《金属的冶炼》公开课教案
初中化学金属冶炼的教案
初中化学金属冶炼的教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本原理和过程。
2. 能够区分熔炼和提纯金属的方法。
3. 能够应用所学知识解释金属冶炼的重要性。
教学重点：
1. 金属冶炼的基本原理和过程。
2. 阐述金属冶炼的重要性。
教学难点：
1. 区分熔炼和提纯金属的方法。
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1. 教师介绍金属冶炼的概念，并与学生讨论金属在我们日常生活中的重要性。
2. 引导学生思考为什么金属需要冶炼。
二、讲解金属冶炼的基本原理和过程（15分钟）
1. 介绍金属冶炼的定义和分类。
2. 分别讲解矿石的选矿、还原、精炼等过程。
3. 结合图表和实例讲解各种金属冶炼的具体方法。
三、区分熔炼和提纯金属的方法（15分钟）
1. 讲解熔炼和提纯的定义及其区别。
2. 给出几种金属熔炼和提纯的实例，让学生通过讨论来区分熔炼和提纯金属的方法。
四、阐述金属冶炼的重要性（10分钟）
1. 讲解金属冶炼对于社会发展的重要性。
2. 让学生思考金属冶炼的意义，并讨论金属冶炼的发展前景。
五、课堂小结（5分钟）
1. 教师对本节课所学内容进行小结，强调金属冶炼的基本原理和过程、区分熔炼和提纯金属的方法以及金属冶炼的重要性。
评价方式：观察学生参与讨论的表现、练习题的完成情况。
下节课预告：下节课将学习金属的应用和回收利用。
中学化学金属的冶炼实验教案
中学化学金属的冶炼实验教案一、实验目的本实验旨在通过金属的冶炼实验，让学生了解金属冶炼的原理和过程，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、实验器材和药品1. 实验器材：燃烧炉、坩埚钳、蜡芯铜网、石棉网、实验台、镊子、试管夹、移液管、恒温水浴槽、醋酸钠溶液、锌粉、铝粉。
2. 理论知识准备：金属的冶炼原理和过程。
三、实验步骤1. 实验准备：1.1 将锌粉、铝粉、醋酸钠溶液分别放置于三个试管中。
1.2 将燃烧炉预热至适宜的温度。
2. 进行实验：2.1 实验一：锌的冶炼2.1.1 将一定量的锌粉均匀铺在石棉网上。
2.1.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.1.3 观察锌粉在燃烧炉内的变化，记录下锌粉燃烧的现象和观察结果。
2.2 实验二：铝的冶炼2.2.1 将一定量的铝粉放置在石棉网上。
2.2.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.2.3 观察铝粉在燃烧炉内的变化，记录下铝粉燃烧的现象和观察结果。
2.3 实验三：醋酸钠的冶炼2.3.1 将适量的醋酸钠溶液倒入坩埚中。
2.3.2 使用坩埚钳将坩埚放置于恒温水浴槽中，并加热至适宜温度。
2.3.3 观察醋酸钠的变化情况，记录下醋酸钠冶炼的现象和观察结果。
四、实验原理1. 锌的冶炼原理：在燃烧炉中加热锌粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化锌。
化学方程式如下：2Zn（s）+ O2（g）→ 2ZnO（s）2. 铝的冶炼原理：在燃烧炉中加热铝粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化铝。
化学方程式如下：4Al（s）+ 3O2（g）→ 2Al2O3（s）3. 醋酸钠的冶炼原理：将醋酸钠溶液加热至适宜温度，其中的水分蒸发后，醋酸钠分解，生成无水醋酸钠。
化学方程式如下：CH3COONa（aq）→ CH3COONa（s）+ H2O（g）五、实验结果与分析1. 实验一：锌的冶炼观察到锌粉在燃烧炉中燃烧产生明亮的火焰，并生成白色的氧化锌。
《金属的冶炼》教案
精品资源第三节金属的冶炼教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。
2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理教学方法：讨论、讲解、归纳教学过程：一、金属冶炼的步骤：阅读教材，总结归纳：［板书］①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；②冶炼：利用氧化复原反响的原理，在一定条件下，用复原剂把金属离子还原为金属单质。
③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
二、金属冶炼的方法：［讲述］由于金属的活动性不同，金属离子得到电子复原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。
1 .热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：△ △2HgO== 2Hg+O 2Ag 2O == 4Ag+Q T2.热复原法多数金属〔活动性介于镁和铜之间的金属〕的冶炼过程属于热复原法。
常用的复原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：高温高温Fe2O+3CO====2Fe+3CO WO a+3H>==== W+3HOCr2Q+2A高温==2C r+A^Q假设金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
3 .电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的复原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和复原剂使其从化合物中复原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
电解电解2Al2O3====4AI+3OT 2NaCI====2Na+CI 2 T三、不同金属冶炼方法的选择四、金属的回收和资源保护:精品资源1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。
2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
五、［板书］知识归纳：1•冶炼金属的实质：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
2•冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。
第二步：冶炼：利用氧化复原反响，在一定条件下，用复原剂复原。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案一、教学目标知识与技能：1. 了解金属冶炼的概念和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法和原理。
3. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
过程与方法：1. 通过实验观察金属的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行金属冶炼实验。
3. 能够运用科学方法对金属冶炼过程进行探究和分析。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心。
2. 培养学生勇于探究和创新的科学精神。
3. 培养学生关注社会和环保意识。
二、教学内容第一节：金属冶炼的概念和意义教学目标：1. 了解金属冶炼的定义和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法。
教学内容：1. 金属冶炼的定义：从金属矿石中提取金属的过程。
2. 金属冶炼的意义：满足人类对金属的需求，推动社会的发展。
3. 金属冶炼的基本方法：火法冶炼、湿法冶炼、电解冶炼等。
第二节：金属冶炼的基本方法（以铜的冶炼为例）教学目标：1. 了解铜的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行铜的冶炼实验。
教学内容：1. 铜的冶炼过程：从铜矿石中提取铜。
2. 实验操作：使用火炉、熔融盐、铜矿石等进行铜的冶炼实验。
第三节：金属冶炼的优缺点分析教学目标：1. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
教学内容：1. 火法冶炼的优点：操作简单、提取效率高。
2. 火法冶炼的缺点：产生有害气体，对环境造成污染。
3. 其他冶炼方法的优缺点：湿法冶炼、电解冶炼等。
第四节：金属冶炼的实验探究教学目标：1. 学会进行金属冶炼的实验探究。
教学内容：1. 设计实验方案：选择合适的冶炼方法，准备实验仪器和材料。
2. 进行实验操作：按照实验方案进行金属冶炼实验。
3. 分析实验结果：观察和记录实验过程中的现象，得出结论。
第五节：金属冶炼的安全注意事项教学目标：1. 掌握金属冶炼的安全注意事项。
教学内容：1. 佩戴个人防护装备：如防护眼镜、手套、口罩等。
2. 遵守实验室安全规定：如不触摸热源、不随意排放有害物质等。
3. 注意实验过程中的安全问题：如防止火灾、爆炸等。
【上教版九年级化学上册】《金属矿物 铁的冶炼》第2课时示范公开课教案
第2节金属矿物铁的冶炼第2课时一、教学目标1.知道工业炼铁的原理、设备及原料。
2.了解实验室将氧化铁还原成铁的原理。
3.掌握含杂质的物质的化学方程式计算。
二、教学重难点重点：知道工业炼铁的原理、设备及原料。
难点：根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学准备多媒体课件。
四、教学过程二、其他金属的冶炼方法【展示】展示PPT第11页。
【过渡】刚才我们学习了铁的工业冶炼，那其他金属如何冶炼呢？【讲述】根据金属的活动性顺序，冶炼不同金属时要采取不同的冶炼方法。
目前来看主要有以下几种冶炼方法。
（1）湿法冶金我国古代就有“曾青得铁化为铜”，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）电解法有些金属(如钠、镁和铝等)需要用电解法。
反应的方程式为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）热还原法许多金属(如锰、锌、铁、镍)等冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应。
反应的方程式为：CuO+CO Cu+CO 2。
三、有关含杂质的计算【过渡】在实际炼铁时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题。
【讲述】在进行化学方程式的计算中，一定要用纯物质的量来进行计算。
因此，含杂质的计算一般做法如下：第一步，将含杂质的物质质量转化成纯物质的质量。
即：纯物质质量=不纯物总质量×纯度，纯度=(纯物总质量÷不纯物质质量)× 100%第二步，依据化学方程式，根据已知纯物质的质量计算未知纯物质的质量。
第三步，将纯物质转化成杂质物质的质量。
即：不纯物质质量=纯物总质量÷纯度 下面我们通过一个例题来学习一下吧！ 【例题】用1 000 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【总结】方法1：根据化学方程式解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
3CO+Fe 2O 3=====高温2Fe+3CO 2160 2×56 1000 t×80% x ·96%x =583.3 t答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.3 t 。
金属冶炼试讲教案模板及范文
---一、教学目标1. 知识目标：- 了解金属冶炼的基本原理和常见方法。
- 掌握铁、铜、铝等常见金属的冶炼过程。
- 理解金属冶炼过程中涉及到的化学反应。
2. 能力目标：- 能够通过实验观察金属冶炼过程中的现象。
- 能够运用所学知识分析金属冶炼过程中的化学反应。
- 能够设计简单的金属冶炼实验。
3. 情感与价值观：- 培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
- 增强学生的科学探究能力和创新意识。
- 认识到金属冶炼对人类文明发展的重要性。
二、教学重点- 金属冶炼的基本原理和常见方法。
- 铁的冶炼过程。
三、教学难点- 金属冶炼过程中涉及到的化学反应的理解。
四、教学方法- 讲授法- 实验法- 探究法五、教学过程（一）导入1. 提问：什么是金属？金属在我们的生活中有哪些应用？2. 引导学生思考：金属是如何从矿石中提炼出来的？（二）新课讲授1. 金属冶炼的基本原理：- 解释金属冶炼的定义和目的。
- 介绍金属冶炼的基本原理，如还原反应、氧化反应等。
2. 常见金属的冶炼方法：- 以铁、铜、铝为例，介绍各自的冶炼方法。
- 分析每种冶炼方法的具体步骤和化学反应。
3. 铁的冶炼过程：- 详细讲解铁的冶炼过程，包括高炉炼铁、电解炼铁等。
- 展示铁的冶炼过程中的化学反应方程式。
（三）实验演示1. 实验目的：观察金属冶炼过程中的现象，加深对冶炼原理的理解。
2. 实验步骤：- 准备实验材料：铁矿石、焦炭、石灰石等。
- 进行高炉炼铁实验，观察铁矿石还原过程。
- 观察铜的电解精炼过程，分析电解反应。
（四）课堂讨论1. 讨论问题：- 金属冶炼对环境有哪些影响？- 如何提高金属冶炼的效率？- 金属冶炼技术在未来的发展趋势。
2. 学生分组讨论，分享讨论结果。
（五）总结1. 回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
2. 鼓励学生在课后进行进一步的学习和探究。
---金属冶炼试讲教案范文---一、教学目标1. 知识目标：- 了解金属冶炼的基本原理和常见方法。
初中化学金属冶炼教案
初中化学金属冶炼教案
科目：化学
年级：初中
课题：金属冶炼
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本概念和原理；
2. 掌握金属冶炼的常见方法和过程；
3. 认识金属冶炼对环境和资源的影响。
重点和难点：
1. 金属冶炼的基本过程和原理；
2. 金属冶炼的环境和资源问题。
教学内容：
1. 金属冶炼的概念和意义；
2. 金属冶炼的常见方法和过程；
3. 金属冶炼对环境和资源的影响。
教学过程：
一、导入（5分钟）
引导学生回顾金属的性质和用途，提出金属是如何从矿石中提取出来的问题，引出本节课的主题。
二、讲解金属冶炼的概念和过程（15分钟）
1. 讲解金属冶炼的定义和意义；
2. 介绍金属冶炼的基本过程和原理；
3. 分析金属冶炼的常见方法和具体步骤。
三、探究金属冶炼对环境和资源的影响（15分钟）
1. 分析金属冶炼对环境的影响；
2. 探讨金属冶炼对资源的消耗和浪费；
3. 提出如何减少金属冶炼对环境和资源的影响。
四、案例分析和讨论（10分钟）
提出一个金属冶炼的案例，让学生分组进行分析和讨论，分享他们对金属冶炼的看法和建议。
五、总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强调金属冶炼的重要性和影响，鼓励学生积极参与环保和资源节约行动。
课后作业：
1. 阅读相关科普资料，了解更多金属冶炼的知识；
2. 罗列一些金属冶炼对环境和资源的影响，并提出改善措施。
【教案结束】。
高中化学金属的冶炼方法教案
高中化学金属的冶炼方法教案教学目标：
1. 了解金属的冶炼原理和过程；
2. 掌握金属的常见冶炼方法；
3. 能够分析金属冶炼过程中的化学反应。
教学重点：
1. 金属的冶炼原理；
2. 常见金属的冶炼方法；
3. 冶炼过程中的化学反应。
教学难点：
1. 掌握金属冶炼方法的原理；
2. 理解冶炼过程中的化学反应。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示金属产品和讨论金属的重要性引入本节课主题。
二、讲解金属的冶炼原理（15分钟）
1. 金属的冶炼定义和重要性；
2. 金属的矿石和矿石的种类；
3. 金属的提取方法。
三、介绍金属的常见冶炼方法（20分钟）
1. 火法冶炼：焙烧法、焙烧还原法；
2. 湿法冶炼：电解法、水皮法；
3. 合金冶炼：共熔法、氧化法。
四、分析金属冶炼过程中的化学反应（15分钟）
1. 火法冶炼的化学反应；
2. 湿法冶炼的化学反应；
3. 合金冶炼的化学反应。
五、练习与讨论（15分钟）
学生进行金属冶炼方法相关的练习，并讨论解答过程中遇到的问题。
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的重点内容，并展望下节课学习内容。
教学反馈：
1. 学生能否掌握金属冶炼方法的原理；
2. 学生能否理解冶炼过程中的化学反应；
3. 学生的解答是否清晰、准确。
扩展延伸：
1. 学生可以进行金属冶炼实验，进一步深入了解金属的冶炼过程；
2. 学生可以研究金属冶炼在环境保护方面的应用和意义。
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（阅读）教材P100‘资料’
（幻灯）（课件）填表
K、Na、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
电解法还原剂还原（加热）加热
（小结）由于生产条件的不同，同一种金属也可能有多种冶炼方法，但冶炼方法的总的趋势是，金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，越容易被还原，用一般的热分解法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，往往采用电解法使金属从矿石中还原出来。活泼性居中或不太活泼的用还原剂法（加热）；
2、步骤：（幻灯）从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个步骤：
第一步是矿石的富集Hale Waihona Puke 除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；
第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；（冶炼的实质）
第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。
3.实质：（幻灯）得到电子
金属离子金属单质即：Mn++ ne-→M
第四章第三节：金属的冶炼教案
抚州一中曾健2004-10-27
教学目标：
1.知识目标了解金属分布及其存在；掌握金属冶炼的实质和方法。
了解金属的回收与环境、资源的关系。
2.能力目标阅读、自学能力，分析问题、解决问题的能力
3.教学重点、难点：金属冶炼的实质，金属冶炼的方法。
4.课时安排：1课时
【教学过程】
2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3MgO＋C Mg＋CO↑
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2WO3＋3H2 W＋3H2O
Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3SnO2+C Sn+CO2↑
2PbO+C 2Pb+CO2↑
工业炼铁一般用CO作还原剂还原Fe2O3，而野外作业为了携带方便及使用方便常常利用铝热反应得到单质铁。
（引言）我们已经学过了碱金属、镁、铝、铁等金属元素；金属元素在自然界中的分布很广，无论是在矿物，还是动植物体内、或是在海洋中都或多或少的含有各种不同的金属元素。由于不同金属的化学活动性相差较大，因此它们在自然界中存在的形式也各不相同。
少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜。化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。
我们日常使用的金属材料多为合金或纯金属，这就需要把化合态的金属转化为游离态的金属单质。这也就是人们常说的：
（板书）第三节金属的冶炼
（板书）一、金属的冶炼。
1.定义：把金属从矿石中提炼出来
（（幻灯）课件1）赤铁矿，磁铁矿等矿石样品
大多数金属矿石里含有杂质，如石英、石灰石和长石等杂和在一起。那么我们该如何从赤铁矿石中提炼出单质铁？根据什么化学原理？
（过渡）在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，而其对应的离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
（幻灯）（3）.电解法：对于钾、钠、钙、铝等活动金属，一般采用电解的方法制备。
（幻灯）（板书）二、金属的回收和资源保护
（阅读指导）课本P
废金属弃置不用，不仅是资源的极大浪费，而且占用土地，污染环境。目前，世界各国都十分重视把废旧金属作为一种资源的回收再用。
（课件）废旧金属利用制易拉罐
据估算，回收一个铝易拉罐比制造一个新的便宜20％，而且可节约95％的资源。·
回收的废旧钢铁主要用于炼钢，利用某些边角余料可以生产某些设备、仪器的零件等。
失电子能力依次减弱
（讲述）对于不同活性的金属离子就必须采用不同的还原方法进行冶炼。
（板书（幻灯））4.金属冶炼的方法
（讲述）一些不活泼金属，他们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。
（幻灯）（1）热分解法：适用冶炼金属活动性顺序中位于氢以后的金属；
2HgO 2Hg＋O2↑
2Ag2O 4Ag＋O2↑
（过渡）对于大多数金属，如位于活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，但其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子，那么我们常用的还原剂有哪些呢？
（幻灯）（2）.热还原法：适用冶炼位于金属活动性顺序中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属（如Al）等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。不宜用焦炭、一氧化碳或氢气还原的金属，常用更活泼的金属做还原剂使它还原。例如，用铝粉冶炼金属铬。
矿产资源是自然资源的一部分，是大自然赋予人类的宝贵财富，是我国社会主义现代化建设的重要物质基础，我国生产所需的80%左右的原材料来自矿产资源。
（幻灯）金属的存在：游离态：少数化学性质不活泼金属
化合态：化学性质比较活泼的金属
（讲述）金属元素大多数以化合态存在于矿物中而人们日常应用的金属材料是怎么样的？该如何解决这一问题？
还原剂
（过渡）既然我们已经知道金属冶炼的实质，是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子还原成金属原子，那么金属离子的得到电子的能力是否全部相同？这与什么有关？
（（幻灯）课件2）金属活动顺序表还原性强弱顺序示意图
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
还原性
2Al2O3 4Al＋3O2↑2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑
（幻灯）（课件）工业电解图片
（问题）单质镁的冶炼方法是什么？采用的原料是什么？
由于单质镁比铝更活泼也采用电解法，制镁的原料是光卤石（主要成分是氯化镁）
氯化镁是离子化合物，其熔点比氧化镁低很多，更宜于实际使用。
对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼，但电解法要消耗大量电能，成本较高。
（过渡）我国幅员辽阔，是世界上矿产资源比较丰富、矿产品种比较齐全的国家。我国矿产资源总值居世界第三位，但由于我国人口多，人均占有矿物资源量较少，拥有量约为世界人均水平的1/3，居世界第80位。而且随着生产的发展，地球上有限的金属矿产资源日趋减少，无法再生。而固体废弃物造成的污染却日渐严重，因此必须加强金属资源的回收和利用，节约矿物资源。回收利用是把这两个问题同时解决的一条最好出路。