高三化学金属的冶炼教案
高中化学冶炼铁教案
高中化学冶炼铁教案
一、教学目标：
1. 理解冶炼铁的基本原理和过程
2. 掌握铁矿的矿石成分和提炼方法
3. 了解冶炼铁的工业流程和设备
二、教学重点：
1. 铁矿的成分和性质
2. 冶炼铁的基本过程
3. 高炉的结构和原理
三、教学难点：
1. 硫化铁矿的提炼方法
2. 高炉内铁的还原过程
3. 铸铁和钢的区别
四、教学过程：
1. 铁的矿石与提炼方法
- 展示不同种类的铁矿和其成分
- 解释硫化铁矿的提炼方法：先进行焙烧，然后进行冶炼2. 冶炼铁的基本原理和过程
- 分析铁的冶炼原理：铁矿的还原反应
- 解释高炉内铁的还原过程：由碳还原成铁
3. 工业流程和设备
- 看视频介绍冶炼铁的工业流程和设备：高炉、炼铁炉- 解释高炉的结构和原理：焦、矿、风的进出方式
4. 铁的应用和种类
- 讲解铁的应用领域：建筑、机械、交通等
- 比较铸铁和钢的区别：钢的碳含量比铸铁低
五、教学方式：
1. 授课讲解
2. 视频展示
3. 课堂讨论
六、教学评价：
1. 作业：写一篇关于冶炼铁的小论文
2. 实验：设计一个模拟冶炼铁的实验
3. 知识检测：进行一次闭卷考试
七、教学延伸：
1. 参观冶炼铁的工厂
2. 研究其他金属的冶炼方法
以上是初步的教案范本，希未可对您有所帮助。
金属的冶炼教案
金属的冶炼教案引言：金属冶炼是一项重要的工艺过程，通过该过程可将金属从矿石中提取出来，并进一步加工和利用。
本教案旨在介绍金属冶炼的基本原理、过程和常见的冶炼方法，为学生提供金属冶炼的相关知识。
一、金属冶炼的基本原理金属冶炼过程中主要涉及以下几个基本原理：1. 化学反应原理：金属矿石在高温下发生化学反应，使金属与其他杂质分离。
2. 物理原理：根据金属的熔点、沸点等物理性质，通过不同的物理方法将金属与其他物质分离。
3. 热力学原理：金属冶炼过程中需要依靠能量的转化，根据热力学原理确定金属冶炼的可行性。
4. 传质原理：金属在冶炼过程中的传质现象对金属冶炼的效率和质量具有重要影响。
二、金属冶炼的基本过程金属冶炼过程一般包括以下几个基本步骤：1. 矿石处理：将金属矿石进行破碎、磨矿等预处理工序，以便更好地进行后续的冶炼操作。
2. 矿石熔炼：将经过处理的矿石放入熔炉中，在高温下使金属矿石熔化。
3. 金属分离：通过化学反应或物理方法将金属与其他杂质进行分离，如焙烧、浮选等。
4. 精炼和提纯：对分离出的金属进行进一步的精炼和提纯，以获得高纯度的金属产品。
5. 成品处理：对提纯后的金属进行成品加工，如铸造、轧制、锻造等工序，以获得所需的金属制品。
三、金属冶炼的常见方法金属冶炼方法主要分为热法和冷法两大类，下面介绍其中一些常见的金属冶炼方法：1. 火法冶炼：通过高温将金属矿石熔炼，常用的方法有焙烧法、熔炼法和电炉法等。
2. 水法冶炼：利用水溶液对金属矿石进行处理和提纯，常用的方法有浸出法和电解法等。
3. 化学冶炼：利用化学反应将金属与其他杂质进行分离和提纯，常用的方法有萃取法、蒸馏法和溶解法等。
4. 物理冶炼：通过利用金属的物理性质将金属与其他物质分离，常用的方法有浮选法和磁选法等。
四、金属冶炼常见问题及解决方法在金属冶炼过程中，常会遇到一些问题，下面介绍一些常见问题及解决方法：1. 矿石成分复杂：对于成分复杂的矿石，可以采用化学冶炼方法，利用不同的化学反应将金属与其他杂质分离。
中学化学金属的冶炼实验教案
中学化学金属的冶炼实验教案一、实验目的本实验旨在通过金属的冶炼实验，让学生了解金属冶炼的原理和过程，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、实验器材和药品1. 实验器材：燃烧炉、坩埚钳、蜡芯铜网、石棉网、实验台、镊子、试管夹、移液管、恒温水浴槽、醋酸钠溶液、锌粉、铝粉。
2. 理论知识准备：金属的冶炼原理和过程。
三、实验步骤1. 实验准备：1.1 将锌粉、铝粉、醋酸钠溶液分别放置于三个试管中。
1.2 将燃烧炉预热至适宜的温度。
2. 进行实验：2.1 实验一：锌的冶炼2.1.1 将一定量的锌粉均匀铺在石棉网上。
2.1.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.1.3 观察锌粉在燃烧炉内的变化，记录下锌粉燃烧的现象和观察结果。
2.2 实验二：铝的冶炼2.2.1 将一定量的铝粉放置在石棉网上。
2.2.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.2.3 观察铝粉在燃烧炉内的变化，记录下铝粉燃烧的现象和观察结果。
2.3 实验三：醋酸钠的冶炼2.3.1 将适量的醋酸钠溶液倒入坩埚中。
2.3.2 使用坩埚钳将坩埚放置于恒温水浴槽中，并加热至适宜温度。
2.3.3 观察醋酸钠的变化情况，记录下醋酸钠冶炼的现象和观察结果。
四、实验原理1. 锌的冶炼原理：在燃烧炉中加热锌粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化锌。
化学方程式如下：2Zn（s）+ O2（g）→ 2ZnO（s）2. 铝的冶炼原理：在燃烧炉中加热铝粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化铝。
化学方程式如下：4Al（s）+ 3O2（g）→ 2Al2O3（s）3. 醋酸钠的冶炼原理：将醋酸钠溶液加热至适宜温度，其中的水分蒸发后，醋酸钠分解，生成无水醋酸钠。
化学方程式如下：CH3COONa（aq）→ CH3COONa（s）+ H2O（g）五、实验结果与分析1. 实验一：锌的冶炼观察到锌粉在燃烧炉中燃烧产生明亮的火焰，并生成白色的氧化锌。
高中化学铜的冶炼教案
高中化学铜的冶炼教案
主题：铜的冶炼
教材需求：铜矿石（赤铜矿），焰色反应实验器材，酸，碱，盐等化学试剂
目标：通过本实验，学生将了解铜的冶炼过程，理解赤铜矿中富含铜元素的特性，掌握使用化学试剂进行冶炼的基本方法。
实验步骤：
1. 将赤铜矿研磨成粉末状，放入试管中。
2. 加入稀盐酸并加热，观察放出的气体，并进行气体检测。
3. 将气体通入氢氧化钠溶液中，观察气体通入后溶液的变化。
4. 将得到的沉淀过滤，加入氢氧化钠溶液搅拌，观察变化。
5. 将得到的沉淀加热并加入硫酸，观察放出的气体，进行气体检测。
最后将沉淀在空气中加热。
实验内容及要点：
1. 赤铜矿中含有铜元素，铜与盐酸反应生成氯化铜，放出氯气。
2. 氯气可以与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜。
3. 氢氧化铜可以与硫酸反应，生成硫酸铜。
4. 将硫酸铜加热，放出氧化亚硫气体，最终得到纯净的铜。
扩展实验：
1. 可以让学生通过焰色反应观察铜的特性，了解铜的性质。
2. 通过化学试剂合成不同铜化合物，让学生更深入了解铜的应用领域。
小结：
通过本实验，学生将了解铜的冶炼过程，掌握使用化学试剂进行冶炼的基本方法，对化学原理有更深入的理解。
同时，通过观察、实验，学生可以增强实验操作能力，培养科学观察与实验设计的能力。
高中化学金属治炼教案人教版
高中化学金属治炼教案人教版
一、教学目标
1. 了解金属的提取和制备方法；
2. 掌握重要金属铁、铝的提取和制备过程；
3. 理解金属在提取和炼制过程中的化学反应。
二、教学重点和难点
1. 金属的提取与制备方法；
2. 铁、铝的提取与制备过程。
三、教学内容
1. 金属的提取方法：火法提取、电解提取、水化学方法等；
2. 铁的提取和制备过程；
3. 铝的提取和制备过程。
四、教学过程
1. 导入：介绍金属的重要性和应用；
2. 学习金属的提取方法及铁、铝的提取与制备过程，了解化学反应过程；
3. 展示实验：观察铁的提取实验过程；
4. 讨论：与学生讨论金属提取方法的优缺点；
5. 总结：总结本课内容并布置下节课作业。
五、作业
1. 完成金属提取与制备相关练习题；
2. 准备下一节课的实验材料。
六、课后反思
本节课主要讲解金属的提取和制备方法，并通过实验展示了铁的提取过程，让学生对金属的提取有了更深刻的理解。
下节课将继续深入探讨金属的性质和应用。
铁的冶炼教案高中化学
铁的冶炼教案高中化学1. 了解铁的性质和用途。
2. 掌握铁的冶炼过程及反应原理。
3. 感受金属冶炼中的化学变化。
【教学重点】1. 铁的冶炼过程。
2. 铁矿石的还原。
3. 铁与碳的化学反应。
【教学难点】1. 铁矿石的还原反应条件及原理。
2. 由铁矿石提炼纯铁的方法。
【教学准备】1. 实验室用具：熔融炉、坩埚、铁矿石、焦粉、氧化铁。
2. 实验材料：铜、硝酸。
3. PPT课件：铁的冶炼过程及化学反应。
4. 实验步骤及材料说明。
【教学过程】一、铁的性质及用途（10分钟）1. 展示铁的金属光泽，重量，硬度等性质。
2. 介绍铁的用途，如制造钢铁、建筑材料等。
二、铁的冶炼过程（20分钟）1. 介绍铁矿石中含有的成分和提炼铁的方法。
2. 铁矿石的还原反应原理及条件。
3. 实际操作示范铁矿石的冶炼过程。
三、铁与碳的化学反应（15分钟）1. 介绍铁与碳的化学反应及含碳量对铁的性质的影响。
2. 演示铁与碳的化学反应实验。
四、实验操作及讨论（15分钟）1. 学生参与铁的冶炼实验。
2. 讨论实验结果及化学反应机理。
五、总结与展望（5分钟）1. 总结铁的冶炼过程及重要性。
2. 展望金属冶炼在工业生产中的应用。
【课后作业】1. 阅读相关资料，了解不同方法提取铁的优缺点。
2. 设计一个关于铁冶炼的实验方案，并写出实验步骤及预计结果。
【教学反思】本节课主要通过实验操作和讨论的方式，让学生深入了解铁的冶炼过程及化学反应，培养学生的实践能力和分析解决问题的能力，提高他们的学习兴趣和动手能力。
在后续教学中要加强实验操作训练，提高学生的综合实践能力。
《金属的冶炼》教案
精品资源第三节金属的冶炼教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。
2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理教学方法：讨论、讲解、归纳教学过程：一、金属冶炼的步骤：阅读教材，总结归纳：［板书］①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；②冶炼：利用氧化复原反响的原理，在一定条件下，用复原剂把金属离子还原为金属单质。
③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
二、金属冶炼的方法：［讲述］由于金属的活动性不同，金属离子得到电子复原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。
1 .热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：△ △2HgO== 2Hg+O 2Ag 2O == 4Ag+Q T2.热复原法多数金属〔活动性介于镁和铜之间的金属〕的冶炼过程属于热复原法。
常用的复原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：高温高温Fe2O+3CO====2Fe+3CO WO a+3H>==== W+3HOCr2Q+2A高温==2C r+A^Q假设金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
3 .电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的复原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和复原剂使其从化合物中复原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
电解电解2Al2O3====4AI+3OT 2NaCI====2Na+CI 2 T三、不同金属冶炼方法的选择四、金属的回收和资源保护:精品资源1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。
2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
五、［板书］知识归纳：1•冶炼金属的实质：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
2•冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。
第二步：冶炼：利用氧化复原反响，在一定条件下，用复原剂复原。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案一、教学目标知识与技能：1. 了解金属冶炼的概念和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法和原理。
3. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
过程与方法：1. 通过实验观察金属的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行金属冶炼实验。
3. 能够运用科学方法对金属冶炼过程进行探究和分析。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心。
2. 培养学生勇于探究和创新的科学精神。
3. 培养学生关注社会和环保意识。
二、教学内容第一节：金属冶炼的概念和意义教学目标：1. 了解金属冶炼的定义和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法。
教学内容：1. 金属冶炼的定义：从金属矿石中提取金属的过程。
2. 金属冶炼的意义：满足人类对金属的需求，推动社会的发展。
3. 金属冶炼的基本方法：火法冶炼、湿法冶炼、电解冶炼等。
第二节：金属冶炼的基本方法（以铜的冶炼为例）教学目标：1. 了解铜的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行铜的冶炼实验。
教学内容：1. 铜的冶炼过程：从铜矿石中提取铜。
2. 实验操作：使用火炉、熔融盐、铜矿石等进行铜的冶炼实验。
第三节：金属冶炼的优缺点分析教学目标：1. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
教学内容：1. 火法冶炼的优点：操作简单、提取效率高。
2. 火法冶炼的缺点：产生有害气体，对环境造成污染。
3. 其他冶炼方法的优缺点：湿法冶炼、电解冶炼等。
第四节：金属冶炼的实验探究教学目标：1. 学会进行金属冶炼的实验探究。
教学内容：1. 设计实验方案：选择合适的冶炼方法，准备实验仪器和材料。
2. 进行实验操作：按照实验方案进行金属冶炼实验。
3. 分析实验结果：观察和记录实验过程中的现象，得出结论。
第五节：金属冶炼的安全注意事项教学目标：1. 掌握金属冶炼的安全注意事项。
教学内容：1. 佩戴个人防护装备：如防护眼镜、手套、口罩等。
2. 遵守实验室安全规定：如不触摸热源、不随意排放有害物质等。
3. 注意实验过程中的安全问题：如防止火灾、爆炸等。
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高三化学金属的冶炼教案Last revised by LE LE in 2021金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法（3）电解法：△ △ 高温 高温适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑ 比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ）A 、留下银白色的液体B 、留下少量白色硝酸汞固体C 、留下红色氧化汞固体D 、无剩余物例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
四种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确．．．的是（ ）A ．（Ⅰ）用①B ．Ⅱ用②C ．Ⅲ用③D ．Ⅳ用④解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。
一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu 之间的大多数金属的冶炼。
对于（Ⅰ）O H CO CuO 2CO )OH (Cu 22322+↑+∆ ↑+∆+22CO Cu 2C O Cu 符合①对于（Ⅱ） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 符合③电解 电解 电解 电解对于（Ⅲ） Cr 2O Al O Cr Al 23232++高温 符合③对于（Ⅳ）先从光卤石提取MgCl 2,再电解MgCl 2↑+22Cl Mg MgCl 电解熔融 符合④故本题答案为B例3用氧化铝、二氧化锰作为原料，如何制取金属锰写出反应的化学方程式。
2Al 2O 3====4Al+3O 2↑高温3MnO 2+ 4Al == 3Mn+2Al 2O 3例4根据下图所示实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，回答以下问题： ①反应过程中发生的现象是：玻璃管里粉末由红棕色逐渐变黑，B 中溶液出现浑浊。
；②塑料袋的作用是 收集未反应完的CO ，以防中毒。
石灰水Fe 2O 3CO4．实战演练一、选择题1.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。
4种方法在工业上均有应用。
古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。
现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析不正确的是A.（Ⅰ）用①B.(Ⅱ)用②C.(Ⅲ)用③D.(Ⅳ)用④2.下列物质的反应，不能置换出Fe 的是＋C ＋CO＋Fe 3O 4 ＋FeCl 33.在高温下，用CO 还原m g Fe 2O 3,得n g Fe,已知氧的相对原子质量为16，则Fe 的相对原子质量为A.n 3)n m (2-B.n8n m - 电解C.)n m (24n -D.nm n 24- 4.有0．4 ｇ铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO 2通入足量澄清石灰水中，得到0．75 ｇ固体沉淀物。
这种铁的氧化物的化学式为A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4 Ｄ．FeO 、Fe 2O 35.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应，下列有关碳参加反应的叙述错误的是A.两个过程中碳原子都是被氧化，都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO 的作用C.炼钢过程中碳被氧化，从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应，只起着产生CO 的作用6.下列反应中，氧化剂与还原剂之比是1∶3的是＋Si 高温====Fe ＋SiO 2＋CO 高温====Fe ＋CO 2＋＋Fe −→−Fe 2＋＋H 2SO 4(浓)∆==== CuSO 4＋SO 2↑＋H 2O7.合金具有许多特点，如Na －K 合金为液体，而Na 和K 的单质均为固体。
据此，试推测：生铁、纯铁、碳3种物质中，熔点最低的是 A.纯铁 B.生铁C.碳D.无法确定8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE 表示。
在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na 2SO 4,使稀土元素转化为沉淀，反应为：RE 2(SO 4)3＋Na 2SO 4＋x H 2O ∆====RE 2（SO 4）3·Na 2SO 4·x H 2O(x =1,2)下列有关叙述正确的是A.该反应一定在强碱溶液中进行B.产生沉淀的反应为复分解反应C.反应生成的沉淀属于复盐D.产生沉淀的变化属于化学变化9.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.质量相等的CaO 2和CaO 两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是∶1 ∶9∶9 ∶7二、非选择题（50分）11.（8分）制FeO常用下法：FeC2O4∆====FeO＋CO↑＋CO2↑试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。
12.（12分）（1996年全国高考题）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L－1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H 中应加入。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。
（4）烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。
13.（12分）下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向图中A是液体，B、C是固体。
A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。
X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。
气体再通过浓H2SO4，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。
为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH4Cl固体。
（1）A是，B是，C是，X 是。
（2）写出A和B，X和CuO反应的化学方程式。
14.（8分）为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。
取其一半，加入过量K2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。
在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。
（2）确定该材料的化学式。
15.（10分）有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为 3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
附参考答案一、4.解析：Fe x O y +y CO 高温====x Fe+y CO 2(56x +16y ) gy mol 0.4 g100075 mol 得：x ∶y =2∶3答案：B9.解析：A.如AlO-2 B.如C+FeO 高温====CO ↑+Fe C.如Br －−→−Br 2 D.如Fe 3+−→−Fe 2＋ 答案：AD二、在空气中加热，因+2价铁被空气氧化而得不到FeO;而FeC 2O 4分解，产生的CO 可作保护气，防止FeO 氧化。
12.（1）普通铁粉（或铁粉） 作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气） 防止水倒吸（或用作安全瓶） 氢气 （2）固体NaOH （或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂） 6摩/升HCl 注：G 中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。