高三化学实验专题复习(4)：《气体制取复习》课件(1)

H2
CNaOH 水变浑浊 酸 溶液
溴水或 KMnO4
3、固+液加热
制取 装 收集 气体 置 方法 反应方程式 检验 方法 干 尾气 燥 处理
Cl2
∆ MnO2+4HCl (浓) ═ MnCl2 湿润的 浓 氢氧 排饱 和食 +Cl2↑+H2O 淀粉碘 硫 化钠
C 盐水
HCl
8、某课外活动小组欲利用右图和下列试剂制取下列 气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐
D二氧化锰 G高锰酸钾 E氯酸钾 H浓氨水 F过氧化氢 J氢氧化钠
试用各试剂序号回答： 若要快速制备少量氧气，应选择 D、F 若要快速制备少量氯化氢，应选择 A、B
若要快速制备少量氨气，应选择
若要快速制备少量氯气，应选择
常见干燥剂及使用装置
液态干燥剂
装 置 常见干燥 浓硫酸 无水CaCl2 剂 可干燥 H2,O2, Cl2, SO2, O2,Cl2,HCl,SO2, CO, N2, CH4 H2, CO,N2,CH4 气体 不可干燥 H2S NH3, HBr, NH3 HI, C2H4 气体 → →
固态干燥剂
碱石灰
可用于制备H2、O2、H2S、NO2和C2H2
Zn H 2 SO4 ZnSO4 H 2
2 H 2O2
MnO2
2 H 2O O2
CaCO3 2 HCl CaCl2 CO2 H 2O
FeS H 2 SO4 FeSO4 H 2 S
CaC2 2 H 2O Ca(OH ) 2 C2 H 2
Cu 4 HNO3 (浓） Cu( NO3 ) 2 2 H 2O NO2
C、固（液）液反应物（加热）
液体-分液漏斗 注意事项：
（1）检验装置的气密性
（2）加热时要预热，受热均匀
固体--
圆底烧瓶
（3）加热易暴沸的混合物时要 石棉网 加碎石，防暴沸
（4）制乙烯时浓硫酸与乙醇可 先混合，故不必用分液漏斗，换 成温度计控制反应温度
10、用下图装置制取和 收集气体，根据装置分
析后填表(写化学式)
编 号 A中物 质 B中物 质 C中 气体
有关化学方程式
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
(1) Na2SO3 浓硫酸 SO2 (2)
Cu
NO2 Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ 浓硝酸 2NO2↑+2H2O
气体溶于水，内部气压变小，水在
大气作用下被吸入漏斗，使得液面与漏斗口脱离，水又回到烧杯
6、实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R， 多余的气体可用水 吸收，则R是 D A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
7、分别由下列四组物质制取气体。①浓盐酸和 MnO2②(NH4)2Cl和Ca(OH)2 ③NaCl和H2SO4(浓) ④FeS和稀H2SO4(稀)。所产生的气体在同温同压下 D 的密度，由大到小的排列顺序为 A．②③④① B．②④①③ C．③①④② D．①③④②
CH3COONa NaOH Na2CO3 CH 4
CaO
B、固液反应物
（不加热）
启普 发生器
简易 装置
注意事项： (1)启普发生器只适用于 块状固体与液体在不加热 条件下制取难溶于水的气 体如CO2、H2S、H2(不 可用于制C2H2) (2)简易装置则适用于固 体与液体在不加热下制取 气的反应 (3)操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒
Na2 SO3 2 H 2 SO4 (浓) 2 NaHSO4 SO2 H 2O
3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu( NO3 ) 2 2 NO 4 H 2O
C2 H 5OH 170C C2 H 4 H 2O
H 2 SO4
常见气体制备
思考：实验室如何制取纯净的氯气？
H、J B、G
9、下列三个问题均与下图实 验装置有关，请选择正确的 序号填入空格内。 (1)制取某无色非金属氧化物 X y z 气体时，烧瓶X内的试剂是 D A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸 C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠与浓盐酸 (2)洗气瓶Y中所盛的液体应是(不允许非水杂质混在气 体中 C A.饱和NaHCO3 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3 D.澄清石灰水 (3)检验集气瓶是否集满气体，设置于瓶口的滤纸润湿时 应使用的溶液是 B A.氯化钠溶液 B.碘化钾溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.澄清石灰水
应大口方向进
气，小口方向 出气
干燥剂的选择及使用原则
1、选择原则
①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。
2、选择方法
酸、碱性 据气体的 氧化、还原性
选择
干燥剂
干燥剂状态
气体的酸碱性
干燥装置
保持一致
干燥剂的酸碱性
3、常见干燥剂
酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥 碱性气体； 碱性干燥剂 (如碱石灰、生石灰、固体NaOH等)不能用来 干燥酸性气体如Cl2。 有氧化性的干燥剂（如浓硫酸）不能干燥有还原性气 体（如H2S、HI等）。
H2,O2, N2, CH4, NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
四、除尾气装置
1、 燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO 等。 2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。 3、水溶解法 如HCl、NH3等。
4、袋装储存法 CO、H2、CH4等
2、按下述实验方法制备气体，合理又实用 的是 C
A.锌粒和稀硝酸反应制备H2
B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
D.大理石和浓硫酸反应制备CO2
3、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀 硫酸和乙醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二 氧化锰制备氯气；(3)用稀硫酸和大理石制备 二氧化碳；(4)用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化 氢。不宜采用的方案有哪些？ D A.只有(1)和(2) C.只有(3)和(4) B.只有(1)和(3) D.(1) (2) (3)(4)
铁架台
（5）实验开始时先检验装置的 气密性
（6）加热时，先预热且应用外 焰加热
该装置可用于制备O2、NH3和CH4
2 KMnO4 K 2 MnO4 MnO2 O2

2 KClO
MnO2 3
2 KCl 3O2

2 NH 4Cl Ca(OH ) 2 CaCl2 NH3 2 H 2O
(3) KMnO4
浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl +2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
③ 测量气体的体积装置的设计
④ 喷泉实验装置的设计
⑤具有特殊作用的实验改进装置的设计
⑥ Fe(OH)2 的制备操作装置的设计
喷泉问题
【例1】如何用金属钠与水反应产生H2 的反应设计一个喷泉装置。
4、实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确
的是 D
制取的气体 A．H2 B．H2S
药
品
干燥剂 浓H2SO4 浓H2SO4
Zn和稀HNO3 FeS和稀盐酸
C．HCl
D．NH3
固体NaCl和稀 H2SO4 NH4Cl和熟石灰
浓H2SO4
碱石灰
5、根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所
2H2SO4(浓)+2NaBr+MnO2═ 发生的主要反应的化学方程式是 冷凝溴蒸气 MnSO4+Br2↑+ 装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是 ， Na2SO4+2H2O 尾气吸收 装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。 (2)进行此实验时，烧杯 内的橡皮塞最好用锡箔包 住，用橡皮管连接的两玻 璃管口要相互紧靠，这是 因为 溴蒸气会腐蚀橡胶 。 (3)装置(Ⅲ)的烧杯 中使用倒置漏斗可防止 液体倒吸，试简述其原因。
1.(1999,广东,5)右图的装置可用于 B A.加热NaHCO3制CO2 B.用Cu与稀HNO3反应制NO C.用NH4Cl与NaOH溶液反应 制NH3 D.用NaCl与浓H2SO4制HCl 2.(2000,广东,12) 右图的装置可用于 A.C A.加热无水醋酸钠和碱 石灰混合物，制取甲烷 B.加热硝酸铅制取二氧化铅 C.加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气 D.加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气
练 习 精 选
1、下列反应适用于实验室制备氧气的是 A (1)高锰酸钾热分解2KMnO4═K2MnO4+O2+MnO2 (2)硝酸铵热分解2NH4NO3═4H2O+N2+O2 (3)过氧化氢催化分解2H2O2═H2O+O2 (4)二氧化氮热分解2NO2═2NO+O2 A.只有(1) C.(1)和(3) B.(1)和(2) D.(1)(3)(4)
可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO和C2H4
MnO2 4 HCl (浓) MnCl2 Cl2 2 H 2O 2 KMnO4 16 HCl (浓) 2 MnCl2 2 KCl 5Cl2 8 H 2O
NaCl H 2 SO4 (浓) Na2 HSO4 HCl
气体的制备复习
一、气体发生装置
气体发生装置的设计原则： 根据反应物质的状态和反应条件 气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） B、固液反应物（不加热） C、固（液）液反应物（加热）
A、固体反应物（加热）
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
（2）试管夹夹在试管的中上部 试管 酒精灯 导管 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长