【附20套中考模拟试卷】山东省诸城市桃林镇桃林2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

山东省诸城市桃林镇桃林2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。

下列做法中不符合化学原理的是
A．用食醋除去热水瓶的薄层水垢
B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾
C．人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
2．下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量
B．pH<5.6的雨水称为酸雨
C．“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的
D．生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸
3．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。

下表是元素周期表的一部分，A—F
代表六种不同元素。

下列说法不正确的是
A．A、D同族
B．原子序数E<C
C．A、B同周期
D．C、F化学性质相似
4．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。

不能由此现象直接得出的结论是（）
A．分子是不断运动的
B．分子间有间隔
C．氢气的密度比二氧化氮的密度小
D．分子由原子构成
5．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
6．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。

将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。

根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）
实验顺序实验内容实验现象
①甲+ 乙有气泡生成
②甲+ 丙有沉淀生成
③丙+ 丁有沉淀生成
④乙+ 丙没有现象发生
A．CaCl2B．AgNO3C．HCl D．Na2CO3
7．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。

在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用食盐和水配制溶液
A．①③④B．①②③
C．①②③④D．②③
8．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低
C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等
9．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。

下列说法不正确的是
温度/℃20406080
溶解度 /g1．682．323．212．4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2%
C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 3．2%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
10．下列替换能达到预期目的是（）
A．测定空气中氧气含量时，用木炭代替红磷也能得到同样结论
B．硫粉在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替
C．实验室制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸
D．用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替
11．二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．该反应不属于置换反应
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．该反应中原子的种类和数量均没有发生改变
D．该反应中反应物的质量比为1:3
12．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）
A．木炭粉与氧化铜共热B．澄清石灰水滴入稀盐酸中
C．活性炭加入红墨水中，振荡D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐酱醋茶”中包含着许多化学知识。

下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是______(填写字母序号，下同)；属于有机合成材料的是______。

家用天然气的主要成分
是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为______。

食用米饭和面食，主要为人体补充的营养素是______。

洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______功能。

14．在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：
配制该溶液需
要氯化钠的质量是g。

请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。

认真观察，改正图中的错误操作。

若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

15．多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

活性炭能净水，是利用了活性炭的_______性。

金刚石经过琢磨后称为钻石，是由碳元素组成的一种单质。

一句广告词“钻石恒久远，一颗永流传”
被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现钻石的________。

A．硬度大B．不能导电C．化学性质稳定D．熔点低目前，人类以化石燃料为主要能源。

化石燃料有煤、石油和_______，它们都属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

以下表数据分析，等质量的天然气和碳完全燃烧，与煤炭相比，用天然气作燃料的优点有：______________(写一项)。

1g物质完全燃烧
产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/KJ
甲烷 2.75 56
碳 3.67 32
16．下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

溶解度随温度
升高而增大的物质是_______(填“甲”或“乙”)；某同学在t1℃时进行如图2实验，充分搅拌得到相应的液体①一③。

①一③形成的溶液中属于饱和溶液的是________(填序号)；在溶液③中再加入25g甲，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为____(精确到0.1%)；若固体甲中含少量固体乙，在提纯固体甲时一定要用到的玻璃仪器有________；若甲为KNO3，如图3所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。

加入的物质可能是下列中的______(填字母序号)。

A氢氧化钠固体B生石灰固体C冰块D硝酸铵固体E．浓硫酸
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下图是A、B二种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
在t2℃时，P点对应的是A物质的_____溶液（填“饱
和”或“不饱和”）。

欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是_____。

t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。

一段时间后，B溶液的质量分数_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

若W的值为20，则A、B在t1℃的质量分数是_____（计算结果保留到小数点后一位）。

18．请结合下列装置图回答问题：
仅器①的名称是___。

实验室制取氧气时，A中发生的化
学方程式为___。

若用B装置收集氧气，则待导管口有___时开始收集，否则收集的气体不纯。

若用A、C 装置组合制取二氧化碳并验满，可将燃着的木条放在玻璃管____(填“a”或“b”)端，如果熄灭则满了。

用C 装置除去二氧化碳气体中少量水蒸气，C中放入的试剂是______(填名称)。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。

市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。

葡萄糖酸钙相对分子质量为__ __葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A、用食醋除去热水瓶的薄层水垢，符合酸与盐反应的化学反应原理；
B、用米汤只能检验单质的碘，食用碘盐中的碘酸钾不是单质，是化合物，没有科学道理；
C、肥皂水显碱性。

人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状符合酸碱中和的原理；
D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，有羽毛烧焦味的是纯毛织物，有烧纸味的是纯棉织物；
故选B。

考点：化学与生活
2．A
【解析】A、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，会增大对环境的影响，错误；B、目前一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，正确；C、二氧化碳具有保温的作用,使地面吸收的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖，CO2是引起“温室效应”的主要气体，正确；D、硬水是含有较多钙镁离子的水，加热煮沸水时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而可以降低水的硬度，正确。

故选A。

3．B
【解析】
【详解】
A、A、D在同一列中，属于同族，该选项说法正确，不符合题意；
B、原子序数E大于C，该选项说法不正确，符合题意；
C、A、B核外电子层数相等，属于同周期，该选项说法正确，不符合题意；
D、C、F处在同一列，最外层电子数相等，化学性质相似，该选项说法正确，不符合题意。

故选B。

4．D
【解析】
A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；
B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．
C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小．
D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的．
故选D
【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验．
5．A
【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。

故选A。

点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。

如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

6．D
【解析】
【详解】
将这四种物质两两反应：氯化钙与硝酸银反应会生成氯化银沉淀、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

根据反应现象：甲+ 乙有气泡生成，说明甲乙分别是盐酸和碳酸钠中的一种；乙+ 丙没有现象发生，说明丙是氯化钙；那么甲是碳酸钠、乙是盐酸，则丁是硝酸银。

故选D。

7．A
【解析】
【分析】
溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。

【详解】
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。

④用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100g×100%<4%.
故①③④会导致溶液浓度偏小。

故选：A。

8．C
【解析】
试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。

故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算
9．D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；
B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于2%，正确；
C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为3.2g，溶质的质量分数= 6.8%，即60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；
D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。

故选D。

10．D
【解析】
【详解】
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，瓶底的水不能用细沙代替，故选项说法错误；
C、实验室制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项说法错误；
D、用药匙向试管内添加粉末状固体，可以用纸槽代替，故选项说法正确。

故选D。

11．D
【解析】
【分析】
由反应的微观过程可知，反应的化学方程式为2232CO +3H CH OH+H O 催化剂。

【详解】
A 、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，则该反应不属于置换反应，故A 正确，不符合题意；
B 、反应前氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1价，则反应前后氢元素的化合价发生了改变，故B 正确，不符合题意；
C 、根据质量守恒定律，该反应中原子的种类和数量均没有发生改变，故C 正确，不符合题意；
D 、该反应中反应物的质量比为44:622:3 ，故D 不正确，符合题意。

故选D 。

【点睛】
根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应中原子的种类和数量均不发生改变。

12．B 【解析】
A.固体由黑色变为红色，正确；
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应，无颜色的变化，错误；
C. 活性炭具有吸附性，能吸附色素，颜色由红色变为无色，正确；
D. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，正确。

故选B 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．（1）C ， D （2）CH 4+ 2O 2
点燃
CO 2+ 2H 2O
（3）糖类 （4）乳化 【解析】
试题分析：（1）A 、紫砂锅是紫砂陶土烧制而成的紫砂陶茶具，属于无机非金属材料．B 、陶瓷碗是土烧制而成的瓷器，属于无机非金属材料．C 、不锈钢水瓢是用铁合金制成的，属于金属材料．D 、塑料盆是用塑料制成的，属于有机合成材料．（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH 4+2O 2
CO 2+2H 2O ．（3）米饭和面食中富含淀粉，淀粉属于糖类．（4）洗涤剂具有乳化作用，
能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可清洗餐具上的油污．
考点：金属材料及其应用；乳化现象与乳化作用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；合成材料的使用及其对人和环境的影响；生命活动与六大营养素． 14．（1）7.5（2）④②③⑤①
（3）左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于 【解析】 试题分析：
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制75g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量="75g×
10%="
7.5g。

（2）配制75g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②③⑤①。

（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。

若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制
15．吸附 C 天然气不可再生放热量高或产生的二氧化碳量少
【解析】
（1）由于活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把水中的部分杂质吸附在表面；
（2）碳在常温下化学性质稳定，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，所以说钻石恒久远，一颗永留传，与硬度大、熔点低、导电性无关；
（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源；
（4）由题目提供的信息可知，相同质量的甲烷和煤相比，甲烷燃烧产生的二氧化碳少，放出的热量高。

16．甲②28.6% 烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯CD
【解析】
【详解】
（1）根据溶解度曲线的趋势可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；（2）由溶解度曲线可知t1℃时甲的溶解度为20g，即100g水中溶解20g甲物质达到饱和状态，故①是不饱和溶液，②是饱和溶液，t2℃时甲的溶解度为40g，那么③是不饱和溶液；
（3）由于t2℃时甲的溶解度为40g，那么在溶液③中再加入25g甲，只能溶解10g，所得溶液中溶质的质
量为40g，溶液的质量为140g，所得溶液中溶质的质量分数为
40g
100%28.6% 140g
⨯≈；
（4）甲的溶解度随温度的变化变化较大，故采用降温结晶的方法提纯，先配成高温下的饱和溶液，再降温有固体析出后过滤，故要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯；
（5）温度降低，硝酸钾的溶解度变小有晶体析出，故加入的是冰块或硝酸铵固体。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．饱和增加t2℃的溶剂不变16.7%
【解析】
【详解】
（1）由溶解度曲线图可知，在t2℃时，P点在曲线上，对应的是A物质的饱和溶液；故填：饱和
（2）由溶解度曲线可知，P点转化为Q点，由饱和变成不饱和，且温度不变，欲使A溶液的状态从P点转化为Q点，可采取的措施是增加t2℃的溶剂。

故填：增加t2℃的溶剂
（3）t1℃时，将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。

使得溶液的温度下降，由溶解度曲线可知，A随着温度下降溶解度降
低，B随着温度下降，溶解度升高，一段时间后，虽然B的溶解度增大，但是没有B物质继续溶解，因此B溶液的质量分数不变；若W的值为20，由溶解度曲线可知，即在t1℃时，A、B的溶解度相等且等
于20g，A、B在t1℃的质量分数相等，由计算可得质量分数为：
20g
100%=16.7%
20g+100g
⨯；故填：不
变；16.7%
【点睛】
根据溶解度曲线，物质的溶解度随着温度的变化而变化；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数
=
s
100% 100g+s
⨯。

18．锥形瓶
2
2222
2H O2
O
H
n
O+O
M
↑气泡连续均匀冒出 b 浓硫酸
【解析】
【详解】
(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为锥形瓶；
(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；若用B装置收集氧气，则待导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，否则收集的气体不纯；
故答案为
2
2222
2H O2
O
H
n
O+O
M
↑；气泡连续均匀冒出；
(3)若用A、C装置组合制取二氧化碳并验满，可将燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为b；
(4)二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为浓硫酸；
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．(1)430 （2）11：112 （3）37.2
【解析】
试题分析：（1）（12*6+1*11+16*7）*2+40=430；
（2）氢氧的质量比：（1*22）：（16*14）=11：112；（3）×0.2g×2=0.037g。

考点：化学式的计算
广东省深圳市十校联考2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是
A．C→H2CO3B．Cu→Cu(OH)2C．H2O2→H2D．NaOH→BaSO4
2．下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。

下列做法与该图体现的理念不符的是
A．将秸秆加工转化为酒精燃料
B．二氧化碳作为原料生产尿素
C．过度开采煤、石油作为燃料
D．将石油精炼，制备合成材料
3．根据右表判断，下列说法正确的是（）
A．铝的相对原子质量是13
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子
4．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；⑧将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2
C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化
D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应
5．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。

下列说法错误的是( )
A．固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色
B．固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色
C．固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3
D．固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2
6．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（）
A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤
7．金属镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl=NiCl2+H2O；
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H20；分析化学方程式可知，下列说法中错误的是
A．镍能与硫酸铜溶液反应B．反应②属于复分解反应
C．反应③中Ni的化合价由+4价变为+2价D．上述3个反应中涉及2种单质
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A．纯碱B．蔗糖C．酒精D．花生油
9．如图表示氢气和氧气发生的化学反应，下列说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．每个氢分子由2个氢原子构成
C．每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的
D．化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化
10．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
()
A．属于置换反应B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：3 D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。

“低碳出行”中“低碳”指的是较低的______气体排放；如图所示自行车中的材料属于金属材料的是______（选填一个序号，下同），属于有机合成材料的是_______；
采用钛合金车架的“共享单车”质量轻
便，承重强度高。

钛原子的结构示意图为，其中x=________；采用实体轮胎的“共享单车”
可有效防止爆胎。

而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因_________；扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。

PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为_________。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．今年央视“3.15”晚会曝光了某些不法厂商制售劣质汽油的事件，劣质汽油中的甲缩醛（C3H8O2）等物质会损伤汽车并产生有害气体．请回答下列问题甲缩醛的相对分子质量为_____甲缩醛中碳元素质量分数为_____．
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．试完成高铁酸钾与水反应的化学方程式:4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+_____↑
14．为探究燃烧的条件，设计如图甲、乙两个实验．请回答：
乙和甲相比，乙的优点是________．两个实验中，红
磷的作用是________．
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是______CaC12溶液显中。