三角形三角形BF32 1 角形SO244 0四面体形正四面体形CH43 1 三角锥形NH32 2 V形H2O2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例 sp 2 180° 直线形 BeCl 2 sp 23 120° 三角形 BF 3 sp 34109°28′四面体形CH 43.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构，许多性质相似，如N 2与CO ，O 3与SO 2，N 2O 与CO 2、CH 4与NH ＋4等。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
在化学中，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
本文将分别介绍这些化学键以及它们对分子结构的影响。
一、共价键共价键是两个或多个原子通过电子的共用而形成的化学键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度和电子云的重叠程度。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，从而形成分子。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
1. 单键单键是一对原子间共享一个电子对形成的共价键。
它们通常是通过轨道的重叠来实现电子的共享。
单键的键能较低，结构松散，所以分子在空间上具有较高的自由度。
2. 双键双键是两对原子间共享两个电子对形成的共价键。
它们相较于单键更强，键能更高，分子更加稳定。
双键结构比单键结构更为刚性，分子一般比较扁平。
3. 三键三键是三对原子间共享三个电子对形成的共价键。
它们是最强的共价键，键能最高，分子最为稳定。
由于三键的存在，许多分子呈线性结构。
二、离子键离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的强度通常比共价键更大，因此离子化合物具有高熔点和高沸点。
离子键的结构比共价键更加有序和紧密，离子排列规则。
三、金属键金属键是由金属原子通过电子的共享形成的化学键。
在金属中，原子间的外层电子形成共同的电子云，这种共享形成一种特殊的金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
化学键的类型决定了分子的结构和性质。
共价键使得分子具有较高的自由度和灵活性，而离子键使得分子有序排列，具有较高的熔点和沸点。
金属键使金属具有特殊的性质，如导电和热导。
总结起来，化学键的类型与分子结构有密切关系，不同类型的化学键决定了分子的稳定性、形状以及物理化学性质。
深入理解化学键与分子结构对于研究化学反应机理和合成新材料具有重要意义。
化学键分子结构与晶体结构
化学键分子结构与晶体结构化学键是指化学元素之间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。
化学键的不同类型决定了分子或晶体的性质和结构。
共价键是两个原子之间的电子共享。
当两个原子都需要电子来达到稳定的电子壳结构时，它们可以共享一对电子形成一个共价键。
共价键的形成使得原子在空间上非常接近，形成分子。
分子中的化学键可以是单一、双重或三重共价键，取决于共享的电子对数目。
离子键是由于正离子和负离子之间的静电力而形成的。
在离子化合物中，金属元素向非金属元素转移电子，从而形成正离子和负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力引发了离子键的形成。
离子晶体的结构通常由正负离子的周期排列所组成。
金属键是金属元素之间电子共享的结果。
金属元素通常有多个价电子，这些价电子可以自由地在金属中移动。
金属键的形成使得金属元素形成具有特定结晶结构的金属。
金属的物质性质通常是导电、导热和可塑性。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
分子结构的确定需要知道各个原子之间的连接方式和空间排列。
分子结构的性质直接影响着分子的性质，如化学反应的活性、分子的极性和分子间作用力。
晶体结构是由许多原子、离子或分子按照一定的排列顺序在晶格中组成的。
晶体结构具有高度有序性，可以通过晶体学方法来研究和描述。
晶体结构的种类多种多样，包括离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
晶体的结构决定了其物理、化学和光学性质，如晶体的硬度、折射率和热膨胀系数等。
总之，化学键是不同原子之间的相互作用力，可以分为共价键、离子键和金属键。
分子结构是由共价键连接的原子所组成的。
晶体结构是离子、原子或分子按照一定顺序在晶格中排列的结构。
化学键、分子结构和晶体结构共同决定了分子和晶体的性质和行为。
化学键与分子结构
子键。
Na+ + [:C·l·:]－ NaCl
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6
❖ 键的离子性与元素电负性的关系
离子键形成的重要条件是相互作用的原子的电
负性差值较大。一般电负性差值越大，形成键的离子
性越强。以电负性差值为1.7作标准。
在CsF中离子性约占92%。
❖ 晶格能U 由气态离子生成一摩尔稳定的固态晶体所放出的
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15
现代价键理论
1927年， Heitler和London用量子力学处理H2分 子的形成过程，得到 E—R关系曲线。
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16
共价键的本质是由于原子相互接近时轨道重叠（即波 函数叠加），原子间通过共用自旋相反的电子对使能 量降低而成键。
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17
一、价键理论
杂化轨道数 2 3 4
4
成键轨道夹角 180 120 10928' 10928'
分子空间构型
s+(2)p 3
120
直线形 三角形 四面体 三角锥
实例
BeCl 2 BF3 CH4 NH 3
HgCl 2 BCl 3 SiCl 4 PH 3
中心原子 Be(ⅡA) B(ⅢA) C,Si N,P
1.理论要点 a.具有自旋相反的未成对电子的原子相互接近时，
自旋相反的单电子可以相互配对成键—共价键。
H－H H－Cl 共价单键
O=O 共价双键
N≡N 共价叁键
b. 成键双方的原子轨道对称性匹配，最大程度重叠。
人教版高中化学必修二第3讲：化学键(学生版)
化学键____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.了解化学键的概念和化学反应的本质。
知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：①．用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：②．写出下列物质的电子式MgCl2：Na2O2：NaOH：NH4Cl：(4)．共价键的表示方法①．用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：CO2：②．写出下列物质的电子式Cl2：N2：H2O2：CO2：HClO：CCl4：③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指原子之间的相互作用力，能够维持分子的结构和化学性质。
它是化学反应和化学变化的基础，决定了物质的性质和性质的变化。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
离子键是发生在金属和非金属之间的电荷转移。
在化学反应中，金属原子失去一个或多个电子，形成正离子，非金属原子接收这些电子，形成负离子。
由于正负电荷的吸引作用，形成了离子键。
离子键的特点是电离度高，熔点和沸点也较高，如NaCl（氯化钠）。
共价键是由非金属原子通过共享电子而形成的。
在共价键中，原子间的电子云重叠形成共享电子对。
共价键的强度一般比离子键弱，熔点和沸点较低，如氢气（H2）。
金属键是由金属原子形成的。
在金属中，金属原子失去了外层电子形成正离子，并成为电子云中的自由电子。
这些自由电子可以自由移动，形成带电离子云。
金属键的特点是电子云的移动性，导电性和热导性高，如铁。
分子结构是指物质中原子之间的排列和空间结构。
分子结构直接影响物质的性质。
分子结构的主要要素是共价键和原子之间的相互作用。
共价键的形成导致了分子的稳定性和特定的形状。
共价键的方向性和长度也影响着分子的形状。
例如，在H2O分子中，氢原子和氧原子之间的共价键角度约为104.5°，由于氧原子更电负，电子云会向氧原子倾斜，使得分子呈现出角度为104.5°的V形结构。
除了共价键，分子中的非共价相互作用力也对分子结构产生影响。
这些相互作用力包括范德华力、氢键、离子-离子相互作用和离子-偶极相互作用。
范德华力是由于电子云不对称分布引起的瞬时偶极耦合引力。
氢键是一种特殊的强相互作用力，通常发生在氢原子与电负原子（如氮、氧和氟）之间。
氢键在分子结构和物质性质中起着重要作用。
离子-离子相互作用是由正负电荷之间产生的静电相互作用力。
离子-偶极相互作用是正或负电荷与偶极分子之间的相互作用力。
分子结构对物质的性质产生重要影响。
例如，在化合物的空间结构中，分子中的原子排列会影响其物理性质，如熔点、沸点和密度。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 第3讲
第3讲化学键分子结构与性质复习目标1．了解化学键的含义、分类与形成过程，能够用电子式表示其形成过程。
2.了解共价键的形成、极性和类型(σ键和π键)，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)。
4.能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一化学键一、化学键1．化学键化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
2．离子键(1)(2)(3)(4)(5)表示方法①用电子式表示Na2O2：06NaOH：07NH4Cl：08CaC2：09NaClO：10②用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：11Na2S：123．共价键(1)共价键的定义与特征①②原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
(2)共价键的分类(3)表示方法①电子式、结构式15171921222325②用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：27HF：28(4)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a分子越稳定。
b.二、化学键与物质类别的关系1．化学键与物质类别的关系2．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的01共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl(2)对化学性质的影响N2N2很稳定，H2S、HI等分请指出下列各说法的错因(1)共价键都具有方向性和饱和性。
错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。
如s－s__σ键不具有方向性。
(2)共价键的成键原子只能是非金属原子。
错因：Al与Cl之间形成共价键。
(3)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。
错因：H原子最外层只有1个电子，其与卤素形成的HX中含共价键。
分子与分子键：分子结构和化学键的类型
分子与分子键：分子结构和化学键的类型分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的，它们以一定的方式排列在一起，形成了不同种类的分子结构。
分子结构的形成与分子间的化学键类型有着密切的关系。
本文将从分子结构和化学键的类型两个方面来介绍分子与分子键的关系。
一、分子结构分子结构描述了分子中各个原子的排列方式和相互之间的关系。
根据分子中原子之间的连接方式，可以将分子结构分为线性结构、分支结构和环状结构。
1. 线性结构线性结构的分子由一条直线上的原子构成，原子间通过共价或离子键相连接。
例如，氢气（H2）的分子结构就是线性的，两个氢原子通过共价键连接在一起。
2. 分支结构分支结构的分子由一个或多个支链与主链相连而成。
支链与主链的连接点被称为侧基。
例如，异丙醇（C3H8O）的分子就是分支结构，它由三个碳原子和一个氧原子构成，其中一个碳原子上连接着一个甲基。
3. 环状结构环状结构的分子由一个或多个原子形成一个环状结构。
例如，蔗糖（C12H22O11）的分子就是环状结构，它由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成一个环。
二、化学键的类型化学键是用来连接原子的强力化学键。
根据原子间的电荷差异、共享电子对数目和电子云重叠程度，可以将化学键分为共价键、离子键和金属键。
1. 共价键共价键是由两个原子之间共享电子对而形成的。
它主要存在于非金属元素之间，在分子中连接了原子之间的化学键。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子对数目。
例如，氨气（NH3）中氮原子与三个氢原子之间通过共价单键连接。
2. 离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的键。
它主要存在于金属元素和非金属元素之间，形成了离子晶体的结构。
离子键是通过转移电子形成的，阳离子和阴离子之间通过吸引力相互连接。
例如，氯化钠（NaCl）的晶体结构由钠阳离子和氯阴离子通过离子键连接。
3. 金属键金属键是存在于金属元素之间的键。
它的形成是由于金属元素中的自由电子形成了电子海，多个金属原子通过共享这些自由电子而连接在一起。
化学键与分子结构3
2p y
反键
分 子 轨 道
2py,A
2py,B
原子轨道
2p y
成键
原子轨道与分子轨道的形状
分子轨道能级图 分子轨道的能量与组成它的原子轨道的能量相关， 能量由低到高组成分子轨道能级图。 分子轨道中的电子排布 分子中的所有电子属于整个分子。电子在分子轨道 中依能量由低到高的次序排布。仍遵循能量最低原理， 保里原理和洪特规则。
+ +
+
+
+ +
s
px
d xy
py
对称性不匹配的重叠
原子轨道与分子轨道的形状。
反键分子轨道 原子轨道 1s σ*1s 成键分子轨道 σ1s 原子轨道 1s
节面
原子轨道与分子轨道的形状
2px,A
2px,B
2p 反键
x
2px,A
2px,B
原子轨道
2p 成键 分子轨道
x
原子轨道与分子轨道的形状。
子属于整个分子。 分子轨道由原子轨道线性组合而成
H2 中两个H，两个 1s ，组合成两个分子轨道 ：
MO = c1 1 + c2 2
* MO = c1 1 － c2 2
E
+
+
±
－
*MO
反键σ*
+
+
AO AO MO
MO
成键σ
（成键）线性组合三原则 a ) 能量相近原则 H 1s － 1312 kJ· mol －1 O 2p － 1314 kJ· mol －1 Cl 3p － 1251 kJ· mol － 1 ( 根据 I1 值估算 ）
高中化学——化学键与分子结构及性质
化学键与分子结构及性质课标解读要点网络1.了解化学键的定义及分类，了解离子键的形成和本质及存在的物质。
2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
4.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
5.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
6.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
7.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
8.掌握分子式、电子式、结构式及结构简式等表示方法。
离子键与共价键1．化学键及其分类(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。
(2)离子键与共价键①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
其特征为具有方向性和饱和性。
③二者比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键；(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。
2．化学键与化合物的关系[补短板](1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键。
(2)共价化合物一定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
3．共价键的分类与键参数(1)共价键的常见分类分类依据类型及特点形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“头碰头”重叠π键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移[深度归纳]大π键的简介(1)简介：大π键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的π键。
高中化学【化学键 分子结构与性质】
化学键 分子结构与性质目标要求 1.能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质。
2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别。
3.能说明典型物质的成键类型。
4.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构。
5.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
1．化学键的定义及分类(1)定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用。
这种作用既包括静电吸引作用，又包括静电排斥作用。
(2)分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键(包括配位键)金属键⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧电子云的重叠⎩⎪⎨⎪⎧ σ键π键形成共用电子对的多少⎩⎪⎨⎪⎧单键双键叁键电子对是否发生偏移⎩⎪⎨⎪⎧非极性键极性键2．电子式的书写方法(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)书写方法(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl ：。
②共价化合物如。
问题思考请写出下列微粒的电子式(1)原子：Na________________，Cl______________________________________________。
(2)简单离子：Na＋______________，F－___________________________________________。
(3)复杂离子：NH＋4______________，OH－_________________________________________。
(4)离子化合物：MgCl2____________，Na2O_______________________________________，Na2O2__________________。
(5)非金属单质及共价化合物：N2_____________________，H2O______________________，H2O2__________________。
化学键及分子结构
化学键及分子结构化学键是指原子间相互作用的力，它决定了化学物质的性质和反应行为。
而分子结构是由化学键的连接方式所确定的，它决定了分子的稳定性、形状和性质。
本文将介绍不同类型的化学键以及它们在分子结构中的作用。
一、离子键离子键是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的静电作用力所形成的化学键。
阳离子和阴离子之间的电荷吸引使得它们结合在一起，形成一个离子晶体的结构。
离子键通常在具有明显电荷差异的化合物（如盐类）中存在。
二、共价键共价键是由两个原子间共享电子而形成的化学键。
共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
在非极性共价键中，两个原子之间电子的共享是均匀的，如氢气分子（H2）中的氢原子之间的共价键；在极性共价键中，两个原子之间电子的共享不均匀，如水分子（H2O）中的氢氧键。
三、金属键金属键是金属元素之间的化学键，其特点是金属元素中的价电子形成一个“海洋”，所有金属原子都共享这些价电子。
金属键的存在使得金属物质具有良好的导电性和热导性。
四、π键π键是共价键的一种特殊形式，是由两个原子之间一个或多个未配对电子的重叠形成的。
它存在于双键和三键中，并决定了分子的平面性和刚性。
五、氢键氢键是指氢原子与电负性较高的原子间的键。
氢键虽然比较弱，但在生物分子和有机分子的结构和功能中起着重要的作用。
例如，在DNA双螺旋结构中，氢键维持了两个DNA链的稳定连接。
在分子结构中，化学键的连接方式决定了分子的三维形状。
分子的三维结构又直接影响着其化学性质和反应活性。
例如，分子间的距离和角度的改变可能导致分子的立体异构体的形成，使得同一分子的不同异构体具有不同的化学性质。
化学键和分子结构的研究对于理解和预测化学物质的性质和反应至关重要。
通过对不同类型的化学键的深入研究，我们可以设计出具有特定性质和功能的新材料，促进科学和技术的发展。
总结起来，化学键是原子间的相互作用力，决定了化学物质的性质和反应行为；而分子结构由化学键的连接方式所决定，决定了分子的稳定性、形状和性质。
第三节化学键与物质构成分子结构与性质考点(一)化学键与物质构成课件新高考化学一轮复习
考点(一) 化学键与物质构成 (一)化学键的分类与比较 1．分类
2．比较
项目
离子键
共价键
非极性 键
极性 键
成键
阴、阳离子
粒子
原子
成键 阴、阳离子间的静电 共用电子对 不 偏 向 共用电子对偏 向
实质 作用
任何一方
一方原子
非金属性强的元素与
形成
同种元素原子之间 不同种元素原子
金属性强的元素经得
条件
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 3.有机化学中常见的氧化、还原反应
(2)①合成氨反应中所有物质均为气体，是气体总物质的量减小的放热反应。容器体积为2 L，气体的总质量不变，所以气体密度始终保持不变，A项错误；2v正(H2 )＝3v逆(NH3)，
正、逆反应速率之比符合化学计量数之比，说明反应达到化学平衡状态，B项正确；容器体积不变，通入氩气不影响反应混合物的浓度，不影响化学平衡，C项错误；该反应是放热
离子化合物的电子式，中间用“―→”连接。如
。
②共价化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可合并，右边是共
价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如 NH3：
。
2．结构式 用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式 子。结构式用—、===、≡分别表示 1、2、3 对共用电子，结构式可以在一 定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间结构，如甲烷分子
35
答案为bd。(4)冰晶石(Na3AlF6)晶胞是正四棱柱形状，Na(Ⅰ)位于侧棱中心和底
17
2
C 错：Na＋的结构示意图为
。
答案：D
3．书写下列粒子或物质的电子式。 (1)Mg__________________，S___________________________。 (2)Na＋________________，Cl－___________________________。 (3)Cl2___________________，H2__________________________。 (4)MgF2_________________，Na2S_________________________。 (5)H2O________________，NH3________________________________。
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(4)不同种非金属元素双原子间形成的共价键一定是极性键；金属元素与非金属元 素原子形成的化学键可能为共价键。( √ ) (5)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化学键一定是离子键。( × ) (6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破 坏。( × ) (7)固体溶于水时，一定破坏了化学键。( × ) (8)化学变化中有化学键的断裂，有化学键断裂的变化一定是化学变化。( × ) (9)加热熔化NaCl固体时无新物质生成，化学键没有被破坏。( × ) (10)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子。( × )
第3讲 化学键 分子结构与性质
2017级教学指导意见
核心素养
1.了解微粒间作用(离子键、共价键、配位键、 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识分子的构
分子间作用力等)的类型、特征与实质。了解共 型，并对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合
价键的极性与类型(σ键，π键)
的视角分析与解决实际问题。
(2)配位化合物 ①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物。 ②组成
③形成条件
[考在课外]
教材延伸 判断正误 (1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。( √ ) (2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。 (× ) (3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。( × ) (4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。( √ ) (5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。( × )
三角锥形
2
V形
实例 CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O
2.杂化轨道理论 (1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相 同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。 (2)杂化轨道的三种类型与分子空间结构
杂化类型 sp sp2 sp3
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是 与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。
②示例分析
电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 电子对立体构型 分子立体构型
2
2
0
直线形
直线形
3 3
2
0
平面三角形
三角形
1
V形
4
0
正四面体形
4
32Βιβλιοθήκη 1四面体形SO3，PO34－、SO24－与 ClO－ 4 ，
与 B3N3H6(硼氮苯)等。
[考在课外]
教材延伸 判断正误 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。( √ ) (2)所有物质中都存在化学键。( × ) 共价键只存在共价化合物中。( × ) (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子 键。( √ )
2.能利用电负性判断成键类型、共价键的极性， 2.变化观念与平衡思想：认识离子键、共价键的本质，
能结合分子结构特点判断分子的极性、手性并据 能多角度、动态的分析化学键、分子的立体结构及
此解释分子的一些典型性质。
性质并运用相关理论解决实际问题。
3.了解杂化轨道理论及杂化轨道类型，能结合杂 3.证据推理与模型认知：能运用价层电子对互斥模型
思维探究 结合事实判断CO和N2相对活泼的是哪一个？试用下表中的键能数据解释其相对 活泼的原因是什么？
CO
C—O
C===O
CO
键能(kJ·mol－1)
357.7
798.9
1 071.9
N2 键能(kJ·mol－1)
N—N 154.8
N===N 418.4
N≡N 941.7
答案 CO 断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比断开 N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小
化轨道理论，价层电子互斥理论推测分子或离子 和杂化轨道理论等，解释分子的立体结构及性质，
的空间构型，能利用键参数(键能、键长、键角) 揭示现象的本质和规律。
解释简单分子的某些性质。
4.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的
4.了解分子间作用力(含氢键)对物质性质的影响，分子的结构、性质的问题，设计探究方案进行探究
(2)对比
成键粒子 成键方式
离子键 阴、阳离子 得失电子形成阴、阳离子
共价键 原子
形成共用电子对
成键条件 作用力实质
活__泼__金__属__元素与 _活__泼__非__金__属___元素
一般在_非__金__属___原子之间 静电作用
成键特征
无方向性、饱和性
具有方向性、饱和性
存 在 于 离 子 化 合 物 中 ， 如 (1)非金属单质，如 H2、O2 等； 存在举例 NaCl 、 MgCl2 、 CaCl2 、 (2)共价化合物，如 HCl、CO2、CH4 等；
4.共价键的类型
分类依据
形成共价键的原 子轨道重叠方式
形成共价键的电子对 是否偏移
原子间共用 电子对的数目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型
电子云“ 头碰头 ”重叠 电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移 原子间有 一对 共用电子对 原子间有 两对 共用电子对 原子间有 三对 共用电子对
考点二 分子的立体构型
[学在课内]
1.价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。 ②孤对电子的排斥力较大，孤对电子越多，排斥力越强，键角越小。
(2)①价层电子对互斥理论与分子立体构型 用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价 层电子对数。
[名师点拨] A—A型为非极性键，A—B型为极性键
5.共价键的键参数 (1)概念 键能 键长 键角
(2)键参数对分子性质的影响 键能越_大___，键长越__短__，分子越稳定。
稳定性
立体构型
6.等电子原理 (1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如：N2 和 CO、O3 与 SO2 是等电子体，但 N2 与 C2H2 不是等电子体。 (2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理 称为等电子原理，例如 CO 和 N2 的熔、沸点、溶解性等都非常相近。 (3)常见的等电子体：N2 与 CO，CO2 与 N2O，O3、NO－ 2 与 SO2，CO23－、NO3－与
3.离子化合物与共价化合物
化合物类型
定义
与物质分类的关系
举例
含有_离__子__键_的化 包括强碱、绝大多数盐 离子化合物
NaCl、Na2O2、NaOH、
合物
及活泼金属的氧化物 Na2O、NH4Cl等
包括酸、弱碱、极少数
只含有__共__价__键__ 盐、气态氢化物、非金
共价化合物
的化合物
属氧化物、大多数有机
ZnSO4、NaOH、NH4Cl 等 (3)某些离子化合物，如 NaOH、Na2O2 等
[名师点拨] 判断离子键、共价键的几种方法 (1)活泼的金属与活泼的非金属形成的化学键一般为离子键，但个别情况形成共价 键。此时可借助电负性差值判断：成键元素电负性差值大于1.7一般为离子键，小 于1.7为共价键如电负性Al—1.5，Cl—3.0，F—4.0，故AlCl3为共价化合物，AlF3 为离子化合物。 (2)非金属元素的两个原子之间一定为共价键 多 个 原 子 之 间 一 般 形 成 共 价 键 ， 但 个 别 情 况 形 成 离 子 键 如 铵 盐 [NH4Cl 、 (NH4)2SO4等]。
(20)CS2 分子中 σ 键与 π 键的数目之比是 2∶1。( × ) (21)NH4Cl 中存在离子键、极性共价键和配位键。 ( √ ) (22)在 CH2===CHCN 中含有 6 个 σ 键和 3 个 π 键。( √ ) (23)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有 σ 键又有 π 键。( √ ) (24)CH4 与 NH4＋互为等电子体。( √ )
拓展应用 Ⅰ.有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4。 (1)只含有极性键的是________。 (2)只含有非极性键的是________。 (3)既有极性键又有非极性键的是________。 (4)只含有σ键的是________。 (5)既有σ键又有π键的是________。 答案 (1)①③ (2)②④ (3)⑤ (4)①②③ (5)④⑤
能列举含氢键的物质与其性质特点。
分析，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
考点一 钠的主要性质及其应用
[学在课内]
1.化学键 (1)定义：___相__邻___原子间__强__烈____的相互作用。 (2)分类
离子键
共价键
2.离子键与共价键
(1)概念 ①离子键：阴、阳离子通过__静__电__作__用__形成的化学键。 ②共价键：原子间通过__共__用__电__子__对__所形成的化学键。
物等
H2S、SO2、CH3COOH、 H2SO4、NH3·H2O等
[名师点拨] (1)不是所有物质中都有化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (2)判别离子化合物、共价化合物的方法：熔融状态下导电实验—熔融状态导电的 化合物为离子化合物，否则为共价化合物。由溶解所得溶液能否导电不能判别。
(11)H2分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (12)ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同。( √ ) (13)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。( √ ) (14)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。( √ ) (15)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。( × ) (16)键长等于成键两原子的半径之和。( × ) (17)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。( × ) (18)在任何情况下，都是σ键比π键强度大。( × ) (19)气体单质中一定存在σ键，可能存在π键。( × )