生活中常见的盐 第一课时
生活中常见的盐第一课时
（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏 天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤 盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉 色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就 不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 （13）皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 （14）炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
Na2CO3+2 HCl =2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl =NaCl +H2CO3
CO2↑+H2O
碳酸根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀盐 酸，若有气体生成，把生成的气体通 入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊， 则证明此为碳酸盐。
碳酸钠能否与碱反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应， 【演示实验11－2】 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、在自然界的存在：广泛存在于海水、 盐湖、盐井、盐矿中。 4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖 水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
生活中常见的盐第1课时
生活中常见的盐（第一课时）【学习目标】1.了解氯化钠的组成、性质和用途。
2. 了解纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的特性，掌握碳酸根离子检验的方法。
3.识记碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠的俗称及用途 。
【学习过程】 【设问引入】同学们在家有没有烧过菜？烧菜过程中应加哪些调味品？ 【交流小结】最主要的是加一些盐，厨房中的盐指食盐（主要成分是NaCl ）。
【自主学习1】阅读教材72页第1-2段填写下列空白： 1.盐与食盐的区别是“盐”是一类物质，而食盐是盐类的一 物质。
2.工业用盐亚硝酸钠有毒不能食用。
3.生活中常见的盐有：碳酸钠（化学式为 ，俗称 、 ）、碳酸氢钠（化学式为 ，俗称 ）、高锰酸钾（化学式为 ）；碳酸钙（化学式为 ）等。
【自主学习2】阅读教材72—73页有关氯化钠的内容，思考下列问题并讨论： 1.氯化钠是由什么构成的。
2.氯化钠具有哪些物理性质和化学性质？（教师补充实验：氯化钠与硝酸银反应）。
3.人体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？能否过多地食用食盐？4.氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？如何获得氯化钠晶体？【自我小结】1.氯化钠是由 和 （写化学符号）构成的，属于 （填物质类别）。
2.氯化钠的物理性质： 色 体， 溶于水，溶解度受温度的影响变化 。
化学性质：①氯化钠溶液显 性，①氯化钠与硝酸银反应的方程式 。
3.氯化钠的用途：工业上做工业 ；农业上用氯化钠溶液来 ；医疗上配制 ；生活上用来 食物。
4.氯化钠的分布在海水、湖水、井水等中，获得晶体的方法是 。
阅读教材73页碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙第一自然段，填写下表。
方案一：用指示剂检验；方案二：用pH 试纸检测结论： 。
【回顾】学生回顾并书写实验室制取二氧化碳的反应方程式 。
【讨论分析】比较碳酸钠和碳酸氢钠与碳酸钙的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠能否发生类似反应？ 【实验探究2】完成教材74页实验11-1，观察现象。
2-【分析归纳】实验11-2化学反应有哪些作用？ 1.鉴别 和 ，2. 由 制备 。
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)同步课件
CO32— 溶、挥
溶 不 微
（原因4）是只它用们水的就能溶区解分性C碳aC不酸O钙同3和。CaC大l2理的石、石材灰CFeu料石32＋＋、的补主不不钙要④剂成分溶溶 ，作溶溶建② 筑
― ―
课随堂堂小训结练 5. 可溶性的盐在溶液中氯也化能钠发生食解盐离的，主请生要根理成据盐分图水，示、作，融调写雪味出品剂解、离选种表、达式：
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
认识生活中常见的盐 的物理性质和用途。
知道碳酸钠、碳酸 氢钠、碳酸钙的一 些化学性质。
讲授新课
温故知新：什么是中和反应？
HCl + KOH == KCl + H2O HCl + NaOH ==NaCl+H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
1.氯化钠与人体健康 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要 作用；氯离子是胃液中的主要成分。 运动过度、出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和K+降低，会导致恶心、呕吐 和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛后，需喝运动饮料以补 充失去的盐分。
2.氯化钠的用途
生活中用作调味品
易溶
易溶
玻璃、 发酵粉、治 造纸 疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3 大理石、 石灰石 白色固体
难溶 建筑材料、 补钙剂
思考与讨论
1.“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐指由金属离子 （或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.吃盐中毒是怎么回事？ 亚硝酸钠NaNO2是工业用盐，它是一种白色不透明 晶体，形状很像食盐。NaNO2不仅是致癌物质，而 且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。
生活中常见的盐(第一课时：氯化钠)
第十一单元盐化肥
课题1. 生活中常见的盐（第一课时：氯化钠）
主备课人：李常明
学习目标：
1.认识生活中几种常见的盐。
2.知道氯化钠的用途。
3.学会粗盐提纯的操作方法。
学习重点：
知道氯化钠的用途，学会粗盐提纯的操作方法。
学习难点：
学会粗盐提纯的操作方法。
学习过程：
一.自主学习：课前阅读教材P72-P73及P87-P89实验活动8，完成以下预习题：
1.氯化钠在自然界中存在于哪里？怎样得到粗盐？
2.氯化钠有哪些用途？
3.食用的氯化钠在人体内存在于哪里？其Na+、Cl-各有什么作用？
4.由实验活动8，你知道粗盐提纯的溶解中玻璃棒有何作用？
5.由实验活动8，你知道过滤的操作方法吗？怎样制过滤器？
6.由实验活动8，你知道蒸发过程中为什么要用玻璃棒搅拌？什么时候停止加热？如
何计算制的精盐的产率？
二、合作探究：
1．由课前预习各小组讨论预习题，教师指导。
2．各组长抽签确定本组任务，组内再讨论本组任务。
3. 学生展示：（1）各组学生分别将任务答案写于黑板上；
（2）各组学生分别讲解，其他学生质疑或解释。
4. 教师演示粗盐提纯过程，学生观察思考交流其过程，抽学生练习该操作过程。
三、课堂小结：
谈谈本节课你的收获及困惑。
四、巩固练习：
1.解答P78练习5、6 。
2.到实验室练习粗盐提纯的实验操作过程（课后）。
11.1 生活中常见的盐第一课时
粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻 璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
知识归纳
一、食盐的用途
医疗上： 1）配制生理盐水 2）预防感冒 3）用盐水漱口防治口腔炎症 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种 食品上： 用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料 交通上： 化雪（降低熔点）
【自主探究一】
先独立阅读课本68-70内容，结合生活经验，在预习的 基础上，完成下列任务。（8分钟） 1.盐是指一类组成里含有 金属离子 和酸根离子的 化合物。氯化钠是由 氯离子 和 钠离子 构成的。 2.碳酸钠俗称 、 苏打 ；碳酸氢钠俗 纯碱 称 。 3.氯化钠的用途： 小苏打 ①生活中作 、 ；②医疗上用来配 制 ；③农业上用来 ；④工 调味剂 防腐剂 业上可以用来制取 、 、氯气和盐 生理盐水 配制盐水选种 酸等；⑤公路上用来 。 碳酸钠 氢氧化钠 消除积雪
• A层题：1、下列盐的用途中，错误的是 （ ） • A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用 碳酸钙作补钙剂 • C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 • 2.（2011．泸州市）下列几组物质按酸、碱、盐 顺序排列的是（ ） • A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、 HCl、NaCl • C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
1.把粗盐变成精盐的大致步骤是 溶解 、 过 滤、 蒸发 。
2.过滤器是由 漏斗 和滤纸组成的。在进行过滤 时应注意“一贴、二低、三靠” 。
3.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 四 次，作用分 别是什么？ 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。
生活中的盐(第一课时)
解题警示
1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?） 答：防止液体从漏斗边流出 2. 过滤后的水是纯水吗？ 答：不是。 3. 过滤操作主要去除水中的什么杂质？ 答：去除不溶性的杂质 小结：除去溶液中不溶性杂质的方法： 沉淀、过滤 。
【课堂练习】
1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种 白色粉末,易溶于热水,易氧化变色，略有吸水性。 实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：
4.计算产率。
计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体 转 移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
溶解粗盐 / g
3.3g
精盐 / g
2.2g
精盐产率 / g
2.2g ×100% = 67% 3.3g
三、过滤的操作步骤： 1. 一贴；2. 二低； 3. 三靠。 玻璃棒的作用：引流。 一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。 二低： 滤纸低于漏斗边缘； 滤液的液面要低于滤纸的边缘。 三靠：烧杯口要紧靠引流的玻璃棒； 玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边 漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。 山泉水通过山上的小石块、 沙层起到了过滤的作用
3.氯化钠的用途：
农业上选种 交通上用于清除公路积雪 生活中作调味品 腌制食物 医疗上配制生理盐水
4.氯化钠的分布
11.1 生活中常见的盐(第一课时)
第十一单元盐化肥课题１生活中常见的盐（第一课时）[基础回顾]一、氯化钠1、氯化钠由和构成，俗称：；2、物理性质：白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大3、用途：⑴作调味品⑵作防腐剂⑶消除积雪（降低雪的熔点）⑷农业上用NaCl溶液来选种⑸制生理盐水（NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲二、粗盐提纯1、用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，都是为了使蒸发，使食盐溶液达到，继续蒸发，食盐呈析出，这样制得的食盐中含有较多的，叫粗盐。
粗盐经、、可初步提纯。
在“粗盐提纯”的实验中次用到玻璃棒，其作用分别是、、。
2、粗盐中由于含有、（写化学式）等杂质，易吸收空气中的水分而。
（无水氯化镁、无水氯化钙可用作干燥剂）[实力检测]1．化学中的盐是指( )A．食盐(NaCl) B．组成里含有金属离子的物质C．组成里含有阳离子和阴离子的化合物D．组成里含有金属离子和酸根离子的化合物2．下列物质中，属于盐的是( ) A．蔗糖B．酒清C．食醋D．碳酸钠3．下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( ) A．HNO3、Na2CO3、BaSO4B．NaHSO4、KOH、NaClC．H3PO4、Ba(OH)2、NaHCO3D．H2CO3、Ca(OH)2、MgO4．粗盐提纯实验中一定不需要的仪器是( ) A．烧杯B．长颈漏斗C．玻璃棒D．酒精灯5．水中获得氯化钠的最好方法是( ) A．将海水降温B．利用火力、电力将海水蒸发C．利用阳光、风力将海水蒸发D．以上方法都行6．2008年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。
下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( ) A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响7．下列各组物质的名称不代表同一物质的是( ) A．氯化钠、盐B．氢氧化钠、苛性钠C．碳酸钠、纯碱D．碳酸氢钠、小苏打8．误食下列物质，会对人体健康造成危害的是( )①工业用盐NaNO2②硫酸铜③工业酒精④食品包装内的干燥剂CaOA．①B．①③C．①③④D．①②③④9．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( ) A．成年人在正常情况下每天需摄人食盐5g左右B．通常食醋中含3%~5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，对人体就有害10．可用做消毒剂的高锰酸钾属于( ) A．氧化物B．酸C．碱D．盐11．下列各组中的物质分别与盐酸反应，生成的盐不相同的是( ) A．Al和Al2O3B．Fe和Fe(OH)3C．MgO和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和CaCO3 12．生活中遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( ) A．食盐和细砂B．水和酒精C．石灰石和生石灰D．蔗糖和味精13．下列关于“粗盐提纯”的活动探究中，正确的是( ) A．溶解时要将称好的5g粗盐全部加到10mL水中B．过滤时要使液面高于滤纸边缘C．蒸发时，当蒸发皿中出现固体时立即停止加热D．计算产率时，精盐的产率＝%100溶解的粗盐质量精盐的质量14．写出下列物质(或其主要成分)的化学式：①石灰石（或大理石）；②熟石灰（或消石灰）；③火碱（或烧碱、苛性钠）；④生石灰；⑤苏打（或纯碱）；⑥小苏打⑦食盐；⑧工业用盐15．为了对海水中的氯化物(假设以NaCl计算)进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们得到的实验数据如下表所示。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐（第1课时）【课前热身】1、举例说明你已学过的化学反应类型有哪几种？2、酸、碱在组成上有什么特点？3、酸碱反应叫什么反应？生成物有什么特点？4、实验室如何制取二氧化碳？写出反应原理。
【自学提示】知识点：几种常见的盐一、常见盐有哪些？都是怎么命名的？①理解：盐的含义是什么？③了解：盐是根据什么来命名的？P74.下二、氯化钠------盐酸盐①物理性质都有哪些？②有哪些用途？③在自然界怎么存在的？存在哪里？④粗盐的提纯-------几种基本操作的综合运用（步骤、仪器、注意事项）三、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙--------碳酸盐2、化学性质有哪些？⑴⑵⑶【巩固练习】1、你能区别盐、食盐和工业盐吗？你会鉴别食盐和工业盐吗？2、你会区别碱和纯碱吗？3、过滤和蒸发操作的适用条件是什么？4、粗盐提纯实验中多次用到玻璃棒，它在各步骤的作用是什么？5、你有哪些方法鉴别饱和食盐水和蒸馏水？6、碳酸盐有什么特点？检验时需用什么试剂？7、如何证明生石灰中含有石灰石？如何除去生石灰中石灰石杂质？8、下列各物质的化学名称、俗称和化学式不相符的是（）A碳酸钠、纯碱、NaHCO3B氯化钠、食盐、NaClC氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2 D汞、水银、Hg9、下列各组物质中成分相同的是（）A火碱、纯碱B消石灰、生石灰C干冰、冰D苏打、纯碱10、下列各物质均属于盐类的是（）A. HCl、NaOH、MgCl2B. K2CO3、NH4HCO3、CO2C. KCl、CaO、Cu(OH)2D. KNO3、K2SO4、K2CO311、下列做法不会对人体造成伤害的是（）A、用工业盐烹调食物B、用苛性钠治疗胃酸过多C、用小苏打蒸馒头D、用硫酸铜处理粽叶使其鲜绿12、冬季向冰雪路面撒盐的目的是（）A、用盐与冰发生化学反应使冰融化B、用盐降低水的凝固点C、用盐溶于水放热使冰融化D、用盐增大路面摩擦力13、用水作试剂，不可能区分开的一组是（）A、生石灰.食盐.烧碱B、汽油.酒精.浓硫酸C、硫酸铜.碳酸钙.碳酸钠D、氯化钾.硝酸钠.硫酸钾14、有①碳酸钠溶液②紫色石蕊溶液③无色酚酞溶液三种试剂，可一次性就把石灰水、稀硫酸、蒸馏水三瓶无色液体鉴别出来的是（）A、①B、①②C、②D、①②③。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 第一课时课件
海南省东方盐 场晒盐一景
重要的建筑材料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦， 这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三 大贡献。第一，揭开了苏尔维 法的秘密。第二，创立了中国 人自己的制碱工艺——侯氏制 碱法。第三，就是他为发展小 化肥工业所做的贡献。
谢 谢！
6.在这个并非尽善尽美的世界上，勤奋会得到报偿，而游手好闲则要受到惩罚 10.好好扮演自己的角色，做自己该做的事。 5、读书也像开矿一样“沙里淘金”。——赵树理 11、觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 4. 不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。 13、春天不播种，夏天就不生长，秋天就不能收割，冬天就不能品尝。 7.锲而舍之，朽木不折;锲而不舍，金石可镂。 8. 如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。 8、凡是自强不息者，最终都会成功。 8. 凡事不要想得太复杂，手握的太紧，东西会碎，手会疼。 26.只有经历过地狱般的磨砺，才能练就创造天堂的力量;只有流过血的手指，才能弹出世间的绝响。 9.没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 15.一个人幸运的前提，其实是他有能力改变自己。 3.最能让人感到快乐的事，莫过于经过一番努力后，所有东西正慢慢变成你想要的样子！ 25.若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 10、世上所有美好的感情加在一起，也抵不上一桩高尚的行动。
氯化钠与人体健康
当人体内缺失Na+、Cl-和 K+时，就会出现恶心、呕 吐、衰竭和肌肉痉挛等症 状。因此,运动员在训练 或比赛前后,常喝特别配 制的饮料,以补充盐分。
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
生活中常见的盐第一课时
指出下列物质中那些是酸?那些是碱 指出下列物质中那些是酸 那些是碱? 那些是碱 那些是盐? 那些是盐 NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2
新闻事件两则 10岁少年因食用非法私制 1、某10岁少年因食用非法私制 的食盐而中毒殒命。 的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多 根火腿肠，出现休克现象。 根火腿肠，出现休克现象。பைடு நூலகம்医 院抢救后脱险。 院抢救后脱险。 原因是食用 NaNO2工业用盐
一、氯化钠（NaCl） 氯化钠（NaCl）
图为某学生进行粗盐提纯实验 中过滤操作的示意图，试回答： 中过滤操作的示意图，试回答： 写出标号的仪器名称： （1）写出标号的仪器名称： ① ，② 。 漏斗中液体的液面应该（ （2）漏斗中液体的液面应该（填 “高”或“低”） 于滤纸 的边缘。 的边缘。 蒸发滤液时， （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断 搅拌滤液的目的是 ；等到 蒸发皿中出现 时，停止 加热， 加热，利用蒸发皿的余热使滤液 蒸干， 蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪 器是 。
第十一单元
课题1 课题
盐
化肥
生活中常见的盐
（第一课时）盐的用途 第一课时）
食盐是盐，盐就是食盐，对吗？ 食盐是盐，盐就是食盐，对吗？ 盐是什么? 盐是什么?
指出下列物质中那些是酸?那些是碱 那些是盐 指出下列物质中那些是酸 那些是碱?那些是盐 那些是碱 那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3
人教版课题1 生活中常见的盐第一课时19PPT
用 途
重 要 的 工 业 原 料
四、碳酸氢钠
小苏打：白色固体、易溶于水
用 途
学以致用
检验久置的氢氧化钠溶液时否 变质？ 如何除去杂质碳酸钠？
谢谢大家！
1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。 2、慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设，当下即是全部。背不动的，放 下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。 3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。 4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。 5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。 6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。 7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。 8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。 9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。 10、没人能让我输，除非我不想赢！ 11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。 12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。 13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。 14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。 15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。 16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。 17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！ 19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。 20、不忘初心，方得始终。 21、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 22、不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要轻言放弃。 23、恨别人，痛苦的却是自己。 24、每天醒来，敲醒自己的不是钟声，而是梦想。 25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！ 26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。 27、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。励志名言：比别人多一点执着，你就会创造奇迹 28、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 29、人生就像一道漫长的阶梯，任何人也无法逆向而行，只能在急促而繁忙的进程中，偶尔转过头来，回望自己留下的蹒跚脚印。 30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的 情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。 31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。 32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。
生活中常见的盐 第一课时
a （１）可用作调味剂的是（填序号，下同）_____ b （２）可用作洗涤剂的_________
；
d （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_______ ；
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是______ ； c
2、食盐和纯碱的鉴别
小明在家厨房中看到两个装白色固体的瓶子， 便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐， 一瓶是纯碱。你能帮助小明利用家庭现有条件对它 们进行鉴别吗？
资料
我国制碱工业的先驱---侯德榜
1921年，他在哥伦比亚大学获博士学 位后，怀着工业救国的远大抱负，回到祖 国。 为了实现中国人自己制碱的梦想，侯 德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱 工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在 1926年生产出合格的纯碱。 他的这种制碱方法叫：联合制碱法或侯氏 制碱法。
2、根据阴离子的不同，盐可分为盐酸盐、碳酸盐、硫酸盐等
盐酸盐：CaCl2、 NaCl、CuCl2
碳酸盐： CaCO3、 Na2CO3 、(NH4)2CO3
3、还有一类盐是由铵根离子（NH4+）和 酸根离子构成的，称为铵盐
如：氯化铵NH4Cl 、硝酸铵 NH4NO3、硫酸铵 (NH4)2SO4 、碳酸铵(NH4)2CO3
定义：在水溶液中解离出的阴离子全为酸根离子， 阳离子全为金属离子（除NH4+）的化合物叫盐。
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一
种具体的盐，单指NaCl 。
二、盐的分类
1、根据阳离子的不同，盐可分为钠盐、钙盐、铜盐、钾盐等 钠盐：NaCl、Na2CO3 、 Na2SO4 钙盐：CaSO4、CaCl2、CaCO3
同一盐的多重身份
Na2CO3 Na2SO4 钠 盐 钾 盐 硫酸盐
课题1 生活中常见的盐
第四单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐（第一课时）
课题1 生活中常见的盐 （第一课时）
创设情境：
同学们在家有没有做过饭 烧过菜？烧菜过程中应加那些调 味品？
生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)
知识拓展
同学们，我们化学中的盐是指组成里含有 金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指 食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过 多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当 作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐
分 析
酸反应生成了CO2气体
〈设问〉 上面列出这些反应跟我们前面所学
的化合反应、分解反应、置换反应有那 些不同点？再比较这节课中所出现的几 个方程式，具有那些共同特征
归纳概念
1、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化 合物的反应。
〈讨论〉
1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于 复分解反应？为什么？
过渡
粗盐中含有较多的可溶性杂质和 不溶性杂质（如泥沙等），可以通过 什么方法除去泥沙等不溶性的杂质呢？
〈引导讨论〉
①粗盐初步提纯需要那些步骤？ ②过滤器的准备需要那些仪器？
滤纸如何使用？ 过滤操作时应注意那些问题？ ③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？
消除疑虑
1．过滤后的液体仍浑浊的原因： •操作过程中液面可能高出滤纸的边缘 ②滤纸被玻璃棒捅破
2．产率偏低的原因： •溶解时未充分搅拌。 •蒸发时液体可能被溅出。
转移时固体可能洒落等。
课题1 生活中常见的盐 （第二课时）
创设情境：
〈提问〉 同学们看了这么多的图片， 知道它们是用什么材料做成的吗？
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
生活中常见的盐(第1课时)
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 [苏打、纯碱] 碳酸氢钠 [小苏打] 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的 药剂
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作 建筑材料、也用于实验室制取二氧化 碳
1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清 的石灰水，观察现象。
现象
溶液变浑浊
分析 Na CO + Ca(OH) == CaCO ↓+ 2NaOH 2 3 2 3
NaOH的工业制取
纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
原从水中来，
不敢水中行，
人人都要我， 无我食不成。
盐与食盐是否同一物质？
快乐记忆
你学过哪些盐？你能写出它们的化学式吗? 钠盐
盐酸盐 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐
NaCl Na2CO3 NaNO3 Na2SO4
钙盐
CaCl2 CaCO3 Ca(NO3)2 CaSO4
铵盐
NH4Cl (NH4)2CO3 NH4NO3 (NH4)2SO4
贝 壳 --- 主 要 成 分 CaCO3
课堂练习
现有①碳酸钠， ②碳酸钙、 ③碳酸氢钠、 ④氯化钠、 ⑤盐酸，请用序号完成
⑤ （1）人体胃液中存在帮助消化的液体是_____
③ （2）发酵粉的主要成分之一是_____ （3）日常生活中重要的调味品是_____ ④ ② （4）天安门前华表的主要成份是_____ （5）广泛用于制造玻璃的原材料是_____ ①
生活中常见的盐
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可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
侯氏联合制碱法
1921年在美国留学的侯德榜毅然 回国，他通过几年的潜心研究， 终于摸索出了英国生产纯碱所用 的索尔维法的全套技术，使我国 也能用化学方法生产纯碱了，以 后他又不断探索制碱的新方法， 于1940年研究成功联合制碱法， 后来定名“侯氏联合制碱法”。
第一课时
资料:石笋和钟乳石的形成
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑
氯化钠
食盐
NaCl
碳酸钙
碳酸氢钠
碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶 于水，显碱性，碳酸钠的化学式是Na2CO3
第十一单元 盐
化学肥料
课题1 生活中常见的盐
首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相 似，也有咸味，但是它有毒；其次是 把盐和食盐的概念混淆了。
氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行 比较它们的物理性质。
物 质 俗称 NaCl 食盐 的主 要成 分 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 石灰石大 理石的主 要成分
现象
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
分析
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2↑ +H2O
家庭小实验
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固
体，只知道它们分别是精盐（NaCl） 和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你 利用家中现有的条件将它们区分开来。 简要叙述实验的步骤、现象和结论。
反思与小结
这节课你学到了什么？
（收获、体会、方法、感 想……）
社会实践
调查研究，你家使用食盐的情况是否合理？ （1）你家使用的是否是加碘食盐？从食盐 包装袋上可以获得哪些信息？ （2）按一段时间统计计算，你家每人每天 平均食用食盐约多少克？是否在合理的范围 之内？ （3）通过查阅资料或调查，了解食盐还有 什么用途？ （4）你自己还想了解有关食盐的那些问题？
纯碱、 小苏 苏打 打
颜 状
色 白色 态 固体
白色 固体 易溶 于水
白色 固体 易溶 于水
白色固体
水溶性 易溶 于水
难溶于水
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
名 称 主 要 用 途
碳酸钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 （纯碱，苏打） 涤剂
碳酸氢钠 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 （小苏打） 碳酸钙 （大理石或石灰石
点是面团中有许多小孔，它们使 发面食品松软可口。根据发酵粉 （含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸） 可与面粉、水混合直接制作发面 食品的事实，说明碳酸钠、碳酸 氢钠在其中的作用。
和面时，发酵粉中的碳酸钠、
碳酸氢钠能和有机酸遇水起反 应，产生CO2气体，气体在面 团中形成许多小气室，使馒头、 面包等疏松多孔。
a. 食盐的实用价值。 食盐是化学工业的重要原料，还是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还 有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天， 也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会 出现黄色汗斑。
b.氯化钠与人体健康 如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使 肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等 现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以 补充失去的盐分。由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、 Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人 每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
[问题三]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与 我们日常生活关系非常密切。那么食盐在生活中 都有哪些用途?
从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他 的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师
说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于
是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖, 不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否正确？ 请说出理由。 食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 组 成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因 为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
馒头里的小房子是谁造的？
馒头是大家常吃的食品，但是，馒头里的学问大家也许 并不知道。当你切开一个馒头时，你会发现馒头里有许许多 多的小洞洞，象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的 吗？要想解开这个谜，必须先从馒头是怎么做出来的开始了 解。 首先在面粉里放些水，再加上酵母和盐，和匀后盖起来， 让它发酵。酵母遇到潮湿的面团，迅速繁殖。它们把面粉里 的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来，可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化 碳气体越来越多，把面团顶了起来，于是，面团就发胖胀大 了。等面团发酵好了，做成一个个馒头，上蒸笼去蒸。馒头 里的二氧化碳气体，受热后膨胀起来，最后从面团里跑出来， 馒头里留下了无数的小洞洞，馒头蒸熟了，也就变得又大又 松了。原来，馒头里的小洞洞，都是二氧化碳居住过的小房 子。
练习
在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠； d碳酸钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号） ； （２）可用作调味剂的 ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂是 （４）可用于生产玻璃的是 （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症是 （６）既是钙盐又是碳酸盐是； ； ； 。Fra bibliotek解释和说明
馒头、面包等发面食品的一个特
碳酸根或碳酸氢根离子的检验
取样品于试管中，加入适量的稀
盐酸，若有气体生成，把生成的 气体通入澄清的石灰水，若石灰 水变浑浊，则证明此为碳酸盐。
已知鸡蛋壳的主要成分是含钙元素的 化合物，请你设计一个合理的实验， 来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
取适量鸡蛋壳于试管中，然后滴加稀盐酸， 将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰 水变浑浊，则证明鸡蛋壳中含有碳酸钙
个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症
状.于是他不得不取消了这项命令.
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用 了解了多少? 1 重要的调味品
2 人体正常生理不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品 4 工业的原料:氯---碱工业
我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误 作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测 是什么原因吗？
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐， 都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利 用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32-（或HCO3-）
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸