2012高考化学 新题分类汇编A 常用化学计量(真题+模拟新题)

A单元常用化学计量A1 阿伏伽德罗常数和物质的量7．N3、B3、A1[2011·安徽卷] 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图1－3所示)。

已知该分子中N－N－N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )NO2NNO2NO2图1－3A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子7．N3、B3、A1【解析】 C 分子中N、O间形成的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键，故A 错误；由夹角108.1°可知该分子的结构类似NH3的结构，是三角锥形，因此，四个氮原子不可能共平面，故B错误；该分子中N的化合价为＋3价，处于中间价态，因此，该物质既有氧化性又有还原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数约为15.2 g152 g·mol－1×10×6.02×1023＝6.02×1023，故D错误。

9．A1[2011·广东卷] 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温下，23 g NO2含有n A个氧原子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 n A个OH－C．常温常压下，22.4 L CCl4含有n A个CCl4分子D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子9．A1【解析】 A 23 g NO2中氧原子的物质的量为23 g46 g·mol－1×2＝1 mol，故A正确；1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有溶质NH3·H2O的物质的量为0.1 mol，但由于NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，故含有的OH－的个数少于0.1n A，B错误；常温常压下，CCl4为液态，22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol，C错误；1 mol Fe2＋被H2O2氧化生成1 mol Fe3＋，反应过程转移的电子数为n A，D错误。

10．A1 [2011·海南化学卷] 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A10．A1 【解析】 D Al3＋离子核外电子数为10个，1 mol Al3＋离子含有的核外电子数应为10 N A，故A错；2Fe＋3Cl2===2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2N A，故B错；pH＝1时c(H＋)＝0.1 mol·L－1，n(H＋)＝1 mol，故C错；pH＝13时c(OH－)＝0.1 mol·L －1，n(OH－)＝1 mol, 故D对。

8．A1 [2011·江苏化学卷] 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A8．A1 【解析】 D 1 mol 甲醇中含有3 mol C－H键，A错；pH＝13的NaOH溶液c(OH－)＝0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH－的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e－，D对。

12．A1 C1E4[2011·全国卷] N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子12．A1 C1E4【解析】 B 金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。

一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以A项正确。

NO2和N2O4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，C项正确。

钠与氧气反应时，无论生成物是Na2O还是Na2O2，Na均为＋1价，因此1 mol Na参加反应时失去的电子数为1N A，D项正确。

A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律A3 物质的量浓度及溶液的配制33．J2A3H2[2011·广东卷] 某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。

在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。

(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。

设计实验方案，进行成分检验。

写出实验步骤、预期现象和结论。

(不考虑．．．结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9.6)限选．．试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管22①配制250 mL约0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗盐酸V mL。

③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数＝____________(只列出算式，不做．．运算)。

(4)室温下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

33．J2A3H2(1)由于Ba(OH)2·8H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解(2)②0.1980③250×0.1980×10－3×315×V2×25.00×w×100%(4)不能【解析】 (1)空气中存在的CO2能与Ba(OH)2反应可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2·8H2O的检验，可首先通过加入硫酸，与BaCO3反应生成沉淀和气体进行检验，确定后再将混合物配成饱和溶液，结合BaCO3饱和溶液的pH为9.6加以确认；(3)①配制250 mL溶液应使用250 mL容量瓶，溶解固体后应恢复至室温方可转移溶液至容量瓶；②取样品溶液25 mL，浓度大约是0.1 mol·L －1，即n(OH－)大约是25×10－3×0.1 mol，据中和滴定关系，可确定盐酸浓度为0.1980 mol·L－1较为合适；③结合Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O即可计算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固体易与空气中水和CO2结合出现杂质，同时依据Ba(OH)2·8H2O的溶解度关系，不能配制出1.0 mol·L－1的该溶液。

A4 常用化学计量综合23．A4 B3 [2011·福建卷] Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是____________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca 3(PO 4)2＋6SiO 2===6CaSiO 3＋P 4O 10 10C ＋P 4O 10===P 4＋10CO每生成1 mol P 4时，就有________mol 电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)是常用的还原剂。

在维生素C(化学式C 6H 8O 6)的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。

发生的反应为：C 6H 8O 6＋I 2===C 6H 6O 6＋2H ＋＋2I －2S 2O 2－3＋I 2===S 4O 2－6＋2I －在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L －1I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2，消耗b mol·L －1Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。

该溶液中维生素C 的物质的量是________mol 。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO －3＋5SO 2－3＋2H ＋===I 2＋5SO 2－4＋H 2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：________________________________________________________________________；表中V 2＝________mL 。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl 3易发生水解，无水CeCl 3可用加热CeCl 3·6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备。