生活中常见的盐(公开课)
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Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2CO O +3 CO2 ↑
3 + CO2 ↑ H 2O NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2CO
或 HCO3 的盐 都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
综上所述：含有CO32
小结：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
+澄清石灰水 + 稀盐酸 某物质 产生气体 变浑浊
C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
2.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以 选用的试剂是（ ）B A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
3.下列反应属于复分解反应的是（ C ） Ａ.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Ｂ. Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ Ｃ. HCl + NaOH = NaCl + H2O Ｄ.CaO + H2O = Ca(OH)2
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快乐记忆
碳酸钠 Na2CO3
俗称：纯碱 、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
俗称:小苏打
（大理石或石灰石） 的主要成分
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质和用途
物质 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钠 （Na2CO3 ）（NaHCO3 ） （CaCO3 ）
物理 易溶于水的 易溶于水的 难溶于水的 性质 白色粉末 白色固体 白色粉末 用于生产玻 主要 璃、造纸、 用途 纺织、洗涤 剂；工业上 制烧碱 发酵粉的主 要成分、治 疗胃酸过多 的药剂 可作补钙剂。石 灰石、大理石作 建筑材料、也用 于实验室制取二 氧化碳
观察与思考
(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
H2O+CO2↑ (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H H2 CO3 2↑ O+CO 2
H2 O+CO (3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H 2CO 2↑ 3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
岭脚中学 黄远婷 2015.3.17
盐：一类金属离子与酸根离子 结合的化合物。
常见的盐
五水硫酸铜晶体
CuSO4 5H2O
食盐 NaCl
用钡餐BaSO4 观察肠内情况
KNO3硝酸钾晶体
亚硝酸钠 (NaNO2)
亚硝酸钠是工业用盐， 它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐 不仅是致癌物质，而且摄 入0.2～0.5 g即可引起食 物中毒，3 g可致死。而亚 硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类 和罐头等动物性食品。现 在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限 制。
4.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变
质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂
是 稀盐酸和澄清石灰水 ，若已变质，则检验
时可观察到的现象
是产生可以使澄清石灰水的气体 ；欲除去变
质后生成的杂质可加入 Ca(OH)2 。
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
P74讨论
比较碳酸钙与碳酸钠和碳
酸氢钠的组成，推断碳酸钠和
碳酸氢钠是否也能发生上述类
似的反应
与酸反应
【实验11－1】
澄清石灰水
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
产生大量气泡，澄清石灰水 变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
与酸反应 上述反应用化学方程式表示如下：
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一 组是 A Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
C
2.化学性质
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
一、氯化钠（NaCl）俗名：食盐
重要的调味品
食盐的用途
医疗上：配制生理盐水 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种
食品上： 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料
交通上： 化雪
食盐的分布
食盐的制取
煮 盐 井 水
晾 晒 海 水
源自文库
步骤：
①溶解 ②沉淀 ③过滤 ④蒸发 ⑤结晶
本课小结：
一、氯化钠 用途
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 性质和用途 碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验：
三、复分解反应 1.定义：
2.表达式：（AB + CD →AD + CB）
• 1.化学就在我们身边，生活中处处有化学， 根据你所学过的化学知识，判断下列说法 中错误的是（ ）。 C
A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaCl B.体温表中水银不是银，是金属汞
(含碳酸根
或碳酸氢 根离子)
CO2
CaCO3
与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中 滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
现象
分析
试管里出现白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
*这个原理常用作纯碱与烧碱的相互转化
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
复分解反应
定义：发生在水溶液中，
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
公式
AB + C CD==AD + CB D
特点：双交换（里应外合）
下列化学反应属复分解反应的
是
Ｄ
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3 + CO2 ↑ H 2O NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2CO
或 HCO3 的盐 都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
综上所述：含有CO32
小结：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法
+澄清石灰水 + 稀盐酸 某物质 产生气体 变浑浊
C.食品工业中，发酵粉的主要成分是小苏打——Na2CO3
D.生活中常用的铁制品都是铁的合金
2.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以 选用的试剂是（ ）B A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
3.下列反应属于复分解反应的是（ C ） Ａ.2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Ｂ. Fe＋H2SO4 = FeSO4＋H2↑ Ｃ. HCl + NaOH = NaCl + H2O Ｄ.CaO + H2O = Ca(OH)2
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
快乐记忆
碳酸钠 Na2CO3
俗称：纯碱 、苏打
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙 CaCO3
俗称:小苏打
（大理石或石灰石） 的主要成分
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1．物理性质和用途
物质 碳酸氢钠 碳酸钙 碳酸钠 （Na2CO3 ）（NaHCO3 ） （CaCO3 ）
物理 易溶于水的 易溶于水的 难溶于水的 性质 白色粉末 白色固体 白色粉末 用于生产玻 主要 璃、造纸、 用途 纺织、洗涤 剂；工业上 制烧碱 发酵粉的主 要成分、治 疗胃酸过多 的药剂 可作补钙剂。石 灰石、大理石作 建筑材料、也用 于实验室制取二 氧化碳
观察与思考
(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
H2O+CO2↑ (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H H2 CO3 2↑ O+CO 2
H2 O+CO (3) NaHCO3 + HCl==NaCl + H 2CO 2↑ 3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
岭脚中学 黄远婷 2015.3.17
盐：一类金属离子与酸根离子 结合的化合物。
常见的盐
五水硫酸铜晶体
CuSO4 5H2O
食盐 NaCl
用钡餐BaSO4 观察肠内情况
KNO3硝酸钾晶体
亚硝酸钠 (NaNO2)
亚硝酸钠是工业用盐， 它是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐 不仅是致癌物质，而且摄 入0.2～0.5 g即可引起食 物中毒，3 g可致死。而亚 硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类 和罐头等动物性食品。现 在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限 制。
4.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变
质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂
是 稀盐酸和澄清石灰水 ，若已变质，则检验
时可观察到的现象
是产生可以使澄清石灰水的气体 ；欲除去变
质后生成的杂质可加入 Ca(OH)2 。
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
P74讨论
比较碳酸钙与碳酸钠和碳
酸氢钠的组成，推断碳酸钠和
碳酸氢钠是否也能发生上述类
似的反应
与酸反应
【实验11－1】
澄清石灰水
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
产生大量气泡，澄清石灰水 变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
与酸反应 上述反应用化学方程式表示如下：
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一 组是 A Ａ．氯化钠、盐 Ｂ．氢氧化钠、苛性钠 Ｃ．碳酸钠、纯碱 Ｄ．碳酸氢钠、小苏打 ２、下列关于物质用途的说法中，错误的是 Ａ．碳酸钙用作补钙剂 Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点 Ｃ．纯碱溶液用于除水垢 Ｄ．食盐用作调味品
C
2.化学性质
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
一、氯化钠（NaCl）俗名：食盐
重要的调味品
食盐的用途
医疗上：配制生理盐水 农业上： 用10%——16%的食盐溶液来选种
食品上： 用食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 工业上： 重要的化工原料
交通上： 化雪
食盐的分布
食盐的制取
煮 盐 井 水
晾 晒 海 水
源自文库
步骤：
①溶解 ②沉淀 ③过滤 ④蒸发 ⑤结晶
本课小结：
一、氯化钠 用途
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 性质和用途 碳酸根（或碳酸氢根）离子的检验：
三、复分解反应 1.定义：
2.表达式：（AB + CD →AD + CB）
• 1.化学就在我们身边，生活中处处有化学， 根据你所学过的化学知识，判断下列说法 中错误的是（ ）。 C
A.“往菜里加点盐”中的盐特指“食盐”——NaCl B.体温表中水银不是银，是金属汞
(含碳酸根
或碳酸氢 根离子)
CO2
CaCO3
与碱溶液反应
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中 滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
现象
分析
试管里出现白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物碳酸钙
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
*这个原理常用作纯碱与烧碱的相互转化
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物
复分解反应
定义：发生在水溶液中，
由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
公式
AB + C CD==AD + CB D
特点：双交换（里应外合）
下列化学反应属复分解反应的
是
Ｄ
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4