人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试题(解析版)
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题(含详细解答)
第二章《化学物质及其变化》一、选择题1．下列说法中正确的是()A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列物质的分类合理的是()A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O33．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－5．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起下列离子浓度减小的是() A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－36．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－37．根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是()A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I28．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)9．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO2－4、CO2－3、Cl－。
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷(含word答案解析版)
人教版高中化学必修1 第二章《化学物质及其变化》章节测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应2.下列物质：①氯水②氯化氢气体③盐酸④融熔氯化钠⑤氯酸钾溶液⑥四氯化碳，其中不含氯离子的是（）A．①②③B．②④⑥C．②⑤⑥D．③④⑤3.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()A． AB． BC． CD． D4.已知反应：①Cl2+2KI═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol5.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列关于分散系的说法中不正确的是()A．分散系的稳定性：溶液＞胶体＞浊液B．分散质粒子的大小：溶液＞胶体＞浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来7.有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是()A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A． 2F2（g）+2H2O===4HF+O2B． SO2（g）+I2+2H2O===H2SO4+2HIC． H2S（g）+Br2===2HBr+S↓D． 3NO2（g）+H2O===2HNO3+NO9.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是()A． pH＜7的溶液：Cu2＋Na＋Mg2＋B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋Cl－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋H＋D．在碱性溶液：K＋Br－ Ba2＋10.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④11.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体12.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题1．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是（水分子除外）（ ）A ．HClB ．CH 3COOHC ．NH 3D ．HF2．下列属于电解质的是A ．氢氧化钠B ．三氧化硫C ．酒精D ．食盐水3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe 3＋=Cu 2++2Fe 2+B ．向AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液：Ag ++I -=AgI↓C ．向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al 3+＋3S 2-=Al 2S 3↓D ．向NaHCO 3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH -＋HCO 3-=CaCO 3↓＋H 2O 4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是A ．Cl 2+2KBr=Br 2+2KClB ．2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A ．KNO 3晶体B ．NaCl 溶液C ．液态氯化氢D ．熔融的KOH 6．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸7．已知20 mL 含有0.05 mol/L 的227R O -溶液恰好能将20 mL 浓度为0.3 mol/L 的2+Fe 完全氧化，则元素R 在还原产物中的化合价为（ ）A ．+2价B ．+3价C ．+4价D ．+5价 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．澄清透明的无色溶液：K +、NH 4+、MnO 4－、HCO 3－B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．c（H+）=1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－9．在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3-B．K+、Cl-、Na+、SO42-C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-10．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下( )A．铁溶于稀硝酸，溶液为浅绿色：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO+2H2OB．下下下下下下下下下下下下下下下下下Ca2++OH‾+HCO3‾═CaCO3↓+H2OC．1mol/L 下NH4Al(SO4)2下下下1.5mol/L 下Ba(OH)2下下下下下下下下2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 +3BaSO4D．下下下下下下下下下下下2O22‾+2H2O═4OH‾+O2↑11．关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO23D．中子数为12的钠的核素符号为：2311Na12．下列情况，离子可能大量共存的是（）A．Al3+下Na+下Cl-下CO32-B．25℃，水电离出的OH-浓度为10-11mol/L的溶液中：K+下Na+下SO32-下NO3-C．+-c(H)c(OH)=10-2溶液中：Cu2+下Na+下Cl-、NO3-D．无色溶液中：H+下Fe2+下Cl-下NH4+13．下列离子方程式书写正确的是A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓+2H＋＋Cl－B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－===10CO2↑＋ 2Mn2＋＋8H2O D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH3)2〕+＋OH－＋3H＋= Ag+＋H2O +2NH4+ 14．下列有关反应的离子方程式书写正确的是A、用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2OC 、向硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe 3++Fe=2Fe 2+D 、向AlCl 3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O15．三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3．则下列说法正确的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3泄漏时常常不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染D ．若反应中生成1.0molHNO 3，转移的电子数目为6.02×1023二、填空题16．用二氧化氯（ClO 2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl 2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术。
人教版高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第二章《化学物质及其变化》单元测试题(90 分钟， 100 分 )一、选择题 (每题 3 分，共 60 分，每题有 1 个或 2 个选项吻合题意)1．以下说法中正确的选项是()A．纯净物必然由分子组成B．由同种分子组成的物质必然是纯净物C．混杂物必然是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】B【点拨】有些物质是由原子直接组成的，如金刚石由碳原子直接组成， A 错。
由同种O2和O3，C错。
氧化物的定义是由两种元素组元素的不同样单质组成的物质也是混杂物，如成且其中一种是氧元素，有些含氧的物质，如H2SO4不是氧化物， D 错。
2． (2009 －2010 豫南七校期末)用以下列图表示的一些物质或看法之间的隶属或包括关系中不正确的选项是 ()X Y Z例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分别系混杂物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应D 项错误。
【解析】有的离子反应是氧化还原反应，有的不是，故【答案】D3．以下物质的分类合理的是()A ．氧化物： CO2、 NO 、 SO2、 H2OB．碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 2、Na2CO3C．铵盐： NH 4Cl、 NH 4NO 3、 (NH 4)2SO4、 NH 3·H 2OD．碱性氧化物：Na2O、 CaO、 Mn 2O7、 Al 2O3【答案】A【点拨】 B 中的 Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。
C 中的 NH 3·H2O 为碱。
D 中的 Mn 2O7为酸性氧化物，而 Al 2O3为两性氧化物。
4．以下说法正确的选项是()A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混杂的过程只发生物理变化C．O3是由 3 个氧原子组成的化合物D． CuSO4·5H 2O 是一种混杂物【答案】A【点拨】 B 项：CaO＋H 2O===Ca(OH) 2，属化学变化； C 项：O3为单质；D 项：CuSO4·5H2O 为结晶水合物，属于化合物。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A．Na2CO3=Na2++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．NaOH=Na++H++O2-2．在无色溶液中大量共存的一组离子是A．Cu2+、SO42-、K+、Cl-B．Ag+、Cl-、OH-、Na+C．NO3-、Cl-、Na+、Ca2+D．NO3-、OH-、Mg2+、Na+3．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A．KClO+CO2+H2O === KHCO3+HClO B．H2＋CuO △2OC．Fe2O3 +3CO 高温2 Fe + 3CO2 D．2CO + O2点燃2CO24．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1 mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水电离产生的c(H＋)=1×10－13 mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-5．下列离子方程式书写正确的是A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2OC．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2OD．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋6．在火箭升空过程中，主要以偏二甲肼CH3－NH－NH－CH3（其中N可看做—1价）为燃料，发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。
下列叙述正确的是A．该反应涉及的物质均绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B．该反应的三种产物均含有非极性键C．此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2N A7．在相同条件下的三个反应: 2A- +B2 =2B- +A2; 2C- +A2 =2A- +C2; 2B- +D2 =2D- +B2,下列判断不正确的是( )A．氧化性: B2 > A2 B．还原性: C- > D-C．2A- +D2 =2D- + A2反应可以进行 D．2C- +B2 =2B- + C2反应不能进行8．F e(O H)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（）A．都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀B．两者都有“丁达尔效应”C．两者都能透过滤纸D．都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定9．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水 B．KCl晶体 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液10．现有下列物质①2.3g Na ② 6.2g Na2O ③7. 8g Na2O2④ 4.0g NaOH，把它们分别放入100g水中，对所得的溶液的质量分数中正确的是A.③＞②＞①＞④B．③＝②＞①＞④C．④＞③＞②＞①D．③＝②＞④＝①11．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。
人教版高中化学必修一 第二章化学物质及其变化 单元测试卷及解析
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化单元测试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）( )A. 氯化钠溶液B. 二氧化碳C. 铁D. 碳酸钠2.下列离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2OB. 过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC. 铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑D. NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O3.下列物质属于酸的是（）A. NaClB. Ba(OH)2C. CH3COOHD. NaHCO34.下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5.下列物质间不能发生离子反应的是（）A. Na2SO4溶液与BaCl2溶液B. 铝片插入Hg(NO3)2溶液C. NaNO3溶液与KCl溶液D. Na2CO3溶液与稀盐酸6.下列说法正确的是（）A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OB. Fe+CuSO4＝FeSO4+CuC. 2H2O2H2↑+O2↑D. 2KClO32KCl+3O2↑8.下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、COB. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SOC. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正确的是：A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol10.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应11.金属加工后的废切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们用NH4Cl溶液来处理废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2只是氧化剂②NH4NO2只是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. ①③B. ①④C. ②③④D. ③④⑤12.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是( )A. 检验H＋：向溶液中滴加石蕊试液，溶液变成蓝色，则证明溶液中含有H＋B. 检验Cl－：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl－C. 检验Fe2＋：加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则证明含有Fe2＋D. 检验Fe3＋：加入KSCN溶液，生成红色沉淀，则证明含有Fe3＋第II卷（非选择题）二、填空题HCl：______________________；H2SO4：_______________________；Ca(OH)2：_____________________；KOH：____________________________；NH4NO3：______________________________；KAl(SO4)2：_____________________________。
人教版化学必修一 第二章 化学物质及其变化 单元测试卷含答案及详细解析
绝密★启用前人教版化学必修一《第二章化学物质及其变化》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.实验室中检验所用的试剂是()①盐酸②NaOH溶液③澄清的石灰水A．①②B．①③C．②③D．①②③2.下列变化过程中属于氧化反应的是 ()A． MnO2→Mn2＋B． u → u l2C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． Na+、K+、、B．、A13+、、C． K+、Fe2+、、D．、Na+、、4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A．有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原B．氧化反应的本质是得电子C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应5.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是() A． Na＋K＋OH－Cl－B． Na＋Cu2＋SC． Mg2＋Na＋S Cl－D． Ba2＋K＋6.下列各组离子能大量共存的是（）A． Na+、Mg2+、、I﹣B． H+、、Fe2+、Br﹣C．、K+、、Cl﹣D． Na+、S2﹣、Cu2+、7.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A． X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B． X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C． X为强碱、Y为碱、Z为化合物D． X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物8.在下列物质的分类中，前者包括后者的是()A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．碱性氧化物、碱D．酸式盐、盐9.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+ a2+B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2OC． NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+===CO2↑+ 2OD．氢氧化镁与盐酸的反应OH﹣+H+===H2O10.要使溶液中存在K+、Na+、H+、、、Cl﹣六种离子，则蒸馏水中至少溶解几种物质（）A．两种B．三种C．四种D．五种11.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B． O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶412.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体13.在下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂的是（）A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B． Cl2+H2O===HCl+HClOC． 2F2+2H2O===4HF+O2D． 2H2O2H2↑+ 2↑14.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．还原剂B．氧化剂C．氧化产物D．还原产物15.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是()A． NH4Cl＋NaOH NH3↑＋H2O＋NaClB． 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO316.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈17.下列物质中不能电离出酸根离子的是()A． Ca(OH)2B． KMnO4C． KClO3D． NaHSO418.歌手那英在歌曲中唱的“雾里看花，水中望月”，其中“雾”属于下列分散系中的() A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体19.下列说法正确的是()A．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B． 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D．在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强20.下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物、溶液B．电解质、化合物C．浊液、胶体D．单质、化合物第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.下列表中每组均有4个选项，请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。
人教版化学必修一第二章 化学物质及变化单元练习题(含答案)
第二章化学物质及其变化一、单选题1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( )A． (NH 4)2SO4===＋2B． NH 4NO3===＋C． Na 2CO3===＋D． Ba(OH)2===Ba2＋＋2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A．都是混合物B．都是分散系C．分散剂相同D．分散质粒子相同4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 molB． 2 molC． 3 molD． 4 mol5.下列物质属于纯净物的是()A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3)D．冰、水混合物6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( )A．属于置换反应B． H－是氧化剂C． NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H27.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。
下列各组归类不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、双选题9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()A．表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)B．氧化性比较：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋C．还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为1610.（双选）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应11.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A． 2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO===3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H212.（双选）下列反应属于离子反应的是()A． Na2CO3＋2HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑B． Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C． Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑D． 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑三、填空题13.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是，氧化产物是；当有l mol电子发生转移时，生成氯气的体积（标准状况）。
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷(含答案解析)
人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子2.有相同条件下的三个反应：①2A﹣+B2===2B﹣+A2，②2C﹣+A2===2A﹣+C2，③2B﹣+D2===2D﹣+B2。
由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2该反应可以进行D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2该反应也能进行3.下列离子方程式正确的是（）A．向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣===H2OB．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++===CaCO3↓C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OD． Ca（HCO 3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣===CaCO3↓+H2O4.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原5.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．干燥剂6.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生7.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A． K+、、、Br﹣B．、、OH﹣、K+C． K+、Ca2+、、D． H+、Cl﹣、Na+、8.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L－1。
解析版-人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第二章物质及其变化本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A．②④B．①②④C．①②D．只有②【答案】D【解析】酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。
氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。
根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。
纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。
电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。
故正确答案为D。
2.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【答案】D【解析】一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳，由磷元素形成的单质有红磷和白磷，由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。
因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物。
2023-2024学年高中化学人教版必修1第2章 化学物质及其变化单元测试(含答案解析)
2023-2024学年人教版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.某 pH =1的 X 溶液中可能含有 Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, CO^2-_3, SO^2-_3, SO^2-_4, Cl^- 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是（）A. 溶液丁中的溶质是\ Na_2CO_3B. \ X中肯定存在\ Fe^2+, Al^3+, NH_4^+, SO^2-_4C. 和\ F均为无色且溶于水的气体D. \ X中不能确定的离子是\ Al^3+和\ Cl^-【答案】B【解析】略2.下列电离方程式中，正确的是（）A. \ Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-B. \ Ba(OH)_2= Ba^2+ + OH_2^-C. \ Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^-2D. \ Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2(NO_3)^2-【答案】A【解析】 A．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al_2(SO_4)_3= 2Al^3+ + 3SO_4^2-，故 A正确；B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，氢氧根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ba(OH)_2= Ba^2+ + 2OH^-，故 B错误；C．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Na_2SO_4= 2Na^+ + SO_4^2-，故 C错误；D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为： Ca(NO_3)_2= Ca^2+ + 2NO_3^-，故 D错误；故选 A。
解析版-人教版高中化学必修一第二章 化学物质及其变化测试题
绝密★启用前人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题，每小题2.0分,共20分)1.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．硫酸与硝酸只有交叉关系【答案】C【解析】化合物与纯净物、化合物与碱性氧化物均属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。
2.物质分类的依据通常有组成和性质。
下列物质分类中，只考虑组成的是()A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸C．氢氧化镁是二元碱、难溶性碱、中强碱D．三氧化硫是酸性氧化物、非金属氧化物、最高价氧化物【答案】A【解析】根据物质的性质分类：硝酸可属于强酸和挥发性酸，氢氧化镁可属于难溶性碱和中强碱，三氧化硫可属于酸性氧化物和最高价氧化物。
3.某种分散系的分散质粒子既能透过半透膜，也能透过滤纸，该分散系为()A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】A【解析】胶体分散质能透过滤纸，不能透过半透膜；浊液分散质既不能透过滤纸，又不能透过半透膜；溶液中分散质既能透过滤纸又能透过半透膜。
4.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A． K+、H+、、OH﹣B． Na+、Ca2+、、C． Na+、H+、Cl﹣、D． Na+、Cu2+、Cl﹣、【答案】D【解析】H+、OH﹣能结合水成水而不能共存，A错误；Ca2+、能结合生成碳酸钙沉淀，不能共存，B错误；H+、能结合生成水和气体，不能共存，C错误；该组离子之间不反应，能够共存，D正确。
5.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋【答案】D【解析】由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，还原性：H2O2>Fe2＋；H2O2分解过程中，pH 不变；分解总方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
人教版高中化学必修1第2章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第2章《化学物质及其变化》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．蔗糖水 B．食盐水 C．豆浆 D．小苏打水2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦3．在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( ) A．氯化铁溶液有杀菌消毒作用B．氯化铁溶液能使血液聚集沉降C．氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口D．氯化铁能使血液发生化学反应4．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是( )①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．②③ B．②⑤ C．①②④ D．②③④⑤5．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Na+、H+、CO32-、Cl- B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Na+、Al3+、OH-、Cl- D．NH4+、H+、OH-、NO3-6．下列离子方程式正确的是( )A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I-＝Fe2+＋I2D．氯化镁容液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓7．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》单元测试试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠与醋酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：SO42-+H++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑2．属于纯净物的物质是( )A．矿泉水 B．干冰 C．浓硫酸 D．盐酸3．“灰霾加重光化学烟雾污染珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。
它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。
O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2，下列说法不正确的是（）A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6molC．光化学污染属二次污染。
D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物4．下列物质中，属于纯净物的是（）A．盐酸 B．液氯 C．生理盐水 D．漂白粉5．下列各反应中，水只做还原剂的是（）A．2F2+2H2O＝O2+4HF B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O＝2NaOH D．C+H2O CO+H26．下列离子方程式书写正确的是( )A．盐酸与碳酸钡反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS2+ O2=+2FeS+ SO2下列说法正确的是：（）A．CuFeS2仅作还原剂B．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移C ．方框中的物质应是CuSD ．SO 2既是氧化产物，又是还原产物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Na +、H +、Cu 2+、NO 3—B ．Na +、Fe 2+、H +、NO 3— C ．NH 4＋、Cl －、SO 42—、OH － D ．HCO 3—、I －、Na +、OH－ 9．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c (I －)＝ mol·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO 3－、Br －C ． mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4+、NO 3－、Cl －10．一定质量的碳和8 g 氧气在密闭容器中于高温下反应，恢复到原来的温度，测得容器内的压强变为原来的倍，则参加反应的碳的质量为( )A ． gB ． gC ．6 gD ．无法确定11．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Fe 3＋、3NO -、SCN －B ．Al 3＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -C ．K ＋、Na ＋、Cl －、3HCO -D ．Na ＋、Ba 2＋、3NO -、24SO -12．选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L 的Na 2SO 4、Na 2CO 3、Na 2S 、BaCl 2溶液加以区别开，这种试剂是（ ）A ．CaCl 2B ．H 2SO 4C ．盐酸D ．AgNO 3 13．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 位于同一周期，且原子序数依次增大。
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化单元检测(附答案)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）化学人教必修1第二章 化学物质及其变化单元检测(时间：45分钟 满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列电离方程式，书写正确的是( )A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋324SO -B ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl -C ．Mg(NO 3)2===Mg ＋2＋23NO -D ．KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－2．下列说法正确的是( )A ．易溶于水的物质一定是电解质B ．液态氯化氢能导电C ．液态氯化钠能导电D ．熔融的液态钠是电解质3．根据报道，每到冬季，我国沿海一些城市频繁出现大雾天气，常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体4．下列说法错误的是( )A ．分类方法应用广泛B ．纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当C ．胶体属于介稳体系D ．区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应5．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A ．F －、Br －、S 2－B ．Fe 3＋、4MnO -、3NO -C ．Cl 2、HClO 、MgD ．ClO －、Cl －、Ag ＋6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．23CO -＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋CO 2↑＋H 2OC ．Ca 2＋＋23CO -===CaCO 3↓ Ca(NO 3)2＋NaCO 3===CaCO 3＋2NaNO 3D ．H ＋＋OH －===H 2O2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O7．下列叙述正确的是( )A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原，不一定得到金属单质8．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是( )A ．K ＋、Na ＋、Cl －、3NO -B ．Na ＋、3NO -、OH －、23CO - C ．Na ＋、OH －、Cl －、3NO -D ．4MnO -、K ＋、S 2－、Na ＋ 二、非选择题(共28分)9．(3分)在Fe 3O 4＋4CO 3Fe ＋4CO 2中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化。
人教版化学必修一第二章《化学物质及其变化》测试题(含答案)
第二章《化学物质及其变化》测试题一、单选题1．根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4=2H++S6++4O2-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．Na2CO3=Na2++CO32-3．下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A．Na2O2B．Na2O C．Na2S D．NH4HSO4 4．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．I－、NO3－、Fe3＋、Na＋B．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－C．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D．Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH－5．下列离子方程式书写不正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑6．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A．①②B．②③C．①④D．②④7．如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()A．A B．B C．C D．D8．下列各组离子能大量共存的是（）A．H+、K+、I-、MnO4-B．Fe3+、Na+、SO42-、Cl-C．Na+、NH4+、ClO-、OH-D．Cu2+、K+、CO32-、Cl-9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH＝13的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、OH－、NO3－C．由水电离的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液中，K+、Na＋、Cl－、SO42－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、HCO3－、NO3－、SO42－10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－I－D．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－SO42-11．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
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第二章《化学物质及其变化》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂2.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是( )A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵3.在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．酸溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、K+Fe3+B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、、I﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、4.下列关于物质分类的正确组合是（）A． A B． B C． C D． D5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A． Cl﹣→Cl2 B． Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D． H2SO4→BaSO46.下列反应中，水作还原剂的是( )A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 2F2＋2H2O===4HF＋O27.在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④8.硅酸胶体和氯化镁溶液共同具备的性质是( )A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．加入氢氧化钠溶液先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸9.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D10.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe===Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑11.下列反应的离子方程式正确的是（）A． Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++H2OB．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O C．向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl﹣D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O12.下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )A． K＋、Na＋、MnO、Cl－ B． K＋、Ag＋、NO、Cl－C． Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D． Na＋、Cu2＋、NO、Cl－13.下列有关叙述正确的是( )A．电泳现象可证明胶体带电荷B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D．胶体粒子很小，可以透过滤纸14.在含有大量K＋、OH－、CO的溶液中还可能大量存在的离子是( )A． SO B． NH C． Al3＋ D． Ca2＋15.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( )A．它们研究的对象都是化合物 B．它们的水溶液都能导电C．电解质一定能导电 D．不导电的物质一定是非电解质二、填空题16.Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl（浓）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性（2）产生0.3 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为mol。
（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
17.现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到________________________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是___________，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是____________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。
18.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示：根据实验现象回答（1）写出B+D反应的离子方程式。
（2）写出A+D反应的离子方程式。
19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Fe2(SO4)3______________________；(2)CuCl2______________________；(3)KClO3______________________；(4)Na2CO3______________________；(5)Ca(HCO3)2______________________；(6)KAl(SO4)2______________________。
20.(1)用双线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑_____________________________________，氧化剂__________；还原剂______________。
(2)用单线桥法表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2______________________________________________，氧化剂__________；还原剂__________。
三、实验题21.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。
(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。
(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。
(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。
(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。
22.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
（1）胶体与其他分散系的本质区别是：。
（2）制备时，将逐滴滴加至中，待液体呈后，停止加热；反应方程式为。
（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫现象，证明Sb2S3胶粒带电荷。
（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：。
四、计算题23.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
24.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
(1)用氢气还原氧化铜。
(2)加热氯酸钾分解制取氧气。
答案解析1.【答案】B【解析】水中的氧由﹣2价变0价，是还原剂，失电子，A正确；水中氢由+1价变0价是氧化剂，被还原，B错误；氧气是氧化剂，所以水是还原产物，C正确；Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，无元素化合价的变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。
2.【答案】C【解析】土壤胶粒带负电荷，容易被土壤吸附，而不能被土壤吸附，故硝铵容易流失，肥效较差。
3.【答案】A【解析】酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，A选；使酚酞变红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2+、，B不选；Ag+分别与、I﹣结合生成沉淀，不能共存，C不选；H+、结合生成沉淀，不能共存，D不选。
4.【答案】D【解析】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其他物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其他物质生成）。
氨气不是碱，氨气溶于水后生成一水合氨，一水合氨是碱，A错误；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；石灰水是氢氧化钙与水的混合物，C错误；一水合氨属于碱，硝酸属于酸，碳酸钙属于盐，氧化铁为碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，D正确。
5.【答案】A【解析】A项，Cl﹣→Cl2氯元素化合价升高了，所以需加入氧化剂才能实现，故A正确；B项，Fe3+→Fe2+铁元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故B错误；C项，CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故C错误；D项，H2SO4→BaSO4中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误。