山西省太原市第五中学2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题
2020届高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案
2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。
2.试卷结构：分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第I 卷(选择题 共54分)本卷共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、K ＋B.0.1 mol/L FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42一、MnO 4一C.0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：SO 42一、AlO 2－、NH 4＋、Br－ D.(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Br －、K ＋3.下列物质的制备与工业生产相符的是①NH32O ∆−−−−−→/催化剂 NO 22O H O−−−−→和HNO 3 ②浓HCl 2MnO −−−−→加热Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2−−−→电解Mg ④饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→和NaHCO 3−−−→加热Na 2CO 3⑤铝土矿NaOH −−−−→溶液NaAlO 2溶液2CO −−−−→足量Al(OH)3−−−→灼烧Al 2O 3−−−→电解Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有0.1 mol H ＋D.将0.1 mol CO 2溶于适量水，溶液中CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3粒子总数小于0.1N A5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu 比235U 原子核内多4个中子B.肼(N 2H 4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)ƒ2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N 2、O 2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N 27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O ==通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题 含答案
2019-2020年高三10月阶段性检测化学试题含答案第Ⅰ卷用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷用黑色中性笔写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na －23 S-32 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56 Cu－64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（50分）共20个小题。
1-10每小题2分，11-20每小题3分。
每小题只有一个选项符合要求。
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体3．下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是A．反应生成物都属于电解质B．HCl全部发生氧化反应C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－5．下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥6．下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是A．SO2B．H2S C．Cu D．HBr7．2011年9 月29日，“长征－2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。
2020届山西省太原市第五中学高三10月月考化学试题
山西省太原市第五中学2020届高三10月月考化学试题1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是 A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金 【答案】A2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. NaHSO 4和MgSO 4固体混合物（共12g ）中所含阳离子数大于0.1N AB. 反应2NH 4ClO 4 = Cl 2↑+N 2↑+2O 2↑+4H 2O↑，每产生1mol O 2转移电子数为7N AC. 1mol NaBH 4中所含离子数为6N AD. 等物质的量的CH 4和H 2O ，核外电子总数均为10N A 【答案】B3.已知 ①H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH 1＝ -57.3 kJ·mol －1， ②2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH 2＝ -571.6 kJ·mol －1，下列说法正确的是A. 向含0.1 mol NaOH 的溶液中加入一定体积0.1 mol·L －1乙二酸（HOOC-COOH) ，反应中的能量变化如图所示B. 氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol －1C. 若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热：ΔH<ΔH 2D. NH 3·H 2O(aq)＋H ＋(aq)=NH 4+(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1【答案】A4.CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中间态物质的能量关系如图所示(Ea 表示活化能)，下列说法错误的是A. Cl是由Cl2中化学键断裂产生的，该过程可表示为B. 相同条件下，Ea越大，反应速率越慢C. 图中ΔH<0，其大小与Ea1、Ea2无关D. CH4转化为CH3Cl的过程中，反应物中的所有共价键均发生断裂【答案】D5.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g) △H1=a kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H2=b kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。
山西省太原市第五中学2019_2020学年高二化学上学期10月阶段性检测试题
溶液PH＜②常温下，0.1 mol·L13－1 MOH月阶段10山西省太原市第五中学2019-2020学年高二化学上学期－1－1NaOH溶液弱③0.1 mol·L MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1－1 HCl溶液恰好完全反应 MOH溶液与0.1 mol·L④等体积的0.1 mol·L性检测试题A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④8．在1 L恒容密闭容器中投入足量Mg(NO)，在一定温度下发生下列反应：H 1 C 12 O 16可能用到的相对原子质量：232Mg(NO)(s)2MgO(s)＋4NO(g)＋O(g)。
能说明该反应达到平衡状态的是( ) 每题11~203分，共50分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，2232A．NO消耗速率与O生成速率之比为4∶1 B．NO体积分数不再变化222)．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是1( C．混合气体的平均相对分子质量不再变化D．MgO的浓度不再变化DBCA-1H=-571.6 kJ·mol (g)2HO(l) 9．已知: ①2HΔ(g)+O222-1H O(l) Δ(g)2CO ②2CHOH(l)+3O=-1452 kJ·mol(g)+4H2223+--1H=-57.3 kJ·molO(l) ③HΔ(aq)+OH(aq)H( )2下列说法正确的是·mol(g)的燃烧热为571.6 A.H 燃气灶锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池2B.同质-1 kJ量的H(g)和CHOH(l)完全燃烧,H(g)放出的热量多232) ( 错误的是．下列关于强、弱电解质的叙述中2,111-1．强电解质在溶液中完全电离A,不存在电离平衡H=-57.3 kJ·molΔBaSO C. (s)+H HSO Ba(OH)(aq)+ (aq) O(l) 22244222 导电能力弱的电解质是弱电解质,B．溶液导电能力强的电解质是强电解质-1H OH(l)+H O(l) Δ =+131.4 kJ·molD.3H(g)+CO(g)CH2232 ,其导电能力也不同当温度、浓度不同时C．同一弱电解质的溶液,10．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡， D．纯的强电解质在液态时,有的导电有的不导电,下列有关叙述正确的是( ) )．下列电离方程式正确的是3(①增加A的量，平衡向正反应方向移动－2-++ +SO2HSO+OHONHA．． BH·HNH333242－2+2－2++②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动+COCa．．CNaHCO+CO DNa+HCaCO3333-+)的操作是)并使溶液中的．能影响水的电离平衡4,c(H)>c(OH( ③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变B．将水加热煮沸．向水中投入一小块金属钠A④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动．向水中加食盐晶体 D气体COC．向水中通入⑤加入催化剂，B的平衡转化率提高不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(g)+3B(g) 5．反应=2C(g)+2D(g)A．①2，② B．② C．①③ D．②④11．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是( ))(B ?L ·s ?A．υ(D)=0.4 mol / ?L·min．υ(C)=30 mol / ??．υ(A)=0.15 mol / L·s?．υ(B)=0.9 mol / C?DL·s?)．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( 6 H＋＋Br．溴水中存在AHBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅O反应开始时速率相同C 22等质量的、形状相同的锌粒反应H (g) <0NOCO(g)．反应B＋Δ＋(g)NO(g) CO，平衡后，升高温度体系颜色变深22在容积可变的密闭容器中发生如下反应 HClClC．用饱和食盐水除去中的2D H(g)＋I(g)2HI(g)，把容积缩小一正反应速率加快，逆反应速率不变22 D．合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂倍)7 ( 是弱碱的有MOH．下列事实中，能说明12．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：1－ MOH①0.1 mol·L溶液可以使酚酞试液变红1下列叙述不正确10%。
高三10月月考试题化学
太原五中—第一学期月考 (10月)高三化学 (理)一．选择题（只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2.如图所示，下列实验操作与方法正确的是3．下列化学用语正确的是A．硫的原子结构示意图： B．顺-2-丁烯的结构简式：C．乙酸的实验式：C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子：188O4.下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确5. 下列说法不正确的是A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体C．胶体带电荷，溶液不带电荷D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH＋4等营养离子，使土壤具有保肥能力6．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③7.下列实验操作或记录正确的是的质量为28 gA.常温常压下测得1 mol N2B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLD.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g8．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）9.右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是10．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发11.在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。
山西省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷(10月份)
山西省2020-2021年高三上学期化学月考考试试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来2. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1 mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒B . 1L 1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+C . 1 mol Na2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NAD . 27g Al和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA3. （2分） (2016高二上·广州开学考) 在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（）A . Al（OH）3和Al3+B . Al3+、Al（OH）3 和AlO2﹣C . Al（OH）3D . 全部为AlO2﹣4. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸式盐的水溶液不一定显酸性B . 金属氧化物一定属于碱性氧化物C . 丁达尔效应是胶体的本质特征D . Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物5. （2分）在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D . 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+6. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
山西省太原市第五中学高三化学10月阶段性检测试题
太原五中2016—2017学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 N:14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.次氯酸和双氧水使品红试液褪色C. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质D.苯和乙烯使溴水褪色3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AB .1L 1m ol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于N AC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N AD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4. 下列物质中不能．．用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④CuS⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．②④B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥5．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（）A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液6．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里7．下列离子方程式正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O错误！未找到引用源。
山西省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷
山西省2020-2021年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A . 化合物与氧化物属于交叉关系B . 单质与非电解质属于包含关系C . 溶液与分散系属于并列关系D . 化合物与电解质属于包含关系3. （2分） (2019高二下·吉林期中) 化学与生产生活有着密切的联系，下列有关说法错误的是（）A . 通过煤焦油的分馏可以获得多种芳香烃B . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料C . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味D . 食物中的蛋白质变性后，更有利于人体消化吸收4. （2分） (2017高一上·临川期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl- 物质的量之比（）A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：15. （2分）某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CrO42-、CO32－、SO42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是A . Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－B . Na+、AlO2－、CO32－C . Na+、AlO2－、CO32－、SO42－D . Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－6. （2分）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（）A . 等物质的量的SO2与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣=HSO3﹣B . 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32﹣+2CH3COOH=2CH3COO﹣+CO2+H2OC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2+4H+8. （2分）下列关于硅酸的叙述，错误的是（）A . 硅酸是一种很弱的酸B . 硅酸可由二氧化硅与水反应制得C . 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D . 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得9. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体10. （2分）现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
山西省太原市第五中学2020-2021学年高一上学期10月月考试题 化学 Word版含答案
密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2020-2021学年度第一学期阶段性检测高 一 化 学2020.10.22可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括20小题，共50分。
)1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是 A ．SO 2（氧化物） B ．Fe(OH)3胶体（纯净物） C ．HNO 3（含氧酸）D ．氨水（混合物）2.下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是A.NaOH 溶液B. 固体CuC.液态HClD.熔融BaSO 4 3．在下列物质分类中，前者包括后者的是 A ．氧化物 化合物 B ．化合物 电解质 C ．溶液 胶体 D ．溶液 分散系 4．下列关于物质分类正确的组合是5．下列叙述正确的是 A ．CH 4的摩尔质量为16gB ．1 mol H 2O 的质量为18g/molC ．分子数约为3.01×1023 的SO 2质量为32gD ．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L6．对于离子反应的表述不正确的是 A ．离子反应可以使某一离子的浓度减小B ．溶液中能发生反应的离子不能大量共存C ．离子反应发生的条件只能是有沉淀或气体生成D ．离子反应通常讨论的是在水溶液中发生的反应7．下列现象中一定有氧化还原反应发生的是 A ．野火烧不尽，春风吹又生B ．冰箱中常放活性炭除去冰箱里的异味C ．NaOH 溶液和CuSO 4溶液混合产生蓝色沉淀D ．一束可见光照射Fe(OH)3胶体看到明亮的光路 8．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ．CH 4 B ．O 2 C ．CO 2 D ．SO 29．下列反应中，同一种反应物既做氧化剂又做还原剂的是(反应条件已省略) A ．CaCO 3 = CaO+CO 2↑B ．Cu 2(OH)2CO 3 = 2CuO+H 2O+CO 2↑C ．Cl 2+H 2O = HCl+HClOD ．2H 2S+3O 2 = 2SO 2+2H 2O10．下列有关氧化还原反应说法正确的是A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升高和降低B ．氧化还原反应中不可能只有一种元素化合价的变化C ．氧化还原反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质D ．氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移 11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．NaOH 溶液中加入MgCO 3：Mg 2+ +2OH - ═ Mg(OH)2↓B ．KOH 溶液和稀H 2SO 4溶液混合：H + + OH - = H 2OC ．CaCO 3与醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑ +H 2OD．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+ ═ CO2↑+H2O12．NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4五种物质是按某一规律排列的。
山西省太原市第五中学2019-2020学年高二上学期10月阶段性检测 化学 Word版含答案
太原五中2019-2020学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）校对：高二化学组（2019.10） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分）1．下列设备工作时，将化学能转化为2．下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B ．溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D ．纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3．下列电离方程式正确的是( ) A．NH 3·H 2ONH 4++OH - B ．H 2SO 32H ++SO 32－C ．NaHCO 3Na ++H ++CO 32－D ．CaCO 3Ca 2++CO 32－4．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H +)>c(OH -)的操作是( )A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入CO 2气体D ．向水中加食盐晶体5．反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( )A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )B ．υ(C)=30 mol / (L·min )C ．υ(B)=0.9 mol / (L·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )6．下列事实不能用勒夏特列原理解释( )A ．溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅．反应CO(g)＋NO 2(g) CO 2(g)NO(g) ΔH <0，平衡后，升高温度体系颜色变深C ．用饱和食盐水除去Cl 2中的HClD ．合成氨反应，为提高氨的产率，可加入适当的催化剂7．下列事实中，能说明MOH 是弱碱的有( )①0.1 mol·L －1 MOH 溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1 mol·L －1 MOH 溶液PH＜13③0.1 mol·L －1 MOH 溶液的导电能力比0.1 mol·L －1 NaOH 溶液弱④等体积的0.1 mol·L －1 MOH 溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液恰好完全反应A ． ①②③B ． ②③C ． ②④D ． ③④8．在1 L 恒容密闭容器中投入足量Mg(NO 3)2，在一定温度下发生下列反应：2Mg(NO 3)2(s)2MgO(s)4NO 2(g)＋O 2(g)衡状态的是( )A ．NO 2消耗速率与O 24∶1B ．NO 2C 变化D ．MgO 9．已知: ①2H 2(g)+O 2ΔH =-571.6 kJ·mol -1②2CH 3OH(l)+3O2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH =-1452 kJ·mol -1③H +(aq)+OH -(aq)H 2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol -1 下列说法正确的是( ) A.H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol -1 B.同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧,H 2(g)放出的热量多C. 12 H 2SO 4(aq)+ 12 Ba(OH)2(aq) 12BaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol -1 D.3H 2(g)+CO 2(g)CH 3OH(l)+H 2O(l) ΔH =+131.4 kJ·mol -110．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ) ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动③压缩容器增大压强，平衡不移动，气体密度不变④恒温恒压时，充入惰性气体，平衡不移动⑤加入催化剂，B 的平衡转化率提高 A ．①② B ．② C ．①③D ．②④11．从下列实验事实所得出的相应结论D (g)加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH ＜0，平衡时，X 和Y 的转化率都是10%。
山西省太原五中2020学年高二化学10月月考试题
太原五中2020学年度第一学期月考（10月）高二化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32一、选择题(每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1、下列变化过程，属于放热反应的是① 液态水变成水蒸气② 酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤2、已知：H2(g)＋F2(g) ===2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是A．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热石灰石和稀盐酸制CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液A B C D4、下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g) △H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．2NaOH(aq) + H2SO4(aq) == Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H= —114.6kJ/mol（中和热）C．S(s) + O2(g) == SO2(g) △H= —269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）5、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=b kJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=d kJ·mol-1下列关系式中正确的是A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>06、已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) == CO(g) △H1<0CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0C(s)+O2(g) == CO2(g) △H3<0；下列说法不正确的是（相同条件下）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C．△H1+△H2=△H3D．将两份质量相等的炭燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多7．水在273 K、1.01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。
山西省太原市第五中学2019-2020学年高二10月阶段性检测化学试题
太原五中2019-2020学年度第一学期阶段性检测参考答案高二化学（理）10.17一、选择题（共50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B A C C D B A B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D DBC B B CD A21. （每空2分，共8分）(1) 在浓氨水中存在NH 3+H2O NH3·H2O NH4+＋OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，同时溶液温度升高，都促使平衡逆向移动。
(2) <(3)先增强后减弱 NH3·H2O+CH3COOH== NH4++CH3COO-+H2O22．（12分）(1)10-11mol·L－1。
(2) 10-12；10-10mol·L－1(3)10-2b/(a－10-b)或10-2b/a(4) 酸(5)由于K(CH3COOH)<K(HSCN),故相同温度、相同物质的量浓度和体积时,HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),故与NaHCO3反应速率大。
23．（共14分）(1) 反应达平衡状态(2) 生成黄色沉淀，溶液颜色变浅；反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动。
(3) 逆反应方向；不能；为实验ⅱ做参照(4) 溶液颜色变得比ⅲ更浅(5)加热（加入浓碘水）24．（共16分）Ⅰ. Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g) ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1Ⅱ. (1) <(2) Cl2n NOn Cl2增加时，Cl2的转化率增大(3) A(4) 0.16 mol/( L·min) 80(5) > Qc<K反应正向进行，v(正)＞v(逆)。
2020届高三化学上学期10月联考试题
2020届高三化学上学期10月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相时原子质量：H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《木草纲日》对轻粉(Hg2Cl2)的制法作如下记载：“用水银－两，白矾(明矾)二两。
食盐一两。
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是3.下列有关实验现象的描述正确的是A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀C.向试管底部有铜粉的Cu(NO3)2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。
下列有关说法错误的是A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.除去乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液B.制取并收集NO：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体C.配制Fe(NO3)2溶液：将Fe(NO3)2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.常温下pH＝7的溶液：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：Na＋、K＋、ClO－、S2－C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－D.能与Al反应产生H2的溶液：K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－8.回收废水中的碘(含I2、I－)制KI的－种实验流程如下：下列说法正确的是A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
山西省2020年高三上学期化学10月月考试卷
山西省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气2. （2分）据报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为2H2O 2H2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②③④3. （2分） (2016高一上·芜湖期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 9.0LB . 13.5LC . 15.7LD . 16.8L5. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子的物质的量为（）A . 6molB . 2molC . 3molD . 4mol6. （2分）(2017·金华模拟) 下列说法正确的是（）A . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B . 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C . 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3 ，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D . 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) wg含有双键的不饱和烃X能与V L的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为 NA ，则1mol X中含有双键数目为（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣1+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣1中，元素R的化合价是（）A . +4价B . +5价C . +6价D . +7价9. （2分） (2018高一上·宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量）的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁10. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣11. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+12. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列除杂方案正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中混有氢氧化钡（硫酸铜溶液）B . 二氧化碳气体中混有氯化氢（氢氧化钠溶液）C . 硝酸铜溶液中混有硝酸银（铜粉）D . 氧化钙中混有碳酸钠（稀盐酸）13. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑14. （2分） (2018高一下·北京期中) 只用一种试剂区别下列四种溶液Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl3、（NH4）2SO4 ，此试剂是（）A . 稀盐酸B . BaCl2溶液C . AgNO3溶液D . NaOH浓溶液15. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）A . 通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化B . 通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣C . 原溶液中的Br﹣可能被氧化D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色16. （2分） (2016高一下·重庆期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL、0.6mol/L 的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为（）A . 2：3B . 3：2C . 3：1D . 3：4二、推断题 (共1题；共4分)17. （4分） (2018高三上·顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。
山西省2020年高一上学期化学10月月考试卷
山西省2020年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列名词中，不属于物理量的是（）A . 物质的量B . 质量C . 摩尔D . 长度2. （2分）下列溶液可用无色试剂瓶装的是（）A . 浓HNO3B . AgNO3C . 氯水D . 浓H2SO43. （2分）熔化氢氧化钠的坩埚可以选用（）A . 瓷坩埚B . 石英坩埚C . 铁坩埚D . 铝坩埚4. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行5. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pHB . 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C . 用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色D . 有毒药品的废液须倒入指定的容器6. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤7. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧8. （2分） (2016高一上·连云港期中) 氧气的摩尔质量是（）A . 32gB . 16gC . 32g/molD . 16g/mol9. （2分） (2016高一上·莆田期中) 在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g 氩气混合．该混合气体的体积是（）A . 3.36LB . 6.72 LC . 8.96 LD . 4.48 L10. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98g/molB . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等11. （2分）(2018·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。