高一化学物质的量测验
高一化学：物质的量练习题及答案
高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。
12克碳所含的原子数就是XXX常数。
B。
XXX常数没有单位。
C。
“物质的量”指物质的质量。
D。
XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。
2.以下哪个说法是正确的？（）A。
1摩尔H2的质量是1克。
B。
1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。
Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
D。
硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。
1摩尔氢。
B。
1摩尔O。
C。
1摩尔二氧化碳。
D。
1摩尔水。
4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。
0.4摩尔NH3.B。
4℃时5.4毫升水。
C。
10克氖气。
D。
6.02×1023个硫酸分子。
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。
2.5×101个。
B。
2.5×个。
C。
5×个。
D。
5×102个。
6.以下哪个说法是错误的？（）A。
6.02×1023是XXX常数的近似值。
B。
1摩尔C的质量是12克。
C。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。
D。
1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。
7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。
1摩尔H2.B。
0.5摩尔NH3.C。
6.02×1023个CH4分子。
D。
0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。
0.2摩尔Na+。
B。
0.1摩尔H+。
C。
0.1摩尔CO32-。
D。
0.1摩尔HCO3-。
9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。
所含分子数相同。
B。
所含原子数相同。
C。
所含原子数不同。
D。
1克O3中所含分子数较多。
10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。
物质的量检测(含答案)
高一化学-物质的量检测题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 P:31 Cl:35.5 S:32 Cu:64 一、选择题（只有1个正确答案；共16小题，每小题3分，共48分。
）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32 g O2所含的原子数目为NAB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NAC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol3．下列说法正确的是（）。
A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量B．摩尔质量就物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）。
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤6．2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）。
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等7．下列物质中氧原子数目与7.8 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）。
A．4.48L CO B．6.6 g CO2 C．6.4 g SO2D．9.8 g H2SO48．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等【答案】A【解析】第一个瓶装的是单质气体N2、O2的混合气体，第二个瓶装的是NO，由于分子都在双原子分子，所以在在同温、同压下瓶内气体的体积相等，则气体的物质的量就相等，气体分子中含有的原子个数也相等，由于前者是混合物，以不同的比例混合，气体的质量就不同，密度也就不等，气体的平均摩尔质量也不与NO相等，故选项是A。
【考点】考查阿伏伽德罗定律的应用的知识。
2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9 g D2O中含有的电子数为5 NAB．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAC．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NAD．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA 【答案】B【解析】A、D2O的摩尔质量为20g/mol，9 g D2O中含有的电子物质的量为：9g÷20g/mol×10=4.5mol，则电子数目数为4.5 NA ，错误；B、NO2与N2O4的最简式相同，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子物质的量为：92g÷46g/mol×3=6mol，则原子数目为6 NA，正确；C、C3H8分子含有的共价键为10个，所以1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA，错误；D、Zn元素的化合价由0价升高到+2价，所以65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，转移的电子数为2NA，错误。
【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
3.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L【答案】C【解析】假设容器的质量是m,则同一容器盛有的气体的物质的量相等，气体的体积也相等。
(74.6－m)÷71=(66－m)÷28，解得m=60.4g,所以容器的容积为[(74.6－m)g÷71g/mol]×22.4l/mol=4.48L，所以选项是C。
【考点】考查阿伏伽德罗定律在关于气体的体积计算的应用的知识。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数目为0.1NAB．6.0gSiO2中含氧分子的数目为0.1NAC．78g Na2O2固体中含Na+离子的数目为NAD．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA 【答案】D【解析】A、标准状况下，SO3是固体，错误；B、SiO2是原子晶体不含氧分子，错误；C、78gNa2O2固体是1 mol，其中含Na+离子2 NA，错误；D、Na完全燃烧后变成Na+，2.3gNa为0.1mol，失去电子的数目为0.1NA，正确。
【考点】本题考查阿伏加德罗常数的应用。
3.下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
回答下列问题：（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
【答案】（1）5.3 （2）搅拌；引流（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低【解析】（1）计算：m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V〔Na2CO3(aq)〕·M(Na2CO3)＝0.2mol·L-1×250mL ×106g/mol＝5.3g （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是:搅拌、引流（3）A、某同学在第⑧步观察液面时俯视，因为眼晴的光线要通过环形刻度线和凹液面的最低点，就使得加水的量减小，使得溶液的浓度偏高；B、第四步和第五步是洗涤烧杯和玻璃棒，会使得溶质不能全部转移到容量瓶中，使得浓度偏低；C、当有液体溅到瓶外时，使得溶质的量减小，使得结果偏低。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列物质的体积一定是22.4L的是（）A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气【答案】C【解析】A．1mol水蒸气由于外界条件不同，所以体积不能确定，错误；B．17g氨气的物质的量是1mol,若外界条件是标准状况，则其体积是22.4L,条件不明，体积不能确定，错误；C．标准状况下44g二氧化碳气体的物质的量是1mol,则其体积必然是22.4L，正确；D．0℃ 2×105Pa压强时2g氢气的物质的量是1mol，因为不是标准状况，所以体积小于22.4L,错误。
【考点】考查关于物质的体积物质的状态的关系的知识。
2.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.5 mol/L C．0.15 mol/L D．0.25 mol/L【答案】B【解析】在溶液中符合电荷守恒定律，所以c(K＋)+2c(Mg2＋)=c(Cl－)+2c(SO42-)，所以1.5＋2×0.5=1.5＋2c(SO42-),解得c(SO42-)=0.5，所以选项是B。
【考点】考查电荷守恒在确定溶液中离子浓度的关系的知识。
3.某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)="1" mol·L-1,c(Cu2+)=0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,则c()为()A．0．5 mol·L-1B．0．8 mol·L-1C．1 mol·L-1D．无法计算【答案】A【解析】根据电荷守恒原理可知,混合溶液中Na+、Cu2+、Al3+所带的正电荷总数等于Cl-、、所带的负电荷总数,则c(Na+)+2c(Cu2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+c()+2c(),即1 mol·L-1+2×0．25 mol·L-1+3×0．5 mol·L-1=0．8 mol·L-1+1．2 mol·L-1+2c(),解得c()=0．5 mol·L-1。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。
【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。
2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。
现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
高一化学物质的量练习题及答案
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
高一化学物质的量练习
高一化学测试（一）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Cu-64Fe-56、K-39、Na-23、Ar-40一．选择题：（每小题有1个正确选项）（50%）（将答案涂写在答题卡上）1．某药品说明书中标明：本品为医用抗贫血药，每克含铁20.1mg ，这里所标明的“铁”是指______。
A ．原子B ．元素C ．分子D ．单质2．下列结构示意图中，表示带一个单位负电荷的微粒是______。
3．在0.5L 溶液里，含有0.1mol NaCl 和0.2mol MgCl 2，则此溶液中Cl -的物质的量浓度为______。
A ．1mol/LB ．0.5mol/LC ．0.3mol/LD ．0.6mol/L4．1．204×1023个水分子的质量是 。
A ．0.2gB ．3.6gC ．18g/molD ．3.6g/mol5．某元素的原子R ，其质量数为A ，R n-的核外电子数为x ，则W g R n-中所含中子的物质的量为 。
A ．(A-x+n)molB ．(A-x-n)molC ．W/A ·(A-x+n)molD ．W/A ·(A-x-n)mol6．有1mol 水蒸气、1mol 液态水、1mol 冰，它们所含水分子的个数 。
A ．一定相等B ．冰最多C ．水蒸气最多D ．液态水最多7．在一定温度下，在硫酸铜的饱和溶液中加入16g 无水硫酸铜，可析出晶体的质量______。
A ．仍是16gB ．大于16gC ．等于25gD ．大于25g8．下列微粒的电子式书写错误的是______。
9．下列关于0.2mol/L 硝酸钡溶液的叙述，正确的是 。
A ．2L 溶液中含有钡离子0.2 molB ．2L 溶液中含有硝酸根离子0.2 molC ．0.5L 溶液中含有钡离子的浓度为0.2mol/LD ．0.5L 溶液中含有硝酸根离子的浓度为0.2mol/L10．测得4℃时50滴水恰好是AmL ，则1滴水所含的分子数是 。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.将10 mL 0．2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0．3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是()A．0．3 mol·L-1B．0．2 mol·L-1C．0．15 mol·L-1D．0．05 mol·L-1【答案】B【解析】反应后剩余Cl-的物质的量为0．01 L×0．3 mol·L-1×2-0．01 L×0．2 mol·L-1=0．004 mol，浓度为0．2 mol·L-1。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（）A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C【考点】考查化学方程式的计算3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:3【答案】C【解析】由题意可知三种物质的物质的量之比也为3:2:1，根据化学式中Cl-的不同可得三种溶液中ｎ（Cl-）之比为3:４:３，所以ｃ（Cl-）之比为１:２:３，答案选Ｄ。
【考点】考查物质的量浓度、物质的量、体积之间的换算4.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( ) A．1:2:3B．3:2:1 C．6:3:2D．2:3:6【答案】C【解析】由题意可知发生的反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，若使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－的物质的量相同；NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为6:3:2，又三种溶液的体积相同，则上述三种溶液的物质的量浓度比是6:3:2 ，选C。
高一化学物质的量练习题与答案
高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静，规范书写，确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为：1.204×10²⁴D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下，1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题目及答案
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
高中化学必修一1.1.2物质的量检测
物质的量 检测相对原子质量：H:1，He:4, O:16, S:32, N:14, C:12， Na:23一、选择题（每小题只有一个正确答案,答案写在题号前）1、下列叙述中，正确的是A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位[来源:学|科|网]C ．摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子2、“物质的量”指A ．物质的质量B ．物质的量就是物质的粒子数目C ．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D ．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一。
3、下列说法错误的是A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子 B ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一C ．阿伏加德罗常数的符号为N AD ．摩尔的基准是——0.012kg 的碳—12所含有的碳原子数4、下列说法错误的是A ．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B ．1 mol 12C 的质量是12 gC ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD ．1 mol O 2含有6.02×1023个氧原子5、下列物质中，与0.3molH 2O 含相同氢原子数的物质是A ．0.3molHNO 3B ．3.612×1023个HNO 3分子C ．0.1molH 3PO 4D ．0.2molCH 46、下列物质里含氢原子数最多的是A ．1 mol H 2B ．0.5molNH 3C ．6.02×1023个的CH 4分子D ．0.3molH 3PO 47、281 mol N 2含有x 个N 2，则阿伏加德罗常数为 A ．28x B ．14x mol －1 C ．28x mol －1 D ．28x 8、某一瓶纯硫酸含3.01×1024个硫酸分子，有关说法错误的A ．5molH 2SO 4B ．5molO 原子C ．250moleD ．10molH 原子9、下列说法正确的是A ．1 molH 2的质量是1 gB ．1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1C ．Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D ．硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －1 10、0.2g H 2、2.4g C 、19.6g H 2SO 4它们之间的物质的量之比依次为A ．2:1:2B ．1:2:2C ．2:1:1D ．3:1:2[来源:Zxxk ]11、下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 12．下列叙述中不正确的是A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1 B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1 D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍13、在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少14、下列叙述正确的是A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下， 1 mol 水所占有的体积是22..4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol15、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积16、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、2g氢气所含原子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、17g氨气所含电子数目为10N A17、任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的（）[来源:ZXXK]A、体积都约等于22.4LB、体积相同C、质量相同D、分子数不相同18．下列说法正确的是( ) A．32 g O2所占的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数19.下列说法正确的是，(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）[来源:ZXXK]A、在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N AB、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC、32克氧气所含原子数目为N AD、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同20、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5N AB、常温常压下，18gH2O所含的分子数为N AC、标准状况下，16gO2所含的电子数为6N AD、标准状况下，11.2L氢气和氦气的混合气体所含的原子数为N A二、填空题21、（1）1molH2O约含个H2O；[来源:Z&xx&k ]（2）1molO约含个e；（3）2molH+约含个H+；（4）1.204×1024个水分子，用物质的量来表示，为molH2O。
高一化学第三章物质的量测验
高一化学第三章《物质的量》测验相对原子质量：Cl：35.5；Ne：20；S：32；Na：23；O：16；Mg：24；Al：27；Zn：65；Fe：56；N：14；C：12；K：39。
1、气体摩尔体积与下列何种物质的体积最接近：A. 一只桔子；B. 一个篮球；C. 一个足球；D. 一个乒乓球。
2、若阿伏加德罗常数为No，则12g14C含有的碳原子数与No的关系是：A.等于No；B.小于No；C.大于No；D.无法判断。
3.同温同压下，1mol氖气和1mol氯气具有相同的：A. 原子数；B. 质子数；C. 质量；D. 体积。
4、设No为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是：A.1L溶液中含有0.6No个钾离子；B.1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9No；C.2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L；D. 2L溶液中含有0.6No个硫酸根离子。
5、下列有关气体体积的叙述中，正确的是：A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定；B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定；C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同；D.气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。
6、与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质：A、0.3molHNO3；B、3.612×1023个HCl分子；C、0.1molH3PO4；D、0.2molCH4。
7、用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，其操作要领包括：①溶解；②定容；③摇匀；④计算；⑤称量等方面，其正确的操作是：A. ④⑤①②③；B. ④⑤③②①；C. ①②③④⑤；D. ②①③⑤④。
8、在200mL 0.5mol/L的NaOH溶液中，加入一定量的SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体质量只有5.0g，该固体的成分可能是：A. Na2SO4；B. NaHSO4；C. NaOH和Na2SO4；D.Na2SO4和NaHSO4。
高一化学物质的量测试题
物质的量一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．关于摩尔的叙述中，正确的是 ( )A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是表示物质数量的单位C. 摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．1个氧原子的质量是2.657×10-26kg ，则32kgO 2中所含O 2的数目最接近于 ( )A. 3.01×1026B. 5.32×1026C. 6.02×1026D. 1.2×10263．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )A. A aN bc molB. A bN ac molC. A cN ab molD.AacN b mol 4．下列物质所含的原子数与0.1molH 3PO 4所含原子数相等的是 ( )A. 0.2molH 2O 2B. 0.1molH 2SO 4C. 0.2molNaOHD. 0.3molH 2O5．在反应X+2Y==R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR 。
则在此反应中Y 和M 的质量之比为 ( )A. 16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:96．V 2O 3和V 2O 5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。
今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应为 ( )A. 1:2B. 2:1C. 3:5D. 5:37．下列说法正确的是 ( ) ①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确8．有15gA 物质和10.5gB 物质完全反应后，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则E 的摩尔质量是 ( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol9．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl -，则SO 42-离子物质的量为( )A. 0.1mol/LB. 0.3mol/LC. 0.5molD. 0.15mol10．若规定6g 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A. 12g 12C 的物质的量为2molB. H 2的相对分子质量为4C. 1mol 水所含的分子数约为3.01×1023D. 56g 铁所含的原子数约为6.02×1023二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
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物质的量单元测验
姓名__________ 班级__________
原子量：H：1 O：16 C：12 He：4 S：32 K：39 Ca：40 N：14 Na：23 Zn:65 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 一、选择填空：（每题3分，共51分）
1、在标准状况下与12g H
2体积相等的N
2
所具有的
A. 质量为12 g
B.物质的量是为6mol
C．体积为130L D.分子数为12N
A
2、N
A
表示阿佛加德罗数，下列说法正确的是
A.21g碳酸氢钠中Na+的数目为0.25N
A
B.标准状况下22.4L H
2O含有的水分子数为N
A
C.2.3g金属钠在空气中完全燃烧，失去的电子数为0.2N
A
D.2.24L CO中所含原子数为0.2N
A
3、下列各物质的物质的量不是1mol的是
A.0℃， 101KPa 时23g钠
B. 标准状况下32g氧气
C. 标准状况下10L氧气和12.4L氮气的混合物
D. 1L1mol/L的NaOH溶液中所含有的分子总数
4、室温下某密闭容器中，盛有1molCH
4和3molO
2
的混合气体经点燃引爆后冷却
至室温，求反应容器中混合气体对H
2
气体的相对密度是
A.18
B. 19
C. 20
D. 21
5、下列物质含有分子总数最多的是
A.标准状况下11.2L SO
2气体 B. 1.204×1023个H
2
O分子
C.58.8gH
2SO
4
D.1.6 g H
2
6、下列叙述正确的是
A.在25℃、101KPa条件下任何气体的体积都是22.4L
B.0.5molO
2
所占的气体体积为11.2L
C.在0℃、101Kpa条件下22.4L的任何气体中都约含有N
A
个分子
D.在相同条件下1molO
2和1molN
2
的体积都约为22.4L
7、两个体积相同的甲乙两容器中，一个充满HCl气体，另一个充满H
2和Cl
2
的
混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的
A.质量
B.密度
C.原子总数
D.分子总数
8、根据阿伏加德罗定律下列叙述正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积的两种气体的物质的量之比等于压强之比
9、由CO
2、H
2
和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合
气体中CO
2、H
2
和CO的体积比为
A． 29∶8∶13 B.22∶1∶14 C.13∶8∶29 D. 26∶16∶5
10、某元素的原子数为3.01×1023个时，其质量为2克，该元素的相对原子质量
接近于
A、1
B、4
C、7
D、12
11、一个空瓶质量20克。
在相同状况下，装满O
2
称其质量为21克,若装满A气体，称其质量为22克，则A的相对分子质量是
A、16
B、35
C、64
D、128
12、下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是
A、22.4L氧气
B、阿佛加德罗常数个氧原子
C、0.032kg氧气
D、1mol氧原子
13、下列数量的各物质所含原子个数，按由大到小顺序排列正确的是
①0.5molNH
3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mlH
2
O；④0.2molNa
3
PO
4
A、①④③②
B、④③②①
C、②③④①
D、①④②③
14、1g氧气中含有x个氧分子，则阿佛加德罗常数是
A、32x/mol
B、x/mol
C、 x/mol
D、3.2x/mol
15、a mol H2O和a mol CO2一定相同的是
A. 所含电子数
B. 相同条件下的密度
C. 分子个数与原子个数
D. 质量
16、0.5mol/L FeCl
3
amL和 0.2mol/L NaCl 溶液 amL 混合后，溶液中Cl-的物质的量浓度是（混合时溶液的体积为二者的和）
A.0.82mol
B. 0.9mol
C. 0.85 mol/L
D. 0.87mol/L
17、将5mL物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸慢慢加入到水中，稀释成100mL 溶液，所得硫酸溶液的物质的量浓度为
A. 0.92mol/L
B.1.00 mol/L
C.1.84 mol/L
D.5.00 mol/L
二、填空（共40分）
18、（3分）4gNaOH溶解在______g水中，所得溶液中氧原子数与钠离子数之比正好为11：1。
19、（4分）在一定的温度压强下，7gN
2
的体积是7.5L，在相同的条件下15L未
知气体的质量为8.5g，则未知气体的相对分子质量是
————————。
20、（6分）称取一定质量的纯碱，溶于水后跟盐酸完全反应放出CO
2。
用“增多”或“减少”回答以下问题：
（1）若纯碱中含有NaHCO
3
，则所需盐酸用量____ _______。
（2）若纯碱中含K
2CO
3
，则所需盐酸用量________ _______。
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量____ ____________。
21、（9分）0.2 mol Al
2(SO
4
)
3
中含有Al3+ mol、SO
4
2－g，共含有 mol
质子。
22、（6分）8g氧气为mol；在标准状况下，0.1mol氧气共有mol 电子。
23、在关于一定物质的量浓度溶液配制的实验操作中如出现下列实验操作对配制
溶液浓度有何影响，试填表（每空2分，共12分）
24、（9分）溶液体积为2 L的 K
2SO
4
溶液中，含有K+ 7.8g ，求：
（1）该溶液中SO
4
2-的物质的量浓度是多少？（4分）
（2）取出该溶液100mL，再稀释至1L，从稀溶液中取出10mL，则这10mL K
2SO
4
溶液的SO
4
2-的物质的量浓度是多少？（5分）。