河南省光山二高2016届高考化学复习第一章走进化学工业单元强化训练题新人教版选修2

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河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题：选修三物质结构与性质综合检测

河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：选修三物质结构与性质综合检测1．某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－122．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（）A.最外层电子数大于4B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价3．某元素原子序数为85，下面关于该元素说法不正确的是：（）A．AgAt 不溶于水B．HAt很不稳定C．At的单质是白色固体D．该元素位于元素周期表第六周期、第十七列4．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确．．．的是（）A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素5．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。

X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。

下列说法正确的是（）A．直接电解海水可获得Z的单质B．原子半径：Q>W>Z>Y>XC．Q的含氧酸一定是强酸D．Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂6．原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。

下列各对粒子中，空间结构相似的是（）A．CS2与NO2 B．CO2与N2O C．SO2与O3 D．PCl3与BF37．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应C．⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强D．②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应9．已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )A. X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B. 若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC. 若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于YD. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX10．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．R的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Y、Z中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强11．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( )A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl12．下列化学用语书写正确的是（）A．中子数为10的氧原子：108O错误！未找到引用源。

河南省光山二高2016届高考化学复习第一章从实验学化学单元强化训练题新人教版必修1

第一章从实验学化学1．下列叙述正确的是（）A．1 mol CO2的质量为44g/mol B．O2的摩尔质量为32gC．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒 D．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28g乙烯中极性共价键数目为6N AB．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+3．阿伏加德罗常数为6.02 xl023 mol—1，下列说法中正确的是（）A．1 mol乙烷中含有C一H的键数为7x6.02x l023 mol—1B．1 mol甲基（一CH3）所含电子数为9 xl023 mol—1C．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 xl023 mol—1D．5.6g铁与足量氯气反应，转移的电子数为0.2 xl023 mol—14．下列各组物质中，所含分子数相等的是（）A.1 mol氧气和22.4 L氮气B.32 g氢气和32 g氧气C.1 g氢气和8 g氧气D.18 g水和标准状况下22.4 L氢气5．下列说法中正确的是（）A、铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B、CO32－的摩尔质量是60g/molC、1molO2的质量是32g/molD、CO2的摩尔质量是44g6．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是．．．．（）A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2N AB．标准状况下，11.2L CO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2分子数目为N AD．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5N A7．由X、Y两元素组成的气态化合物XY4，在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质，己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B 气体，则B的化学式为（）A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y48．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

河南省光山二高高考化学复习第一章走进化学工业单元强化训练题新人教版选修2

第一章走进化学工业1．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得2．下列有关实验方法和结论都正确的是( )A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D．在浓度均为0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，则K sp(AgCl)<K sp(Ag2CrO4)3．下列说法不正确的是（）A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释4．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是（）A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围5．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试6．符合目前工业生产实际的化工生产原理是（）A.合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体上氨的产率很高B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C.氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHD.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸7．有关纯碱的工业生产中，下列说法正确的是（）A．索尔维制碱法中氯化钠的利用率比侯氏制碱法高B．索尔维制碱法中的氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法中能提高氯化钠的利用率并得到副产品氯化铵D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气8．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：（）A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量9．下列有关实验方法和结论都正确的是（）A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C．在浓度均为0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析D．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热10．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是（）A.N2和H2B.催化剂C.N2D.H211．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤12．下列有关合成氨的叙述中，正确的是（）A.合成氨是天然固氮的一种方法B.合成塔是合成氨的关键设备C.采用“高温、高压、催化剂”的反应条件，可使N2和H2完全转化为NH3D.压强一定时，升高温度可以提高平衡混合物中氨的含量13．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。

河南省光山二高高考化学复习第一章从实验走进化学单元强化训练新人教版选修6

第一章从实验走进化学1．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序．．．．．．存放试剂序号正确的是（）A、①②③④B、②①④③C、②③④①D、②①③④2．下列有关实验事故处理或实验设计不合理的是（）A．可用水鉴别汽油、四氯化碳和乙醇B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗C．在NaOH溶液中滴加适量CuSO4溶液制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基D．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯。

3．下列试剂：①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有（）A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤4．某同学准备用如图所示装置制H2，在实验中他发现稀硫酸不足而又无其他酸液可加入，经思考后他从长颈漏斗中加入适量的合适试剂完成了实验，下列试剂中合适的是（）A.酒精溶液B.四氯化碳C.苯D.KCl溶液5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A. 用托盘天平称量8.75g食盐B. 用500ml的容量瓶配制480ml溶液C. 用10ml量筒量取6.46ml盐酸D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.56．下面哪个图是以乙酸(沸点：118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点：78.5℃)为原料合成乙酸乙酯(沸点：77℃)的最佳装置（）的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则所得溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度②用10 mL量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42—⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集（）A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧10．下列有关说法正确的是（）A．100 mL 0.02 mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、100 mL容量瓶等仪器B．化学反应方向判断：某反应的△H＜0、△S＜0，则该反应一定是自发反应C．分离乙醇和苯酚：加NaOH溶液后进行分液D．硫酸铜晶体制备：结晶，过滤，无水乙醇淋洗并灼烧11．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝12．下列对实验现象的解释与结论正确的是（）A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭14．下列说法不正确．．．的是（）A．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．胶状沉淀和颗粒太小的沉淀不能用抽滤的原因是在快速过滤时沉淀易透过滤纸C．用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．将水杨酸、乙酸酐和浓硫酸在锥形瓶中混合后，水浴加热，一段时间后取出锥形瓶，为使阿司匹林完全结晶需向锥形瓶中加适量的水，并将锥形瓶置于冰水浴中15．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上16．下列装置和操作能达到实验目的的是( )A.实验Ⅰ:制取并收集氢气B.实验Ⅱ:验证葡萄糖的还原性C.实验Ⅲ:实验室制氨气并收集干燥的氨气D.实验Ⅳ:检查碱式滴定管是否漏液17．下列试剂的保存或使用正确的是( )A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素18．下列有关化学实验的描述中正确的是( )A.将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液,如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏低C.将2.5 g CuSO4·5H2O溶解在97.5 g水中,配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液D.把200 mL 3 mol·L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中c(Cl-)=5 mol·L-119．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。

河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练(有解析)化学在技术中的应用Word版含解析

河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学在技术中的应用1．工业上接触法制硫酸的生产过程中，下列措施有利于提高SO 2的转化率的是（） ①V 2O 5作催化剂 ②通入过量O 2 ③两次氧化④SO 2、O 2循环使用 ⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量SO 2 A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部【答案】B【解析】使用催化剂只能提高反应速率而不影响平衡移动；通入过量的O 2可使平衡右移，提高SO 2的转化率；两次氧化和SO 2、O 2循环使用均能使未转化的SO 2进一步转化为SO 3；SO 2的氧化正反应为放热反应，而热交换器可以使反应后混合气体温度降低，使平衡右移；通入过量的SO 2，虽然能使化学平衡右移，但由于SO 2的量增加而使SO 2的转化率降低。

因此能提高SO 2的转化率的措施为②③④⑤。

2．人工固氮为粮食丰产奠定了基础。

下面能实现人工固氮的是（）。

（A ）闪电（B ）由氨制硝酸（C ）大豆的根瘤（D ）合成氨工厂【答案】D 【解析】试题分析：游离态的氮元素直接转化为氮的化合物的过程是氮的固定，则选项B 不是氮的固定；A 和C 不是人工固氮，答案选D 。

考点：考查氮的固定点评：该题是主要是考查学生对氮的固定的概念即判断依据的掌握情况，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，掌握原理灵活运用即可。

3．下列广告语中，你认为符合科学道理的是…（） A.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益 B.含碘食盐可防治甲状腺肿大C.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D.含氟牙膏可预防龋齿【答案】【解析】A 项“超纯水”“超纯蒸馏水”因缺乏人体所必需的微量元素，长期饮用不利于人的身体健康。

C 项“不含化学物质”的说法错误。

4．温度、催化剂不变，向某一固定体积的容器内按下列各组物质的量加入322NH N H 、、反应达平5．石灰石是工业原料之一，而制取下列物质不需要用石灰石的是A.玻璃B.水泥C. 生石灰D.陶瓷【答案】D6．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是（）①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A．②③B．①②C．①③D．①②③【答案】D7．下列说法不正确的是（）A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C．通过煤的干馏可以获得粗氨水D．煤液化后可以得到甲醇【答案】B8．从海水中提取溴（Br）的主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．溴离子的还原性比氯离子弱C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强【答案】D【解析】A不正确，溴离子处于最低价，只有还原性。

河南省信阳市光山二高2016届高三下期化学开学考试卷(含解析)

河南省信阳市光山二高2016届高三下期化学开学考试卷（含解析）1、关于氮气的性质的说法中，错误的是( )A．通常情况下，氮气性质很不活泼 B．可在氧气中燃烧，生成NOC．在水中溶解度小（通常情况下） D．跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂【答案】B2、实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是（）A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高【答案】C3、下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面【答案】B【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。

4、杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险。

许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是()A．由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D．由于苯有毒，所以工作人员在处理事故时，都做了相关防护措施【答案】A【解析】本题是对苯的性质的考查，只要熟悉苯不溶于水，苯有毒，苯的密度小于水，苯易挥发、易燃等物理性质，即可选出错误的是A项。

5、已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。

在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是()A．该反应属于置换反应B．氧化性：I2>KClO3C．还原性：KClO3>I2D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2【答案】A【解析】从反应中变价元素的化合价分析：可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，再根据题给信息，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类数，可知A项正确。

河南省光山二高人教版高中化学选修1-第1章简答题专项经典练习题(答案解析)

一、解答题1．研究和深度开发CO 、CO 2的应用具有重要的社会意义。

回答下列问题： I.CO 可用于高炉炼铁，已知：Fe 3O 4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO 2(g) 1ΔH =a kJ·mol -1 3Fe 2O 3(s)+CO(g)＝2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)2ΔH =b kJ·mol -1(1)反应Fe 2O 3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO 2(g)ΔH =______ kJ·mol -1Ⅱ.某温度下，在容积为2L 的恒容密闭容器中投入8mol CO 2(g)、16 mol H 2(g)发生反应CO 2(g)+H 2(g)⇌CO(g)+H 2O(g)。

反应15min 后达到平衡，此时CO 2的转化率为75%。

(2)0~15min 内用二氧化碳表示的平均反应速率2(CO )v =_______；计算此条件下该反应的平衡常数K =______。

Ⅲ.捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。

目前NH 3和(NH 4)2CO 3，等物质已经被用作工业捕碳剂。

(3)用(NH 4)2CO 3捕碳的反应为4232243(NH CO aq)+H O(l)+))(CO g)=2NH HC ((O aq 。

为研究温度对(NH 4)2CO 3捕获CO 2效率的影响，将一定量的(NH 4)2CO 3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO 2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO 2气体浓度，得到的趋势图如图所示。

①c 点的逆反应速率和d 点的正反应速率的大小关系为v 逆c ______(填“>”“=”或“<”)v 正d 。

②b 、c 、d 三点的平衡常数K b 、K c 、K d 从大到小的顺序为______。

答案：2a b3+2mol·L -1·min -1 1.8 < K b >K c >K d 解析：(3)②c 点是平衡点，正逆反应速率相同，根据温度对化学平衡的影响可得出该反应为放热反应，再根据平衡常数的特征分析解答。

河南省光山二高高考化学复习第一章原子结构与性质单元强化训练题新人教版选修3

第一章原子结构与性质1．下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是（）A 、BF 3B 、CH 4C 、PCl 5D 、SCl 22．下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）①还原性：--<2S Cl ②2Cl 能与S H 2反应生成S③4HClO 的酸性比42SO H 的强④常温下2Cl 是气体，S 是固体 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④3．下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）A ．Li 、Be 、B 原子的最高正价依次增大B ．P 、S 、Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C ．B 、C 、N 、O 、F 的原子半径依次增大D ．Li 、Na 、K 、Rb 元素的金属性依次增强4．短周期元素x 和y 可以相互形成化合物x 2y ，那么x 和y 所在族的族数之差可能是（）A ．1B ．3C ．4D ．55．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中只有C 是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A 是形成化合物种类最多的元素， A 与C 的最外层电子数相同， C 、D 两元素原子的电子数之和为A 、B 两种元素原子的电子数之和的3倍。

下列叙述正确的是（）A ．元素的原子半径：A ＜B ＜C ＜D ＜ EB ．对应氢化物的热稳定性：D > EC ．B 与C 、B 与D 形成的化合物中化学键类型相同D ．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E6．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A ．元素相对原子质量依次递增B ．元素的最高正化合价呈周期性变化C ．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D ．元素金属性或非金属性呈周期性变化7．在元素周期表中，对于相同主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（）A ．第2、3周期两元素相差均为8B ．第3、4周期两元素相差均为18C ．第5、6周期两元素相差均为32D ．以上叙述均正确8．下列各组物质的性质比较，正确的是（）A ．酸性：HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SO 4B ．氢化物稳定性：H 2S ＞HF ＞H 2OC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D ．氧化性：F 2 ＞ Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 29．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是( )A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为298D ．该原子核外有114个电子10．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是（）A ．甲烷比硅化氢稳定B ．碳与SiO 2反应生成硅C ．碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸D ．高温下SiO 2和Na 2CO 3反应11．1992年我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是，它的中子数是80Hg 208（）A．80 B．128C．208 D．28812．下列说法中正确的是（）A．在M层中，有3s、3p、3d、3f四个轨道B．氢原子光谱是线状光谱C．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的13．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

河南省光山二高2016届高考化学一轮复习考点突破精选题化学反应与能量

化学反应与能量1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列叙述正确的是 ( )A ．168O 2和18 8O 2互为同素异形体，性质相似B ．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D ．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨较稳定3．下列反应属于吸热反应的是（）A ．C 6H 12O 6(葡萄糖)+ 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2OB ．CH 3COOH + KOH == CH 3COOK + H 2OC ．所有高温条件下发生的反应D ．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量4．下列说法正确的是（）A ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C. 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5．下列表示的离子方程式正确的是（）A.NH 4NO 3溶液与氢氧化钠共热：H ++OH-H 2O B.NH3·H 2O 滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH-+Al +3Al （OH ）3↓ C.NaOH 溶液与NaHCO3溶液混合：OH -+H +H 2OD.Al （OH ）3固体溶于稀硫酸中：Al （OH ）3+3H +Al +3+3H 2O6．在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1Cl 2(g)+H 2(g)2HCl(g) ΔH 22Cl 2+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是( )A ．ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2B ．ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2C ．ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2D ．ΔH 3=ΔH 1-ΔH 27．已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH=-48．40 kJ·mol -1B ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1C ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol -1D ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=+48．40 kJ·mol -18．已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是（）Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ29．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．原电池工作时化学能全部转化为．．．．．电能B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成．．．化学能C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成．．．．．热能D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成．．．化学能10．下列叙述正确的是（）A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ11．下列说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．碳不完全燃烧属于吸热反应C．Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是负极D．组成原电池的两极一定是不同的金属12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B．已知C(石墨，s）= C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s）＋2O2(g）==2CO2(g）；△H1 ；2C(s）＋O2(g）=2CO(g）△H2。

河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题：必修一综合检测

河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题（含解析）：必修一综合检测1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列推断正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中3．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒4．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）A．铝质轻，便于运输，储存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代工业是利用电解铝的方法制取铝，这为把铝作为新能源奠定基础5．下列物质中属于纯净物的是（）A．水玻璃B．盐酸C．液氨D．明矾6．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是()。

A．原子半径：Na>AlB．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成7．2010年诺贝尔物理学奖授予曼彻斯特大学的两位科学家，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。

河南省光山二高人教版高中化学选修2-第1章简答题专项经典练习题(答案解析)

一、解答题1．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列_______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

① a、c、h ② b、g、k ③ c、h、l ④ d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：锂X Y失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600①通过上述信息和表中的数据分析，因为_______，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的_______(填写字母)元素。

用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13种元素中，_______ (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

答案：①④Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O或Na2O2ⅢA m解析：根据元素周期表的结构可知，a~m元素分别为a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e 为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar，X原子的第二电离能显著高于第一电离能，因此一般只能失去1个电子，位于第IA族，考虑到氢原子不可能有更多的电子失去，因此X只能是元素周期表中的a元素，即钠，而Y的第四电离能显著高于前三级电离能，因此Y原子一般能失去3个电子，即位于第ⅢA族，据此来分析本题即可。

【详解】(1)金属是电的良导体，石墨棒是电的良导体，金属有Na、Mg、Sr、Sc、Al，锗是半导体，答案选①④；(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量；②X的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表上看，应为钠，答案选a；j是氧，钠与氧可生成Na2O或Na2O2；③从Y的电离能数据可知第3和第4电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子层上，该原子的最外层有3个电子，第4个电子在次外层，即Y在ⅢA族；④以上13种元素中，最稳定的、不容易失电子的元素肯定是稀有气体元素，即m。

河南省光山二高高考化学复习第一章化学反应与能量单元强化训练题新人教版选修4

第一章化学反应与能量1．下列各组离子在强酸性无色溶液中共存的是( )A.Na + K + -3HCO Cl -B.Ca 2+ +4NH Cl --24SO C.K + Cu 2+ -24SO Cl -D.Mg 2+ Ca 2+ Cl --3NO 2．下列说法或表示法正确的( )A ．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B ．需要加热的反应说明它是吸热反应C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 若将含0.5 mol H 2SO 4的稀硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD ．1 mol S 完全燃烧放热297.3 kJ ，热化学方程式为：S ＋O 2===SO 2 ΔH ＝－297.3 kJ/mol3．下列说法正确的是（）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化[4．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是（）A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量小于形成生成物分子中的化学键放出的总能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量5．下列反应中，其放出热量的是（）①NaOH 溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C 2H 4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O 2A ．①② B．②③ C．①③ D．①④6．下列说法或表示方法中正确的是（）A ．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B ．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C ．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH 稀溶液反应，前者放出热量多D ．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol7．下列有关说法正确的是（）A ．焓变就是反应热，化学变化中存在焓变，物理变化中不存在焓变。

2015-2016学年高中化学第一单元走进化学工业过关检测(含解析)新人教版选修2

第一单元走进化学工业(时间:60分钟,满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题6分,共48分。

每小题只有一个正确选项)1.在以下条件下,宜于建工厂的城市是( )A.城市郊区有丰富的黄铁矿资源,但水源、能源稍显不充足B.城市是一座风光秀丽、空气清新的旅游城市C.城市有丰富的磷灰石,拟建一座大型的磷肥厂D.城市需使用硫酸的工业不多,却有丰富的黄铁矿资源解析:A项能源不足,B项旅游城市不宜建工厂,D项硫酸的运输成本较高,不宜建硫酸厂。

答案:C2.为了降低硫氧化物造成的空气污染,可以在含硫的燃料中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫”,则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为( )①2CaO+2S2CaS+O2②S+O2SO2③CaO+SO2CaSO3④2CaSO3+O22CaSO4A.①③B.②③C.③④D.①④解析:加入生石灰是为了把硫燃烧产生的二氧化硫吸收。

产生亚硫酸钙,再氧化生成硫酸钙制成石膏,废物利用。

答案:C3.下列化工生产体现绿色化学内涵的措施是( )A.减少工业“三废”(废气、废水、废渣)的排放量B.回收未反应的原料、副产物和非反应试剂C.研究有关产品的回收和再生利用D.对废弃物进行排放前的无害化处理解析:因为绿色化学的含义就是开发新工艺,使得生产达到无毒、无害、零排放等,而A、B、D都是指在生产后再处理有毒、有害的物质,而不是从源头上杜绝污染源,所以选C。

答案:C4.采用循环操作的是( )①硫酸工业②合成氨工业③硝酸工业A.只有①B.只有②C.只有③D.①②③解析:硫酸工业中、合成氨工业中、硝酸工业中循环利用的分别是SO2和98%硫酸、N2和H2、NO和NO2。

答案:D5.反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl是“氨碱法”的重要反应,以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解,其中不正确的是( )A.该条件下NaHCO3的溶解度较小B.NaHCO3不是纯碱C.析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D.析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析:该条件下NaHCO3的溶解度不大,因此析出NaHCO3,析出后应为NaHCO3的饱和溶液。

河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题：二第二章化学反应与能量含解析

河南省光山二高2016届高三化学复习单元强化训练题（含解析）：必修二第二章化学反应与能量1．下列化学反应属于吸热反应的是（)A．木炭燃烧的反应B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合2．将10mol A和5mol B放入10L真空箱内,某温度下发生反应：3A（气)＋B(气）2C(气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0。

06mol·（L·S）-1．则在0。

2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0。

12mol B．0.08mol C．0。

04mol D．0.8mol3．氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用.（1）下图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式: 。

（2）已知: CO（g）+1/2 O2（g)= CO2（g）△H = －283 kJ/molN2（g）+ O2（g）= 2 NO(g) △H = ＋180 kJ/mol则反应2 NO（g）+2 CO（g ）N2（g）+ 2 CO2（g）△H = kJ/mol.（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g)+3H2(g)2NH3(g）;△H〈0，其平衡常数K 与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K 4.1×106K1K2写出该反应的平衡常数表达式：K =试判断K1K2（填写“>”“="或“<”）③下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是（填字母)a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v(H2)（逆) =）3v（N2）（正）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变④若上述反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3:2，再向容器中按物质的量之比为1:3:2通入N2、H2、NH3，与原平衡相比，N2的物质的量浓度(填增大、不变或减小，下同），NH3的体积分数。

河南省光山二高人教版高中化学选修2-第1章填空题专项经典练习题(答案解析)

一、填空题1．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表前五周期中的某一种化学元素。

(1)写出e元素原子的核外电子排布式：___________。

(2)上述第三周期元素中第一电离能(1I)最大的是___________(用元素符号表示，下同)，c和f的1I大小关系是___________＞___________。

答案：22626121s2s2p3s3p3d4s Ar Mg Al解析：周期表中所列13种元素a~m依次是Na、H、Mg、Sr、Se、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar，其中Na、Mg、Al、P、Cl、Ar属于第三周期元素，Ar是稀有气体元素，其1I最大，据此解题。

【详解】(1)Se的核外电子排布分别为：22626121s2s2p3s3p3d4s；故答案为：22626121s2s2p3s3p3d4s。

(2) Ar是稀有气体元素，其I1最大，Mg的I1比Al的I1大；故答案为：Ar；Mg；Al。

2．某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。

②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。

④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中 E.生成淡黄色沉锭。

实验目的：研究同周期元素性质的递变性(1)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：_____(写两种以上的玻璃仪器)，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

高考化学复习河南省光山县二高高考化学二轮复习考点加餐训练(有解析)：.doc

高中化学学习材料唐玲出品河南省光山县二高2016届高考化学二轮复习考点加餐训练（有解析）：化学与技术的发展1．下列说法不正确的是A．化学反应的实质是旧化学键的断裂与新化学键的生成B．炼铁中加入石灰石是为了除去铁矿石中的脉石C．人类利用金属的时间先后与金属的活动性无关D．液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质【答案】C2．学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣，学习并逐步掌握（）的方法和养成良好科学习惯A、观察B、科学探究C、思考D、交流【答案】B【解析】化学是一门以实验为基础的自然科学，科学探究是学好化学的一种重要的方法；3．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢【答案】B【解析】试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B考点：乳化现象及乳化作用4．与普通玻璃具有相同组成的是（）A.钢化玻璃B.光学仪器玻璃C.石英玻璃D.有色玻璃【答案】A【解析】钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉中加热变软后急剧冷却后得到的，它和普通玻璃的成分相同。

光学玻璃中加有PbO，有色玻璃中则加入了金属氧化物5．化学科学的特征是A ．研究物质的变化B ．制造新物质C ．认识分子和制造分子D ．做实验【答案】C【解析】试题分析：化学科学的特征是认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性，选项C 符合题意。

考点：化学科学的特征6．化学作为一门自然科学倾注着无数科学家的心血和智慧。

河南省光山二高人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典练习题(答案解析)

一、选择题1．下列说法不正确的是A．核能、太阳能、氢能都是新能源B．已知反应C(s，石墨)= C(s，金刚石) ∆H＞0，可得结论：石墨比金刚石更稳定C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”答案：D【详解】A．根据新能源标准可知，核能、太阳能、氢能都是新能源，A说法正确；B．反应C(s，石墨)= C(s，金刚石)为吸热反应可知，石墨的能量比金刚石的能量低，能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B说法正确；C．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少大气污染物的排放，都能提高空气质量，C说法正确；D．乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不可再生，D说法错误；答案选D。

2．以下反应中，∆H1＜∆H2的是A．C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1；C(s) + O2(g) =CO2(g) ∆H2B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H2 C．S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1；S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2 D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2答案：D【详解】A．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1和C(s) + O2(g) =CO2(g)∆H2可知，后者是完全燃烧，放出热量多，即△H1＞△H2，故A不符合题意；B．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2可知，反应物相同，生成物在液态水能量低，则后者放热多，即△H1＞△H2，故B不符合题意；C．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1和S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2可知，生成物相同，反应物中气态S的能量高，则后者放热多，即△H1＞△H2，故C不符合题意；D．中和反应为放热反应，焓变为负，由NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1和NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2可知，稀的酸碱生成1molH2O (1)放出的热量为中和热，醋酸电离吸热，后者放出热量少，即△H1＜△H2，故D符合题意；答案为D。

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下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器14．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小15．起固定氮作用的化学反应是（）A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵16．某实验小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，并进行以下探究：（1）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：1加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。

将反应混和物过滤、（填操作）、干燥、称量为m2g。

该纯碱样品的纯度为。

（3）该小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。

为探究原因，进行了下列实验：实验13但当温度恢复到10℃，测得溶液pH=9.8。

实验2：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

①用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、_________。

这两个平衡以__________为主。

②结合实验1、2分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________________（答一条）。

17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列问题：（1）氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；参考答案1．A【解析】试题分析：索尔维法缺点：大量CaCl 2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl 留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%。

考点：考查了侯德榜制碱法与索尔维制碱法的相关知识。

2．C【解析】试题分析：A．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能润洗，错误；B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸氢钠，错误；C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和催化剂硫酸，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，正确；D．在浓度均为0．01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01 mol/L AgNO3溶液，由于形成AgCl沉淀需要的Ag+的浓度小，先析出AgCl，这与溶度积常数的大小无关，错误。

考点：考查实验方法和结论的正确性的知识。

3．C【解析】试题分析：A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率，A 正确；B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S转化为难溶性硫化物而除去，B正确；C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，属于永久性硬水，不能用加热的办法进行软化，C错误；D．铁离子易水解，因此在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，D 正确，答案选C。

考点：考查侯氏制碱法、污水处理、硬水软化以及氯化铁配制等4．C【解析】试题分析：工业制氢气：用天然气发电再电解水制得，会造成能量的耗损，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项 A不正确；工业制硫酸：提高尾气排放的烟窗高度，不能减少有害气体的排放，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项B不正确；工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜，副产物是水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，选项C 正确；用油改煤技术，推广优质煤的使用范围，会增大PM2.5，不能体现绿色化学或节能环保思想，选项 D不正确。

考点：节能环保与绿色化学理论5．C【解析】试题分析：A、向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳气体制取碳酸钠的方法称为侯氏制碱法，该过程中应用了碳酸氢钠溶解度小于氯化铵的溶解度，从而以沉淀形式析出的原理，正确；B、浓盐酸与氨气反应有白烟现象产生，所以可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，正确；C、碘是人体必需微量元素，食用过多易得甲亢，错误；D、青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试，正确，答案选C。

考点：考查对侯氏制碱法、氨气的检验、碘的食用、青霉素的使用的判断6．A【解析】试题分析：A．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大；B．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体；C．电解池的阳极，阴离子失电子电子发生氧化反应；D．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸．解：A．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可使平衡向正反应方向移动，则氨气的产率增大，故A正确；B．氯气和氢气混合在光照的条件下会发生强烈爆炸生成氯化氢气体，应在点燃的条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸，故B错误；C．氯碱工业中，电解槽的阳极区是氯离子失去电子生成氯气，阴极生成氢氧化钠，故C错误；D．吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，故D错误；故选：A．点评：本题考查反应原理，解答时须理解相关的化学反应发生的条件，平时应注意相关知识的积累，题目难度不大．7．C【解析】试题分析：索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。