(完整word版)新课标化学高中化学必修一离子反应教案

新课标化学必修1(人教版)

§2.2离子反应

(第一课时)——酸、碱、盐在水溶液中的电离

一、教材分析

在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的的离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解电解质的概念。

2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。

过程与方法

1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。

2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。

情感、态度、价值观

发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

三、教学重点与难点

教学重点

电解质的概念。

教学难点

探究碱与盐的定义。

四、教学过程

【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。

（通过观察思考，得出电解质的概念。）

【板书】一、电解质

定义：略。

【讲解新课】

（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、

（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示）

（学生思考、讨论。教师加以引导。）

【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。

【练习1】下列物质哪些属于电解质？

①NaCl ②NaOH ③H2SO4④H2O ⑤盐酸⑥小苏打⑦Fe ⑧C a(O H)2⑨蔗糖⑩CaCO3 学生独立练习。

【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。

首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。

答案：②③④⑥⑧⑩

（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。）

【提问】那么什么叫电离方程式呢？

（师生共同总结，体会并得出其概念）

【板书】二、电离方程式

【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。

（巡视、检查学生中存在的问题并指正）

【合作探究】

【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。

检查同学们完成情况。

【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？

【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。

【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？

【学生】也可以得出碱和盐的定义。

（请同学们讨论给出碱和盐的定义。）

【板书】三、酸、碱、盐的定义

【练习4】1.下面说法正确的是( )

A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质

B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质

C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电

D.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质

2.下面说法正确的是( )

A.氨气溶于水能导电，氨气是电解质

B.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质

C.氢硫酸溶液中，c（H+）=2c(S2-)

D.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在

3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈

碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降

低。乙废液中可能含有的离子是（）

A.Cu2+和SO42-

B.Cu2+和Cl-

C.K+和SO42-

D.Ag+和NO3-【小结】指导学生自主总结。

【布置作业】教材课后练习。

【板书设计】略。

(第二课时)——离子反应及其发生的条件

一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

二、三维教学目标

知识与技能

1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。

2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。过程与方法

1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。

2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。

情感、态度、价值观

通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

三、教学重点与难点

教学重点

复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。

教学难点

引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。

四、教学过程

【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。

【分组实验1】向盛有5ml 1mol/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。

表一几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

S：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。

T：大家认为变浅的原因是什么呢？

S：蓝色的CuSO4溶液被无色的NaCl溶液稀释。

T：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。

(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)