金属的冶炼教案
金属的冶炼教案
金属的冶炼教案引言：金属冶炼是一项重要的工艺过程，通过该过程可将金属从矿石中提取出来，并进一步加工和利用。
本教案旨在介绍金属冶炼的基本原理、过程和常见的冶炼方法，为学生提供金属冶炼的相关知识。
一、金属冶炼的基本原理金属冶炼过程中主要涉及以下几个基本原理：1. 化学反应原理：金属矿石在高温下发生化学反应，使金属与其他杂质分离。
2. 物理原理：根据金属的熔点、沸点等物理性质，通过不同的物理方法将金属与其他物质分离。
3. 热力学原理：金属冶炼过程中需要依靠能量的转化，根据热力学原理确定金属冶炼的可行性。
4. 传质原理：金属在冶炼过程中的传质现象对金属冶炼的效率和质量具有重要影响。
二、金属冶炼的基本过程金属冶炼过程一般包括以下几个基本步骤：1. 矿石处理：将金属矿石进行破碎、磨矿等预处理工序，以便更好地进行后续的冶炼操作。
2. 矿石熔炼：将经过处理的矿石放入熔炉中，在高温下使金属矿石熔化。
3. 金属分离：通过化学反应或物理方法将金属与其他杂质进行分离，如焙烧、浮选等。
4. 精炼和提纯：对分离出的金属进行进一步的精炼和提纯，以获得高纯度的金属产品。
5. 成品处理：对提纯后的金属进行成品加工，如铸造、轧制、锻造等工序，以获得所需的金属制品。
三、金属冶炼的常见方法金属冶炼方法主要分为热法和冷法两大类，下面介绍其中一些常见的金属冶炼方法：1. 火法冶炼：通过高温将金属矿石熔炼，常用的方法有焙烧法、熔炼法和电炉法等。
2. 水法冶炼：利用水溶液对金属矿石进行处理和提纯，常用的方法有浸出法和电解法等。
3. 化学冶炼：利用化学反应将金属与其他杂质进行分离和提纯，常用的方法有萃取法、蒸馏法和溶解法等。
4. 物理冶炼：通过利用金属的物理性质将金属与其他物质分离，常用的方法有浮选法和磁选法等。
四、金属冶炼常见问题及解决方法在金属冶炼过程中，常会遇到一些问题，下面介绍一些常见问题及解决方法：1. 矿石成分复杂：对于成分复杂的矿石，可以采用化学冶炼方法，利用不同的化学反应将金属与其他杂质分离。
初中化学金属冶炼的教案
初中化学金属冶炼的教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解金属冶炼的基本原理和过程。
2. 能够区分熔炼和提纯金属的方法。
3. 能够应用所学知识解释金属冶炼的重要性。
教学重点：
1. 金属冶炼的基本原理和过程。
2. 阐述金属冶炼的重要性。
教学难点：
1. 区分熔炼和提纯金属的方法。
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
1. 教师介绍金属冶炼的概念，并与学生讨论金属在我们日常生活中的重要性。
2. 引导学生思考为什么金属需要冶炼。
二、讲解金属冶炼的基本原理和过程（15分钟）
1. 介绍金属冶炼的定义和分类。
2. 分别讲解矿石的选矿、还原、精炼等过程。
3. 结合图表和实例讲解各种金属冶炼的具体方法。
三、区分熔炼和提纯金属的方法（15分钟）
1. 讲解熔炼和提纯的定义及其区别。
2. 给出几种金属熔炼和提纯的实例，让学生通过讨论来区分熔炼和提纯金属的方法。
四、阐述金属冶炼的重要性（10分钟）
1. 讲解金属冶炼对于社会发展的重要性。
2. 让学生思考金属冶炼的意义，并讨论金属冶炼的发展前景。
五、课堂小结（5分钟）
1. 教师对本节课所学内容进行小结，强调金属冶炼的基本原理和过程、区分熔炼和提纯金属的方法以及金属冶炼的重要性。
评价方式：观察学生参与讨论的表现、练习题的完成情况。
下节课预告：下节课将学习金属的应用和回收利用。
中学化学金属的冶炼实验教案
中学化学金属的冶炼实验教案一、实验目的本实验旨在通过金属的冶炼实验，让学生了解金属冶炼的原理和过程，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、实验器材和药品1. 实验器材：燃烧炉、坩埚钳、蜡芯铜网、石棉网、实验台、镊子、试管夹、移液管、恒温水浴槽、醋酸钠溶液、锌粉、铝粉。
2. 理论知识准备：金属的冶炼原理和过程。
三、实验步骤1. 实验准备：1.1 将锌粉、铝粉、醋酸钠溶液分别放置于三个试管中。
1.2 将燃烧炉预热至适宜的温度。
2. 进行实验：2.1 实验一：锌的冶炼2.1.1 将一定量的锌粉均匀铺在石棉网上。
2.1.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.1.3 观察锌粉在燃烧炉内的变化，记录下锌粉燃烧的现象和观察结果。
2.2 实验二：铝的冶炼2.2.1 将一定量的铝粉放置在石棉网上。
2.2.2 调节燃烧炉的温度至适宜的范围，将石棉网放置于预热好的燃烧炉中。
2.2.3 观察铝粉在燃烧炉内的变化，记录下铝粉燃烧的现象和观察结果。
2.3 实验三：醋酸钠的冶炼2.3.1 将适量的醋酸钠溶液倒入坩埚中。
2.3.2 使用坩埚钳将坩埚放置于恒温水浴槽中，并加热至适宜温度。
2.3.3 观察醋酸钠的变化情况，记录下醋酸钠冶炼的现象和观察结果。
四、实验原理1. 锌的冶炼原理：在燃烧炉中加热锌粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化锌。
化学方程式如下：2Zn（s）+ O2（g）→ 2ZnO（s）2. 铝的冶炼原理：在燃烧炉中加热铝粉，使其燃烧与空气中的氧气发生反应，生成氧化铝。
化学方程式如下：4Al（s）+ 3O2（g）→ 2Al2O3（s）3. 醋酸钠的冶炼原理：将醋酸钠溶液加热至适宜温度，其中的水分蒸发后，醋酸钠分解，生成无水醋酸钠。
化学方程式如下：CH3COONa（aq）→ CH3COONa（s）+ H2O（g）五、实验结果与分析1. 实验一：锌的冶炼观察到锌粉在燃烧炉中燃烧产生明亮的火焰，并生成白色的氧化锌。
高中化学铜的冶炼教案
高中化学铜的冶炼教案
主题：铜的冶炼
教材需求：铜矿石（赤铜矿），焰色反应实验器材，酸，碱，盐等化学试剂
目标：通过本实验，学生将了解铜的冶炼过程，理解赤铜矿中富含铜元素的特性，掌握使用化学试剂进行冶炼的基本方法。
实验步骤：
1. 将赤铜矿研磨成粉末状，放入试管中。
2. 加入稀盐酸并加热，观察放出的气体，并进行气体检测。
3. 将气体通入氢氧化钠溶液中，观察气体通入后溶液的变化。
4. 将得到的沉淀过滤，加入氢氧化钠溶液搅拌，观察变化。
5. 将得到的沉淀加热并加入硫酸，观察放出的气体，进行气体检测。
最后将沉淀在空气中加热。
实验内容及要点：
1. 赤铜矿中含有铜元素，铜与盐酸反应生成氯化铜，放出氯气。
2. 氯气可以与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜。
3. 氢氧化铜可以与硫酸反应，生成硫酸铜。
4. 将硫酸铜加热，放出氧化亚硫气体，最终得到纯净的铜。
扩展实验：
1. 可以让学生通过焰色反应观察铜的特性，了解铜的性质。
2. 通过化学试剂合成不同铜化合物，让学生更深入了解铜的应用领域。
小结：
通过本实验，学生将了解铜的冶炼过程，掌握使用化学试剂进行冶炼的基本方法，对化学原理有更深入的理解。
同时，通过观察、实验，学生可以增强实验操作能力，培养科学观察与实验设计的能力。
高中化学金属治炼教案人教版
高中化学金属治炼教案人教版
一、教学目标
1. 了解金属的提取和制备方法；
2. 掌握重要金属铁、铝的提取和制备过程；
3. 理解金属在提取和炼制过程中的化学反应。
二、教学重点和难点
1. 金属的提取与制备方法；
2. 铁、铝的提取与制备过程。
三、教学内容
1. 金属的提取方法：火法提取、电解提取、水化学方法等；
2. 铁的提取和制备过程；
3. 铝的提取和制备过程。
四、教学过程
1. 导入：介绍金属的重要性和应用；
2. 学习金属的提取方法及铁、铝的提取与制备过程，了解化学反应过程；
3. 展示实验：观察铁的提取实验过程；
4. 讨论：与学生讨论金属提取方法的优缺点；
5. 总结：总结本课内容并布置下节课作业。
五、作业
1. 完成金属提取与制备相关练习题；
2. 准备下一节课的实验材料。
六、课后反思
本节课主要讲解金属的提取和制备方法，并通过实验展示了铁的提取过程，让学生对金属的提取有了更深刻的理解。
下节课将继续深入探讨金属的性质和应用。
高三化学金属的冶炼教案
高三化学金属的冶炼教案Last revised by LE LE in 2021金属的冶炼1．复习重点1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法；2． 金属回收及资源保护的重要作用，3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。
2．难点聚焦一、 金属在自然界中的存在形式：1. 游离态化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu2. 化合态化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.二、 金属的冶炼：1. 金属冶炼的实质用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M2. 金属冶炼的主要步骤：① 矿石的富集目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量;② 冶炼目的：得到金属单质.原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质.③ 精炼目的：提高金属的纯度.3. 金属冶炼的一般方法：根据金属的活泼性.(1)热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑(2)还原法：适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等.说明铝热反应也属于热还原法.[思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法如不能则应使用什么方法（3）电解法：△ △ 高温 高温适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑2NaCl===2Na +Cl 2↑ 比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.[说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.三、 金属的回收与环境、资源保护1. 金属回收的意义(1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染.2. 回收废金属的利用.大部分可以重新制成金属及化合物再用.实例：废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢.从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属从定影液中可以回收金属银.小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法.3．例题精讲例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。
铁的冶炼教案高中化学
铁的冶炼教案高中化学1. 了解铁的性质和用途。
2. 掌握铁的冶炼过程及反应原理。
3. 感受金属冶炼中的化学变化。
【教学重点】1. 铁的冶炼过程。
2. 铁矿石的还原。
3. 铁与碳的化学反应。
【教学难点】1. 铁矿石的还原反应条件及原理。
2. 由铁矿石提炼纯铁的方法。
【教学准备】1. 实验室用具：熔融炉、坩埚、铁矿石、焦粉、氧化铁。
2. 实验材料：铜、硝酸。
3. PPT课件：铁的冶炼过程及化学反应。
4. 实验步骤及材料说明。
【教学过程】一、铁的性质及用途（10分钟）1. 展示铁的金属光泽，重量，硬度等性质。
2. 介绍铁的用途，如制造钢铁、建筑材料等。
二、铁的冶炼过程（20分钟）1. 介绍铁矿石中含有的成分和提炼铁的方法。
2. 铁矿石的还原反应原理及条件。
3. 实际操作示范铁矿石的冶炼过程。
三、铁与碳的化学反应（15分钟）1. 介绍铁与碳的化学反应及含碳量对铁的性质的影响。
2. 演示铁与碳的化学反应实验。
四、实验操作及讨论（15分钟）1. 学生参与铁的冶炼实验。
2. 讨论实验结果及化学反应机理。
五、总结与展望（5分钟）1. 总结铁的冶炼过程及重要性。
2. 展望金属冶炼在工业生产中的应用。
【课后作业】1. 阅读相关资料，了解不同方法提取铁的优缺点。
2. 设计一个关于铁冶炼的实验方案，并写出实验步骤及预计结果。
【教学反思】本节课主要通过实验操作和讨论的方式，让学生深入了解铁的冶炼过程及化学反应，培养学生的实践能力和分析解决问题的能力，提高他们的学习兴趣和动手能力。
在后续教学中要加强实验操作训练，提高学生的综合实践能力。
初中化学铁的冶炼原料教案
初中化学铁的冶炼原料教案
主题：铁的冶炼原料
目标：学生能够了解铁的冶炼原料及其特点。
一、导入（5分钟）
让学生观察周围的物品，了解哪些物品是由铁制成的。
引出问题：铁是我们生活中常见的金属，那么铁是如何得到的呢？
二、探究（15分钟）
1. 铁的冶炼原料有哪些？主要包括什么？
2. 铁的冶炼过程是怎样的？从原料到最终产品的经过是什么？
3. 举例说明铁的冶炼原料的特点及其应用，比如铁矿石和焦炭。
三、总结（10分钟）
让学生总结铁的冶炼原料的主要特点，并帮助他们理解铁的冶炼过程及其重要性。
四、拓展（10分钟）
邀请学生分组进行讨论，探究其他金属的冶炼原料及过程，拓展学生的化学知识。
五、小结（5分钟）
让学生复述本节课学到的内容，并提出问题，帮助学生巩固知识。
六、作业（5分钟）
布置作业：让学生查阅资料，了解其他金属的冶炼原料及过程，并写一份简短的报告。
七、反馈（5分钟）
让学生交流他们对本课内容的理解和感悟，及时 feedback 学生的学习情况。
教学设计说明：
本课程旨在让学生了解铁的冶炼原料及其特点，通过引导学生探究的方式，促使他们深入理解铁的冶炼过程，并拓展至其他金属的冶炼知识。
同时，通过作业和反馈环节，帮助学生巩固和应用所学知识。
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金属的冶炼教案【教学背景】在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，金属矿物和海水资源同人类的生活有着日益紧密的联系，教材从金属矿物以及海水资源的开发利用两个专题，阐明化学在自然资源的合理开发和综合利用上的作用。
本节教学的主要目标是帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
【教学目标】★知识与技能目标1、了解金属元素在自然界的存在形态。
2、掌握金属冶炼的原理和方法。
3、掌握铝热反应及其应用。
4、了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
★过程与方法目标1、培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。
2、通过案例探究培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。
3、通过对案例探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。
★情感态度与价值观目标1、体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，揭示化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
2、通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
3、介绍我国古代在金属冶炼方面的成就，激发学生的爱国主义情感。
4、认识化学在环境保护钟的作用，树立绿色化学的观念。
【教学重点、难点】教学重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
【教学方法】多媒体辅助教学：利用图片、录像、多媒体课件等为学生提供丰富的背景材料，以便形成丰富的感性认识。
探究式教学：创设问题情景、结合演示实验，充分调动学生的积极性，进行探究式教学。
【教学过程】第一课时【引言】金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？【讲解】（正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。
【质疑】金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？【板书】一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属【介绍】我国的矿产资源现状，国情教育【讲解】我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。
因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。
【板书】二、金属的冶炼【设问探究】我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？【学生活动】分组讨论、发言【讲解】（正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。
冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。
第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。
第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。
【板书】1、金属冶炼的实质【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？【讲解】由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。
【板书】2、金属冶炼的方法【分析】一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。
Hg、Ag的氧化物受热就能分解得到单质。
【板书】(1)、热分解法2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO2Ag＋O 2 ↑【分析】位于活动性顺序表中前端的金属如K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。
我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
【板书】(2)、电解法MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑【分析】对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。
常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。
一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
【板书】(3)、热还原法①常用还原剂：焦炭、CO、H 2 、活泼金属(如Al)等【练习】分别写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。
【点评并强调】若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
【实验探究】实验4—1(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)观察、记录实验现象，并思考回答：反应前：无铁存在。
反应中：发光、放热、反应剧烈。
反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。
2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。
Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
证明Al的还原性强于Fe，Al可与化合态的氧反应。
（演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用）。
【说明】在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。
但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。
由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。
【设疑】发生了什么反应？如何书写化学方程式呢？2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3【讲述】我们把上述反应称为铝热反应。
【板书】②铝热反应【应用探究】铝热反应有什么用途呢？【放录像】铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。
看录像。
体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。
【讲述并板书】③应用：a：野外焊接。
b：冶炼难熔金属（要求学生写出冶炼铬、锰的反应）。
2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 34Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn【小结】金属冶炼的方法：（投影）【过渡】地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应该具体怎么做呢？【板书】三、金属的回收与环境、资源保护【阅读指导】阅读教材相关内容。
【讲述】正确评价学生的回答并归纳。
【讲述】有关金属回收再利用的好处。
1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。
2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
【资料介绍】以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。
当前全球原铝的年产量约2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。
如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。
其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能源消耗。
每生产一吨原铝锭需要消耗能源213．2TJ(电能约占82％)，而生产一吨再生铝合金锭所需能源消耗为5．5TJ(燃料约占80％)，仅为原铝锭生产能源消耗的2．6％，优势比较明显。
由于铝可以反复循环使用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。
另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。
有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排放量更多，环保效益十分显著。
【小结】指导学生归纳本节课的内容。
【作业】上网查资料了解中国金属的回收利用情况，并写一份调查报告（300字左右）【板书设计】一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属二、金属的冶炼1、金属冶炼的实质2、金属冶炼的方法(1)、热分解法(2)、电解法(3)、热还原法①常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等②铝热反应③铝热反应的应用：a：野外焊接。
小结：金属冶炼的方法：三、金属的回收与环境、资源保护第二课时【引入】海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
海洋对于人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、航运交通、国家安全等方面。
海洋农牧化、海洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业开发已形成规模，并显示出巨大潜力。
开发利用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、资源、环境问题的重要途径。
我国的社会和经济发展将越来越多地依赖海洋。
【资料展示】海洋之所以被誉为人类未来的希望，是因为海洋中有丰富的资源和能源。
海洋自然资源的分类有多种，《中国自然资源丛书·海洋卷》按照海洋资源的性质、特点、存在形态，将海洋资源分为6个大类：①海洋生物资源（包括渔业资源、药物资源、珍稀物种资源）；②海底矿产资源（包括金属矿产资源、非金属矿产资源、石油和天然气资源）；③海洋空间资源（包括土地资源、港口和交通资源、环境空间资源）；④海水资源（包括盐业资源、溶存的化学资源、水资源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资源、海上风能资源）；⑥海洋旅游资源（包括海洋自然景观旅游资源、娱乐和运动旅游资源、人类海洋历史遗迹旅游资源、海洋科学旅游资源、海洋自然保护区旅游资源）。
【板书】一、海洋资源的分类【多媒体投影】【讲述】本节我们仅以海水资源为例，一起来探究一下海水资源的利用和海水化学资源的利用前景。
【阅读教材及资料并思考】1、海水中水资源的利用包括哪几部分？2、海水淡化有哪些方法？【资料展示】海水直接利用包括沿海工业冷却用水、生活用水和耐盐植物灌溉。
这是海水资源开发的一个领域。
据预测，2000年时美国工业用水的1/3将由海水提供。
我国今后也要发展海水直接利用工程。
在沿海地区，特别是在电力、冶金、化工等行业推广海水冷却方法，同时推广在生活领域中使用海水，如冲洗、除尘、消防、灌溉、印染等。
目前青岛市已有20多个单位直接利用海水，年用海水量占全市工业用水量的67％，上海石化总厂每小时用海水量达100×10 4 t，青岛、大连、天津等城市的发电、石油、化工等部门每年直接利用海水达50×10 8 m 3 。
海水淡化现有20多种技术方法。
目前技术纯熟、经济效益较好的是蒸馏法、电渗析法和反渗透法。
蒸馏法即通过将海水加热蒸发，再把蒸汽冷凝得到淡水。
这是传统的方法，目前生产能力最大。
这种技术正朝着容量大型化（日产10×10 4 t以上）和目的多重化的方向发展，如利用淡化后的浓缩海水提取有用物质，利用发电厂余热进行海水淡化等。
我国已进行了日产百吨的淡化装置试制，具备了设计和研制大、中型蒸馏淡化装置的技术能力。
我国的海水化学资源【讲述】海水水资源的利用包括两个方面，1、海水直接利用。