四川省攀枝花市2020届高三化学上学期第一次统一考试试题

四川省攀枝花市2020届高三化学上学期第一次统一考试试题

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28

S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Pd(钯)-106

7. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确

．．．的是

A. 高纯硅可用于制作光导纤维

B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒

C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板

D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护

8．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H＋ H2SiO3(胶体)

B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+ 2HCO3-FeCO3↓+ CO2↑+ H2O C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O Al3＋+ NH4+ + 2H2O

D．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：

MnO2 +CuS + 4H＋Mn2＋+ Cu2＋+ S + 2H2O

9．依据反应2NaIO3 + 5SO2 + 4H2O I2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是

A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D. 海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

11．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确

．．．的是

A．酸浸池中加入的X酸是硝酸

B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

12．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：

2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列说法错误的是

A．充电时，a接电源正极

B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极

上得电子被还原

C．充电时，阴极上的电极反应为

NaTi2(PO4)3 + 2Na++2e﹣Na3Ti2(PO4)3

D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变

13.设N A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混

盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 + H2SO4（浓）CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是

A．明矾、小苏打都可称为混盐 B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C．每产生1mol Cl2，转移电子数为N A D．1mol CaOCl2中共含离子数为4N A

27.（16分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如下图所示：

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是。

（3）在冰水浴中进行的原因是。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O 的最佳选择是_______。

A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为：

① Fe3+ + H2O2 Fe2+ + H+ + HOO·② H2O2 + X Y + Z + W（已配平）③ Fe2+ +·OH Fe3+ + OH- ④ H+ + OH- H2O

根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。

A.与水缓慢反应供氧

B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体

C．能是水体酸性增强 D．具有强氧化性，可杀菌灭藻

（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。

28.（12分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（下图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图如下：

回答下列问题：

（1）由A生成B的反应类型为。有机物E的分子式为。丙二酸的结构简式为。

（2）C的结构简式为。

（3）H的结构简式为。

（4）G与氢气反应可得X（）。X有多种同分异构体，其中同时满足下列

条件同分异构体的结构简式为：

①核磁共振氢谱有四种峰；

②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质恰好能与3mol NaOH完全反应。

（5），请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

29．（14分）工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为Al2O3，还含有少量Pd(钯)）】回收硫酸铝及Pd的流程如下：