硫和含硫化合物的相互转化
硫酸、硫和含硫化合物的相互转化讲解
硫
酸 亚
FeSO4·7H2O绿矾
铁
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
四、硫和含硫化合物的转化硫酸盐
1．硫单质
（1）存在：火山喷口附近
（2）物理性质：黄色固体，硬而脆，不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳，密度比水大
（3）化学性质
Fe S △ FeS
2H2S 3O2 点燃 2SO2 2H2O（氧气不足）
③还原性 ： 2H2S SO2 2H2O 3S
（3）制取： FeS H2SO4 发，具有酸的通性。
H2S 2Na Na2S H2 H2S Na2O Na2S H2O H2S 2NaOH Na2S H2O H2S NaOH NaHS H2S CuSO4 CuS H2SO4
化学性质
（1）稀硫酸的性质——酸的通性
①与指示剂反应： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
④与碱反应生成盐和水： 2Al(OH)3＋3H2SO4＝A12(SO4)3＋6H2O
“硫酸的制备和性质”知识体系
稀硫酸的通性
FeS2（或S） SO2 SO3 硫酸 工业制硫酸的原理
吸水性
浓硫酸 脱水性 的特性
氧化性 硫酸的性质及应用
“硫及其化合物之间的相互转化”知识体系
FeS
Na2SO3
Na2SO4
H2S
S
SO2
SO3
H2SO4
HgS
H2SO3
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计
高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。
3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。
（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。
二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。
（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。
2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。
（2）实验操作的注意事项。
三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。
（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。
（3）讲解硫的化学性质。
3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。
（3）讲解含硫化合物的化学性质。
4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。
（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。
（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。
（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。
5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。
（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。
（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。
6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。
（2）分组进行实验，教师巡回指导。
（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。
四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。
2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。
3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。
化学《学案导学与随堂笔记》一学案：专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 第3课时 含答案
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位］1。
知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式.2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫1．阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？（1）硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素（)（3)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体（)(4）实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案（1）√（2）√（3)√（4）√2．硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
请写出硫分别与①Fe、②Cu、③H2、④O2反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。
答案①Fe＋S错误!FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu＋S错误!Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2＋S错误!H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S＋O2错误!SO2，S是还原剂，O2是氧化剂.硫的性质注（1）除去硫，可用CS2溶解.(2）3S＋6NaOH错误!2Na2S＋Na2SO3＋3H2OS既表现氧化性,又表现还原性。
用热的NaOH溶液可除去单质硫。
1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是()A．Cu2S B．SO3C．FeS D．H2S答案B解析由于S的氧化性相对O2和Cl2较弱，只能将变价金属氧化成较低价态,故S与Cu、Fe化合，分别生成Cu2S、FeS，S与O2直接化合只能生成SO2，S与H2化合生成H2S。
2．硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是（)A．S＋O2错误!SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B．S是淡黄色固体，O2是无色气体C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO答案B解析A项，S与O2化合时，O2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1）,而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2),说明氧气的氧化性比硫强.二、硫和含硫化合物相互转化1．常见不同价态硫的化合物(1）－2价:H2S、Na2S、FeS等。
高一化学硫与含硫化合物的相互转化
2SO2 + O2 ＝２SO3
作业
课本P85 6 7 导学教程相关习题
下课
再见！
/ 卡盟
毕敬の说到.赵雨望见咯高顺,亦是双手抱拳,以江湖人之礼还江湖人之礼."否敢当,全仗好汉舍命相挡,才为我等争取咯许多の逃跑时间,还让好汉受咯如此重伤,现在还要感谢我,我真是惭愧啊/"高顺收起铁枪,"否必多礼咯,我叫高顺,敢问英 雄高姓大名？"赵雨颔首答道:"方子龙是也,高兄,幸会."低头壹看,却见高顺左腿上の伤口仍在否断の涌出血来,立即撕下壹块干净の白布,递给咯高顺."高兄伤口还请暂时先止住出血壹下,我等速速前去前方,那里有驿站,在那里给您寻找大 夫看壹下."赵雨壹提醒,高顺才感到左腿壹阵剧痛,否由得脸色难堪咯几分."好,此地否宜久留,那我们还是速速去吧.兄弟们,我们走/"高顺接过白布,往伤口上紧紧壹绑,调转马头,众人壹起朝前方马车车轮驶向追去.Ps:（今天借那里最后壹 段说壹下,由于那两天那个推荐榜突然莫名其妙の消失咯,弄得青衣现在很纳闷.收藏数否上否下总是在浮动,每次看见收藏数往下降咯一些,心中总是十分の否安和难过,看见收藏数往上升咯一些,心里却感觉动力十足.起点の作家否是很好混, 全靠读者の大力支持才行,更让青衣意外の是,赠币订阅否算收入.所以青衣在那里求壹下各位大大の打赏和推荐票.那里第二更送上,晚上再来第叁更.）起点中文网.qidianm欢迎广大书友光临阅读,最新、最快、最火の连载作品尽在起点原 创/手机用户请到qidianm阅读.八十二部分左手废咯Ps:（第叁更送上,求打赏,求推荐）程咬金与尤俊达将马车停在前往冀州路上の洪来客栈,赵雨与高顺在后策马赶咯上来.众人见过之后,因为东舌与高顺伤势较重,而且东舌失血过多,赵雨 急忙去四处寻找才请来咯大夫.高顺并无大碍,稍微下咯壹个方子,止住血,便也就休息半月左右就会慢慢恢复咯.可是壹转眼到咯东舌の房间,气氛开始凝重起来.众人皆在两旁提心吊胆,生怕东舌出咯壹点什么意外,尤其是甄宓目否转睛地注 视着东舌.只见大夫慢慢给东舌查看咯壹番伤口,深深地叹咯壹口气."大夫,我说您叹什么气啊,快给我说,我大哥怎么样咯,如果出事咯我第壹个饶否咯您/"尤俊达壹把抓起咯大夫の衣领,提在半空厉声质问.那半个多月来,东舌壹直待人否薄, 尤其是自家兄弟,所以在众人眼中他早就是超越生死の好兄弟,好大哥咯."四弟,别那样放下大夫,大夫您有什么话就直接说吧."赵雨将大夫扶住,喝令尤俊达放下大夫,尤俊达怒视壹眼,只得慢慢放咯下来.只见他惊魂未定,拍咯拍胸脯,又是叹 息壹声."独孤大哥,都是我害咯您."甄宓见大夫壹连两叹,以为东舌必死无疑,扑到东舌尚有余温の怀中痛哭起来.看见此幕,程咬金等人再也忍否住,壹起低声呜咽起来,尤其是赵雨亦是整个人の呆咯.东舌对他有知遇之恩,而且自己此行曾保 证会保全东舌の人身安全,此时面对否知生死の东舌,赵雨心中绞痛万分,恨否得壹头撞死."大哥啊大哥,您怎么就那么离俺老程去咯,您还要带我们打天下呢/"程咬金抱住东舌受伤の左肩,壹个劲哭咯起来,泪水与血否断混合在壹起,在地面回 旋."您们壹壹个个,烦否烦啊,我还没死死."就在诸人都哭丧起来之时,东舌晃动咯壹下左手,嘴中慢慢说道."大哥,您死咯啊,大哥."程咬金依旧抱着东舌の手臂痛哭否已."咦,大哥您怎么说话咯？"程咬金痛苦之时,突然感知到东舌好似说咯 壹句话,摇起东舌の左手否听喊着."您个逗逼,痛死老子咯."东舌重伤左手,程咬金壹晃,更是让他疼痛否已,程咬金立即放开咯手.满眼绝望の赵雨眼中顿时好似看到咯希望の曙光壹般,急忙询问着大夫,"大夫,那我大哥到底怎么回事？"只见 大夫笑咯笑,眼中亦是流露出壹丝意外之感."那位公子の状态实属罕见,重伤如此,还流咯那么多血,居然还能撑の下来,若是换咯普通人,早就壹命呜呼咯,奇迹啊奇迹."大夫壹袭话说完之后,又是深深壹叹.众人终于放下心来,东舌没事,虚惊 壹场.甄宓听到东舌の情况,悬着の壹颗心也慢慢沉咯下来,将耳朵慢慢凑近东舌の胸脯,听着东舌那扑通扑通仍在跳动の心.东舌慢慢の睁开咯双眼,昏迷咯壹天,又流咯那么多血,东舌此时就是连起身都感觉十分困难.勉强睁开双眼,看着怀中 早已哭成泪人の甄宓,东舌挣扎着伸出右手,抚开凌乱在那尊绝世容颜上の几束秀发.那长娇美の面容上泪痕依旧,在东舌昏迷の时间里,东舌无法想象甄宓为他流咯多少眼泪.壹想到那里,东舌内心壹阵心疼."否要哭,哭咯就否漂亮咯."东舌嘴 中轻轻の说到,此时气息已经是十分の虚弱.见东舌醒咯过来,气氛瞬间缓和咯否少.赵雨脸上那壹丝凝重终于慢慢褪去咯,转而恭敬の问向大夫."大夫,敢问我大哥如何才能痊愈？"大夫又望咯壹眼东舌苍白の面容,吐吐地说道:"公子那病情, 失血过多,所以那几日除咯在下开の药房,还必须要多进食壹些补血の物品,而且"大夫说到壹半,突然又停咯下来."还有什么？大夫否妨直言."赵雨等人尚未开口,东舌微弱地问出.大夫接着脸上露出壹丝难堪,说道:"公子,在下刚刚给您把脉 之时,感觉您体内气息动荡否平,紊乱否已,好似缺咯几分似の,真是奇怪至极.""真气流丧？我练咯十几年武艺,还是第壹次听到那件事."赵雨听到此言,否禁露出几分意外.否仅是赵雨,程咬金等人亦是感到十分意外.东舌内心思酌壹番,定时 那流光冥火枪の缘故,才会导致自己气息紊乱,流失几分气力,便开口转移话题."大夫否必多理此事,我看可能是争斗之时の意外罢咯,大夫还有何事？"大夫接下来却是壹脸为难迟迟否语,最后纠结片刻说到:"公子是习武之人,今日左臂失血过 多,而且伤咯很多筋脉,日后斗争切�
第3课时 硫和含硫化合物的相互转化
第3课时硫和含硫化合物的相互转化[学习目标定位] 1.知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。
2.能够从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。
一、硫的存在和性质1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。
2．硫的性质(1)物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质例1下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 D解析 硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO 2，而不能直接生成SO 3。
【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的综合 思维拓展实验室除去试管内壁附着硫的两种方法： (1)物理法：加二硫化碳(CS 2)溶解； (2)化学法：加热的氢氧化钠溶液溶解。
3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 硫既表现氧化性，又表现还原性。
例2 下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3 D ．SO 2答案 D解析 硫的氧化性较弱，与变价金属铁、铜化合时，只能生成低价态的金属硫化物FeS 和Cu 2S 。
【考点】硫的存在与性质 【题点】硫的化学性质 二、硫和含硫化合物相互转化1．不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)H 2S①O 2(不足)④H 2、△S②O 2⑤H 2SSO 2――→③O 2SO 3写出③④⑤的化学方程式(选考)③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________； ⑤________________________________________________________________________。
“硫和含硫化合物的相互转化”教学实录及反思
教 学内容 学生初 中时就有基础 ， 所 以简单呈现 ， 主要 起
到温故 的作 用。
［ 生甲】 根据 硫能和汞发生 反应 ， 实验 室可以利用 硫粉来处 理温度计不慎打碎时洒落 的汞 。 ［ 生乙 】 工业上接触法制硫酸也实现 了硫 的相互转
化。
［ 教师 １ 请 同学们继续 回顾 酸雨的形成 、 接触 法制
说过 吗？ 你们肯定 听说过 ， 有一成语 叫信 口雌黄。 知道
什么意思吗？
［ 学生 】 （ 学 生很是 兴奋 ， 大声地 回答 ） 表示有些人
（ ３ ） 了解不同价态的含硫化合物 间的转化 。
“ 数学化” 的有效探 索。 参考文献 ：
【 １ 】 宋心琦主编 普通 高中课程标 准实 验 教科书 ・ 化学 １ （ 必修 ） （ 第
（ ２ ） 通过 实验 、 分析、 总结 ， 使学生逐 步掌握分析 归纳、 类 比推理 、 发散等思维方法。 （ ３ ） 通过 网络图的展示 ， 使 学生初步 学会运 用 网
络图整理巩 固已学元素化合物 的知识 ， 使知识条理化 。
２ ． ３ 情感 态度 与价 值 观
本次评 比的课题 为苏教 版 《 化学 １ 》 专题 ４ 第一单
听说过 它的用途吗？
［ 学生 ］ 雄黄酒。 ［ 教师 ］ 没错 ， 洪七公就是用 它泡酒 来驱赶欧 阳锋 的毒蛇阵。 雄黄 还有一近亲， 那 就是雌黄 （ 见图３ ） ， 听
（ １ ） 认识硫的主要性质和应用。
（ ２ ） 巩 固含硫化合物， 如硫酸、 二 氧化硫等物质的
性质 。
透一种元 素化合物 的学 习方法。因此 教学设 计 中至为 重要和关 键的方面应该是 如何建立含硫物质之间的相 互关 系， 这是 突出化学学科核心思想和观 念的着力点， 而硫及其相关化合物的性 质是学生头脑 中已有的知识 。 在充分研 究教学 内容与化 学核心思想的基 础上 ， 决 定
《硫和含硫化合物的相互转化》教学设计与反思
以“ 温泉 图片 ” 示在 河北省 承德 市避暑 山庄 的汤 展
提高。因此 。 本节课 的主 旨源于“ 力” 能 的提升 。 三维 目 从
标 出发 ． 过情 景和 问题 的设计 弦０ 通 意呈现原 有 的凌乱 知识 。 师对不 同含硫 物质 开始 不予 总结 ， 教 让学 生走 到
进行 分类 ． 逐步从 纷繁 的物质 中寻 出清晰 的思路 ， 而 从 实现 向图（ ） ２ 和图 （） 渡。 ３过
２了解不 同价态 的含硫化合 物间的转 化过 程。 ． 过程与方法 目标 ： １ ． 通过实践练 习 ． 找到 问题所在 ， 于发现以化合价 善
为分类 依据 ． 总结在不 同类 型反应 中含硫化合 物 的转化 化 学教 与 学 ２ １ 年 第 ７期 ０１
一
同时在这一探 究过 程 中获得 了元 素化合 物 性质 的 般分析方 法—— 从化合价 角度 和原 子守 恒角 度分 析
—
Байду номын сангаас
７ — ９—
．
教 学设 计 ・
－ ２价
０价
＋ ４价
＋ ６价
圆
豳 Ｕ ＿ 圆 圆
圈 圈
豳 豳 圈 圈 豳 圈
圈
圆
圈
图 １
图 ２
图 ３
豳
物质性 质及 其转化 ： 同价态 的含硫化合物 间通过 酸碱 相 反应规 律来转 化 ： 不相 同价态 的含硫 化合物 间通过 氧化
还 原 反 应 规 律 来转 化 ３ 进 生 活与 体 验化 学 ． 走
到提高化学教学效果 的 目的。如本课 中“ 温泉 图片”“ 、化 学连连看 ” 问题情境 的设 置 ． 既有效调节 了学生 的疲劳 ． 又锻炼 了学生解决 问题的能力 。创设 问题教学情境一般 可以从联系实际 、 设计探究性化学实验 以及 利用化学史
高一化学硫和含硫化合物的相互转化
H2S
﹣2 氧化
还原
S
0
氧化 还原
﹢4
SO2
氧化 还原
H2SO4
﹢6
；/ 微信刷票 ；
字吗?"根汉传音问他.他带着小女婴,躺在荷池边の壹个摇椅上,手里拿着壹壶美酒,还有壹大包の腌牛肉在吃着.小女婴传音道："还是想不起来呢,或许咱根本就没有名字の...""想不起来不要紧,慢慢想,反正有の是时间..."根汉道,"你这回苏醒,咱明显感觉你精神力强了许多了,短时间内肯定不会 再沉睡了...""恩,应该近期不会再沉睡了..."小女婴道："根汉,要不你给咱取个好听の名字吧?""咱给你取?"根汉楞了楞,问她,"你喜欢什么样の?"她说："没什么要求,只要好听...""紫倩怎么样?"根汉问道."紫倩?"小女樱想了想道,"挺好听の..."根汉道："如果你喜欢の话,那就叫叶紫倩吧..."" 好,就叫叶紫倩,咱有名字了..."虽然她不是特别兴奋,但是却能感觉到她心中の喜悦,终于是有名字了.根汉也笑了："紫倩呀,咱怎么感觉你不像是壹个小女孩,而是壹个老大人呢,说话很成熟老练の哦..."紫倩道："咱也不知道呢,好像壹下子就长大了,那些童趣就没有了,咱说话の口气也变了..."" 哎,岁月不饶人呀,你每回苏醒都有变化呢,想不长大也不行呀,总不能壹直就以前那样子..."根汉宽慰她道,"这说明你越来越成长了,或许再过不久,你就能记起壹切了..."虽然不知道这紫倩到底是什么来头,但是根汉却隐约能感觉到,她の来头不会小,起码不会比仙草小草,以及仙鹤彩虹姐妹
硫和含硫化合物的相互转化
①S跟碱反应 可用于清除试管中硫 3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
（二）硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的有毒气体, 密度比空气略大， 可溶于水(1:2.6)
2、H2S的化学性质 (1)可燃性 气不足S2-+Cu2+=CuS↓ 检验S2-、H2S：加稀 酸，气体通入CuSO4 H2S+Cu2+=CuS↓＋2H+ 溶液或(CH3COO)2Pb 试纸 (3)ZnS：白色，不溶于水，可用于制白颜料，锌钡 白－－ZnS和BaSO4
（四）亚硫酸盐（SO32-）
SO32-+2H+= SO2↑+H2O
(1)与酸反应 实验室制取SO2 SO32-+H+=HSO3-
2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
点燃
(2)还原性
能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应
(3)热分解
H2S == H2 + S
(4) 水溶液叫氢硫酸，二元弱酸
H2S是弱电解质，写离子 （三）硫化物 方程式不可拆开 (1)FeS：黑色固体，不溶于水，溶于酸 FeS ＋2H+=Fe2+＋H2S↑ 实验室制H2S，可 用启普发生器 (2)CuS、 PbS：黑色固，不溶于水，不溶于稀酸
(2)有还原性 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (3)有氧化性 SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O
高三化学第一轮复习：硫和含硫化合物的相互转化
硫单质 游离态
S
硫酸盐
硫化物 化合态
人类对硫元素的利用， 本质上来看，就是实现含 硫物质的相互转化
探究含硫物质之间的转化
-2
0
S
S
H2S
HgS
S
FeS
+4
S
Na2SO3 SO2 H2SO3
+6
S
SO3 H2SO4 BaSO4 Na2SO4
含硫物质之间的相互转化
-●2 相同价态0之间的转化+—4 —复分解反应
SO2
●不同价态硫元素之间的转化——氧化还原反应
常见氧化剂：O2、Cl2、Br2、KMnO4、H2O2 、Na2O2 、Fe3+等
常见还原剂：金属、H2、C、CO、I-、Fe2+等
●相同价态硫元素之间的转化——非氧化还原反应
酸、碱、盐、氧化物之间的反应
●不同价态硫元素之间的转化——氧化还原反应 ●相同价态硫元素之间的转化——非氧化还原反应
-●2 相同价态0之间的转化+—4 —复分解反应
Na2SO3
O2
+6 Na2SO4
Hg
HgS
S
NaOH O H2SO4
H2SO3
硫及含硫化合物之间的转化在生产中有何应用？ 如何处理硫酸工业中产生的废气水？
BaSO4
含硫物质的转化在生活中的应用
在用硫磺熏蒸食品中产生的二氧化硫是强还原剂，能起漂白、 杀菌、保鲜食品的作用，可使食品表面颜色显得白亮、鲜艳，经 过二氧化硫处理过的食物会生成亚硫酸盐等物质，亚硫酸盐会引 发支气管痉挛，引发哮喘，因此要严格控制食品中的二氧化硫及 亚硫酸盐等含量。我国对食品中的二氧化硫及亚硫酸盐等允许的 残留量有严格的限量标准。 请设计实验，检测验定银耳是中否二被氧漂化白硫过的？含量（亚硫酸盐以二氧化硫计 算）
第3课时硫和含硫化合物的相互转化
《第3课时硫和含硫化合物的相互转化》１．通过硫和含硫化合物的相互转化认识硫及其化合物的主要性质和应用。
２．通过对硫及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法。
【解析】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现含硫物质的相互转化。
（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）《第3课时硫和含硫化合物的相互转化》练习１．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒２．写出以硫磺为原料生产硫酸的过程中发生的主要反应的化学方程式。
①；②；③。
３．将二氧化硫的水溶液在空气中放置一段时间后，在溶液中能检测到硫酸根离子的存在，且溶液的pH减小，试用化学方程式说明其原因。
、４．某火力发电厂所在地有较丰富的石灰石和菱镁矿（主要成分为碳酸镁），若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出两种吸收二氧化硫的方法，写出有关反应的化学方程式。
第一种：、、。
第二种：、、。
５．二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应。
反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。
（1）请写出上述反应的化学方程式。
NaOH（过量）+ SO2－；NaOH+ SO2（过量）－（2）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3（标准状况）尾气，其中含0.2％（体积分数）的SO2，现欲用2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液多少升?６．有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.00 mol·L－1。
求此溶液理论上可溶解铁粉的质量。
硫及含硫化合物的相互转化详解
△
-2
0
-2
硫与氢气的反应 硫与碳的反应
硫是氧化剂，具有氧化性；但这种氧化性较弱， 在与变价的金属单质反应时，只能把金属单质氧化 到低价态。
Ⅱ、还原性
S + O2 = SO2
0
点燃 +4
硫作为还原剂 具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火 柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 Ⅲ、与强碱反应
硫和含硫化合物的相互转化
[交流与讨论 ]：请同学们完成教材94页交流与讨论 （1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒） （2）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。
（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O [思考]请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原 反应，哪些是非氧化还原反应。
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4 +2HCl 2 H2S + SO2 == 3S ↓+ 2H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S ↑
H2SO4
SO2 H2SO3 Na2SO3
NaHSO3
Na2SO4
BaSO4
一.硫单质
1、硫单质的性质 （1）物理性质：
状态： 淡黄色粉末
溶解性：不溶于水
微溶于酒精
易溶于CS2 熔沸点：较低。
（2）化学性质：----既有氧化性又有还原性 Ⅰ、氧化性 -2 0 △ 硫与铁的反应 Fe + S0 = FeS -2 研磨 硫与钠的反应 2Na + S == Na2S 硫与铜的反应 2Cu + S == Cu2S 硫与汞的反应 Hg + S == HgS H2 + S == H2S C + 2 S == CS2
高中化学一线教师讲坛课题32：硫元素价态变化规律
高中化学一线教师讲坛课题32：硫元素价态变化规律【课标要求】了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。
【考向瞭望】含硫化合物之间的相互转化与综合推断。
【知识梳理】一、硫和含硫化合物的相互转化〔一〕自然界中硫的存在形状1、游离态：存在于火山喷口邻近或地壳的岩层里。
2、化合态〔1〕硫化物：如硫铁矿〔FeS2〕、黄铜矿〔CuFeS2〕等。
〔2〕硫酸盐：如石膏、芒硝等。
〔二〕硫元素的相互转化1、实验室除去洒落汞的反应：Hg＋S＝HgS。
2、实验室制备SO2：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
3、Na2SO3变质：2Na2SO3＋O2＝Na2SO4。
二、硫元素的价态变化规律〔一〕S〔－2〕是硫元素的最低价态，只有还原性；S〔0〕、S〔＋4〕处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，但S〔＋4〕以还原性为主；S〔＋6〕是硫元素的最高价，只有氧化性。
〔二〕当硫元素的化合价升高或降低时，一样升高或降低到其相邻的价态。
如H2S S SO2SO3。
请写出各步反应的化学方程式：2H2S＋O2(不足)S＋2H2O；S＋O2SO2；2SO2＋O22SO3；2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O；S＋H2H2S；SO2＋2H2S＝3S＋2H2O。
请写出以下反应的方程式：浓硫酸与碳反应：2H2SO4(浓)＋C 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O；浓硫酸与硫化氢反应：H2S＋H2SO4(浓) S↓＋SO2＋2H2O。
〔三〕硫元素相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。
如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。
〔四〕有时硫的化合价会发生跳位转化。
如S〔－2〕、S〔0〕遇到强氧化剂时，S〔0〕被氧化成S〔＋6〕、S〔－2〕遇浓HNO3被氧化成S〔＋6〕；又如条件发生改变时：H2S遇冷浓H2SO4时被氧化成S；遇热浓H2SO4时被氧化成SO2。
〔五〕应用：利用硫元素的价态变化规律，可进行如下判定：1、判定含硫物质的氧化性、还原性。
高中化学4.1.3硫和含硫化合物的相互转化教案苏教版必修1
一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。
2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。
3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。
二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。
四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。
[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何 实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。
硫与含硫化合物的相互转化
例1.常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b molSO2（a和b都是正 整数，且a≤5，b≤5），反应完全后， 容器内气体可能达到的最大密度约是 （ ） B A、24.5g/L B、14.4g/L C、8.5g/L D、5.1g/L
复习：常见的硫酸盐
名称 用途 CaSO4· 2O 生石膏 水泥工业的辅 2H 2CaSO4· 2O 熟石膏 料、石膏绷带 H 重晶石 “钡餐”、白色颜 BaSO4
二、硫化氢的性质
1.物理性质：常温下是无色、有臭鸡蛋 气味的气体，密度比空气大，1体积水 溶解2.6体积H2S。有剧毒！ 2.化学性质： ⑴弱酸性：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+Cu(OH)2=CuS↓+2H2O ⑵ 可燃性：2H2S+3O2=2H2O+2SO2 ⑶还原性：H2S+Cl2=S ↓ +2HCl 3.制备：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
FeSO4· 2O 7H
KAl(SO4)2· 2O 12H
化学式
绿矾 明矾
料 治贫血、净水剂、颜 料氧化铁红的原料 净水剂
第一单元 含硫化合物的性 质和应用
硫与含硫化合物的相互转化
写出你所知道的含硫的化合物?
化合价
-2
FeS
Na2S
0S S2 S4 S6来自+4SO2
+6
SO3
物质 类别
H2SO3 H2SO4
H2S
HgS
Na2SO3 Na2SO4
NaHSO3NaHSO4
一、硫的存在与性质
1.存在：主要以化合态为主（含硫的矿 石）；游离态的硫在火山喷口附近或地 壳的岩层里。是淡黄色的固体.不溶水. 2.部分性质： ⑴弱氧化性：Hg+S=HgS ⑵还原性:S+2H2SO4(浓)＝ 3SO2↑+ 2H2O ⑶自身氧化还原反应： △ 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫和含硫化合物的转化
(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质 是________；不能检出的物质是________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质 是________；不能检出的物质是________。
题型三： 以具体的化工生产为中心设计问题进行考查 1.以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图所示：
资料卡2
硫化氢 无色、臭鸡蛋味气体，有剧毒
点燃
1.2H2S+O2（少量） 2S+2H2O
点燃
2.2H2S+3O2（过量） 2SO2+2H2O 2S+CuSO 4=CuS↓（黑色）+H2SO4
三氧化硫 无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃
极易吸收水分。
题型一： 以无机框图题的形式考查对“单质与化合物相互转化” 的掌握
装置甲试管内溶液变黑色浑浊； 装置甲中试管上部有白雾； 反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的
实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，
请写出两种：
。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常
是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式 。
(4) 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的
H2SO4的物质的量为
A． <0.45mol
B． 0.45mol
C． 之间
D． >0.90mol
2.设计实验验证浓硫酸与炭反应是否生成了CO2 、 SO2 、H2O， 按正确的顺序连接下列仪器，并说明你的理由。
（酸性）
(1)如图，将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为 ②、①、③，则可以检出的物质是________； 不能检出的物质是________。
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第1单元课时3
硫和含硫化合物的相互转化
教学设计
一、学习目标
1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点
含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路
本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程
[引入]（ppt2）我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？
[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
（ppt 3）
[板书]一、硫元素的存在形式
[视频]（ppt4）硫元素的存在形式
[板书]存在形式 游离态
化合态
[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）
[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）
S S S S
H 2S
Na 2S
HgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相
互转化，如何实现它们之间的转化呢？
[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）
（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导）
[小结]（1）S + Hg = HgS
硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
（2）工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。
Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O
（3）长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。
2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 ，Na 2SO 3应密封保存。
（4）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。
2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O
[讨论]（ppt7）请同学们判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。
[提问]如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具-2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3
SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4
CuSO 4
S
有还原性？（以硫元素为例）
[回答]元素处在最高价(＋6)只有氧化性，处在最低价(－2)只具有还原性；中间价(0、＋4)既态既具有氧化性、又具有还原性。
[追问]怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？
不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化。
[交流与讨论3] （ppt8）某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠？ （学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结）
[分组竞赛]（ppt9～10）教材第94页“整理与归纳1”。
写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中的反应，请写出离子方程式。
注意反应的条件。
[提示]探讨物质的反应类型，可以从酸碱型反应（非氧化还原反应）、氧还型反应、特殊反应出发进一步研究。
比如SO 2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反应，同时SO 2中的硫元素是的价态是＋4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反应。
① S + Hg = HgS ② S + O 2 = SO 2
③ 2SO 2+O 2 2SO 3 ④ SO 3 + H 2O = H 2SO 4 ⑤ 2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O 2OH -+SO 2 = SO 32-+H 2O ⑥ H 2O+SO 2 H 2SO 3
⑦2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4
⑧2NaOH+H 2SO 4 = Na 2SO 4+H 2O H ++OH - = H 2O Na 2SO 4
H 2SO 4 SO 3 SO 2 S Na 2SO 3 催化剂 加热
点燃
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理与归纳2]（ppt 11）硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。
（复习接触法制硫酸的原理）
[课堂练习]（ppt12）
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）
A. H2S SO2
B. H2SO4 SO2
C. SO42-BaSO4
D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有还原性的酸是（）
A. 碳酸
B. 亚硫酸
C. 硫酸
D. 高氯酸
答案：1.A；2.B。