2018年高考化学复习压轴题热点题型提分练： 题型二 含答案
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题 Word版含解析
河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题1. 下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质【答案】B【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中加入少量CaO，CaO与水发生反应：CaO+H2O=Ca （OH）2，溶剂水减少，Ca（OH）2增多，恢复至室温后析出Ca（OH）2固体，所得溶液仍为Ca （OH）2的饱和溶液，c（OH-）不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，加入Na2CO3与乙酸反应生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3为非电解质，D项错误；答案选B。
点睛：本题考查天然油脂的物理性质、影响固体溶解度的因素、物质的分离和提纯、电解质的判断。
易错点是电解质的判断，电解质溶于水或熔融状态下能导电，导电的离子必须是电解质自身电离产生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能导电，但导电的离子是由它们与水反应的生成物电离产生的，SO2、SO3、NH3等化合物属于非电解质。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。
2018北京市高考压轴卷 理综化学 Word版含解析 - 副本
2018北京卷高考压轴卷理科综合化学能力测试本试卷共300分。
考试时长150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键7.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4N AB.含N A个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4N AD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2N A9.某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。
为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
下列说法的是（）A．起始滤液常温下pH = 7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．上图过程须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32－10.化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．装饰材料释放的甲醛会造成污染11.已知氯水中存在反应：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO，取5mL饱和氯水进行如下实验．下列说法中，正确的是（）A．加5 mL水，c （H+）增大B．加少量NaCl固体，c （H+）不变C．加少量碳酸钙粉末，c（HClO）升高D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高12.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。
2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型二 Word版含答案
题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。
经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①操作Ⅱ所需的实验仪器为________________________________________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为________________________________________________________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。
请简述如何判断沉淀是否洗涤干净________________________________________________________________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。
则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
答案(1)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴②玻璃棒有一定倾斜角，引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上③取洗涤液少许于试管中，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干净(2)①Q②BJIKACDGHE(F)③缺少尾气处理装置(3)93.18%解析(1)③操作Ⅰ前的过滤，得到的滤液中含有氯离子，判断沉淀是否洗涤干净，只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可。
2018届全国Ⅲ卷高考压轴卷 理综化学(解析版)
2018全国Ⅲ卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列叙述中正确的是A．25℃，Cu(OH) 2在水中的溶度积比其在Cu(NO3) 2溶液中的大B．一定温度下，将0.10 mol/L的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小C．H3PO2属于一元弱酸，则H3PO2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO3＋3OH-＝PO23－＋3H2OD．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)8.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀，下列说法不正确．．．的是A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL9.下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是10.某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．lmol该物质最多能与4mol H2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应11.下列说法正确的是A．SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0 -6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化D．KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和SO3都为电解质12.海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应13.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br226.（14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：（1）写出由铜和浓硫酸制取SO2的化学方程式_____________________________。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)(2)
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（绝密★启用前期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol I-1 FeCb溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na— CO二次电池。
高考化学 热点题型和提分秘籍2.3 氧化还原反的基本概念试题
冠夺市安全阳光实验学校专题2.3 氧化还原反应的基本概念【高频考点解读】1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；【热点题型】题型一考查氧化还原反应的概念辨析例1、判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。
( )(7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。
( )(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。
( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×【提分秘籍】破解氧化还原反应概念题的“两个关键”(1)理清知识线索：(2)明确方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。
【举一反三】某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物【答案】 D【解析】该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。
题型二考查氧化还原反应中电子转移的分析方法例2. 下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移【提分秘籍】分析氧化还原反应中电子转移数目的关键——标出元素化合价(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国Ⅱ卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：X＞WB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：Y＞Z＞W＞XD. 工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑤ D．①②④⑥9.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3N A个电子转移C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A ．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用图2所示装置可除去NO 2中的NOC ．用图3所示装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色11.有机物A 的结构简式为：则A 的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2018年全国1卷高考压轴卷理综化学(解析版)
2018全国I卷高考压轴卷理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N AB．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N AD．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
具达如下表所示。
则以下说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质13.下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/LB．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：626.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
2018年高考押题卷理综化学解析版
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1欢迎下载2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 P-31 Cu-647．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A ．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 B ．医院常用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理不相同 C ．工业用盐亚硝酸钠有咸味，可被用来制造食盐D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的“黄芽”是指硫【答案】C8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．1.8g H 218O 与D 2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B ．精炼铜，若阳极失去0.1N A 个电子，则阴极增重3.2gC ．将1L 0.5mol/L 的FeCl 3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5N AD ．标准状况下，22.4L CHCl 3所含有的分子数目小于N A 【答案】B9．下列关于有机物的说法正确的是A ．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B ．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C ．CH 3COOCH 2CH 3与 H 218O 发生水解反应，生成的产物中有CH 3CH 218OHD ．含苯环结构且分子式为C 6H 5Cl 的有机物中一个氢被—C 5H 11原子团取代形成的有机物共有24种【答案】D10．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作实验现象 结论A向装有某未知溶液的试管中滴加用盐酸酸化的BaCl 2溶液 有白色沉淀生成 说明该未知溶液中可能含SO 42-B 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4 管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了NO 2 C 将溴水加入苯中溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH后者较大证明非金属性S ＞C【答案】A11．利用在特定条件下用铂电极（阳极为铂丝）电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K 2S 2O 8（过二硫酸钾）。
2018年高考全国卷理科综合化学学科押题试题及答案
12018年高考全国卷理科综合化学学科押题H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Fe-56 Co-59一、单项选择题1.常见古诗文记载相关知识A于吸热反应B泥土具有吸附作用变白糖C(KNO3D久则凝淀如石(石碱)2ABC84 消毒液的有效成分 NaClOD体充分逸出3A. 碳原子数小于 5 的链烃共有 15 种B. 苯易被酸性 KMnO4 溶液氧化C. 通过煤的干馏可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D. 总质量一定时,乙炔和乙醛无论按什么比例混合,完全燃烧的耗氧量相同,生成 CO2 的量也相同4 X、Z 与化合物 Y确的是A X 是铁、Z Y 可以是硫酸B Z 一定比单质 X 活泼C气体的成分可能是 H2D Y X 上的电极反应为 NO3 +2H+ +e==NO2↑+H2O5NAA 1.0 mol·L-1 的 CH3COONa 溶液中所含 CH3COO—的数目一定小于NA2B46 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合物所含的电子数为 23 NAC 2.24 LCH2Cl2 中所含 C-Cl 键的数目为 0.2 NAD 0.1 mol H2 和 0.2 mol I2 充入密闭 HI 的分子数为 0.2 NA 6编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)②向 5mL0.1mol/LAgNO3 溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl 溶lmL0.1mol/LKI 溶验证 AgCl 的溶解度比AgI 大③向 KI 溶液中滴入 CuSO4说明白色沉淀可能为CuI④2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3的研究浓度对反应速率的影响⑤察是否分层区别植物油和矿物油⑥pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L 的 NaClO 溶液和 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO 和CH3COOH的酸性强弱A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②③④⑥D. ①②③⑤7 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。
2018全国I卷高考压轴卷 理综化学Word版含解析
2018全国I卷高考压轴卷理科综合化学测试可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 567.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1N AB．25℃时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 N AD．1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N A8.常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg 铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是A．由于氧化性Fe3+> H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+= 3Fe2+B．充分反应后，共消耗铁56gC．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在D．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体9.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是10.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（）A．分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D．其同分异构体不可能有芳香族化合物11.为探究Na2SO3溶液的性质，某学习小组设计了一系列实验，并记录实验现象。
具达如下表所示。
则以下说法不正确的是（）A．Na2SO3溶液具有漂白性B．K sp(Ag2SO4)<K sp(Ag2SO3)C．实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应D．实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑12.化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质13.下列有关判断、叙述正确的是（）A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96 L的水所含有的氢原子数相同C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：626.（14分）铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
【高三化学复习】2018年全国高考化学试题全国Ⅱ卷及参考答案解析
全国卷Ⅱ可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56一、选择题：7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【参考答案】：D解析碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐,有毒,不能用于胃肠X射线造影检查,D项错误；碳酸钠水溶液显碱性,能用于洗涤油污,A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,能杀灭生活用水中的细菌,B项正确；氢氧化铝是弱碱,可用于中和过多胃酸,C项正确。
8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【参考答案】：C解析NH3参与反应生成铵盐,是反应物,不是催化剂,C项错误；雾和霾的分散剂都是空气,A 项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,B项正确；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量,D项正确。
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )【参考答案】：D解析 甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl,CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl,CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl,CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。
黄绿色的氯气参加了反应,逐渐减少,生成无色的气体,因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HCl 极易溶于水,使试管内气体压强减小,因此试管内液面上升；生成的CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均为无色油状液体,附着在试管壁上,因此试管壁上出现油状液滴；生成的HCl 气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴,形成白雾,因此试管中有少量白雾。
2018年江苏省高考压轴卷化学试题含答案
绝密★启圭寸前2018江苏省高考压轴卷化学H 1 C 12N 14 O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5可能用到的相对原子质量:K 39Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64Zn 65Ag 108选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •美国化学文摘社（CAS）的物质数据库中收录的物质已超过1亿种。
下列有关物质的说法正确的是A. 物质均由原子或分子构成B. 已知的大部分物质属于有机物C. 食品加工中应严禁使用人工合成的物质D. 干冰、可燃冰属于同种物质2 •下列有关化学用语表示正确的是（）A • Al 3+的结构示意图：B • HCIO的电子式：HC I O,C.中子数为117、质子数为116的Lv原子：116LVoID . HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式： HOWCH I C —。
士H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A .液氨气化吸热，可用作制冷剂 B .明矶易溶于水，可用作净水剂 C •盐酸具有还原性，可用于除去铁锈 D .浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝4. 用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是C.用装置丙收集二氧化硫D.用装置丁进行尾气处理5. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，Y 原子最外层电子数是 其内层电子总数的 3倍，W 原子的核电荷数等于 X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确 的是A .原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B . Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强C .化合物X 2Y 2和Z 2Y 2所含化学键类型完全相同D .工业上常用电解熔融W 的氧化物制备 W 的单质6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A .铝溶于 NaOH 溶液中：2A1+2OH - +2H 2O = 2AI0 ；+3出匸B .铜丝插入 Fe 2(SO 4)3溶液中：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+C .向 FeBr 2溶液中通入过量 CI 2: 2Br _ + Cl 2 = Br 2+ 2CI _D .向 Na 2SiO 3 溶液中通入过量 CO 2： SiO 2- + CO 2 + H 2O = H 2SQ 3J +C (O _ 7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ()CaCb (aq) , A. SO 2> CaSO 3J HNO 31 —> CaSO电解 TiCl 4 (aq )B. NaCl(l) ------ > Na ------> TiHCl电解C. C U2(OH)2CO 3> CuCl 2(aq) ---- > Cu6〜8滴CuSO 4 ,加热煮沸D. 2 mL NaOH 溶液 ----- > Cu(OH) 2 J -------------- > Cu& 一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下:甲A.用装置甲制取二氧化硫B. 丙用装置乙检验二氧化硫的漂白性 Na.SD,1 -1XT -L/乙一亠 500~550C ..反应 I. 2NH 4CI+MgO =========2NH 3f +MgC 2+H 20f 反应 n . 2MgCl 2+O 2===========MgO+2CI 2 下列说法正确的是A .该工艺中MgO 可循环利用B .理论上1mol NH 4CI 制得CI 2的体积一定为11.2LC .在800~1000C 条件下，02的还原性强于 CI 2的还原性D .若反应2NH 3+MgCI 2+H 2O = 2NH 4CI+MgO 能自发进行，则该反应A H>09.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A . pH = 1 的溶液中：Ba 2十、Fe%、Cl _、SCN -B •能使酚酞溶液变红的溶液中： Ca 2J K J HCO 3、CO 3—C ( OH )—12 i 2丄 —2—C . ^―= 10— 的溶液中：NH 「Cu +> N03、SO 4—c (H )D .水电离产生的 c(OH —) = 10—moI • L —的溶液中：Na +> AI +> Cl —、NO 310•锂空气电池充放电基本原理如右图所示，A .充电时，锂离子向阴极移动B .充电时阴极电极反应式为+ —Li + e ===LiC .放电时正极电极反应式为O 2+ 4e + 2H 2O===4OHD .负极区的有机电解液可以换成水性电解液不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。
2018年高考化学精准押题卷02(全国II卷)试卷+答案
2018 年高考精确押题卷02（全国 II卷）化学一、选择题7.以下表达错误的选项是（）A.酸雨是人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转变而成，大气中的臭氧，成为反响的催化剂，而烟尘只起到凝固作用没有起到催化剂的作用。
B . 污水净化的方法有凝固法，即用明矾净水；中和法，如用氢氧化钙中和酸性废水，用硫酸中和碱性废水，还有积淀法等。
C.“地沟油”严禁食用，但能够用于制造肥皂。
D.抗酸药作用是中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。
如碳酸氢钠，碳酸钙，碳酸镁，氢氧化铝，氢氧化镁等。
A8.用 N表示以下阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）克过氧化钠和硫化二钠的混淆物中，所含阴离子数量为A。
的碳酸钠溶液中碳酸根离子与碳酸氢根的离子数之和为1N 。
AC.必定条件下， 1mol 氮气和 3mol 氢气充足反响，生成物中的N- H 键数量为 6N .AD.标况下， 22.4 升的二氧化硫和三氧化硫的混淆物中含硫原子数量为1N A.9. 短周期元素甲乙丙丁戊原子序数挨次增大，它们的最外层电子数之和为23。
甲是形成化合物最多的元素，乙原子比甲最外层多一个电子，丁的阳离子与氖原子拥有同样的电子层结构，丁与丙的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，以下表达不正确的选项是（）A.甲与戊的化合物常被用作萃取剂。
B.丁元素在自然界中以化合态形式存在。
C.乙与丙能形成三种以上的化合物。
D.甲丙丁构成的化合物与盐酸反响马上就有气体产生。
10. 电解装置以下图，以下说法正确的选项是（）A .a 为阳极B. 阳极反响式Mn042-— e- =Mn04-C.阳极可能产生气体为H2D.阴极可能产生O211.如图，以下对于该有机物说法正确的选项是（）A.一氯代物只有五种。
B. 二氧代替物，只有五种。
NC.可发生水解反响。
D.与 2_氨基环戊二烯丙酸互为同分异构体。
12.采纳电解法办理含铬废水，耐酸电解槽用铁板做阴 , 阳极，槽中盛放含铬废水，以下图。
2018年海南省高考压轴卷化学Word版含解析.doc
0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得
2
分，选两个且都正确得
4分，但只要选错一个就得
0分。
7.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是
ABCD
装
置
目
用NaOH溶液除去溴
证明浓硫酸有脱
确定Ksp(AgCl)、
观察水能否全
的
苯中单质溴
水性、强氧化性
Ksp(AgI)的相对大
19两题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的；第Ⅱ 题为非
选择题，请在相应位置作答。
18.[选修5—有机化学基础]（20分）
18— Ⅰ(6分)下列叙述正确的是
A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.有机物的消去(分子内脱水)产物只有1种
C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3
解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列
有关判断正确的是
A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-
B.溶液中只含Cu2+、SO42-
+
C.需要利用焰色反应才能确定有无Na
D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，
生成上述三种还原产物各
0.02mol，则需要消耗铁的质量
(硝酸足量
)为_______g。
(2)B
中冰盐水的作用是
_________，证明有
NO2生成的现象是
_________。
2018年天津市高考化学押题卷与答案
2018年天津市高考化学押题卷与答案2018年天津市高考化学押题卷与答案注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。
其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。
选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A。
46g组成为C2H6O的有机物，所含有的C-H键数目为6NAB。
Cl8mL冰含有质子数为10NAC。
氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD。
0.3mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.3NA2.下列说法不正确的是（）A。
若升温，水溶液中盐类的水解平衡、弱酸的电离平衡、沉淀溶解平衡不一定正向移动B。
将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入盛有乙醇的试管中，铜丝变为红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛C。
我国古代文献《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)与朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是应用了焰色反应知识D。
铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食品3.下列说法正确的是（）A。
NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B。
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC。
若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸c(H)的两倍D。
将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减小到原来的一半4.下列有关说法正确的是（）A。
可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、四氯化碳和酒精B。
石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯C。
分子式为C4H10O的同分异构体有4种D。
乙二酸与乙二醇生成乙二酸二酯的反应属于加聚反应5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
2018届上海市高考压轴卷化学试题及答案 精品
2018届上海市高考压轴卷化学一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法不正确的是A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式： CH3COOHB．NH3的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3.下列叙述正确的是：A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．两者互为同素异形体 B．20983Bi和21083Bi的物理性质往往不同C．20983Bi转化成21083Bi是物理变化 D．两者分别含有126和127个质子5．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润pH 试纸测量某溶液的pHB. 用50mL 酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO 4溶液C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D. 盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 28. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
河北省衡水中学2018届高三高考押题(二)化学试题含答案
河北衡水中学2018年高考押题试卷化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小26. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
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题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型
1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。
经查阅资料知：Sn的熔
点231 ℃；SnCl
2易被氧化，且易水解；Sn(OH)
2
常温下易分解，SnCl
4
常温下为无
色液体，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃，请回答下列问题：
(1)该小组用以下流程制备SnSO
4
晶体：
①操作Ⅱ所需的实验仪器为
______________________________________________________________________ __。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为
______________________________________________________________________ __。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。
请简述如何判断沉淀是否洗涤干净
______________________________________________________________________ __。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl
4
，提供的装置如下：
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器
______________________________________________________________________
__。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为
______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl
3
溶
液，再用0.100 0 mol·L－1 K
2Cr
2
O
7
溶液滴定Fe2＋，消耗K
2
Cr
2
O
7
溶液32.00 mL，发
生的反应：6FeCl
2＋K
2
Cr
2
O
7
＋14HCl===6FeCl
3
＋2KCl＋2CrCl
3
＋7H
2
O。
则锡粉的质
量分数为(杂质不参与反应)____________。
答案(1)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴②玻璃棒有一定倾斜角，引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上，玻璃棒末端轻靠在三层
滤纸上③取洗涤液少许于试管中，滴入用HNO
3酸化的AgNO
3
溶液，若无明显现
象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干净
(2)①Q ②BJIKACDGHE(F) ③缺少尾气处理装置
(3)93.18%
解析(1)③操作Ⅰ前的过滤，得到的滤液中含有氯离子，判断沉淀是否洗涤干净，只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可。
方法是取洗涤液少许于试管中，
滴入用HNO
3酸化的AgNO
3
容液。
若无明显现象，则证明洗涤干净；否则洗涤不干
净。
(2)②用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl
4
，首先要制备干燥的氯气，应该选择装置Ⅱ和Ⅵ，且先除氯化氢，再干燥；然后将干燥的氢气通入Ⅰ中反应生成
SnCl
4，根据SnCl
4
的物理性质可知，SnCl
4
的沸点较低，可以用Ⅲ使之冷凝，用Ⅴ
收集生成的SnCl
4
，为了防止外界水蒸气等进入装置，最后连接一个干燥装置Ⅳ，从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)。
③反应中的氯气可能不完全反应，会造成空气污染。
(3)由Sn＋2HCl===SnCl
2＋H
2
↑①，SnCl
2
＋2FeCl
3
===SnCl
4
＋2FeCl
2
②，6FeCl
2
＋
K 2Cr
2
O
7
＋14HCl===6FeCl
3
＋2KCl ＋2CrCl
3
＋7H
2
O③，由方程式①②③得知：
K 2Cr
2
O
7
～6FeCl
2
～3SnCl
2
～3Sn，n(Sn)＝3n(K
2
Cr
2
O
7
)＝3×0.100 0 mol·L－1×0.032
L＝0.009 6 mol，m(Sn)＝n(Sn) ×M(Sn)＝0.009 6 mol×119 g·mol－1＝1.142 4
g，锡粉样品中锡的质量分数＝
m(Sn)
m(样品)
×100%＝
1.142 4 g
1.226 g
×100%≈93.18%。
2.工业上用菱锰矿(MnCO
3)[含FeCO
3
、SiO
2
、Cu
2
(OH)
2
CO
3
等杂质]为原料制取二氧。