【推荐下载】辽宁省沈阳市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题
2017-2018学年辽宁省高二上学期期末考试化学试题Word版含解析
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 N-14 S-32 O-16 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(每题只有个选项符合题意，每题2 分，10小题，共计20分)1. 下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热【答案】B【解析】A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。
2. 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有（）A. 0种B. 3种C. 2种D. 1种【答案】D【解析】该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级，即4s1，该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为19K元素；情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为24Cr和29Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种且位于d区的元素只有1种，故选D。
点睛：本题考查了原子核外电子排布，明确原子核外电子排布规律为解答关键，注意掌握洪特规则内容及应用。
最外层为4s1，可能的情况为3d04s1、3d54s1、3d104s1。
3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀【答案】B【解析】A．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故A错误；B．Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极而被腐蚀，Fe作正极被保护，所以轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C．金属腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，所以属于被氧化的过程，故C错误；D．强酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，所以酸性条件下钢铁不一定发生析氢腐蚀，故D错误；故选B。
辽宁省沈阳市2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题
辽宁省沈阳市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量: H-1C-12 O-16 N-14 C1-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40Cu-64 Mg-24 A1-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39第I卷选择题(42分)一、选择题(本题包括10小题，1-8每小题4 分，9-10每小题5 分，共42 分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染C.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃D.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中分别加入下列物质。
有关结论正确的是A.加入0.05molCaO，溶液中c(OH-)/c (HCO3-)增大B.加入50mL 1mol/LH2SO4，反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)C.加入50mL H2O，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D.加入0.1molNaHSO4固体，反应完全后，溶液pH 减小，c(Na+)不变3、下列实验装置或操作能达到实验目的的是4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B.葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性C.通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠5、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A.铁电极应与Y 相连接B.H+透过质子交换膜由右向左移动C.当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16gD.M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+6、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物B.酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂C.从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应7、下列说法中正确的是A.丙烯分子所有原子均在同一平面上B.向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同C.C4H4只有和CH C-CH=CH2 两种同分异构体D.芳香烃和的一氯代物都只有2 种8、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收B.产物的平均摩尔质量为24g/molC.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3D.反应中消耗的氧气为56g9、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A . Cu2+ Fe2+B . Fe2+ Fe3+C . Fe3+ Cu2+D . 只有Fe2+2. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数为5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数为4NA3. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 苯在一定条件下跟H2反应C . 苯在浓硫酸催化下与浓硝酸反应D . 乙烯在一定条件下跟HCl反应4. （2分） (2017高一上·南充期中) 在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A . Al3+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B . Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣C . Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D . Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D . 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-6. （2分） (2016高一上·福州期中) 下列叙述正确的是（）A . CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质B . 硫酸钡难溶于水，但却是电解质C . 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸7. （2分） (2018高三上·天津期末) 常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。
2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案
2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。
每空2分。
（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。
每空2分。
（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。
每空2分。
（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。
每空2分。
（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。
除第（1）题第三空1分，其余每空2分。
（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④2. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S <03. （2分） (2016高二上·广州开学考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . MOH是一种弱碱B . 在x点，((M+)=c(R+)C . 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍5. （2分）在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（）A . 1和3B . 2和4C . 2和5D . 2和66. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 ．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2 ，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2 ，则下列关系中正确的是（）A . Q＞Q1＞Q2B . Q1＞Q2＞QC . Q1＞Q＞Q2D . Q1=Q2＞Q7. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 钠与水反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 甲烷与O2的燃烧反应8. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列有关反应热的说法中正确的是（）A . 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B . 中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，所以1.00 L 1.00 mol•L﹣1 H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C . 用等体积的0.50 mol•L﹣1盐酸、0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D . 在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热9. （2分）下列说法不正确的是（）①为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ②③④⑤10. （2分） (2017高二上·淄博期中) 常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 溶液中不变11. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 某化学反应其△H=﹣122kJ•mol﹣1 ，△S=231J•mol﹣1•K﹣1 ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A . 在任何温度下都能自发进行B . 在任何温度下都不能自发进行C . 仅在高温下自发进行D . 仅在低温下自发进行12. （2分） (2017高二上·佛山期中) 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣113. （2分） (2015高一下·如东期中) 可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）①单位时间内生成n mol I2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol I2③用HI，H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ①④D . 全部14. （2分） (2018高一下·汕头期末) 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)15. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . a＜bB . 平衡向逆反应方向移动了C . 平衡向正反应方向移动了D . 物质B的质量分数增加了16. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 如图表示一定条件下N2+3H2⇌2NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（）A . 加压B . 升温C . 加入催化剂D . 增大反应物浓度17. （2分）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是A . p3>p4 ， y轴表示A的转化率B . p3>p4 ， y轴表示混合气体的密度C . p3<p4 ， y轴表示B的质量分数D . p3<p4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量18. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 反应Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4 (s) + 4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 升高温度B . 将容器的容积缩小一半C . 保持容积不变，充入N2使体系压强增大D . 压强不变，充入N2使容器的容积增大19. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液20. （2分） (2015高二上·兰考期末) 常温下，将0.2mol•L﹣1 CH3COOK 与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）A . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（H+）＞c（CH3COOH）B . c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D . c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）21. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下,用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 乙烯使溴的CCl4溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质是不同的B . 分子式为C2H6O的有机物有3种同分异构体C . 聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D . 等物质的量的CH4与Cl2反应时，生成等物质的量的CH3Cl与HCl2. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A . L、R形成的简单离子核外电子数相等B . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC . 氢化物的还原性为H2T>H2RD . M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应3. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列元素位于p区的是（）A . TiB . CuC . SD . Na4. （2分） (2018高一上·盐山月考) 下列有关物质分离的叙述，错误的是（）A . 用过滤的方法分离溶液和胶体B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用加热的方法分离氯化钠和碘单质5. （2分） (2018高二上·福州期末) 某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A . 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB . 两步反应均为放热反应C . 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D . 整个反应的ΔH＝E1－E26. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 关于如图装置说法正确的是（）A . 装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极B . 若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClOC . 若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁D . 若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀7. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因B . 工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率C . 在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大D . 汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2 ，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度8. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 有关金属的冶炼原理下列说法正确的是（）A . 肯定发生的是置换反应B . 肯定发生的是分解反应C . 肯定发生的是氧化还原反应D . 只能用金属做还原剂冶炼金属10. （2分） (2019高二上·佛山月考) 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1B . 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1 ，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1D . 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)△H = -2834.9kJ•mol-1 ， 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s)△H = -3119.1kJ•mol-1 ，则O2比O3稳定11. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . 等pH的醋酸溶液、盐酸溶液、硫酸溶液中：c(CH3COO－) = c(Cl－) = c(SO42－)B . 将10mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1 mol·L-1的盐酸中：c(Na+) >c(Cl－) >c(HCO3－) >c(CO32－)C . 向NH4HCO3 溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(Na+)+ c(NH4+) = c(HCO3－) + c(CO32－)D . 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－) + c(A－) = 2c(H+) + c(HA)13. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是（）A . 已知0 .10 mo1/ L氨水的电离度为1.32％，该溶液的pH=12B . 向含有NaOH和NH3·H2O的溶液中加入稀盐酸，溶液呈中性时c(Na＋)=c(Cl－)C . 向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将增大D . 浓度均为0.1 mol/L的下列溶液①NH4HSO4②NH4Al(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2SO4中c(NH4＋)的大小关系为①>②>④>③14. （2分） (2019高二上·扶余月考) 用中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度，下列操作会引起测定值偏高的是（）A . 试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定C . 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D . 滴定前平视酸式滴定管读数，滴定终点时俯视酸式滴定管读数15. （2分） (2018高一下·西城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D硅太阳能电池干电池燃气灶太阳能集热器A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2019高二上·吉林月考) 在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g ) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A . m＋n>pB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加17. （2分） (2018高一下·百色期末) 下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A . 铜棒的质量B . c(H+)C . c(SO42-)D . C(Zn2+)18. （2分）(2019·普陀模拟) 下列物质间不能发生化学反应的是（）A . AgCl固体和KI溶液B . Na2SO4固体和浓盐酸C . CH3COONa固体和浓盐酸D . NaHCO3固体和石灰水19. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6 ，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题(1)
辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题满分100分考试时间:90分钟.说明：1．本试卷共2页，包含Ⅰ卷选择题(第1题～第20题，共20题)Ⅱ卷填空题(第21题～第25题,共5题)两部分。
2. 可能用到的相对原子量： S—32 Zn—65第Ⅰ卷（选择题，1-20题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
1-10题每题2分，11-20题每题3分）1.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁2.下列溶液一定呈中性的是( )A． pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液3．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。
该溶液的pH可能为( )A．12 B．7 C．6 D．44. 化学用语是学习化学重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4 e－＝4OH－B. 惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－＝Cu2+D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－＝Fe2+5.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是( )A． 2s22p2和2s22p4B． 2s22p2和3s23p4C． 3s2和3s23p5D． 3s1和3s23p56．下列盐类水解的应用，不正确的是（）A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
辽宁省沈阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷
辽宁省沈阳市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列叙述错误的是（）A . 世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B . 人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C . 反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D . 燃烧热是指1mol物质反应放出的热量3. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
该反应的△H=－91.kJ·mol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂4. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动5. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 盐酸C . 乙醇D . 三氧化硫6. （2分） (2016高二上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 在由水电离产生的氢离子浓度为10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO 四种离子能大量共存B . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO ），且c （Mg2+）∙c（CO ）=6.82×10﹣6C . 对于反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=﹣50.6 kJ∙mol﹣1 ，它只在高温下自发进行D . 常温下，将0.2 mol∙L﹣1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol∙L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）7. （2分） (2019高二下·南宁期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线8. （2分）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），加入KI 溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中I﹣浓度减小B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向左移动D . 溶液中Pb2+浓度增大9. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A .B . Fe3+C .D .10. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关电解池的叙述不合理的是（）A . 高温电解熔融氯化钠时，阴极得金属钠、阳极得氯气B . 工业电解饱和食盐水时，阴极区生成烧碱溶液和氢气、阳极得氯气C . 实验室用碳棒作电极电解氯化铜溶液时，在阴、阳极分别得到氯气和铜D . 镀锌时将两极材料浸入含锌离子的电解液中，锌棒接电源正极，待镀件接电源负极11. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 2SO3 ΔH＜0，下列有关说法正确的是（）A . 升高温度只提高逆反应速率B . 降低温度可提高正反应速率C . 升高温度平衡向正反应方向移动D . 降低温度平衡向正反应方向移动12. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列各组物质相互混合后，会发生反应的是（）A . CO2和CaCl2溶液B . Ca(OH)2和硫酸C . Na2SO4溶液和MgCl2溶液D . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液13. （2分）化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B . 乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D . 合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率14. （2分）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大15. （2分）能是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可节约燃料，缓解能危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A . 化学能B . 热能C . 生物质能D . 电能16. （2分）向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大17. （2分） (2016高二上·商州期中) 在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）⇌3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.3mol/L．下列判断中正确的是（）A . A的质量分数增加B . 平衡不移动C . 化学计量数：m+n=3D . 物质C的体积分数增大18. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag19. （2分）25℃时，已知H2CO3⇌H++HCO3﹣K1=4.3×l0﹣7；HCO3﹣⇌H++CO32﹣K2=5.6×l0﹣11；H2O⇌H++OH﹣Kw=1.0×l0﹣14现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1 mol•L﹣1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）D . pH=11的溶液中：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣K=1.8×l0﹣4二、双选题 (共1题；共3分)20. （3分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释，pH变化如图。
辽宁省沈阳市高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省沈阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法中正确的是（）①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构⑤乙醇分子中只含σ键．A . ①③⑤B . ③④C . ①②⑤D . ⑤2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、沼气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 太阳能电池是最成功的原电池C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，电解水制氢气宜推广应用D . 地沟油加工为柴油属于生物质能3. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔4. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . NH3B . PCl3C . PCl5D . BCl35. （2分） (2019高二上·武邑月考) 根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为（）化学键C—H C—F H—F F—F键能/（kJ mol-1）414489565155A . -485 kJ mol-1B . +485 kJ mol-1C . +1940 kJ mol-1D . -1940 kJ mol-16. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO27. （2分）下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（）A . BeCl2、CO2B . H2O、SO2C . SO2、CH4D . NF3、CH2O8. （2分） (2020高二下·盐城期末) 近年来，德国研究人员利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。
辽宁省沈阳市2017_2018学年高二化学上学期阶段考试10月试题201710230199
2017-2018学年度上学期月考（10月）试题高二化学时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16一选择题（每题3分）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2．下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ·mol1可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol 2H 2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJD. 在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方1程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=－285.8 kJ·mol3．在25℃时，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A. a点到c点的过程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立B. b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)C. c点溶液存在的关系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)D. 由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A-的水解程度14．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C.用碱式滴定管取10.00 m L N aOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸5．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol BA. ③④⑤⑥⑦B. ③④⑦C. ②③④⑦D. ①③⑤⑥⑦6．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 m L和0．1mol/L N aOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于或等于7D．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) H=-50.6KJ/mol 在任何温度下都能自发进行7．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,该温度下向20m L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 N a OH溶液，其p H变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/LB. b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（N a+）2C. c点表示CH3COOH和N a OH恰好反应完全D. b、d点表示的溶液中均为K a8．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离9．把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M (g) +N(g) x P(g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是A．方程式中x=2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志10．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4+)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42-)B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH4+)＝c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1 mol·L－1 pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中：2c(OH－)＋c(CO32-)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)11．一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为：2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ，6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是A．通入氧气的一极是负极B．放电时，溶液中的OH－向正极移动3C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3OH被还原D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低12．在55℃时，下列说法正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，K w不变B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/LC．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)13．向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列物质的用途，主要利用物理性质的有（）A . 食品充氮防腐B . 用NaOH溶液做叶脉书签C . 氧炔焰切割金属D . 活性炭净水2. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 溶于水能导电的物质一定是电解质B . 化合物不是电解质就是非电解质C . 由同一元素组成的物质一定是纯净物D . 非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电3. （2分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化4. （2分） (2017高一下·太原期中) 近年来我国加强了稀土资源的保护．铈（Ce）是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，则其表示为（）A . CeB . CeC . CeD . Ce5. （2分）下列有关粒子的表示方法正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 硫原子结构示意图：C . 氯气分子的结构式：Cl﹣ClD . H2O2的电子式：6. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊析出了NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点高A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2017·湖南模拟) 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（）选项甲乙丙戊A NH3Cl2N2H2B Fe H2O Fe2O3COC Al（OH）3NaOH NaAlO2CO2D Br2FeCl2FeBr3Cl2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·衡东期末) 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有1种结构B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C . 相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D . 在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应2. （2分）下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是（）A . 可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别③④⑤B . 只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色C . 只有②③④能发生取代反应D . 一定条件下，⑤可以转化为③3. （2分）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成水B . 乙醇容易挥发C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH24. （2分）苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（）A . 常温常压下为气体B . 能发生氧化反应C . 不能发生取代反应D . 易溶于水5. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质6. （2分）改变以下反应的条件，能提高反应物活化分子百分数的是①温度②浓度③压强④正催化剂（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④7. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率8. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 关于下图所示装置的说法中，正确的是（）A . 铜片质量逐渐减少B . 铜是阳极，铜片上有气泡产生C . 铜离子在铜片表面被还原D . 电子从Zn极流出，流入Cu极，经盐桥回到Zn极9. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列实验操作不正确或不能达到目的是（）A . 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 钠的燃烧C . 直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体D . 实验室制取蒸馏水10. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4C uSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小11. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线12. （2分） (2018高二下·南宁月考) 为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是（）①适量盐酸②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水⑥适量Cl2溶液⑦加热A . ②③④B . ①②⑤⑥⑦C . ②③D . ③④13. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2O，NH3•H2O，H3PO4B . Cu（OH）2、CH3COOH，C2H5OHC . H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D . H2SiO3、H2S，CO214. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数15. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝－4b kJ/molB . C2H2(g)＋O2(g)===2CO2 (g)＋H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molC . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝2b kJ/molD . 2C2H2(g)＋5O2 (g)===4CO2 (g)＋2H2O (l)；ΔH＝b kJ/mol16. （2分） (2016高一下·北仑期中) X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•molˉ1 ，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•Lˉ1•sˉ1B . 第10min时，X的反应速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1C . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ17. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：在25℃时，下列选项错误的是（）A . 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) <c(K+)-c(CN-)D . c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)18. （2分）在体积为2L的密闭容器中，充入6mol N2 ， 10mol H2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应进行5min时，测得NH3的浓度为1mol•L﹣1 ，在此时间内，下列反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣119. （2分） (2018高一下·淮安期末) 在密闭容器中进行反应：N2+3H2 2NH3 ，下列说法正确的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 增大压强能减慢反应速率C . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0D . 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH320. （2分） (2018高三上·长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大二、填空题 (共2题；共9分)21. （4分） (2015高一上·启东月考) 写出下列反应的离子方程式：（1）少量二氧化碳通入澄清的石灰水________；（2）硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合________；（3）铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应________；（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液至溶液呈中性________．22. （5分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
沈阳市高二上学期期末化学试卷(I)卷
沈阳市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列各组变化中，化学反应的△H前者小于后者的一组是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2；②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2；③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2；④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ．A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④2. （2分）二氧化氮存在下列平衡：2NO2N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A . 温度25 ℃、压强1.01×105 PaB . 温度130 ℃、压强3.03×105 PaC . 温度130 ℃、压强5.05×104 PaD . 温度0 ℃、压强5.05×104 Pa3. （2分）对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（）A . 加入一小块铜片B . 改用等体积 98%的硫酸C . 用等量铁粉代替铁片D . 改用等体积3mol/L盐酸4. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%5. （2分） (2015高二下·新疆期中) 在常温下，体积相同、pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（）A . 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同B . 分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C . 醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO ）相等D . 两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11 mol•L﹣16. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘7. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . K+、Ba2+、Cl–、NO3–B . Na+、Ca2+、I–、NO3–C . NH4+、Al3+、Br–、SO42–D . K+、Na+、HCO3–、SO42–8. （2分） (2018·唐山模拟) 常温下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的盐酸，溶液pH的变化曲线如图所示。
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B . 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C . 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D . 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”2. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 下列说法不正确的是（）A . 热的纯碱液去油污效果好，因为加热可使CO32﹣的水解程度增大，溶液碱性增强，去污力增强B . 铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C . 将Al2（SO4）3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2（SO4）3D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+3. （2分）(2017·顺义模拟) C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料．①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=﹣220kJ/mol②下列推断正确的是（）A . C（s）的燃烧热110 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/molC . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/molD . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的热量4. （2分） X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A . X＞Y＞Z＞MB . X＞Z＞M＞YC . M＞Z＞X＞YD . X＞Z＞Y＞M5. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（）A . 氨水的主要成分是NH3·H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小6. （2分）用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3 ，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是（）A . 0.4 molB . 0.6 molC . 0.8 molD . 1.0 mol7. （2分）(2016·松北模拟) 下列说法正确的是（）A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A 的转化率不变8. （2分）(2017·宁波模拟) 下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . NH4ClB . MgSO4C . KOHD . NaClO9. （2分） (2016高三上·滕州期中) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应C . 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D . 海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化10. （2分）一定条件下，在密闭容器中发生反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)△H<0并建立平衡，在t1和t3时分别改变一个条件，在t2和t4时反应达到新的平衡状态。
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）已知甲醛（CH2O）分子中的四个原子是共平面的．下列分子中所有原子不可能在同一平面上的是（）A . 苯乙烯（）B . 苯甲酸（）C . 苯甲醛（）D . 苯乙酮（）2. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . CH3﹣CH═CH﹣CH3 二丁烯B . 2﹣羟基丁烷C . CH3OOCC2H5 乙酸乙酯D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3﹣甲基丁酸3. （2分）一种从植物中提取的天然化合物可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C13H20OB . 该化合物可发生聚合反应C . 1mol该有机物能与含2molBr2的CCl4溶液反应D . 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O24. （2分）下列说法正确的是（）A . 苯酚、乙酸、苯磺酸都有酸性，它们都属于酸B . 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C . 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数相同，则两者一定是同分异构体D . CO（NH2）2是第一种人工合成的有机物，与氰酸铵（NH4CNO）是同分异构体5. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 2﹣羟基丁烷D . 2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯6. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B . 将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C . 若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D . 做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷新版
沈阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打——NaHCO3B . 胆矾——ZnSO4C . 酒精——C2H5OHD . 生石灰——Ca(OH)22. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。
由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。
下列叙述不正确的是（）A . 甲分子中碳的质量分数为40%B . 甲在常温、常压下为无色液体C . 乙比甲的沸点高D . 乙和甲的实验式相同3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 乙醇与乙酸B . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液C . 苯和乙醇D . 葡萄糖与果糖混合液4. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A . 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B . 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C . 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D . 用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列物质属于同系物的是（）A . CH3CH2CH2OH与CH3OHB . 与C . 乙酸与HCOOCH3D . CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br6. （2分） (2016高二下·庆阳期中) 有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（）A .B . CH3CH2CH2CHOHCH3 CH3CH2CH=CHCH3+H2OC . CH3CHO+H2 CH3CH2OHD .7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2 ，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（）A .B .C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2OH8. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（）A . 1﹣溴丁烷B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷C . 2，2﹣二甲基﹣1﹣氯丁烷D . 1，3﹣二氯苯9. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 油脂、糖类、蛋白质在一定条件下均能与水发生反应C . 动物脂肪属于天然高分子化合物，工业上用于生产肥皂D . 含蛋白酶的洗衣粉可以洗涤丝绸、全羊毛等纤维织物，且水温高于50℃洗涤效果好11. （2分） (2016高二下·乐安期中) 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是（）A . 溴水、Cu（OH）2B . FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . KMnO4酸性溶液、石蕊试液12. （2分） (2018高一上·孝感期中) 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
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辽宁省沈阳市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量: H-1
C-12 O-16 N-14 C1-35.5 Br-80 Na-23 Fe-56 Ag-108 Ca-40
Cu-64 Mg-24 A1-27 S-32 Mn-55 Zn-65 Ba-137 I-127 K-39
第I卷选择题(42分)
一、选择题(本题包括10小题，1-8每小题 4 分，9-10每小题 5 分，共42 分。
每小题只
有一个选项符合
题意。
)
1、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是
A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合
物
B.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
C.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯
和乙烯都属于烯烃
D.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中分别加入下列物
质。
有关结论正确的是
A.加入0.05molCaO，溶液中c(OH-)/c (HCO3-)增大
B.加入50mL 1mol/LH2SO4，反应结束后，c(Na+)=c(SO42-)
C.加入50mL H2O，由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D.加入0.1molNaHSO4固体，反应完全后，溶液pH 减小，c(Na+)不变
3、下列实验装置或操作能达到实验目的的是
4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是
A.淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体
B.葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性
C.通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水
D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠
5、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成对
环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A.铁电极应与Y 相连接
B.H+透过质子交换膜由右向左移动
C.当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g
D.M 电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2+6H+
6、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
B.酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C.从牛奶中提取的酪素，可以用来制作食品和塑料
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
7、下列说法中正确的是
A.丙烯分子所有原子均在同一平面上
B.向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同
C.C4H4只有和CH C-CH=CH2 两种同分异构体
D.芳香烃和的一氯代物都只有 2 种
8、将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物
均为气体(101kPa,120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是
A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收。