第五章 金属的冶炼与利用复习

4.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝 箔是因为铝具有良好的 （ D ） A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性 5.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （D A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 6.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ A ） A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 7.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气 反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入 稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断， B X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ）
混合物 高炉
①② 制造还原剂CO，维持炉温。
题型三：实验题 知识点：石灰石的性质
碳酸钙 氢氧化铝
取样：滴加稀盐酸
将产生的气体通入澄清的石灰水
有气泡冒出，石灰水变浑浊。
四、中考真题演练：
1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污 染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、 A ） 旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ A．金属 B．氧化物 C．盐 D．有机物 2．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ C ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 3.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （B ） A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成 分金属
考点6 铁的冶炼
工业上冶炼铁 原 料 铁矿石、焦炭、石灰石 一氧化碳还原氧化铁的实验
设 备
原 理 主 要 化 学 反 应
高炉
装置
红色粉末变为 黑 时，澄 清的石灰水变 浑浊 ，尾气 点燃产生。
1、操作：实验前先通CO，排出装 置内的空气，以免加热时CO与空 气混合，可能会发生爆炸；实验完 毕后继续通入CO，防止被还原成 的铁在较高温度下重新被氧化。 2、尾气的处理：由于CO有毒，尾 气中的CO气体要经过点燃处理， 防止污染空气。
（2）酸（盐酸、稀硫酸等）。
金属 镁 铁
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
锌
置换反应：一种单质与 一种 化合物 ，反应，生成另 一种 单质 和另一种 化合物 的反应。注意：铁与盐 酸、稀硫酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合 物。
2.金属与某些盐溶液反应 条件：（1）金属：（前置后，K、Ca、Na除外）。 （2）盐（必须可溶）。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？ 【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶 液反应的化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。实验过程中采取了过滤， 引流 。 该操作中用到的玻璃仪器有 烧杯 ，漏斗 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 （2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 加入足量硫酸铜溶液反应后过滤， 。 还有黑色粉末存在 ___________________________ （3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。 猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成 猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成； 猜想③； 黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 。 【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色， 其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。
2.金属资源的保护和利用：
①防止金属腐蚀；
②回收利用废旧金属；
③合理开采矿物；
④寻找金属的代用。
三、中考题型精析：
题型一：选择题 知识点：金属的物理性质 例1、（2011常州、镇江）下列叙述错误的是（ A ） A、锰是非金属 B、锰具有导电性 C、锰钢是一种合金 D、锰钢属于 金属材料 题型二：简答题 知识点：铁的冶炼 例2、（2011.淮安）
黑色粉末部分被 吸引 【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由 是 请 高温 CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2 。 含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 【得出结论】在高温下，一氧化碳和氧化铁反应可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。
取适量黑色粉末B 用磁铁吸引
写出只生成氧化亚铁的方程式
人体中含量最多的金属元素 目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
导电性 导热性最好的金属（银>铜>金>铝） 、
硬度最高的金属 熔点最高的金属
熔点
汞 锇
锂
最低的金属
密度最大的金属
密度最小的金属
考点2 合金
1.合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形
成具有
金属特性
的物质。
2. 常见合金的主要成分、性能和用途
1.金属与氧气的反应
金属 反应现象 化学方程式
铝
剧烈燃烧，放出热量， 发出白光，生成白色 固体
剧烈燃烧，放出热量， 发出白光，生成白色 固体 剧烈燃烧，放出热量， 火星四射，生成黑色 固体
镁
铁
注意：在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的 三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
2.金属与某些酸反应 条件：（1）金属（在金属活动顺序里，位于H前面的金属)
2.金属活动性顺序应用 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，越它的 活动性越 强 。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、硫酸中的 氢 。
（3）在金属活动性顺序里，位于 前面 的金属把位 于 后面 金属从它们 盐溶液 里置换出来（K 、Ca 、Na 除外)。
考点4 金属的化学性质
金属+ 酸
金属+ 硫酸铜
考点1 几种常见的金属 几种常见金属的比较
金属 铝 物理性质 化学性质 用途
银白色金属，有良 在空气中形成氧化物 好的导热性、导电 的保护膜，与酸溶液 反应 性、延展性
银白色金属，有良 在潮湿空气中生成铁 好的导热性、导电 锈，与酸溶液反应， 性、延展性 与盐溶液反应 紫红色金属，良好 干燥空气中不活泼， 的导热性、导电性、在潮湿空气中生成铜 延展性 绿（碱式碳酸铜）
第五章 金属的冶炼与利用 复习
淮安盱眙管镇中学 张齐
一、中考考查要求：
二、
生铁、钢---铁合金
特征
合 金
铁 的 冶 炼
装置 原理 原料
金属光泽 延展性 导电性 导热性 金属+ O2
金属 的物 理性 质 金属 的化 学性 质
金 属 和 金 属 矿 物
金 属 资 源 的 保 护
锈蚀原理
金属防锈
金属资源保护
9．（2011．大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。 (1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜； ______________________________________________ (2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 导电 性。 (3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水、氧气 发生了化学反应。焊接铁制 品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 刷漆 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。
。
考点整合
考点1 几种常见的金属 考点2 合金
考点3 金属活动顺序
考点4 金属的化学性质 考点5 矿物 考点6 铁的冶炼 考点7 金属资源的保护
课后作业：
《中考复习指导用书》P47第五章金属 的冶炼与利用
在高温下，利用焦炭与氧气反 现象 应生成的一氧化碳把铁从铁矿 石里还原出来。 注意 事项
考点7 金属资源的保护
1. 铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：① 与氧气接触 ② 与水接触 。 （铁锈的主要成分：Fe2O3· 2O） XH （2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 注意：（1）铁制品生锈的两个条件缺一不可。铁锈很疏 松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁 制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 （2）铝的抗腐蚀性：而铝与氧气反应生成致密的氧化铝 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐 蚀性能。
冶炼、电线、 电缆、建筑和 工业材料等
电器、工业材 料、冶炼合金 等 电线、电缆、 电器、合金、 电镀等
铁Байду номын сангаас
铜
钛
银白色金属，良好 耐腐性好，不受大气、 航空工业、造 的延展性 海水的影响，对一些 船工业、化学 酸碱作用缓慢 工业
金属之最 金属
铝 钙 铁 银 铬 钨
金 属 之 最
地壳中 含量最多的金属元素
(1)常见合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合金 等。
低 (2)合金是混合物,硬度一般比各成分的金属 大 熔点一般比各成分的金属
,
,所以比纯金属具有
更广泛的用途.
考点3 金属活动性顺序
1.常见金属在溶液中的活动性 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
Fe + CuSO4 现象： 铁丝表面附着一层红色固体
注意：铁与盐溶液发生置换反应时，生成+2 价的亚铁化合物。
考点5 金属矿物
单质金属（少数金属：金、银） 1.金属元素的存在 化合物（绝大部分金属） 2.矿石： （1）概念： 含有矿物的岩石 （2）常见的矿石：