离子反应 苏教版必修1
苏教版高中化学必修一课件2.2.3离子反应
【典例3】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Ba2＋、Na＋、CO32-、OH－2D.Al3＋、Fe3+、SO42－、Cl【思路点拨】解答本题需要注意以下三点：
【自主解答】选D。A组中，Ba2＋＋CO32-====BaCO3↓；B组 中，Mg2＋＋2OH-====Mg(OH)2↓；C组中，2H＋＋CO32-==== CO2↑＋H2O；D组中，各种离子能在溶液中大量共存。
【规律方法】审题时应注意题目中的隐含条件： (1)无色透明：不能存在Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄 色)、MnO4-(紫红色)等。 (2)酸性溶液：pH＜7(或＝1、2等)，说明含有大量的H+。 (3)碱性溶液：pH＞7(或＝13、14等)，说明含有大量的OH－。 (4)注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。
2．(2011·北京丰台区高一检测)下列化学方程式改写成离
子方程式不正确的是()
A.CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓ B.BaCO3+2HCl====BaCl2+CO2↑+H2O CO32-+2H+====CO2↑+H2O C.Ca(NO3)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-====CaCO3↓ D.2KOH+H2SO4====K2SO4+2H2O H++OH-====H2O 【解析】选B。B中BaCO3是不溶物不能拆。
【典例2】下列反应的离子方程式书写正确的是 A．(2010·海南高考)金属铝溶于稀硫酸中： Al+2H+====Al3++H2↑ B．(2010·天津高考)Na2O2与H2O反应制备O2： Na2O2+H2O====2Na++2OH－+O2↑ C．将铁粉加入稀硫酸中：Fe+2H+====Fe2++H2↑ D．(2010·江苏高考)用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH====2CH3COO－+CO2↑+H2O
高中化学 专题2 第2单元 第3课时 离子反应教案 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学教案
第3课时离子反应目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。
(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。
(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。
(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。
(宏观辨识与微观探析)一、强电解质和弱电解质微点拨(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定强。
二、离子反应1．概念：有离子参加的化学反应。
2．离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。
表现在以下几个方面：①生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
三、离子方程式的书写与意义1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)微点拨强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO2－4)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO－3)，碱式盐写化学式。
3．意义(1)表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。
(2)表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。
1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？[提示]不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。
苏教版高中化学必修一课件2.2.3离子反应
Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓
C.用氨水和醋酸溶液反应 NH3· H2O+CH3COOH===NH4++CH3COO-+H2O
D.硝酸铁溶液中加入过量氨水：
Fe3++3NH3· H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+
＊对应训练＊
2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A.Mg2+、H+、Cl-、OHB.Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D.K+、Cu2+、NO3-、SO42D
２ＨＳＯ４－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－===ＢａＳＯ４↓＋ ＳＯ４２－＋２Ｈ２Ｏ、２Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－ ===ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ；再在以上中性溶液中继续加入 Ｂａ（ＯＨ）２溶液，发生如下反应：Ｂａ２＋＋ＳＯ４２－ ===ＢａＳＯ４↓。 2.溶液中的离子共存问题 （1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存
①写出。 化学方程式
离子
离子方程式 （2）离子方程式书写步骤 ——写、拆、删、查
溶于水 完全电离 ②把且的物质拆写成离子形式。 ③删去化学方程式两边的离子。 不参加反应
原子数目 ④检查离子方程式两边各元素的和离子所带是否相等 。
电荷总数 A、B
【例1】下列反应的离子方程式中，错误的是() A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca（HCO3）2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
专题2从海水中获得的化学物质
化学：《离子反应》课件(苏教版必修1)38页PPT
问题 ห้องสมุดไป่ตู้论
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-
电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色_沉__定_ _生成
问题 探究
问题 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 探究
金属能导电
盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电
定 向 迁 移
定 向 迁 移
金属内部有自由移 动的带负电的电子
溶液中也有自由 移动的带电微粒
质疑 物质中有阴阳离子就能导电吗？
为什么都含有Na+ 、Cl-，NaCl晶体不 导电，而熔融的NaCl和NaCl溶液能 够导电呢？
溶液由红变紫，
即溶液酸性减 弱，证明H+和 OH-结合生成 了水
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
苏教版高中化学必修1 2.2.3离子反应
离子反应
二、离子反应和离子方程式
学习新知 第 12 页 注意 只有可溶于水 的强电解质可 以改写成离子 形式，其余均 写成化学式。
2．离子方程式 （2）书写步骤 以盐酸与氨水反应为例 ①写出化学方程式
HCl+NH3· H2O=NH4Cl+H2O ②改写成离子形式
H++Cl-+NH3· H2O=NH4++Cl-+H2O ③删去等式两边相同的离子 H++NH3· H2O=NH4++H2O
学以致用 第 14 页 （C ）
离子反应
3.写出下列离子反应的离子方程式 NaHCO3与HCl
NaHCO3与NaOH Na与水 CuO溶于盐酸 HCO3-+H+=CO2↑+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O
学习新知 第 15 页
2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑
CuO+2H+=Cu2++H2O
学习新知 第 18 页
离子反应
三、离子反应的条件和离子共存
学习新知 第 19 页
2．离子共存的条件 如离子间相互间可以反应，则不能大量共存，如产生沉淀（包括
微溶物）、气体、难电离物质，发生氧化还原反应等。
还需注意下列情况 （1）溶液的颜色（与透明无关） Cu2+：蓝色，Fe3+：黄色；Fe2+ ：浅绿色 MnO4-：紫红色 （2）溶液的酸碱性
H++Cl-+Na++OH-
Cl-+Na++H2O
新苏教版高中化学必修1优质学案：3.2.3 离子反应
第三课时离子反应课程标准要求 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。
能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。
一、强电解质与弱电解质1.相同物质的量浓度不同电解质溶液导电性实验0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的导电能力明显强于0.1 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1氨水。
这是因为HCl 和NaOH在水溶液中能完全电离，而CH3COOH 和NH3·H2O在水溶液中只能发生部分电离。
2.强电解质(1)概念：在水溶液中能够完全电离的电解质。
(2)常见物质：①强酸：如H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等。
②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。
3.弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见物质：①弱酸：如H2CO3、CH3COOH、HClO等。
②弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等。
③少数盐：醋酸铅等。
④水。
4.电离方程式的书写强电解质电离方程式用“===”，弱电解质电离方程式用“”。
写出下列电离方程式：(1)H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；(2)CH3COOH : CH3COOH CH3COO－＋H＋；(3)NH3·H2O ：NH3·H2O NH＋4＋OH－__；(4)CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－；(5)Ca(OH)2：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；(6)Na2CO3：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。
5.电解质溶液的导电性和导电能力(1)溶液的导电性：电解质溶液是通过自由移动离子的定向移动而导电的。
2024年同步备课高中化学3.2.3离子反应课件苏教版必修第一册
(4)书写电离方程式必须以事实为依据，不能主观臆造。
请写出相应的电离方程式：
（1）HCl
HCl= + + −
（2）NH4NO3
NH4NO3=4+ + 3−
（3）Ba(OH)2
Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH −
（4）K2CO3
K2CO3= + + 32−
电解质的电离通常用电离方程式表示。电解质溶
于水后生成水合离子。但为了书写方便，常写成简单
离子的形式。
如：NaCl溶于水后完全电离为水合+ +和水合 −
电离方程式表示为：
+
−
NaCl= +
同理：
H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2 + + 42−
NaOH的电离方程式为：NaOH= + + −
讲授新知
书写电离方程式要注意以下几点
(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状
态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
(2)原子团不可拆分。如KClO3的电离方程式为
KClO3 = + + 3−
(3)要遵循质量守恒定律（即在方程式两边原子的种类和数
目必须相同）和电荷守恒（即电离产生的阳离子所带的正
（4）活泼金属的氧化物在熔融状态下也可以发生电
离。
如：Na2O=2 + + 2−
B
下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（
）
A、Fe2(SO4)2= 2Fe3+ +342−
B、CaCl2= 2+ + 2 −
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2013年高一化学知能优化训练1．下列离子方程式正确的是( )A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O2．下列各组物质相互混合后，不．会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸3．下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氨水中加盐酸：H＋＋OH－===H2OC．硫酸铜溶液中放入铁片：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋CuD．碳酸钙溶于硝酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑4．(2011年天津高一检测)下列各组离子能在强碱性溶液中大量共存的是( )A．K＋、Na＋、SO2－4、NO－3B．H＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Cu2＋、K＋、Cl－、SO2－4D．K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－5．(2011年南京高一检测)溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________存在。
(3)当溶液中有________和________阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
1．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在( )A．OH－B．Ag＋C．Na＋D．Ca2＋2．(2011年泰州高一检测)下列化学反应方程式中，不．可以用H＋＋OH－===H2O表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是(双选)( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Cu2＋、NO－3、OH－、HCO－3C．Na＋、OH－、Cl－、NO－3D．MnO－4、K＋、S2－、Na＋4．离子在水溶液中共存的条件是离子之间不发生反应，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Na＋、H＋、K＋、CO2－3B．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－C．Cu2＋、K＋、OH－、NO－3D．K＋、H＋、OH－、NO－35．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．大理石放入稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．锌片插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓6．(2010年镇江高一检测)下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，H2SO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋H2SO47．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－48．下列离子方程式书写错误的是( )A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===2H＋＋SO2－4B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓9．下列两种物质混合后不．能发生离子反应的是( )A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合10．(2011年延安高一检测)某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A．Na＋、HCO－3、SO2－4、Br－B．Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C．H＋、Cl－、K＋、CO2－3D．K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－11．在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A________，B________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)A＋D反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
12．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
13．(2011年南通高一检测)某河道两旁有甲、乙两厂。
它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________________________________________________________________________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
14．(2011年青岛高一检测)某溶液中含有 Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程如图，已知沉淀2为蓝色。
(1)沉淀的化学式：沉淀1________；沉淀3________；(2)写出混合液＋A的离子方程式________________________；溶液＋B的离子方程式________________________________________________________________________。
1．解析：选C。
A项电荷不守恒，B项CuO应写化学式，D项CH3COOH为弱酸，应写化学式，C正确。
2．解析：选A。
A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。
3．解析：选C。
A项Na2CO3易溶，应拆成离子形式，B项NH3·H2O为弱碱，应写化学式，D 项CaCO3难溶于水，应写化学式，故选C。
4．解析：选A。
强碱性说明溶液中有大量OH－，则H＋(与OH－反应生成H2O)、Cu2＋[与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀]、HCO－3(与 OH－反应生成CO2－3和H2O)、NH＋4(与OH－反应生成NH3·H2O)不能在此溶液中大量共存，所以B、C、D错误，A正确。
5．解析：当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO2－3会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO2－4、CO2－3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能存在。
答案：(1)CO2－3(2)SO2－4、CO2－3(3)Ba2＋Ag＋1．解析：选C。
该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO2－4与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
2．解析：选C。
H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合，而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu (OH)2形式，故选C。
3．解析：选BD。
B项明显错误，含有Cu2＋的溶液是蓝色的，不是无色的，且Cu2＋与OH－、HCO－3和OH－与HCO－3均不能大量共存。
D项错误，含有MnO－4的溶液是紫红色的，不是无色的，且与S2－能发生氧化还原反应。
4．解析：选B。
A中H＋和CO2－3反应；C中Cu2＋和OH－反应；D中H＋和OH－反应。
5．解析：选D。
A项不符合客观事实应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
B项CaCO3难溶于水，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项电荷不守恒，应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故选D。
6．解析：选B。
A项中前者为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O；B项中两者均为：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O；C项前者为H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，后者为H＋＋OH－===H2O；D项中前者为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，而后者BaCO3不溶于水，二者离子方程式不同。
7．解析：选B。
Ba2＋和SO2－4不能共存，排除D；MnO－4、Cu2＋有颜色，排除A、C。
8．解析：选D。
氧化铜属于氧化物应写成化学式，故C项正确；D项不反应。
9．解析：选D。
A中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑；B项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C中有白色沉淀生成：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；D项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。