2014年中考化学一轮复习教案第13课时 金属的冶炼与利用(2)
金属资源的利用和保护教学设计第2课时
《金属资源的利用和保护》教学设计（第2课时）一、教学目标(一)知识与技能1.了解铁生锈的条件及防止铁生锈的简单方法;2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
(二)过程与方法通过铁生锈条件的探究，进行收集材料、猜想、设计、验证、观察、分析、得到结论、讨论交流活动，培养学生的良好学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观使学生体会学习化学的价值;保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理利用自然资源的意识。
二、教学重点铁锈蚀的原因及防锈措施。
三、教学难点生活中防止铁生锈的措施。
四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)，一套提前准备好的探究铁生锈条件的器材，铁钉、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、铁钉、蒸馏水、酒精灯、带导管的单孔塞、氯化钠、火柴、试管、页 1 第烧杯、石棉网、三脚架等五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入2分钟展示铁生锈的图片和铁生锈造成的钢铁损失。
学生观看图片，聆听老师讲解用生活中常见的铁生锈现象，激发学生学习兴趣。
新课讲授25分钟展示一周前准备好的铁生锈的实验。
引导学生观察思考得出铁生锈的条件观察实验现象，分析得出铁生锈的条件是铁页 2 第与氧气、水蒸气接触，如果有盐存在的情况下，生锈更严重。
通过观察老师准备的实验现象，培养分析问题的能力。
提出问题：设计实验如何在课堂上观察到铁生锈的现象？引导学生从加快反应速率方面考虑。
在小组进行探究活动时巡视，指导学生实验。
结合实验操作，引导学生注意观察现象，注意反应过程中的能量变化。
学生讨论、分析得出：增大氧气、水蒸气的浓度，升高温度，或者使用催化剂都可以加快反应速率。
利用给出的实验用品，小组进行实验，验证自己的猜想。
观察到铁丝很快生锈了，摸一下试管，试管是热的，说明铁生锈的反应放出了热量通过设计并验证实验，复习影响化学反应速率的因素，培养学生猜想、实验操作、观察、分析问题的能力。
《金属资源的利用和保护》第二课时教案
《金属资源的利用和保护》其次课时精品教案【教学目标】1.学问与技能（1）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简洁方法（2）知道废旧金属对环境的污染，生疏回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性2.过程与方法（1）通过观看、试验、阅读资料、联系实际等方法猎取信息（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所猎取的信息进展加工（3）能主动与他人进展沟通与争论，逐步形成良好的学习习惯3.情感态度和价值观（1）逐步树立珍惜资源、疼惜环境、合理使用化学物质的概念（2）树立为社会的进步而学习化学的志向【教学重点】（1）铁锈蚀的条件及防护（2）合理利用金属资源的意识【教学难点】（1）铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究【课前预备】多媒体、试验所需器材【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入课视频：钢铁的锈蚀有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的设备和材料相当于年产量的20%~40%。
这是多么惊人的数字呀！防止金属锈蚀已成为科学争论和技术领域中的重大问题。
钢铁生锈给人类带来了巨大的损失，你知道钢铁生锈的缘由是什么吗？如何都能防止金属的锈蚀呢？本节我们就来学习金属锈蚀的缘由及防治方法。
二、课学习一、金属的腐蚀和防护1. 铁制品锈蚀的条件视频：铁生锈的条件铁钉稀饭条件的探究如图，试管Ⅰ铁钉局部浸没在水中，放置于空气中试管Ⅱ铁钉浸没水中，上层一层植物油，放置于空气中试管Ⅲ铁钉放于枯燥的空气中，顶端放入枯燥剂，用胶塞塞紧，放置于空气中七天后，我们可观看到生锈状况现象分析 试管Ⅰ 生锈铁既与水接触，又与氧气接触 试管Ⅱ 不生锈铁只与水接触 试管Ⅲ不生锈 铁只与氧气接触我们可以得出结论：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程。
所以，生锈的实质是锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程拓展学习：在试验中使用结煮沸的蒸馏水是防止水中有氧气，影响试验效果试管Ⅱ加植物油，防止空气中的氧气再次溶解到水中。
金属的冶炼与利用复习教学设计
第五章《金属的冶炼与利用》复习教学设计一、设计思路《金属的冶炼与利用》是上教版义务教育课程标准教科书第五章的内容。
常规的元素化合物知识的复习，教师通常会帮助学生梳理已学知识、讲解知识点和例题，这样的课堂很少师生互动，缺乏真实生动的情境。
作为启蒙阶段的化学学习，重视发挥学生的主体作用，让学有余力的学生在复习课上学会复习、提升思维品质。
学生通过讨论、对比、活动探究等多种学习方式，对金属知识整理归纳，使所学知识结构化、系统化。
应用理论探究，实验探究，如从氧化铁如何得到铁单质，如何探究金属的活动性等，将探究融入化学复习课。
紧密联系生活实际，如双吸剂，金属的锈蚀，培养学生的社会责任感，应用化学知识解决生活中的简单问题。
二、教学目标1．知识与技能⑴了解金属的物理特性及用途，了解铁生锈的条件及防止金属腐蚀的方法；知道铁的冶炼原理及工业炼铁的有关知识；⑵认识常见金属的主要化学性质，能正确书写相关的化学方程式；⑶了解金属活动性顺序及其简单应用。
2．过程与方法⑴初步学会运用分类、比较、归纳等方法对知识进行小结；⑵初步学会用控制变量设计对比实验来探究金属的活动性及金属锈蚀的原理。
3．情感、态度与价值观⑴通过构建知识体系，培养学生严谨、认真的科学态度，激发学习化学的兴趣；⑵通过问题的设计与解决，培养学生勤于思考、敢于表达、相互合作的意识。
三、教学重点及难点1．教学重点：金属的化学性质；金属活动性顺序的简单应用；控制变量设计对比实验。
2．教学难点：构建知识体系；控制变量设计对比实验。
复习课的教学设计，不是将所学知识简单重复或强化，而是帮学生将知识梳理归纳并应用于实际问题中。
整节课的设计意图立足学生认知，从创设问题情境到已有知识的归纳和迁移，最后建立新的知识体系。
例如证明双吸剂中铁粉和碳粉的存在，设计实验证明锌铁的活动性顺序，促使学生在实验设计、解决问题的过程中巩固旧知、获得新知。
在复习课中，创设双吸剂、铝的自我保护、黄金黄铜的区别等生活情境，帮助学生体验化学是一门真实有用的学科。
初中化学金属冶炼的教案
初中化学金属冶炼的教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本原理和过程。
2. 能够区分熔炼和提纯金属的方法。
3. 能够应用所学知识解释金属冶炼的重要性。
教学重点：
1. 金属冶炼的基本原理和过程。
2. 阐述金属冶炼的重要性。
教学难点：
1. 区分熔炼和提纯金属的方法。
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1. 教师介绍金属冶炼的概念，并与学生讨论金属在我们日常生活中的重要性。
2. 引导学生思考为什么金属需要冶炼。
二、讲解金属冶炼的基本原理和过程（15分钟）
1. 介绍金属冶炼的定义和分类。
2. 分别讲解矿石的选矿、还原、精炼等过程。
3. 结合图表和实例讲解各种金属冶炼的具体方法。
三、区分熔炼和提纯金属的方法（15分钟）
1. 讲解熔炼和提纯的定义及其区别。
2. 给出几种金属熔炼和提纯的实例，让学生通过讨论来区分熔炼和提纯金属的方法。
四、阐述金属冶炼的重要性（10分钟）
1. 讲解金属冶炼对于社会发展的重要性。
2. 让学生思考金属冶炼的意义，并讨论金属冶炼的发展前景。
五、课堂小结（5分钟）
1. 教师对本节课所学内容进行小结，强调金属冶炼的基本原理和过程、区分熔炼和提纯金属的方法以及金属冶炼的重要性。
评价方式：观察学生参与讨论的表现、练习题的完成情况。
下节课预告：下节课将学习金属的应用和回收利用。
《金属的冶炼与应用》教案设计
《金属的冶炼与应用》教案设计《《金属的冶炼与应用》教案设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容【教学背景】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，金属矿物和海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，教材从金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用。
本节教学的主要目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
【教学目标】★知识与技能目标1、了解金属元素在自然界的存在形态。
2、掌握金属冶炼的原理和方法。
3、掌握铝热反应及其应用。
4.能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。
★过程与方法目标1、通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
2、通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
★情感态度与价值观目标1、体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
2、介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。
4、认识化学在环境保护钟的作用，树立绿色化学的观念。
【教学重点、难点】教学重点：了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)中的作用。
教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
【教学方法】多媒体辅助教学：利用图片、视频、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。
探究式教学：创设问题情景、结合实验视频，充分调动学生的积极性。
【教学过程】第一课时【情景导入】金属在自然界中的分布很广，但金属大都都以矿石的形态存在。
比如我们的家乡——大冶就有丰富的矿产资源，铁矿和铜矿。
引导学生观看常见几种矿石的图片。
初中化学金属冶炼教案
初中化学金属冶炼教案
科目：化学
年级：初中
课题：金属冶炼
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本概念和原理；
2. 掌握金属冶炼的常见方法和过程；
3. 认识金属冶炼对环境和资源的影响。
重点和难点：
1. 金属冶炼的基本过程和原理；
2. 金属冶炼的环境和资源问题。
教学内容：
1. 金属冶炼的概念和意义；
2. 金属冶炼的常见方法和过程；
3. 金属冶炼对环境和资源的影响。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾金属的性质和用途，提出金属是如何从矿石中提取出来的问题，引出本节课的主题。
二、讲解金属冶炼的概念和过程（15分钟）
1. 讲解金属冶炼的定义和意义；
2. 介绍金属冶炼的基本过程和原理；
3. 分析金属冶炼的常见方法和具体步骤。
三、探究金属冶炼对环境和资源的影响（15分钟）
1. 分析金属冶炼对环境的影响；
2. 探讨金属冶炼对资源的消耗和浪费；
3. 提出如何减少金属冶炼对环境和资源的影响。
四、案例分析和讨论（10分钟）
提出一个金属冶炼的案例，让学生分组进行分析和讨论，分享他们对金属冶炼的看法和建议。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强调金属冶炼的重要性和影响，鼓励学生积极参与环保和资源节约行动。
课后作业：
1. 阅读相关科普资料，了解更多金属冶炼的知识；
2. 罗列一些金属冶炼对环境和资源的影响，并提出改善措施。
【教案结束】。
高中化学金属的冶炼方法教案
高中化学金属的冶炼方法教案教学目标：
1. 了解金属的冶炼原理和过程；
2. 掌握金属的常见冶炼方法；
3. 能够分析金属冶炼过程中的化学反应。
教学重点：
1. 金属的冶炼原理；
2. 常见金属的冶炼方法；
3. 冶炼过程中的化学反应。
教学难点：
1. 掌握金属冶炼方法的原理；
2. 理解冶炼过程中的化学反应。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示金属产品和讨论金属的重要性引入本节课主题。
二、讲解金属的冶炼原理（15分钟）
1. 金属的冶炼定义和重要性；
2. 金属的矿石和矿石的种类；
3. 金属的提取方法。
三、介绍金属的常见冶炼方法（20分钟）
1. 火法冶炼：焙烧法、焙烧还原法；
2. 湿法冶炼：电解法、水皮法；
3. 合金冶炼：共熔法、氧化法。
四、分析金属冶炼过程中的化学反应（15分钟）
1. 火法冶炼的化学反应；
2. 湿法冶炼的化学反应；
3. 合金冶炼的化学反应。
五、练习与讨论（15分钟）
学生进行金属冶炼方法相关的练习，并讨论解答过程中遇到的问题。
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的重点内容，并展望下节课学习内容。
教学反馈：
1. 学生能否掌握金属冶炼方法的原理；
2. 学生能否理解冶炼过程中的化学反应；
3. 学生的解答是否清晰、准确。
扩展延伸：
1. 学生可以进行金属冶炼实验，进一步深入了解金属的冶炼过程；
2. 学生可以研究金属冶炼在环境保护方面的应用和意义。
教案金属的冶炼和利用
同学个性化教学设计年级：初三教师: 陈强科目：化学班主任：日期: 时段:的含碳量是0.03%~2%；②钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。
8．物质性质与用途的关系：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但性质不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、金属的化学性质1．与氧气的反应：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（金、银、铂除外），但反应的难易和剧烈程度不同，一般金属越活泼，反应越剧烈；（1）镁、铝等较活泼金属在常温下就能与氧气反应。
铝与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性能；（2）铁与氧气反应：铁在干燥空气中很难与氧气发生反应；铁在潮湿的空气中，能发生锈蚀，生成铁锈(主要成分Fe2O3)；铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4（3）铜在加强热的情况下，铜与氧气反应，表面逐渐变成黑色。
化学方程式为：2Cu + O22CuO；铜在潮湿的空气中生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，铜生锈是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果；2．与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快。
（1）反应规律：金属+酸→盐+ H2↑（2）反应条件：酸一般指盐酸或稀硫酸，不能是强氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等；金属一般指较活泼金属：Mg、Al、Zn、Fe。
（在金属活动性顺序中，排在氢（H）前面的金属，能与酸发生置换反应生成氢气）；（3）应用示例：①锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】②铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2 HCl＝FeCl2+H2↑ 【溶液由无色变成浅绿色，铁与酸或盐溶液反应置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价，而不是+3价】③铝丝和稀盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑3．与某些盐溶液反应（1）反应规律：金属+盐溶液→新盐+ 新金属（2）反应条件：盐必须可溶；在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
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2014年中考化学一轮复习教案金属的冶炼与利用(2)第13课时金属活动性顺序【课时目标】1．熟记金属活动性顺序表，并能根据金属活动性顺序对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）和盐溶液发生置换反应进行判断。
2．能用金属活动性顺序表解释日常生活中的一些现象。
3．能根据有关的实验现象判断出金属活动性顺序，能设计实验验证不同金属的活动性顺序。
4．能正确分析金属与盐溶液（或酸、盐混合溶液）混合经充分反应、过滤后所得固体的成分及滤液中的金属离子。
【自主复习】1．金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性_______；金属能否与盐溶液发生置换反应，也能说明金属的活动性_______；金属元素在自然界中有没有单质存在，也可说明金属的活动性_______。
2．默写常见金属的活动性顺序：_______、Sn、Pb、(H)、_______、Pt、Au（金属活动性由强到弱）。
3．写出金属与酸溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。
(2)____________________________。
4．写出金属与盐溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)钾、钙、钠等非常活泼的金属除外。
5．完成下列反应的化学方程式。
(1)镁和稀硫酸：______________。
(2)铝和稀盐酸：______________。
(3)铁和稀盐酸：______________。
(4)铁和硫酸铜溶液：______________。
(5)铜和硝酸银溶液：______________。
注意：铁与酸或盐发生置换反应时生成亚铁盐。
6．能置换出酸中氢的金属活动性比氢_______，不能从盐酸、稀硫酸中置换出氢的金属活动性比氢_______，能置换出盐中金属的金属活动性比盐中金属_______。
7．按要求写出相应的化学方程式：(1)有银白色固体参加的置换反应：______________。
(2)有红色固体生成的置换反应：______________。
(3)有气体单质参加的置换反应：______________。
8．请用三种不同的实验方案探究金属镁、铁和铜的活动性顺序（只写所需药品）：(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)____________________________。
9．将Fe片置于Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，_______将先被置换出来，该金属被全部置换出来后，_______再被置换出来。
10．将Zn置于稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，_______先与Zn反应，该物质完全反应后，_______再与Zn反应。
11．铁制容器或铝制容器不能长期用来盛放酸性食品，其原因是______________。
【例题设计】例1 （2013．宜宾）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜C．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来例2 某研究小组的同学为探究铝、铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
(1)通过观察，甲同学很快判断出锌、铁、铝的活动性强弱。
据你分析，甲同学依据的实验现象是______________。
过一会儿，他又发现D中铁片表面有红色固体附着，这说明______________。
(2)实验室选用Zn而不用Al、Fe制取氢气的原因是_______。
A试管中的实验现象为______________。
(3)铝比铁的活动性强，易氧化，但是为什么铝制品耐用而铁制品却容易锈蚀？____________________________。
例3 （2013．湘潭）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是( ) A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘例4 对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是( ) A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液例5 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是( ) A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉C．滤液中一定有Fe2＋D．滤液中一定有Ag＋、Cu2＋例6 （2013．菏泽）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为＋2）。
则下列说法中不正确的是( )A．生成氢气的质量：X>YB．相对原子质量：X>YC．金属活动性：Y>XD．消耗硫酸的质量：X>Y【反馈练习】1．在下列单质中，金属活动性最强的是( )A．铁B．钠C．银D．铜2．（2013．荆门）把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C 无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。
则这三种金属的活动性顺序为( )A．B>A>C B．A>B>CC．C>B>A D．A>C>B3．（2013．苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如下图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )A．蒸馏水B．稀盐酸C．酒精水溶液D．硫酸钠溶液4．（2013．河南）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色、无气味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是( )A．氢气B．二氧化硫C．二氧化碳D．一氧化碳5．（2013．长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M＋2AgNO3＝M(NO3)2＋2Ag。
则下列说法错误的是( )A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变6．（2013．黄石）有甲、乙、丙三种金属，若将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙7．（2013．株洲）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的( )A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液8．（2013．达州）某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag9．（2013．广州）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( ) A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B．甲能与盐酸反应而乙不能C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙D．化合物中甲元素显＋2价而乙元素显＋3价10．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
他设计了四个实验方案，分别选的试剂如下：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。
上述四个方案所选试剂正确的是( )A．②④B．①②③C．①②③④D．②③11．有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为＋2价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．产生氢气的速率A<BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量12．（2013．河南）某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时_______（填“有”或“没有”）气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质？_______（写化学式）。
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：_____________________。
13．（2013．娄底）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。
好奇的小聪想探究铬( Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_______Sn Pb(H)_______ Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。
【作出猜想】猜想1．Cr>Fe>Cu；猜想2．Fe>Cu>Cr；猜想3．你的猜想是_______。
【查阅资料】(1)铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
【设计与实验】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。
【结论与解释】(1)小聪得到的结论是猜想_______正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是______________。
【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行。
若能进行，请你写出反应的化学方程式：______________。
参考答案[自主复习]1．强弱强弱强弱 2.K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag 3．(1)在金属活动性顺序表中排在H前面的金属(2)酸一般为盐酸和稀硫酸4．(1)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属置换出来(2)盐为可溶于水的盐5．(1)Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ (2)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ (3)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(4)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(5)Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)26．强弱强7．(1)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ (2)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4(3)H2＋CuO△Cu＋H2O(合理答案均可) 8．(1) Mg、Fe、Cu、稀H2SO4(2)MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液(3)Mg、Cu、FeSO4溶液(合理答案均可) 9．Ag Cu 10.CuSO4H2SO411.铁或铝能跟酸反应而被腐蚀[例题设计]1.B2.答案：(1)A、B、C中生成气体的速率不同Fe的金属活动性强于Cu (2) Zn与酸反应生成H。