吉林省长春市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析
吉林省吉林市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
吉林省吉林市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是()A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸2．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是A．除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶D．检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯3．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4．某透明溶液可能含有NH4+、Fe2＋、Fe3＋、SO42-、Cl－、CO32-离子中的若干种。
取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；③向①所得的滤液，先用HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成。
下列推断正确的是()A．一定没有NH4+和Cl－B．白色沉淀是Fe(OH)2C．第③步先用HNO3酸化，是为了防止SO42-和CO32-的干扰D．原溶液中的溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)25．制备和收集下列气体可采用如图装置的是（）A ．铜与浓硫酸反应制SO 2B ．铜与稀硝酸反应制NOC ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl6．口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO 2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO 2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（ ） A ．13CO 2 和 12CO 2 互称同位素 B ．13C 原子核外有 2 个未成对电子 C ．尿素属于铵态氮肥D ．13C 的质量数为 77．生活中处处有化学。
长春市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
长春市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在共价键B．某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物C．HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键D．CS2、PCl5具有8电子稳定结构2．春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。
下列说法正确的是A．40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B．生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。
C．95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D．为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米3．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气4．有机物M、N分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，原子之间的化学键可以是单键、双键。
下列说法错误的是M NA．M与HCOOCH3互为同分异构体B．N的官能团为羟基C．在与钠的反应中N放出气泡比M快D．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色5．化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。
X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。
下列叙述中错误的是 ( )A．Z是短周期元素中金属性最强的元素B．Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D．化合物ZYX4有强还原性6．实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85 ℃)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是( )A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D．实验中制备氢气的装置也可用于实验室中用碱石灰与氯化铵溶液反应制备氨气7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）A．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物B．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅C．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保D．泡沫灭火器适用于一般的起火，也适用于电器起火8．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题(解析版)
吉林省长春市普通高中2018届高三一模考试化学试题【整体分析】考试范围：高考要求难度：一般【知识点分析】第I卷（选择题）1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学变化B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片【答案】A【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D 正确，答案选A。
2．化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A．H2S的电离方程式：H2S=2H++S2- B．用于考古测定年代的碳原子：146CC．CO2的电子式：D．次氯酸分子的结构式：H一Cl一O点睛：选项D 解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H－O－Cl，电子式为。
3．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是A．0.1mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC．3 mol 单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD．0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目一定小于0.5NA【答案】C【解析】A．HCl是共价化合物，不存在氢离子，A错误；B．标准状况下HF 不是气态，不能利用气体摩尔体积计算33.6L氟化氢分子中含有氟原子的数目为1.5NA，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NA，C正确；D．溶液体积未知，0.lmol/L的NaHCO3溶液中含有的HCO3-的数目不一定小于0.5NA，D错误，答案选C。
【长春二模】长春市普通高中2018届高三质量监测(二)理科综合(扫描版含解析)
(5)浓盐酸(2 分)（答盐酸给分）； 冷却结晶(2 分) 27．（14 分，每空 2 分） 【参考答案】(1). 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=－749 kJ·moL-1 （2 分）（方程式正确给 1 分，状态不写，反应热正确给 1 分，全对给 2 分） (2) ①0.028 mol·L-1·min-1 （2 分）（无单位给 1 分） ② A、C （2 分） （只答 A 给 1 分，只答 C 给 1 分，答 AC 给 2 分，有错不给分） ③增大 （2 分） ④ 0.11 L·mol-1。 （2 分）（无单位给 1 分）
二模化学参考答案及评分标准
7．【参考答案】A 8．【参考答案】C 9．【参考答案】C 10．【参考答案】D 11．【参考答案】B 12．【参考答案】B 13．【参考答案】A 26.（15 分） 【参考答案】 (1)①分液漏斗（1 分）； 平衡气压利于液体顺利滴下(2 分)； (2)2MnO4－＋16H+＋10Cl-＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O(2 分)；
（1 35．【选修 3：物质结构与性质】（15 分）
【参考答案】：（1）
（1 分）；
（2）7（1 分）； 直线形（1 分）； CCl4（或 SiF4 等）（1 分）； （3） sp2（1 分）； 1（1 分）； 3（1 分）；
（4）P 原子半径比 As 原子半径小，PH3 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ子中成键电子对间的距离较近，斥力更大（2 分）；
吉林市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
吉林市达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确．．．的是A．b为电源的正极B．①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C．a极的电极反应式为2C2O52−− 4e− == 4CO2 + O2D．上述装置存在反应：CO2 ===== C + O22．化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误是（）A．氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成C．离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D．游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒3．下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是（）A．将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B．将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2CO3固体4．氯气氧化HBr提取溴的新工艺反应之一为:6H2SO4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4↓+6Br2+6H2O,利用此反应和CCl4得到液溴的实验中不需要用到的实验装置是A．B．C．D．5．国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b 发生的电极反应：H2– 2 e- + 2OH- = 2H2OC．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol金刚石中含有2N A个C-C键，1mol SiO2含有2N A个Si-O键B．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．在含CO32-总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A7．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
吉林省达标名校2018年高考二月质量检测化学试题含解析
吉林省达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H22．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
它的结构简式见图,合成它的单体可能为（）A．B．CH2=CF2和 CF2=CFCF3C．D．3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：4．司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
下列有关判断正确的是（）A．b的一氯代物有4种B．c的分子式为C14H14O3C．1mold最多能与4molH2发生加成反应D．d中所有碳原子可能处于同一平面5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A6．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．①到②水的电离程度逐渐减小C．I－能在②点所示溶液中存在D．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)7．N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7+1) N A B．所含原子总数为aN A/14C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a/14L D．所含碳氢键数目为aN A/78．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是( )A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)9．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（）A．9种B．8种C．5种D．4种10．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。
吉林省吉林市普通中学2018届高三第二次调研测试化学试卷(含答案)
吉林市普通中学2017—2018学年度高中毕业班第二次调研测试化学说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。
考试时间90分钟，满分100分。
请将各试题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 F:19 S:32 Mg:24 K:39第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题2分。
每小题只有一个选项最符合题目要求。
）1. 下面是一些危险警告标签，装有酒精的容器上应贴的标签是2. 下列元素中，在自然界没有游离态存在的是A. OB. NC. NaD. Au3. 下列反应中一定属于放热反应的是A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 中和反应4. 在光照条件下能发生化合反应的是A. H2和Cl2B. N2和O2C. H2和O2D. CH4和Cl25.把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能．．发生离子反应的是A．NaHCO3B．NH4Cl C．CuSO4D．KAlO26. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4B．Ca(ClO)2 C．Cl2D．H2O27. 改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是A. 浓度B. 压强C. 温度D. 催化剂8. 若两种烃中碳元素的质量分数相同，则必具有相同的A. 结构式B. 结构简式C. 分子式D. 最简式9. 下列化学用语正确的是A. 核内含8个中子的碳原子：8CB. 甲烷的球棍模型：C. CS2的电子式：D. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na++HCO3—10.下列物质①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定条件下可以发生加成反应的是A．①④B．①②C．②④D．②③11. 下列过程涉及化学变化的是A. 硅胶在食品袋中做干燥剂B. 给手机电池充电C. 给尿毒症患者进行血液透析D. 排放过多的CO2气体造成温室效应12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 使用纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热FeCl3溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味13. 下列关于右图装置的判断正确的是A. 铁电极上发生还原反应B. 盐桥中的阳离子由右向左移动C. 铜电极不断溶解D. 铁电极的电极反应式为Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu14. 为了确定某样品是否被氧化，所选用试剂（括号中物质）不正确．．．的是A. FeCl2(KSCN溶液)B. KI(淀粉溶液)C. 白磷(紫色石蕊溶液)D. Na2SO3(BaCl2溶液)15.下列有关有机化合物的说法中正确的是A. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同B. 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同C. 由于乙醇、乙酸分子中都含有“－OH”，所以都能与NaOH溶液反应D. 2－甲基丁烷也称为异丁烷二、选择题（每小题3分。
2018年吉林省长春市高考化学二模试卷
2018年吉林省长春市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．(★)煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是（）A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化2．(★)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2N AB．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2N AC．0．lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0．lN AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目为N A3．(★★★)分子式为C 8H 11N的有机物中，含有苯环且苯环上有二个侧链的同分异构体数目（不考虑立体异构）为（）A．3B．6C．9D．124．(★)除去下列物质中所含少量杂质的设计正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．(★★)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径：W＜X＜ZC．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z6．(★★)常温下，K a1（H 2C 2O 4）=10 -1.3，K a2（H 2C 2O 4）=10 -4.2．用0．l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0．l000mol/L H 2C 2O 4溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4））＞c（C2O42-）B．点②所示溶液中：c（H2C2O4））═c（C2O42-）C．点③所示溶液中：c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）D．点④所示溶液中：c（Na+）+2c（H2C2O4）+c（H+）═c（OH-）+2c（C2O42-）7．(★★★)根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．(★★)氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl 3易溶于水且具有强烈的吸水性。
吉林省长春市高考理综-化学二模考试试卷
吉林省长春市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）(2018·茂名模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 6.8 g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15 NAB . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NAC . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6NA时，该反应放出 92.4 kJ的热量D . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6NA3. （2分）温度相同、浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2SO4②NH3·H2O③NH4HSO4④NH4NO3⑤(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（）A . ①⑤③④②B . ⑤①③④②C . ③②①④⑤D . ⑤①②④③4. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH5. （2分）区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A . 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B . 浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C . 在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D . 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A . 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B . HF与水能以任意比混溶C . 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D . 常温下NaF溶液的pH大于77. （2分） (2018高二上·承德月考) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度应满足的关系（）A . c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B . c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C . c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)D . c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)二、综合题 (共4题；共32分)8. （10分）(2016·广州模拟) 纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成．第②步反应的化学方程式为________．（2）①原盐水中含少量Mg2和Ca2 ，结合生产实际，精制盐水需要的试剂时________、________．（填化学式）②步骤 II保持在30﹣35℃进行，反应的化学方程式为________，该反应能发生的原因是________．该工艺中循环利用的物质是________．③索尔维制纯碱不需要用到的一种设备是________ （填正确答案标号）．A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸腾炉 E．石灰窑④该工艺中食盐利用率大约只有70%，食盐损失的主要原因是________．我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品________（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．（3）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠．用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NAHCO3）=________（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）．9. （6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础•回答下列问题：（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）________①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅（2）某炼铁高炉中一次投人磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3.36t．，该过程中转移的电子数为________ mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为________（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是________ 物质W的化学式为________（4）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为________10. （5分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2 ，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：________。
吉林省长春市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
吉林省长春市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位：mol·L-1)为A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D3．《现代汉语词典》中有：“纤维”是细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是（）A．造纸术是中国古代四大发明之一，所用到的原料木材纤维属于糖类B．丝绸是连接东西方文明的纽带，其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C．光纤高速信息公路快速发展，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．我国正大力研究碳纤维材料，碳纤维属于天然纤维4．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为( ) A．升华B．蒸馏C．萃取D．蒸发5．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D6．化学反应的实质是（）A．能量的转移B．旧化学键断裂和新化学键生成C．电子转移D．原子种类与原子数目保持不变7．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，4622Ti和4722Ti是钛的两种同位素。
下列有关Ti的说法正确的是A．4622Ti比4722Ti少1个质子B．4622Ti和4722Ti的化学性质相同C．4622Ti的相对原子质量是46 D．4722Ti的原子序数为478．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水9．ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
吉林省达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
吉林省达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．干冰气化时，发生变化的是A．分子间作用力B．分子内共价键C．分子的大小D．分子的化学性质2．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl3．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
下列说法不正确的是( )A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（）A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2N AB．98g纯H2SO4中离子数目为3N AC．含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1N AD．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2N A6．某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是■A．放电时，Na+向正极移动B．放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3gD．充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料8．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A．Na Cl→Na++Cl-B．CuCl→Cu2++2Cl-C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+D．H2 （g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ9．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
吉林市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析
吉林市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2．室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mLC．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）3．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。
下列说法正确的是A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2D．C5H11Cl的结构有8种4．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A～E中均含有一种相同元素。
下列说法错误的是（）A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体5．室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是()A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)6．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HCN溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是( )A．常温下,0.1 mol·L-1HCN的电离常数K a数量级为10-8B．a、c两点溶液均为中性C．当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D．当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)7．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl8．我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
吉林市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷含解析
吉林市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．298K时，向20mL浓度均为0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
已知CH3COOH的K a＝1.8×10－5，NH3·H2O的K b=1.8×10－5。
下列说法错误的是（）A．MOH是强碱B．c点溶液中浓度：c（CH3COOH)<c(NH3·H2O）C．d点溶液呈酸性D．a→d过程中水的电离程度先增大后减小2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N AB．乙烯和丙烯组成的42g混合气体中含碳原子数为6N AC．1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为12N AD．将1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于N A3．Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2: 4 :1 :1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+B．Cl﹣C．CO32﹣D．OH﹣4．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。
下列说法错误的是A．X和Z的单质均存在多种同素异形体B．Q、Y和Z三种元素只能形成共价化合物C．Q和W形成的化合物的水溶液呈碱性D．WZXY溶液常用于Fe3+的检验5．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3=bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
吉林省吉林市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题含解析
吉林省吉林市达标名校2018年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。
下列说法正确的是A．YW3分子中的键角为120°B．W2Z的稳定性大于YW3C．物质甲分子中存在6个σ键D．Y元素的氧化物对应的水化物为强酸2．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。
下列说法错误的是A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变3．研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。
减少氨排放的下列解决方案不可行的是()A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥4．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B 和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。
下列说法错误的是A．简单离子半径：B>CB．热稳定性：A2D>AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸5．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
下列说法不正确的是A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小6．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
长春市高考化学二模考试试卷
长春市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·天津期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 12C和金刚石互为同素异形体C . Cl‾、S2‾、Mg2+、Na+半径逐渐减小D . 和得电子能力相同2. （2分） (2019高一下·滁州期末) 苯发生的下列反应中，属于加成反应的是（）①与H2反应生成环己烷②与浓硝酸反应生成硝基苯③与Cl2反应生成C4H4Cl4④与O2反应生成CO2和H2OA . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA4. （2分）下列关于元素周期表的结构叙述正确的是（）A . 第n（n＞1）周期共含有（8﹣n）种非金属元素B . 同一周期，第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数的差值可以为1、10或25C . 第ⅠA族习惯上又称为碱金属元素D . 有七个主族，七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族，共16个纵行5. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸和醇发生的反应一定是酯化反应B . 酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子C . 浓H2SO4在酯化反应中只起催化剂的作用D . 欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分离6. （2分） (2016高一下·佛山期中) 把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡逸出；a、c相连时，a极减轻；b、d相连时，b 为正极．则这四种金属活泼性顺序由强到弱的顺序为（）A . a＞b＞c＞dB . a＞c＞b＞dC . a＞c＞d＞bD . b＞d＞a＞c7. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
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吉林省长春市达标名校2018年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活和环境密切相关。
下列有关说法正确的是( )A．面粉生产中禁止添加的过氧化钙(CaO2)中阴、阳离子个数比为1：2B．“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C．月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D．丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物2．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．溶液：B．使酚酞呈红色的溶液中：C．=1×1014的溶液：D．由水电离的的溶液：3．下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石4．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋5．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是A．液氨的电离方程式可表示为2NH3⇌NH4++NH2-B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐6．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族，X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
下列说法正确的是( )A．简单氢化物的沸点：Y<Q B．W的氧化物可作耐高温材料C．简单离子半径最大的为Z D．气态氢化物的稳定性：Y<X7．实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
下列说法正确的是A．回收厨余垃圾用于提取食用油B．对废油脂进行处理可获取氨基酸C．回收旧报纸用于生产再生纸D．废旧电池含重金属须深度填埋8．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）A ．B ．C ．D ．9．下列说法不正确的是()A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作10．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤A．A B．B C．C D．D11．下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClA均为取代反应CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2C均为单质被还原的置换反应Zn+Cu2+=Zn2++CuD2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应A．A B．B C．C D．D12．工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：根据流程推测，下列判断不正确的是( )A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B．“滤渣”主要成分是PbO 2粉末，可循环使用C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为-+2+-2342PbO+ClO+2H=Pb+ClO+H OD．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO413．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变14．某有机物的结构简式为有关该化合物的叙述不正确的是（）A．所有碳原子可能共平面B．可以发生水解、加成和酯化反应C．1mol该物质最多消耗2molNaOHD．苯环上的二溴代物同分异构体数目为4种15．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H→42He＋1n。
下列说法中正确的是（）A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC．11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。
以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O 的工艺流程如图所示：已知：Ⅰ.金属离子[c0(M n+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度变化明显增大。
Ⅲ.K sp(CaF2)=4.0×10-11（1）为了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。
写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时离子方程式：___。
（2）“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势（如图），原因是___。
（3）写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：___。
（4）“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是___。
（5）“操作X”的具体操作是___。
（6）经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列试剂洗涤___。
A．浓盐酸B．水C．酒精D．浓氨水（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1时，除钙率为___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为__________，A→B的反应类型是__________。
(2)C中含氧官能团的名称是__________；ClCH2COOH的名称(系统命名)是__________。
(3)D→E所需的试剂和条件是__________。
(4)F→G的化学方程式是___________________。
(5)I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。
I的结构简式是__________。
(6)设计由乙醇制备的合成路线__________(无机试剂任选)。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．乙烯是重要的化工原料。
用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)12C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。
（用含a、b的式子表示）（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。
化学键C=O H—H C=C C—H H—O键能/kJ·mol-1x 436 612 414 464（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。
①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。
②平衡常数K B__K C。
③若B点时投料比22n(H)n(CO)=3，则平衡常数K B=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。
④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。
A．将产物从体系不断分离出去B．给体系升温C．给体系加压D．增大H2的浓度（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。
则M极上的电极反应式为___。
②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。
19．（6分）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火。
实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）。
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为___g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物①求25℃时KCl的溶解度___；②求原混合物中KClO3的质量___；③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少___？（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。
实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？___参考答案一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】A.过氧化钙(CaO2)中阴离子是O22-，阳离子是Ca2+，故阴、阳离子个数比为1：1，A错误；B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C错误；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D正确；故合理选项是D。
2．B【解析】【详解】A.在酸性条件下，H+与ClO-及I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B.使酚酞呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中，本组离子不能发生离子反应，可以大量共存，B正确；C.=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D.由水电离产生c(OH-)=1×10-14mol/L的溶液，水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3-与H+或OH-都会发生反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是B。