第二单元海水中的化学(精)
新教材2022年高中化学人教版必修第一册课件：第2章 海水中的重要元素钠和氯 全章课件
增强学习过程中的科学探究能力和创新意识。
课前篇 素养初探
【知识铺垫】
1.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
2.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe+2O2
Fe3O4。
(2)铁与稀盐酸:Fe+2HCl === FeCl2+H2↑。
(2)如图,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻
璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生
耀眼的火花,同时有红色物质生成。
请解释实验中,是否发生了置换反应?上述反应能否
证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜?能否说明钠比
铜活泼?
提示 实验中有红色物质生成,说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
答案 C
解析 钠投入水中,不是沉入水底,而是浮在水面上;钠与水反应生成NaOH,溶液呈
碱性,使紫色石蕊溶液变蓝。
课堂篇 素养提升
探究一
钠与氧气的反应
【问题探究】
下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质?
提示 物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼,常温下易
【微思考2】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中?
(2)教材中描述“把一块绿豆大的钠放在水中”,实验中取“绿豆大”的钠的目
的是什么?
提示 (1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油的密度,
将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。
(2)钠与水的反应剧烈,取“绿豆大”的钠可以保证实验的安全性。
海水主要化学成分可以分为哪五种
海水主要化学成分可以分为哪五种
海水是地球上最广泛的溶液，其中含有多种元素和化合物。
海水的主要化学成
分主要可以分为五种：无机盐类、氧气、溶解气体、微量元素和有机物质。
一、无机盐类
海水中的无机盐类是海水中最主要的组成部分，其主要包括氯化钠（NaCl）、
硫酸盐、碳酸盐等。
氯化钠是海水中含量最丰富的无机盐，占海水总溶解固体的大部分。
硫酸盐和碳酸盐也在海水中起重要作用，影响着海水的酸碱度和化学性质。
二、氧气
海水中溶解的氧气对海洋生物的生存至关重要。
氧气在海水中的溶解度受温度、盐度等因素影响。
海水中的氧气来源于大气中的氧气通过气体交换、植物光合作用等途径输入海水中。
三、溶解气体
除氧气外，海水中还溶解有二氧化碳、氮气、氩气等多种气体。
其中二氧化碳
是海水中含量较高的气体，与海水中的碳酸平衡反应密切相关，影响着海水的酸碱性质。
四、微量元素
海水中含有多种微量元素，如铁、锌、锰、铜等，虽然它们在海水中的含量很少，但对海洋生物的生长和发育却具有重要作用。
这些微量元素参与了海洋生态系统的多种生物化学过程。
五、有机物质
海水中的有机物质主要由生物排泄物、腐败有机体等组成，是海洋生态系统中
的重要组成部分。
有机物质的存在影响着海水的营养状况、生态平衡等，对海洋生物的生存和繁衍起着重要作用。
综上所述，海水主要化学成分可以分为无机盐类、氧气、溶解气体、微量元素
和有机物质五种，这些成分共同构成了丰富多彩的海洋生态系统，对地球生命和环境都具有至关重要的意义。
海水中的化学含习题
第二单元 海水中的化学知识梳理：一、海洋化学资源海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋需要科学合理的开发利用，为人类造福。
本部分复习可从了解海洋中的物质到从海洋中提取相关物质的思路进行复习。
1、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％）（2）离子种类：Cl - 、Na + 、SO 42 -、Mg 2+、Ca 2+、K +2、海底矿物：（1）化石燃料：煤、石油、天然气（2）新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）――未来能源、21世纪能源。
甲烷燃烧的方程式：CH 4+2O 2=点燃==CO 2+2H 2O（3）多种金属矿物：多金属结核（锰结核）3、海洋资源：（1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。
（2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。
二、海洋工业：通过本部分复习，进一步了解如何从海水中提取我们需要的物质。
充分体现化学与社会的密切关系。
1、海水淡化：从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机淡化的方法有（1）蒸馏法（2）结晶法 （3）膜法。
（都是物理方法）其中最常用的是多级闪急蒸馏法。
海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。
2、海水制镁：（3） 原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
（2）生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁（3）化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O讨论并明确：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2.通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑3\海水晒盐：从海水中获取食盐，解决生产、生活中需求的大量食盐（1）原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶（2）生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。
高中化学专题3从海水中获得的化学物质2.2碳酸钠碳酸氢钠2教案苏教版1
碳酸钠碳酸氢钠本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题3第二单元第2节中《碳酸钠碳酸氢钠》，在本节所介绍的碳酸钠的性质和应用中,大多数都在水溶液中进行的，如碳酸钠与酸反应、碳酸钠转化为碳酸氢钠等，这些反应的本质都是离子反应，为后面离子反应的学习做好铺垫。
1．通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。
2．通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力,培养科学探究与创新意识核心素养。
4．通过对侯氏制碱法的学习，培养科学态度与社会责任核心素养.实验探究碳酸钠碳酸氢钠性质差异1．资料收集、幻灯片制作2．化学实验准备①通入CO 2②适量H +板书设计碳酸钠 碳酸氢钠一、碳酸钠 碳酸氢钠物理性质比较二、碳酸钠 碳酸氢钠化学性质比较三、碳酸钠 碳酸氢钠相互转化四、碳酸钠 碳酸氢钠用途五、侯氏制碱法NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3+NH 4ClNa 2CO 3 NaHCO 32NaHCO3∆==Na2CO3+ CO2↑+ H2O本节课的教学内容《碳酸钠碳酸氢钠》，在九年级化学下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》中已经部分的接触，当时主要了解了碳酸钠、碳酸氢钠的俗名、化学式、物理性质,并通过实验得出碳酸钠的几点化学性质.鉴于此,本节课教学中要认真处理新知识的学习与旧知识的衔接以及教学内容的升华呢.重点应在碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，利用两者在性质方面的差异选择合适的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
本节课主要以探究实验探讨碳酸钠与碳酸氢钠性质的差异,在学生做探究实验过程中,教师指导学生实验，对存在的不足及时提醒,并要求学生改正。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
海水中的元素
Br2
反应的原理
2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
空气吹出法的基本流程是酸化→氧化→吹出→吸 收→蒸馏。 在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离 子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹 入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化 成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧 化得到产品溴。 主要化学反应方程式
2HI FeI2
2FeBr3 HBr+HBrO
Br2 + 2NaOH = NaBrO + NaBr + H2O 滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实 验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发 生什么变化？为什么会发生这种变化？
变成蓝色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2
Cl 、Br 、I 的检验
gkxx精品课件
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
海水晒盐
海水的淡化
蒸馏法 电渗析法 离子交换法
二、镁和海水提镁 1.海水中提镁的工业流程
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程 中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？这对你有什么启示？ 1、海水提镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化 镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁； 之后，经过滤、干燥、电解，就可得到镁。 2、贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变 化有： 高温
点燃
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
海水晒盐的过程
3、一定温度下，往100克硝酸钾饱和溶液中加入 10克氯化钠，则所得溶液质量为（ A ）
A、大于100克 D、无法判断
B、小于100克 C、等于100克
4、不饱和溶液在温度不变的条件下，蒸发部分溶 剂后，有溶质析出，则（ A ）
A、溶液变为饱和溶液 B、溶液仍为不饱和溶液
C、溶液的浓度不变 D、溶液的浓度变小
二.饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再 继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱 和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫 做这种溶质的不饱和溶液。
饱和 ①加溶剂 ②升高温度
不饱和
溶液 ①加溶质 ③蒸发溶剂②降低温度溶液
如何判断 溶液是否
饱和？
一般地，只要看在一定温度下，有没有不 能继续溶解的剩余物质存在.
通过这节课的学习你有哪些收 获？有哪些跟同学们交流的吗?
祝同学们身体健康，学习进步！来自一.海水“晒盐”的过程
海水 蒸发池 结晶池
粗盐 母液 （苦卤）
注：要能析出晶体必须达到 饱和 状态。
实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶
仪器药品：托盘天平，量筒，小烧杯，药匙，胶头滴管，玻璃棒，玻璃片，吹风机 蒸馏水，食盐晶体
探究步骤： 1、量取20ml蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半加 入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶 体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。 2、取小烧杯中的上层清液少许，滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻 璃片上的溶液吹热风，观察现象。 问题： 1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水晒盐有什么不同？ 3、你认为哪些自然条件有利于海水晒盐？
从海水中获得的化学物质
2Na + S == Na2S
3.与水反应
[实验3]向一个盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞 试液,然后投入一小块钠,观察现象。 现 浮：浮在水面。（密度比水小） 象 熔：熔化成银白色小球。（熔点低，放热反应。 游：在水面四处游动。（产生气体推动小球）
响：发出嘶嘶声，小球逐渐缩小，最后完全消失。
红：溶液变红色。（有碱生成）
2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的 化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
总反应方程式为:
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
小结:
一.钠的原子结构 二.钠的物理性质 三.钠的化学性质
1. 与氧气反应 2. 与氯气、硫的反应 3.与水反应 4.与酸反应 5.与盐溶液反应
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠,镁极其化合物
金属钠的性质及应用
据某报报道：在广州市珠江河段曾经发生 出现过惊险神秘“水雷”，6个装满金属钠的铁 皮水桶浮在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，另 三个被成功打捞。据现场的一位同志讲，早上 10点多，河内突然冒起一股白烟，在水面上漂 浮的一个铁桶内窜出黄色火苗，紧接着一声巨 响，蘑菇状的水柱冲天而起。群众议论说， “没想到水里的东西也能着火爆炸。”打捞上 来的桶被打开盖子后，马上冒出白烟，而且， 一旦人们接触了桶内的物质，双手感到剧烈的 疼痛……消防队员将打捞上来的铁桶用煤油浸 泡。
电解
2NaCl === 2Na + Cl2 ↑
熔融
五.钠的存在
无游离态，化合态有硫酸盐、硝酸盐、碳 酸盐和氯化物等。
新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物+含解析
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教师活动教师：氯是一种重要的“成盐物质”。
教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理
(每日一练)全国通用版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠高频考点知识梳理填空题1、含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。
常见的含氯消毒剂有漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、“84”消毒液(有效成分为NaClO)等。
(1)制得漂白粉的原理是_______(用化学方程式表示)。
(2)防疫期间使用的“84”消毒液，需按一定比例稀释。
某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则稀释后的溶液中NaClO的浓度约为_______mol⋅L−1。
②实验时对Cl2进行尾气处理，一般都用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因为_______。
③“84”消毒液不能与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，否则“84”消毒液中的有效成分会与盐酸反应，生成一种黄绿色有毒气体以及NaCl和H2O，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)以下实验能鉴别Ca(ClO)2溶液和NaClO溶液的是_______(填字母序号)。
a.焰色反应b.加入Na2CO3溶液c.加入NaCl稀溶液答案：(1)2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 0.06 Ca(OH)2在水中溶解度小吸收Cl量少 NaClO+2HCl=Cl2↑+H2O+NaCl(3)ab解析：(1)制得漂白粉的原理是氯气和石灰乳反应生成可制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(用化学方程式表示)。
所以答案是：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)①该同学取10mL该“84”消毒液稀释成1000mL用于消毒，则原溶液中NaClO的浓度约为1000mL/L×1.20g/mL×37.25%74.5g/mol ≈6mol⋅L−1，根据稀释定律：C浓×V浓=C稀V稀，C稀=6mol/L×10mL1000mL=0.06mol/L。
新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质第二单元金属钠及钠的化合物第2课时碳酸钠碳酸氢钠提升
第2课时碳酸钠碳酸氢钠基础过关练题组一Na2CO3和NaHCO3的性质及其比较1.要除去CO2中混有的HCl气体,最合理的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.饱和NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.饱和食盐水2.[2021浙江浙北G2(嘉兴一中、湖州中学)高一上期中联考]有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误．．的是( )A.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应生成CO2,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应生成CO2,前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多3.(2021湖北武汉钢城第四中学高一上期中)下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A.向Na2CO3溶液中通入与溶质等物质的量的HCl,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2B.相同条件下,NaHCO3与酸反应不如Na2CO3剧烈C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液弱D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出4.(2020山东淄博第一中学高一上期中)下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na和水反应是否为放热反应:B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成:C.观察纯碱的焰色:D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性(夹持装置已略去):5.氢氧化钠溶液露置在空气中易变质,有关反应的化学方程式为;为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质,可取少量该溶液并向其中加入,若有,则说明氢氧化钠溶液已经变质。
为了除去氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量的,然后进行过滤。
题组二Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂6.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸7.(2021湖南邵阳高一上期中)下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是( )选项操作结论A 分别取少许两种固体于两支试管中加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3B 分别配制物质的量浓度相同的两溶液,测溶液的pH pH大的为Na2CO3溶液C分别取少许两种固体于两支试管中,加水溶解后,滴加少量Ca(OH)2溶液产生白色沉淀的为Na2CO3D分别取少许两种固体于两支试管中,逐滴加入同浓度的稀盐酸立即产生气泡的为NaHCO38.(2021河南豫西名校高一上第二次联考)下图是两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)。
从海水中获得的化学物质 (2)
专题2 从海水中获得的化学物质
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离 子电离情况不同。 如 NaHSO4 溶液中：N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－__________； NaHCO3 溶液中：N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_3－______________、 HCO－ 3 H＋＋CO23－。
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
写出氯化铵、次氯酸在水溶液中的电离方程式： ______________________、______________________。 答案：NH4Cl===NH4＋＋Cl－ HClO H＋＋ClO－
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
电离方程式书写的思维模型
栏目 导引
专题2 从海水中获得的化学物质
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的 是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的 是________。(填序号) ①硫酸 ②氯气 ③硫酸钡 ④酒精 ⑤铜 ⑥醋酸 ⑦氯化氢 ⑧蔗糖 ⑨氨气 ⑩CO2
栏目 导引
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如 H2CO3 ： _H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－________________________ ， __H__C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__23－_____________________ ； Fe(OH)3 ： __F__e(_O__H_)_3____F_e_3＋_＋__3_O__H_－________________。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(知识梳理(人教版2019必修第一册)(解析版)
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识梳理钠及其化合物（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2℃1 形成化合物Na+与22O (过氧根离子)以2℃1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节第1课时氯气的性质课件新人教版必修第一册
C.光照新制氯水有气体逸出,该气体是氧气
D.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水
中的细菌,起消毒作用
答案:A
解析:Ca(OH)2在水中的溶解度较小,工业上常以氯气和石灰
乳为原料制造漂白粉,A项错误。
1.下列有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是(
)。
孔轻轻扇动,使极少量气体飘进鼻孔。
收集氯气的方法:可采用向上排空气法收集,不能采用排水
法,但可以用排饱和食盐水法收集。
三、氯气的化学性质
1.与金属单质的反应。
反应
化学方程式
与钠反应
2Na+Cl2
与铁反应
2Fe+3Cl2
与铜反应
Cu+Cl2
反应现象
2NaCl
2FeCl3
CuCl2
产生
大量白烟
产生
大量棕褐色烟
不是氯气本身,而
(5)次氯酸是很弱的酸,只存在于水溶液中。次氯酸不稳定,
在光照条件下容易发生分解反应,化学方程式为 2HClO
2HCl+O2↑ 。
4.与碱的反应。
(1)自来水常用氯气来杀菌、消毒,但因氯气的溶解度不大,
而且生成的HClO很不稳定,不便于 保存 。因此常用氯气
与碱反应制取次氯酸钠、次氯酸钙等具有 漂白 作用的物
有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体上滴加一滴浓盐酸后,立
即用另一培养皿
扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl══2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,
Cl2+2NaBr══2NaCl+Br2,Cl2+2KI══2KCl+I2,Fe3+遇KSCN
第二章海水中的重要元素——钠和氯2203-高一化学人教版(2019)必修第一册-(含解析)
高一化学人教版（2019）必修第一册 第二章海水中的重要元素——钠和氯2203一、单选题(共48分)1．下列关于物质和变化的分类正确的是 A ．强电解质：稀硝酸、烧碱 B ．混合物：漂白粉、一水合氨 C ．碱性氧化物：2Na O 、23Fe O D ．物理变化：风化、焰色试验2．以下叙述正确的是A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．碱性氧化物都是金属氧化物C ．向沸腾的自来水中滴加饱和氯化铁溶液可得到氢氧化铁胶体D ．过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为1:1 3．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 A ．2CO 气体使22Na O 固体变白，2CO 气体被还原B ．除去3NaHCO 固体中的23Na CO ，可以将固体加热至恒重C ．22Na O 吸收2CO 产生2O ，所以22Na O 可用作呼吸面具供氧剂D ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH −+H 2↑ 4．下列有关23Na CO 与3NaHCO 叙述中错误的是A ．相同状况下，等质量的3NaHCO 和23Na CO 分别与足量盐酸反应23Na CO 产生的2CO 气体体积小于3NaHCOB ．分别向等质量的23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液中加入等量的稀盐酸，生成2CO 的物质的量之比一定为1：1C ．用pH 试纸测定等物质的量浓度的23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液，23Na CO 溶液pH 大于3NaHCO 溶液D ．保持温度不变，向23Na CO 饱和溶液中通入2CO ，有3NaHCO 结晶析出 5．下列离子方程式正确的是A ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．钠与水反应：2Na+2H +=2Na ++H 2↑C ．NH 4HCO 3与足量烧碱反应：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OD ．Na 2CO 3与足量盐酸反应：CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O6．物质间的转化体现了化学核心素养之一～变化观念。
人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版)
(每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版)多选题1、下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与少量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案：AB解析：A．取混合物加热，NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO △2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3不反应，灼烧后固体的质量为b克，则m(NaHCO3)=84(a−b)31克，从而求算出Na2CO3的质量，故A正确；B．向混合物中加入HCl，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，故B正确；C．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2和HCl，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，故C错误；D．由于混合物与少量Ba(OH)2溶液反应，Na2CO3和NaHCO3未必完全反应，不能根据过滤、洗涤、烘干后所得固体的质量b克，测定混合物中Na2CO3的质量分数，故D错误；故选AB。
2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB．1mol⋅L−1的FeCl3溶液中所含Cl−的数目为0.3N AC．标准状况下，3.36L CH4中含有氢原子的数目等于0.6N AD．常温常压下，9.6g由O2和O3组成的混合气体中所含氧原子总数为0.6N A答案：AB解析：A．Na2O2是由Na+和O22−构成的离子化合物，则1mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3N A，故A错误；B．因未给出溶液的体积，所以无法判断1mol⋅L−1的FeCl3溶液中所含Cl−的数目，故B错误；=0.15mol，含有氢原子的数目C．1个CH4分子中含有4个氢原子，标准状况下，3.36L CH4的物质的量为 3.36L22.4L/mol等于0.6N A，故C正确；=0.6mol，所含氧原子总数为D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故9.6g混合物中含有氧原子的物质的量为9.6g16g/mol0.6N A，故D正确；答案选AB。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》(含答案解析)
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
2．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO 3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO 3受热分解的化学方程式____。
3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO 2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：①SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O ；②2CaSO 3+O 2+H 2O=2(CaSO 4•2H 2O)。
碱法的吸收原理：将含SO 2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。
已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH价格/（元·kg -1） 0.36 2.9和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用。
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第二单元海水中的化学教材分析：第一节海洋化学资源教材分析与教学建议：本节课是引导学生从化学角度认识海洋的开始，海洋是一个巨大的资源宝库，让学生初步了解海洋中的资源是本节课的目的。
在教学中可以首先运用情景导入，把学生带入海洋环境，然后展开讲解。
1、海水中的物质这一知识点，可利用课本P30饼状图展开教学。
2、从海水中提取镁的过程，可利用问题解决法，提出“怎样从海水中提取金属镁？”进行教学。
3、可燃冰、锰结核的教学可以利用网络资源，了解其现在的储量及现在的开发状况。
4、海水淡化的知识，做好盐溶液与淡化后的水，滴加硝酸银的对比实验。
另外，海水淡化可利用网络资源，让学生了解海水淡化的相关技术及发展状况，其中多级闪急蒸馏法可以用网上的工艺图片给学生讲解，膜法要能与过滤操作相区别。
5、保护海洋资源的措施，可以开发学生的智慧进行总结。
重点：了解海洋资源及其开发和利用的价值。
难点：海水淡化的方法，检验淡水的方法。
需要解决的问题：1、海洋中有哪些化学资源？2、利用海水制取金属镁的过程，会正确书写化学方程式。
3、海水中存在MgCl2,为什么还要先与石灰乳反应生成Mg(OH)2,然后再与盐酸反应生成MgCl2？4、可燃冰的主要成分、形成条件，为什么被称为“未来能源”？5、按资源属性分类，海洋资源主要分为哪四大类？6、保护海洋资源的措施有哪些？7、海水淡化有哪些方法？如何检验淡化后的水是淡水？预习学案：1、海水中溶解的盐占______％，其中已发现的化学元素有80多种，其中______、______、_______、_______较多。
2、利用海水制取镁的反应原理是：海水或卤水_________ _________ ____________；有关反应的化学方程式有：______________________________；__________________________________；____________________________________。
3、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________4、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？____________________________________________________________________ 5、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？____________________________________________________________________ 6、（1）提出问题：威海著名的旅游圣地刘公岛上每天需用的数千吨淡水都是利用海水淡化得到的，用什么方法可以将海水淡化呢？（2）建立假设：蒸馏或其他方法（3）收集证据：1、组装仪器、检查气密性。
2、加入约5mL海水，加热。
3、取少量冷凝水滴入AgNO3溶液观察。
（4）获得结论：蒸馏是海水淡化的一种方法。
目前世界上普遍采用的是蒸馏法中的“___________________”。
（5）反思交流评价：①为使蒸馏效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？②还有什么淡化海水的方法？作业：1、广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁可以从海水中提取，镁属于（）A、矿产资源B、动力资源C、化学资源D、生物资源2、下列操作不能用来淡化海水的是（）A、过滤B、使海水结冰脱盐C、加热蒸馏D、多级闪急蒸馏3、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、酚酞试液D、石蕊试液4、关于“可燃冰”的说法正确的是（）A、“可燃冰”是纯净物B、“可燃冰”能燃烧，所以水也能燃烧C、“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物D、“可燃冰”就是天然气冷却后得到的固体。
5、根据教材中的实验填空：⑴除去海水中的盐而得到淡水，最常用的方法是___________法。
⑵怎样检查实验中装置的气密性？______________________________________________________⑶加热时，试管中的海水不能超过试管容积的_______。
给海水加热观察到的现象是_______________________________________。
⑷往得到的冷凝水中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，由此得到的结论是__________________________________________________。
⑸为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？（举一例）___________________________________________________________________。
6、下面是从海水中提取镁的流程图，请写出相关化学方程式：第二节海水晒盐教材分析与教学建议：本节课从海水晒盐这一古老而现在仍用的工艺入手，让学生感知饱和溶液与结晶两种现象，然后帮助学生建立饱和溶液、溶解度、结晶等科学性的概念。
在教学中要注意这种来自生活高于生活的教材编写特点。
1、海水晒盐的过程可通过视频让学生了解。
2、饱和溶液的概念，在学生感知后，教师要引导学生进行准确归纳，然后让学生自己归纳不饱和溶液的概念。
3、溶解度概念的建立是在探究影响固体物质在水中的溶解限量的因素基础上得出的，它是物质的一种性质，注意讲清只与物质的种类和温度有关。
4、关于溶解度曲线，点的意义是重点，但学生相当来说容易掌握，而应用溶解度曲线对溶液的状态（是否是饱和溶液）进行判断是难点，可从溶液的组成入手，攻克难点。
5、降温结晶是利用溶解度随温度变化的性质的一个应用，注意与蒸发结晶的比较。
6、通过粗盐的提纯，学会物质分离的方法，除去不溶性杂质先过滤后结晶，除去可溶性杂质先用化学沉淀法或化学转化法除去杂质然后结晶，这种思维要帮助学生总结出来。
课时划分：第一课时海水“晒盐”的过程，饱和溶液和不饱和溶液的概念。
第二课时溶解度的概念、溶解度曲线第三课时粗盐提纯第一课时：重点：1、了解海水“晒盐”的过程；2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念。
难点：结晶和蒸发结晶需要解决的问题：1、海水晒盐的过程。
2、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何转化？3、什么是结晶？4、什么是蒸发结晶？问题思考：为什么饱和溶液要强调“在一定的温度和一定量的溶剂里”？预习学案1、从海水中提取食盐的方法主要为。
2、海水晒盐的过程为：先将海水引入，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入，继续日晒，海水成为食盐的，再晒就会逐渐析出食盐。
这时得到的晶体就是，剩余的液体为（也称）。
3、思考：一杯水里能不能无限制地溶解食盐？交流和总结：叫做这种溶质的饱和溶液。
叫做这种溶质的不饱和溶液。
4、完成P38实验探究2-2交流和总结：（1）你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？；（2）从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？；你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？。
5、饱和溶液转化成不饱和溶液有哪些方法？；不饱和溶液转化成饱和溶液有哪些方法？。
6、叫结晶。
海水“晒盐”属于。
作业：1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定（）A、是很浓的溶液B、含100g水的溶液C、不能再溶解该物质的溶液D、含100g该物质的溶液2、下列说法正确的是（）A、浓溶液一定是饱和溶液B、稀溶液一定是不饱和溶液C、不论在什么温度下，一杯杯底有食盐固体不能再溶解的食盐水，一定是该温度下的饱和溶液D、某一温度下一杯杯底有蔗糖固体的蔗糖水，在任何温度下都是饱和溶液3、可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A、蒸发1g水，有少量固体析出B、降低温度，有少量固体析出C、加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D、升高温度，没有固体析出4、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解。
再加入10g水后，固体全部溶解，下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液5、欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液．最可靠且简便的方法是( )A、改变温度B、蒸发溶剂C、加溶质D、倒出一些溶液6、在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经过如下变化：下列结论正确的是( )A、溶液甲可能是饱和溶液B、溶液乙一定是不饱和溶液C、溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D、溶液丙若再蒸发掉5 g水，析出的晶体可能大于2 g7、粗食盐中常含有少量MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水来浸洗，再滤出食盐。
以下对于工业上的这种做法的有关说法正确的是( )A、浸洗粗食盐前后，食盐水中NaCl的质量不变B、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不会改变C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D、粗盐粉碎颗粒的大小不影响浸洗前后食盐中MgCl2的含量第二课时：重点：1、溶解度的概念、溶解度曲线2、知道影响固体物质溶解度的因素难点：溶解度的概念需要解决的问题：1、哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量？2、溶解度的概念如何理解？3、溶解度曲线表达的意义？（教参P81）4、固体物质溶解性的判断标准是什么？5、什么是降温结晶？与蒸发结晶的区别是什么？适用的对象各有什么特征？问题思考：影响固体物质在水中的溶解限量的因素有哪些？溶解度的概念如何理解？预习学案：1、在一定量的水中，能否无限量的溶解食盐？2、请你猜测一下，哪些因素会影响固体物质在水中的溶解限量呢？学习活动：进行实验，并填写P40页的有关问题交流和总结：3、固体物质的溶解限量一般受的影响。
4、溶解度是指：。
5、对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：a、外界条件b、溶剂的量c、溶液的状态d、溶解度单位例如：20℃时氯化钠的溶解度为36g的含义是：。
6、溶解度曲线表示的意义？。
7、溶解度曲线的三种变化趋势？。
8、溶解度与判断物质溶解性的关系？。
9、根据固体物质的溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方法一般有结晶和结晶。
如：从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用结晶；从NaCl饱和溶液中析出NaCl一般采用结晶。
10、气体物质的溶解度随温度升高而;随压强增大而。
作业：1、溶解度是指：在下，某固体物质在g溶剂（通常为水）中，达到状态时所溶解的质量。
2、影响固体物质溶解限量的因素有：、、。
3、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。
表示。
4、已知，20℃时，食盐的溶解度为36g。
则20℃时，把10g食盐溶解在50g水中，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），若再加入10g食盐，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。