物质的量周测题
河南省信阳二高2014-2015学年度高三上学期化学周测题(二)B卷
信阳二高2014-2015学年度高三上学期命题：高三化学组考试时间：2014-8-29 夜晚8:20—9:50一、选择题：（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子3、下列解释事实的方程式不准确．．．的是（）A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O === HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1N A5、已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2 ===d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）A. 2 4 3 2 2 6B. 0 2 1 0 1 2C. 2 0 1 2 0 2D. 2 2 2 2 1 4６、1．（2014·四川理综化学卷）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N AD.5NH4NO3△3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A7、（2014·江苏单科化学卷）设N A为阿伏伽德罗常数的值。
化学智力测试题目及答案
化学智力测试题目及答案一、选择题1. 元素周期表中，氧元素位于第几周期？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期答案：B2. 下列哪个化合物是由非金属元素组成的？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑答案：A二、填空题4. 化学中的“摩尔”是表示物质的量的单位，其符号是________。
答案：mol5. 原子核外电子排布遵循的规则是________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则三、简答题6. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键类型。
答案：化学键是原子之间通过电子的相互作用而形成的结合力。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
7. 什么是酸碱中和反应？请给出一个具体的化学方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
四、计算题8. 已知硫酸的摩尔质量为98g/mol，计算1摩尔硫酸的质量。
答案：1摩尔硫酸的质量= 98g/mol × 1mol = 98g9. 如果有5摩尔的氢氧化钠（NaOH）与硫酸反应，求生成硫酸钠（Na2SO4）的摩尔数。
答案：根据化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，2摩尔NaOH生成1摩尔Na2SO4。
因此，5摩尔NaOH生成2.5摩尔Na2SO4。
五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准溶液，如氢氧化钠溶液。
然后，将一定体积的盐酸溶液放入滴定管中，用滴定管滴加氢氧化钠溶液至恰好中和。
九年级化学上册第一单元测试题
九年级化学上册第一单元测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔D. 升2. 原子的相对原子质量近似等于：A. 质子数B. 中子数C. 质子数和中子数之和D. 电子数3. 化学反应中，能量的变化主要表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能4. 根据化学方程式计算时，需要使用的物理量是：A. 质量B. 体积C. 摩尔数D. 密度5. 下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 分子种类C. 物质的总质量D. 原子数目7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 不能与氢气反应8. 溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示：A. 碱性B. 中性C. 酸性D. 无法判断9. 根据原子结构示意图，原子核外电子的排布遵循：A. 能量最低原理B. 能量最高原理C. 电子云原理D. 电子对原理10. 化学式中，元素的化合价表示了：A. 元素的原子数B. 元素的相对原子质量C. 元素原子与其他原子结合的能力D. 元素原子的质量二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，反应物是______，生成物是______。
12. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
13. 根据化学式H2O，水的相对分子质量是______。
14. 金属与盐溶液反应时，金属必须排在盐中金属的______。
15. 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的______、种类、个数都不变。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的内容。
17. 请解释什么是化学平衡，并给出一个生活中的例子。
四、计算题（每题7分，共14分）18. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，计算该化合物中氧元素的质量分数。
第一学期高三化学周测题
2018-2018学年度赣州一中第一学期高三化学测试题江西省赣州一中 王琼时间为90分钟，总共100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C1-2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意） 1. 三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。
则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 （ ） A.NCl 3跟水反应的产物为NH 3和HClO B.NCl 3跟水反应生成NH 4Cl 、O 2和Cl 2C.在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO 2和HClD.NCl 3的电子式应表示为2.下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是 （ ） A ．NaF B ．MgI 2 C.BaI 2 D.KBr3.把元素R 的气态氢化物H n R 在高温下分解为固态物质和H 2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是 A ．R 的离子各电子层电子数分别为2、8、8 （ ） B ．R 的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱 C ．R 的最高价氧化物中含氧50%D ．R 的含钠化合物（Na n R ）不能与氯水发生置换反应4.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是 （ ） A ．a-b=n-m B.原子序数a>b>c>dC.元素非金属性R>ZD.最高价氧化物对应水化物碱性X>Y5．A 、B 、C 、D 均为短周期的4种元素，当A 、B 两种元素的两个原子分别得到两个电子形Cl ClCl N成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。
吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)
化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现 其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。
下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。
下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。
黑龙江大庆实验中学2021届高三上学期周测化学试题（8.12） Word版含答案
大庆实验中学2021届高三8月12日化学周检测一、选择题(第小题只有一个正确选项，第题4分，共80分)1．《天工开物》载：其黄矾所出又奇甚，乃即炼皂矾，炉侧土墙，……刮取下来，名曰黄矾。
染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也[皂矾FeSO4·7H2O；黄矾Fe2(SO4)3·10H2O；赤矾Fe2O3]。
下列有关说法正确的是()A．皂矾可用于碱性花木土壤补铁B．皂矾变为黄矾是受热脱水过程C．黄矾受热分解可以获得赤矾D．矾是含结晶水的硫酸盐矿石2．为验证还原性SO2>Fe2＋>Cl－，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有()A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙3. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。
下列判断错误的是() A．处理废水时铝单质转化为Al3＋B．处理废水时亚硝酸盐被还原C．处理过程中，OH－参与了反应D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率4.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如图所示，下列判断不合理的是()A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)35.向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。
已知有a4g HNO3被还原，则a∶b不可能是()A．2∶1 B．3∶1C．4∶1 D．9∶26. 聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)2]＋的水解能力更强7. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用B．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物C．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO转化为Al3+ D． FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO28.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是【】A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O 9. 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
2021年高三化学周测(七)(实验班)
2021年高三化学周测（七）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分110分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共54分）：1．下列仪器中，不能加热的是（） A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．容量瓶2．下列物质属于非电解质的是（）A． CO2B． Na2SO4 C．Cl2D． NaOH3．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们都很容易失去电子B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性4．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U说法正确的是A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体5．下列气体中体积最大的是（）A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3 D．无法确定6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水 D．盐酸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列事故或药品的处理正确的是（）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A. H+、K+、Fe2+、NO3-B. OH-、Cl-、Na+、NH4+C. Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D. Mg2+、K+、NO3-、Cl-10．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
清华大学附属中学高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(培优)
一、选择题1．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。
下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍，下列判断不正确的是X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜ZC．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z 3．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B元素的原子M层电子数是(a- b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为A．B3A2B．AB2C．A3B2D．BA24．X、Y、Z、M、Q是元素周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。
X、Y是天然气的主要组成元素，M的第二层电子数是第一层电子数的3倍，Q是前20号元素中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．Q位于周期表的第4周期、ⅠA族B．原子半径：r(Y)＜r(Z)＜r(M)＜r(Q)C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZD．X2M和Q2M所含化学键类型相同5．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A．nA+16(A+N-10)mol B．NA(A+N-6)molC．(A−N+2)mol D．nA+16(A-N+8)mol6．下列对结构与性质的大小排序不正确的是A．键角：NH3＞H2O＞P4B．阴离子配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2 C．第一电离能：Se＞As＞Ge D．酸性：H2SO4＞H2SO3＞HClO 7．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯的实验式为C6H6C．Cl-的结构示意图为：D．NaCl的电子式：8．H n RO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H n RO3中含有质子的物质的量为A．a(x-n)molA+n+48B．a(x-24-n)molA+n+48C．(x-n-24)mol D．axmol A+n+489．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
2023届吉林省通化市辉南县第六中学高三上学期周测(八)生物试卷
2023届吉林省通化市辉南县第六中学高三上学期周测（八）生物试卷一、单选题（本大题共35小题，共70分）1.如图是物质跨膜运输三种方式的示意图，据图分析错误的是（）A. 脂溶性物质易透过细胞膜，是因为组成细胞膜的主要成分有磷脂分子B. 经研究某动物会将体内多余的盐分通过方式①排出体外，说明其运输方式为被动运输C. 葡萄糖是细胞内主要的能源物质，进入细胞只能通过方式③D. 对某动物的心脏施加某种毒素后，对Ca2+的吸收明显减少，但不影响对K+和葡萄糖的吸收，原因可能是毒素抑制了心肌细胞上转运Ca2+载体蛋白的活性2.通道蛋白主要根据物质的大小和电荷等进行辨别，不需要与物质结合；载体蛋白只容许与自身结合部位相适应的溶质分子通过，而且每次转运都发生自身构象的改变。
下列说法错误的是（）A. 通道蛋白参与主动运输过程时会消耗ATPB. 通道蛋白运输物质的效率远高于载体蛋白C. 载体蛋白存在饱和性而通道蛋白则不存在D. 载体蛋白与通道蛋白都可以参与协助扩散3.如图表示物质进入细胞的不同方式，ATPase为ATP酶，在图示生理过程中还具有载体功能。
下列有关叙述错误的是（）A. 护肤品中的甘油通过方式①进入皮肤细胞B. 加入蛋白质变性剂会降低②的运输速率C. 吞噬细胞可通过方式③吞噬病原体D. 血浆中的碘通过方式②协助扩散进入甲状腺滤泡上皮细胞4.下图为三种不同状态的植物细胞,下列说法正确的是（）A. 若三个图为同一细胞在不同浓度的外界溶液中的最终状态,则a所处的溶液浓度最大B. 同一细胞在经历a b c的变化过程中,细胞液的浓度越来越高,细胞吸水能力越来越强C. 若三个图为不同细胞在同一外界溶液下的最终状态,则c细胞液的初始浓度最大D. 图中所示的实验材料选自植物的分生组织5.研究发现：人体红细胞膜上的载体蛋白能协助葡萄糖顺浓度梯度跨膜转运；而小肠上皮细胞肠腔面上存在特定的载体，可以逆浓度梯度从肠腔吸收葡萄糖，当细胞内葡萄糖浓度高时，小肠上皮细胞基底面又可以顺浓度梯度将葡萄糖转运到血液中。
北京市清华大学附属中学2025届化学高二上期中质量检测试题含解析
北京市清华大学附属中学2025届化学高二上期中质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 2＋2C===Sn ＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。
下列有关该反应的ΔH 、ΔS 的说法中正确的是A ．ΔH<0 ΔS<0B ．ΔH>0 ΔS>0C ．ΔH<0 ΔS>0D ．ΔH>0 ΔS<02、已知：H 2R=H ++HR -，-+2-HR H +R ，N A 是阿伏加德罗常数的值。
常温下，对pH=1的H 2R 溶液的有关说法错误的是（ ）A ．1L 该溶液中H +数目为0.1N AB ．该溶液中存在R 2-、HR -、H 2R 等粒子C ．向该溶液中加入Na 2R ，c(R 2-)和c(HR -)的值均增大D ．常温下，加水稀释该溶液，水的电离程度增大3、液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如图。
两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有3V +、2V +的混合液和、2VO +酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。
已知放电时右侧存储罐中3V +浓度增大。
下列说法 不正确的是( )A ．充电时阴极的电极反应是32V e V +-++=B ．放电时，2VO +作氧化剂，在正极被还原，2V +作还原剂，在负极被氧化C ．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mole -发生转移时，最终左罐电解液的H +的物质的量增加了1 molD ．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐4、常温下，碳酸的两步电离常数分别为：K a1、K a2，关于0.1 mol/L NaHCO 3溶液的下列说法错误的是 A ．溶液中的c (HCO )一定小于0.1 mol/L B ．c (H +)＋c (H 2CO 3)＝c (2-3CO )＋c (OH －) C ．NaHCO 3的水解平衡常数K h ＝wa 2K K D ．升高温度或加入NaOH 固体，+-3c(Na )c(HCO )均增大5、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
福建省龙海市浮宫中学2024届高三下学期第四次周考(线上)化学试题试卷含解析
福建省龙海市浮宫中学2024届高三下学期第四次周考（线上）化学试题试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A2、下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物3、2019年为国际化学元素周期表年。
鉝（Lv）是116号主族元素。
下列说法不正确的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族B．Lv在同主族元素中金属性最弱LvC．Lv的同位素原子具有相同的电子数D．中子数为177的Lv核素符号为2931164、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2>Y2WC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z D．简单氢化物的热稳定性：Z>W5、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应D．方法一的原子利用率高于方法二6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
高三化学周测
高三化学周测20130914可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65 K—39一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子B．1L0．1mol•L-1的氨水含有0．1n A个OH―C．常温常压下，22．4LCCl4含有个n A个CCl4分子D．常温下，23g NO2含有n A个氧原子3．120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0mol/L B．1．5 mol/L C．0．18 mol/L D．0．24mol/L4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
第四章 物质结构元素周期律 测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第四章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（共12题）1．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，原子序数依次递增。
Y 元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z 元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z 的简单阳离子与YX -含有相同的电子数，W 元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。
下列说法不正确的是A ．Y 和Z 组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B ．第一电离能大小：Z>W>YC ．工业上常用电解法制备元素Z 的单质D ．Z 、W 的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中2．下列化学用语中，表示正确的是A ．氯化氢的电子式：B ．CH 4的球棍模型：C ．二氧化碳的电子式：D ．乙醇的结构式：C 2H 6O 3．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n -和d R m -( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ①a-b=m+n ①元素非金属性：Z R >①最高价氧化物对应水化物碱性：X Y >A ．只有①B ．①①C ．①①①D ．①①①①4．X 、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y ，3+X 比2-Y 少一个电子层，且3+X 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法正确的是A ．23X Y 是23Al OB ．X 是第二周期第IIIA 族的元素C ．Y 是第二周期第IV A 族的元素D ．2-Y 与Y 的核外电子层数相等5．短周期元素X 、Y 是元素周期表中第①A 族的两种元素，X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少。
下列说法不正确的是A ．HX 的酸性比HY 的弱B ．X 的最简单气态氢化物比Y 的稳定C ．X 的单质能将Y 的单质从KY 的水溶液中置换出来D ．X 的非金属性比Y 的强6．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是A ．氯原子在化学反应中易失去电子B ．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C ．氯元素的化合价只有-1价D ．氯在元素周期表中位于第3周期第①族7．下列说法正确的是A ．红磷转化为白磷，属于物理变化B ．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C ．2O 和3O 分子式不同，化学性质相同D ．单质硫有2S 、4S 、6S 等，它们都是硫的同素异形体8．铝原子结构示意图为，它在元素周期表中所处位置是 A ．第二周期第①A 族B ．第二周期第①A 族C ．第三周期第①A 族D ．第三周期第①A 族9．化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是A ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B ．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C ．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低D ．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病10．下列物质的分类组合正确的是①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；①HClO 、CH 3COOH 、H 2CO 3均为酸； ①NaOH 、NH 4HCO 3、KMnO 4均为强电解质；①Na 2O 2、Na 2O 、MgO 均为碱性氧化物； ①金刚石、石墨、C 60互为同素异形体。
新人教版物质结构元素周期律测试题含答案
新人教版《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中因见光而分解的是（ ）A.HClOB.I 2C.HClD.NaHCO 32 . 1996年科学家在宇宙中发现了 H 3分子，H 3和H 2属于（）A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同一物质 3 .下列化学用语，说法正确的是（ ）A .①表示两个氮分子B .②与⑤均表示镁离子C .③表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2D .④表示2个氢原子4 .下列化学用语正确的是（ ）聚丙烯的结构简式：CH 2—CH 2—CH 2 丙烷分子的比例模型：.◎・•・ Q ©QA .同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱8 .核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. C 「、S 2-、Ca 2+、K +半径逐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子能力相同 1717 6 .下列说法中正确的是 （ ）A .126C 和146c 是一种核素B.宇宙射线的作用下可使14N 转变为14C , 14C 和14N 互为同位素C.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高D.乙醇（CH 3CH 2OH ）与甲醚（CH 30cH 3）互为同分异构体7 .关于等物质的量的12C 和14C 的叙述中正确的是（）①2N ②Mg 2+③&④H 2⑤A .B .①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的 质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生欣02时，消耗氧气的量相 同；⑧几乎相同的化学性质A.只有②③⑤B.只有①②③C.除④、⑤外均正确D.全部正确 8．科学家曾制得一种质子数为118，中子数为175元素的原子，此元素原子核内的中子和核外电子数之差是（ ）A.293B.57C.47 9．下列属于同位素的两种微粒是（ ）10.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W 、X 、Y 、Z 、R 五种元素的叙述 中，正确的是（）W Y RA .常温下，Z 单质为气态物质B. Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C. W 的氢化物的稳定性要比X 的氢化物的稳定性强D. Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强11 .元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是（ ）A.原子电子层数增大C.核外电子排布呈现周期性变化12 .下列排列顺序正确的是（ ）A.热稳定性H 2O >HF >H 2sC.酸性 H 2CO 3>H 3PO 4>H 2SO 413 .下列有关说法中正确的是（ ）A.纳米Fe 3O 4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C.不能导电的化合物均不是电解质D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动14 . Na 、Al 、Fe 都是重要的金属元素。
初三化学物质的量的练习题
初三化学物质的量的练习题1. 某化合物中，氢元素的质量占总质量的20%，则氢元素的摩尔占比是多少？2. 某反应中，A元素和B元素按照2:3的比例发生化学反应，已知A元素的摩尔质量为10g/mol，B元素的摩尔质量为20g/mol，求A元素和B元素的质量比。
3. 某化学反应的配平方程式为：2A + 3B -> 4C，已知A和B的摩尔质量分别为5g/mol和10g/mol，求反应物A和B的质量比和摩尔比。
4. 某反应中，化学计量数与实际的物质的质量比例关系不符，化学计量数较小，实际质量较大。
请解释导致该现象的原因。
5. 已知X元素和Y元素按照1:2的摩尔比发生反应，X元素的摩尔质量为10g/mol，求X元素和Y元素的质量比和摩尔比。
6. 某化合物中的氧元素质量占总质量的30%，该化合物的摩尔质量是多少？1. 解析：根据题意可知，氢元素的质量占总质量的20%，因此其他元素的质量占比为80%。
假设总质量为100g，则氢元素的质量为20g，根据氢元素的摩尔质量为1g/mol，可知氢元素的摩尔数为20 mol。
因此，氢元素的摩尔占比为20/20 = 1。
2. 解析：根据题意可知，A元素和B元素按照2:3的比例发生化学反应。
已知A元素的摩尔质量为10g/mol，B元素的摩尔质量为20g/mol。
设A元素的摩尔数为2x，B元素的摩尔数为3x，则A元素的质量为20xg，B元素的质量为60xg。
根据题意，A元素的质量与B 元素的质量的比值为2:3，即20x/60x = 2/3，解得x = 3。
因此，A元素和B元素的质量比为20x:60x = 20(3):60(3) = 2:6 = 1:3。
3. 解析：根据配平方程式可知，2 mol的A和3 mol的B反应生成4 mol的C。
已知A和B的摩尔质量分别为5g/mol和10g/mol。
设A元素的质量为5xg，B元素的质量为10xg，则反应物A的摩尔数为5x/5g/mol = x mol，B的摩尔数为10x/10g/mol = x mol。
物质的量摩尔质量测试题
物质的量、摩尔质量周测（共100分考试时间60分钟）一、选择题（每题1分、共25分）1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约×1023个原子B．含有约×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．×1023 B．×1023 C．D．13．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N Amol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量8.下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约×1023个原子B．约含有×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g9.下列说法中，不正确的是A mol H2SO4B 5 mol氧元素C 1 molClD mol OH-X2O5 中含mol 氧原子，则X的相对原子质量为A B 28 C 14 D 3111．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．3C．×1023个的CH4分子D．12．mol NaHCO3中含有（）A．mol Na+B．mol CO 23C．×1023个O D．mol H13．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．32 14．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多15．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NHB．4℃时 mL水3C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子16.将a g氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a 值为A．B．C．39 D．17.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是所含的原子个数A．1g H2氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数18.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为2∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶220．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．22g CO B．6.6g CO2C．8 g SO3D．9.6g H2SO4 21．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等22.下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为g/moLC、1摩氢气的质量为1克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
河南省许昌市高级中学2021-2022学年下学期高三化学周测(七)
高三周测化学（七）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba 137 P 31一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．截至2020年12月14日，天问一号探测器已在轨飞行144天，距离火星约1200万公里，飞行状态良好。
针对“天问一号”火星车不同结构部件的工作要求，要求所使用的材料具有高强韧性、高尺寸稳定性、耐冲击性等特性。
下列说法错误的是（）A．火星车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性B．火星车使用的热控材料是新型保温材料﹣﹣纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C．火星车中的卫星抛物面天线采用的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是有机高分子材料D．火星车搭载了基于形状记忆聚合物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电池的主要成分为Si2．最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳（cyclocarbon）分子（如图）。
下列有关说法错误的是（）A．该分子与石墨互为同素异形体B．该分子很稳定，难与其他物质反应C．该分子在加热条件下能与浓硝酸反应D．该分子中碳原子均达8电子稳定结构3．下列有关反应的离子方程式正确的是（）A．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2OC．用氨水溶解AgCl沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OD．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O4．通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2N AB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AC．17g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AD．生成2.33g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A5．下列说法错误的是（）A．已知6C（s）+6H2O（l）═C6H12O6（s）在常温为下非自发反应，则高温下仍非自发B．金刚石、石墨、C60互为同素异形体C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键6．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
【学生卷】初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》测试(课后培优)
一、选择题1．Se 是人体必需的微量元素。
下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同2．下列叙述中，不正确的是A ．HCl 溶于水时要破坏离子键B ．CCl 4和NH 3都是只含有极性键的共价化合物C ．Na 2O 2是含有非极性键的离子化合物D ．CaO 和NaCl 晶体熔化时要破坏离子键3．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为A ．n A+16(A+N-10)molB ．N A (A+N-6)mol C ．(A−N+2)mol D ．n A+16(A-N+8)mol 4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多5．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
Q 元素的最高正价为+7，Y 元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM 2 和YZ 2的最外层电子总数相同，X 元素的原子半径最小。
下列说法正确的是A ．原子半径： M ＞Z ＞ YB ．最高价氧化物的水化物的酸性： M ＞Q ＞ YC ．等物质的量时，Q 2的杀菌能力大于QZ 2D ．X 2Z 2与X 2M 反应生成淡黄色固体6．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素,X 、Z 在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W 原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( ) A ．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B ．W 单质在一定条件下能与X 的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体7．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
甘肃嘉峪关市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试题(课后培优)
一、选择题1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )A．Be(OH)2是两性氢氧化物B．砹(At)是有色固体C．SrSO4是难溶于水的白色固体D．LiOH是难溶于水的碱2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下说法不正确的是A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：X>Y>W>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZD．化合物XY与 ZY2中均含有共价键3．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物4．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。
其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。
由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V)B．简单氢化物的稳定性：Y＜VC．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应5．科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3，是迄今为止世界上最轻的材料。
下列有关说法正确的是A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在6．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。
高中化 每周一测 新(3)
每周一测1．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满2．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒.下列说法中正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O23．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4△Fe2O3 +SO2↑+SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO44．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生5．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色外环呈红色或浅红色C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO6．实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法不正确的是A ．SO 2可用于食品的防腐B ．可以用品红溶液鉴别SO 2和CO 2C ．SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色，但褪色原理不同D ．少量SO 2通过CaCl 2的溶液能生成白色沉淀8．下列五种有色溶液与SO 2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液 ②酸性KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉的碘溶液A ．①④B ．①②③C ．②③⑤D ．②③④9．用1 L 1.0 mol·L −1 NaOH 溶液吸收0.8 mol SO 2,所得溶液中的23SO -和3HSO -的物质的量浓度之比是A ．1∶3B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶2 10．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验,请根据要求回答问题:（1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。
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《物质的量》单元周测检测题
1.下列说法中错误的是( )
A. 0.3 mol H2SO4
B. 1 mol H2O
C. 0.5 mol 硫
D. 3 mol 氢原子
2.N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g氢气所含原子数目为N A
C.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A
D.17g氨气所含的电子数目为10N A
3..下列说法不正确的是( )
A.常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：l
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g 为单位）在数值上相等
4、影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )
A、气体分子的微粒数
B、微粒本身的大小
C、微粒的质量
D、微粒间的平均距离
5、将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是
( )
A、①>②=③
B、①<②<③
C、①>③>②
D、①<③<②
6、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆(Zr)的相
对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为( )
A.、ZrO B、Zr2O C、Zr2O3D、ZrO2
7、在KClO
3+6HCl(浓)=KCl+3Cl
2
+3H
2
O的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，
被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是( )
A、1∶5
B、5∶1
C、6∶1
D、1∶6
8．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（）
A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4
C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4
D ．压强相同，体积相同的O 2和H 2
9．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N A B ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N A C ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N A D ．0.1mol OH 含A N 个电子 10．由CO 、H 2和O 2组成的混和气体60mL ，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H 2所占的体积分数为（ ）
A ．61
B ．32
C ．41
D ．3
1
11．M （NO 3
）2
加热分解化学方程式为：2M （NO 3
）2
△ 2MO+4NO 2
↑+O 2
↑，
加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）
A ．64g/mol
B ．24g/mol
C ．65g/mol
D ．40g/mol
12．在密闭容器中，充入H 2O 和H 2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的2.5倍，此时测得容器内的压强为P 1；该容器是具有固定容积的容器，若在该容器中加入足量的Na 2O 2,并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全，仍恢复至开始的温度，又测得容器内的压强为P 2，则P 1与P 2之间的关系正确的是 A.P 1=8P 2 B. P 1=4P 2 C. P 1=2P 2 D. P 1=P 2 13.下列叙述正确的是（ ） A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小
D ．若一氧化碳气体和氮气体积相等，则质量也相等
14.在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序是
A ．P(Ne)>p(H 2)>p(O 2)
B ． p(O 2)> P(Ne)>p(H 2)
C ．p(H 2)>p(O 2)>P(Ne)
D ．p(H 2)>P(Ne)>p(O 2)
15.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为 A 1︰1 B 2︰1 C 3︰1 D 1︰3
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二、填空题
16.根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。
⑵有___________个HCl被氧化。
⑶有__________个+5价Cl被还原。
17.科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是________________，每年可吸收SO2的物质的量是________mol。
18将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。
19．已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气。
当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）。
20. 在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝L，V（H2）＝L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。
三、计算题
21.在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积为多少？
一.选择题。