课时3 元素和元素周期表
新课标高中化学选修3第二节原子结构与元素周期表
第二节 原子结构与元素的性质第1课时 原子结构与元素周期表学业要求素养对接1.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值。
2.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
模型认知：建构元素周期表模型，并利用模型分析和解释一些常见元素的性质。
微观探析：从微观角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。
[知 识 梳 理]一、元素周期表的结构 1.周期(横行)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎨⎧第一周期：2种元素第二周期：8种元素第三周期：8种元素长周期⎩⎨⎧第四周期：18种元素第五周期：18种元素第六周期：32种元素第七周期：32种元素2.族(纵行)⎩⎨⎧主族；ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 共七个主族副族：ⅠB 、ⅡB 、ⅢB 、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 共七个副族第Ⅷ族：三个纵行（8、9、10），位于ⅦB 与ⅠB 之间0族：稀有气体元素3.元素的分区(1)按电子排布，把周期表里的元素划分成5个区，分别为s 、p 、d 、f 、ds 。
(2)元素周期表共有16个族，其中s区包括ⅠA、ⅡA族，p区包括ⅢA～ⅦA、0族，d区包括ⅢB～ⅦB族及Ⅷ族(镧系、锕系除外)，ds区包括ⅠB、ⅡB族，f区包括镧系元素和锕系元素。
【自主思考】1.由碱金属元素在周期表中的位置和价电子排布式，可以看出碱金属元素所在的周期与电子层数有何关系？提示碱金属元素的周期数＝电子层数。
二、元素周期系1.碱金属元素基态原子的核外电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式基态原子的电子排布图锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1—铯55 六[Xe]6s1—2.元素周期系形成的原因元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
高三化学 元素周期律与元素周期表【精选】
3.位，构，性
原子结构
电子层数 金属性 原子序数= 核电荷数 最外层电子数 非金属性
周期数= 电子层数
(主族)最外层电子数
主族序数=最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
3，对应的碱 的碱性
3，对应的酸的 酸性
元素周期律的应用
1、预测新元素的性质。 2、根据原子序数推测在周期表中
的位置。 3、启发人们在一定在区域内寻找新
物质，培养正确的学习习惯。
根据稀有气体元素原子序数确定
记住稀有气体元素的原子序数（He-2，Ne-10，Ar-18，Kr36，Xe-54，Rn-86），就可以确定元素所在的的周期和族。
）。
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
练习
2、主族元素R可形成两种氯化物，[RCla、RClb]， 它们化学式式量相差71。 （1）求a和b的关系 （2） RCla中氯的质量分数为85.3%，而RClb中氯 的质量分数为77.45%，求R的相对原子量。
S Cl Ar
3
强
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
Br 35溴
Rb
5
37铷
强置换弱
I 53碘
Cs
6
55铯
IA
非金属性增强
0
H
He
非 1 1氢
IIA
IIIA IVA VA
VIA VIIA 2氦
人教必修二 第一章 第二节 元素周期律第三课时 元素周期律和元素周期表应用.教学设计论文
人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律和元素周期表的应用.教学设计[教学设计]*教学目标知识与技能：1、了解原子结构与元素性质的关系。
2、知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3、了解元素周期表和元素周期律的应用。
过程与方法：1、通过对前面所学知识的归纳、比较，加深对“位、构、性”统一关系的认识。
2、阅读教材、查阅资料，体会元素周期表和元素周期律对生产、生活及科学研究的指导作用情感、态度与价值观：1、通过对“位、构、性”三者关系的分析，培养学生辩证唯物主义观点和科学创新精神。
2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。
*教学分析元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
学会使用周期表，能运用“位、构、性”辩证统一的关系进行准确推断，是本节的教学目的。
元素周期表学生已不陌生，但学生并不能够系统、全面的认识；元素周期律已初步了解，但学生从原子结构的角度去认识元素性质的递变规律还有一定的难度。
针对这种情况，可让学生根据原子结构理论及周期律有关知识对同一周期、同一主族元素性质的递变规律进行理论推导，从而使学生更深刻地理解结构与性质的关系，及量变引起质变的辩证唯物主义观点。
更重要的是使学生会用辩证的思想指导自己的学习。
具体教学思路是：引导观察阅读→自主合作讨论→归纳总结规律→分析本质原因→具体应用。
*重点难点元素性质和原子结构的关系。
*教学媒介和教学方法1、教学媒介：多媒体，实物投影仪2、教学方法：引导分析法、归纳比较法、逻辑推理法*教学过程设计（新课引入]师：首先我给大家讲一则故事---门捷列夫预言亚铝密度师：听完这则故事，你有何感想？生1：门捷列夫的预言太神奇啦！简直不可思议。
生2：元素周期律对新元素的发现及结构、性质的预测提供了重要的线索，对科学技术的发展具有重大的指导意义。
师：说得好。
元素周期表、元素周期律的作用和意义是重大而深远的，今天我们就具体学习一下元素周期律和元素周期表的应用。
第3课时元素周期律和元素周期表的重要意义【最新资料】
元素周期律和元素周期表的意义教案一、校本教材研究课指导思想二、校本教材研究课教学设计三、教学流程元素周期律和元素周期表的意义学案【课题引入】背诵默写：元素周期表7个A族和1个0族【讨论】门捷列夫捷列夫为什么能成功发现元素周期律和元素周期表？【任务一】1、在元素周期表中：（1）与水反应最剧烈的金属是。
与水反应最剧烈的非金属单质是——自然界中金属性最强的金属元素是非金属性最强的元素是。
（2）在室温下有颜色的气体单质是和。
在空气中容易自燃的单质名称是——（3）除稀有气体外原子半径最大的元素在A族，原子半径最小的元素在A族。
（4）原子半径最小的元素是。
气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（5）气态氢化物最稳定的化学式是：。
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是形成的单质在自然界中硬度最大的元素是【任务二】推算原子序数为114号元素在周期表中的位置【任务三】元素周期表有终点吗？【任务四】5元素周期律和元素周期表的重要意义（1）在哲学上有什么意义？(2)在自然科学意义上的意义【任务五】（2）在生产上的某些应用由于在周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质。
（1）寻找半导体材料对应元素的区域：。
（2）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料对应元素的区域：。
（3）寻找合成制冷剂及生产农药对应元素的区域：。
【任务六】（3）氟里昂与臭氧层空洞．【课堂反馈作业】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。
（1）一些元素化合物的易燃性、毒性有如下变化趋势。
请把合适物质的分子式填在空格处。
①氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞________＞________。
第一节元素周期表(第3课时)教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第3课时一、教材分析：化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。
在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标：1．明确质量数和AX的含义。
Z2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标：提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点：重点：明确质量数和AX的含义。
Z难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核素和同位素1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。
也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。
高中 化学 选择性必修2 物质结构与性质 课时作业(三) 原子结构与元素周期表
课时作业(三)原子结构与元素周期表一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素C[48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C 叙述不正确。
]2．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族C[C项中，除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
]3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1,2,7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，MgB[A项中的氢位于s区；C项中Fe位于d区；D项均位于s区。
]4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期Ⅴ族，f区C[＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。
]5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素B[在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。
2020-2021学年高中化学人教版选修三课时作业：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含
姓名，年级：时间：课时作业3 原子结构与元素周期表[练基础]1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子排布,可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（）A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p33．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ）A．只有s区B．只有p区C．s区，d区和ds区 D．s区和p区4．下列各组元素属于p区的是( ）A．原子序数为1、2、7的元素B．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg5．下列说法中正确的是( ）A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素6．如下图所示是元素周期表的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X的电子排布式为[Ar］3d104s24p5的是( ）7．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2）分别位于下面元素周期表中的（）A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区8．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（) A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( ) A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为ⅤC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区10．具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是( ）A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子，而d 轨道未排电子的两种原子11．钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。
元素周期表(三个课时)
使人们开始认识到通过原子的内部了解元素周期系的 本质和所有元素之间的内部联系,推动近代科学技术的发 展指导人们进入人工合成元素的新时代.
五、人工合成元素和锕系元素
(略...)
六、预言周期表
世界的无穷的,人类的认识也是无穷 的,周期表会更加完善.
副族≤2e、主族1e—6e
22种非金属元素
非金属元素 B Si As Te At
金属元素 Al Ge Sb Po 117
全部的主族元素1e—7e ≥3e ≤7e
结论3：
同周期从左到右，元素的金属性减弱，非 金属性增强。 判断： （1）硒酸与高溴酸的酸性强弱。 （2）H2Te与HI的稳定性。 （3）LiOH与Be(OH)2的碱性。
5、元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原 子个数所占的一定百分比算出的平均值。 即：= A·a% + B·b% + C·c% + …
6、元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数 及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。
例： 符号
3157Cl 3177Cl
质量数 35 37
同位素的原子量 34.969 36.966
均无金属元素; ③ⅡA到Ⅷ族即第2列到12列均为金
属元素; ④ⅢB族元素种类最多32种元素; ⑤Ⅷ族包括3列12种金属元素.
主族:
ⅠA ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副族元素:
由长周期元素组成.
视图.
练习
知识点4 结构、性质与位置关系
分区 左下方 右上方
分界线附近
元素性质
最外层电子数
90种金属元素
追俊学校高中化学 课时作业3 原子结构与元素周期表3高二3化学试题
皇泉州民德市追俊学校课时作业(三)A组—双基训练1．下列元素中，基态原子的外围电子排布不正确的是( )A．As 4s24p3B．Cr 3d44s2C．Ar 3s23p6D．Ni 3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳。
故B项中Cr原子的外围电子排布为3d54s1。
2．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是( )A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns2的元素一在第2列D．第11、12列为d区元素答案A解析A项，第9列为第Ⅷ族，为金属元素。
B项，第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3。
C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列。
D项，第11、12列元素原子的价电子排布式为(n－1)d10ns1～2，所以为ds区元素。
3．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第Ⅷ族，p区B．第三周期第ⅤB族，ds区C．第四周期第Ⅷ族，d区D．第四周期第ⅤB族，f区答案C解析某＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23＋3＝26，为Fe元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，电子最后排入的能级为3d，所以为d区元素，故选C项。
4．某主族元素的原子，4s能级上半充满，这种原子的质子数为( )A．只能是19 B．只能是24C．只能是29 D．24或29答案A5．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区答案A解析理论上最活泼的金属单质是Fr，但由于其具有放射性，故一般认为最活泼的金属单质是Cs，而Cs 和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属单质是F2，F位于p区；常温下呈液态的金属单质为Hg，Hg属于过渡元素，位于ds区。
2020届人教版高一化学必修2讲义：第一章 第二节 第三课时 元素周期表和元素周期律的应用含答案
第三课时元素周期表和元素周期律的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区。
2．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。
1．对于主族元素(1)周期序数＝电子层数(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(其中，F无正价，O无最高正价)。
2．金属与非金属分界线处的元素(1)Al Ge Sb Po； B Si As Te At(2)在金属和非金属分界线附近的元素既有金属性，又有非金属性。
3．金属与非金属分界处半导体材料过渡元素催化剂、合金材料周期表右上角制取农药的元素元素周期表和元素周期律的应用)1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系3．元素周期表和元素周期律的应用(1)科学预测：为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)指导其他与化学相关的科学技术研究①在金属与非金属分界线附近的元素中寻找半导体材料。
②在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。
③在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
[特别提醒]元素既具有金属性，又具有非金属性，不能称为元素具有两性，两性指的是酸、碱两性，而不是指金属性和非金属性。
1．结合元素周期律分析，在现有元素中金属性和非金属性最强的分别是什么元素？提示：由元素周期律可知，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
所以金属性最强的元素位于元素周期表的左下角，非金属性最强的元素位于元素周期表的右上角，即金属性最强的应该为钫元素，但由于钫是放射性元素，在自然界中不能稳定存在，所以一般认为铯的金属性最强，氟的非金属性最强。
2．从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特点？这些元素可制取什么材料？提示：分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素可以制取半导体材料。
《元素周期律和元素周期表》教案
一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的发现过程，理解元素周期律的内涵。
2. 让学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等概念。
3. 培养学生运用元素周期律分析、解决化学问题的能力。
4. 激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的创新意识和团队协作精神。
二、教学内容1. 元素周期律的发现：原子序数与元素性质的关系，门捷列夫与元素周期表。
2. 元素周期表的结构：周期、族、周期表的排列规律。
3. 主族元素：氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖。
4. 过渡元素：铁、钴、镍、铂、金、铜、锌、银、铂、钯。
5. 元素周期律的应用：预测元素性质，分析化学反应。
三、教学方法1. 采用多媒体教学，展示元素周期律和元素周期表的相关图像和数据。
2. 案例分析法，以具体元素为例，讲解元素周期律的应用。
3. 小组讨论法，引导学生分组探讨元素周期表的规律。
4. 问题驱动法，提出问题，引导学生思考和解答。
四、教学步骤1. 引入话题：通过化学史介绍元素周期律的发现过程。
2. 讲解元素周期律：阐述原子序数与元素性质的关系。
3. 介绍元素周期表：讲解周期、族、周期表的排列规律。
4. 分析主族元素：以氢、氦等元素为例，讲解主族元素的性质。
5. 讲解过渡元素：以铁、钴等元素为例，讲解过渡元素的性质。
6. 练习与应用：提出问题，让学生运用元素周期律分析、解决化学问题。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对元素周期律和元素周期表的理解。
2. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，以及对元素周期律的应用能力。
4. 期中期末考试：全面检测学生对元素周期律和元素周期表的掌握程度。
六、教学资源1. 多媒体课件：包括元素周期律和元素周期表的图片、图表、动画等。
2. 教材：提供详细的元素周期律和元素周期表的讲解。
3. 实验材料：进行相关元素的化学实验，验证元素周期律。
4. 网络资源：查阅有关元素周期律和元素周期表的最新研究成果。
元素周期律和元素周期表第三课时15008
第3课时认识元素周期表中的其它元素命制人：刘春霞审核人：吴宏伟使用时间：2012-2-27【学习目标】了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途【复习检查】原子序数为34的元素位于（）周期，（）族，属于（）类单质；原子序数为56位于（）周期，（）族，属于（）类单质。
三、认识元素周期表中的其它元素【思考】阅读教材P15页，第3自然段行请完成表格：第IIA族元素的名称、符号及其共同性质：【总结】第IIA族元素容易最外层两个电子，为金属元素。
【针对练习】下列关于IIA族元素的说法，不正确的是A、元素的主要化合价都是+2价B、元素的单质都呈现亮白色C、所有元素的单质都可以在自然界中稳定存在D、其中包括被誉为“国防金属”的元素【思考】阅读教材P16页，第一自然段了解第V A族元素的名称、符号及其用途：【总结】第V A族元素从非金属过渡到金属，N、P、As为，Sb、Bi为。
【阅读】P16页倒数第二自然段。
回答过渡元素位置：第列到第列，共种元素。
熟悉的元素：金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）、铁（Fe），硬而有光泽，金、银单质性质。
【探究】观察元素周期表，每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能还有几种非金属元素未被发现？【方法】（1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图，直接进行推测；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系，进行归纳概括除第一周期外，周期序数+非金属种数= ；周期序数为n，则非金属元素种数为。
【探究】在元素周期表中，相邻周期同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来。
并运用上述规律完成下列练习：1、元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外电子数电子数之和为19，原子序数之和为41，则三种元素的名称分别是A ，B ，C 。
2、下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表某一种化学元素。
（1）由a、k、l三种元素形成的所有化合物的化学式是____________（2）上述元素中起重被誉为“国防金属”的元素是（元素符号）__________，该元素所在的主族元素被称为_______________金属元素（3）上述元素中，常用作半导体材料的元素是__________（填代号），d元素在元素中期表的位置是______________________________（4）字母j代表的元素的同素异形体主要有__________和__________，该元素能与元素k化合生成一种作干燥剂的物质，该物质的化学式是__________3、以下元素：S、N、Na、Br、Mg、Fe、Cu中属于主族元素的是____________属于副族元素的是_________________属于同周期元素的是_______________属于同族元素的是_________________属于金属元素的是__________________属于非金属元素的是__________________【小结】1.碱土金属——ⅡA族元素①存在形态：②物理性质：③化学性质：单质呈现强性，易失去最外层上的两个电子。
人教版(2019)高中化学必修一第四章第一节 课时3 原子结构与元素性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动二：了解碱金属元素的原子结构和性质
【阅读思考】结合前面所学的知识和课本P99的内容，了解碱金属的化学性质，并 填写下表中的内容。
元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数
锂
Li
3
1
2
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节 原子结构与元素周期表
第3课时 原子结构与元素的性质
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
单元整体知识架构
物质结构 元素周期律
内容 主题
原子结构与元 素周期表
元素周期律
化学键
1、原子结构 核外电子排布； 1、元素性质的递变规律； 1、离子键；
活动三：了解卤族元素的原子结构和性质
【思考】卤族元素位于元素周期表第 ⅦA 族？ 卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都是以化合态形式存在（为什么？）
请同学们总结卤素的物理性质。 1、颜色：从上往下逐渐加深。 2、密度：从上往下逐渐增大（Br2反常） 3、熔沸点：从上往下逐渐升高。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
1. 初步掌握元素性质与原子结构的关系。
2. 学习碱金属元素和卤素的性质。
人教版（2019）高中化学必修一第四章 第一节原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表
活动一：创设情景，导入新课
【导入】元素周期表中有些是金属元素，有些是非金属元素，金属元素原子最外 层电子一般少于4个，在反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素原子最 外层电子数一般多于4个，在反应中一般容易得到电子，具有非金属性。即：结 构决定性质，在研究物质性质时，一般把最外层电子数相同的同族元素放在一起 讨论，总结归纳他们的结构与性质上的相似性和递变性。
第一章1元素周期表
（4）碱金属的物理性质
元 素 名 称 锂 钠 钾 铷 铯 元 素 符 号 Li Na K Rb Cs 核 电 核 数 3 11 19 37 55 颜色和状态 密度 3 （g/cm ） 熔点 。 ( C) 沸点 。 （ C）
银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 银白色，柔软 略带金色光 泽，柔软
出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金
属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属 B和热水才能反应，金属C和水不能 反应，判断金属A、B、C金属性强 弱如何？
金属性
A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
b、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。
化学必修2 第一章 物质结构 元素周期律
1
元素周期表（3课时）
德米特里·门捷列夫，19世 纪俄国化学家，他发现了元素周 期律，并就此发表了世界上第一 份元素周期表。1907年2月2日， 这位享有世界盛誉的俄国化学家 因心肌梗塞与世长辞，那一天距 离他的73岁生日只有六天。他的 名著、伴随着元素周期律而诞生 的《化学原理》，在十九世纪后 期和二十世纪初，被国际化学界 公认为标准著作，前后共出了八 版，影响了一代又一代的化学家。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性
Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
a、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
(答案)领跑课时03小测-元素和元素周期表
班别学号姓名广东实验中学顺德学校2020年化学学习资料领跑小测03 元素和元素周期表1．元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2．元素的种类由质子数决定，不同种元素的本质区别是质子数不同。
3．元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。
4. 地壳中的含量，前五位的元素名称和符号依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca），其中最多的金属元素是铝（Al），它与最多的非金属元素组成的物质符号是Al2O3。
5. 人体中含量最高的元素是O，含量最高的金属元素是Ca，含量最多的物质是H2O。
6．元素所在的周期数等于原子的核外电子层数。
7．元素所在的主族数等于原子的最外层电子数。
8．在元素周期表中，原子序数=质子数= 核电荷数= 原子核外电子数9.（1）二氧化碳（CO2）由碳元素和氧元素组成。
（2）高锰酸钾（KMnO4）由钾元素、锰元素、氧元素组成。
10．用化学用语填空。
两个硫原子2S；2个二氧化氮分子2NO2；5个氯离子5Cl-；元素符号：锰Mn铁Fe 铜Cu锌Zn银Ag钡Ba铂Pt 金Au 汞Hg碘I 11．写出下列符号的意义。
（1）Ar 氩元素、氩气这种物质、一个氩原子。
（2）2K 2个钾原子。
（3）3P2O53个五氧化二磷分子。
（4）2Al3+2个铝离子。
（5）Ca2+中“2+”的意义一个钙离子带两个单位正电荷。
（6）H2O中2表示一个水分子中含有两个氢原子。
12．判断下列说法的错或对（填“√”或“×”）。
（1）碳-12原子的相对原子质量是12克。
×（2）如果两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定是同种元素。
×（3）同种元素组成的物质一定是单质。
×（4）元素原子的最外层电子数相同，化学性质一定相似。
×（5）汞、金、钡都属于金属元素。
√（6）NaCl是由钠元素和氯元素构成的。
×（7）甲烷由一个碳原子和4个氢原子组成。
课题3元素(教案)
课题3 元素本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。
元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这个定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。
元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。
元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，所以是教学重点。
要求学生理解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。
学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。
本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。
根据学生的知识基础，他们能够从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。
【教学目标】1.知识与技能（1）理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的理解。
（2）理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的准确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
（3）初步理解元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和相关该元素的一些其他信息。
2.过程与方法（1）通过微观想象、分析、讨论、比照，理解到化学反应中分子能够发生变化而元素不发生变化。
（2）通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，协助学生理解元素符号。
（3）通过展示元素周期表，让学生进一步理解元素的相关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和相关该元素的一些其他的信息。
3.情感、态度与价值观（1）发展擅长合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
（2）进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的理解。
【教学重点】1.元素的概念。
2.元素符号。
3.元素周期表的理解。
【教学难点】1.元素概念的内涵。
2.元素与原子的区别和联系。
3.利用元素周期表查取一些简单信息。
一、导入新课我们每时每刻都在与化学元素打交道，吸入的空气中含有氧气，氧气由氧元素组成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习相关元素的知识。
广东省九年级化学总复习课时3 元素和元素周期表
班级：____________姓名：____________课时3元素和元素周期表基础强化1．(2020仙桃)“农夫山泉”矿泉水里含有的下列成分中，指“元素”的是()A．偏硅酸B．天然矿物盐C．溶解性总固体D．钾、钠、钙、镁2．下列各组元素中，元素符号的大写字母相同的是()A．氦、氢、汞B．碳、硅、钙C．氮、氢、氧D．镁、铝、铁3．如图是金元素在元素周期表中的信息示意图。
从中可获取的信息是()A．金元素属于非金属元素B．一个金原子的中子数为197C．一个金原子的核外电子数为79D．一个金原子中所含粒子总数为1974．(2020成都)科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。
结合图示，有关锂的说法正确的是()A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.941gC．表示核内有3个电子D．离子符号是Li＋5．(2019深圳改编)钪(Sc)是一种稀土元素，在特种钢铁、有色合金、高性能陶瓷、催化剂等领域有着广阔的应用前景。
右图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。
下列说法错误的是()A．钪原子的原子序数和中子数均为21B．钪的相对原子质量是44.96C．原子结构示意图中x＝8D．钪元素位于第四周期6．(题目来源：人教上册P65)下列说法正确的是()A．过氧化氢是由氢气和氧气混合而成的B．二氧化硫是由硫元素和氧元素构成的C．二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的D．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的7．如图是元素周期表的一部分。
下列说法正确的是()A．硼原子的最外层电子数为5B．铝是地壳中含量最高的金属元素C．碳的原子序数是12.01D．等质量的三种单质中，含原子个数最多的是铝8．如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。
下列说法正确的是()A．原子序数：C＜B B．核内质子数：A＝DC．A、B、C同周期D．D、E同族9．(2020营口改编)地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如图所示。
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考场速递
易错点——元素表格中信息的意义和应用 1.黄金是贵重金属，性质稳定，应用广泛，有关金元素说法正确的是 （ ） A.核电荷数为276 B.原子序数为118 C.中子数为79 D.相对原子质量为197.0 考场再现：错选成A、B或C。 规范答题：正确答案为D。错选的原因在于不能熟记：核内质子数=核 电荷数=原子序数，误认为相对原子质量有质量单位。 注意事项：元素周期表中单元格包含的化学信息分别有：元素的核电荷 数即质子数或原子序数、元素符号、元素名称，以及该元素的相对 原子质量。
课时3
元素和元素周期表
三、元素周期表 1.发现者：俄国科学家 门捷列夫 。 2.结构： 7 个周期 16 个族。 3.元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数。 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 4.元素周期表中每一方格提供的信息： “1”表示 原子序数 。 1 H “H”表示 元素符号 。 氢 元素名称 “氢”表示 。 1.008 相对原子质量 “1.008”表示元素的 。
课时3
知识点睛
元素和元素周期表
1.元素是一类原子的总称，这类原子质子数相同。因此： 元素的种类由原子的质子数或核电核数决定。但是质 子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3的质 子数都是10。 2. 金属、固体非金属和稀有气体元素除了表示某种元素、 表示某种元素的一个原子，还可以表示该单质。
一题多变
重点——根据元素信息解题 【母题】右图是两种元素在周期表中的信息。请回答： 8 （1）氧元素的原子序数是 。 （2）若铝离子的结构示意图为 ，则Y= 8 。
（3）写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3 。 【变式1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是钙元素的相关信 息。请回答： （1）钙元素属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素， 40.08 相对原子质量为 。 （2）钙元素的原子在化学变化中容易 失去 （填“得到” 或“失去”）电子形成离子，离子符号为 。 Ca2+ （3）钙元素与氯元素形成化合物的化学式为 CaCl2 。
2.按右表提供的信息，以下判断正确的是（ ） A.第三周期元素的原子核外电 子层数从左到右依次增多 B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素 C.Ｍg2+、H+最外层电子数分别为2和0 D.Na+和Ａl3+的核外电子数相同 考场再现：B或C。 规范答题：正确答案为D。选B是误解为元素 原子的最外层电子数小于4，则为金属元素。误选C是没有理解镁 原子失去最外层2个电子则形成8电子相对稳定结构的镁离子。 注意事项：元素周期表是学习化学的重要工具，应熟练掌握元素周期 表的规律与应用。每一横行（周期）具有相同的电子层数，核电 荷数逐渐增加；每个纵行（族）具有相同的最外层电子数，电子 层数逐渐增加。每种元素在元素周期表中均占一格（单元格）。
【例5】“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。如下图所示为元素周期表中部分元 素的相关信息。请利用图示信息回答相关问题：
（1）锂原子的核电荷数为。 得 （2）16号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得”或“失”）电子。 非金属 该元 在化学反应中其原子容易得到电子 素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）写出表中关于8号元素的一条信息： 。 镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子 （4）在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的活动性强，试从原子结构的角度说明其 原因：更易失去电子 。 思路点拨：本题考查元素周期表的特点与应用，要求同学们能根据元素周期表分析与 理解原子结构示意图，掌握元素的性质与最外层电子数的关系，并能在解题中 灵活应用。
考点解析
考点一 元素概念的相关知识 【例1】生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和 “钙”应理解为（ ） C A.单质 B.分子 C.元素 D.原子 思路点拨：“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“钙、碘”强调宏观意义，与 具体形态无关。 考点二 元素在自然界的分布 【例2】氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为（ B ） A.H B.He C.N D.Cl 思路点拨：初步了解元素中的化学之最，要求熟记常见元素符号和名称，直 接进行解答即可。 考点三 元素符号 【例3】拉瓦锡用汞进行实验，发现了空气的组成。汞元素的符号是（ C ） A.Ag B.He C.Hg D.Mg 思路点拨：熟记元素符号和名称的对应关系，并要充分了解书写元素符号的 法则为“一大二小”：第一个字母大写，第二个字母小写。
考点四 元素周期表 【例4】在元素周期表中汞元素的某些信息如下图所示， 下列有关汞的说法正确的是（ A ） A.元素符号为Hg B.属于非金属元素 C.原子核内中子数为80 D.相对原子质量是200.6 g
思路点拨：根据元素周期表中的一格可以获取的信息有： 元素名称、元素符号、元素序号、相对原子质量。
知识点明：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。要求掌握元素的 概念与分类，记住一些常见元素的名称和符号，了解元素符号表示 的意义。初步认识元素周期表，初步形成“化学反应前后元素种类 不变”的观念。 思路点拨：元素周期表中的单元格所表达的化学信息分别有：①该元素 符号与名称；②该元素的核电荷数或核内质子数（原子序数）；③ 该元素的相对原子质量等。 解题过程：母题：从单元格中得出氧元素的原子序数即核电荷数为8； 铝离子形成最外层稳定结构，则Y=8；铝与氧气发生化合反应的化学 方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 变式1：从钙元素名称或原子结构示意图可判断它属于金属元素；从单 元格中得出相对原子质量为40.08；钙元素的原子在化学变化中容易 失去电子，形成Ca2+；钙元素与氯元素形成化合物的化学式为CaCl2。 变式2：①代表的元素符号为Al，从原子结构示意图分析得出处于第三 周期；乙图中氧元素原子的核电荷数为8；不同元素之间的根本区别 是核电荷数或核内质子数不同；丙图中镁离子的质子数大于核外电 子数，则属于阳离子。甲与乙两种元素所形成的化合物的化学式为 Al2O3。
课时3
元素和元素周期表
课时3
一、元素
元素和元素周期表
1.元素的含义：具有相同 质子数 （或 核电荷数 ）的一类原子的总称。 2.元素的分类：元素分为 金属 元素、 非金属 元素和铁 ； ②生物细胞中含量最多的元素： 氧 ； ③空气中前二位的元素： 氮、氧 。 二、元素符号 1.元素符号的书写：书写原则为第一个字母大写，第二个字母小写。 2.表示的意义；表示某种元素；表示某种元素的一个原子。 例如O：表示 氧元素 ；表示 一个氧原子 。 3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有 了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如2H：表示2个氢原子。 4.元素符号前面的数字的含义：表示原子的个数。例如：6N中6表示6个 氮原子。
【变式2】请根据原子结构的知识和下图的信息，完成下 列填空： （1）甲图中①代表的元素符号是 Al ，该元素在元素周期表中处 于第 三 周期，乙图中所示元 素原子的核电荷数是 8 ；钠 原子与氯原子的最本质的区别 是 核电荷数或核内质子数不同 。 （2）丙图所示粒子属于 阳离子 （填“原子”、“阳 离子”或“阴离子”）。 （3）写出甲、乙两种元素形成化合物的化学 式 Al2O3 。