金属的冶炼与利用提高卷解析
高考化学总复习专题06镁铝铁铜金属的冶炼习思用练习含解析
专题六镁、铝、铁、铜金属的冶炼考点1 镁及其化合物1. [2018全国名校第二次大联考]镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是( )A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物2.在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验,三组各取 60 mL 同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:则下列说法正确的是( )A.甲组和乙组的实验中,盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol·L-1C.合金中镁铝的物质的量之比为1∶1D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol3.(1)[2014新课标全国卷Ⅱ,36(4),4分]采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式。
(2)[2015新课标全国卷Ⅰ,27(6)改编]单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程: 。
考点2 铝及其化合物4.下列关于铝的说法中正确的有( )①铝制容器可盛装热的浓硫酸②工业上电解熔融状态AlCl3制备Al ③常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化,说明Al与浓硝酸不反应④铝镁合金可完全溶解于烧碱溶液中⑤氧化铝和氧化镁都可以作耐火材料A.1个B.2个C.3个D.4个5.[2016上海,20,4分]已知NaOH+Al(OH)3 Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是( )A.CO2+2OH- C-+H2OB.Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-C.2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑D.Al3++4OH- [Al(OH)4]-6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为( )A.3∶1B.2∶1C.1∶1D.1∶37.[2014北京理综,7,6分]下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A.KB.NaC.FeD.Al8.向MgSO4、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
高中化学必修2第8章第1节 金属矿物的开发利用 练习新解析版)
第八章 化学与可持续发展 第一节 自然资源的开发利用 第1课时 金属矿物的开发利用1．有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是( ) A ．肯定发生的是置换反应 B ．肯定发生的是分解反应 C ．肯定发生的是还原反应 D ．只能用金属作还原剂冶炼金属 【答案】 C【解析】 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子生成金属单质，发生了还原反应，即：M n ＋＋n e－===M ，发生的反应可能是置换反应，如：2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe ，也可能是分解反应，如MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑，也可能是其他类型反应，如：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A ．金属的化合价高低B ．金属的活动性强弱C ．金属的导电性强弱D ．金属在地壳中的含量多少 【答案】 B【解析】 金属开发利用的先后顺序与金属冶炼的难易程度有关，而金属冶炼的难易程度取决于金属的活动性强弱。
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A ．用胆矾炼铜 B ．用铁矿石炼铁 C ．烧结黏土制陶瓷 D ．打磨磁石制指南针【答案】 D【解析】 胆矾为CuSO 4·5H 2O ，冶炼得到Cu 的过程中发生氧化还原反应，A 项错误；铁矿石的主要成分为铁的化合物，炼铁也需要发生氧化还原反应，B 项错误；烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化，C 项错误；打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化，D 项正确。
4．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )A ．Na 、Ca 、Mg 、Al 、KB ．Na 、K 、Zn 、Fe 、HgC ．Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、SnD ．Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Pb 【答案】 A【解析】 A 项中的金属均为活泼金属，通常用电解法冶炼。
课题8.1 金属材料(练习)(解析版)——2020-2021学年人教版九年级化学下册
课题8.1 金属材料（练习）【基础篇】1．下列不属于合金的是（）A．焊锡B．黄铜C．石墨D．生铁【答案】C【解答】解：A、焊锡是锡和铅的合金；B、黄铜是铜和锌的合金；C、石墨是碳的单质；D、生铁是含碳的铁合金。
故选：C。
2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（）A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性【答案】B【解答】解：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的延展性；故选：B。
3.人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是（）A．铜、铁、铝、钛B．铁、铝、铜、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛【答案】A【解答】解：金属的利用与金属的活动性强弱与金属冶炼的难易程度有关，人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是铜、铁、铝、钛。
故选：A。
4.金属材料在现实生活中有极为重要的作用．下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是（）A．制造白炽灯灯丝﹣﹣熔点高B．制造飞机﹣﹣坚硬而质轻C．制造装化工原料的容器﹣﹣耐腐蚀D．制造保险丝﹣﹣硬度大【答案】D【解答】解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热，所以熔点必须高，故A说法正确；B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻，为了安全必须材料坚硬，故B说法正确；C、化工原料有很多具有腐蚀性的，所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀，故C说法正确；D、保险丝是在短路是断开的，所以熔点要低，故D说法错误。
故选：D。
5.下列有关物质的用途错误的是（）A．活性炭炼铁B．石墨作电刷C．用不锈钢做水壶D．钛合金做人造骨【答案】A【解答】解：A、活性炭不能用于炼铁，炼铁一般用焦炭，故选项说法错误。
B、石墨具有优良的导电性、耐高温，可用作电刷，故选项说法错误。
C、不锈钢具有优良的抗腐蚀性、导热性等，可用不锈钢做水壶，故选项说法正确。
D、钛合金与人体有很好的相容性，可做人造骨，故选项说法正确。
故选：A。
6.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性，其中正确的是（）A．④B．①②③C．③④D．③④⑤【答案】D【解答】解：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
沪教版九年级上册化学第5章 金属的冶炼与利用 全章综合检测试卷(Word版,含答案)
沪教版九年级上册化学第5章金属的冶炼与利用全章综合检测试卷一、选择题(每小题3分,共27分)1. [2021重庆中考A卷]铁是目前人类使用最广泛的金属。
下列过程中没有发生化学变化的是()A.铁丝织网B.矿石炼铁C.钢铁生锈D.湿法炼铜2. [2021河北中考]下列有关金属及合金的说法错误的是()A.金属在常温下大多数都是固体B.铝合金的硬度比铝的硬度小C.铁制品在潮湿的空气中易生锈D.钢铁是使用最多的金属材料3. [2022哈尔滨四十七中月考]下列关于资源、能源的叙述不正确的是()A.金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,还可以节约能源B.废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染,但不会危害人体健康C.地球上的金属资源中除金、银、铂等有单质形式存在外,其余都以化合物形式存在D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径4.科学家发现一种新金属。
根据表中信息推测其用途错误的是()A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通信设备5.从化学的角度对下列成语进行解释,其中正确的是()A.点石成金:化学反应改变了元素种类B.破铜烂铁:报废的金属制品没有任何价值C.削铁如泥:铁和泥的硬度大小相等D.烈火真金:金的化学性质不活泼6. [2021福建中考改编]据文献报道:一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,可替代黄金做精密电子元器件。
下列对该铜纳米颗粒的判断,正确的是()A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.是混合物D.具有良好的导电性7. [2022郑州新奇中学期末]为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是()A.固体X中只含有CuB.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒8. [2022廊坊六中期末]两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
2022年中考化学试题强化训练：金属的冶炼与利用
实验一：探究金属与氧气反应
（1）将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中，用酒精灯加热试管。一段时间后，发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜，发生反应的化学方程式为_______________________。
18.（2022临沂）构建知识网络是学习化学的重要方法之一。酸、碱、盐及金属的知识网络如图（图中“一”两端的物质一定条件下可以反应），利用图中信息回答问题：
（1）某运送硫酸的罐车发生侧翻，造成硫酸泄漏，为防止造成腐蚀和污染，用熟石灰进行处理。这是利用反应①的原理，有关反应的化学方程式是_____。
（2）某同学利用反应⑤探究金属活动性强弱：将锌粒加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式），反应的化学方程式是______。
（2）为进一步（实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响）
实验步骤
实验现象
实验结论
发生反应的化学方程式
向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热
_____
黑色物质是氧化铜
______
实验二：探究金属与酸溶液反应
（3）将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中，铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑，经过讨论大家一致认为，没有出现气泡的原因是_______________________。
（3）冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是______。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是______。
22.（2022海南）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。
沪教版九年级上册化学 第五单元 金属的冶炼和利用 单元测试(解析版)
沪教版九年级上册化学第五单元金属的冶炼和利用单元测试（解析版）一、单项选择题1.以下说法中正确的选项是〔〕A. 常温下金属都是固体B. 钠比铝抗腐蚀才干强C. 青铜、生铁、焊锡均属合金D. 铁锈能阻止铁继续锈蚀2.为了减缓铁制品的锈蚀，以下做法不当的是〔〕A. 车船的外表喷涂油漆B. 切过咸菜的菜刀擦干后放回原处C. 洗净铁制品外表的油膜D. 铁制品外表镀上一层锡3.只应用组内提供的物质就可以探求出铁、铜、银三种金属的活动性顺序的一组是〔〕A. 铁片、铜片、银片、稀盐酸B. 铁片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液C. 铁片、铜片、硝酸银溶液D. 铁片、硫酸铜溶液、银片4.以下有关金属的说法中，错误的选项是〔〕A. 铜质插头是应用铜的导电性B. 钨制灯丝是应用钨的熔点低C. 铝制成铝箔是应用铝的延展性D. 用铁锅炒菜时应用铁的导热性5.以下反响属于置换反响的是〔〕A. H2CO3H2O+CO2↑B. 4P+5O22P2O5C. Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑D. HNO3+NaOH NaNO3+H2O6.金属M与硫酸铜溶液反响的化学反响方程式：M + CuSO4 = MSO4 + Cu。
那么以下说法错误的选项是〔〕。
A. M的金属活动性比Cu强B. 该反响属于置换反响C. 金属M能够是铝D. 该反响前后M的化合价发作了改动7.托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中参与等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平坚持平衡．然后在左盘烧杯中参与5g锌粒，在右盘烧杯中参与5g铁粉，充沛反响后，两烧杯底部均有固体剩余，那么此时天平〔〕A. 倾向左边B. 倾向左边C. 依然平衡D. 无法判别8.依据你所具有的化学知识和生活阅历，指出铁钉在以下哪种状况下最容易生锈〔〕A. B. C. D.9.北京成功的举行了2021奥运会，下面有关〝祥云火炬〞的说法错误的选项是〔〕A. 亮银底色下白色祥云图纹从炬身正中部向上升腾，剧烈地表达出中国传统艺术与现代设计的融合B. 祥云火炬长72厘米，重985克，熄灭时间15分钟，在零风速下火焰高度25至30厘米，在强光和日光状况下均可识别和拍摄。
沪教版(全国)化学九年级上第5章《金属的冶炼与利用》测试题(含答案)
5．下列实验现象描述正确的是
A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液
6．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
D．金属与金属、金属与非金属都可能形成合金
14．如图是CO与Fe2O3反应的实验的部分装置，下列有关说法正确的是
A．澄清石灰水用于检验尾气中的CO
B．实验开始前应先加热
C． 实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑
D．实验产生的尾气需要处理，是因为含有大量有毒的二氧化碳
15．将质量相等的铝粉和铁粉分别与质量、浓度均相同的稀硫酸充分反应，下列所述的反应情况与图示可能相符的是
①滤出的固体中不含铁，可能含有铜
②滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜
③滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜
④滤出的固体中一定含有铜，不含铁
以上说法中正确的个数是（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A．在空气中点燃纯净的氢气，火焰为淡蓝色，说明氢气能支持燃烧
22．FeFe+CuSO4===Cu+FeSO4CC+2CuO 2Cu+CO2↑H2H2+CuO Cu+H2O
23．除去水中的氧气铁与氧气和水共同作用生石灰的量不足 或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2卖给废品回收站涂油
24．隔绝空气与水接触
25．灼烧128：6543.2
(人教版)长春高中化学必修一第三章《铁金属材料》提高卷(答案解析)
一、选择题1．下列属于合金的是A ．不锈钢B ．黄金C ．石墨D ．氧化铁2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列离子反应方程式书写正确的是 A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓4．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中5．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。
下列说法不正确的是( )A ．洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe 3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe 3+是否除净B ．步骤②离子方程式是：2CeO 2+H 2O 2+6H +═2Ce 3++O 2↑+4H 2OC ．滤渣B 的主要成分是SiO 2和Fe(OH)3D ．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：46．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：37．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
专题07金属及金属材料的利用(提分精练)-2022-2023学年中考化学一轮复习举一反三
专题07 金属及金属材料的利用1. 垃圾分类，从我做起。
下列可回收垃圾属于金属材料的是（）A. 旧报纸B. 塑料瓶C. 玻璃瓶D. 铝制易拉罐【答案】D【解析】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；答案：D。
2.夏天防雷电，远离金属。
这是因为金属具有（）A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽【答案】A【解析】金属的共性为导电性、导热性、延展性、具有金属光泽等。
夏天防雷电，远离金属，这是国为金属具有导电性；故答案选择A。
3.下列金属中，熔点最高的是（）A.铜B.汞C.钨D.铝【答案】C【解析】钨是熔点最高的金属。
故选C。
4.铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A. 导电性B. 导热性C. 延展性D. 耐酸性【答案】C【解析】铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，故选C。
5.金属是一类重要的材料。
下列有关金属的说法正确的是（）A.不锈钢是绝对不会生锈的铁合金B.武德合金的熔点比其成分金属高C.日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈D.“曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁【答案】C【解析】A、不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A不正确；B、合金的特征是熔点低、硬度大，故武德合金的熔点比其成分金属低，B不正确；C、日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C正确；D、“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D不正确。
6.按下图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是（）A. a处B. b处C. c处D. 三处同样严重【答案】B【解析】A、a处有空气，没有水，则不易生锈，故A不正确；B、b处有空气，有水，则易生锈，故B正确；C、c处蒸馏水中几乎不含的氧气，则不易生锈，故C不正确；D、b处铁生锈最严重，故D不正确。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用测试卷3新版沪教版
第5章卷3一、选择题（每小题3分,共45分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用．人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钛【解答】解：由于铜的活动性比较弱,以单质形式存在的比较多,在我国,距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜,即天然铜．铁比铜活泼,到春秋时期才发现使用,铝的活动性比铁还强,难以炼制铝的单质,所以到近代才被大量应用,钛,难于提炼,在高温下化合能力极强,可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合．故选A【点评】在熟记金属活动性顺序的基础上,对其活学活用,能够解决相关的各种问题．2．下列各物质中,不属于铁合金的有（）①磁铁矿②不锈钢③锰钢④黄铜A．1个B．2个C．3个D．4个【解答】解：不属于铁合金的有磁铁矿和黄铜,故选B【点评】本题考查了常见的合金,完成此题,可以依据合金的概念进行．3．下列关于金属物理性质的描述正确的是（）A．常温下所有金属都是固体B．铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C．大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D．金属都具有银白色金属光泽【解答】解：A、常温下大多数金属都是固体,但汞是液体,故A错误;B、金属铁与氧气发生反应是金属铁的化学性质而非物理性质,故B错误;C、大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性,故C正确;D、大多数金属都具有银白色金属光泽,但铜呈紫红色,金呈黄色．故D错误．故选：C．【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识;然后,根据所给的问题情景结合所学的相关知识细致地阅读,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可．4．下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器;④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气．A．①②B．③④C．①③④D．①②③④【解答】解：①在相同的条件下,金属与氧气反应时,反应条件越简单,说明该金属的活动性越强;金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对;②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错;③铁的活动性比铜强,所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁桶来配制波尔多液,故对;④锌的化学性质较温和,和酸反应时的速率不快也不慢,适合在实验室中制取氢气,故对．综上可知,说法正确的为①③④．故选C．【点评】解答这类题目时,首先,要熟记和理解金属活动性顺序及其应用,以及与之相关的知识等;然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地阅读、分析题意等,联系着生活实际,细心地进行探究、推理,最后,按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可．5．将生铁冶炼成钢的主要目的（）A．适当增加生铁中碳的含量B．除去铁水中的碳、硫和磷C．适当增加铁中硫和磷的含量D．适当降低含碳量并除去大部分硫和磷【解答】解：生铁与钢的主要区别是二者的含碳量不同,炼钢是用氧气将生铁中多余的碳氧化而除去,从而降低含碳量,同时也可以出去大部分的硫和磷．故选D【点评】本题考查生铁与钢的相关知识,学生应注意生铁与钢的冶炼原理不同,炼铁用的是还原剂,炼钢用的是氧化剂．6．金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4,则下列说法错误的是（）A．Ni的化合价由0价变为+2价B．X的化学式为CuSO4C．该反应前后原子种类没有发生改变D．Cu的金属活动性比Ni强【解答】解：A、因为Ni→NiSO4,则Ni的化合价由0变为+2,故说法正确;B、金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni+X═Cu+NiSO4,根据质量守恒定律进行推测X的化学式为CuSO4,故说法正确;C、根据质量守恒定律,可知该反应前后原子种类没有发生改变,故说法正确;D、根据Ni+X═Cu+NiSO4,则可知Cu的金属活动性比Ni弱,故说法错误;故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序和质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行．7．能与硫酸铜溶液反应,使溶液由蓝色变成浅绿色的金属是（）A．铁B．银C．铝D．锌【解答】解：蓝色溶液中含有铜离子,浅绿色溶液中含有亚铁离子,在金属活动性顺序中位于铜前的金属可以与硫酸铜溶液反应,则金属铁、铝、锌均能与硫酸铜溶液反应,金属银不能,硫酸铜溶液为蓝色,含有二价亚铁离子的溶液为浅绿色．故选：A．【点评】本题主要考查了带色离子的记忆和金属活动性顺序的应用,难度不大,需要加强训练．8．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（）A．最多只能设计一种实验方案B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱【解答】解：对于Al和Cu的金属活动性的探究,题目给予了CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．我们可以设计出的方案有：①Al、Cu、稀盐酸; Al可以与稀盐酸反应;得出Al＞H; Cu和盐酸不反应;得出 H＞Cu;故Al ＞Cu;②Al、CuCl2溶液;Al可以置换CuCl2溶液中的Cu;得出 Al＞Cu;③Cu、AlCl3溶液; Cu+AlCl3不反应;得出 Al＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应,则该金属比后者活泼;若不反应,则后者比前者活泼．A、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案．错误．B、①③两种方案都没用到CuCl2溶液,故错误．C、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的．正确．D、AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．AlCl3溶液中加入Cu不能反应,但是能够得出金属活动性强弱．错误．故选：C【点评】金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论,不只建立在反应基础上的．9．我国科学家率先用铝合金和石墨烯按一定比例混合制成“烯合金”,该材料有望生产出“一分钟充满电的电池”．下列关于“烯合金”的说法不正确的是（）A．常温下稳定B．是一种纯净物C．具有导电性D．含碳元素和铝元素【解答】解：A、烯合金中有石墨烯,石墨烯是碳的单质,常温下性质稳定,故A正确;B、烯合金是一种混合物,故B错误;C、石墨烯与铝合金,研制出一种具备特殊性能的烯合金,依然具有金属的性质,所以具有优良的导电性,故C正确;D、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”,所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素,故D正确;故选：B．【点评】本题是一道信息题,解题的关键是了解碳的化学性质、合金的特性,并能结合题意正确提取信息解答问题10．如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是（）A． B．C．D．【解答】解：A、镁跟氧气反应生成氧化镁,氧化镁的质量由“0”开始,逐渐增加,直至反应完全,氧化镁的质量不再增加,保持不变;而镁和氧气的质量逐渐减少,直到反应不再发生,若镁有剩余,则氧气的质量为“0”,或氧气有剩余,则镁的质量为“0”,若二者恰好反应,则均无剩余,其质量均为“0”．故A不正确;B、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液,随着过氧化氢溶液质量的增加,氧气的质量由“0”开始逐渐增加,故B正确;C、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液,其曲线应从纵坐标上一点开始,再随着硫酸铜溶液的加入,固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,直至反应不再发生,固体的质量不再改变,故C不正确;D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应,镁生成的氢气质量应比铝少,故D不正确．故选：B．【点评】解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否,及图象的转折点的意义,及反应是恰好反应,还是反应物有剩余,再根据有关的化学方程式进行计算解答．11．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu【解答】解：A、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,铝、锌是氢之前的金属,则锰排在氢的前面,能和盐酸发生置换反应,故A不符合题意．B、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则镁排在锰的前面,能与MnSO4溶液发生置换反应,故B不符合题意．C、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则锰的活动性比铁强,所以不能和MnSO4溶液发生置换反应,故C符合题意．D、金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,锌的活动性比铜强,所以锰排在铜的前面,能和CuSO4溶液发生置换反应,故D不符合题意．故选：C．【点评】本题难度不是很大,考查了金属活动性顺序的应用,掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．12．为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验,实验结束后,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多（如乙图所示）,下列说法正确的是（）A．反应后烧杯中的固体一定含有铁B．甲图试管②中反应后固体一定不含铁C．反应后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克【解答】解：三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜,所以铁不会与氯化锌反应,铁会置换出氯化铜中的铜,将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多,说明铁又会置换出氯化铜中的铜,所以A、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,所以反应后烧杯中的固体中是否含铁,不能确定,故A错误;B、两支试管中的物质加入烧杯中后,会继续生成铜,所以试管②中一定含有氯化铜,滤渣中一定不含铁,故B正确;C、通过上面的分析可知,铁会置换出氯化铜中的铜,但是氯化铜的量不能确定,题中的现象不能确定反应后烧杯中的溶液是否含有氯化铜,故C错误;D、通过题中的分析可知,加入铁的质量是2a,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,所以反应后固体的质量大于2a克,故D正确．故选：BD．【点评】本题考查学生对常见金属的活动性的比较,金属的活动性顺序,分析实验现象和结果都是中考的热点,应要引起重视．13．下列关于金属的说法正确的是（）A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4【解答】解：A、铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,不能在铁桶中配制波尔多液,故A错误;B、由于铝与空气中氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜,所以,铝制品抗腐蚀能力较铁制品强,故B正确;C、由于Cu和Ag都不能与用FeSO4溶液反应,只能得出铁比铜、银活泼,但不能比较铜、银的活动性强弱,故C错误;D、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe2O3,故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了金属的化学性质,掌握金属活动顺序表的应用是解答本题的重要知识.14．现有四种含铁化合物：①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS,其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④【解答】解：在①FeO ②Fe2O3③Fe3O4④FeS四种含铁化合物中,将化学式变形得①6FeO ②3Fe2O3③2Fe3O4④6FeS,因32×6＞16×3×3＞16×4×2＞16×6,则①中铁元素的质量分数最大,含铁的质量分数由大到小排列为①③②④,故选B．【点评】本题考查化合物中铁元素的质量分数的比较,学生利用化学式的变形,将铁原子个数化为相等是解答的关键,然后直接比较其它原子的相对原子质量即可快速得出答案．15．金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出．下列关于R的金属活动性判断不正确的是（）A．R＞CuB．R＞FeC．Zn＞RD．R＞Ag【解答】解：金属R放入稀硫酸中,没有气泡产生,说明R的金属活动性比氢弱,即H＞R;R 放入硫酸铜溶液中,表面有红色物质析出,说明R的金属活动性比铜强,即H＞R＞Cu．由此而可知,R＞Fe不正确,故B不正确．故选B．【点评】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．二、填空题（本题包括3小题,共35分）16．（10分）常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？1）用铁锅炒菜．2）古代入将铜打磨成铜镜．3）将铝拉成丝作电线．4）古代入用铁做刀、矛等武器．5）人们用黄金做项链、耳环、戒指．【解答】解：（1）用铁锅炒菜利用了铁的良好的导热性．故填：导热性好．（2）将铜打磨成铜镜利用了铜的物理性质有金属光泽．故填：有金属光泽．（3）将铝拉成丝作电线利用了铝的延展性好、导电性好．故填：延展性好、导电性好．（4）用铁做刀、矛等武器利用了铁的硬度大．故填：硬度大．（5）用黄金做项链、耳环、戒指利用了金的性质稳定,有金属光泽,美观大方．故填：金的性质稳定,有金属光泽,美观大方．【点评】解答本题的关键是要掌握各种物质的性质,只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途．17．（10分）青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、鞋子要用照明工具．如图是一种照明用台灯．1）如图中标示的各部件中,用金属材料制成的是（填序号）．2）铜质插头是利用了金属铜的性．【解答】解：（1）铁螺丝钉、铝箔反光片、铜质插头都属于金属材料,故填：①②④;（2）铜制插头是利用了铜的导电性,故填：导电．考查目的：金属材料及其性质用途答案：（1）①②④（2）导电【点评】本题考查了金属的应用,完成此题,可以依据已有的金属的性质进行．解答本题要掌握物质的性质和物质的材料的分类方法,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．18．（15分）黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为．2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）．3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是．4）溶液A的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量．【解答】解：（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生;而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子;故填：Zn2+、Cu2+;（3）由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器;故填：过滤;玻璃棒;（4）A到C的过程中发生的反应是：由此可见溶液的质量增重了．故填：小于．【点评】本题重点考查了金属活动性顺序及其应用,了解相关知识即可正确解答．三、实验探究题（共20分）19．现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验：Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中;Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中;Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为;反应产生的气体可用的方法检验．2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是．3）将银、铁两种金属分别放入等溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱．4）将铜片加热,铜片的表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．【解答】解：（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;反应产生的氢气可用点燃的方法检验．故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;点燃．（2）将铁片浸入稀硫酸中,产生气泡,说明铁能和稀硫酸反应,将银片浸入稀硫酸中,无明显现象,说明银不能和稀硫酸反应,因此铁比银活泼,将铁片浸入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层黑色固体,说明铁比铜活泼,但是不能判断铜和银的活泼性,应该补充的实验是：把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体,说明铜比银活泼,根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．故填：把铜片伸入硝酸银溶液中,铜片表面附着一层银白色固体;铁＞铜＞银．（3）将银、铁两种金属分别放入硫酸铜等溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱,这是因为银表面无明显现象,说明铜比银活泼,铁表面附着一层红色固体,说明铁比铜活泼．故填：硫酸铜．（4）加热条件下,铜能和空气中的氧气反应生成黑色固体氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,实验过程如下表所示：【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．。
高考化学金属冶炼解析及典型例题
高温 高温 高温 高温 高温高温金属冶炼解析及典型例题金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金属的活泼程度不同，对应的冶炼方法也截然不同，根据不同金属的活动性，冶炼方法大致如下：（1）K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属：一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。
（2）Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu 等金属，一般采用还原剂（如CO 、H 2、C ）等高温还原的方法冶炼，必要时再进一步精炼。
（3）Hg 、Ag 等较不活泼的金属，一般采用高温分解相应的化合物的方法冶炼。
但是人们根据生产条件的变化，同一种金属也可能采用多种冶炼方法，因此在试题的表达中，就会出现不同类型，现举例如下：例1．不能用热分解法制得的金属是（ ）A ．FeB ．AgC ．MgD ．Hg解析：热分解法一般用于很不活泼银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氯化银受热时能够分解为相应的单质金属，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热是很难分解。
因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制的。
答案：AC例2．将n mol 木炭粉和1 mol 氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
（1）可能发生的化学反应有：①FeO+C====Fe+CO ↑ ②2FeO+C====2Fe+CO 2↑③FeO+CO====Fe+CO 2 ④_____________________ （2）若n <41，充分反应后，反应器中的固体物质是____，气体产物是___________ （3）若n >4，充分反应后，反应器中的固体物质是____，气体产物是___（4）若反应的气体产物是混合物。
n 的取值范围是：_________。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO 和CO 2的物质的量相等，则n 的值为_________。
解析： （1）由反应①、②、③可知，可能发生的反应④为CO 2+C====2CO（2）、（3）、（4）和（5）问为多步反应的计算问题，凡多步反应的计算问题首先要通过过程反应找出总反应．此题中①、③为过程反应，总反应为高温 高温 高温 高温 ②2FeO+C====2Fe+CO 2↑④CO 2+C====2CO然后通过总反应（有时要结合过程反应）来求解。
第5章金属的冶炼与利用(提分小卷)-2021-2022学年九年级化学上册尖子生选拔卷(原卷版)
第五章金属的冶炼与利用提分小卷（考试时间：30分钟试卷满分：55分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65一、单选题1.下列有关物质的应用错误的是（）A.氧气炼钢B.东汉晚期的黄铜奔马C.钛制人造骨D.用锡制灯丝2.推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（）A.含氢元素的物质充分燃烧会生成H2O，则燃烧生成H2O的物质中一定含有氢元素B.同一化合物中，金属显正价，则非金属一定显负价C.单质是由同种元素组成的，所以只含有一种元素的物质一定是单质D.铝具有耐腐蚀性的原因是常温下表面形成一层致密的氧化膜，金也具有耐腐蚀性，所以金在常温下表面也能形成一层致密的氧化膜3.下列化学反应（反应条件已省略）不属于置换反应的是()A.2KI+Cl2=I2+2KClB.Fe+CuSO4=FeSO4+ CuC.CuO+CO=Cu+ CO2D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑4.以下是人类冶炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是（）A.工业时代B.铁器时代C.青铜时代D.石器时代5.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B. 置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应C. 化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物6.如图为CO 还原Fe 2O 3的微型实验装置（夹持仪器已略去），甲酸在热的浓硫酸作用下分解生成CO ，利用CO 还原Fe 2O 3。
（已知： HCOOH 浓H 2SO 4__ΔH 2O +CO ↑ ）下列有关该实验的说法错误的是（ ）A. 此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小B. 此实验装置的主要优点是尾气处理有效节能C. 该实验中CO 既表现出还原性，又表现出可燃性D. 该实验中观察到的现象是红色固体变成了银白色，澄清石灰水变浑浊7.实验室制取一氧化碳发生的化学反应是 HCOOH (甲酸)热的浓硫酸__H 2O+CO ↑ 。
近年高中化学课下能力提升(十七)金属矿物的开发利用精练(含解析)新人教版必修2(最新整理)
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金属矿物的开发利用一、选择题1．下列说法中，不正确的是（）A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂C．金属由化合态变为游离态，都是被还原D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱2．下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是（ )A．O2、H2 B．CO、CC．CO2、H2O D．Al、Cu3．成语、诗词话科学—-对下列成语或诗句所描述现象的解释，你认为A．既能与酸反应，又能与碱反应B．导电性好C．熔点低D．还原性，在冶炼反应中放出大量的热量5．工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝.而不是电解氯化铝，其主要原因是( )A．AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．用氢气还原氧化铝即可得到铝D．AlCl3不存在6．下列金属的冶炼过程中,需加入还原剂的是（)A．HgO―→Hg B．Al2O3―→AlC．Ag2O―→Ag D．CuSO4―→Cu78．(2016·信阳高一检测）用铝热法还原下列氧化物,制得金属各1 mol,消耗铝最少的是( )A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O49．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳）法；③活泼金属置换法;④电解法。
中考化学精题精练专题17金属及金属材料的利用含解析
专题17 金属及金属材料的利用一、单选题1．【广东省广东实验中学2018届九年级下学期期末考试】下列有关金属及合金的说法中正确的是( ) A．物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈【答案】B【解析】A．物质用途由性质决定，但也受环境影响，错误；B．合金比纯金属有广泛的应用，正确；C．此句话说明黄金的化学性质稳定，不易与别的物质发生反应，错误；D．铜制品在一定环境中也会生锈，错误。
故选B。
2．铜常被用来制造导线，这主要是因为它具有( )A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．金属光泽 D．较高的硬度【答案】A【解析】铜是导体，容易导电，因此常被用来制造导线。
故选A。
3．做完CO还原Fe2O3的实验后，清洗试管壁上留下的黑色物质时可选用的方法是( ) A．用肥皂水清洗后，再用水冲洗 B．用试管刷上下、左右猛烈刷C．用大量水边冲边洗 D．用盐酸清洗后，再用水冲洗【答案】D4．【江苏省苏州市吴中区2018届九年级上学期期末考试】下列有关金属的说法正确的是( ) A．铝是地壳中含量最多金属元素，使用也最早 B．焊锡的熔点比锡的熔点低，用于焊接金属C．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 D．铁在潮湿的空气中，表面会形成致密的氧化膜【答案】B【解析】A、铝元素在地壳中含量最多，但冶炼困难，使用较晚，错误；B、焊锡熔点低，可用于焊接金属，正确；C、不锈钢属于铁的合金，不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度大于纯铁，错误；D、铁锈是疏松多孔的结构，错误。
故选B。
5．【江苏省苏州市吴中区2018届九年级上学期期末考试】下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是( ) A．炼铁用的设备是高炉 B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁得到的生铁仍为混合物 D．炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去【答案】D【解析】A、工业炼铁的主要原料为高炉，正确；B、工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等，正确；C、工业炼铁的主要产物为生铁，是一种铁合金，属于混合物，正确；D、工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁，错误。
高中化学人教必修二课后作业 金属矿物的开发利用 含解析
课后作业(二十)[基础巩固]一、金属冶炼的方法1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱[解析]由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发现年代越晚。
[答案] D2．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A．加热Al2O3B．加热HgOC．电解熔融NaCl D．铝粉和Fe2O3共热[解析]金属钠是活泼金属，用电解法制取；汞用加热HgO制取；加热Al2O3难以分解；铝粉和Fe2O3组成铝热剂，可将Fe2O3中的铁还原成单质。
[答案] A3．下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故不需加热A．②③B．①③C．①②③D．②③④[解析]钠特别活泼，加入氯化镁溶液时钠先与水反应生成NaOH和H2，Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，②错；冶炼铝使用的是Al2O3，③错；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温，④错。
[答案] D4．成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释，你认为错误的是()[解析]诗句“粉身碎骨浑不怕”，描述的是生石灰遇水由块状变成粉末状的过程，是化学变化过程。
[答案] C5．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( )A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法[解析] 可以根据金属活泼性与金属冶炼方法之间的联系解答本题，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即采用电解法。
[答案] A6．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
2021年高中化学人教版必修2(练习)4.1.1 金属矿物的开发利用 Word版含解析
第1课时金属矿藏的开发运用方针导航] 1.了解金属在自然界中的存在方式，把握金属锻炼的一般办法和原理。
2.把握铝热反响原理及试验进程。
3.了解金属收回和资源维护的含义。
4.知道和领会化学在自然资源开发和运用中的含义和效果。
一、金属的锻炼1．金属在自然界中存在的形状除了金、铂等极少数金属以外，绝大多数金属以化合物的方式存在于自然界。
在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。
2．金属锻炼的原理金属的锻炼是运用氧化复原反响原理，在必定条件下，使金属离子得到电子被复原成金属原子，然后取得金属单质。
即：M n＋＋n e－===M。
3．金属的锻炼办法1.热分化法：适用于金属活动性次序表中Hg及其今后的金属。
2HgO2Hg＋O2↑；2Ag2O4Ag＋O2↑。
2.热复原法：适用于金属活动性次序表中Zn、Cu之间的金属。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；WO3＋3H2W＋3H2O；Cr2O3＋2AlAl2O3＋2Cr。
3.电解法：适用于金属活动性次序表中Al及其曾经的金属。
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
提示(1)电解熔融的NaCl和电解NaCl溶液的产品不同。
(2)工业上锻炼镁是电解MgCl2而不是MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的高，锻炼铝是电解Al2O3而不是AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融状况不导电。
议一议1．判别正误，正确的打“√”，过错的打“×”1.黄金的锻炼可用热分化法()2.金属阳离子被复原，必定会得到金属单质()3.工业上电解MgCl2溶液制取Mg()答案(1)×(2)×(3)×2．运用CO锻炼铁的反响是置换反响吗？答案3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，不是置换反响二、金属矿藏的开发运用1．合理开发运用金属资源金属的锻炼需求耗费许多的资源和动力，还会构成环境污染，地球上的金属资源是有限的，是不行再生的，因而金属资源应合理地开发运用。
2022年沪教版(全国)化学中考二轮第5章----金属的冶炼与利用(word版有答案)
2022年沪教版（全国）化学中考二轮第5章----金属的冶炼与利用一、单选题1．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中2．为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法错误．．的是A．在车船的表面喷涂油漆B．将使用后的菜刀用布擦干C．洗净铁制品表面的油膜D．在铁制品表面镀上一层锌3．某物质为金属材料，则该物质A．一定是单质B．一定是化合物C．一定是混合物D．可能是单质或混合物4．下列说法中正确的是（）A．废旧电池可以随意丢弃B．铁矿石可以随意开采C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁5．下列金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．镁C．锌D．铜6．科学家发现一种新金属。
根据下表信息推测该金属不适合的用途是（）A．焊接金属B．用于通讯设备C．制造外科手术刀D．制造航天飞机7．下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是A．炼铁用的设备是高炉B．炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C．炼铁最终得到的生铁是混合物D．炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数: 赤铁矿（Fe2O3）>磁铁矿（Fe3O4）8．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是() A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn验用到的三种金属丝均已打磨干净）：℃稀盐酸、铝、铜、银℃硫酸铜溶液、铝、银℃硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜℃硫酸铝溶液、铜、银其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是A．℃℃B．℃℃C．℃℃D．℃℃10．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是A．实验时，先加热，再通入一氧化碳B．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置C．实验结束时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却D．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成11．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。
金属冶炼中的能源利用与效率提升
金属冶炼中的能源利用与效率提升金属冶炼作为人类文明发展的重要基础产业之一，其对能源的依赖和利用效率一直是学术界和工业界共同关注的焦点。
本文将从金属冶炼的基本原理、能源利用现状以及提升能源利用效率的策略三个方面进行深入剖析。
1. 金属冶炼基本原理金属冶炼主要是通过还原剂将金属氧化物中的金属离子还原成金属原子，从而得到纯金属或合金的过程。
常见的冶炼方法有火法冶炼和湿法冶炼两种。
火法冶炼主要是通过高温加热，使还原剂与金属氧化物反应，从而得到金属。
这种方法适用于冶炼熔点高、氧化性强、资源丰富的金属，如铁、铜、铅、锌等。
火法冶炼的优点是操作简单、成本低，但缺点是能耗高、污染严重。
湿法冶炼则是通过化学反应，利用溶液中的金属离子与还原剂的反应，从而得到金属。
这种方法适用于冶炼熔点低、氧化性弱、资源有限的金属，如金银、铂等。
湿法冶炼的优点是能耗低、污染小，但缺点是操作复杂、成本高。
2. 能源利用现状金属冶炼过程的能源消耗主要集中在炉温维持、还原剂制备和金属提取等方面。
目前，火法冶炼主要依赖化石能源，如煤、石油和天然气，而湿法冶炼则主要依赖电力。
然而，传统冶炼工艺的能源利用效率并不高，据统计，目前全球金属冶炼的能源利用效率普遍在60%以下。
这不仅导致了能源的浪费，还对环境造成了严重的污染。
因此，研究金属冶炼过程中的能源利用问题，提升能源利用效率，具有重要的现实意义。
3. 提升能源利用效率的策略为了提高金属冶炼的能源利用效率，可以从以下几个方面进行改进：（1）优化工艺流程：通过改进炉型、提高燃烧效率、优化还原剂制备工艺等手段，降低能源消耗。
（2）发展清洁能源：逐步替代化石能源，如利用生物质能、太阳能、风能等可再生能源进行冶炼。
（3）回收和利用余热：通过对冶炼过程中的余热进行回收和利用，减少能源浪费。
（4）研发新型冶炼技术：如微波冶炼、等离子体冶炼等新型冶炼技术，提高能源利用效率。
（5）加强智能化管理：利用大数据、物联网、等技术，实现冶炼过程的智能化管理，提高能源利用效率。
高中化学第八章第1课时金属矿物的开发利用海水资源的开发利用课后提能训练新人教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学新人教版必修第二册：第八章 第一节 第1课时A 组·基础达标1．(2023·安徽芜湖期末)下列有关金属冶炼的描述正确的是( )A ．金属的冶炼是将金属从其化合物中氧化出来B ．高炉炼铁的过程主要是通过置换反应得到铁C ．电解熔融的NaCl 制取NaD ．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法【答案】C 【解析】化合物中金属元素显正价，金属单质中元素的化合价为0，金属冶炼时金属元素得到电子被还原，A 错误；高炉炼铁的反应原理为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应不属于置换反应，B 错误；钠是活泼金属，用电解法冶炼，工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，C 正确；很不活泼金属如金在自然界中主要以游离态的形式存在，可通过物理方法获得，如“沙里淘金”，D 错误．2．海水蕴藏着丰富的化学资源。
仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是( )A ．烧碱B ．金属镁C ．淡水D ．溴单质【答案】C3．海水是宝贵的化学资源，不能从海水中提取的物质有( )A ．SiB ．Br 2C ．NaD ．Cl 2 【答案】A4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )A ．电解法B ．热还原法C ．热分解法D ．铝热法 【答案】A 【解析】可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，用电解法才能得到金属锂。
5．下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是( )A．电解MgCl2水溶液制备金属MgB．利用铝热反应制备金属AlC．用加热分解Fe2O3的方法制备金属铁D．用火法或湿法均可制备金属铜【答案】D 【解析】应电解熔融的MgCl2冶炼Mg，A错误；铝热反应是Al和某些金属氧化物反应，B错误；铁的冶炼是用CO还原Fe2O3，C错误。
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一、选择题a每道题只有一个选项符合题意1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于．．．金属材料的是A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线2.下列有关说法不合理的是A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 D．可用盐酸除去铁锈3．下列有关金属的说法错误的是A．常温下金属均为固态B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能4．下列说法正确的是A．铝是人类最早利用的金属材料 B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D．日常使用的金属材料大多数是合金5．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧其中属于化合反应的是A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④6．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R+CuCl2＝RCl2+Cu，则下列说法错误的是A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变7.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。
他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。
其中猜想合理的是A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤8.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重9.铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是A．①② B．①③C．②③ D．①②③10质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是A.MgB.AlC.CuD.Zn11、下列图象能正确反映其对应关系（）A．B．C．D．A．某温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B．向盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断加入石灰水C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热D．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释12、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述正确的是A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等13.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中获得的信息错误的是A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20gC．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％14.下列有关叙述中，正确的是（）A．20℃，100g水中溶解30gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是30gB．NH4NO3固体溶于水，吸收热量C．饱和溶液降温后，都有溶质析出D．KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓15.某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。
则在加热前后，以下各量没有发生改变的是（）A、NaCl的溶解度B、溶质的质量C、溶剂的质量D、溶质的质量分数16.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液17.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与依据的性质不相符的是（）A.AB.BC.CD.D18.下列关于金属的说法正确的是（）A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O419.将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数稀硫酸反应．反应情况如图所示．有关叙述中可能正确的是（）A.铝的活动性比铁的强，相对原子质量比铁的大B.铝粉和铁粉均为5.6g，硫酸均为100g，其溶质质量分数为19.6%C.硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D.硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余20.【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（）①甲中不含FeCl3；②甲中含有FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2.A.①③B.②③C.①④D.②④b．每道题有一个或两个选项符合题意21.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）A.滤出的固体中一定含有银，也能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜22．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2；Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含有FeCl3，固体一定是Fe和CuB.溶液中一定含有FeCl2，固体一定含CuC.溶液中一定含有FeCl2，固体可能含Fe和CuD.溶液中可能含有FeCl3，固体可能含Cu23.向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+24.A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧气、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相切表示两种物质可以发生反应，已知A在B中燃烧产生蓝色火焰，下列有关说法正确的是（）A.A与B的反应为放热反应B.A和E的反应为置换反应C.D和C完全反应后的溶液呈黄色D.在上述五个反应中，只有D和E发生的这个反应在反应过程中元素的化合价保持不变25．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（）A.MgB.AlC.CuD.Zn二、填充题26．工业明胶是用工业皮革废料，经生石灰浸渍膨胀等序制成的“蓝皮胶”，被不法商人添加到食品、药物中，变成“毒食”、“毒胶囊”。
经检测，“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍，食用后对肝、肾会造成极大伤害，导致癌症。
⑴上述中的“铬”是指（填序号）。
A.单质B.原子C.元素D.分子⑵右上图是元素周期表中的一格，从图中获得的信息正确的是。
A.该元素的质子数是52B.该元素在地壳中的含量为24%C.该元素属于非金属元素D.该元素的一个原子核中含有28个中子⑶交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为价。
27．右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片留下明显划痕，该实验探究的目的是；写出一个有铜参加的置换反应的化学方程式。
28.金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识，回答：（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）_________________ ____________。
（2）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
29.铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。
铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。
请回答下列问题：(1) 铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。
(2) 不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。
(3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积金属Cr Mg Cu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。
若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。
30.颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。
请回答以下问题：(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式______________________________ _____。
(2) 反应中需要保护气的原因是。
(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；②将金属片A加入到溶液B中。
a.根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；b.要通过实验②得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是，如果A是铜，则溶液B是。
31.．(4分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。