化学基本概念及基本理论
化学基本概念和理论
质量守恒定律：
在化学反应中，参加反应的各物质的质量之和等于反应后
生成的各物质的质量之和。
质量守恒定律本质的原因：
在一切化学反应中，反应前、后：
①原子的种类（即元素种类）
②原子的数目
保持不变
如: Na , Mg , Al 。 2.非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或
等于4个。 如：C，P，Cl ，O。 3.稀有气体元素：原子的最外层电子数目是2或8个。 如：He， Ne， Ar。
注意: ①不要认为最外层电子数少于4个的原子一定是金属 原子。
②不要认为最外层电子数是8个的粒子一定是稀有气 体原子。
(4) Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-、OH- 、NH4+等离子 的核外电子数都是十个。
基本概念和基本理论
带电的原子是离子，带电的原子团也是离子。 常见的原子团都是离子。 SO42-、 CO32-、 NO3-、 OH-、 PO43-
NH4+、 MnO4-、 MnO42-、 ClO3- 、 HCO3-
宏观
意义 ②表示了这种物质的组成;(即由什么元素组成)；
③ 由分子构成的物质，还表示一个该物质的分子；
微观 意义
④ 还能表示分子的结构(由几个什么原子构成).
基本概念和基本理论
三. 离子符号 表示离子的符号。 书写方法是：在元素符号的右上角注明电荷数。 如：钠离子：Na+,镁离子：Mg2+,铜离子：Cu2+, 铁离子：Fe3+,亚铁离子：Fe2+,铝离子：Al3+ 硫酸根离子：SO42- ,碳酸根离子：CO32- 。 如要表示若干个某离子，就在离子符号的前面注明 相应的阿拉伯数字。 如：三个镁离子：3 Mg2+ ，五个铜离子：5Cu2+
了解化学的基本概念和原理
了解化学的基本概念和原理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其相互关系的科学。
它是自然科学的基础学科之一，对我们日常生活和工业生产都有着重要的影响。
了解化学的基本概念和原理是理解这门学科的第一步。
本文将介绍化学的基本概念和原理，帮助读者对化学有更深入的了解。
一、物质的基本组成物质是构成宇宙的基本要素，它包括元素和化合物两种形态。
元素是由原子组成的纯物质，化学符号用来表示元素；化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合而成的物质，化学式用来表示化合物。
通过元素和化合物的组合，构成了丰富多样的物质世界。
二、原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核外层运动。
原子以元素周期表的形式呈现，元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，并按照元素的性质进行分类。
元素周期表的结构和元素的位置反映了元素的一些基本特征。
三、化学键和化学反应化学键是原子之间形成的相互作用力，用来连接原子，构成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成；共价键是由两个原子共享一对电子形成；金属键是金属原子之间的共享电子。
化学反应指的是化学物质之间的变化过程，包括化学方程式、反应速率、平衡态等概念。
化学方程式用化学式表示化学反应的摄取和释放的物质。
反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡态是指反应物浓度达到一定比例时，正反应速率相等，反应似乎停止。
四、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和是化学反应的一种形式，是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸具有质子（H+）供体的性质，碱具有质子（H+）受体的性质。
酸碱反应中，质子从酸转移到碱，达到中和的目的。
氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的相互转化过程。
氧化剂可以吸收电子，被氧化，物质则损失电子，被还原。
氧化还原反应是许多物质变化的基础，也是许多生物过程的关键。
化学基本概念和基本理论
基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外），无机物（无机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
初中化学基本概念和基本理论
初中化学基本概念和基本理论一、物质的宏观组成——元素※1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2、元素的特征：只论种类，不论个数。
3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。
如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子※（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。
如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。
②分子之间有间隔。
如物质三态变化，热胀冷缩。
③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。
④在物理变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。
（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2 、O2、N2、Cl2、I2等）②共价化合物（HCl 、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。
2、原子：※⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。
②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。
⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。
⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。
3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团阴离子原子阳离子⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子数。
例Na+ NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。
例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。
例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组织的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2、纯净物分为单质和化合物※单质：由一种元素组成的纯净物。
※化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HCl H2SO4 HNO2⑶碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOH Ca(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaCl K2CO3 NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2 SO2 SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaO Fe2O3 Cao化合物：⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。
中考化学 第三天 化学知识点之基本概念和基本理论
基本概念和基本理论首先在初中化学学习中里面我们把它分为四大部分，这样清楚并且条理性强！一、物质的组成和结构（包括化学用语）二、物质的分类三、物质的性质和变化、质量守恒定律四、溶液基本概念和基本理论(一)物质的组成和结构（一）分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定（市常考！）(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)最外层电子数决定元素的化学性质2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(三)化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
(四)物质的微观构成与宏观组成(注意化学用语的规X使用)典型例题例1.下列关于分子的说法正确的是()A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子答案为D。
例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。
下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是()A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的答案为：B。
例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。
(2)表示同一种元素的粒子是____。
(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。
答案为：(1)BDF (2)EF (3)CE例4.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。
中考化学专题讲座 基本概念和基本理论
专题讲座一基本概念和基本理论回目录考点剖析：1、化学用语化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。
2、物质的组成、结构和分类重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。
3、物质的性质和变化重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。
4、质量守恒定律质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。
中考热点预测1、元素符号和化学式用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。
近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。
2、物质的结构和分类分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。
在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。
3、化学方程式判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。
4、质量守恒定律有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。
复习技巧点拨1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。
2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。
化学基本概念和基本理论
第一部分：化学基本概念和基本理论专题一：物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、变化前后没有生成的变化叫物理变化。
如物质的三态变化、热胀冷缩等。
生成的变化叫做化学变化，也叫化学反应。
变化时还伴随着、、、等现象。
2、二者的本质区别：变化时。
二、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
主要有物质的颜色、光泽、气味、味道、状态、密度、熔点、沸点、溶解性、韧性、硬度、脆性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在中表现出来的性质。
包括物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
专题二：认识空气、保护空气一、空气的成分及各成分的体积分数空气的成分按体积计算，大约是：（1）占78% ，氧气占（2），（3）占0.94% ，二氧化碳占（4），其它气体和杂志占0.03% 。
二、探究空气的成分1、测定空气里氧气含量的实验装置（如右图所示）2、实验步骤（1）连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插入燃烧匙，另一孔插导管，并配上止水夹。
（2）检查气密性：（5），则证明气密性良好。
（3）点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中，并（6）。
（4）冷却后，打开止水夹。
3、实验现象（1）红磷燃烧，有（7）生成。
（2）集气瓶内的水平面上升，而且上升至集气瓶体积的（8）。
4、实验结论（1）红磷燃烧的化学方程式：（9）。
（2）空气中氧气的体积大约占空气体积的（10）。
三、空气的污染和防治有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）1、空气中有害物质粉尘（可吸入颗粒物）2、空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡、导致全球气候（11）、（12）和（13）等。
3、保护空气的措施：加强大气质量检测；研制、开发和使用（14）；采用化学方法处理工业生产中产生的（15），并回收利用；汽车上安装（16）装置；积极（17）、（18）、（19）等。
4、空气质量日报、预报：空气质量日报的主要内容包括（20）、（21）、（22）等。
化学基本概念和理论
的模式，决定了分子的物理性质和化学性质。
03
化学键的类型和分子结构决定了物质的性质和变化规
律。
化学反应与能量转化
01
02
03
化学反应是指分子之间 通过化学键的断裂和形 成实现物质转化的过程
。
化学反应中伴随着能量 的转化，包括吸热和放
热反应。
化学反应的类型和能量 转化规律决定了物质的 合成和分解过程，以及 在生产和生活中的应用
1 2
石油化工
石油化工是工业生产中最重要的领域之一，涉及 到石油的提炼、裂化、聚合等化学反应。
制药工业
制药工业通过化学反应合成药物，满足人类医疗 保健需求。
3
农业化学
农业化学包括化肥、农药、植物生长调节剂等的 制造和应用，对农业生产至关重要。
化学在科学研究中的应用
材料科学
材料科学通过化学反应和合成制备新型材料，如高分子材料、纳 米材料等。
04 化学应用
化学在日常生活中的应用
01
02
03
清洁用品
许多清洁用品，如肥皂、 洗发水、洗衣粉等，都是 通过化学反应来去除污渍 和异味。
食品加工
食品加工过程中，如面包 制作、酿酒、烹饪等，都 涉及到化学反应。
医疗保健
药物制造、消毒杀菌、诊 断试剂等医疗保健领域都 离不开化学的应用。
化学在工业生产中的应用
实验结果分析
根据实验数据和现象，进行结果分析和解 释，得出科学结论。分析要客观、严谨， 避免主观臆断和偏见。
记录实验数据
及时、准确地记录实验数据和现象，以便 后续的分析和处理。记录要真实、完整， 不得随意更改或删除。
实验数据处理与分析
数据处理方法
掌握常用的数据处理方法，如平均值、中 位数、标准差等，以便对实验数据进行有
化学入门基础知识【完整版】
引言：在化学科学中，了解基础知识是非常重要的。
本文将介绍化学入门的基础知识，帮助读者建立起化学的基础概念和理解。
本文分为引言、概述、正文内容、总结四个部分。
概述部分将介绍化学的定义和重要性；正文内容包括五个大点，分别是化学元素、化学反应、化学键、化学平衡和酸碱中和反应。
每个大点又包含详细的小点，以便于读者更深入地了解化学的相关知识。
概述：化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
它涉及着我们日常生活的方方面面，从食物的味道到燃料的燃烧，从药物的治疗到环境的保护。
了解化学基础知识能够帮助我们更好地理解这个世界，有助于解决许多实际问题。
正文内容：1.化学元素:1.1基本概念：化学元素是指由相同类型的原子组成的物质，它们可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）、氮气（N2）。
1.2元素周期表：元素周期表是一个整理、分类了所有已知元素的表格。
它是以元素的原子序数和原子量为基础来排列的。
1.3元素的分类：元素可以按照它们在元素周期表中的位置进行分类，包括金属、非金属和半金属。
1.4元素的性质：不同的元素具有不同的物理和化学性质，例如氧气是一种无色、无味、不可燃的气体。
2.化学反应:2.1反应的概念：化学反应是指物质之间发生的变化，从而产生新的物质。
2.2反应的类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等不同类型。
2.3化学方程式：化学反应可以通过化学方程式来表示，其中包括反应物、物以及反应条件等信息。
2.4化学反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或物出现的量。
2.5化学平衡：在某些反应中，反应物和物的浓度保持不变，达到动态平衡状态。
3.化学键:3.1基本概念：化学键是指将原子结合在一起的力，它们在化合物的形成过程中起到重要作用。
3.2共价键：共价键是指形成于两个非金属原子之间的化学键，它是通过共享电子对来实现原子之间的结合。
3.3离子键：离子键是由正离子和负离子之间的相互引力形成的化学键，它通常存在于金属和非金属之间。
高考化学基本概念基本理论1
基本概念基本理论-----------物质的组成、分类、性质、变化及定律【高考考点提示】1．分子、原子、离子等概念；混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系；物理变化及化学变化的区别与联系。
2．常见元素的名称、符号、离子符号的书写；常见元素的化合价，根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3．相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；质量守恒定律的含义；正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
4．物质的量的单位― 摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
5．溶液的含义；溶解度、饱和溶液的概念；溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；胶体在生活中的应用。
【知识讲解】一．物质的组成分类性质和变化1．构成物质的三种基本粒子的比较2．五种符号⑴元素符号：H、Na等；⑵原子符号(又称核素符号)：1H，37Cl等；⑶离子符号：Cl-、SO42-等；⑷化合价符号：、等；⑸原子结构示意图或离子结构示意图：Cl3．五种表达式⑴分子式(又称为化学式)：CO2、H2、SO2等；⑵最简式(又称为实验式)：CH3COOH最简式CH2O、乙炔和苯的最简式为CH等；⑶电子式：S2-、OH-、Na2O2 等；⑷结构式：O=C=O，N≡N等；⑸结构简式：CH3CH2OH、HOOCCH2CH2OH等；4．物质的分类⑴物质的树状分类⑵常见的混合物有：①机械混合物，如：空气、水煤气、裂解气、高炉煤气、天然气、漂白粉(精)、碱石灰、铝热剂、油脂、肥皂、石油、煤等；②溶液，如：海水、盐酸、石灰水、福尔马林、胶体等；③高分子化合物，如：聚乙烯、酚醛树脂等。
高中化学第一部分基本概念和基础理论
高三化学第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
一、基本概念和基本理论1. 物质的组成、性质和分类(1) 物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；了解原子团的定义。
(2) 理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3) 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4) 以白磷、红磷为例，了解同素异形体的概念。
(5) 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2. 化学用语(1) 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
(2) 理解化合价的涵义。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
(3) 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
(4) 理解质量守衡定律的涵义。
能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量(1) 理解原子量、分子量的涵义。
(2) 掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
理解阿伏加德罗常数的涵义。
掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4. 化学反应基本类型(1) 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
(2) 理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
5. 溶液了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
(1) 了解溶液的组成和形成过程，溶解时的吸热或放热现象。
(2) 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。
理解溶解度的概念。
理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
(3) 了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
化学基本概念
化学基本概念基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
中学化学基本概念、基本理论教学
精选课件
5
3、对立关系：内涵互相否定，外延互相排斥。 如：溶解和结晶；氧化和还原；电解质和非 电解质等。
4、交叉关系：外延有部分重合，内涵有某些 共同属性，又有不同部分。 如：氧化还原反应和分解反应；酸性氧化物 和非金属氧化物等。
5、并列关系：外延各不相同，内涵却有部分 相同 如：强酸这个概念中，盐酸、硫酸、硝酸是 并列关系。
13
第二节 化学基础理论的教学与设计
一、化学基础理论在化学教学中的作用 使学生从本质上认识物质的结构、性质和 变化，从而加强对世界物质性的认识。 指导元素与化合物知识的学习，掌握物质 之间的内在联系和变化规律 有助于加深对概念的理解，正确理解和灵 活运用概念 有助于培养学生辨证唯物主义观点
精选课件
精选课件
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• 把握化学原理教学的的要求
准确把握课程标准中对概念教学的要求，严格 控制概念教学的深广度；讲究教学方式，注意螺旋 上升，切忌一步到位，提高教学效益。
案例 离子反应的学习要求
理解酸碱盐在水溶液中的复分解反应是离子互换反应；
能读懂、理解离子方程式所表示的反应；
能判断已学的离子方程式的正确与否；
能分析并用离子方程式表示所学的酸碱盐在水溶液中的复 分解反应、常见的离子检验反应，活动金属与酸溶液、金属与 盐溶液、卤素在水溶液中的置换反应的本质。一般不要求从概 念、反应一般规律出发，书写学生未学的离子反应方程式。
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四、化学基础理论教学的一般要求和方法 （一）生动直观 形象比喻
如：电子云、极性分子、催化剂对反应速 度影响的教学 （二）加强化学实验 丰富感性认识 如：离子键形式、分子间作用力的教学
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化学概念间的几种关系
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
一、化学基本概念和基础理论
一、化学基本概念和基础理论物质的组成世界上的一切物质都是由元素组成的。
科学家已经发现109种元素(含自然界存在的元素及人造元素)。
元素可分为金属元素和非金属元素。
元素呈游离态时为单质，呈化合态时则形成化合物。
分子、原子、离子是构成物质最基本的微粒。
分子能独立存在，是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质，有非金属单质如O2、白磷等；稀有气体如Ar，是单原子分子；非金属元素的化合物如氢化物、氧化物、含氧酸、大多数有机物等，它们在固态时均为分子晶体。
原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应中，原子核外的价电子发生改变，原子重新组合形成新物质。
原子可结合成分子，例如CO2分子，干冰是由CO2分子构成的；原子也可直接构成原子晶体的物质，例如SiO2是由Si原子和O原子按1∶2直接连接构成的。
金属单质也可视作是由金属原子构成的物质。
离子是带电的原子或原子团，例如Na+、OH-、等，由阳、阴离子结合构成的物质，例如NaCl、NH4Cl、MgO等，它们都是离子晶体。
大多数盐、强碱、低价金属氧化物都是离子化合物。
物质的分类世界上的物质有千千万万种，根据组成和性质可将物质大致分为以下几类：①混合物和纯净物混合物是由不同种物质的分子混合而成，没有固定的组成和熔、沸点，例如空气、天然气是气态混合物，石油，一切溶液是液态混合物，玻璃、铁合金是固态混合物。
同种元素组成的同素异形体如O2和O3混合也是混合物。
纯淀粉因分子大小不同，没有固定熔点，可以视作混合物。
纯净物由同种分子组成，有固定的组成和熔、沸点，例如结晶水合物(CuSO4·5H2O)、复盐(KAl(SO4)2·12H2O)、络合物(Na3AlF6)，它们都是纯净物。
②单质由同种元素组成的物质。
金属单质如Mg、Cu、Fe等都是金属晶体，常温下除Hg为液体外均为固体。
金属具有金属光泽，有良好的导电、导热、延展性，金属在化学反应中作还原剂。
非金属单质除金刚石、硅晶体、硼晶体是原子晶体，石墨是碳原子组成的过渡型晶体外，大多数是分子晶体。
初中化学-基本概念与基本理论(学生版)
一、物质的变化与性质物理变化化学变化 定义 没有其他物质生成的变化 有其他物质生成的变化特征 物质形状或状态的变化 有新物质生成示例工业制氧、干冰升华、矿石粉碎物质变质、物质燃烧、指示剂变色联系 化学变化过程中一定伴随有物理变化 物理变化过程中不一定发生化学变化物理性质化学性质含义不需要发生化学变化就能体现出来的性质物质在化学变化时表现出来的性质示例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性……可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还原性、热稳定性、金属活动性、使指示剂变色……1．在判断物质的变化类型时（1）要抓住“是否有其他物质生成”的本质特征来区别化学变化和物理变化。
（2）要理解化学变化的实质是原子的重新组合，所谓“生成其他物质”是指原物质中的原子经重新组合而生成了新物质。
所以同素异形体之间的转化也属于生成新物质的化学变化。
2．在判断物质的性质类型时（1）要抓住“是否需要通过化学变化就能表现”的依据来区别化学性质和物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性等属于物理性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等属于化学性质。
（2）字眼：可、能、易、会。
（“什么能使什么怎么样”，“什么物质能够怎么样，有什么性”）基本概念与基本理论部分模块一：物质的变化、性质和用途知识精讲3．物质的性质与物质的变化的区别与联系（1）物质的性质，是物质固有的属性，它决定了物质在一定条件下能否发生某种变化； （2）物质的变化，是物质的运动形式，是物质的性质的具体表现。
易错点：（1）金刚石转变为石墨的过程是________变化； （2）活性炭净化的过程是________变化； （3）溶解、蒸发、过滤等过程都是________变化； 4．变化、性质与用途之间的关系题型1：物质变化的类型 【例1】属于物理变化的是 （）A ．食物腐败B ．大米酿酒C ．铁钉生锈D ．干冰升华【例2】（2014年中考）属于化学变化的是 （）A ．酒精挥发B ．西瓜榨汁C ．木炭燃燃D ．糯米磨粉 【例3】下列有关物质的变化：①酒精挥发②保险丝的熔断 ③植物的光合作用 ④石墨转化为金刚石⑤轮胎爆炸⑥液化空气制氧其中属于化学变化的正确组合是____________________________。
初中化学基本概念和重要物质
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）。
小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）。
胶体是一种类似溶液的透明液体。用一束光照射可看到溶液中看不到的光路。
在溶液、悬浊液、乳浊液和胶体中，分散在溶剂中的粒子大小是不同的。在溶液中，溶质粒子的直径小于1nm；在悬浊液和乳浊液中，粒子直径大于100nm；而在胶体中，粒子直径介于1nm～100nm之间。
在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的。离核最近的叫第一层，向外依次有二、三、四、五、六、七层，内层电子的能量较低，外层电子的能量较高。这样，电子就可以看做是在能量不同的电子层上运动的。不同原子的核外电子分层排布可以用原子结构示意图表示。
17．化合价
化合价是元素的原子相互化合时的数目。化合价有正价和负价。在化合物里，正负化合价的代数和为零。
25．易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质（不溶物质）
各种物质在水里溶解度是不同的。通常把室温(20℃)时溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。绝对不溶于水的物质是没有的。习惯上把难溶物质叫做"不溶"物质。所谓易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已。
4．金刚石、石墨、无定形碳、C60
金刚石是天然存在的最硬的物质。纯净的金刚石是一种无色透明的、正八面体形状的固体，含有杂质的金刚石带棕、黑等颜色。天然采集到的金刚石并不带闪烁光泽，需要经过仔细琢磨成许多面后，才成为璀璨夺目的装饰品--钻石。
石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨是最软的矿物之一。石墨具有优良的导电性能，可以用来做电极。
化学概论知识点总结
化学概论知识点总结化学概论是化学的基础知识，它包括了化学的基本概念、化学反应、化学原理、理论和实验基础等内容。
化学概论是学习化学的入门课程，通过学习化学概论可以了解化学的基本原理和规律，为深入学习更高级的化学学科奠定了基础。
本文将对化学概论的各个知识点进行总结，帮助大家更好地掌握化学知识。
一、化学的基本概念1. 物质和能量物质是构成世界的基本元素，它可以通过化学反应进行转化。
能量是物质运动的动力，化学反应过程中常常伴随着能量的转化。
物质和能量是化学研究的核心概念。
2. 原子和分子原子是构成物质的最小单位，分子是由原子组成的。
化学反应就是原子和分子之间的转化过程。
了解原子和分子的结构对于理解化学反应及其规律至关重要。
3. 元素和化合物元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由不同元素组成的。
化学反应常常涉及元素之间的组合和分解。
熟悉元素和化合物的性质对于化学学习具有重要意义。
二、化学反应1. 化学反应的基本概念化学反应是指原子和分子之间的转化过程，它包括了化学方程式、化学反应速率、化学平衡等概念。
了解化学反应的基本概念有助于理解反应机制及其动力学特性。
2. 化学反应的热力学热力学是研究物质能量转化和热力学规律的科学，它对于理解化学反应的能量变化和热力学特性起到了至关重要的作用。
了解热力学对于深入理解化学反应过程至关重要。
3. 化学反应的速率和平衡化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量，化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态。
了解反应速率和平衡对于控制和调控化学反应过程具有重要意义。
三、化学原理1. 原子结构原子由核和电子组成，核内有质子和中子，电子围绕核旋转。
熟悉原子结构对于理解元素的性质和化学反应过程有重要意义。
2. 元素周期律元素周期律是根据元素的周期性和规律性排列起来的一张表格，它可以帮助我们了解元素的性质及其规律。
掌握元素周期律对于预测元素的化学性质和性能至关重要。
3. 化学键和分子结构化学键是原子之间的连接力，分子是由原子通过化学键结合而成的。
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（1）宏观物质是由原子、离子或分子等 ）宏观物质是由原子、 粒子构成的。 粒子构成的。 元素的纯净物叫单质 （2）含一种元素的纯净物叫单质，含二 ）含一种元素的纯净物叫单质， 种或二种以上元素的纯净物叫化合物。 元素的纯净物叫化合物 种或二种以上元素的纯净物叫化合物。 （3）分清同位素、同素异形体、同系物、 ）分清同位素、同素异形体、同系物、 同分异构体的概念。 同分异构体的概念。 （4）分清离子化合物、共价化合物、分 ）分清离子化合物、共价化合物、 子晶体、离子晶体、原子晶体、 子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体 的概念。 的概念。
二、物质的物理、化学性质 物质的物理、
判断的依据： 判断的依据： （1）得失电子的能力：氧化性、还原性、 ）得失电子的能力：氧化性、还原性、 金属性、非金属性。 金属性、非金属性。 （2）物质在溶液中释放出 +或OH-能力： 能力： ）物质在溶液中释放出H 酸性、碱性、两性。 酸性、碱性、两性。 （3）键能大小、分子间作用力（氢键）的 ）键能大小、分子间作用力（氢键） 大小：稳定性与不稳定性、 大小：稳定性与不稳定性、挥发性与不挥 发性、 沸点、溶解性、 发性、熔、沸点、溶解性、物质的三态变 化等。 化等。
三、化学反应的哲学规律 研究化学反应的基本规律时， 研究化可显示出其重要性
1. 对立统一观点 对立统一观点。
相反相成” 相似难成” 例如 “相反相成”、“相似难成”： 金属~非金属 酸性物质~碱性物质 非金属、 碱性物质、 金属 非金属、酸性物质 碱性物质、 氧化剂~还原剂等 还原剂等。 氧化剂 还原剂等。
例三. 例三 采用不同的方法可以将非
金属氧化物分为不同的类别.例 金属氧化物分为不同的类别 例 从某种意义来说,可以把 如:从某种意义来说 可以把 2O5、 从某种意义来说 可以把P SO3、CO2、Cl2O7等归成一类， 等归成一类， 则下列氧化物中和它们同属一类 的是 A.一氧化碳 B.一氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 C.硝酸酐 硝酸酐 D.二氧化硫 二氧化硫
2. 矛盾转化观点 矛盾转化观点。
参加反应的物质， 参加反应的物质，各向其相反 对立）的方向转化。 （对立）的方向转化
强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 氧化剂→还原剂 ①强→弱；②氧化剂 还原剂 弱
3.辩证观点 辩证观点
化学反应中，物质发生了变化 但 化学反应中，物质发生了变化,但变中 有不变，不变中有变。 有不变，不变中有变。化学解题法中的守 恒法原理即基于此。 恒法原理即基于此。 *化学变化的实质是 旧的化学键的断裂 化学变化的实质是:旧的化学键的断裂 化学变化的实质是 旧的化学键的断裂, 新的化学键的形成-即生成了新的物质 即生成了新的物质. 新的化学键的形成 即生成了新的物质 *原子是化学变化的最小微粒 原子核反 原子是化学变化的最小微粒,原子核反 原子是化学变化的最小微粒 应虽有新的物质生成但属于物理变化. 应虽有新的物质生成但属于物理变化
可 若铝全部生成 NaAlO2, 若铝部分生成 NaAlO2,可 得:NaAlO2(3.2-3)0.2mol. 可得:58x=26.3 可得 24x+27y=14.7 →Mg:10.9;Al:3.8 58x+78(y-0.2)=26.3 →Mg:1.2;Al:13.5
例6
含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol 含有 KCl 的水溶液 的水溶液1dm3,用惰性电极电解 用惰性电极电解 一段时间后,在一个电极上析出 一段时间后 在一个电极上析出 0.300mol铜。此时在另一个电极上放 铜 出的气体， 出的气体，在标准状况下的体积约 （ D） A. 3.36dm3 B. 6.72dm3 C.大于 大于5.60dm3 小于 小于6.72dm3 大于 D.大于 3.36dm3小于 小于5.60dm3 大于
四、守恒法
化学解题中常运用守恒法， 化学解题中常运用守恒法，它不纠缠反 应过程中的细节，不考虑途径的变化， 应过程中的细节，不考虑途径的变化， 只考虑反应体系中某些组份相互作用前 后某种物理量或化学量的始态和终态， 后某种物理量或化学量的始态和终态， 这样就使解题简化，效率提高。 这样就使解题简化，效率提高。 守恒法主要有：质量守恒、元素守恒、 守恒法主要有：质量守恒、元素守恒、 电子守恒、电荷守恒、电量守恒、 电子守恒、电荷守恒、电量守恒、浓度 守恒、能量守恒等。 守恒、能量守恒等。
通过关系式做:NO+NO2~2NaNO2 通过关系式做 NO2~0.5NaNO2+0.5NaNO3
例5
的镁、 将14.7g的镁、铝合金全部溶于 的镁 铝合金全部溶于500mL 6mol.dm-3的盐酸中 充分反应后 再加入 的盐酸中,充分反应后 充分反应后,再加入 400mL 8mol.dm-3的NaOH溶液 结果得到 溶液,结果得到 溶液 26.3g沉淀 求合金中各组分的质量 沉淀,求合金中各组分的质量 沉淀 1.2gMg、13.5gAl 或10.9gMg、3.8gAl 、 、
8NH3+4CSOH==N4+4CSNH2+ 6H2+4H2O
(1) (D)
H ↑
(2)不能 不能
N
4+
(3)
H←N N
↓ H
N→H
(4)8NH3+4CSOH==N4+4CSNH2
+ 6H2+4H2O
例一
下列物理量中， 下列物理量中，都不随取水量变 化而变化的是 （ B ） A.水的沸点 蒸发水所需要的热量 水的沸点;蒸发水所需要的热量 水的沸点 B.水的密度 水中通入足量的 水的密度;水中通入足量的 水的密度 水中通入足量的CO2后 溶液的pH值 溶液的 值 C.水的体积 电解水所消耗的电量 水的体积;电解水所消耗的电量 水的体积 D.水的物质的量 水的摩尔质量 水的物质的量;水的摩尔质量 水的物质的量
弄清变与不变的关系
例二
样品溶解在b 将a g含NaOH样品溶解在 mL0.1mol·L-1 含 样品溶解在 的硫酸中,再加入 再加入C 的硫酸中 再加入 mL0.1mol·L-1的氢氧化 钡溶液,反应所得溶液恰好呈中性 反应所得溶液恰好呈中性,则样品中 钡溶液 反应所得溶液恰好呈中性 则样品中 NaOH的纯度是 的纯度是 ( A ) A. [(b-c)/125a] ×100% B. [(b-2c)/125a] ×100% C. [(b-c)/250a] ×100% D. [(8b-8c)/a] ×100%
例五. 例五 科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检
出组成为N 的物质,已知该物质易 出组成为 4H4(SO4)2的物质 已知该物质易 溶于水,在水中以 在水中以N 溶于水 在水中以 4H44+和SO42-两种离子存 易被植物根系吸收,它遇碱会生 在; N4H44+易被植物根系吸收 它遇碱会生 成一种类似白磷的N 分子, 成一种类似白磷的 4分子 N4不能被植物 根系吸收.请回答下列问题 根系吸收 请回答下列问题: 请回答下列问题 (1).N4和N2的正确关系是 A.同种单质 B.同位素 同种单质 同位素 C.同分异构体 D.同素异形体 同分异构体 同素异形体 (2) N4H4(SO4)2能否与草木灰混用 为什么 能否与草木灰混用,为什么 为什么?
已知反应: 例4. 已知反应
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO NO2 + NO + 2NaOH==2NaNO2+ H2O
将20mLNO和30mLNO2混合气体 缓慢 混合气体,缓慢 和 地通过足量的NaOH溶液 气体被全部 溶液,气体被全部 地通过足量的 溶液 吸收,求所得溶液中 求所得溶液中NaNO3和NaNO2的 吸收 求所得溶液中 物质的量之比。 物质的量之比。 （1 ：9） ）
三、物质的一般变化趋势
判断依据：高能量 低能量 自发） 低能量（ 判断依据：高能量→低能量（自发） ①不稳定→稳定 不稳定 稳定 氧化性弱， 还原性弱， ②氧化性强→氧化性弱，还原性强 还原性弱， 氧化性强 氧化性弱 还原性强→还原性弱 酸性强→酸性弱，碱性强→碱性弱 酸性弱， 碱性弱 酸性弱 ③易电离→难电离 难电离 ④溶解度大→溶解度小 溶解度小
不能
(3).已知 4+和 N4H44+的空间结构均为 已知NH 已知 正四面体,请画出 请画出N 正四面体 请画出 4H44+的结构式
H ↑
N
4+
(4)已知液氨中存在下列平衡 已知液氨中存在下列平衡: 已知液氨中存在下列平衡 2NH3 NH4++NH2-
H← N N
↓ H
N→ H
科学家在液氨中加入氢氧化铯和特殊的 吸水剂,使液氨中的 4+生成 4分子 请 使液氨中的NH 生成N 分子,请 吸水剂 使液氨中的 写出该反应的化学反应方程式. 写出该反应的化学反应方程式
易挥发等。 ⑤不易挥发→易挥发等。 易挥发等
四、化学反应的类型 化学反应分类方法很多
1.按:参加反应的粒子分：离子反应、分子反应。 按 参加反应的粒子分 离子反应、分子反应。 参加反应的粒子分： 2.能量变化分：放热反应、吸热反应。 能量变化分： 能量变化分 放热反应、吸热反应。 3.有否电子转移分：氧化还原反应、非氧化还 有否电子转移分： 有否电子转移分 氧化还原反应、 原反应。 原反应。 4.物质组成变化分：化合、分解、置换、复分 物质组成变化分： 物质组成变化分 化合、分解、置换、 解等。 解等。
化学基本概念及基本 理论
物质的分类及基本的化学反应
物质的组成、分类。 一、物质的组成、分类。
分类的依据：
物质的组成、结构、性质等。 物质的组成、结构、性质等。 1.单质、金属、非金属； 单质、 单质 金属、非金属； 2.化合物、无机物、有机物；氧化 化合物、 化合物 无机物、有机物； 物、碱、酸、盐； 3. 同素异形体、同分异构体、同 同素异形体、同分异构体、 系物等。 系物等。