金属的冶炼与利用复习教学设计
九年级化学全册 第五章《金属的冶炼和利用》教案 (新
第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1 金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。
交流预习材料的相关问题。
问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。
【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色) (白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1 金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。
金属的冶炼教学设计
《金属的冶炼》教学设计教学目标：1.知识目标：了解金属冶炼的一般原理。
2.能力目标：培养归纳总结能力，知识迁移能力，综合分析能力。
3.德育目标：培养环境保护意识，及资源合理开发利用意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理。
教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。
教学方法：归纳总结法，案例法教学手段：PowerPoint演示文稿.学法指导：指导学生使用阅读、讨论、归纳等方法学习化学教学过程：［引入］这节课我们共同学习“金属的冶炼”，先看有关“铜的冶炼”的一段文字：铜冶炼技术的发展经历了漫长的过程，目前铜的冶炼以火法冶炼为主，其产量约占世界铜总产量的85%。
火法冶炼一般是先将含铜百分之几或千分之几的原矿石，通过选矿提高到20－30％，作为铜精矿；在密闭设备中进行熔炼，得到“冰铜”（主要成分为Cu2S），产出的冰铜接着进行吹炼成粗铜；再将粗铜铸成阳极板进行电解，获得纯度高达99.9％的电解铜。
［提问］请根据这段文字归纳出从矿石中提炼金属的一般步骤是什么？一、提炼金属的一般步骤1．矿石的富集2．金属的冶炼3．金属的精炼［过渡］矿石的富集就是除去杂质，提高矿石中有用成分含量；金属的精炼就是提纯金属。
我们学过铜的精炼。
本节课主要复习金属冶炼的化学原理。
二、金属冶炼的化学原理［提问］金属在自然界中主要以什么形态存在？正价还是负价？（正价）金属冶炼目的是把金属的化合物转化为金属单质（M n+→M），其过程用两个字概括是什么？（还原）［讨论］还原金属的方法很多，不同的金属冶炼方法可能不同，同种金属也可以用不同的方法冶炼。
现有四种元素的化合物：HgO、Ag2O、Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2、Al2O3、AlCl3，每种元素选用一种物质作为原料，用尽可能多的方法冶炼相应的金属，写出反应的化学方程式。
［点评］Hg、Ag的冶炼选择哪种方法？哪些金属通常用这种方法冶炼？1．热分解法（Hg、Ag）［点评］⑴含铁的化合物有4种，最好选哪种？（选最熟悉其冶炼方法的：Fe2O3）工业是主要用哪些作为炼铁原料？（Fe2O3、Fe3O4、FeCO3）FeS2主要用于什么工业？（硫酸工业）其炉渣有何用途？（炼铁原料）⑵可以用哪些还原剂？（C、CO、H2、Al）⑶工业炼铁主要用的是哪种？（CO）工业上将铁矿石、焦炭等物质按一定的比利加入炼铁高炉，再吹入热空气，CO是怎样产生的？从产物纯度、冶炼成本、设备等角度分析用CO还原Fe2O3的优缺点。
第5章 金属的冶炼与利用《金属矿物_铁的冶炼》教案
第二节金属矿物铁的冶炼
教学目标：
1.知道一些常见的金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；
2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
3.了解我国钢铁工业的发展；认识金属冶炼的重要性。
教学重点与难点
教学重点：生铁的冶炼。
教学难点：“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
探究学习：
一氧化碳与氧化铁反应的注意事项
教学过程：
教学反思：
板书设计：
一、常见的金属矿物
二．生铁的冶炼
1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2．炼铁的设备：高炉
3．炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
三．一氧化碳还原氧化铁实验
1．反应方程式：Fe2O3+3CO高温
===2Fe+3CO2
2．实验现象：红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。
3．实验步骤：
4．尾气处理：由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。
四．金属冶炼的方法：
（1）还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。
如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C高温
===2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。
如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O3通电
===4Al+3O2↑，电解熔融氯化钠制钠：2NaCl通电
===2Na+Cl2↑
（3）分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。
如：氧化汞制水银:2HgO高温
===2Hg+O2。
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思作者：刘相霞李德前来源：《中小学教学研究》2016年第08期[摘要]基于小组合作的理念，设计了《金属的冶炼与利用》复习课。
通过“温故知新找重点、小组合作辨金属、你我合力冶炼铁、联系实际用金属、答疑解惑说感想”五个活动版块，激发学生全员参与、体验成功、不断创新，从而深化有关金属的知识和技能，提升学生的实验设计和科学探究能力。
[关键词]金属的冶炼与利用；复习课活动设计；教学反思本节复习课的内容选自上海教育出版社《义务教育教科书·化学》九年级上册第5章。
本章金属知识对初中化学起到了承上启下的作用，是学习酸和盐的基础，是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。
一、设计理念如果说新课是栽好一棵树，那么复习课则相当于育好一片林，其难度显而易见。
本节复习课力争改进“简单重复热剩饭”的弊端，谋求全员参与、形式多样、不断生成。
课堂上，通过播放新颖别致的《五花八门》视频，吸引学生注意力，并引起回忆。
为了充分发挥小组合作在复习中的重要作用，笔者把本节课内容设计成5个活动环节，每个环节都需要小组成员参与，通过小组间激烈竞争，激发学生的学习热情和树立敢于争先的意识，让学生感受到集体力量的强大，意识到团结合作的重要性。
复习中，还注重白板的使用，使每个学生都能及时参与、不断展示，同时最大程度地提高复习效率。
二、教学目标根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的接受能力，确定本节课的“教学目标”如下：1.通过复习，进一步认识金属的性质、用途、冶炼和防护。
2.通过设计方案和动手实验，解决有关金属的实际问题，体验科学探究的过程，巩固化学实验基本操作技能，养成良好的实验习惯。
3.通过小组合作解决问题，树立合作意识和团队精神；通过组间竞争，树立竞争意识和集体荣誉感。
4.通过形式多样的复习活动，感受学习快乐、体验学习成功。
三、教学过程[情境导入]播放短视频《五花八门》，呈现各种各样的金属材料制成的门（如太空对接的舱门、小汽车门、电梯门、四合院的大铁门、学校大门口的自动推拉门、教学楼下的卷闸门等）。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案新版沪教版69
程
（C） A．生成氢气的质量：X﹥Y B．金属活动性：Y﹥X C．相对原子质量：X﹥Y D．消耗硫酸的质量：X﹥Y 5．小华在测定铁在 O2 中燃烧的产物时，发现 5.6g 铁在足量的 O2 中燃烧得到 7.8g 固体。不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是 A．Fe3O4 和 Fe C．Fe3O4 和 Fe2O3 6．用数字和符号表示： ①2 个铵根离子 2NH4 ； ②铁锈的主要成分 Fe2O3； ③2 个氨气分子 2NH3； ④人体缺 I 易得甲状腺疾病；
第 5 章 金属的冶炼与利用
教 学 目 标 教 学 方 法
整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。
自主 探索 个人二次 备课
【整理与归纳】 金属的物理性质 常见金属的化学性质 金属的性质和利用 定义 ①与氧气反应 ②与稀酸反应 ③与盐溶液反应
合金
教 学 过 程
常见合金的特性及用途 生铁：含碳 2%-4.3% 钢：含碳 0.03%-2 %
1
Hale Waihona Puke ( A )（D）3．下列有关合金的说法正确的是 A．合金中一定不含非金属 学 B．生铁可以完全溶解 在足量的稀盐酸中 C ．合金的硬度一般比各成分金属大 D．各成分金属的熔点比合金的熔点低 过
（C）
4．现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反 应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在 生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中错误的是
金 属 的 冶 金属矿物 炼 与 铁的冶炼 利 用
生铁和钢
常见的金属矿物
CO 与氧化铁反应的实验装置 原理：Fe2O3 + 3CO 铁的冶炼 设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 钢铁锈蚀的条件：氧气、水
中考化学一轮复习导学案：《第5章 金属的冶炼与利用》复习教学案
《第5章金属的冶炼与利用》复习教学案一、【复习目标】1、了解金属的物理性质；生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。
2、知道常见金属与氧气、酸的反应。
3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。
4．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
5．了解合金的概念、金属材料二、【知识重现】1．铁丝在氧气中燃烧生成，铁在空气中生锈其主要成分是。
铁生锈实质是铁与、等物质发生了复杂的化学反应，生成的铁锈显色，属于（纯净物、混合物）2、写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。
此反应属于置换反应吗；工业炼铁的设备是，主要原料有、、。
3．生铁含碳量为，钢含碳量为。
氧气可用于生铁炼钢，写出主要的化学反应原理。
4．合金属于（混合物、纯净物）。
例如；合金的硬度一般比各成分金属，熔点于各成分金属。
5.（1）铁钉放入少量稀盐酸中，可观察到①②反应的化学方程式为。
可知，使用中铁制品应避免与接触。
（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中，可观察到①②反应的化学方程式为。
上述两个反应的类型。
三、【典型例题】例1、过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(1)写出反应的化学方程式；(2)反应后溶液中主要含有Cl---、、 (填粒子符号)；(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。
由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是。
例2、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属的延展性D ．地壳中金属元素的含量例3、 冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。
水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。
第五章 金属的冶炼与利用 第二课时
教学反思：
学生用具： 教师用具：投影仪
3.氧化铝_______： （1）铝的自我保护的原因___________________， （2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物。 4.氧化铜_______：颜色______色，氧化亚铜______，颜色______色。 （二） 金属的冶炼 1.铁的冶炼 （1）工业冶炼 原料：_______、_______、________、_________。 （说明各原料的作用） 设备：_______，原理:利用还原剂_____将铁从铁矿石中还原出来。 主要反应： （1）_________________（2）_____________________ （3）_____________________________________（以赤铁矿为例） 产品：_________。不是纯铁的原因_______________________________。 （2）实验室模拟：一氧化碳还原氧化铁 操作：开始应该先通一段时间的 CO 后_______，目的是 _______________________， 实 验 结 束 后 要 先 _______ ， 等 装 置 冷 却 后 再 ____________。目的是____________________。 现象：____________________，_______________________。 2.金属冶炼的方法分类 电解法：点解熔融的氯化钠制备金属钠_______________________ 热还原法：利用还原剂（如 CO、____、_____）在高温或加热的条件下将金属从氧 化物中还原成金属单质。如氢气还原氧化铜_____________________ 湿法冶炼：利用活泼的金属将不活泼的金属从溶液中置换出来。如湿法冶铜 ____________。 热分解法：利用加热或高温使含金属的化合物分解产生金属单质。 如：加热分解氧化汞（汞显+2 价）制备汞_________________________ 三 金属的锈蚀与防护 1.铁生锈的原理： 铁与空气中的_____、 ____等发生复杂的变化生成_______色的铁锈， 主要成分_______。酸、盐溶液会______铁的锈蚀。 2.铜的锈蚀：铜与空气中的______、______、_______反应生成碱式碳酸铜。写出方 程式。 3.防治铁制品锈蚀的措施： _________________________， ________________， _____________， _______________ 二、思考与交流 活动一、实验室模拟炼铁 （Ⅰ）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学 在老师指导下做了有关铁的实验。 实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：
中考化学一轮复习教案第课时金属的冶炼与利用
2014年中考化学一轮复习教案年中考化学一轮复习教案金属的冶炼与利用(2) 第13课时课时 金属活动性顺序金属活动性顺序【课时目标】1．熟记金属活动性顺序表，并能根据金属活动性顺序对常见金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）和盐溶液发生置换反应进行判断。
2．能用金属活动性顺序表解释日常生活中的一些现象。
3．能根据有关的实验现象判断出金属活动性顺序，能设计实验验证不同金属的活动性顺序。
4．能正确分析金属与盐溶液（或酸、盐混合溶液）混合经充分反应、过滤后所得固体的成分及滤液中的金属离子。
【自主复习】1．金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应的剧烈程度，可说明金属的活动性可说明金属的活动性_____________________；金属能否与盐溶液发生置换反应，也能；金属能否与盐溶液发生置换反应，也能说明金属的活动性说明金属的活动性_____________________；金属元素在自然界中有没有单质存在，也；金属元素在自然界中有没有单质存在，也可说明金属的活动性可说明金属的活动性_____________________。
2．默写常见金属的活动性顺序：．默写常见金属的活动性顺序：_____________________、、Sn Sn、、Pb Pb、、(H)(H)、、______________、、Pt Pt、、Au Au（金属活动性由强到弱）（金属活动性由强到弱）。
3．写出金属与酸溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。
(2)____________________________。
4．写出金属与盐溶液发生置换反应的条件：(1)____________________________。
(2)____________________________。
(3)钾、钙、钠等非常活泼的金属除外。
5．完成下列反应的化学方程式。
(1)镁和稀硫酸：镁和稀硫酸：__________________________________________。
“金属的冶炼与利用” 的教学设计
“金属的冶炼与利用”的教学设计在实施化学新课程的今天，教学设计如何改变传统教育理念，依据化学课程标准创造性地使用教材和可利用的教学资源，恰当地选择教学方式和方法，有效提高学生科学素养已成为当前化学教育最有价值的问题。
下面是笔者在2007年4月全国新课程培训会做公开教学的课堂教学设计，愿与各位同仁交流探讨。
1 设计思想1.1 落实新课程基本理念新课程的基本理念之一是：从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，着眼于培养21世纪公民的科学素养。
据此，本课时设计先从学生生活经验出发，引导学生发现金属、合金的性质及应用，并从结构解释合金的简单性质。
在此基础上体验当前及未来人类对新合金、新金属的开发和应用，同时引导学生讨论新合金和新金属的应用，发展学生对化学科学与人类文明的进步的深层次体验。
其次是结合人类对金属的冶炼的过程，冶炼本质，冶炼不同金属的不同方法等相关知识，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观，构建“知道与技能”，“过程与方法”，“情感态度和价值观”相融合的课堂教学目标。
最后从冶炼金属及金属应用给人类带来的相关社会问题出发，培养学生的社会责任感，参与意识和决策能力等。
1.2 积极开展小组讨论和问题探究式活动，进行有效教学本课时设计，笔者注重考虑“怎么教”，“为什么教”，“为什么要这样教”，“教到什么程度”等4个方面问题。
具体分析如下：2 教学目标2.1 知识目标（1）初步了解合金和纯金属的性质不同，各有不同的应用，并从结构上简单解释合金和纯金属有不同性质的简单原因。
（2）了解金属的冶炼过程，掌握冶炼金属的本质和不同金属冶炼的不同方法。
（3）了解我国的金属资源，懂得废旧金属的回收和循环使用。
2.2 过程和方法目标（1）通过小组讨论和问题探究，培养学生的归纳能力，观察能力，思维能力。
（2）培养应用已有知识经验解释和归纳相关素材，建构知识网络的能力。
“金属的冶炼与利用”复习课教学设计与反思
“金属的冶炼与利用”复习课教学设计与反思作者：李亚来源：《初中生世界·初中教学研究》2017年第10期本课教学内容是来自沪教版九年制义务教育教科书《化学》上册第五章。
金属材料对人类的生产和社会发展有着极其重要的作用，通过对本章的学习，学生可以了解有关知识：常见金属有哪些性质；合金有哪些特点和用途；金属冶炼的化学原理是什么；金属防护和废旧金属回收的意义。
本章内容对初中《化学》上、下册的学习起到了承上启下的作用：既在氧气、二氧化碳性质的系统学习上有所提升，又为下学期的酸、碱、盐知识的学习打下了基础。
既是教学中的重点，也是历年中考的热点。
一、设计思路复习课的设计原则应该是“温故知新、提升能力、学以致用”，最忌讳枯燥地梳理知识，更要避免题海战术。
通过较多的例题去进行知识训练，不能说完全没有效果，但教学的效率肯定不高，课堂氛围也会比较沉闷，容易变成死气沉沉的一节课。
因此，如何上好一节复习课，难度或许比上好一节新课更大。
为了充分调动学生学习的积极性，避免“干炒冷饭”的沉闷氛围，笔者经过反复思考，设计了多个教学活动，并充分利用小组合作，在每个活动中都调动起学生的合作精神和竞争意识，激发学生的学习热情并让他们意识到合作精神的重要性。
同时，充分运用传统板书、粘贴式板书、实物投影、PPT等多种教学手段，丰富课堂教学内容的展现形式，提高教学效率和学生的复习效率。
二、教学目标进一步认识金属的性质、用途、冶炼和防护；解决有关金属的实际问题，体验科学探究的过程，巩固化学实验基本操作技能，养成良好的实验习惯；树立合作意识、团队精神、竞争意识和集体荣誉感；感受学习快乐、体验学习成功。
三、教学过程1. 导入。
以一段关于世界著名建筑的短片导入，如中国的鸟巢、法国的埃菲尔铁塔、英国伦敦的摩天轮等，并指出，要建造如此宏伟的建筑，离不开人类的智慧，也离不开一类重要的材料——金属，今天，老师和同学们将一起通过几个小组活动来更进一步地了解金属。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
高三化学一轮复习 金属的冶炼教学案
金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子.M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法?（3）电解法：适用范围：活泼的金属 K----- Al如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑△ △ 高温 高温 电解 电解 电解比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
第五章 金属的冶炼与利用复习教案设计
一、【知识回顾】 一、一氧化碳还原氧化铁(1)原理： 3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 (2)装置图：装置图共包括三部分:还原氧化铁，验证生成物和除去尾气 （3）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热； ⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
（4）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
（5）涉及的化学方程式：3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 22CO+O 22CO 2Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （6）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。
①先通入CO 一会儿 ,是为了排尽玻璃管内的空气,防止发生爆炸.②继续通入CO 到玻璃管冷却为止,是为了防止生成的铜重新被氧化为氧化铜.= 高温= 高温=燃点“先通后点防爆炸，先熄后停防氧化。
”（7）尾气处理：防止一氧化碳污染空气（因CO有毒）二、工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
（3）主要设备：高炉注意：石灰石的主要作用：除去矿石中的二氧化硅。
三、含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。
四、金属的锈蚀和保护1、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与水、氧气、二氧化碳_接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）2、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思
复习《金属的冶炼与利用》活动设计和教学反思在教学活动中，我们经常需要进行复习和总结，以便更好地巩固学生的知识。
本文将介绍一个关于《金属的冶炼与利用》的复习活动设计，并对这次教学活动进行反思。
一、活动设计1. 目标确定本次复习活动的目标是巩固学生对于金属冶炼与利用的基本知识、原理和操作技能。
2. 活动准备准备复习教材、PPT和实验器材。
确保教室环境整洁有序。
3. 活动步骤a. 概念复习：通过PPT演示和讲解，回顾金属冶炼与利用的基本概念，如冶炼过程、矿石处理和提取金属等。
b. 原理探究：设计几个小实验或演示，让学生观察和分析实验现象，从而推导出金属冶炼与利用的原理。
c. 操作操作：安排学生进行一些简单的实验操作，如制作金属合金或观察金属在不同条件下的反应等。
d. 问题讨论：提出一些问题，让学生进行讨论和解答，促进对金属冶炼与利用知识的深入理解。
e. 练习巩固：提供一些习题，让学生进行练习，查漏补缺。
4. 活动总结整理活动内容，进行全面性的总结，并提出下一阶段学习的重点和要求。
二、教学反思本次复习活动取得了以下几个方面的效果：1. 激发学生兴趣通过精心设计的实验和问题讨论，学生对于金属冶炼与利用的兴趣得到了激发，积极参与到教学活动中。
2.促进理解和应用通过原理探究和操作实验，学生能够更深入地理解金属冶炼与利用的原理，并能熟练地应用到实际操作中。
3. 强化知识记忆通过习题练习，提高了学生对金属冶炼与利用知识的记忆和理解，巩固了其学习成果。
然而，在教学活动中仍然存在一些问题和不足之处：1.时间安排上不够合理由于复习内容较多，导致活动时间安排过于紧凑，有时无法充分展开讨论和实验。
2. 学生参与度不一由于学生学习水平和兴趣的不同，部分学生参与度不高，需要采取更具吸引力的教学方法来引导他们积极参与。
为了解决上述问题，今后我将采取以下改进措施：1. 合理安排活动时间在活动设计时，要注意将时间合理分配，确保每个环节有足够的时间进行探究和讨论。
《金属冶炼与利用》复习课
第五章《金属冶炼与利用》复习课主备人：沈淳一、复习目标1.知识与技能①了解金属的物理性质；②知道常见金属的化学性质，了解防止金属锈蚀的简单方法；③了解常见金属的活动性顺序；④知道一些常见金属矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；⑤知道生铁和钢等重要合金；⑥知道废弃金属对环境的影响。
2.过程和方法①能用文字、图表等不同形式和化学语言总结知识。
②学习能主动交流、讨论、表达观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观①树立珍惜资源的意识，培养学生的科学精神和民族自豪感。
②通过生活常识与化学的密切相关，让学生体验“从生活走进化学，从化学走向社会”的化学理念。
二、教学重点:1.金属的化学性质；2.铁的冶炼原理。
三、教学过程：【创设情景】不论是北京奥运会还是伦敦奥运会的火炬都使用到了一种重要的金属材料——铝合金材料；其实金属材料在日常生活中也有着广泛的应用。
【图片展示】生活中的铁锅、奔跑的汽车、前不久朝鲜发射的光明星3号火箭、以及基本前不久引进的美国的F-35战斗机利用生活中几种金属的应用，使学生感知金属与人类生产、生活息息相关，创设课堂教学情景，引入课题。
金属材料为什么能有着如此广泛的用途呢？这是由于金属材料有着一些超越其他材料的良好性质。
性质决定用途，同时用途也能体现性质【图片展示】金银首饰、导线、铝箔、铁锅【问题与讨论】根据图片中的用途请说出图片中具体体现了金属的什么性质练习1：填写下表：【问题与讨论】金属还有哪些化学性质呢？请以铁为例叙述能发生哪些反应并叙述相应的反应现象。
【总结】铁的化学性质，并由此推导成金属的化学性质。
根据金属的第二条化学性质引出金属的活动性。
学生思考、讨论、交流、板演。
师生一起归纳金属的化学性质，并适当展开复习：（1.金属与氧气反应；2.金属与酸及反应条件和金属活动性顺序；3.金属与盐反应及反应条件。
）练习：书后练习本章作业 P136—4【过渡】由上面的学习我们也可以看出铁的化学性质比较活泼，它在自然界中以什么样形式存在呢？【图片展示】铁的几种矿物【问题】如何把铁矿石中的铁还原成铁？你能用化学方程式表示炼铁的反应原理吗？【学生活动】学生思考、讨论、交流。
第5章《金属的冶炼与利用》教案设计
第5章《金属的冶炼与利用》教案设计
《第5章《金属的冶炼与利用》教案设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！
作业内容
丹阳市麦溪中学备课稿
课题：金属的性质与利用(第一课时)备课教师：陈钰日期：
丹阳市麦溪中学备课稿
课题：金属的性质与利用(第一课时)备课教师：陈钰日期：
丹阳市麦溪中学备课稿
课题：金属的性质与利用(第二课时)备课教师：陈钰日期：
课题：金属矿物铁的冶炼备课教师：陈钰日期：
课题：金属防护和废金属回收备课教师：陈钰日期：
第5章《金属的冶炼与利用》教案设计这篇文章共8245字。
《金属的冶炼与应用》教案设计
《金属的冶炼与应用》教案设计《《金属的冶炼与应用》教案设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容【教学背景】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，金属矿物和海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，教材从金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用。
本节教学的主要目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
【教学目标】★知识与技能目标1、了解金属元素在自然界的存在形态。
2、掌握金属冶炼的原理和方法。
3、掌握铝热反应及其应用。
4.能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。
★过程与方法目标1、通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
2、通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
★情感态度与价值观目标1、体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
2、介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。
4、认识化学在环境保护钟的作用，树立绿色化学的观念。
【教学重点、难点】教学重点：了解化学方法在金属矿物开发(主要是金属冶炼)中的作用。
教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
【教学方法】多媒体辅助教学：利用图片、视频、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。
探究式教学：创设问题情景、结合实验视频，充分调动学生的积极性。
【教学过程】第一课时【情景导入】金属在自然界中的分布很广，但金属大都都以矿石的形态存在。
比如我们的家乡——大冶就有丰富的矿产资源，铁矿和铜矿。
引导学生观看常见几种矿石的图片。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五章《金属的冶炼与利用》复习教学设计
一、设计思路
《金属的冶炼与利用》是上教版义务教育课程标准教科书第五章的内容。
常规的元素化合物知识的复习，教师通常会帮助学生梳理已学知识、讲解知识点和例题，这样的课堂很少师生互动，缺乏真实生动的情境。
作为启蒙阶段的化学学习，重视发挥学生的主体作用，让学有余力的学生在复习课上学会复习、提升思维品质。
学生通过讨论、对比、活动探究等多种学习方式，对金属知识整理归纳，使所学知识结构化、系统化。
应用理论探究，实验探究，如从氧化铁如何得到铁单质，如何探究金属的活动性等，将探究融入化学复习课。
紧密联系生活实际，如双吸剂，金属的锈蚀，培养学生的社会责任感，应用化学知识解决生活中的简单问题。
二、教学目标
1．知识与技能
⑴了解金属的物理特性及用途，了解铁生锈的条件及防止金属腐蚀的方法；知道铁的冶炼原理及工业炼铁的有关知识；
⑵认识常见金属的主要化学性质，能正确书写相关的化学方程式；
⑶了解金属活动性顺序及其简单应用。
2．过程与方法
⑴初步学会运用分类、比较、归纳等方法对知识进行小结；
⑵初步学会用控制变量设计对比实验来探究金属的活动性及金属锈蚀的原理。
3．情感、态度与价值观
⑴通过构建知识体系，培养学生严谨、认真的科学态度，激发学习化学的兴趣；
⑵通过问题的设计与解决，培养学生勤于思考、敢于表达、相互合作的意识。
三、教学重点及难点
1．教学重点：金属的化学性质；金属活动性顺序的简单应用；
控制变量设计对比实验。
2．教学难点：构建知识体系；控制变量设计对比实验。
复习课的教学设计，不是将所学知识简单重复或强化，而是帮学生将知识梳理归纳并应用于实际问题中。
整节课的设计意图立足学生认知，从创设问题情境到已有知识的归纳和迁移，最后建立新的知识体系。
例如证明双吸剂中铁粉和碳粉的存在，设计实验证明锌铁的活动性顺序，促使学生在实验设计、解决问题的过程中巩固旧知、获得新知。
在复习课中，创设双吸剂、铝的自我保护、黄金黄铜的区别等生活情境，帮助学生体验化学是一门真实有用的学科。
随着学生对金属知识的不断学习，认知水平也由低到高发展，从而对自然界中的化学现象产生新的认识。
本节课的教学设计，将化学知识与生活情境有机整合，帮助学生认识化学现象和化学本质之间的辩证关系，初步构建科学物质观。