高考化学易错选择题汇编
高考汇编化学真题
高考汇编化学真题化学是高考理科生必考科目，考生需要充分掌握化学知识，熟悉解题技巧，才能在考试中取得理想的成绩。
为了帮助考生更好地备战高考化学考试，以下是一些历年高考化学真题，供考生参考。
一、选择题1. 5.00g钾固体与10.00g氧气反应产生K2O。
其中K2O的量最接近于（原子量：K=39，O=16）A. 19.80gB. 30.60gC. 35.40gD. 56.00g2. 氨气和盐酸溶液反应，产生氯化铵。
下列实验操作中，可以制备氯化铵的是（摩尔质量：NH3=17, HCl=36.5,NH4Cl=53.5）A. 通入过氧化氢气体B. 通入氧气C. 分别向两个试管里加入酚酞溶液，一支加入氨水，一支加入盐酸D. 在试管中提氨气气管和盐酸溶液的混合液3. 以下说法中关于溶解度曲线说法错误的是A. 溶解度曲线是根据在一定条件下，溶质在剩余溶液中的溶解度随溶液温度变化规律所作的曲线B. 溶解度曲线可分为熔解度曲线和升华度曲线。
C. 溶解度曲线中的饱和点是相对浓度饱和度和商理路的交线，溶质在此溶液中的溶解度最大D. 溶解度曲线中的过饱和点在二相区由熔解度曲线内部延伸而成二、填空题1. 一定质量亚硝胺盐是一类经营品质地的突变烟火的主要原料，，所含氮质的量大约。
答：70%2. 在常温下，钾和氢氧化钠反应生成氢氧化钾：3K+3HOH→3KOH+1.5H2↑这个过程是为发射卡车的纯碱钾废物，副产的气体是。
答：氢3. (共10小题)⑵溶解过氧化钠和盐酸制备过氧化氢的实验中反应产物有：①O2↑ ②NaCl ③H2O ④ HCl 选择12的全面答：③④三、解答题1. 下图中反应路径中直线段yg1刚刚取平衡时压力和温度分别是(P0为大气压力)（已知：y1平衡时反应物气体的摩尔数N1=0.8mol，反应物液体摩尔数N2=2.0mol）解：压力取平衡时，气体个数：N1+Nm=N2(1)所以：N1+Nm=2(2)N1+N2=2（3）上述方程组有解m=0.95。
高考化学选择题汇编化学常识
高考前沿1、（ 2017 年全国 1）以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D2、（ 2017 年全国 2）以下说法错误的选项是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素 D 可促使人体对钙的汲取C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素构成的物质D．硒是人体必要的微量元素，但不宜摄取过多3、（ 2017 年全国 3）化学与生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A． PM2.5 是指粒径不大于μ m的可吸入悬浮颗粒物．棉衬衣B．绿色化学要求从源泉上除去或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO能够减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国当前推行使用的洁净燃料4、（ 2017 年天津卷）以下有关水办理方法不正确的是．．．A．用石灰、碳酸钠等碱性物质办理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐办理水中的悬浮物C．用氯气办理水中的Cu2+、 Hg+等重金属离子D．用烧碱办理含高浓度NH +4的废水并回收利用氨5、（ 2017 北京卷）古丝绸之路贸易中的以下商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药6、（ 2017 江苏卷）2017年世界地球日我国的主题为“节俭集约利用资源, 倡议绿色简洁生活”。
以下做法应倡议的是A.夏季设定空调温度尽可能的低B.推行使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私人车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促使销售7、（ 2016 年天津卷）依据所给的信息和标记，判断以下说法错误的选项是（）A B C D碳酸氢钠药片《神农本草经》记录，麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标记的抛弃物，应远离并报警贴有该标记的物件是可回收物8、（ 2016 年四川卷）化学与生产和生活亲密有关。
以下过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬的冲洗9、（ 2016 年全国卷3）化学在生活中有着宽泛的用，以下关系的是Al 2（ SO2）3化学性用A.和小打反泡沫火器火B.比金属性Fe 腐 Cu 刻制印刷路板2C.次酸拥有氧化性漂白粉漂白物D.HF 与 SiO2反氟酸在玻璃器皿上刻10、（2016 年全国卷2）以下有关燃料的法的是A．燃料燃物CO2是温室气体之一B．化石燃料完整燃不会造成大气染C．以液化石油气取代燃油可减少大气染D．燃料不完整燃排放的CO是大气染物之一11、（ 2016 年全国卷1）化学与生活亲密有关，以下有关法的是A.用灼的方法能够划分蚕和人造B.食用油频频加会生稠芬芳等有害物C.加能死流感病毒是因蛋白受性D.医用消毒酒精中乙醇的度95%12、（ 2016 年江卷）大气中CO2含量的增添会加“温室效”。
高考化学常见易错题解析
高考化学常见易错题解析在高考化学中，有些题目经常让考生出现错误答案，接下来我们将对这些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握化学知识。
一、离子的理解与应用离子是化学中的基本概念之一，理解离子的性质和应用对于解答相关题目至关重要。
常见易错题一：下列离子中，氧化态数最大的是(A) Mg2+ (B) Al3+ (C) Na+ (D) Mg+这道题主要考察的是离子的氧化态数。
正确答案是(B) Al3+，因为铝属于ⅢA族元素，它的氧化态数最大为+3。
选择(A) Mg2+的同学可能会误以为氧化态数与电荷数有关，但实际上氧化态数取决于元素在化合物中的电子失去或获得情况。
常见易错题二：下列离子中，最后一个电子占据的轨道能量最高的是(A) Na+ (B) Mg2+ (C) Cl- (D) F-正确答案是(D) F-。
氟离子的电子构型为1s2 2s2 2p6，其中2p轨道能级较高，所以最后一个电子占据的轨道能量最高。
二、化学键与分子构型了解和熟悉不同类型的化学键以及分子构型对于解答分子结构和性质相关题目非常重要。
常见易错题三：下列分子中，键级最高的是(A) H2O (B) CO (C) CO2 (D) HCl这道题考察的是键级的概念。
键级是指共享电子对的数量，多数情况下，共享电子对越多，键级越高。
正确答案是(C) CO2，因为CO2分子中碳与氧之间有双键的形成，其键级最高。
常见易错题四：下列分子中，氢键作用最强的是(A) H2O (B) H2S (C) HCl (D) HF这道题涉及到分子间的氢键作用。
氢键作用主要由氢原子与较强的电负性较高的原子（如氧、氮等）间的相互作用产生。
正确答案是(H) HF，因为氟原子的电负性最高，HF分子中的氢键作用最强。
三、化学方程式与化学反应掌握化学方程式以及理解化学反应的速率和平衡对于解答反应类型和反应热力学相关题目至关重要。
常见易错题五：下列反应中，是一个氧化还原反应的是(A) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (B) CaCO3 → CaO + CO2 (C) HCl + NaOH → NaCl + H2O (D) H2O → H2 + 1/2O2这道题考察的是氧化还原反应的判断。
高考化学选择易错题1
高考化学选择易错题11．下列说法正确的是 A ．阴阳离子间的通过相互吸引而形成离子键 B ．含有非极性键的分子都不是极性分子 C ．化学键只存在于分子内、原子间D ．原子晶体中一种或几种原子通过共价键形成立体网状结构 2．下列反应的离子方程式错误的是A ．NH 4HSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba 2++2OH —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OC ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：CO 2+2Na ++CO 32—+H 2O=2NaHCO 3↓D ．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag ＋＋2NH 3·H 2O=[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O3．某含有Na ＋的澄清溶液中，可能还存在NH 4＋、Fe 2＋、I －、Br －、CO 32－、SO 32－六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。
依据上述实验事实推断该溶液 A ．一定存在Fe 2＋、Br －、CO 32－B ．一定呈碱性C ．一定不存在I －、SO 32－D ．可能存在NH 4＋4．青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的－SH 与—OH 具有类似性质)。
下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A ．青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B ．青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C ．青霉氨基酸分子间能形成多肽D ．1mol 青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H 25．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A ．通O 2的电极为电池负极，电极反应式为O 2＋4e －＝4O 2－B ．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C ．若H 2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H 2＋2OH －－4e －＝2H ＋＋H 2O D ．若C 2H 4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C 2H 4＋6O 2－－12e －＝2CO 2＋2H 2O 6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．10mL 0.5mol/L CH 3COONa 溶液与6mL 1mol/L 盐酸混合：c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －) B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)＞c (H 2B)＞c (B 2-) C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl)2青霉氨基酸7．常温下，物质的量浓度均为0.1mol ·L －1的两溶液HA 、BOH 。
近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案
近5年有机化学⾼考真题选择题汇编带答案有机化学⾼考真题选择题汇编带答案2019年⾼考化学有机真题汇编1.(2019年⾼考化学全国I卷)关于化合物2?苯基丙烯()，下列说法正确的是( )A．不能使稀⾼锰酸钾溶液褪⾊B．可以发⽣加成聚合反应C．分⼦中所有原⼦共平⾯D．易溶于⽔及甲苯2. (2019年⾼考化学全国II卷)分⼦式为C4H8BrCl的有机物共有(不含⽴体异构)( )A. 8种B. 10种C. 12种D. 14种3. (2019年⾼考化学全国III卷)下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是( )A. 甲苯B. ⼄烷C. 丙炔D. 1,3?丁⼆烯4.(2019年⾼考化学北京卷)交联聚合物P的结构⽚段如图所⽰。
下列说法不正确的是（图中表⽰链延长）( )A.聚合物P中有酯基，能⽔解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之⼀丙三醇可由油脂⽔解获得D.邻苯⼆甲酸和⼄⼆醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.(2019年⾼考化学江苏卷)化合物Y具有抗菌、消炎作⽤，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（）A. 1molX最多能与3molNaOH反应B. Y与⼄醇发⽣酯化反应可得到XC. X、Y均能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D. 室温下X、Y分别与⾜量Br2加成的产物分⼦中⼿性碳原⼦数⽬相等6.(2019年⾼考化学海南卷)下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A. B. C. D.2019年⾼考化学有机真题汇编答案1.C2.C3.D4.D5.B6.B2018年⾼考化学有机真题汇编1. (2018年全国I)下列说法错误的是( )A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是⼀类具有⾼选择催化性能的蛋⽩质C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使褪⾊D.淀粉和纤维素⽔解的最终产物均为葡萄糖2. (2018年全国I)环之间共⽤⼀个碳原⼦的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的⼀种。
下列关于该化合物的说法错误的是( )A.与环戊烯互为同分异构体B.⼆氯代物超过两种C.所有碳原⼦均处同⼀平⾯D.⽣成1molC5H12⾄少需要2molH23. (2018年全国II)实验室中⽤如图所⽰的装置进⾏甲烷与氯⽓在光照下反应的实验。
高三化学五个容易错的专题
高三化学五个容易错的专题专题一阿伏伽德罗常数【易错题1】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA『错解分析』错选C,认为在Na2O2固体中，含有Na+和O-两种离子，1molNa2O2固体中含有2molNa+和2molO-，故其中的离子总数为4NA。
『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错;H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B 对;Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4NA，C错;戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【易错题2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB.1mol羟基中电子数为10NAC.在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD.常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA『错解分析』选B或D。
认为羟基-OH中有8NA个电子或10NA个电子;22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。
『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
高三化学易错选择题共十五套
化学易错选择题组训练一1．下列颜色变化过程中没有化学反应发生的是：A．酚酞遇碱变红B．溴水加苯，水层褪色C．蛋白质遇浓硝酸变黄D．自来水用氯气消毒2．相同物质的量的碳和铜，分别和足量的浓硫酸反应，在相同条件下生成的气体的体积比为A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶13. 同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2③N2O4，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度之比为A.1:1:1B.1:1:2C.1:1:4D.3:2:44．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓B．锌与稀硝酸: Zn + 2 H＋=Zn2+ + H2↑C．硝酸银溶液滴人氯化钠溶液中: AgNO3 ＋Cl－== AgCl↓＋NO3－D．澄清石灰水与盐酸反应: OH－＋H＋== H2O5.将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应,测得反应后的溶液里含有a molH+,由此可知A. 生成的气体在标准状况下的体积4.48 LB. 生成的气体在标准状况下的体积1.49LC. 被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）molD. 反应后的溶液里含有0.2mol NO3-6．将10克NaOH溶于90毫升水中配成溶液，则该溶液的质量分数为: A．10%B．11.1% C．90% D．无法计算7．一个原电池的某极反应式为：Fe – 2e- = Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是8．NH3和O2的混合气100mL通过红热的铂网，充分反应后的混合气再通过足量的水，最终收集到10mL残留气体，则原混合气体中O2的体积不可能是（气体体积在相同条件下）A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL9．下列说法错误的是A.金属甲比金属乙容易失去电子，则甲比乙金属性强B.NaHCO3与NaOH反应有CO2生成C.稀硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子D.Na2CO3不能用于治疗胃酸过多10．下列叙述正确的是A．铁片投入浓硫酸中，溶液显浅绿色B．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，变红色C．汽油不完全燃烧会产生NOD．四氟乙烯分子中含C=C键化学易错选择题组训练二1．下列有关说法正确的是：A ．CCl 4使溴水褪色的过程发生取代反应B ．煤的分馏可以得到苯C ．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．石油的裂化目的是提高汽油的产量2.将31.2g 的KOH 和KHCO 3的混合物在密闭容器内加热到250℃，排气冷却后，测得混合物的质量减少了3.85g 。
高中化学高考易错选择题练习(共30个,附参考答案和解析)
高考化学易错选择题练习班级考号姓名总分1、向某溶液中加入CCl4充分振荡后，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-( )2、胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸( )3、将同温、同浓度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH较大，证明硫的非金属性强于碳( )4、将胆矾加入到少量蒸馏水中，得到蓝色浊液，加热时浑浊更加明显( )5、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，充分振荡，溶液变为蓝色并有气泡冒出( )6、铝热剂溶于足量稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，未出现血红色，则该铝热剂中不含氧化铁( )7、实验室可以用排饱和氯化铵溶液的方法来收集氨气( )8、将某溶液插入两个电极，通直流电时，溶质粒子一定分别向两极移动( )9、S2-具有还原性，SO32-具有氧化性，二者在水溶液中不能共存( )10、试管内壁残留的银、铜都可以用稀硝酸浸泡洗涤除去( )11、由两种不同原子组成的纯净物一定是化合物( )12、同主族元素的单质的熔点都是随着元素原子序数的递增而逐渐升高的( )13、20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g,要配制20℃0.5mol/L的Ca(OH)2溶液480mL,需要使用500mL的容量瓶( )14、工业上可以用金属钠来制取金属钾，其原理是钠比钾活泼，发生置换反应( )15、第二周期元素的原子半径小于第三周期元素的原子半径( )16、加碘盐中含有碘酸钾，而假碘盐中不含碘酸钾，可以用淀粉碘化钾溶液来鉴别真假碘盐( )17、24g镁单质在足量空气中燃烧固体增重16g( )18、在标准状况下，22.4L三氧化硫中含有的分子数是4NA( )19、向BaCl2溶液中通入过量的二氧化硫气体，先生成沉淀而后沉淀逐渐消失( )20、碱性氧化物都是金属氧化物（√）21、常温下铝与浓硫酸不反应，可用作盛放浓硫酸的容器( )22、钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物，铝对应的氧化物是两性氧化物。
( )23、配制100mL质量分数为10%的H2O2溶液：取一个规格为100mL的容量瓶，量取一定量的质量分数为30%的双氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度线。
高二化学(选修5)：有机合成易错题整理(附答案)
有机合成易错点一：有机分子中基团之间的关系【易错题典例】有机物中由于基团间的相互影响，基团化学性质的活泼性也会发生变化．下列说法正确的是()A．甲苯由于甲基对苯环的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢原子易被取代而使溴水褪色B．乙醇由于羟基的影响，导致乙醇甲基上的C-H键易断裂而发生消去反应生成乙烯C．苯酚由于苯环的影响，导致酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成CO2D．苯酚由于羟基对苯环的影响，导致苯环上羟基邻、对位上的氢原子只能于液溴发生取代反应【答案】B【错因分析】考查有机物的结构与性质，侧重常见有机物结构、性质的考查，易错点：（1）对有机物中所含有的官能团及官能团所具备的性质不熟悉；（2）不能结合反应原理准确分析实验现象，如选项C苯酚的酸性比碳酸弱，不可能发生弱酸制强酸的现象；（3）对反应条件的记忆易混淆，如苯酚能与浓溴水发生取代反应，而甲苯必须与液溴发生取代反应。
【解题指导】把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，具体分析：A．甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，但不能使溴水褪色；B．醇类发生消去反应的结构特点是：只有-OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应；C．酚羟基能与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠；D．苯酚可发生取代反应，说明羟基对苯环的影响，但苯酚能与溴水反应。
各有机物相互转化关系如图：易错点二：有机物的鉴别【易错题典例】可用于鉴别以下三种化合物的试剂组合是()①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④碳酸钠溶液A．②与①B．③与④C．①与④D．②与④D【答案】【解题指导】结合有机物的官能团的性质，掌握官能团的特征反应是鉴别有机物的关键，乙酰水杨酸中含有酯基和羧基，丁香酚中含有酚羟基和C=C，肉桂酸中含有C=C和羧基，可根据官能团的异同判断性质的移动，进而选择实验方法；常见官能团的鉴别方法有：易错点三：有机物的推断【易错题典例】有机化合物A(C 9H10O 2)为一种无色液体．从A 出发可发生如图的一系列反应，则下列说法正确的是( )A ．根据图示可推知D 为苯酚B ．G 的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有两种C ．上述各物质中能发生水解反应的有A 、B 、D 、GD ．A 的结构中含有碳碳双键【答案】B【解析】B 能和二氧化碳、水反应生成D ，D 能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D 中含有酚羟基，所以A 中含有苯环，A 的不饱和度==5，则A 中还含有一个不饱和键，A 能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B 和C ，则A 中含有酯基，C 酸化后生成E ，E 是羧酸，E 和乙醇发生酯化反应生成G ，G 的分子式为C 4H 8O 2，则E 的结构简式为CH 3COOH ，C 为CH 3COONa ，G 的结构简式为CH 3COOCH 2CH 3，结合A 的分子式(C 9H 10O 2)可知，B 为甲基苯酚钠，B 可为邻间对三种，现以对位甲基苯酚为例，各反应如下： A→B+C ：+2NaOH△ +CH 3COONa+H 2O ，B→D ：+CO 2+H 2O→+NaHCO 3，D→F ：+2Br 2→↓+2HBr ，C→E ：CH 3COONa CH 3COOH ，E→G ：CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O；A．由上述分析可知，D为甲基苯酚，故A错误；B．G的结构简式为CH3COOCH2CH3，它的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应，应是甲酸形成的酯，相应的醇有1-丙醇，2-丙醇，有2种，故B正确；C．D为甲基苯酚，不能发生水解反应，故C错误；D．A为邻间对三种酚酯，无论何种结构中都不含碳碳双键，如对位结构简式为，故D错误；故选B。
高中化学高考学生易错易混错题集(含答案)
实蹲市安分阳光实验学校高中化学高考学生易错、易混错题集（含答案）1.为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反的是A溴乙烷B乙醇C乙酸乙酯D四氯化碳2.各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反方程式：1。
加成反：____________-;2.氧化反：____________3.分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团它们共有的性质最可能的是与_____发生反（填物质化学式）其中能发生反的最简单同系物能否发生银镜反_____（2）若含两种官能团，则可发生银镜反的同分异构体有_种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中不与氯化铁溶液混合后显紫色和显紫色的种类分别是_________种4.工业上合成丙烯酸有如下三途径：1乙烯与A物质在一条件下脱氢得到2乙炔与A物质在一条件下发生_____反得到3先得到氯乙烯，再与A物质发生____反得到。
A物质的最简式为________，原子利用率最高的为途径____5.关于甲醛的说法不正确的是A常温常压下，为无色液体B发生氧化和还原反所得到的产物均可能发生银镜反C含碳的质量分数为40%D1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E甲酸某酯、甲酸能发生氧化反。
6.下列反能得到不止一种有机物的是A邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠B 丙烯和溴化氢C3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热D乙醇和浓硫酸加热发生消去反7.制酒精的方法有三种：1.乙烯与水在催化剂条件下2.溴乙烷发生_______反3淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。
为了缓解短缺，选方法_______，为了原子利用率最高，选方法_______；乙醇汽油是将乙醇与汽油按一体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_____%8.有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_________；它的二氯代物有_种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_________；1mol乙最多能与________molF2发生取代反（2）将甲、乙按物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为________9.已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5%，H4.2%，O58.3%，A的最简式为___________； 0.01molA完全燃烧需要消耗氧气1.01L（标况），则A的分子式为________；表明1不发生银镜反2.1 molA与足量的碳酸氢钠溶液反可放出3molCO23.在浓硫酸催化下，A可与乙酸发生反。
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高三化学易错题集锦1.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化的磷的物质的量为（C）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol2.在用稀 H2SO4酸化的 H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的 K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成CrO5溶于乙醚所致，其主要反应的离子方程式是 Cr2O72－＋4H2O2＋2H+ == 2CrO5＋5H2O，对此反应有关叙述中不正确的是（AC）A.Cr2O72－被氧化成CrO5B.该反应不属于氧化还原反应C.H2O2被还原H2OD.可用它检验Cr2O72－的存在3.某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol/L 硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为（C）A.1B.2C.3D.54.下列关于H2燃烧热的表达正确的是（C）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6KJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l);△H＝－184.6KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H＝－285.8KJ/molD.H2的燃烧热为285.8KJ5.下列叙述中，正确．．的是（B）A.淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类B.骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂C.相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体D.由一个有机物分子在一定条件下反应生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应6.在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法不正确．．．的是（AB ）A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2＝NF3＋NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键7.下列物质酸性的强弱顺序为：据此判断下列有机物中碱性最强的是（ A ）A．CH3CH2NH2B．C．D．CH3CONH28.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（CD）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－ B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H＋、SO42－、Cl－ D．Na+、K+、Cl－、SO42－9.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg。
近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案
近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案1.关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是：C。
分子中所有原子共平面，D。
易溶于水及甲苯。
2.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）12种。
3.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是：D。
1,3-丁二烯。
4.交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是：（图中表示链延长）。
下列说法正确的是：B。
可以发生加成聚合反应，C。
聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得，D。
邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构。
5.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是：B。
Y与乙醇发生酯化反应可得到X。
6.下列各组化合物中不互为同分异构体的是：B.答案：1.A2.C3.D4.B。
C。
D5.B6.B4.下列有关苯乙烯的说法错误的是：C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯。
苯乙烯与氯化氢反应会生成苯乙烯基氯化物，而非氯代苯乙烯。
5.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
关于该高分子的说法正确的是：B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2.完全水解产物中，芳纶纤维中的酰胺键被水解成酸和胺，因此含有官能团―COOH或―NH2.1.B。
尼龙绳是由合成纤维制造的，而宣纸、羊绒衫、棉衬衣都是天然纤维制品。
2.D。
b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面。
3.C。
蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的，不是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。
4.A。
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。
5.A。
植物油氢化过程中发生了加氢反应，而非加成反应。
6.句子不完整，无法判断正确与否。
D。
图中a的名称是2-甲基丁烷，汽油主要是C5~C11的烃类混合物。
以下说法不正确的是：A．聚酮的单体是改写。
图中a代表2-甲基丁烷，汽油是由C5~C11的烃类混合物组成。
(完整版)高考有机化学选择题汇编.总结,推荐文档
高三有机化学选择题汇编1、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C．不含其他杂质的油脂属于纯净物D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化2、下列对有机物的认识错误的是A．淀粉、纤维素、蔗糖都是糖类，水解的最终产物都是葡萄糖B．蛋白质是生命活动的基础物质，水解的最终产物都是氨基酸C．含有醛基的有机物能跟银氨溶液发生银镜反应D．烃或烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数3、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确是A．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿C．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得。
D．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE4、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C 16H10O7B．该物质中最多有7个碳原子共平面C．1mol该化合物最多可与5mol Br2完全反应D．若R为饱和烃基，1mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8 mol5、新鲜水果、蔬菜．乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A.上述反应为取代反应B.滴定时碘水应放在碱式滴定管中C．维生素C的分子式为C6H10O6D.维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好6、麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。
高中高考化学易错题解析
高中会考化学易错题解析【例1】50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列有关说法中正确的是A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g解析：强氧化性是浓硫酸的特性。
随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。
因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g【例2】浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+ + 2H2O==Fe（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变解析：由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。
当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色【例3】F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A、H2B、HFC、OF2D、O2解析：根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。
根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本题正确选项为C【例4】设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量解析：元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量，因此正确选项为A【例5】同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。
高考化学错题集锦常见易错题解析
高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。
本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。
一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。
正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。
二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。
正确的答案应该是：B. 硫酸。
硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。
三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。
正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。
H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。
四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。
正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。
因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。
五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。
正确的答案需要根据具体情况来确定。
通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。
高中化学必修一易错题_选择题
高中化学必修一✈易错题✈选择题1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、①②③④B、④⑤C、①③D、④2.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A、试管B、烧杯C、量筒D、锥形瓶3.如图所示的实验操作中正确的是A、氢氧化钠放在纸片上称量B、向试管中加固体粉末C、点燃酒精灯D、加热4.右图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是A、 4。
8mlB、3。
2mlC、3。
20mlD、4。
80ml5.下图为一张已部分缺损的体检报告单，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是35—55g／L 20—301．6 1。
5—2。
510 乳酸脱氢酶161 U／L 114—24011 磷酸肌酸激酶56 U／L 25—20012 甘油三酯0。
52 mmol／L 0—1。
7113 总胆固醇4。
27 mmol／L 3。
6—5。
1814 高密度脂蛋白胆固醇1。
57 mmol／L 1。
0—1。
615 低密度脂蛋白胆固醇1。
40 mmol／L 0—3。
3616 葡萄糖4。
94 mmol／L 3。
61—6。
11送检日期：2008—05—16 报告日期：2008—05—17A、质量分数B、物质的量C、摩尔质量D、物质的量浓度6.下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 ml H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g ALD、1g CaCO37.如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为A、18 mB、9 mC、2 mD、m／98.在标准状况下，向一质量为100 g的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g，则该气体可能为A、O2B、CH4C、COD、H29.将4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1L的溶液，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是A、1 mol／LB、0.1 mol／LC、0.001 mol／LD、10 mol／L10.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量成分KCL K2SO4 ZnSO4编号①0．3 mol0．2 mol 0．1 mol②0．1 mol0．3 mol ————注：“——”表示营养液中不含该物质。
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A、稀硝酸与锌的反应：2H+ + Zn = H2↑ + Zn2+
B、二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO
C、过氧化钠和水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH—+O2↑
D、过量的二氧化碳通入少量澄清石灰水中：CO2 + OH— = HCO3—
A．充电时，电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6
B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
5、下列离子方程式正确的是
A、 将0.1mol/LHCl溶液缓缓滴入1 mol/L 50mLNa3PO4溶液中： 3H+ + PO43— = H3PO4
参考答案
1、 C
2、 C
3、 C
4、 C
5、 B
6、 B
7、 D
8、 C
9、 B
10.D
11.AD
12.CD
13.CD
14.BD
15.BD
16.D
A、升高温度
B、加入催化剂
C、再加入n molCO和n molH2O
D、再加入2n molCO2和2n molH2
11、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等，密度不等的C2H4和N2 B．温度相同，体积相同的O2和N2
C．压强相同，体积相同的O2和N2 D．体积相等，密度相等的CO和C2H4
12、经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后，发生反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O 下列对此反应的分析正确的是
A．过氧化氢作还原剂，硫酸作氧化剂 B．过氧化氢既作还原剂又作氧化剂
D、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO—=SO42—+Cl—+2H+
6、物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列关系正确的是
A、NaCl溶液中离子的总浓度和NaClO溶液中离子的总浓度相等
B、NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度
15、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有。它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键是极性键
9．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是
A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
10．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） H>0当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
C．过氧化氢作还原剂，硫酸起酸化作用 D．高锰酸钾作氧化剂，氧气为氧化产物
13、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是
A、氧化铍不能溶于盐酸 B、氢氧化铍易溶于水
C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气 D、Na2BeO2溶液呈碱性
2、下列变化属于物理变化的是
Ａ.熔融态的氯化钠导电
Ｂ.用加热的方法分离氯化钠固体和氯化铵固体
Ｃ.在氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液，析出红褐色沉淀
Ｄ.将过氧化钠固体溶于水中
3、下列说法或表示法正确的是
A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ? mol—1可知，金刚石比石墨稳定
C、NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度
D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH
7、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是
A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8
8、一定条件下，4g和14g的混合气体体积为448mL，相同状况下，8gA和17gB的混合气体体积为672mL，A、B可能是下列各组的
A．乙烯和乙炔 B．乙炔和苯 C．甲烷和甲醇 D．环己烷和1—丁烯
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）
B、将1 mol?L—1 NaAlO2溶液和1.5 mol?L—1的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2— + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C、向1 mol?L—1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol?L—1Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
16．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．CuO没有全部被还原
C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ? mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285. ）13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是
高考化学易错选择题汇编（24）
总分共64分 测试时间30分钟
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、最近发现了一种新的氧微粒O4,对于这种微粒，下列说法正确的是
A、它是氧的一种新的同位素 B、它的摩尔质量为64
C、它是氧的一种新的同素异形体 D、它的氧化性比O3差