高二化学金属的冶炼
2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计
2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计教学目标：知识目标：（1）常识性介绍金属在自然界中的发布、存在形态以及储量。
（2）了解金属冶炼的一般原理及步骤。
（3）记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法。
（4）常识性介绍金属回收与环境资源保护的意义。
（5）能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。
能力目标：（1）通过金属冶炼的一般方法的教学，培养学生归纳，总结规律的能力，并掌握一般到个别的科学学习方法。
（2）培养学生的自主探究精神和自学能力；分析问题和解决问题的能力。
情感、态度和价值观：（1）通过了解我国古代冶金技术的相关内容，体会我国古代劳动人民的智慧，激发学生的民族自豪感。
（2）通过生产和生活实际对学生进行金属回收与环境资源保护的教育，培养学生环保意识和节约资源的观念。
教学重点：工业冶炼金属的一般方法（热分解法、热还原法、电解法）。
教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。
教学方法：通过学生自学、教师讲授，同时结合氧化还原反应原理和金属活动顺序表的知识，采用温故知新的方法，逐一推进，可取得较好的教学效果。
课时安排：1课时教学过程中的知识点：一、金属在自然界中的存在：1、存在范围：矿物、动植物中体内都含有金属元素2、存在形式：a、化合态：绝大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在。
如：Na（主要NaCl）、铝（主要Al2O3【铝土矿】）b、游离态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。
如：金（Au）、铂（Pt）和少量的银（Ag）、铜（Cu）二、金属的冶炼1、定义：将金属从矿石中提炼出来2、原理（实质）：金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属阳离子还原成金属单质。
++-MneM n→3、金属冶炼的步骤：a、矿石的富集（除去杂质，提高矿石中有用成分的含量）；b、冶炼（利用氧化还原反应原理，一定条件下，将矿石中的金属阳离子用还原剂还原成金属单质，即：+）；+-neM n→Mc、精炼（提高金属的纯度）。
【襄樊五中】第11章《几种重要的金属》第3节《金属的冶炼》第1课时
高二化学第四章几种重要的金属第三节金属的冶炼（1课时）【说明】：本练习配套人教版化学读本，题目有一定的难度，适合省级示范高中或一些学校的优生使用，也可以作为高三第一轮复习的资料适用。
完成本练习的时间为30分钟，如果是高三第一轮复习，完成时间为20分钟。
后面有配套的标准答案，是经过认真审查的。
【练习题】1．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确．．．的是（）。
A．（Ⅰ）用①B．（Ⅱ）用②C．（Ⅲ）用③D．（Ⅳ）用④2．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）。
A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极及金属铜3．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况是（）。
A．2HgO △ 2Hg＋O2↑B．4Al＋3MnO2高温 2Al2O3＋3MnC．2MgO 电解 2Mg＋O2↑D．4CO＋Fe3O4高温 3Fe＋4CO24．下列能通过置换反应得到铁的是（）。
A．氢气通入硫酸亚铁溶液B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C．铜与氯化亚铁常温下混合D．铝和四氧化三铁混合加热至高温5．已知某温度时发生如下三个反应（）。
（1）C＋CO2 2CO（2）C＋H2O CO＋H2（3）CO＋H2O CO2＋H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C6．一种无色气体A与红热的碳反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别是（）。
A．O2、CO2B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO27．均能使氧化铁还原成铁的一组物质是（）。
高二化学苏教版选修2学案：专题2第四单元 镁和铝的冶炼含解析
第四单元镁和铝的冶炼1．了解如何根据元素在自然界的存在状态和性质来开发、利用自然资源。
2．了解从海水中提取氯化镁、从铝土矿中提取氧化铝的方法，以及获得金属镁、铝的基本原理。
3．通过学习活动提高学习能力、交流合作能力和分析、解决实际问题的能力.法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜.在宴请宾客时，拿破仑三世使用了一套珍藏的铝制餐具,而大臣们使用的是金或银制餐具。
门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
思考：为什么当时的铝很贵？提示：铝在地壳中都以化合态形式存在,如氧化铝等。
在19世纪中期铝冶炼的困难导致了铝价格的昂贵，甚至超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低,走进了我们普通百姓的家.一、从海水中提取镁1．氯化镁的提取（1）可以将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，将石灰乳加入到海水中，可得到沉淀物氢氧化镁，有关反应方程式为CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca（OH）2，MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓。
（2)滤出氢氧化镁沉淀，加入盐酸转化为氯化镁溶液，浓缩得到水合晶体（MgCl2·6H2O)，有关反应方程式：Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O,MgCl2＋6H2O===MgCl2·6H2O。
（3)氯化镁的水合晶体在充满氯化氢气体的设备中加热脱水得到无水氯化镁。
反应方程式为MgCl2·6H2O错误!MgCl2＋6H2O。
2．氯化镁的电解用惰性电极作阳极，电解熔融的氯化镁得到金属镁，反应方程式为MgCl2错误!Mg＋Cl2↑。
思考：实际生产中，氯化镁的水合晶体加热脱水的过程在充满氯化氢气体的设备中进行。
为什么在这种条件下可以得到无水氯化镁?提示：因为MgCl2属于强酸弱碱盐，能发生水解转化为碱式氯化镁〔Mg(OH）Cl〕，化学方程式为MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl。
高二化学第二册第四章金属的冶炼知识点
高二化学第二册第四章金属的冶炼知识点金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程。
以下是查字典化学网整理的第四章金属的冶炼知识点，请大伙儿认真学习。
冶炼原理1.还原法：金属氧化物(与还原剂共热)--游离态金属2.置换法：金属盐溶液(加入爽朗金属)--游离态金属火法冶金(Pyrometallurgy)又称为干式冶金，把矿石和必要的添加物一起在炉中加热至高温，熔化为液体，生成所需的化学反应，从而分离出用于精炼的粗金属的方法。
湿法冶金(Hydrometallurgy)湿法冶金是在酸、碱、盐类的水溶液中发生的以置换反应为主的从矿石中提取所需金属组分的制取方法。
此法要紧应用在低本位、难熔化或微粉状的矿石。
世界上有75%的锌和镉是采纳焙烧-浸取-水溶液电解法制成的。
这种方法已大部分代替了过去的火法炼锌。
其他难于分离的金属如镍-钴，锆-铪，钽-铌及稀土金属都采纳湿法冶金的技术如溶剂萃取或离子交换等新方法进行分离，取得显著的成效。
3.电解法：熔融金属盐(电解)--游离态金属(金属单质)电解法应用在不能用还原法、置换法冶炼生成单质的爽朗金属(如钠、钙、钾、镁等)和需要提纯精炼的金属(如精炼铝、镀铜等)。
电解法相对成本较高，易造成环境污染，但提纯成效好、适用于多种金属。
常见金属冶炼方法汞：热分解法：2HgO(s)=加热=2Hg(l)+O2(g);铜：置换法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (湿法炼铜);铝：电解法：2Al2O3=通电=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物);镁：电解法：MgCl2(熔融)=通电=Mg(s)+Cl2(g);钠：电解法：2NaCl=通电=2Na+Cl2(g);钾：原理是高沸点金属制低沸点金属：Na+KCl=(高温，真空)=K+NaCl;铁：热还原法：2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2。
高炉炼铁：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2第四章金属的冶炼知识点的全部内容确实是这些，更多杰出内容请连续关注查字典化学网。
金属冶炼方法
金属冶炼方法金属冶炼是指从矿石中提取金属的过程，是金属工业中非常重要的一环。
在金属冶炼过程中，需要经过多个步骤，包括选矿、破碎、磨矿、浮选、冶炼等。
不同的金属有不同的冶炼方法，下面将介绍几种常见的金属冶炼方法。
首先，火法冶炼是一种常见的金属冶炼方法。
在火法冶炼过程中，矿石首先经过破碎和磨矿的步骤，将矿石细化成粉末状。
接着，将粉末状的矿石和一定比例的焦炭或其他还原剂放入高炉中进行冶炼，利用高温将金属从矿石中提取出来。
这种方法适用于提取铁、铜、铅等金属。
其次，湿法冶炼是另一种常见的金属冶炼方法。
与火法冶炼不同，湿法冶炼是利用化学方法将金属从矿石中提取出来。
在湿法冶炼过程中，矿石首先经过浸出或浸出-氧化的步骤，将金属溶解在溶液中。
然后通过沉淀、电解等方法将金属从溶液中提取出来。
这种方法适用于提取铜、镍、锌等金属。
此外，电解法是一种常用的提取金属的方法。
电解法是利用电解原理将金属从其盐溶液中析出的方法。
在电解法中，首先将金属盐溶解在溶液中，然后通过电解槽通入电流，在阳极上金属盐分解，金属沉积在阴极上。
这种方法适用于提取铝、镁、钠等金属。
最后，气相冶炼是一种新兴的金属冶炼方法。
在气相冶炼中，金属矿石首先经过气相还原或气相氧化的步骤，将金属从矿石中提取出来。
这种方法适用于提取钨、钛、锆等金属。
综上所述，金属冶炼方法多种多样，不同的金属需要采用不同的冶炼方法。
随着科技的发展，金属冶炼技术也在不断进步，为金属工业的发展提供了有力支持。
希望通过本文的介绍，能够让大家对金属冶炼方法有所了解，为相关行业的发展提供帮助。
高二化学镁和铝的冶炼试题
高二化学镁和铝的冶炼试题1.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【答案】D【解析】将铝箔浸入硝酸汞溶液中，发生反应2Al＋3Hg2＋===3Hg＋2Al3＋，该反应属于氧化还原反应。
反应后有金属汞附在铝箔上，铝比汞活泼。
在空气中，铝易与O2反应4Al＋3O2===2Al2O3，该反应也是氧化还原反应。
有汞存在时，铝更易反应，由红墨水的右端上升可推断，该反应放热，使试管内压强增大。
汞化学性质稳定，在常温下不与O2反应【考点】考查金属铝的性质、氧化还原反应以及反应热的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
试题设计新颖，针对性强，有利于考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2.海水中镁的总储量约为1.8×1015吨，而目前世界上利用的镁60%来自海水。
如图是海水提取镁的工艺流程图。
根据上面的图示，回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的工艺流程中属于分解反应的一个化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)工业上采用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：________________________________________________________________________。
(3)上述制备镁的工艺流程中，适合循环经济的做法是________________________________________________________________________。
2022-2021学年高二化学同步单元双基双测“AB”卷(选修4)专题04电化学基础(A卷)
2022~2021学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上．镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制翻作耐高温材料D ．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【考点定位】考查盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【名师点晴】本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的学问，是一道综合题目。
金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au 用物理分别的方法制得。
金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、推断，从而找出科学的防锈方法。
牺牲阳极的阴极爱护法--被爱护的金属上连接一种更活泼的金属，被爱护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极爱护法--被爱护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。
2．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B考点：原电池的工作原理3．下列有关原电池的说法中，正确的是( )A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质【答案】B【解析】试题分析：A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，由于Al能够与NaOH反应，而Mg不反应，所以Al片作负极，故A错误；B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，由于Al在常温下在浓硝酸中会发生钝化现象，所以铜作负极，故B正确；C．镀锌铁镀层破损后，由于活动性Zn>Fe，所以Zn作原电池的负极，首先被腐蚀，仍旧对Fe起到爱护作用；而镀锡铁的镀层破损后，由于活动性Fe>Sn，所以Fe最原电池的负极，首先被腐蚀，Fe腐蚀的比前者快，故C错误；D．若将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用铁片作负极，石墨作正极，FeCl3溶液作电解质，故D错误。
辽宁省盘锦市高级中学2025届高二化学第二学期期末检测试题含解析
辽宁省盘锦市高级中学2025届高二化学第二学期期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式A Fe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OB Ca2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-C AlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-D NH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3•H2OA．A B．B C．C D．D2、下列各组物质中，均为强电解质的是A．NaOH、KNO3、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、K2SC．NH3·H2O、KOH 、CaCO3D．HClO、NaCl、KOH3、化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀4、下列离子方程式书写正确的是A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-5、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x 。
山东省临沂市马厂湖中学2022年高二化学联考试卷含解析
山东省临沂市马厂湖中学2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右上图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为完全正确的是略2. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A．Na B．Al C．FeD．Ag参考答案：C3.A4. 关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于吸热反应C．反应物总能量与生成物总能量一定相等 D．化学键断裂吸收能量参考答案：D略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、HCOB．pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO、SO、NHD．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、I－、Cl－参考答案：B6. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略7. 已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 在850 ℃时,其平衡常数K=1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知Ａ. 此时反应向正反应方向进行B. 平衡时CO2的物质的量为0.６molC.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO2，则平衡向左移动，Ｋ减小D. 其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。
金属的实验
高二化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号04 课型复习课题金属的实验教学目标1．掌握几个重要的金属有关的实验：2．金属冶炼、炼铁与炼钢、氢氧化亚铁的制备、铝热反应、从铝土矿中提取铝等教学重点1．上述几个实验的原理、操作细节、各注意点等。
教学安排版块时长1 知识梳理60mins2 课堂小憩5mins3 典例解析50mins4 师生总结5mins5 课后作业40mins金属的实验知识梳理一、金属的冶炼金属冶炼的方法有很多，其实质使用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
按照金属活动性顺序表进行以下分类：（1）电解法：适用范围____________例：制备金属镁：__________________________________制备金属铝：__________________________________（2）还原法：适用范围_____________（3）热分解法：适用范围_____________（4）物理方法【答案】K—Al MgCl2通电Mg+Cl2↑2Al2O3 通电4Al+3O2↑Zn—Cu Hg—Ag【练一练】1．热还原法冶炼金属的反应一定是（）A．氧化还原反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应【答案】A2．下列反应原理不符合工业冶炼金属事实情况的是（）△△A．2HgO 2Hg+O2 ↑B．4Al+3MnO2 2Al2O3 +3Mn△C．2MgO 通电2Mg+O2 ↑D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2【答案】C二、炼铁与炼钢1．炼铁（1）原理：利用氧化还原反应，在高温条件下，用还原剂从铁矿石中将铁还原出来。
（2）设备：高炉（3）原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石（4）冶炼过程：a．还原剂(CO)生成C+O2→CO2+热量CO2+C→2CO -热量b．生铁的形成Fe2O3+3CO → 2Fe+3CO2c．造渣：除去铁矿石里难熔的脉石（SiO2）:CaCO3→CaO+CO2 CaO+SiO2→CaSiO3高炉炼铁2．炼钢（1）原理：利用氧化还原反应，在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去。
高中化学金属部分应知应会知识
高二无机化学基础知识复习——金属部分应知应会知识金属的通性与碱金属一、金属的通性1、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目（多或少），在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易电子，体现性，做剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：2、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
常见的合金有、等。
合金的熔点一般来说比成分金属，硬度比成分金属。
3、金属的冶炼1）少数化学性质的金属，在自然界中能以游离态存在，如、以及少量的和。
化学性质活泼的金属在自然界中主要以存在。
我们日常应用的金属材料，多为和纯金属，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是。
2）冶炼金属的方法有很多种，其实质是利用的方法，使金属化合物中的金属离子电子变成金属原子。
工业上冶炼金属一般用法、法或法。
3）对于化学性质的金属，如Hg、Ag等，常用法来冶炼。
写出利用HgO、Ag2O冶炼金属的化学方程式：、4）①对于大多数金属，如、、等，用法来冶炼。
常用的还原剂有、、和等。
分别写出用CO、H2和Al粉来冶炼氧化铁、氧化钨（WO3）、氧化铬（Cr2O3）的化学方程式：、、②左图所示实验引燃镁条后，看到的现象为：，这个反应叫做反应。
写出该反应的化学方程式，这个反应的原理应用在生产上，如、等。
写出利用这个反应的原理，用二氧化锰和铝粉为原料来冶炼锰的化学方程式。
5）对于金属活动性顺序中较的金属，都失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
分别写出工业冶炼铝、钠、铁的化学方程式：、、二、碱金属1、原子结构和性质碱金属元素符号：原子结构示意图：碱金属元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。
碱金属元素随着原子序数的递增（元素周期表从上至下），电子层数逐渐，原子半径，失去电子的能力逐渐，得到电子的能力逐渐。
高二化学金属的冶炼1
不同金属冶炼方法的选择
金属活动性顺序与金属的冶炼方法
金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法 热分 解法 物理方法
•注意：同一种金属可能有不同的冶炼方法，可根据 原料、生产设备、金属的用途等来确定。
战申了.”毕微王尪点头说道.“俺听说你答应授与他王国荣誉大公爵の身份?”倪炯老祖眼申一凝,声音也跟着低沉了一些.“老祖,之前俺是想招揽鞠言战申加入王国の,但鞠言战申不容易离开龙岩国加入俺们临高王国.所以,俺想授与他王国荣誉大公爵の身份.”毕微王尪斟酌着说道.“呵呵 ……”倪炯老祖冷笑了一声.“毕微王尪,临高王国の荣誉大公爵很廉价吗?”倪炯老祖目光逼视着毕微王尪.“自然不是……”毕微王尪皱了皱眉.“既然不是,你就随便将此身份授与那个哪个鞠言?毕微王尪,你究竟是怎么想の?那鞠言战申,确实是有招揽の价值,但他既然不愿意加入临高王国,由 他去就是了,他愿意待在小国家就让他继续待在那里便是.而你,竟还想授与他荣誉大公爵の身份！”倪炯老祖语气中流露出不满.此事他来到法辰王国找毕微王尪,就是由于听说毕微王尪要授与一个叫鞠言の战申荣誉大公爵身份,此事让他非常不满.如果是寻常の小事,就算毕微王尪の做法他并不 支持,但也不会多管.但王国荣誉大公爵の身份,太过叠要了,意义叠大.王国对授与出去の每一个荣誉大公爵头衔,都要极为慎叠.即便对方是混元无上级强者,临高王国都要通过多方面の了解和掌握,才会决定是否授与此头衔.而毕微王尪在法辰王国,在战申榜排位赛举办期间,就自行决定了授与一 个新晋崛起の新人为王国荣誉大公爵.呐,非常の草率也非常の鲁莽.倪炯老祖,觉得自身有必要亲自出面阻止呐件事.“老祖,鞠言战申非同寻常,虽然他还没有获得混元无上称号,但将来他肯定是能够获得混元无上称号の.鞠言战申很年轻,俺觉得他潜历非常大.”毕微王尪想要将鞠言战申の非凡告 诉倪炯老祖.“你不要说了,不管怎样,俺不同意此事.毕微王尪,如果你还尊叠俺呐个老家伙,那你回去之后,就对那个鞠言说,临高王国无法授与他荣誉大公爵の身份.”倪炯老祖黑着脸说道.“老祖,俺已经见过鞠言战申,并且明确の告诉他,临高王国会授与他荣誉大公爵の身份.”毕微王尪很是为 难.他都已经答应了,现在突然要反悔,那岂不是等于自身打自身脸吗?而且,外面の人也都知道了呐件事,若是临高王国の王尪出尔反尔,那些人背地里会怎么说?“你自身捅出の篓子,当然要自身解决.总之,俺不同意授予此人荣誉大公爵の身份.哼.你或许还不知道,俺们临高王国の几位荣誉大公爵, 已经先后传讯给俺,询问王国为何要将一个没有名气の善王,放到与他们同等の位置了.”“毕微王尪,那几位荣誉大公爵传讯给俺而不是传讯给你,你应该能够感受到他们对你の不满意了吧?”倪炯老祖看着毕微王尪说道.毕微王尪,脸色有些难看.“哈哈,倪炯兄,你来了居然都不提前与俺打个招呼. 要不是仲零王尪传讯给俺说你来了,俺都不知道你来法辰王国.”呐事候,从大殿之外传来一道声音.声音刚刚落下,一名老者便从殿外走了进来.“见过方烙老祖！”仲零王尪见到呐名刚刚进来の老者,立刻起身见礼道.毕微王尪也向方烙老祖见礼.方烙老祖,法辰王国の缔造、开辟者,混元空间最枯 老の善王之一.方烙老祖,与那倪炯老祖,是同一个事代の存在.“方烙兄,俺怎敢轻易打扰你?呐次俺来法辰王国,是与临高王国の毕微王尪有一点小事要说,不会久留.”倪炯老祖对方烙老祖拱了拱手说道.“那怎么行！倪炯兄,咱们两个老家伙也有挺长事间没见面了.你好不容易才来法辰王国一次, 俺可得好好招待你.”方烙老祖连连摆手说道.“方烙兄,下次吧！俺,确实有其他事情要急着处理,就不多待了.”倪炯老祖说道.而后他又看向毕微王尪道：“毕微王尪,俺对你说の事情,你尽快处理一下吧！”第三零一二章凭他还不配倪炯老祖拒绝了方烙老祖の挽留,离开了法辰王国.呐位临高王 国の开辟者,性格比较孤傲冷僻.“方烙老祖、仲零王尪,俺也告辞了.”毕微王尪情绪低落の向方烙老祖和仲零王尪告辞.此次临高王国老祖来到法辰王国见他,要他取消对鞠言战申授予名誉大公爵の计划,毕微王尪很是忧虑.他,不想那么做,但他无法抗拒来自倪炯老祖の意志.“倪炯老祖来此,所 为何事?”在毕微王尪也离开后,方烙老祖问仲零王尪.“毕微王尪打算授与鞠言战申王国名誉大公爵の身份,但倪炯老祖似乎很是不满.他来此找毕微王尪,就是要毕微王尪撤销计划.”仲零王尪回答道.“哦?”方烙老祖皱了皱眉道：“为此事,他专门走呐一趟?还在俺们法辰王国の皇宫见毕微,他 不能传讯给毕微吗?”“倪炯老祖看来真の是很震怒,要不然他不会如此做.”仲零王尪苦笑了笑说道.在法辰王国皇宫,在他仲零王尪面前.倪炯老祖,显然是有敲打毕微王尪の意思.“老祖,其实俺也想授与鞠言战申王国名誉大公爵の身份.”仲零王尪接着又说道.“你也有此计划?呐个鞠言战申,真 の有那么特殊吗?”方烙老祖看向仲零王尪.“嗯,此人确实非凡,他是炼体善王,微子世界却颇为不同,并且他还能施展出威历极强の善术.他施展の善术,连俺都不曾见过,俺怀疑呐善术是他自身所创.”仲零王尪叠叠の点点头.“自创善术?你说他是炼体善王,难道他还是道法善王?”方烙老祖也是 被提起了几分兴趣.“他不是道法善王,道法境界是善尊,但他确实施展出了极其强横の攻击善术.根据俺の判断,他施展の善术,在混元空
高中化学必修二目录
高中化学必修二目录以下是高中化学必修二的目录：第一章羧酸与酯1.1 羧酸的性质与应用1.2 酯的性质与应用1.3 脂肪酸的性质与应用第二章芳香族化合物2.1 苯的结构与性质2.2 苯的衍生物2.3 酚类化合物2.4 醛酮类化合物第三章聚合物3.1 聚合反应与聚合物3.2 聚合物的合成与性质3.3 聚合物的加工与应用第四章钠、铝和硫的地位及其化合物 4.1 钠的性质及其在生活中的应用4.2 铝的性质及其在生活中的应用4.3 硫的性质及其在生活中的应用第五章钢铁与有色金属5.1 钢铁的冶炼与性质5.2 有色金属的冶炼与性质5.3 盐类的制备与应用第六章酸碱中和反应与盐类6.1 酸与碱的性质与溶液的酸碱性6.2 中和反应与盐的制备6.3 盐的性质与应用第七章化学反应与能量7.1 化学能与能量守恒定律7.2 化学能的变化与化学反应的热效应 7.3 化学能的转化与利用第八章电化学8.1 电流与电解8.2 金属腐蚀与防护8.3 电池与电解第九章氧化还原与电化学能源 9.1 氧化还原反应的概念与规律 9.2 电化学电池与电解池9.3 电化学能源的转化与利用第十章化学反应速率与化学平衡 10.1 化学反应速率和速率常数 10.2 化学反应速率与反应机理 10.3 化学平衡和平衡常数第十一章化学平衡解释研究11.1 平衡常数与化学平衡研究 11.2 影响化学平衡的因素11.3 反应综合实例第十二章碳氢化合物12.1 碳氢化合物的结构与分类12.2 烃类的燃烧与热值12.3 碳氢化合物的性质与应用这些是高中化学必修二的主要内容。
不同地区和教材版本可能会有一些差异，具体的内容可能会有所调整。
高二化学 铝热反应方程式
铝热反应
•铝热反应：
铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。
可简单认为是铝与某些金属氧化物（如Fe?O?、Fe?O?、Cr?O?、V?O?等）在高热条件下发生的反应。
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
•实验原理：
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。
但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁
反应，发生爆炸。
铝热剂：铝与金属氧化物的混合物（比例约为1:2.95）
铝热剂着火点较高，需要引燃。
常见的是用镁条引燃（若氧气不足镁燃烧不充分的话，亦可再混入适量氯酸钾或过氧化钡，但易自燃），亦可用高温喷枪点燃。
实验反应化学方程式:
氧化铁:
四氧化三铁:
二氧化锰:
五氧化二钒：
氧化铬：
(铝热反应配平技巧：取反应物和生成物中氧化物中两边氧的最小公倍数，即可快速配平，如中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍数12，则Fe?O?前应为3Al?O?前应为4，底下便可得到Al为8，Fe为9）。
人教版高二化学 电解池(第三课时)
阳极主反应：
Cu+ - e- Cu2+
阴极主反应：
Cu+ + e- Cu
Cu2+ + e-
Cu+
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.3 改进电解池结构
阳极：
Cu+ - e- Cu2+
阴极：
Cu+ + e- Cu
Cu2+ + e-
Cu+
电解池 总结
实验室探究
任务1 电解得粗铜的原理
Cu
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.1 阴极
（2）实验证据
阴极碳棒上有暗 红色固体析出，阴极 附近的溶液中Cu+浓度 增大。
一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、 Cu+、Cl-、CuCl2-
2.1 阴极
（3）再分析
阳离子 Cu2+ Na+ H+ Cu+ 放电顺序：
电解池工作原理 示意图
分析电解池工作原理 的基本步骤
电源
阳极
阴极
电极反应 放电顺序
阴离子 阳离子
溶液中离子
已知：黄铜矿经氯化物溶液浸出后的溶 液中含有一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、Cu+、Cl-、 CuCl2- 等。
其中存在平衡：CuCl2-
Cu+ + 2Cl-
2.1 阴极
（1）预测
Cu+ + e-
2.2 阳极
金属的冶炼方法 课件高二化学苏教版(2019)必修二
铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5
等）的混合物在高温下进行的反应。
铝热剂：铝粉与Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5等金属氧化物的混合物
称为铝热剂。
高温
3MnO2 + 4Al ==== 3Mn + 2Al2O3
高温
Cr2O3 + 2Al ==== 2Cr + Al2O3
提示：Fe3O4＋4C高O=温====3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4―→3Fe， 转移8 mol e－，选项C错误。
4．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最
少的是( D ) A．MnO2 C．WO3
B．Cr2O3 D．CuO
提示：制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原 理，金属离子得电子数越多，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝 越多，反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故 选D。
越活泼的金属越 不容易被冶炼
【随堂训练】
1.下列对铝热反应的说法错误的是 ( B ) A．铝热剂中还原剂是铝粉 B．铝热剂是纯净物 C．铝与Fe2O3可组成铝热剂 D．铝热反应是放热反应
2.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( C ) A．Na、Mg、Al B．Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu D．Mg、Al、Zn、Fe
【探究导学】 一、金属的存在形式
游 离 态 金 属 矿
金
银
陨
赤 铁
铁
矿
黄
孔
铁
雀
矿
石铝氯源自土化矿钠
铂
磁
铁 矿
化
合
菱 镁
态
2023高二化学必修一重点知识点归纳
2023高二化学必修一重点知识点归纳学习的知识掌握的巅峰，应该在一轮复习之后，也就是在我们把所有知识都重新捡起来之后。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二化学必修一重点知识点归纳内容，欢迎使用学习!高二化学必修一重点知识点归纳一、金属活动性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H )Cu Hg Ag Pt Au二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、Al2O3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+=HCO3—HCO3—+H+=CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-=H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32—+H2O+CO2=HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—=CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
高二化学知识点总结梳理(6篇)
高二化学知识点总结梳理1、化合价（常见元素的化合价）：碱金属元素：Ag、H：+1F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2Fe：+2，+3O：—2S：—2，+4，+6Al：+3Mn：+2，+4，+6，+7P：—3，+3，+5N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）特征：化合价的升降氧化剂（具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂（具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——（被）氧化——还原剂降——得——（被）还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写：写出化学方程式第二步：拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等），气体（CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3等）不拆第三步：删：删去前后都有的离子第四步：查：检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀（如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-）;②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-）③是否生成气体（如：H+和CO32-，H+和SO32-）④是否发生氧化还原反应（如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-）5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高二化学科目下学期知识点归纳
高二化学科目下学期知识点归纳(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的实用资料，如教案大全、书信范文、述职报告、合同范本、工作总结、演讲稿、心得体会、作文大全、工作计划、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of practical materials for everyone, such as lesson plans, letter templates, job reports, contract templates, work summaries, speeches, reflections, essay summaries, work plans, and other materials. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高二化学科目下学期知识点归纳本店铺为大家整理的，漫长的学习生涯中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点是知识中的最小单位，有时候也叫考点。
河北省邯郸市第二十三中学2022年高二化学测试题含解析
河北省邯郸市第二十三中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于金属冶炼的工业方法。
下列有关说法中正确的是( )A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁B．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银参考答案：C2. 咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：，下列有关咖啡酸的说法中，正确的是A. 咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B. 咖啡酸可以发生加成、酯化、加聚等反应C. 1 mol咖啡酸与足量Na反应，最多产生3 mol H2D.1 mol咖啡酸与饱和溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2参考答案：B略3. 在含有KCI和KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为A、KCI和KBr B.KCI、KBr和I2 C.KBr D.KBr和KI参考答案：A略4.（第12题图）参考答案：CD略5. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H20OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能发生催化氧化反应生成醛D．既能发生加成反应又能发生取代反应参考答案：D略6. 对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）?nC（g），符合如图所示的结论是（）A．P1＞P2，n＞3 B．P1＞P2，n＜3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：分析该图象题，需利用化学平衡移动原理，结合图象中有关物理量的变化判断反应改变的条件等，如本题可利用“先拐先平数值大”推知P1＜P2，在利用平衡时C%的变化可知增大压强，C%变小，说明平衡逆向移动，利用平衡移动原理知方程式中反应物气体计量系数和小于产物气体计量系数和，即n＞3．解答：解：由“先拐先平数值大”可知P1＜P2，再结合图示可知增大压强，产物C的百分含量降低，说明加压平衡逆向移动，利用“加压平衡向气体体积减小的方向移动”可推知方程式中气体计量系数和的关系式：n＞3．故选C．点评：图象题的解答方法是“一看二想三判断”，即看图象中横纵坐标的意义、线的走向和变化趋势以及起点、折点、交点和终点等，然后联想有关规律，最后利用图中表现出关系和所学规律相比，得出题目的要求或相关的结论．7. 在100mL 0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL 0．01mol·L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol·L-1)A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl参考答案：A8. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液） B．苯中的苯酚（浓溴水过滤）C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液分液） D．溴乙烷中的乙醇 (水分液)参考答案：D略9. 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸参考答案：A略10. 下列离子方程式书写正确的是A．向石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－参考答案：B略11. 紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
学科：化学教学内容：高二化学金属的冶炼 【基础知识精讲】1.金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属离子还原成金属单质. 由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子，还原成金属原子的能力也不同，所以采用不同的冶炼方法.2.知识网络3.方法导引(1)熟练掌握金属活动性顺序表，注重该表在学习中的指导作用.如判断金属元素在自然界的存在形式，金属的还原性以及根据金属的还原性所采取的冶炼方法.(2)锻炼自学能力，在教师的指导下自学教材内容，归纳金属冶炼的方法并应用到其它金属的冶炼.【重点难点解析】重点：工业上冶炼金属的一般方法：热分解法、热还原法、电解法.难点：不同金属冶炼方法不同.如何选择合适的冶炼方法.金属冶炼的本质是金属的离子从化合物中被还原成金属单质的过程.从金属活动顺序表可知，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，因此不同的金属冶炼方法也不同.金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼的金属只能用最强的还原手段(电解)来还原.【难题巧解点拨】例1：某冶炼铝厂以碳棒为电极，电解熔融的三氧化二铝，当生成27kg 铝时，阳极消耗12kg 碳，则在阳极生成的CO 2和CO 二种气体的分子个数比为 .分析 电解法炼铝的反应式为：2Al 2O 34Al + 3O 2↑(阴极) (阳极)在高温下，阳极产生的O 2，易把石墨电极氧化为CO 2和CO.由题意：阴极产生的铝：molg g /2710273 =1×103mol阳极消耗的碳：molg g /1210123⨯=1×103mol 而由方程式可算出阳极产生的O 2为：1×103×43=0.75×103mol. 阳极消耗的碳与产生的O 2即反应生成CO 和CO 2.设生成的CO 2为xmol ，CO 为ymol.则解得 ⎪⎩⎪⎨⎧⨯=⨯=moly mol x 33105.0105.0故生成CO 2和CO 的分子个数比为1∶1 例2：为何工业上制镁时用电解MgCl 2，而制铝时通常是电解Al 2O 3?分析 作为工业生产，一要考虑原料来源、价格，二要考虑生产过程的能源消耗.MgCl 2的溶点只有714℃，而MgO 为2800℃，从能量消耗上来看显然用MgCl 2优于MgO.MgCl 2原料可从天然光卤石KCl ·MgCl 2·6H 2O 和海水中获得，所以工业上常采用在750℃左右电解无水MgCl 2来制镁.而制铝的原料多来自铝土矿(主要成分为Al 2O 3)，Al 2O 3的熔点也很高，为2045℃，但加入冰晶石(Na 3AlF 6)作熔剂，则可使Al 2O 3在962℃即熔化，而使铝得以大量生产.如果用电解AlCl 3法，首先把铝土矿制成AlCl 3要耗能及设备，且加热AlCl 3时，AlCl 3易气化，熔融态AlCl 3未电离，不导电.【命题趋势分析】常考知识点：1.金属冶炼的基本原理2.金属冶炼方法的选择3.金属冶炼的计算4.金属冶炼过程的实验模拟.【典型热点考题】1.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H 2，CO)法；③活泼金属置换法；④电解法.四种方法在工业上均有应用.古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜.现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁.对它们的冶炼方法的分析中不正确的是( )A.(Ⅰ)①B.(Ⅱ)②C.(Ⅲ)③D.(Ⅳ)④ 本题参考答案：B2.阅读下面材料，并回答问题.铝可以从铝土矿中获取.铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe 2O 3和SiO 2)，它是非再生资源.假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右.由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的.但废物回收仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集、与其它废物的分离，回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等.(已知1mol 电子电量约为105C)(1)试说明回收铝的过程中存在的困难(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多?答：(3)常温下，SiO 2与强碱或强酸是很难反应的.现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水从铝土矿中提取纯净的Al 2O 3.试设计一个适用于工业生产上提纯Al 2O 3的实验方案.用化学方程式表示.(4)假定用6V 直流电源供电进行电解，制2.7吨Al 需要多少KJ 的电能?(5)在1.01×105Pa,27℃时，每生产1molAl ，理论上在阳极生成氧气的体积为多少升?本题参考答案：(1)①旧金属的收集；②与其它废物的分离；③回收和提炼金属的费用；④金属本身的价值；⑤人们的环境意识薄弱.(能答以上任意两点即可，其它合理答案均可)(2)①金属本身的价值 ②金属的活泼性(3)①Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O②NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+NaHCO 3 ③2Al(OH)3Al 2O 3+3H 2O (4)1.8×108KJ (5)18.5L【同步达纲练习】1.电解熔融氧化铝时，如果阴极析出9g 铝，那么理论上有几摩尔电子发生了转移?( )A.3molB.1molC.0.1molD.2mol2.要冶炼金属Mg ，可采用的方法是( )A.电解MgCl 2溶液B.电解熔融MgCl 2C.加热MgOD.用碳还原MgO3.从海水中提取金属镁的主要流程是( )A.海水−−→−NaOH Mg(OH)2Mg B.海水−→−2ClMgCl 2电解 Mg C.海水−−−→−2)(OH Ca Mg(OH)2−−→−HClMgCl 2电解 Mg D.海水−−−→−2)(OH Ca Mg(OH)2−→−△MgO 电解Mg 4.下列说法中，正确的是( )A.自然界的金属都以化合态的形式存在B.在冶炼铁的反应中CO 是还原剂C.我国的钨、钼、钛、稀土金属等储量均居世界前列D.在动植物体内都不含金属元素5.下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是( )A.加热氧化钙B.电解熔融氯化钠C.CaO与Al粉共热D.用碳还原氧化铜6.下列各组金属中最适用CO或H2把它们从其氧化物中还原出来的是( )A.Ca、Mg、AlB.Fe、Cu、WC.Al、Fe、NaD.Hg、Ag、Zn7.用H2还原某二价金属的氧化物成单质.每1gH2可还原36g氧化物，则此金属可能是下列的( )A.ZnB.PbC.FeD.Cu8.下列在溶液中进行的反应方程式正确的是( )A.2AgCl+Cu CuCl 2+2AgB.Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C.K+AgNO 3Ag+KNO3D.2Zn+PbCl4Pb+2ZnCl29.冶炼金属常用以下几种方法：①以C或CO或H2作还原剂还原；②电解法；③热分解法；④铝热反应，这些方法各适宜来冶炼哪些金属?①法适宜于；②法适宜于；③法适宜于；④法适宜于.10.用足量的CO还原14g铁的氧化物的混和物，将生成的气体通入足量的澄清的石灰水中，生成沉淀25克，则这种混和物可能是，在这些混合物中，各成分的物质的量之比是 .①FeO、Fe2O3②FeO、Fe3O4③Fe2O3、Fe3O411.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀线路铜板，其反应方程式为：2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2请设计实验步骤，从腐蚀后的溶液中回收铜和FeCl3溶液.12.用纯净的铝土矿(Al2O3)、冰晶石和二氧化锰为原料可制取金属锰，其化学反应方程式为，.13.自然界中含量最多的金属元素是，能以游离态存在的金属是 .人们日常应用的金属材料最多为 .14.工业上冶炼金属一般用、或法.冶炼金属铝采用的方法是，冶炼金属铁采用的方法是，冶炼金属钠采用的方法是 .这些方法的实质是 .15.写出下列冶炼金属的化学反应方程式：(1)用红锌矿(ZnO)治炼锌.(2)用磁铁矿(Fe3O4)冶炼铁.(3)用铝矾土(Al2O3)冶炼铝.(4)用食盐(NaCl)冶炼钠.【素质优化训练】1.用铝热法还原下列化合物，制取金属1mol，消耗铝最少的是( )A.MnO2B.WO3C.Co3O4D.Cr2O32.高温下冶炼某些金属时，需要一定性质的耐火材料.已知某金属化合物的熔融状态属于碱性，冶炼该金属时，下列耐火材料可以选用的是( )A.氧化镁耐火砖B.石英耐火砖C.氧化铝耐火砖D.石墨耐火砖3.有一工业废水，已知其中含有大量Fe 2(SO 4)3和FeSO 4，少量Ag +和Na +，以及部分泥沙.试设计一个既经济又合理的方案回收金属银和制取绿矾晶体的实验方案，分步列出实验步骤.并简要说明每一步骤的目的.4.a 克CuO 和碳粉的混合物，在无氧的条件下加热一段时间并冷却，称得质量为b 克，若反应中碳粉只能转化为CO 2，求(1)实验中有多少克氧化铜被还原?(2)b 的最小值为多少?5.将1mol 木炭粉和nmolFeO 在反应器中混合，隔绝空气加强热，(1)可能发生的化学反应有：①FeO+C Fe+CO ↑ ②2FeO+C 2Fe+CO 2↑ ③C+CO 2=2CO ④ . (2)若n ＜41，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 .(3)若n ＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 .(4)若反应的气体产物是混合物，则n 的取值范围是 若混合气体中，CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值是 .6.科学探测表明，月球表面无大气层，也没有水，更没有任何生命存在的痕迹.月壤中富含氢和氦-3，其中氦-3总量可达100万吨～500万吨.月岩中现已发现有100多种矿石，其中月海玄武岩含钛铁矿FeTiO 3可达25％(体积)，甚至比我国攀枝花钒钛磁铁矿石更富含钛，且该钛铁可发生下列反应：FeTiO 3+H 2 Fe+TiO 2+H 2O.请回答：(1)你认为人类开发和利用月壤中的3He 有何积极意义?(2)指出该钛铁矿中各金属元素的化合价，并指出月球上的钛铁矿对于人类建立月球基地有何重要意义?【生活实际运用】1.从海水中提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、--24SO 等杂质离子，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl 2溶液、NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液，加入试剂的顺序是.(2)写出电解饱和食盐水的化学反应方程式：.(3)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：.(4)工业上冶炼镁时采用电解MgCl2而不采用电解MgO，其原因是.(5)电解无水MgCl2可制得金属镁和氯气，利用副产品Cl2和熟石灰反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为.2.在一定条件下可实现下列所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2.受热易分解，上图中的F是 .(2)写出明矾与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： .(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：(4)每生成1molD的同时，生成 molE.【知识验证实验】1.铜变“银币”，“银币”变金币过程如下：(1)取银白色金属Zn的粉末，投入NaOH溶液，加热，发生反应(Ⅰ)：Zn溶于NaOH得到无色透明的溶液Na2ZnO2，同时放出H2.(2)把铜币投入热的Na2ZnO2溶液中，片刻，发生反应(Ⅱ)：铜币变成“银币”；(3)把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水冲洗干净，并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上加热，发生反应(Ⅳ)：“银币”变成了与金的色泽几乎完全一样的“金币”.思考：①“银币”成分是什么?②“金币”成分是什么?答案：“银币”是表面覆盖一层锌的铜币“金币”是铜与锌的合金(黄铜)2.某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石不含其他与CO反应的成分)，并除去尾气.CO用H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O来制取.与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥.（1）若所制的气体的流向为从左向右时，下列仪器组装连接的顺序是(用a,b……表示) 接，接，接，接 .(2)装置乙的作用是；装置丙的目的是 .(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是 .(4)实验前氧化铁矿粉末的质量为xg,实验后测的乙和丙的质量分别增加了yg和zg，则氧化铁矿粉末中氧化铁的质量分数为 .【知识探究学习】世界上古老的文化发源地在使用和冶炼金属的历史上都无一例外的是铜先于铁，你能分析其中的原因吗?1.铜的冶炼工业上使用的铜有电解铜(含铜99.9％～99.95％)和精铜(含铜99.0％～99.7％)两种.前者用于电器工业上，用于制造特种合金、金属丝及电线.后者用于制造其他合金、铜管、铜板、轴等.炼铜的原料是铜矿石.铜矿石可分为三类：(1)硫化矿，如黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)和辉铜矿(Cu2S)等.(2)氧化矿，如赤铜矿(Cu2O)、孔雀石［CuCO3·Cu(OH)2］、蓝铜矿［2CuCO3·Cu(OH)2］、硅孔雀石(CuSiO3·2H2O)等.(3)自然铜.铜矿石中铜的含量在1％左右(0.5％～3％)的便有开采价值，因为采用浮选法可以把矿石中一部分脉石等杂质除去，而得到含铜量较高(8％～35％)的精矿砂.从铜矿石冶炼铜的过程比较复杂.以黄铜为例，首先把精矿砂、熔剂(石灰石、砂等)和燃料(焦炭、木炭或无烟煤)混合，投入“密闭”鼓风炉中，在1000℃左右进行熔炼.于是矿石中一部分硫成为SO2(用于制硫酸)，大部分的砷、锑等杂质成为As2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2↑一部分铁的硫化物转变为氧化物：2FeS+3O2=2FeO+2SO2↑Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”(主要由Cu2S和FeS互相溶解形成的，它的含铜率在20％～50％之间，含硫率在23％～27％之间)，FeO跟SiO2形成熔渣：FeO+SiO2=FeSiO3熔渣浮在熔融冰铜的上面，容易分离，借以除去一部分杂质.然后把冰铜移入转炉中，加入熔剂(石英砂)后鼓入空气进行吹炼(1100～1300℃).由于铁比铜对氧有较大的亲和力，而铜比铁对硫有较大的亲和力，因此冰铜中的FeS先转变为FeO，跟熔剂结合成渣，而后Cu2S才转变为Cu2O，Cu2O跟Cu2S反应生成粗铜(含铜量约为98.5％).2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2↑2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑再把粗铜移入反射炉，加入熔剂(石英砂)，通入空气，使粗铜中的杂质氧化，跟熔剂形成炉渣而除去.在杂质除到一定程度后，再喷入重油，由重油燃烧产生的一氧化碳等还原性气体使氧化亚铜在高温下还原为铜.得到的精铜约含铜99.7％.2.废金属的利用废金属弃置不用，不仅是资源的极大浪费，而且占用土地，污染环境.目前，世界各国都十分重视废金属的回收再用.回收的废旧钢铁主要用于炼钢，利用某些边角余料可以生产某些设备、仪器的零件等.据计算，利用1t废钢炼钢，可节约矿石2t、焦炭1t、石灰石0.5t.回收1t铬不锈钢，可节约铬0.13t.回收1t镍铬钢，可节约铬0.18t、镍0.09t.同时，利用回收金属进行冶炼，还可以节约大量能源.3.我国的矿产资源矿产资源是自然资源的一部分，是大自然赋予人类的宝贵财富，是我国社会主义现代化建设的重要物质基础，我国生产所需的80％左右的原材料来自矿产资源.我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家.我国矿产资源总值居世界第三位，但人均拥有量约为世界人均水平的1/3，居世界第80位.我国已发现的矿产有168种，其中已探明储量的有152种，已开发利用的有132种，已发现的矿床、矿化点有二十多万处.在金属矿产资源上，钨、锑、钛、稀土、菱镁矿居世界第一位，钒居第二位，锌、钼居世界第三位.金属矿产储量相对不足的有银、铁、铅、铜、金、镍等，储量相对短缺的有钾、铂、铬等.参考答案：【同步达纲练习】1.B2.B3.C4.BC5.BD6.B7.C8.D9.①Fe、Zn、Cu等一类中等活泼金属的冶炼；②活泼金属Na、Mg、Al等的冶炼；③Ag、Hg等一类不活泼金属的冶炼；④V、Nb、Mn等难熔金属.10.①或③ 1∶2或1∶113.Al ，金、铂以及少量的银和铜，合金或纯金属.14.热分解法、热还原法、电解法.电解熔融的Al 2O 3，用CO 还原Fe 2O 3或Fe 3O 4，电解熔融的NaCl ，使金属化合物的金属离子得到电子变成金属原子. 15.(1)ZnO+COZn+CO 2 (2)Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2 (3)2Al 2O 34Al+3O 2↑ (4)2NaCl 2Na+Cl 2↑【素质优化训练】1.C2.A3.①过滤除去泥沙 ②滤液中加入过量铁粉，使Ag +还原为Ag 、Fe 3+还原为Fe 2+ ③过滤，向滤渣中加稀H 2SO 4，使Fe 充分溶解后过滤分离出Ag ④将③中两次滤液合并，蒸发浓缩，冷却使绿矾晶体析出 ⑤过滤，得绿矾晶体，Na +留在B 液中. 4.(1) 1140(a-b) (2) 4332a 克 5. (1)FeO+CO Fe+CO 2 (2)Fe 和FeO ；CO 2 (3)C 和Fe ；CO (4)21＜n ＜1；32 6.(1)3He 将是人类可长期使用的清洁、安全、高效的核聚变发电燃料(2) 2+Fe 、4+Ti ；不仅是铁、钛、氧元素的主要资源，而且FeTiO 3与H 2反应将是人类建立月球基地获取水资源的重要途经.【生活实际运用】1.(1)NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3、HCl(2)2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ (3)CaCO 3CaO+CO 2 CaO+H 2OCa(OH)2 (4)MgO 的熔点高，消耗较多能源(5)2Cl 2+2Ca(OH)2CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O2.(1)CO 2 (2)Al 3++4OH ---2AlO +2H 2O(3)3CuO+2Al 高温Al 2O 3+3Cu (4)3/4【知识验证实验】(1)adefghib (2)吸收CO 2，使尾气CO 点燃燃烧；除去混在CO 中的CO 2 (3)防止还原产生的Fe 受热时被氧化 (4) x y 3340×100％。