教育最新K12福建省福州市长乐高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题 文

长乐高级中学2018-2019第一学期期中考
高二化学（文科）试卷
命题内容：必修1
班级姓名座号成绩
说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：60分钟满分：100分
2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

本卷可能用到的相对原子质量数据：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-27。

第Ⅰ卷（选择题 50分）
一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个正确答案）
1．钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（）
①泡沫灭火器②水③黄沙
A．① B．①② C．② D．③
2.下列物质的主要成分不是SiO2的是( )
A．水晶 B．石英 C．沙子D．干冰
3.在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )
A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土
4.钠在自然界中主要的存在形式是（）
A．单质 B．氧化物 C．氢氧化物 D．盐
5.下列物质中不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
6.光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）
A．钢B．铜 C．石英砂 D．铝
7.镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）
A．MgO B． Mg3N2 C． Mg(OH)2 D．C
8.下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是( )
A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸
9.下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是（）
A．水洗 B．加热 C．通入二氧化碳 D．加入盐酸
10.用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg、Al合金B．Cu、Sn合金 C．Al、Si合金D．不锈钢
11.铝制器皿能够盛放的物质是( )
A.KOH溶液
B.浓硫酸
C.NaOH溶液
D.稀硫酸
12.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质会有Fe3＋生成的是( )
A．硫酸B．氯水C．硫酸锌 D．氯化铜
13.除去镁粉中的少量的铝，可选用的溶液是( )
A．盐酸 B．硝酸 C．氨水D．KOH溶液
14．要使氯化铝溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3时，应选用的最佳试剂是（）
A．NH3·H2O B．CO2 C．NaOH D． HCl
15.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品疏松剂
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品
A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
16.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为以下事件发生在铁器时代之前的是（）
①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币
A．②③⑤ B．②③ C．①②③ D．①④⑤
17.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ( )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
18.合金有许多特点，如Na-K合金为液体，而单质的 Na、K均为固态。

据此推测生铁、铁、碳三种物质中，熔点最低的是（）
A．生铁B．纯铁C．碳D．无法确定
19.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为 ( )
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③②C．③① D．①②③
20.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别出来，这种试剂（）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液
21.将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）
A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②
22.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O
2结合的能力。

服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
23.将下列四种铁的化合物分别溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液颜色没有变化，再加入新制氯水即呈红色的是（）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
24.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
25.镁粉在焰火，闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）
①空气②CO2③Ar④H2⑤N2
A．①② B．③④ C．②③D．④⑤
第II卷（非选择题50分）
26.(14分)(1)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用
是。

如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象.
步骤：
现象:
（2）可以用铁缸盛浓硫酸或浓硝酸，这是因为___________________________
（3）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应式为
(4)现有下列物质①新制氯水②铁③铜④稀硫酸
I.将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质
II.将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质
27.(6分)铝热反应常被用来制取某些金属，也可用于焊接铁轨。

（1）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热，生成的液态的铁用来焊接铁轨。

请写出反应的化学方程式：
（2）用铝与二氧化锰反应可以制取金属锰，请写出反应的化学方程式：
(3) 反应中铝的作用是（）
A.催化剂
B.氧化剂
C.还原剂
D.填充剂
28.(8分)（1）某氧化铜样品中可能含有氧化亚铜杂质，已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu请设计实验方案检验该样品中是否含有氧化亚铜
__________________________________________________________________
（2）制备Cu(NO3)2的方法有
① Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③Cu+O2=2CuO CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O
那种方法好__________ 原因______________________________。

（3）印刷电路板的制作涉及方程式_____________________________。

29.(8分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放．某化学实验室产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．
（1）操作①的名称是___________________________________
（2）沉淀A中含有的金属单质有_________________
（3）操作②中观察到的实验现象是_________________________
（4）操作③中发生反应生成沉淀C的离子方程式为 ___________________
30.(8分)根据下列物质转化关系图，填写以下空格：
（1的化学式。

（2）滤液B中除含有OH－外，还含有的阴离子为。

（3）固体C投入过量盐酸中，不能溶解的是，
原因是
（4）滤液E中溶质主要成分是NaHCO3，其工业上主要用途之一是。

31.(6分)电解熔融的氧化铝制取金属铝，有0.15mol的氧气生成，理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？
2018-2019高二化学(文科)半期考试卷
答案
一、选择题(每小题2分，共50分)
1.D
2.D
3.B
4.D
5.D
6. C
7.C
8.A
9.B 10.A 11.B 12 .B 13.D 14.A 15.D 16.B 17.C 18.A 19. C 20.B 21.C 22.D 23.A 24.C 25.B
26（14分）
（1）防止硫酸亚铁被氧气氧化；
取少量药片，加水溶解，加数滴KSCN溶液；
若变血红色，则表明药片已部分或全部失效
（2）常温下，铁遇浓硫酸或浓硝酸表面生成致密的氧化膜。

（3）3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2
（4）I.
①II.
②③
27（6分）
(1) 2Al + Fe2O3高温
2Fe + Al2O3
(2) 4Al + 3MnO2高温
3Mn + 2Al2O3
(3) C
28.（8分）
（1）取样，加足量稀硫酸，若出现红色不溶物即证明含氧化亚铜
(2)
③产物无污染，制取相同质量的硝酸铜，硝酸的用量最少
(3) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
29.(8分)
（1）过滤
（2）铁、铜
（3）溶液由浅绿色变为棕黄色
（4）Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
30.（8分）
(1) H2 (2) AlO2–(3) Cu；铜位于氢后 (4)制纯碱
31.（6分）
金属铝5.4g，需氧化铝10.2g。