高中化学专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成课后训练苏教版选修2

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2019-2020年苏教版高中选修2 化学与技术化学专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成练习题第四十一篇

2019-2020年苏教版高中选修2 化学与技术化学专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成练习题第四十一篇第1题【单选题】化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是( )A、该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成B、在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂C、过程②需吸收能量,过程③则放出能量D、常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列关于氮的固定的说法错误的是( )A、氮的固定包括人工固氮和自然固氮B、工业合成氨属于人工固氮C、自然固氮中氮元素被氧化D、氮的固定中参与元素至少有两种【答案】：【解析】：第3题【单选题】下列过程中，没有发生化学变化的是( )A、工业上用氮气和氢气合成氨B、蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C、雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D、液氨常用作制冷剂【答案】：【解析】：第4题【单选题】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的是( )A、升温能提高氢气的转化率B、采用20～50 MPa能提高催化剂的效率C、使用催化剂能提高NH3的百分含量D、循环使用未反应的N2和H2能节约成本【答案】：【解析】：第5题【单选题】(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是( )A、通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B、操作1为过滤，操作2为蒸馏C、步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4^++SO4^2^－D、通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用【答案】：【解析】：第6题【单选题】下列说法正确的是( )A、联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀B、工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率C、合成氨是天然固氮的方法之一D、碳酸钠俗称小苏打,甲烷是一种清洁能源【答案】：【解析】：第7题【单选题】在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A、使用催化剂B、使用尾气吸收装置C、使用H2作原料D、使用吸收塔设备【答案】：【解析】：第8题【单选题】如图是自然界中氮循环的一部分，下列有关叙述不正确的是( )A、在这一循环中氮元素既有被氧化又有被还原B、其中有一种变化是氮的固定C、这一循环中氮元素的化合价共有三种D、由于自然界中氮的循环，使大气中氮气的含量保持稳定【答案】：【解析】：第9题【单选题】下列化学反应中属于氮的固定的是( )A、N2+O22NOB、O2+2NO=2NO2C、H2O+3NO2═NO+2HNO3D、4NH3+5O24NO+6H2O【答案】：【解析】：第10题【单选题】NH3是一种重要的工业原料．下列关于合成氨的说法中，不正确的是( )A、工艺涉及催化技术B、工艺涉及高温高压技术C、原料之一的氮气来自空气D、从合成塔出来的气体中，氨的体积分数为100%【答案】：【解析】：第11题【单选题】下列变化不属于氮的固定的是( )A、工业合成氨B、雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C、豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨D、在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素【答案】：【解析】：第12题【单选题】合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是( )A、甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B、反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C、二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D、氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl【答案】：【解析】：第13题【填空题】合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：合成塔和接触室中的反应分别为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=0；2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H=0．（1）写出流程中设备的名称：B______，X______．（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是充分利用反应中放出的热量加热反应气．（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是______（填序号）．①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业（4）工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是______．（5）工业生产中常用氨﹣﹣酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是______．（6）根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是______（填序号）．①合成氨工业在高压下进行②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂③及时将氨液化而分离④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度．【答案】：【解析】：第14题【填空题】工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一．下面是合成氨的简要流程示意图：（1）设备I的名称是______，沿X路线循环的物质是______（填字母）．A．N2和H2 B．催化剂C．NH3D．N2、H2和NH3（2）合成氨中H2可以由焦炭和水蒸汽反应获得．请写出该反应的化学方程式：______．（3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是______，常用K2CO3溶液除去CO2 ，其反应的离子方程式为______．（4）近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率．电磁场对合成氨反应本质的影响是______，该方法的优点是______．（4）合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3?H2O转化为对环境无污染的加以处理．电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1molNH3?H2O，电路中转移电子______mol，阳极的电极反应式为______．【答案】：【解析】：第15题【填空题】Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu^2+、Hg^2+、Pb^2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是______A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液Ⅱ合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是______，______；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式______，______（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称______ ，其中发生的化学反应方程式为______；（3）设备B的名称______，其中m和n是两个通水口，入水口是______（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因______；（4）设备C的作用______；（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2 （g）已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c （CO）不低于______．【答案】：【解析】：。

2012高中化学苏教版选修二同步训练2.1《氨的合成》

《第一单元氨的合成》同步练习1．能使合成氨反应进行的程度增大的措施是( )A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．不断分离NH32．氨的合成反应为N2+3H22NH3ΔH＜0。

在合成氨工业生产中应采用的适宜条件是( )A．低温、高压、催化剂B．高温、高压C．尽可能高的温度、高压D．适当的温度、适当的高压、催化剂3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．由H2和N2合成氨时，在高压条件下进行是有利的B．升高盛放水的密闭容器中的温度，水的蒸气压就增大C．合成氨在高温条件下进行，加入催化剂使反应速率增加，这对氨的合成有利D．降低压强，使N2O4的分解率提高4．合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为在该温度时( )A．合成氨的反应速率最大B．N2的转化率最大C．催化剂的活性最大D．NH3在平衡混合气体中的体积分数最大5．为进一步提高合成氨的生产效率，科研中最有开发价值的是( )A．研制低温下活性较大的催化剂B．研制高温下活性较大的催化剂C．寻求N2的新来源D．研制耐高温、高压的材料，用于建造合成氨塔6．以焦炭为主要原料来合成氨，为了使通入合成塔的N.2和H2保持1∶3的体积比，则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为( )A．1∶3 B．3∶2 C．6∶5 D．4∶37．合成氨时，必须除去原料中的杂质，其主要目的是( )A．防止催化剂中毒B．减少副反应C．提高N2与H2的转化率D．有利于平衡的移动8．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。

其先后顺序为( )A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①9．NH3加热分解为N2和H2，在同温同压下，测得分解后气体的密度为分解前的2/3，则氨的分解率为( )A．50％B．60％C．40％D．80％10．在保持体积不变的密闭容器中，体积比为1∶3的N2和H2，一定条件下使之反应并达到平衡．同温下，测定反应前后的压强比为4∶3，则H2的转化率为( )A．25％B．45％C．50％D．70％11．某容器中，加入一定量N2和H2，一定条件下反应达到了平衡，测得此时N2、H2、NH3的浓度依次为3mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则反应开始时H2的浓度为( )A．5mol·L-1B．6.7mol·L-1C．8mol·L-1D．10mol·L-112．在带有活塞的密闭容器中压入5mol H2和5mol N2，在某温度下经反应生成2mol NH3，若此时容器的压强不变，则容器的体积是反应前的( )A．2倍B．1.5倍C．0.8倍D．0.5倍13．在密闭容器中，将一定量的氨气加热到某温度时，反应2NH3 (g) 3H2 (g)＋N2 (g)，达到平衡，测得有25％的氨气分解，此时容器内的压强是原来的( )A．1.5倍B．1.375倍C．1.25倍D．1.125倍14．体积比为1∶4的氮气、氢气混合气体100mL，通过催化剂层反应后，恢复到原来的状况，体积变为90mL．则此时氮气的转化率为( )A．30％B．25％C．20％D．18.75％15．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒沙特列原理来解释的是（）A．使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成氨B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率16．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：依据上述流程，完成下列填空：(1)天然气脱硫时的化学方程式是(2)n molCH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2mol(用含n的代数式表示)(3)K2CO3(aq)和CO2的反应在加压下进行，加压的理论依据是( )①相似相溶原理②勒夏特列原理③酸碱中和原理(4)由KHCO3分解得到CO2可用于(写出CO2的一个重要用途)(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环。

高中化学氨的合成同步练习(二)苏教版选修2

氨的合成同步练习(二)【同步检测】一、选择题（每题有1－2个选项）的日产量，下列变化过程不能使平衡向右移动的1．在合成氨工业中，为增加NH3是（）（A）不断将NH分离出来3（B）使用催化剂（C）采用500℃左右的高温（D）采用2×107～5×107Pa的压强２．合成氨工业有下列流程：①原料气制备；②氨的合成；③原料气净化和压缩；④氨的分离。

其先后顺序为（）A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②③④①3．工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气。

有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）4．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K 、30MPa 下，n(NH 3)和n(H 2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是（）A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻)和点e (t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中的d 点值要大二、填空题5、合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量的CO 、NH 3的混合气体）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I ）溶液来吸收原料气中的CO ，起反应方程式为： [Cu （NH 3）2Ac]+CO+NH 3[Cu （NH 3）3Ac·CO]（正反应是放热反应）⑴必须除去原料气中的CO 的原因是_______________ ⑵吸收CO 的生产适宜条件____________⑶吸收CO 后的溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO 的能力以供循环使用，再生的适宜条件是______________t23tt 1n6、四川有丰富的天然气资源。

以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。

2019-2020学年度苏教版化学选修2 化学与技术专题二从自然资源到化学品练习题二

2019-2020学年度苏教版化学选修2 化学与技术专题二从自然资源到化学品练
习题二
第1题【单选题】
下列有关以下物质的工业制法中，正确的是( )
A、制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液
B、制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液
C、制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁
D、制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
化学与社会、环境等密切相关。

下列有关说法正确的是( )
A、小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3
B、明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C、推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10^－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的
分散系属于胶体
【答案】：
【解析】：
第3题【单选题】
为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是( )
A、研制高温下活性较大的催化剂
B、寻找NH3的新来源
C、研制低温下活性较大的催化剂
D、研制耐高温高压的新型生产设备
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
【答案】：
【解析】：。

高中化学专题二从自然资源到化学品同步练习(二)苏教版选修2

专题二从自然资源到化学品同步练习(二)一、单项选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气法③活泼金属置换法④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有：（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。

现代有：（Ⅲ）铝热反应炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法分析不正确的是（） A ．Ⅰ①B ．Ⅱ②C ．Ⅲ③D ．Ⅳ④2. 下列气体不能．．用H 2SO 4干燥的是（） A . CO 2 B . H 2S C . SO 2 D . HC1 3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO 4溶液D . 不用铁片，改用铁粉 4. 检查烧碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是（）①加热是否有气体产生 ②溶解后检验溶液的酸碱性③滴加盐酸是否有气体产生 ④加入到氯化钙溶液中是否有沉淀产生 A ．③④ B ．①③ C ．①③④ D ．①② 5. 造成大气污染的SO 2主要来源于（）A ．自然界硫化物的分解B ．硫酸工厂排放的尾气C ．火山喷发D ．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧二、不定项选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）6．工业上用以合成氨的原料之一——氢气，有一种来源是取自石油气。

有人设计了以下反应途径，假设反应都能进行，你认为最合理的是（）7.能正确表示下列反应的化学方程式是（）A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B. 氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OC. 石英与石灰石共熔：SiO2+CaO CaSiO3D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O8．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。

高中化学专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成学案苏教版选修2

第一单元氨的合成1．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，知道催化剂的研制对促进化工发展的重大意义，认识实际化工生产技术问题的复杂性，增强技术意识。

2．从合成氨工业流程与技术出发了解化学在工农业生产中的具体应用，认识化学学科发展对化工生产技术进步的促进作用，认识化学工业在国民经济发展中的地位。

卡尔·博施是德国工业化学家。

他的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。

1908～1913年他改进了高压合成氨的催化方法，实现了合成氨的工业化生产，并在发展高压化学方面取得了成就。

因此他获得了1931年的诺贝尔化学奖。

他的高压化学方法标志着化学合成工艺的巨大进步，此外，他还进行了合成汽油、合成甲醇的研究工作。

思考：那么，如何利用空气中的氮气来合成氮肥呢？提示：氮气与氢气在高压、适宜温度和催化剂条件下生成氨气，进而由氨气来合成氮肥。

一、合成氨反应条件的选择1．合成氨反应的特点合成氨是20世纪初德国人哈伯发明的。

实际生产在高压、适宜温度和催化剂条件下进行：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，这一可逆反应的特点是正反应为气体体积减小的放热反应。

2．合成氨反应条件的选择在合成氨生产中要综合考虑反应速率、催化剂工作温度、反应物转化率、反应装置材料与生产技术水平来确定反应的条件。

目前，工业上用铁触媒作催化剂，在20～50MPa、450 ℃左右用氮、氢混合气体进行氨的合成，得到的平衡混合物中，氨的含量约为20%。

二、合成氨的生产工艺1．合成氨的工业流程(1)制备原料气。

合成氨的生产首先需要合成原料气。

原料气由体积比约为1∶3的氮气和氢气组成。

(2)反应前原料气的处理。

把原料气加压、预热后送到合成塔。

(3)合成反应。

在一定条件下发生合成反应，就可以得到含有一定质量分数氨气的平衡混合气。

2012高中化学苏教版选修二学案专题二《从自然资源到化学品》

1专题二从自然资源到化学品学案知识梳理一、了解合成氨的主要原理、原料，重要设备、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

1、合成氨的主要反应方程式 N 2 + 3 H 2 ≒ 2 NH 3（条件略去），此反应属于人工固氮。

最早将氮气和氢气合成氨气的德国化学家是：哈伯，在合成氨反应中，为了有利于快出产品，采取高温高压的条件加催化剂的条件，为了提高氮气的转化率，应采取低温高压，综合以上两个因素，工业合成氨的条件是以铁触媒为催化剂，在20~50MPa ，450℃ 。

所以合成氨生产中要综合考虑反应速率、催化剂工作温度、反应物转化率、反应装置材料、生产技术水平确定反应条件。

2、合成氨的主体设备：合成塔3、生产流程：（1）合成原料气------ N 2 和 H 2 的体积比为1：3。

A 、从空气中分离氮气的两种方法Ⅰ 空气经压缩降温变成液态空气，再升温蒸发，得到N 2 Ⅱ 空气经灼热的碳，生成CO 2和N 2，再通过澄清石灰水，得到纯净的N 2B 、氢气的制取写出水蒸气和炽热的煤层反应制取氢气的两个方程式： H 2O+C===CO + H 2；CO + H 2O == CO 2 +H 22）原料气的压缩：用压缩机进行原料气的加压的目的是把原料气压入合成塔进行反应（3）合成塔里充分反应：为了满足合成氨需要的条件，合成塔里使用冷激气接管将冷激气和反应气通过逆流进行充分的热交换（内热外冷），充分利用了反应热，减少能量浪费，预热了原料气和冷却了反应后的气体，提高热交换效率。

（4）从合成塔送出的气体要进行冷凝分离出氨，并将未反应的原料气，送回合成塔循环利用，这对合成氨的生产的好处是提高原料的转化率4、氨气的用途：（写出以氨气为原料制取下列物质的化学方程式）（1）硝酸铵 NH 3 +HNO 3==NH 4NO 3（2）尿素 2NH 3 + CO 2 ==（NH 2）2CO +H 2O（3）碳酸氢铵 NH 3+H 2O+CO 2==NH 4HCO 3（4）磷酸二氢铵 NH 3+H 3PO 4==NH 4H 2PO 4（5）硝酸 4NH 3+5O 2 ==4NO +6H 2O ； 2NO+O 2==2NO 2 ； 3NO 2+H 2O ==2HNO 3 + NO二、了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。

苏教版高中化学选修二高二化学智能优化训练：专题2从自然资源到化学品专题综合检测

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．(2010年嘉兴调研)下列关于金属冶炼的说法，其中不．正确的是()A．热分解法适用于制备不活泼金属B．热还原法的常用还原剂为C、H2、CO、Al等C．电解法适用于制备不活泼金属D．水溶液中置换法适用于活泼金属制取不活泼金属解析：选C。

A项热分解法适用于制备不活泼金属，如Hg、Ag；C项电解法适用于制备活泼金属K、Na、Mg、Al等；D项如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

2．工业上制取硫酸，回收尾气中的废气选用的试剂是()A．氨水B．氢氧化钠溶液C．亚硫酸D．硫酸解析：选A。

尾气中SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，再与H2SO4反应，生成(NH4)2SO4。

3．下列说法中错误的是()A．保护环境是保护人类自身B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展解析：选D。

消除大气污染的根本方法不是限制化学工业发展，而是研制和开发“绿色化学”，为人类造福。

4．有关接触法制硫酸，下列说法中不．正确的是()A．用硫和硫铁矿均可作为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热解析：选C。

接触法制硫酸时，SO3应用浓硫酸吸收，当用水吸收时，容易形成酸雾而降低吸收效率。

5．(2011年无锡高二检测)在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是()①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部答案：D6．在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是()A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂解析：选D。

合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用H2作原料，则答案为D。

苏教版高中化学选修二专题二《从自然资源到化学品》单元测试试题(解析版)

苏教版高中化学选修二专题二《从自然资源到化学品》单元测试试题（解析版）1 / 18 专题二《从自然资源到化学品》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实中不．能应用勒夏特列原理来解释的是( ) A ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应C ．高压有利于合成氨的反应D ．400～500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应2．我国合成氨工业生产的主要原料是( )A ．N 2和H 2B ．空气、煤、水C ．硫铁矿、空气D ．O 2和水蒸气3．已知工业上真空炼铷的化学反应方程式为2RbCl ＋MgMgCl 2＋2Rb(g)，利用这一反应的原因是( )A ．在一定条件下，部分反应都有一定可逆性B ．Mg 的金属活动性比Rb 强C ．Rb 的沸点比Mg 低，当把Rb 蒸气抽走时，平衡向正反应方向移动D ．MgCl 2的热稳定性比RbCl 强4．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是( )A ．寻找N 2的新来源B ．研制低温下活性较大的催化剂C ．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂D ．研制耐高温、高压的材料，用于建造合成氨塔5．家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。

与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）。

A ．2NaOH ＋Cl 2=NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．H 2＋Cl 22HClC ．2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D ．2HClO=2HCl ＋O 2↑6．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是（）①减压；②加压；③升温；④降温；⑤及时从平衡混合气中分离出NH 3；⑥补充N 2或H 2；⑦加催化剂；⑧减小N 2或H 2的量A ．③④⑤⑦B ．②④⑥C ．仅②⑥D ．②③⑥⑦7．下列金属通常采用还原法冶炼的是( )A ．NaB ．FeC ．AlD ．Ag通电 = 光照 =8．下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室9．离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是 ( )。

高中化学专题二从自然资源到化学品同步练习(一)苏教版选修二

专题二从自然资源到化学品同步练习(一)一、单项选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）A ．2HgO ∆2Hg + O 2↑B ．4Al + 3MnO 2 高温2Al 2O 3 + 3MnC ．2MgO 电解 2Mg + O 2↑D ．4CO + Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2↑2. 在NH 3、HNO 3、H 2SO 4 的工业生产中,具有的共同点是( )A. 使用吸收塔设备B. 使用尾气吸收装置C. 使用H 2作原料D. 使用催化剂 3. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为（）A . SO 2B . SO 3，O 2C . SO 2， O 2D . SO 2，SO 34. 铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol ·L －1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A ．铁棒附近产生OH－B ．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl25．电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（）A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.61%二、不定项选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）6.下图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是（）A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH保持不变7．1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO 24）=2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中c （K＋）为（）A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－1及8．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

(苏教化学选修2)2.1《氨的合成》同步练习(含答案)

第一单元氨的合成考查点一合成氨条件的选择1．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是()。

①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH3⑥补充N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A．③④⑤⑦B．②④⑥C．仅②⑥D．②③⑥⑦解析合成氨反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)的特点为：正反应放热且气体分子数减小。

要使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，应选C。

答案 C2．合成氨的反应采用400～500 ℃温度的原因是()。

A．温度太低反应速率太小B．该温度时催化剂活性较高C．该温度时反应速率最大D．该温度时N2的转化率最高解析在400～500 ℃时催化剂的活性较高。

答案 B3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是()。

A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小解析达到平衡后，加入N2平衡向正反应方向移动，NH3的浓度增大了，而H2的浓度会减小；达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，不利于NH3的生成；达到平衡后，缩小体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，有利于提高H2的转化率；加入催化剂，能同等程度地增大正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间。

答案 C4．在合成氨的过程中，加入催化剂的作用是()。

A．能加快反应速率，促进平衡向合成氨方向移动B．能提高氮气、氢气的转化率，使原料得到充分利用C．能提高氨的平衡浓度D．加快正逆反应速率，缩短达到平衡所需时间解析催化剂只能改变化学反应速率，而且对正、逆反应速率是同等程度的影响，所以它不能改变平衡，只能缩短可逆反应达到平衡的时间。

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