玉溪市易门一中2017—2018学年下学期3月月考(高二化学)

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云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高二化学下学期第

玉溪一中2017-2018学年下学期高二年级第二次月考化学试卷满分100分，时间：90分钟注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷(共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离（）A. 苯和水B. 溴苯和苯C. 食盐水和泥沙D. 硝酸钾和硫酸钠2.下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2 B．C n H2n C．C n H2n-2 D．C n H2n-63. N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A.所含共用电子对数目为（a/7+1）N AB.所含碳氢键数目为aN A/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aN A/144. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯和溴制1,2‐二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇5. 下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷6. 下列操作能达到实验目的的是（）7. 下列说法正确的是（）A. lmol 该有机物（）最多能与4mol 氢气加成B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上8. 下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是（）A．乙烷和甲酸甲酯 B．苯和苯甲酸 C．乙烷和乙醇 D．乙炔和苯9. A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系：A B C已知：A的分子量比B大2，C的分子量比B大16，C能使石蕊溶液变红，以下说法正确的是（）A. A是乙炔，B是乙烯B. A是乙烯，B是乙烷C. A是乙醇，B是乙醛D. A是环己烷，B是苯10. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，结构如图。

云南省玉溪市易门一中2017-2018学年高一下学期3月份月考化学试题

玉溪市易门一中2017-2018学年下学期3月月考高一化学试卷1、本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。

其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。

2、考试时间为90分钟。

3、请将答案填在答题卡内。

可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 F - 19 S - 32 Cl - 35.5 Ca - 40第I卷（选择题）一、选择题（本题共30个小题，每题2分，共60分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。

）1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是()2.下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是()A．H、Cl、OB．H、N、OC．H、O、CaD．Na、Si、O3.下列关于摩尔的说法正确的是()A．国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质质量的单位C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是计量任何物质的单位4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A．氯化钙溶液B．石灰水C．饱和亚硫酸钠溶液D．水玻璃5.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到氯化镁，电解熔融氯化镁可制备镁D．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质6.常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体，其中气体为甲烷的是()7.下列物质中，既含离子键又含共价键的是()A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl28.下列叙述正确的是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应9.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。

云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

玉溪一中2017-2018学年下学期高二年级期末考化学学科试卷考试时间 90分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（选择题，50分）一、选择题：（本题包括30个小题，每小题只有一个正确选项，1-10每小题1分；11-30题每小题2分。

共50分）1．下列反应中一定属于吸热反应的是A．需加热或点燃才能引发的反应 B．氧化钙和水反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 D．浓硫酸稀释2．下列有关工业生产的叙述中，正确的是A．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁3.下列说法不正确的是A．用天平称取7.8gNaClB．用碱式滴定管量取15.60mLKMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和4．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化5. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①② B．①④ C．①②③ D．②③6. 化学与生活、生产实际密切相关。

下列有关说法不正确的是A.光导纤维应避免在强碱环境中使用B.船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C.利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒，可以减少对环境产生的白色污染D.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分7.下列各种说法中正确的是A．同系物的化学性质相似B．凡是能起银镜反应的物质一定是醛C．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子，醇脱去羟基生成水和酯D．苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸8.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯9. 在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多B.苯环被KMnO4所氧化而破坏C.侧链受苯环的影响而易被氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化10．假酒中严重超标的有毒成份主要是A. 丙二醇B.乙酸C.乙二醇D. 甲醇11．下列有机物的命名正确的是12. 现在为婴儿特制成一种新型的尿布——“尿不湿”．这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质．据你的推测，这种特殊物质的结构可能是A． B．C． D．13．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一直线上14．在下列各组物质中，属于同系物的一组是A．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷 B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇 D．硬脂酸和软脂酸15.某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；②能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生水解反应．A．①④B．只有⑤ C．②⑤ D．④⑤16. 下列叙述中，错误的是A．淀粉溶液中加入淀粉酶，再加入银氨溶液，出现银镜，说明淀粉已经全部水解B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精擦洗C．用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体D．油脂、糖类、蛋白质它们都是天然有机化合物17. 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，X的物质的量减小B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大18. 去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。

【化学学考】云南省玉溪市易门一中2018年学业水平模拟考试卷(二)

云南省玉溪市易门一中2018年学业水平模拟考试卷（二）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应生成NaOH和CaCO32.下列混合物可用过滤的方法分离的是()A．汽油和植物油B．碳酸钙和水C．酒精和水D．氯化钠和水3.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．1∶34.配制100 mL 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切5.下列说法不正确的是()A．钠在氯气中燃烧，因生成的氯化钠固体小颗粒分散到空气中而产生白烟B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，生成黑色的四氧化三铁固体C．单质镁、铝分别与氧气反应，条件不同可能生成不同的产物D．金属钠在空气中易被氧化，实验室常将钠保存在煤油中6.把2.3 g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个钠离子，所需水的质量是() A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g7.下列各图示中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是()A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤8.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。

2017-2018学年云南省玉溪一中高二(下)期末化学复习试卷 Word版含解析

2017-2018学年云南省玉溪一中高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（本题中每小题只有一个正确答案，25小题共50分）1．下列叙述正确的是（）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子2．下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化3．下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．1mol SiO2晶体中含2mol Si﹣O键C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O6．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）A．Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣C．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣7．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l），△H=﹣57.31 kJ•mol﹣1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ8．肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH 溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．溶液中阴离子物质的量基本不变B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣═2H2OC．正极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e═4H2O+N2↑D．溶液中阴离子向正极移动9．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此过程中共消耗水（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol10．将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．（b﹣2a）mol B．（b﹣2a/3）molC．2a mol D．缺条件，无法计算11．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO412．下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是△S＞0的反应B．自发反应一定是△H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应13．已知热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ•mol﹣1．下列说法正确的是（）A．C2H2的燃烧热为1256kJ/molB．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molC．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ14．已建立平衡的某可逆反应，当条件改变化学平衡正向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增大②生成物的产量一定增加③生成物的产率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥混合气体平均相对分子质量一定增大．A．①②③B．①④⑤C．②⑤D．②④⑤15．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P﹣H键键能比N﹣H键键能低．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P﹣H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N﹣H键键能高16．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定17．常温下amol/L CH3COOH稀溶液和bmol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A．若c（K+）＞c（CH3COO﹣），a＞b B．若c（OH﹣）＞c（H+），a=bC．若c（OH﹣）=c（H+），a＞b D．若c（K+）＜c（CH3COO﹣），a＜b18．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X19．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料20．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小21．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：纯净的NH3，含有少量空气的NH3，NO2和O2的混合气体．然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．21：12：4 B．5：5：4 C．5：5：1 D．无法确定22．下列物质中存在配位键的是（）①H3O+②﹣③CH3COO﹣④NH3⑤CH4．A．①②B．①③C．④⑤D．②④23．在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A．c（Na+）=2 B．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS ﹣）+c（S2﹣）C．c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）24．在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（）A．20mol；70% B．20mol；30% C．40mol；35% D．10mol；50%25．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯．A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤二、填空题26．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3﹣的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成2﹣．不考虑空间构型，2﹣的结构可用示意图表示为．27．已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式．（1）若A、D的组成元素同主族：①B是水②B、C均为氧化物：（2）若A、D的组成元素不同主族①B是水且水是还原剂：B是水且水是氧化剂②B、C均为氧化物．2）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）⇌B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示．0﹣2min内的平均反应速率v（A）=．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时是原来的2倍．a．平衡常数b．A的平衡浓度c．平衡时混合气体的密度d．平衡时B的体积分数（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大．a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3e．CH3COOH（3）用惰性电极电解Cu（NO3）2溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为（4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=（5）已知25℃时，K sp=2×10﹣20，要使0.2mol•L﹣1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为．29．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，进行图1实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平（填“能”或“不能”）；（2）装置a的作用是；（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是；（4）滴定时，发生反应的离子方程式为，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为mL；（5）该样品中FeS2的纯度为；（6）若用图3装置替代图1实验装置d，同样可以达到实验目的是．（填编号）2017-2018学年云南省玉溪一中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题中每小题只有一个正确答案，25小题共50分）1．下列叙述正确的是（）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子考点：元素电离能、电负性的含义及应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布．分析：A．越容易失电子的元素其第一电离能越小；B．同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低；D．第VIA族元素的原子，原子半径越大，该元素越不容易得电子．解答：解：A．越容易失电子的元素其第一电离能越小，同一周期中，碱金属元素最容易失电子，则金属元素第一电离能最小，故A错误；B．因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，则原子较稳定，故C正确；D．第VIA族元素的原子，原子半径越大，该元素的原子核对最外层电子吸引力越小，则该元素越不容易得电子，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构、元素周期律、电离能等知识点，侧重考查学生对周期表结构、原子结构的掌握及灵活运用元素周期律知识能力，熟练掌握前36号元素原子结构．2．下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（）A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp3杂化C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采取sp杂化考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，sp2杂化，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，sp 杂化，说明该分子中心原子的价层电子对个数是2，据此判断．解答：解：A．CH3CH3分子中C原子价层电子对个数=4+×（4﹣4×1）=4，为sp3杂化，BF3分子中硼原子价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，所以采取sp2杂化，故A错误；B．晶体硅中的硅原子平均每个硅原子与四个邻近硅原子生成四个共价键，形成4个σ键，无孤电子对，硅原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，石英晶体成分为二氧化硅，是原子晶体，硅原子通过Si﹣O共价键形成4个σ键，无孤电子对，硅原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=4，硅原子采取sp3杂化，故B正确；C．BeCl2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+×（2﹣2×1）=2，中心原子是以sp 杂化，H2O中O原子的价层电子对个数=2+（6﹣2×1）=4，所以O原子采用sp3杂化，故C 错误；D．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4﹣2×2）=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中每个碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（4﹣2×2）=3，所以采取sp2杂化，故D错误；故选B．点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a﹣xb）中各个字母的含义是解本题的关键，题目难度中等．3．下列有关晶体的叙述中不正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．1mol SiO2晶体中含2mol Si﹣O键C．干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；原子晶体；金属晶体．分析：A、根据晶体中的构成微粒判断；B．1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数；D．金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数．解答：解：A、根据物质呈电中性，有阴离子，那么一定有阳离子中和阴离子的电性，故A 正确；B．1molSiO2晶体存在4molSi﹣O键，故B错误；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D．金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；故选B．点评：本题考查了晶体结构，明确晶胞结构是解本题关键，难点是配位数的计算，题目难度不大．4．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B 原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题．分析：C原子的最外层电子数是B原子最外层电子数的3倍，则二者的最外层电子数应为偶数，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A的最外层电子数为偶数，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍，则C的最外层电子数为6，B的最外层电子数为2，A 的最外层电子数为4，则A为C元素，B、C、D位于同一周期，应为第三周期元素，C为S 元素，B为Mg元素，则D应为Cl元素，结合元素对应单质、化合物的性质解答该题．解答：解：由题中信息可知A为C，B为Mg，C为S，D为Cl，则A．A为C，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故A错误；B．根据反应：2Mg+CO22MgO+C，该反应为置换反应，故B正确；C．B为Mg，D为Cl，二者形成的化合物为离子化合物，故C错误；D．D为Cl，干燥的氯气没有漂白性，故D错误．故选B．点评：本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，本题的推断难度较大，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类，解答时要细心考虑．5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；B．稀硝酸还原产物为一氧化氮；C．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；D．发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子．解答：解：A．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故A错误；B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性，离子方程式2H++2SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、熟悉离子反应方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．6．某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、I﹣、Mg2+、Na+等7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）A．Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣B．Mg2+、Na+、CO32﹣、I﹣C．Al3+、Na+、SO32﹣、I﹣D．Al3+、CO32﹣、Br﹣、SO32﹣考点：常见离子的检验方法；离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br﹣，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32﹣；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I﹣．以此解答该题．解答：解：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br﹣，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32﹣；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32﹣；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I﹣．溶液中含有CO32﹣，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32﹣反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、I﹣、SO32﹣，一定含有的离子为CO32﹣、Br﹣、Na+，故选A．点评：本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断．7．下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l），△H=﹣57.31 kJ•mol﹣1．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ考点：燃烧热；有关反应热的计算；中和热的测定．分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；A．氢气的燃烧热是指：1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；B．中和热测定时，必须测定起始温度和反应最高温度；C．碳生成稳定氧化物为二氧化碳；D．浓硫酸稀释放出大量的热．解答：解：A．在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，符合燃烧热的定义，所以H2的燃烧热为﹣285.8kJ•mol﹣1，故A正确；B．中和热测定时，虽然必须测定起始温度和反应后温度，即反应开始前酸和碱的温度，反应后的最高温度，反应后温度不一定为最高温度，故B错误；C．碳生成稳定氧化物为二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃烧热，故C错误；D．因为浓硫酸稀释放热，所以将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D错误；故选：A．点评：本题考查了燃烧热，和中和热的概念，熟悉二者概念是解题关键，注意浓硫酸稀释放出热量．8．肼（N2H4）一空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%﹣30%的KOH 溶液．电池总反应为：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（）A．溶液中阴离子物质的量基本不变B．正极的电极反应式是：O2+4H++4e﹣═2H2OC．正极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣﹣4e═4H2O+N2↑D．溶液中阴离子向正极移动考点：化学电源新型电池．分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e═4H2O+N2↑，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：A．根据电池反应式知，KOH的物质的量在反应中不变，所以溶液中阴离子的物质的量基本不变，故A正确；B．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．负极上肼失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e═4H2O+N2↑，故C错误；D．放电时，导致从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子，根据异性相吸原理，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，故D错误；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中都是负极上燃料失电子、正极上氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，易错选项是B．9．以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（OH）3沉淀．此过程中共消耗水（）A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol考点：电解原理．分析：活泼金属铁作电解池阳极时，阳极上阳极材料铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子进入溶液，亚铁离子和溶液中的氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，注意消耗的水有两部分：一部分被电解生成氢气，一部分和氢氧化亚铁反应生成氢氧化铁．解答：解：根据铁原子守恒知，2molFe（OH）3→2molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2O H2+Fe（OH）2↓，根据电解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物质的量为4mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3，根据方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物质的量为1mol，所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol．故选C．点评：本题考查了电解原理，难度不大，注意：活泼金属作电解池阳极时，活泼金属失电子发生氧化反应，而不是溶液中的阴离子失电子发生氧化反应．10．将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为（）A．（b﹣2a）mol B．（b﹣2a/3）molC．2a mol D．缺条件，无法计算考点：化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质．专题：计算题．分析：硝酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，可能发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中起酸性作用的硝酸表现为生成Cu（NO3）2，根据铜的物质的量计算．解答：解：铜与硝酸可能发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3=Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中起酸性作用的硝酸表现为生成Cu（NO3）2，则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为2a mol．故选C．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于硝酸的性质的考查，难度不大，注意硝酸的酸性表现为生成硝酸盐，答题中注意体会．11．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：A．二者与碱反应生成白色沉淀，但氢氧化铝具有两性；B．胶体具有丁达尔效应；C．二氧化硫具有漂白性；D．NaCl、Na2SO4的焰色反应都为黄色．解答：解：A．用氢氧化钠溶液鉴别AlCl3和MgCl2溶液，生成白色沉淀的为MgCl2，先生成沉淀后沉淀溶解的为AlCl3，能鉴别，故A正确；B．胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别溶液和胶体，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C正确；D．NaCl、Na2SO4的焰色反应都为黄色，只用焰色反应不能鉴别，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的检验，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大．12．下列有关自发反应的说法正确的是（）A．自发反应一定是△S＞0的反应B．自发反应一定是△H＜0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发反应考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0分析选项．解答：解：A、△S＜0，△H＜0，高温下可以△H﹣T△S＞0，反应非自发进行，故A错误；B、△H＞0，△S＞0，在低温下可能非自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0，在高温下可能自发进行，低温下非自发进行，故C错误；D、△H＜0，△S＞0的反应，一定存在△H﹣T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应自发进行的判断依据分析，注意反应自发进行是由焓变、熵变和温度决定，掌握基础是关键，题目较简单．13．已知热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1256kJ•mol﹣1．下列说法正确的是（）A．C2H2的燃烧热为1256kJ/molB．若生成2mol液态水，则△H=﹣2512kJ/molC．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ考点：有关反应热的计算；燃烧热．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B、气态水变为液态水放热；C、依据氧化还原反应电子守恒计算分析计算；D、形成4mol碳氧共用电子对是形成1mol二氧化碳．解答：解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；。

2022届云南省玉溪市易门县一中下学期高二3月月考化学试题

云南省玉溪市易门县一中2021-2022学学学学学学二3学学学高二化学考试时间：90分钟；试卷满分：100分注意事项：1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息2.请将正确答案填写在答题卡上第Ⅰ卷一、单选题（共25小题，每题2分，共50分）1. 某新型电池以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，负极材料采用Pt，正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用)，该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 每消耗3 mol H2O2，转移6 mol e－B. 电池工作时Na＋从b极区移向a极区C. a极上的电极反应式为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2OD. b极材料是MnO2，该电池总反应方程式：NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O2. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ·mol－1)，判断下列说法不正确的是( )A. Q元素可能是0族元素B. R和S均可能与U在同一主族C. U元素可能在元素周期表的s区D. 原子的价电子排布式为n s2n p1的可能是T元素3. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A. 172.5 kJB. 566 kJC. 1 149 kJD. 283 kJ4. 如图是一种浓差电池，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Cl－和Na＋，在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。

下列关于该电池的说法正确的是( )A. a电极为电池的正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B. C为阴离子交换膜，A为阳离子交换膜C. 负极隔室的电中性溶液通过阳极表面的还原作用维持D. 该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值5. 按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是( )A. 1s、2p、3d、4sB. 1s、2s、3s、2pC. 2s、2p、3s、3pD. 4p、3d、4s、3p6. 25 ℃时，纯水的K w＝1×10－14，100 ℃时，纯水的K w＝1×10－12，这说明( )A. 100 ℃时水的电离常数较小B. 前者c(H＋)比后者大C. 水的电离过程是一个吸热过程D. K w和温度无直接关系7. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写正确的是( )A. NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB. HF＋H2O===H3O＋＋F－C. H2SO32H＋＋SOD. NH3·H2O NH＋OH－8. 某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

云南省玉溪市玉溪一中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案

玉溪一中2017—2018学年下学期高二年级期中考化学学科试卷（时间：120分钟满分：100分）注意事项：1．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填在机读卡上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3．第II卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。

4．考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的元素的相对原子质量：H-l C-l2 0-16第I卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法错误的是( )A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体2.无机化学中也存在同分异构体，互为同分异构体的一组无机物是( )A．NH4CNO与尿素CO(NH2)2 B．H2O与D2OC．Si(OH)4与H4SiO4 D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 3.下述有关实验操作正确的是( )A．溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后分液B．除去SO2中的少量CO2,通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤4.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)5.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－6.某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

云南省玉溪市易门一中2017-2018学年高二下学期3月份月

玉溪市易门一中2017-2018学年下学期3月月考试高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。

2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）1.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是( )A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.下列分散系不属于胶体的是( )A．淀粉溶液B．有色玻璃C．烟D．碘酒3.实验室用下图所示装置制备气体，下列说法不正确的是( )A．实验前必须先检验装置的气密性B．该装置可以用于制备氢气、氧气和二氧化碳C．为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花D．若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热4.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是( )A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( )6.下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )A．硫酸比次氯酸稳定B．高氯酸是比硫酸更强的酸C．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强D．稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应7.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A． NaCl、CuCl2B． NaCl、Na2CO3C． Na2CO3、K2CO3D． NH4Cl、Ba(NO3)28.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

云南省玉溪市易门一中2017-2018学年高一学业水平达标

绝密★启用前云南省玉溪市易门一中2018年学业水平达标测试卷二高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、选择题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是( )A．常温下与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成2.某高速公路一辆载有35 t液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。

下列处理方法和过程合理的是( )A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩3.氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关的是( )A．向碳酸氢钠固体中加入新制的氯水，有气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将硝酸银溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液，溶液呈红色 (Cl2)5.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3 mol·L-1，则的浓度为（）A．2 mol·L-1B．3 mol·L-1C． 4 mol·L-1D．8 mol·L-16.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是( )A．无水硫酸铜是一种白色粉末B．硫酸铜俗称蓝矾、胆矾C．蓝矾的摩尔质量为250 g·mol－1D．实验室常用无水硫酸铜检验水的存在7.下列离子方程式书写不正确的是( )A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑8.下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性9.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是( )A．酸根中不可能含有氧元素B．能与碱发生反应生成水的化合物是酸C．电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D．酸不可能电离产生金属阳离子10.活性氮原子与二氧化氮反应(N＋NO2)同时有四组气体产物：①N2O＋O；②2NO；③N2＋2O；④N2＋O2。

云南省玉溪市民中2017-2018学年高一下学期3月份月考化

玉溪市民中2017-2018学年下学期3月月考高一化学试卷1、本试卷共8页，分为I 卷和II 卷，满分100分。

其中第I 卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。

2、考试时间为90分钟。

3、请将答案填在答题卡内。

可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 F - 19 S - 32 Cl - 35.5 Ca - 40第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。

）1．关于元素周期表的说法正确的是( )。

A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素都是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期 2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )。

A ．第ⅠA 族第六周期B ．第Ⅷ族第六周期C ．第ⅢB 族第六周期D ．第ⅢA 族第六周期 3．下列有关元素周期律的叙述中正确的是 ( )。

A ．氧化性：F 2＜Cl 2B ．金属性：K ＜NaC ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)24．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA 族元素，关于其叙述不正确的是( )。

A ．镭的金属性比钙弱B ．单质能与水反应生成H 2C ．镭在化合物中呈＋2价D ．碳酸镭难溶于水 5．下列说法中正确的是( )。

A ．在周期表中金属与非金属的分界处可以找半导体材料B ．H 2S 、H 2Se 、HF 的热稳定性依次增强C ．NaOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱D ．Cl 、S 、N 元素的非金属性依次增强6．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是( )。

A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 7．下列各组粒子中属于同位素的是( )。

云南省玉溪市易门一中2017-2018学年高二下学期期中考

云南省玉溪市易门一中2018学年下学期期中考试高二物理一、单选题1. 当穿过导体或线圈的磁通量发生变化时，在导体或线圈中就会产生感应电流，看起来像水中的旋涡，所以把它叫做涡电流，简称涡流．下列情况中不是利用涡流工作的是( )A. 变压器用电阻率较大且相互绝缘的硅钢片叠成的铁芯来代替整块硅钢铁芯B. 用来冶炼合金的高频感应炉C. 用探雷器来探测金属壳的地雷或有较大金属零件的地雷D. 在机场、车站和重要活动场所的安检门探测人身携带的金属物品【答案】A【解析】试题分析：A选项用了相互绝缘的硅钢片，阻碍了涡旋电流的流通，是避免，而不是利用涡流。

其它都是利用了涡流考点：涡流的产生条件与应用点评：此题需要了解涡流产生的条件与应用2. 由法拉第电磁感应定律公式可知( )A. 穿过线圈的磁通量Φ越大，感应电动势E一定越大B. 穿过线圈的磁通量改变量ΔΦ越大，感应电动势E一定越大C. 穿过线圈的磁通量变化率越大，感应电动势E一定越大D. 穿过线圈的磁通量发生变化的时间Δt越小，感应电动势E一定越大【答案】C【解析】由法拉第电磁感应定律可知：，即E与磁通量的变化率成正比，即电动势取决于磁通量的变化快慢，故C正确，ABD错误。

3. 如图所示一矩形线框，从abcd位置移到a′b′c′d′位置的过程中，关于穿过线框的磁通量情况，下列叙述正确的是(线框平行于纸面移动)( )A. 一直增加B. 一直减少C. 先增加后减少D. 先增加，再减少直到零，然后再增加，然后再减少【答案】D【解析】试题分析：离导线越近，磁场越强，当线框从左向右靠近导线的过程中，穿过线框的磁通量增大，当线框跨在档线上向右运动时，磁通量减小，当导线在线框正中央时，磁通量为零，从该位置向右，磁通量又增大，当线框离开导线向右运动的过程中，磁通量又减小；故ABC错误，D正确；故选D．考点：磁通量．点评：通电直导线所产生的磁场，离导线越近磁场越强，离导线越远，磁场越弱；穿线框圈的磁感线净条数越多，磁通量越大，穿过线框的磁感线净条数越少，磁通量越小．4. 如图所示，在匀强磁场中有一个用比较软的金属导线制成的闭合圆环．在此圆环的形状由圆形变成正方形的过程中( )A. 环中有感应电流，方向a→d→c→bB. 环中有感应电流，方向a→b→c→dC. 环中无感应电流D. 条件不够，无法确定【答案】A【解析】导线周长不变的情况下，由圆变成正方形，闭合面积将减少，即向里的磁通量减少，根据楞次定律感应电流的磁场应该向里，则由右手定则感应电流的方向为顺时针，即环中有感应电流，方向a→d→c→b，故A正确。

【化学学考】云南省玉溪市易门一中2018年学业水平模拟考试卷(三)

云南省玉溪市易门一中2018年学业水平模拟考试卷（三）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是()A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应2.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的()A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是()A．三氧化硫B．二氧化硅C．二氧化碳D．氧化铁4.根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HClA．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是()A．2 mol·L－1氯化钾溶液B．2 mol·L－1酒精溶液C．2 mol·L－1蔗糖溶液D．2 mol·L－1硝酸溶液6.下列反应不能一步完成的是()A．SiO2―→Na2SiO3 B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3 D．H2SiO3―→SiO27.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。

偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为() A．Na2SiO3 B．H2SiO4 C．H2SiO3 D．SiO28.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体9.有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1，的物质的量浓度为0.7 mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．0.1 B．0.15 C．0.2 D．0.2510.下列物品①陶瓷、②硅太阳能电池、③玛瑙、④计算机芯片中，都用到硅单质的是() A．①③B．②④C．③④D．②③11.下列物质的用途不正确的是()A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂12.设N A为阿伏加德罗常数的值。

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玉溪市易门一中2017-2018学年下学期3月月考试高二年级化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间120分钟。

注意事项：1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。

2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确答案）1.下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A．蒸发、萃取、蒸馏、过滤B．蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2.下列分散系不属于胶体的是()A．淀粉溶液 B．有色玻璃 C．烟 D．碘酒3.实验室用下图所示装置制备气体，下列说法不正确的是()A．实验前必须先检验装置的气密性B．该装置可以用于制备氢气、氧气和二氧化碳C．为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花D．若用该装置制备氧气，并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽，再停止加热4.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()6.下列叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是()A．硫酸比次氯酸稳定B．高氯酸是比硫酸更强的酸C．盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强D．稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应7.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A． NaCl、CuCl2 B． NaCl、Na2CO3C． Na2CO3、K2CO3 D． NH4Cl、Ba(NO3)28.原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。

拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是()A． (SCN)2＋2Br－Br2＋2SCN－B． (SCN)2＋H2S2H＋＋2SCN－＋S↓C． 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD． (SCN)2＋2I－2SCN－＋I29.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是()A．门捷列夫 B．汤姆生C．卢瑟福 D．道尔顿10.下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是()A．用冰箱保存食物B．过氧化氢分解用二氧化锰作催化剂C．合成氨气时采用高温条件D．将块状固体药品研细混匀后进行反应11.向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生12.等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤13.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是()A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－14.按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（）A． H2B． CH3CH2OH（气）C． CO2D． CO和H215.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；(3)c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。

由此推断a、b、c、d、e依次为()A． Fe、Cu、Al、Ag、Mg B． Mg、Cu、Al、Ag、FeC． Mg、Cu、Al、Fe、Ag D． Al、Cu、Mg、Ag、Fe16.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应17.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段后，铜片上有4.48L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是( )A．外电路中转移电子0.2mol B．铜为负极，有12.8g铜溶解C．锌为正极，有13g锌溶解 D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子18.下列对金属和金属材料的认识中，不正确的是()A．生铁和钢的性能完全相同 B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．赤铁矿的主要成分是氧化铁 D．回收废旧金属有利于节约金属资源19.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是() A．属于分解反应 B．属于氧化还原反应C．金属铝是氧化产物 D．说明氧化铝是电解质20.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是()A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶121.实验室欲配制480 mL浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是() A．称量5.3 g 碳酸钠固体溶于480 mL水配制成溶液B．称量5.3 g碳酸钠固体溶于水配制成0.5 L溶液C．称量5.3 g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于水配制成0.5 L溶液D．称量5.3 g 碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)溶于0.5 L水配制成溶液22.在常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，下列说法正确的是() A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是1123.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列有关说法正确的是()①石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油②石油的分馏是化学变化③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度④石油分馏得到的汽油仍是混合物A．①③ B．②④ C．①④ D．②③24.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是()A．砹易溶于某些有机溶剂 B．砹的熔点、沸点比碘低C．砹是有色物质 D．砹是固态物质25.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA．①② B．②③ C．①③ D．③④分卷II三、填空题(共4小题,共50分)26.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_____________________，实验现象为____________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为__________________________。

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是__________________________________。

27.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl﹣所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个．（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl﹣为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl﹣的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于，即（填计算式）．28.(1)向等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是________。

(2)甲、乙两个烧杯中盛有等体积等浓度的两份稀H2SO4，分别加入足量的锌粒，要保证产生H2的量不变而使甲烧杯中的反应速率减慢、乙烧杯中的反应速率加快，可向甲烧杯中加入的一种盐是________(写化学式，下同)，向乙烧杯中加入的一种盐是________。

29.有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子、B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。

C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。

(1)A的元素名称是_______，B的元素符号是______。

(2)D原子的原子结构示意图为____________，B＋的离子结构示意图__________。

答案解析1.【答案】B【解析】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、酒精灯(蒸馏或蒸发)、蒸发皿(蒸发)。

2.【答案】D【解析】碘酒属于溶液；淀粉溶液、有色玻璃和烟属于胶体。

3.【答案】B【解析】此装置只能用于加热固体制备气体，如制备氧气、氨气，不可以用于制备氢气。

4.【答案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。

5.【答案】B【解析】A项I2是非极性分子，在水中的溶解度小；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于水后和水反应生成H3PO4，其溶液导电。

6.【答案】B【解析】最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性比硫酸强，可说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强；硫酸比次氯酸稳定、盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，都不能说明氯元素的非金属性比硫强；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应，可说明浓硫酸的氧化性比盐酸强，不能说明氯元素的非金属性比硫强。

7.【答案】C【解析】根据对象的不同性质可以设计出不同的鉴别方案。

除用焰色反应可以鉴别各组物质外，A 还可以利用溶液颜色的不同来鉴别，错误；B还可以用盐酸来鉴别，错误；D还可以用NaOH溶液鉴别，与NaOH反应生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的为NH4Cl，D错误；C中Na2CO3与K2CO3阴离子相同，阳离子不同，而检验Na＋、K＋的方法只能用焰色反应，C正确。

8.【答案】A【解析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，可知：氧化性强弱顺序为Cl 2＞Br2＞(SCN)2＞I2＞S。