高考化学二轮复习压轴题专练：基本概念、基本理论综合题
高考化学二轮复习训练：压轴题(1)-基本概念、基本理论组合题(含解析)
题型增分练——压轴题专练压轴题一 基本概念、基本理论组合题1．已知反应：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝ －41.2 kJ·mol －1，生成的CO 2与H 2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH 4。
(1)850 ℃时在一体积为10 L 的恒容密闭容器中，通入一定量的CO 和H 2O(g)，CO 和H 2O(g)浓度变化如右图所示：下列说法正确的是____________(填序号)。
A ．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kJ 热量B ．第4 min 时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C ．第6 min 时，若升高温度，反应平衡常数会增大D ．第8 min 时，若充入CO ，会导致v 正>v 逆，平衡向正反应方向移动(2)850 ℃时，若在容积为2 L 的密闭容器中同时充入1.0 mol CO 、3.0 mol H 2O 、1.0 mol CO 2和x mol H 2。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是__________________。
(3)如将H 2与CO 2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH 4。
已知：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－890.3 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 则CO 2(g)与H 2(g)反应生成CH 4(g)与液态水的热化学方程式是_________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH 4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
负极反应式为_____________________________________________________________________， 正极反应式为________________________________________________________。
高考化学二轮复习训练 压轴题一 基本概念基本理论组合题
魁夺市安身阳光实验学校题型增分练——压轴题专练压轴题一基本概念、基本理论组合题1．已知反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。
(1)850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如右图所示：下列说法正确的是____________(填序号)。
A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44 kJ热量B．第4 min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡C．第6 min时，若升高温度，反应平衡常数会增大D．第8 min时，若充入CO，会导致v正>v逆，平衡向正反应方向移动(2)850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 molH2O、1.0 mol CO2和x mol H2。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________________。
(3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_________________。
(4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
负极反应式为______________________________________________________________ _______，正极反应式为________________________________________________________。
高三化学二轮增分特训 压轴题一基本概念基本理论综合题
证对市爱幕阳光实验学校高三化学二轮增分特训压轴题一根本概念、根本理论综合题技巧模型1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔〞的解题“三部曲〞，仔细审题，周密谋解，慎重落笔。
审题一要仔细，有了这个“细〞，才能谋求到完整的合理解题方法，才会有答题的“快〞。
2．先易后难：易题两、三分易得，难题一、两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。
因此，答题时尽量做到先易后难。
先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向，对临场发挥极为有利。
关键时刻，要敢于放弃或猜想作答。
3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜想，然后验证。
一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。
4．注意标准：表达不清楚、书写不标准是考生失分的重要原因之一。
压轴题一根本概念、根本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一的性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯律)、电化学、速率平衡、电解质溶液，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据，增加了试题的难度。
该类题目得总分值不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分，争取全得到。
1．甲醇是一种重要的化工原料和型燃料。
Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1在容积为1 L的容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
以下图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，那么曲线Z对的温度是________；该温度下上述反的化学平衡常数为________；假设增大H2的用量，上述反的热效最大值为____________。
高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题含答案
高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题含答案一、化学反应原理1．自20世纪60年代以后，人们发现了120多种含铁硫簇(如22Fe S 、44Fe S 、87Fe S 等)的酶和蛋白质。
它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。
某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接____________________(2)检查装置的气密性，在A 中放入0.4g 铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质),在B 中加入品红溶液，在C 中加入30mL 0.1mol/L 的酸性4KMnO 溶液．(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．(4)待固体完全转化后，取C 中的4KMnO 溶液3mL ，用0.1mol/L 的碘化钾()10%溶液进行滴定。
记录数据如下： 滴定次数 待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度 13.00 1.00 7.50 23.00 1.02 6.03 3 3.00 1.005.99 实验二：测定铁的质量：取实验Ⅰ中A 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体．试回答下列问题：(1)检查“实验一”中装置A 的气密性的方法是_________(2)滴定终点的判断方法是_________(3)装置B 中品红溶液的作用是_______.有同学提出，撤去B 装置，对实验没有影响，你的看法是______(选填“合理”或“不合理”)，理由是_________(4)用KI 溶液滴定4KMnO 溶液时发生反应的离子方程式为_________(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_________(6)下列操作，可能引起x y :偏大的是_________a.滴定剩余4KMnO 溶液时，KI 溶液滴到锥形瓶外边一滴b.配制KI 溶液时，定容时俯视刻度线c.用碘化钾溶液滴定剩余4KMnO 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d.实验二中，对滤渣灼烧不充分【答案】b 接()efdc g (g 写不写都对) 在导管b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管A ，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好 加入最后一滴KI 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色 检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收 合理 若B 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全 24222MnO 16H 10I 2Mn 5I 8H O -+-+++===++45Fe S acd【解析】【分析】铁硫簇的样品在装置中与O 2反应，得到SO 2，测点SO 2的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查SO 2是否吸收完全，再接尾气吸收。
2018年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型一含答案
压轴题热点题型提分练题型一基本概念、基本理论综合型1.随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。
②X轴上a点的数值比b点________(填“大”或“小”)。
某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。
(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为__________。
(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，则K sp(PbI2)＝_________；已知K sp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbCl2(s)＋2I－(aq)PbI2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数K＝________________________________________________________________________。
(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：①反应H 2(g)＋I 2(g)2HI (g) 的ΔH __________(填大于或小于)0。
高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题附详细答案
高考化学压轴题专题化学反应原理的经典综合题附详细答案一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。
实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。
请回答下列相关问题。
I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。
（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。
II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。
向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。
（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。
（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。
III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题一化学基本概念——离子反应(1)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——离子反应（1）1、能正确表达下列反应的离子方程式为( ) A.用醋酸除去水垢:+2+3222H +CaCO =Ca +CO +H O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:+2+22H +FeS=H S+FeC.向243Al SO ()溶液中加入过量的32NH H O ⋅：+3+32224Al +4NH H O=AlO +2H O+4NH -⋅D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的2NO ：--23222NO +2OH =NO +NO +H O -2、下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛( )3、下列反应的离子方程式书写不．正确的是( ) A ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝-3HSO ++4NHB ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2OC ．向石灰乳中加入饱和MgCl 2溶液：Mg 2++Ca(OH)2Ca 2++ Mg(OH)2D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使2-4SO 完全沉淀：2Ba 2+ + Al 3+ + 22-4SO + 4OH -＝-2AlO+ 2BaSO 4↓+ 2H 2O4、下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋3HCO -=CaCO 3↓＋H 2OB ．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5224C O -＋24MnO -＋16H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2＋8H 2OC ．AgCl 的悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl ＋S 2－=Ag 2S ＋2Cl －D ．NH 4HCO 3溶液加入过量NaOH 溶液加热：+4NH ＋OH －=NH 3•H 2O 5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.FeO 溶于足量稀硝酸：FeO ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2OB.NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2OC.Ba(OH)2溶液和稀H 2SO 4反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋ SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD.I 2溶于热的NaOH 溶液有NaIO 3生成：I 2＋6OH －∆==I －＋IO 3－＋3H 2O-Fe 2CO+BaSO -Al A.A B.B C.C D.D7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2B ．向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：+4NH +OH −=NH 3·H 2O C ．将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．0.01mol·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合：+4NH +Al 3++2Ba 2++4OH −=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 8、下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是( ))9、下列化学方程式和离子方程式书写不正确的是（）A．甲苯和液溴可以发生如下的反应：2Br++HBr B．甲酸溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：HCOOH+2Ag(NH3)2OH−−→△(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应的离子方程式：6522653C H O CO H O C H OH HCO--++→+D．尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：+3HCO-→+22H O CO+↑10、下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D11、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 漂白粉露置在空气中失效：2-2232ClO CO H O===2HClO+CO －＋＋B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：++324A A g(NH )2==N g H 2H +++＋C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：+2222MnO C Mn C H 2l 4H l O -+++===↑++△D. 用碱性NaClO 溶液吸收冶金工业尾气中的NO 2：232-ClO 2NO H O==NO =Cl 22H －－＋＋＋＋＋ 12、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是（ ）A ．NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液共热：+4NH ＋3HSO -＋2OH－NH 3↑＋23SO -＋2H 2OB ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=2AlO -+4+4NH +2H 2OC ．大理石溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe 2++2H ++H 2O 2═Fe 3++2H 2O13、I .某溶液中只可能含有Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、+4NH 、 Al 3+、Cl -、OH -、2-3CO 中的几种。
全国卷Ⅱ高考压轴卷化学Word版含解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5Ar40 Fe56 I127一、选择题：本题共7个小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系正确的选项是选项化学性质实质应用AAl2(SO4)3和苏打溶液反应泡沫灭火器灭火B油脂在酸性条件下的水解反应工业生产中制取肥皂C醋酸拥有酸性食醋除水垢D SO2拥有漂白性可用于食品增白8．以下说法不正确的选项是．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提升空气质量2+2+B．纳米级的铁粉能经过吸附作用除去水体中的Cu、Hg等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，此中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜2+D．Ba摄取过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．以下实验操作与温度计的使用方法均正确的选项是(加热装置略)A B C D蒸馏分别水与乙醇乙醇与浓硫酸作用苯与浓硝酸、浓硫酸中和热的测定的混杂物制乙烯制硝基苯10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数挨次增大，W的阴离子的核外电子数与氦同样。
X的一种核素在考古经常用来判定一些文物的年月，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
以下说法错误的选项是A．W与X可形成3种以上化合物试卷第1页，总7页B．W、X、Y只好形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．依据以下实验操作及现象推出的结论必定正确的选项是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
以下有关表达正确的选项是－1+0.2N AA．0.1molL·(NH4)2SO4溶液中NH4数量必定小于B．标况下， 3.2gN2H4中含有的N－H键的数量为0.4N AC．将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混杂气体与过分Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池经过一种复杂的铜腐化“现象”产生电力，此中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，以下说法错误的是（）A．放电时，当电路中经过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极挪动，有标准情况下 1.12L氧气参加反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐化，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：试卷第2页，总7页26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练 题型二 含答案 精
2021年高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练题型二含答案精题型二以“化学工艺流程”为载体的综合考查型1.某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。
经查阅资料知：Sn的熔点231 ℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33 ℃，沸点114.1 ℃，请回答下列问题：(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体：①操作Ⅱ所需的实验仪器为________________________________________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为________________________________________________________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。
请简述如何判断沉淀是否洗涤干净________________________________________________________________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器________________________________________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226 g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.100 0 mol・L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2，消耗K2Cr2O7溶液32.00 mL，发生的反应：6FeCl2＋K2Cr2O7－＋＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。
则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
全国高考化学知识点压轴题
全国高考化学知识点压轴题高考，是许多学子追求梦想的重要关卡。
而在高考科目中，化学作为一门重要的自然科学学科，占据着重要地位。
那么，作为考生来说，了解并掌握高考中的化学知识点，对于取得优异成绩至关重要。
本文将以为主题，深入探讨一些可以引发思考的问题，帮助考生巩固知识点，同时为他们的考试备考提供指导。
1. 综合知识点-酸碱中和反应在化学酸碱中和反应中，一般采用酚酞指示剂。
假设我们在中和过程中使用了酚酞作为指示剂，能观察到颜色变化的酸-碱反应有哪些？反之，有些反应即使是酸-碱反应，为什么无法观察到颜色变化？2. 有机化学-醇的制备与应用醇是一类重要的有机化合物，具有广泛的应用场景。
除了合成和应用方面，我们是否了解到醇还有哪些重要的性质？并简要介绍醇在药物、香精等领域的应用。
3. 还原剂-氢气氢气是一种重要的还原剂，在许多化学反应中起着重要的作用。
那么，氢气在实验中的制备方法有哪些？同时，可以生产氢气的实验室装置是什么样的？4. 绿色化学-环保材料如今，全球各国纷纷倡导绿色化学的发展，其中环保材料是当前的重点研究领域之一。
请列举一些常见的环保材料，并选取一种环保材料，介绍其制备方法以及应用领域。
5. 无机化学-金属金属是化学中的重要组成部分，它们具有良好的导电性和导热性，广泛应用于生活中的许多领域。
请选取一个具有重要意义的金属，分析其特性以及在工业或日常生活中的应用。
6. 高分子化学-聚合反应聚合反应是高分子化学中至关重要的一环。
请以自由基聚合反应为例，解释其步骤以及其中的化学机理。
并结合实例，说明不同的聚合反应对应的高分子材料在应用上的差异。
通过上述压轴题的探讨，我们可以看到，全国高考的化学题目内容是多样且广泛的。
为了在考试中不落下任何一个知识点，给自己的高考成绩增加保障，我们平时应该注重对知识点的全面学习和理解。
同时，结合实际生活和应用，对知识点进行深入思考和理解，有助于提高解题能力。
在备考期间，我们可以通过刷题和模拟考试来检验自己的学习情况，并及时总结和查漏补缺。
2022届高考化学二轮复习高考压轴大题特训试题：题型一基本概念、基本理论综合型 Word版含解析
高考压轴大题特训题型一基本概念、基本理论综合型1．(2021·孝义市高三下学期考前热身训练)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严峻污染空气。
对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋133 kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为____________。
Ⅱ.脱碳：(1)向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＜0①该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”)②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变e．1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 时间段CO2浓度随时间的变化。
(2)转变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0中的全部物质都为气态。
起始温度、体积相同(T1℃、2 L密闭容器)。
反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)反应Ⅰ：恒温恒容0 min 2 6 0 010 min 4.520 min 130 min 1反应Ⅱ：绝热恒容0 min 0 0 2 2①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)______K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”，下同)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。
化学反应原理综合题--2024年高考化学压轴题专项训练(解析版)
压轴题化学反应原理综合题命题预测本专题考查类型主要涉及化学反应原理综合题是高考必考题型，题目通常结合图像、表格、数据等信息，围绕一个主题，以“拼盘”的形式呈现，每个小题有一定的相对独立性，主要考查盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡分析、化学平衡常数的表达与计算、反应条件的分析选择、生产生活中的实际应用、电化学等命题点，在近几年考题中，主要以“多因素影响”考查出现，要求考生具有较强的综合分析判断能力，信息量大，难度较高。
预计2024年后命题的情境通常为化工生产中的实际反应，然后对此反应从不同角度进行设问来达到覆盖化学反应原理考查点的目的，各小题之间有一定的独立性。
高频考法(1)热化学方程式与盖斯定律(2)反应速率和化学平衡(3)电化学等一、利用盖斯定律计算反应热将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。
流程如下：二、转化率、产率等计算与变化判断1．三段式突破平衡的有关计算 mA (g )+nB (g )pC (g )+qD (g )起始/(mol ·L -1)a b 0变化/(mol·L-1)mx nx px qx平衡/(mol·L-1)a-mx b-nx px qx(1)v A=mxΔt。
(2)转化率αA=mxa×100%。
(3)K=(px)p·(qx)q(a-mx)m·(b-nx)n。
(4)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。
一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
产率=产物实际质量理论产量×100%。
(5)混合物中某组分的百分含量=平衡量平衡总量×100%。
2．平衡移动与转化率的关系在一恒容密闭容器中通入a mol A、b mol B发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：(1)再通入b mol B，α(A)增大，α(B)减小。
高考化学(广东专用)二轮复习压轴题专练：基本概念、基
考前增分练——压轴题专练技巧模型1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”：仔细审题，周密谋解，慎重落笔。
审题一定要仔细，有了这个“细”，才能谋求到完整合理的解题方法，才会有答题的“快”。
2．先易后难：易题两三分易得，难题一两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。
因此，答题时应尽量做到先易后难。
先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对临场发挥极为有利。
关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。
3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而三地变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测，然后验证。
一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。
4．注意规范：表达不清楚、书写不规范是学生失分的重要原因之一。
压轴题一基本概念、基本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。
该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分争取全得到。
1．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。
直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如下图所示，c处通入的物质为________，外电路中电子从________移动到________(填“A”或“B”)，写出电池负极的电极反应式______________________________________________________________________________________________。
高考化学大二轮复习综合训练(一)基本概念(2021年整理)
（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习综合训练（一）基本概念编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习综合训练（一）基本概念）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习综合训练（一）基本概念的全部内容。
综合训练(一) 基本概念1.HClO属于( )A。
酸 B.碱 C.盐D。
氧化物2.下列属于酸性氧化物的是( )A。
CO B.CaOC.SO2D。
HClO3。
(2018·温州二模)下列属于非电解质的是（）A.纯碱B.乙醇C。
稀盐酸D。
铜丝4。
（2018·余姚中学模拟）下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.SO2C.K2SO4D.Cl25.（2018·宁波十校联考)下列变化过程属于还原反应的是( ）A.FeCl3→FeCl2B.HCl→Cl2C。
SO2→H2SO4 D.CO2→C6。
(2018·舟山中学测试改编）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A.H2O→H2B。
MgCl2→MgC.C→CO2D.CaO→Ca(OH)27.（2018·学军中学模拟)下列表示正确的是（）A.CO2的电子式B。
乙炔的结构式:CH≡CHC。
CH4的球棍模型:D。
Cl—的结构示意图:8。
下列化学用语表述正确的是（）A。
NaCl的电子式：NB.水分子的比例模型:C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.硫离子结构示意图:9.（2018·浙江名校协作体联考)下列离子方程式正确的是（）A。
高中化学二轮复习 高考压轴大题特训 题型五性质原理型性量综合试题
煌敦市安放阳光实验学校题型五 “性质、原理型”性、量综合1．(2017·市中学高三6月适性考试)Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳。
Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O反原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq)步骤：①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。
另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装装置(如图所示，加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：(1)硫粉在反前用乙醇润湿的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。
(2)仪器a 的名称是________，其作用是__________________________________________________________________________________________________________________。
(3)产品中除了有未反的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是________。
检验是否存在该杂质的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学高考化学压轴题 有机化学物质专项训练分类精编及解析
高考化学高考化学压轴题有机化学物质专项训练分类精编及解析一、高中化学生命中的基础有机化学物质1．某酿造厂以淀粉为主要原料，制取葡萄糖、酒精和醋酸，并且醋酸和异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]反应制取乙酸异丁酯。
乙酸异丁酯主要用于配制香蕉、草莓和奶油等香型的香精。
其反应过程如下：回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：①__________________________________；②______________________________；⑤_____________________________。
(2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能源的重要来源之一。
已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ·mol－1，写出葡萄糖完全氧化的热化学方程式： ________________。
2．糖类物质对人类的生活有什么重要意义？___3．根据下列要求，从①H2O②CH2=CH2 ③CH3COOH④Na2CO3 ⑤HNO3⑥(C6H10O5)n⑦CH3CH2OH中选择恰当的反应物（用序号填写），并写出对应的化学方程式。
反应物化学方程式反应类型（1）与苯发生取代反应苯和__________________（2）表示酒越陈越香的原理⑦和__________________（3）说明乙酸酸性比碳酸强③和__________________（4）咀嚼米饭时有甜味的原因____和_________________4．从A．甲醛 B．葡萄糖 C．乙醇 D．油脂等四种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
（1）工业上制备肥皂的主要原料是_______________。
（2）家居装修材料中散发出的有毒物质是______________（3）常用做燃料和医药上消毒剂的是_________（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中_________的含量高。
5．有葡萄糖和麦芽糖的混合物90g，溶于足量的水中，在稀硫酸催化下充分反应后，用NaOH溶液中和水解液，再加入足量的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，测得生成Cu2O沉淀为75.6g，求原混合物中麦芽糖的质量分数。
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考前增分练——压轴题专练技巧模型1．细审快答：必须按照“一审二谋三落笔”的解题“三部曲”：仔细审题，周密谋解，慎重落笔。
审题一定要仔细，有了这个“细”，才能谋求到完整合理的解题方法，才会有答题的“快”。
2．先易后难：易题两三分易得，难题一两分难挣，宁可难题丢一问，莫让易题丢一分。
因此，答题时应尽量做到先易后难。
先做容易题，准确率高，用时短，能够增强信心，使思维趋向高潮，对临场发挥极为有利。
关键时刻，要敢于放弃或猜测作答。
3．胆大心细：高考没有足够的时间让你反复演算，更不容你一而再、再而三地变换解题方法，往往是看到一个题目，凭第一印象选定一种方法就动笔，这就要求你对每一步推理或运算不但要细心，而且对某些推断题要凭自己所学的知识大胆猜测，然后验证。
一旦发现走进死胡同，必须立刻迷途知返，另辟蹊径。
4．注意规范：表达不清楚、书写不规范是学生失分的重要原因之一。
压轴题一基本概念、基本理论综合题题型模型以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主题，由多个小题组成，各小题有一定的独立性，往往分别考查不同的知识点，如热化学(如盖斯定律)、电化学、速率平衡、电解质溶液等，综合性很强，题目中往往给出图像、图表、数据等，增加了试题的难度。
该类题目得满分不易，做题时要做到遇难而过，不易强攻拦路虎，把能得到的分争取全得到。
1．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。
直接甲醇燃料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机要高2～3倍，电池结构如下图所示，c处通入的物质为________，外电路中电子从________移动到________(填“A”或“B”)，写出电池负极的电极反应式______________________________________________________________________________________________。
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。
该法用Fe作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。
①反应中，1 mol Cr2O2－7完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过电子的物质的量为________ mol。
②常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝10－32，当Cr3＋浓度小于10－5mol·L－1时可认为完全沉淀。
电解完全后，测得溶液的pH＝6，则该溶液过滤后__________(填“能”或“否”)直接排放。
(3)含氨废水易引发水体富营养化。
向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(NH3·H2O)c(NH＋4)·c(OH－)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案(1)O2 A B CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋(2)①12 ②能(3)不变解析(1)根据H＋的定向移动，可以判断电极A为负极，电极B为正极，所以b处通入CH3OH，c处通入O2，电子从A移动到B，电极反应式为负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋正极：32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。
(2)阳极：Fe－2e－===Fe2＋阴极：2H＋＋2e－===H2↑Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OCr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓①1 mol Cr2O2－7氧化6 mol Fe2＋，所以外电路通过电子的物质的量为12 mol。
②溶液的pH＝6，则c(H＋)＝10－6mol·L－1c(OH－)＝10－8mol·L－1c(Cr3＋)＝10－32(10－8)3＝10－8mol·L－1所以该溶液过滤后能直接排放。
(3)c(NH3·H2O)c(NH＋4)·c(OH－)为K b(NH3·H2O)的倒数，温度不变，其值不变。
2．碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3—NH—NH—CH3)，氧化剂是液态四氧化二氮。
二者在反应过程中放出大量热量，同时生成无毒、无污染的气体。
已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)298 K时，在2 L的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 22O4(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)。
N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。
达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：①298 K时，该反应的平衡常数为________。
②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的颜色不再变化c．v正(N2O4)＝2v逆(NO2)③若反应在398 K时进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时v正____v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。
试分析图中a 、b 、c 、d 、e 五个点，回答下列问题： ①水的电离程度最大的是________；②其溶液中c(OH －)的数值最接近NH 3·H 2O 的电离常数K 的数值的是________； ③在c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。
答案 (1)C 2H 8N 2(l)＋2N 2O 4(l)===2CO 2(g)＋3N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 550 kJ·mol －1(2)①6.67 ②b ③＜(3)①b ②d ③c(Na ＋)＞c(SO 2－4)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)＝c(H ＋)解析 (1)1 mol(即60 g)C 2H 8N 2完全燃烧释放的热量为42.5 kJ·g －1×60 g ＝2 550 kJ ，故热化学方程式为C 2H 8N 2(l)＋2N 2O 4(l)===2CO 2(g)＋3N 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 550 kJ·mol －1。
(2)平衡时，c(N 2O 4)＝0.6 mol·L －1c(NO 2)＝0.3 mol·L －1①K ＝c(N 2O 4)c 2(NO 2)＝0.60.32≈6.67。
②a 项，混合气体的密度始终保持不变；c 项，应写成v 正(N 2O 4)＝12v 逆(NO 2)。
③此时Q ＝0.60.32＝6.67由于该反应为放热反应，在398 K 时的平衡常数应小于298 K 时的平衡常数，所以反应应向逆反应进行，所以v正＜v 逆。
(3)①当加入100 mL NaOH 时，NH 4HSO 4电离出的H ＋正好完全反应，此时c(NH ＋4)最大，水的电离程度也应最大。
②NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －电离平衡常数K ＝c(NH ＋4)·c (OH －)c(NH 3·H 2O)当c(NH ＋4)＝c(NH 3·H 2O)时，c(OH －)＝K 所以应选d 点。
③c 点溶液呈中性，此时，NH ＋4反应一部分，大小顺序应为c(Na ＋)＞c(SO 2－4)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)＝c(H ＋)。
3．研究CO 2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO 2与焦炭作用生成CO ，CO 可用于炼铁等。
已知：①Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ·mol －1②C(石墨)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝＋172.5 kJ·mol －1则CO 还原Fe 2O 3(s)的热化学方程式为_______________________________________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO 2转化为甲醇的热化学方程式为CO 2(g)＋3H 23OH(g)＋H 2O(g) ΔH①该反应的平衡常数表达式为K ＝____________________________。
②取一定体积CO 2和H 2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH 3OH)与反应温度T 的关系如图1所示，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH 3OH 的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K Ⅰ______K Ⅱ。
(3)以CO 2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH 2)2]可由CO 2和NH 3在一定条件下合成，其反应方程式为________________________________________________________________________。
当氨碳比n(NH 3)n(CO 2)＝3，达平衡时CO 2的转化率为60%，则NH 3的平衡转化率为________________________。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为______________。
答案 (1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol －1(2)①c(CH 3OH)·c (H 2O)c(CO 2)·c 3(H 2)②＜ ③＞ (3)①2NH 3＋CO 2一定条件CO(NH 2)2＋H 2O 40% ②CO 2＋8e －＋8H ＋===CH 4＋2H 2O解析 (1)6CO(g)===3C(石墨)＋3CO 2(g) ΔH 3＝－3ΔH 2－517.5 kJ·mol －1Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ·mol －1上述两式相加得：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol －1(2)①K ＝c(CH 3OH)·c (H 2O)c(CO 2)·c 3(H 2)②达到平衡后再升温，CH 3OH 的体积分数减小，则升高温度，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH ＜0。