生活中常见的盐(公开课)
课题1《生活中常见的盐》省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 假如能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3建材
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碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示试验11－1】
A、Fe2+、OH-、SO42- B、H+、Na+、HCO3C、NH4+、H+、NO3- D、K+、H+、MnO4-
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以下离子组能在PH=1无色溶液中大量共存是（ ）
A、NO3-，K+，Na+， OH-
C、Cl-，K+，SO42-， Ba2+
B、K+，SO42-，Na+， NO3-
D、Ca2+，Cl-，Fe3+， Na+
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㈤ 碱性氧化物 +酸 =盐 + 水
反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
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正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O
A、NaNO3、NaCl、 H2SO4
C、BaCl2、NaNO3、 CuSO4
《生活中常见的盐》公开课一等奖课件
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
组成上的 共同点
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请问
Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
分析三个反应的共同点
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl = NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸盐的检验方法：
药品：稀盐酸和石灰水
实验步骤
向盛有取样的试管 中加入稀盐酸，再将 带有导管的橡皮塞塞 紧试管，导管插入澄 清石灰水中。
（4）得到的固体是纯净的氯化钠吗？
你认识这三种物 质吗？试写出它们的 化学式。
【小组合作1】
化学式 俗名
用途
碳酸钠
纯碱、 Na2CO3 苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3
碳酸钠主要 用途：
《生活中常见盐》课件PPT课件
防腐剂
盐可以作为防腐剂，抑制 食品中细菌的生长。
日常生活中的其他盐类
泡菜盐
加碘盐
专用于腌制泡菜，具有较强的渗透力。
添加了碘元素，有助于预防碘缺乏病。
低钠盐
减少钠的含量，适合需要控制钠摄入 的人群。
03
盐的用途
食用盐的用途
调味品
盐作为最基本的调味品，能够提 升菜肴的口感，突出食物的原味。
防腐剂
高浓度的盐溶液具有杀菌防腐的作 用，常用于腌制食品，延长食品的 保存期限。
盐摄入量与肾脏健康
03
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
高盐饮食的风险
高血压
长期高盐饮食是高血压的重要危险因素，高血压可导致多种心血 管疾病。
胃癌
高盐食物会刺激胃黏膜，增加胃癌的患病风险。
肾脏疾病
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
控制盐摄入的方法
01
02
03
04
控制烹饪用盐
烹饪时尽量少放盐，可以使用 低钠盐或减少用盐量。
维持神经和肌肉功能
盐中的钠离子对神经和肌肉的兴奋传导起着重要作用，缺盐可能 导致肌肉无力、疲劳等症状。
调味品
盐作为常见的调味品，能够增加食物的口感和风味，提升人们的 食欲。
正确使用盐的方法
控制用盐量
在日常饮食中，应控制盐的摄入量，避免过量摄入带来的健康风 险。
选择低钠盐
对于需要限制钠摄入的人群，如高血压患者，可以选择低钠盐，减 少钠的摄入。
电池制造
某些特殊盐类可用于制造电池，提供电能。
农业用盐
农业用盐如硫酸钠和氯化钙等，可作为土壤改良 剂，提高土壤肥力。
04
盐与健康
《生活中常见的盐》教案 2022年(公开课)人教版精品教案
第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐〔两课时〕沉着说课把盐等同于食盐是较常见的误解 .本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的根底上 ,提醒学生注意这二者的区别 ,教材接着指出即使在生活中 ,人们常见的盐也不止食盐一种 ,进一步印证上述盐类的概念 ,同时引出本课题主题 - -生活中常见的盐 .本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐 .根据它们的组成特点 ,将其分为两局部：第|一局部是氯化钠 ,简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制 ,并由此引出粗盐提纯的活动与探究 ,学习蒸发操作 ,进一步训练溶解 ,过虑等操作技能 .第二局部简要介绍了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产、生活中的用途之后 ,通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反响及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片 ,自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验 ,进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性 ,掌握碳酸根离子的检验方法 .最|后根据所学过的酸、碱、盐之间的反响 ,概括出复分解反响的概念及反响发生的条件 .教学目标1．知识与技能(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途 .(2)能根据复分解反响发生的条件判断酸 ,碱、盐之间的反响能否发生 .(3)掌握碳酸根离子检验的方法 .(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作别离、提纯固体混合物 .2．过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳 .(2)会观察实验现象 ,并能通过讨论 ,分析 ,归纳整理实验现象 .3．情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系 .(2)进一步增强学好化学的信心 .(侯德榜事迹)教具重点1．过滤、蒸发等别离提纯物质的根本操作技能 .2．酸、碱、盐的反响 - -复分解反响 .3．碳酸根离子的检验方法 .教学难点1．分析粗盐提纯实验的误差 .2．归纳复分解反响及其条件 .教学方法联系实际 ,比照区分 ,归纳总结 ,实验探究 .教具准备教师用具：投影仪、多媒体电视 .学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠 .课时安排2课时第|一课时：氯化钠 .第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 .教学过程第|一课时[复习]什么叫盐[答复]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐 .[追问]生活中的盐常指的是哪种物质[答复]食盐(主要成分是NaCl) .[追问]食盐与盐是什么关系[答复]盐是一类物质的总称 ,食盐属于这类物质中的一种 .[介绍]化学中的盐 ,除了食盐外 ,还有好多种 ,如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠 ,我国曾发生过屡次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件 .[过滤]生活中的盐除食盐外 ,常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠 ,大理石等 .本节课我们先来探讨有关食盐的知识 .[板书]一、氯化钠[提问]如何书写氯化钠的化学式[学生]NaCl、俗名为食盐 .[板书]1．化学式：NaCl ,俗名：食盐 .[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质 ,它与我们日常生活关系非常密切 .那么通过大家的预习及生活经验 ,说一说食盐在生活中都有哪些用途[板书]2．食盐的用途[学生发言]如：1．食盐是一种重要的调味品 .2．医疗上用氯化钠配制生理盐水 .3．农业上可以用氯化钠溶液来选种 .4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等 ,腌制成各种风味独特的食品 .5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除 .(教师给学生的发言予以鼓励)[介绍](通过播放录像 ,向学生展示NaCl的生理作用)人体内所含的氯化钠大局部以离子形式存在于体液中 ,钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分 ,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用 .人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠 ,以满足人体的正常需要 .[教师补充]除了以上用途外 ,食盐还有很多用途 .如：1．清晨起来喝一杯淡盐开水 ,可治大便不通 .2．用盐水洗头可减少头发脱落 .3．茄子根加点盐水洗脚 ,可治脚气病 .4．皮肤被热水烫了 ,用盐水洗一下可以减轻疼痛 .5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水 ,可防止喉干嗓哑 .6．洗衣服时加点盐 ,能有效防止褪色 .7．把胡萝卜咂成糊状 ,拌上盐 ,可以擦衣服上的血迹 .8．炸东西时 ,在油里放点盐 ,油不外溅 .[过渡]食盐有这么重要的用途 ,我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢[学生发言][介绍](播放录像 ,提高学生兴趣)氯化钠在自然界的分布很广 ,海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐 .人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等 ,可以蒸发除去其水分 ,得到含有较多杂质的氯化钠晶体 - -粗盐 .将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐 .[板书]3．粗盐提纯[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等) .可通过哪些步骤来制取精盐2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题[学生代表发言 ,教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反响掉 ,同时又不产生新的杂质 .除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法 .涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发 .2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后 ,应紧贴漏斗壁 ,中间不要有气泡 .否那么过滤速度过慢 .(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时 ,使液体沿着玻璃棒流下 ,液面要低于滤纸的边缘 .(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边 ,防止滤纸破损 ,滤液浑浊 ,漏斗下端紧靠烧杯内壁 ,防止液滴飞溅 .(4)过滤时最|好先让上层滤液滤过 ,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗 ,以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙 ,使过滤速度过慢 .[引导]今天我们还要练习一种新的操作 - -蒸发 ,在蒸发时应注意什么问题呢[讲解]蒸发一般是用加热的方法 ,使溶剂不断挥发的过程 .蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上 ,用酒精灯加热 .停止加热后 ,不要立即把蒸发皿直接放在实验台上 ,以免烫坏实验台 .(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜 ,防止加热至|沸腾时易进溅 .(3)在加热过程中 ,用玻璃棒不断搅动 ,防止由于局部温度过高 ,造成液滴飞溅 .(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时 ,即停止加热 .[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒 ,分别起什么作用[答复]溶解：玻璃棒起搅拌作用 ,目的是加速溶解 .过滤：玻璃棒起引流作用 .蒸发：玻璃棒起搅拌作用 ,防止局部受热时液滴飞溅 .[过渡]了解了上述操作本卷须知 ,下面我们实践粗盐的初步提纯 .[活动与探究](投影)粗盐提纯实践：粗盐的初步提纯1．溶解用托盘天平称取5．0 g粗盐 ,用药匙将该粗盐逐渐参加盛有10 mL水的烧杯里 ,边加边用玻璃棒搅拌 ,直加到粗盐不再溶解为止 .观察所得食盐水是否浑浊 .称量剩下的粗盐 ,计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐 .2．过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色 ,如滤液仍浑浊 ,应再过滤一次 .如果两次过滤后滤液仍浑浊 ,应如何检查实验装置并找出原因3．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿 .把蒸发皿放在铁架台的铁圈上 ,用酒精灯加热 ,同时用玻璃棒不断搅拌 .待蒸发皿中出现较多固体时 ,停止加热 .利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 .4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上 ,称量后 ,回收到教师指定的容器中 .将提纯后的氯化钠与粗盐作比拟 ,并计算精盐的产率 .5．将你的实验结果与同学们交流 ,分析实验可能出现误差的原因 .[学生活动 ,教师巡视指导][交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因 .2．实验可能出现误差的原因 .[学生汇报讨论结果]1．过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损 .(2)倾倒液体时 ,液面超过滤纸边缘 .2. 实验过程中可能出现的误差：(1)溶解搅拌时液滴溅出 ,产率降低 .(2)溶解时参加的粗盐过多 ,未完全溶解 ,使精盐产率降低 .(3)过滤时 ,液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失 ,从而产率降低 .(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅 ,从而使产率降低 .[反思]通过本节课的学习 ,你有什么收获[小结]本节课我们主要学习了氯化钠 ,了解了它在生活中的重要用途 ,在自然界的存在及晒制 .同时练习了粗盐提纯的各步操作 ,学习了蒸发操作 ,进一步训练了溶解、过滤的操作技能 .[作业]习题4板书设计第十一章盐化学肥料课题1 生活中常见的盐一、氯化钠1．化学式：NaCl、俗名：食盐 .2．食盐的用途3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发 .第2课时教学目标1．知识与技能(1)了解实验室中制取CO2的反响原理 .(2)探究实验室中制备CO2的装置 .(3)了解实验室中制取气体的思路和方法 .2．过程与方法能合理使用课堂资料 ,并会利用这些资料设汁实验方案 .3．情感态度与价值观从设计装置和制取气体的过程中获取成就感 ,进一步增强学习化学的自信心 .教学重难点探究实验室中制取CO2的装置 ,并制取CO2 .教学方法理解资料 -一分析探究 - -归纳总结 - -反思小结 .教具准备教师用具：投影仪 .学生用具：(1)仪器：小试管、药匙、注射器、锥形瓶、平底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶、长颈漏斗、(带导管的)双孔塞及单孔塞、带塞子的弯导管、水槽、酒精灯；(2)药品：石灰石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木条 .课时安排 1课时教学过程一、实验室制取CO2的反响原理CaCO3 +2HCl = = = =CaCl2 +CO2↑ +H2O二、实验室制取CO2的装置实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两局部 .固体和固体反响反响物的状态固体和液体反响气体发生装置液体和液体反响……反响条件〔是否需要加热、加催化剂等〕密度比空气大的 - -向上排气法排空气法气体收集装置密度比空气小的 - -向上排气法排水法〔不易溶于水、不与水发生反响〕二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比拟制取原理〔写化学方程式〕反响物的状态反响条件气体密度比空气的大或小是否溶于水是否与水反响二氧化碳氧气氢气{讨论}如何判断气体密度的大小 ?用以下仪器组装制取二氧化碳的装置：三、制取CO2的步骤1．检查装置的气密性；2．参加药品；3．制取收集气体 .[思考]1．如何验证所制出的气体是以CO22．如何验证集气瓶中CO2已收集满四、验证CO2气体的方法(见板书设汁)1．检验方法：将导管通入澄清石灰水 ,假设石灰水变浑浊 ,证明生成的气体是CO2 . 2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口 ,假设木条熄灭 ,那么说明CO2已收集满 . [探究]1能否用浓盐酸代替稀盐酸 ?2能否用稀硫酸代替稀盐酸 ?3能否用Na2CO3代替CaCO3 ?4收集满CO2的集气瓶正放还是倒放在桌面 ?[思考]实验室制取气体的思路是什么[总结]1. 选择反响原理；2．选择适宜的实验装置；3．确定验证气体的方法 .板书设计课题2 二氧化碳制取的研究一、实验室制取CO2的反响原理CaCO3 +2HCl = = =CaCl2 +CO2↑ +H2O二、实验室制取CO2的装置三、制取CO2的步骤1．检查装置的气密性；2．参加药品；3．制取收集气体 .四、验证CO2气体的方法1．检验方法：将导管通入澄清石灰水 ,假设石灰水变浑浊 ,证明生成的气体是CO2 . 2．验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口 ,假设木条熄灭 ,那么说明CO2已收集满 .五、实验室制取气体的思路1．选择反响原理；2．选择适宜的实验装置；3．确定验证气体的方法 .。
公开课：生活中常见的盐.
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式） （1）NaCl (CaCl2)__N_a_2C_O_3__ （2）NaCl (MgCl2)___N_a_O_H___ （3）NaCl (Na2SO4) _B_a_C_l_2___ （4）NaCl (Na2CO3) _H_C_l_或__C_a_C_l_2 _
最小的是 ① ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与 表中②③④ 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），
写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ、生石灰转化为熟石灰： CaO+H2O＝Ca(OH)2
；
Ⅱ、制取氢氧化钠：_C_a_(_O_H_)_2+__N_a_2_CO_3_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H__。
复分解反应的是（ C E ）属于中和反应的是（ C ）
A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B、H2CO3 = H2O + CO2↑ C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 点=燃= SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
D）
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液
1.（2010·聊城中考）下列实验能观察到明显现象的 是（ A ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
2.下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解 反应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于
九年级化学生活中常见的盐公开课
亚硝酸钠、硝酸钠、氯化铵等
工业用盐危害
含有有毒有害物质，如重金属、 亚硝酸盐等，对人体健康造成危 害，如致癌、致畸、致突变等
误食工业用盐后果
轻者出现头晕、恶心、呕吐等 症状，重者可能导致中毒、昏 迷甚至死亡
工业用盐管理
加强工业用盐生产、销售和使 用管理，防止流入食用领域
盐类在水溶液中离子行为
清洁剂中盐成分及效果
去除污渍
盐具有去污作用，可以辅 助清洁厨房、卫生间等场 所的污渍。
疏通下水道
将盐与热水混合，倒入下 水道，可以疏通下水道， 去除异味。
清洗水果
用盐水浸泡水果，可以去 除水果表面的农药残留和 污垢。
其他生活小妙招中盐利用
缓解喉咙痛
防止衣物褪色
去除异味
灭火
用温盐水漱口，可以缓解喉咙 痛和口腔溃疡。
盐是腌制食品的重要原料，如咸菜、 咸鱼等。
保鲜作用
盐可以抑制细菌生长，延长食物的保 存期限。
防腐剂中盐的应用
01
02
03
食品防腐
盐被广泛应用于食品加工 中，作为天然的防腐剂， 延长食品的保质期。
抑制细菌生长
高浓度的盐环境能破坏细 菌的细胞结构，从而达到 防腐效果。
腌制肉类
盐用于腌制肉类，不仅能 防腐还能增加风味。
实际应用
复分解反应在实验室中常用于制备新的盐类物质，如用硝酸银和 氯化钠制备氯化银沉淀等。
氧化还原反应中盐作为媒介
氧化还原反应定义
01
反应中存在电子转移或元素化合价变化的反应。
盐的媒介作用
02
在氧化还原反应中，盐可以作为电子转移的媒介，促进反应的
进行。
实际应用
03
生活中常见的盐(3课时)省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
（一般有沉淀生成）
小结与归纳：
酸＋盐： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
酸＋碱：NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱＋盐：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
盐＋盐：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓
金属氧化物＋酸： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸旳化学通性（ H+ ） 碱旳化学通性（ OH— ）
与酸碱指示剂作用
与酸碱指示剂作用
金属 + 酸→盐 +氢气
酸+金属氧化物→盐+水 酸 + 碱 → 盐 +水
碱溶液+非金属氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
酸 +盐→新酸+新盐
盐旳化学通性（金属阳离子+酸根阴离子）
盐溶液+金属1→新盐+金属2 （金属1比金属2活泼）
硫酸根离子(SO42-)旳鉴别：加入钡盐溶液有不溶 于稀硝酸 旳白色沉淀产生。
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
BaSO4是一种白色沉淀，不溶于稀硝酸！
BaCl2 + Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
氯离子(Cl-)旳鉴别：加入硝酸银溶液有不溶 于稀硝酸旳 白色沉淀产生。
简易灭火器原理
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
治疗胃酸过多
【演示试验11－1】
生活中常见盐PPT课件
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
生活中常见的盐公开课
课题1 生活中常见的盐教学设计教学目标：1、知识与技能：①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
④学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2、过程与方法：①学会分析实验中出现的问题；②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：①认识到化学与生产、生活有密切的联系；②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点①过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
②酸、碱、盐的反应——复分解反应。
③碳酸根离子的检验方法。
教学难点①分析粗盐提纯实验的误差。
②归纳复分解反应及条件。
教学方法：联系实际→对比区分→实验探究→归纳总结。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：共两课时：第一课时：氯化钠及粗盐提纯。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
教学过程：第一课时〔回顾提问〕我们在前面学习过一种反应类型叫中和反应，什么是中和反应？〔回答〕：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应〔追问〕：酸与碱作用生成的盐与我们生活中说的盐是一回事吗？〔讨论〕：引导学生阅读课文P72页。
酸：H++酸根离子HCl= H++Cl-碱：金属离子+OH-NaOH=Na++ OH-酸+碱=盐+水NaOH + HCl=NaCl+H2O显而易见，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合而形成的化合物。
〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。
本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：〔板书〕：一、氯化钠〔提问〕：如何书写氯化钠的化学式？〔学生回答〕NaCl 、俗名：食盐。
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
生活中常见的盐 公开课获奖课件
1．(2015·毕节)具有“天下第一洞”美誉的织金洞是毕节市人民的骄傲
，每年吸引无数海内外游客前来观光，其中最具魅力的是洞内形态各异
应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应。
【例2】(2015·义乌)常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能
与丙反应的是( C )
选项 物质甲
物质乙 物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
【方法指导】盐的化学性质有能与金属反应，能与酸、碱、盐发生复分解反应。
(3)可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐 Na2CO3＋Ca(OH)2===___C_a_C_O__3↓__＋2NaOH (4)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐 NaCl＋AgNO3＝___A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ___ (5)CO32－和HCO3－的检验 将少量待测样品加入试管中，滴加_稀__盐__酸___，若观察到有_气__泡___产生 ，将产生的气体通入__澄__清__石__灰__水__中，观察到溶液变浑浊，则样品中有
溶解 ―→ 操作Ⅰ ―→ 蒸发
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__漏__斗__。 ②在蒸发过程中，待__蒸__发__皿__中__出__现__较__多__固__体__时，停止加热，利用余热 将滤液蒸干。
《生活中常见的盐》精品课件
两类，单质和化合物。
新知探究
物质
纯净物
单质
化合物
混合物
新知探究
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
单质
金属单质 非金属单质
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
氧化物
酸
化合物
碱
盐
新知探究
物质
纯净物
新知探究
在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧 化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质 的知识。
为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行 分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？
新知探究
知识点2、物质的分类
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
（1）SO42-的检验方法： ①滴加稀盐酸，无明显现象； ②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
新知探究
（2）CO32-的检验方法： ①滴加稀盐酸，有气泡产生； ②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法： ①滴加稀硝酸，无明显现象； ②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
新知探究 一些常见的有色溶液
混合物
单质
化合物
金属单质 非金属单质
Fe
C
氧
化
酸
碱
盐
物 H2SO4 NaOH NaCl
CO2
新知探究
典例2 分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系， ①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可
能是( C )
①
A．一氧化碳 C．空气
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本课小结：
一、氯化钠 用途
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 性质和用途 碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验：
三、复分解反应 1.定义：
2.表达式：（AB + CD →AD + CB）
• 1.化学就在我们身边，生活中处处有化学， 根据你所学过的化学知识，判断下列说法 中错误的是（ ）。 C
A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaCl B.体温表中水银不是银，是金属汞
4.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变
质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂
是 稀盐酸和澄清石灰水 ，若已变质，则检验
时可观察到的现象
是产生可以使澄清石灰水的气体 ；欲除去变
质后生成的杂质可加入 Ca(OH)2 。
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2CO O +3 CO2 ↑
3 + CO2 ↑ H 2O NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2CO
或 HCO3 的盐 都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
综上所述：含有CO32
小结：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
+澄清石灰水 + 稀盐酸 某物质 产生气体 变浑浊
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
复分解反应
定义：发生在水溶液中，
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
公式
AB + C CD==AD + CB D
特点：双交换（里应外合）
下列化学反应属复分解反应的
是
Ｄ
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快乐记忆
碳酸钠 Na2CO3
俗称：纯碱 、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
俗称:小苏打
（大理石或石灰石） 的主要成分
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质和用途
物质 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钠 （Na2CO3 ）（NaHCO3 ） （CaCO3 ）
物理 易溶于水的 易溶于水的 难溶于水的 性质 白色粉末 白色固体 白色粉末 用于生产玻 主要 璃、造纸、 用途 纺织、洗涤 剂；工业上 制烧碱 发酵粉的主 要成分、治 疗胃酸过多 的药剂 可作补钙剂。石 灰石、大理石作 建筑材料、也用 于实验室制取二 氧化碳
岭脚中学 黄远婷 2015.3.17
盐：一类金属离子与酸根离子O4 5H2O
食盐 NaCl
用钡餐BaSO4 观察肠内情况
KNO3硝酸钾晶体
亚硝酸钠 (NaNO2)
亚硝酸钠是工业用盐， 它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐 不仅是致癌物质，而且摄 入0.2～0.5 g即可引起食 物中毒，3 g可致死。而亚 硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类 和罐头等动物性食品。现 在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限 制。
一、氯化钠（NaCl）俗名：食盐
重要的调味品
食盐的用途
医疗上：配制生理盐水 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种
食品上： 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料
交通上： 化雪
食盐的分布
食盐的制取
煮 盐 井 水
晾 晒 海 水
步骤：
①溶解 ②沉淀 ③过滤 ④蒸发 ⑤结晶
(含碳酸根
或碳酸氢 根离子)
CO2
CaCO3
与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中 滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
现象
分析
试管里出现白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
*这个原理常用作纯碱与烧碱的相互转化
观察与思考
(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
H2O+CO2↑ (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H H2 CO3 2↑ O+CO 2
H2 O+CO (3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H 2CO 2↑ 3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
P74讨论
比较碳酸钙与碳酸钠和碳
酸氢钠的组成，推断碳酸钠和
碳酸氢钠是否也能发生上述类
似的反应
与酸反应
【实验11－1】
澄清石灰水
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
产生大量气泡，澄清石灰水 变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
与酸反应 上述反应用化学方程式表示如下：
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一 组是 A Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
C
2.化学性质
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
2.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以 选用的试剂是（ ）B A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
3.下列反应属于复分解反应的是（ C ） Ａ.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Ｂ. Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ Ｃ. HCl + NaOH = NaCl + H2O Ｄ.CaO + H2O = Ca(OH)2