【高考模拟】2019届湖南师大附中高三上学期月考试卷(三)化学(word版有答案)

2019届湖南师大附中高三上学期月考试卷（三）

化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：C－12O－16F－19Si－28Cl－35.5Ca－40Fe－56

Cu－64Pb－207

第Ⅰ卷选择题(共42分)

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项)

1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法正确的是(D)

A．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸”

B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．唐末《真元妙道要略》中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者。”文中描述的是黑火药的制作过程

2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

B．30 g SiO2中含有的硅氧键个数为N A

C．常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于N A

D．6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2N A

3．下列离子方程式正确的是(B)

A．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2溶液反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO－4＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，证明碳酸的酸性强于苯酚：

C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO－3

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生双水解反应：

AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑

D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(D)

A．0.1 mol·L－1KI 溶液中：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－3

C．0.1 mol·L－1HCl 溶液中：Ba2＋、K＋、S2O2－3、Cl－

D．0.1 mol·L－1KOH溶液中：S2－、Na＋、SO2－3、NO－3

5．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应：

(Ⅰ)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；

(Ⅱ)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O。

下列有关判断正确的是(B)

A．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了氧化还原反应

C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，有6 mol电子转移

D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是同种元素

6．实验是化学研究的基础。下列实验操作能达到实验目的的是(B)

A．用pH试纸测定氯水的pH

B．SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去SO3

C．乙烯中混有的SO2，可以通过溴水除去

D．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入NaOH溶液调节pH

7．某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是(D)

HOCOOCH3OH

A．分子式为C9H8O4

B．1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应

C．在浓硫酸作用下可发生消去反应

D．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

8．下列关于有机化合物的叙述不正确的是(C)

A．1 mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与2 mol NaHCO3发生反应

B．用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应

C．丙烯分子中的所有原子均在同一平面上

D．的一氯代物共有6种(不考虑立体异构)

【解析】丙烯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面。

9．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下图所示实验。下列说法不正确的是(C)

A．原试液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4

B．滤液X中大量存在阳离子NH＋4、Ba2＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．能确定原试液中是否含有Al3＋、K＋、Cl－

10．向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积间的关系如图所示。则下列叙述正确的是(A)

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

B．当0

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D ．乙溶液中滴加盐酸后产生CO 2体积的最大值为112 mL(标准状况下) 【解析】根据图象可知，当V (HCl)＝50 mL 时，溶液中的溶质为NaCl ，由原子守恒可知，n (NaOH)＝n (NaCl)＝n (HCl)＝0.1 mol·L －

1×0.05 L ＝0.005 mol ，则原NaOH 溶液的浓度为c (NaOH)＝

0.005 mol 0.01 L ＝0.5 mol·L －

1，A 项正确；向NaOH 溶液中通入一定量的CO 2后，溶液中溶质的组成可能是NaOH 和Na 2CO 3、Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3、NaHCO 3四种情况，由图中所加盐酸的体积与生成的CO 2的体积间的关系可知甲溶液中的溶质应为Na 2CO 3和NaHCO 3，所以当0＜V (HCl)＜10 mL 时，甲溶

液中发生反应的离子方程式为CO 2－3＋H ＋===HCO －

3，故B 错误；根据图象可知，乙溶液中的溶质为

NaOH 和Na 2CO 3，故C 错误；向乙溶液中滴加盐酸，生成CO 2阶段的反应为HCO －3＋H ＋

===CO 2↑

＋H 2O ，根据该阶段消耗了10 mL 盐酸可知，生成的CO 2的物质的量为0.1 mol·L －

1×0.01 L ＝0.001

mol ，标准状况下CO 2的体积为22.4 L·mol －

1×0.001 mol ＝22.4 mL ，故D 错误。

11．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下图所示流程：

下列说法不正确的是(D)

A ．溶解烧渣选用足量硫酸溶液，试剂 X 选用铁粉

B ．固体1中一定含有SiO 2，控制 pH 是为了将Al 3＋

转化为Al(OH)3进入固体2 C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其被氧化和分解

D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 溶液至过量，得到的沉淀用硫酸溶液溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O

12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)

A ．NaHCO 3(s)――→△

Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水

NaOH(aq) B ．Al(s)――→NaOH （aq ）

NaAlO 2(aq)

――→过量HCl （aq ）

Al(OH)3(s)

C ．AgNO 3(aq)――→氨水

[Ag(NH 3)2]＋

(aq)――→蔗糖（aq ）

Ag(s) D ．Fe 2O 3(s)――→Al （s ）

高温

Fe(s)――→HCl （aq ）

FeCl 3(aq) 13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是(B)