弱电解质的电离知识点精编资料
选修 弱电解质的电离 知识梳理
第五讲弱电解质的电离考点一：强弱电解质【知识梳理】电解质与非电解质：电解质：在____________________________________能够导电的____________叫做电解质物质类别——非电解质：在_________________________________都不能导电的__________叫做非电解质物质类别——【特别提醒】1．电解质和非电解质都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质；2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等；3. 电解质不一定导电，导电的不一定是电解质；4. 难溶性盐(如BaSO4等)水溶液几乎不导电，但熔融状态下可导电，所以是电解质；且溶于水的部分是完全电离，所以是强电解质。
强电解质和弱电解质：强电解质弱电解质定义在水溶液中________电离的电解质在水溶液中________电离的电解质电离过程溶液中存在微粒种类物质类别【特别提醒】1. 强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些电解质难溶于水，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质，如：BaSO4、BaCO3等；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
2．强、弱电解质与溶液导电性的关系：电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在，电解质溶液导电能力的大小，取于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
3．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些共价化合物，弱电解质一般为共价化合物。
选修1 弱电解质的电离知识点(1)
弱电解质的电离一、强弱电解质：1．电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（常见电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水。
）（2）非电解质：在________________都不导电的化合物。
（常见非电解质：大多数有机物（如：蔗糖、酒精）、非金属氧化物、NH3。
）2．强电解质和弱电解质（1）强电解质①定义：在水溶液中能够完全电离的电解质。
②常见的强电解质：强酸、强碱和大多数盐。
（2）弱电解质①定义：在水溶液中只能部分电离的电解质。
②常见的弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐（HgCl2）和水。
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态的含义在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。
提醒：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
2．强、弱电解质电离方程式的书写规则（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。
H2SO4 2H++SO42－Ba(OH)2 2OH－+Ba2+NH4Cl NH4++Cl－（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
CH3COOH ⇋CH3COO-+ H+NH 3·H 2O ⇋ NH 4++OH -②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
H 2CO 3⇋ HCO 3-+ H +(主);HCO 3-⇋ CO 32-+ H +(次)。
③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
Fe(OH)3 ⇋ Fe 3++3OH - 三、电离常数 1．表示方法 对于ABA++B −，K=。
3．有关电离平衡常数的计算以弱酸HX 为例：（1）已知c (HX)和c (H ＋)，求电离平衡常数HXH ＋ ＋ X －起始：c (HX) 0 0 平衡：c (HX)－c (H ＋c (H ＋) c (H ＋)则：K ＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈c (HX)，则K ＝ ，代入数值求解即可。
弱电解质的电离
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或
碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1 >> K2（一般要相差
105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”
向电离方向移动。
（2）浓度
浓度越大，电离程度越小。
（3）其他因素
（酸、碱度、盐离子的浓度等）
问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？
电离程度相对大小怎么比较？
弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA
Ka=
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH
1、适用范围： 电解质的电离。
2、用的是可逆号或等号。
3、多元弱酸分步电离，分步写。
H2S
H++HS-
HS-
H++S2-
4、多元弱碱分步电离一步写。
Al（OH）3
Al3++3OH-
5、其余同化学方程式。
1、稀硫酸
2、硫化钾溶液
3、硫酸氢钠溶液
4、硫酸铁溶液
5、磷酸钠溶液
6、硫化氢水溶液
7、磷酸溶液
OH-+NH4+
CH3COOH
H++PO43-
CH3COO-+H+
弱电解质的电离
电离
CH3COOH
CH3COO - + H+
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题
弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性知识点总结及习题一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：K W = c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; K W = [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：K W只与温度有关，温度一定，则K W值一定K W不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
第三章 第一节 弱电解质的电离(知识点+经典例题+练习)
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
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（完整版）弱电解质的电离知识点总结精品,推荐⽂档【选修四】弱电解质的电离知识要点与⽅法指导【知识要点】⼀、电解质有强弱之分（不同的电解质在⽔溶液中的电离程度是不⼀样的）1、知识回顾：电解质：在⽔溶液中或熔化状态下能够导电的化合物例：酸、碱、盐、H2O等⾮电解质：在⽔溶液和熔化状态下都不能导电的化合物例：⼤多数有机物、SO3、CO2等2、强、弱电解质： ⑴观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念 实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使⽤前应⽤砂纸除去表⾯的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。
实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，⽽1 mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。
说明两种溶液中的H+浓度是不同的。
1 mol/L HCl溶液中氢离⼦浓度⼤，氢离⼦浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/LCH3COOH溶液中氢离⼦浓度较盐酸⼩，⼩于1 mol/L，说明醋酸在⽔中部分电离。
所以不同电解质在⽔中的电离程度不⼀定相同。
注：反应速率快慢与Mg条的表⾯积⼤⼩及H+浓度有关⑵强、弱电解质的概念根据电解质在⽔溶液中离解成离⼦的程度⼤⼩分为强电解质和弱电解质：①强电解质：在⽔分⼦作⽤下，能完全电离为离⼦的电解质。
包括⼤多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等例：NaCl电离⽅程式 NaCl = Na++Cl-②弱电解质：在⽔分⼦作⽤下，只有部分分⼦电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等例：CH3COOH电离⽅程式 CH3COOH CH3COO-+H+⼩结：⼆、弱电解质的电离过程是可逆的（属于化学平衡的⼀种，符合平衡移动原理）弱电解质溶于⽔时，在⽔分⼦的作⽤下，弱电解质分⼦电离出离⼦，⽽离⼦⼜可以重新结合成分⼦。
因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH 的⽔溶液中，既有CH3COOH分⼦，⼜有CH3COOH电离出的H+和CH3COO-，H+和CH3COO-⼜可重新结合成CH3COOH分⼦，因此CH3COOH分⼦电离成离⼦的趋向和离⼦重新碰撞结合成CH3COOH分⼦的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应⼀样，最终也能达到平衡。
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下自身能够电离出自由移动离子的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中且熔化状态下自身都不能电离出自由移动离子的化合物。
概念理解：①电解质、非电解质都是化合物，能导电的物质可能是溶液（混合物）、金属（单质），但他们不属于电解质非电解质的研究对象，因此他们既不是电解质也不是非电解质；②自身电离：SO2、NH3、CO2、等化合物能和水反应形成酸或碱，但发生电离的并不是他们本身吗，因此属于非电解质；③只能在水中发生电离的电解质有酸或者某些易溶于水高温下易分解的盐，如液态氯化氢是化合物，只存在分子，没有发生电离，因此不能导电，又如NaHCO3在高温时即分解，不能通过熔融态证明其为电解质；只能在熔融状态下电离的电解质是活泼金属氧化物，如Na2O、CaO，他们在溶液中便不存在，要立刻反应生成键，因此不能通过溶液中产生离子证明；既能在水溶液中又能在溶液中发生电离的物质是某些高温难分解盐，绝大多数盐溶解在水中都能发生完全电离，某些盐熔融时也发生电离，如BaSO4。
④电离不需要通电等外界条件，在熔融或者水溶液中即能够产生离子；⑤是电解质，但是要产生离子也要在溶液状态或者熔融状态，否则即便存在离子也无法导电，比如NaCl ，晶体状态不能导电。
⑥电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
如如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质。
导电性与自由移动离子的浓度和带电荷数等有关。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质 。
2.常见的电解质为酸碱盐、活泼金属氧化物、水，其中强电解质与偌电解质常见分类：3、电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4 。
弱电解质的电离知识点
-
C (H ) C (HAc)
导电能力 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 增强
电离程度 增大 减小 增大 增大 减小 减小 增大 增大
增多 减小 增多 增多 3;
CH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： c(H ) 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 减小 n(H ) 增多 增多 增多 减少 增多 减少 减少 减少
+
c(Ac ) 减小 增多 增多 增多 减少 增多 增多 增多
-
c(OH ) 增多 减小 增多 增多 减少 增多 增多 增多
强电解质 电离特点 在电离平衡
非电解质 熔融及水溶液均不电离
完全电离不可逆， 不存
以电离平衡 CH3COOH 项 目 加水稀释 加冰醋酸 升高温度 加 NaOH(s) H2SO4(浓) 加醋酸铵(s) 加金属 Mg 加 CaCO3(s) 平衡移 动方向 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 向右
弱电解质的电离
强弱电解质与结构的关系 弱电解质 部分电离可逆，存在电离平衡 弱酸 （H2S、 H2CO3、 CH3COOH、 HF、HCN、HClO）; 物质种类 强酸、 强碱、 大部分盐、 弱碱（NH3· H2O，多数不溶性 金属氧化物 的 碱 [ 如 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2 等]） 、水、个别盐〔 HgCl2 、 (CH3COO)2Pb〕 溶液中溶质粒 子种类 结构特点 水合离子、 无溶质分子 含有离子键的离子化 合物和某些具有极性 键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物 极性键结合的共价化合物 水合离子、溶质分子共存 溶质分子 非金属氧化物、 氢化物 （酸 除外） 、多数有机物；
弱电解质的电离平衡知识
弱电解质的电离平衡1.水的离子积常数式中的K称为水的离子积常数，经常用Kw表示。
Kw 是标准平衡常数，式中的浓度根基上相对浓度。
由于本章中使用标准浓度极其频繁，故省略除以的写法。
要注重它的实际意义。
H2O=H++OH- H>0吸热反响。
温度升高时，K值变大。
温度/K 273 295 373Kw 74 在溶液中，只要有H2O,H+,OH-三者共存，之间就存在如下的数量关系：[H+][OH-]=Kw 不管溶液是酸性，碱性，依旧中性。
常温下，[H+]=特殊温时，溶液的中性只能是指:[H+]=[OH-] 2pH值和pOH值pH表示-lg[H+]pOH表示-lg[OH-]因为[H+][OH-因此pH+pOH=14pH和pOH一般的取值范围是1-14,但也有时超出,如[H+]=10,那么pH=-1二弱酸和弱减的电离平衡1电离平衡常数将醋酸的分子式简写成HAc,用Ac-代表醋酸根,那么醋酸的电离平衡能够表示成:HAc=H++Ac-用表示酸式电离的电离平衡常数，经常简写作。
且:氨水NH3·H2O是典型的弱碱，用(简写成)表示碱式电离常数，那么有:NH3·H2O=NH4++OH-以H2S为例，讨论二元弱酸的分步电离平衡，第一步H2S=H++HS-第二步HS-=H++2关于电离平衡的计算例1.的HF溶液的[H+]。
不能近似计算[H+相对误差为14%,过大。
第一步和第二步的两个方程式相加，得:H2S=2H++平衡常数表示处于平衡状态的几种物质的浓度关系，确切地讲是活度的关系。
然而在我们的计算中，近似地认为活度系数f=1，即用浓度代替活度。
,的大小能够表示弱酸和弱碱的离解程度，K 的值越大，那么弱酸和弱碱的电离程度越大。
例2的HAc的[H+],pH值和电离度。
解：将平衡浓度代进平衡常数的表达式中:就差不多特不清楚了。
起始浓度用C0表示，C0=,C0>>x,能够近似地有C0-x C0,0.10-x0.10.利用这种近似，能够简化计算，防止用公式法解一元二次方程。
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点弱电解质的电离平衡是指在水溶液中，电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
弱电解质在溶液中的电离程度相对较低，因此离子与未离子之间的平衡反应更加显著。
下面是弱电解质的电离平衡的几个重要知识点：1.电离方程式HA⇌H++A-这个方程式表示了HA分子在水中部分离解产生H+离子和A-离子。
2.平衡常数平衡常数（K）描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于弱电解质的电离反应，可以使用离子质量浓度或者摩尔浓度来表示。
例如对于上述的电离反应，平衡常数K可以计算为：K=[H+][A-]/[HA]其中[H+],[A-],和[HA]分别代表H+离子、A-离子和HA分子的浓度。
3.离子积离子积是离子浓度的乘积。
对于上述电离反应，离子积可以表示为：离子积=[H+][A-]离子积是一个测量电离反应进行程度的指标。
值得注意的是，弱电解质的电离平衡中，离子积通常比平衡常数小得多。
4.改变电离程度的因素5.pH值弱电解质的电离程度直接关系到水溶液的pH值。
水溶液的pH值是表征溶液中H+离子浓度的一个指标。
对于弱酸来说，更多的H+离子会使溶液的pH值降低，因此溶液越酸。
反之，如果被添加到溶液中的溶质可以与H+离子结合形成HA分子，那么会降低H+离子浓度，使得溶液的pH值升高，溶液会变得更碱性。
总结：弱电解质的电离平衡是指在水溶液中电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
这个平衡过程可以用电离方程式来表示，并且有一个平衡常数和离子积。
弱电解质的电离程度可以受到多个因素的影响，包括浓度、温度、溶液中其他物质的存在以及溶解度等。
在水溶液中，弱电解质的电离程度直接关系到溶液的pH值。
电离平衡知识点
第一节弱电解质的电离平衡1.强弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在里或状态下能导电的；(2)非电解质：在里和状态下都不能导电的。
2．强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，3．电离方程式的书写(1)强电解质用，弱电解质用。
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：，(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：4．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子和。
自由移动离子越大，越多，溶液导电能力越强。
酸式盐的电离方程式怎么写？强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4= ，弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离，又有部分电离，如NaHCO3，强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为KHSO4。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡是指(2)电离平衡的特点是：①“等”②“动”③“定”④“变”(3)影响电离平衡的因素①温度：升高温度，平衡向移动，这是因为。
②浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度，向弱电解质溶液加水时，平衡向的方向移动。
其他条件对电离平衡的影响，符合勒夏特列原理。
例：向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，电离平衡向移动，c(H＋)，c(CH3COO－)。
2.电离常数(1)概念：电离常数表达式为：K＝。
(2)K的意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越电离，所对应的弱酸或弱碱相对越。
(3)影响因素电离平衡常数的影响因素只有，温度越高，K越。
(4)多元弱酸各步的电离常数因为多元弱酸的电离是分步的，第一步电离程度很弱，第二步电离程度更弱，第三步电离程度比第二步电离还要更弱，所以其酸性主要决定于第一步电离。
延伸：从纯净的弱电解质开始加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释至稀溶液后再加水稀释，电离平衡正向移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力降低。
弱电解质的电离、盐类的水解、原电池、电解池、知识精讲
弱电解质的电离、盐类的水解、原电池、电解池、知识精讲（一）、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡（1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CHCOOH CHCOO + H +（3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
（4）电离平衡的特点：动：v电离=v结合、定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动2. 电离平衡常数（1）定义：电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。
根据同一温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
（2）表达式：CHCOOH CHCOO + H +Ka = [CH 3COO][H +]/ [CH 3COOH]注：弱酸的电离常数越大，[H+]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。
H 3PQ」HPO—+ H +Ka 1 = 7.1 X 10 —3mol • L—1H 2PQ—l HPO—+ H+Ka 2 = 6.2 X 10 —8mol • L—1HPO 42 —L PO3—+ H +Ka 3 = 4.5 X 10 —13mol • L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH • HO— NH++ OH—K b=[NHf][OH—]/[NH 3 • HD]一c ——1室温：& （NH • HO）=1.7 X 10 mol • L3. 电离度a =已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数X 100 %注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。
4. 影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。
《弱电解质的电离》 讲义
《弱电解质的电离》讲义一、什么是弱电解质在化学世界中，电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
根据其在溶液中电离程度的大小，又分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质则只能部分电离。
常见的弱电解质包括弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如一水合氨）和水等。
以醋酸（CH₃COOH）为例，它在水溶液中只有部分分子会电离出氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻），大部分仍以醋酸分子的形式存在。
二、弱电解质电离的特点1、部分电离弱电解质在水溶液中只有一部分分子发生电离，存在着电离平衡。
例如，醋酸溶液中，一边有醋酸分子电离成离子，另一边电离出的离子又会重新结合成醋酸分子。
2、电离过程是可逆的与强电解质的完全、不可逆电离不同，弱电解质的电离是可逆的。
我们可以用化学方程式来表示，比如醋酸的电离：CH₃COOH ⇌CH₃COO⁻＋ H⁺3、速率变化在弱电解质的电离过程中，电离速率和离子结合成分子的速率会随着条件的改变而发生变化。
开始时，电离速率较大，随着电离的进行，离子浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率也逐渐增大。
当两者速率相等时，就达到了电离平衡状态。
4、温度影响一般来说，升高温度会促进弱电解质的电离。
因为温度升高，分子的热运动加剧，更多的分子具备了足够的能量来克服相互之间的作用力，从而发生电离。
5、浓度影响对于弱电解质溶液，稀释会促进电离。
这是因为溶液被稀释后，离子间相互碰撞结合成分子的机会减少，从而使得电离程度增大。
三、电离平衡常数为了定量地描述弱电解质的电离程度，引入了电离平衡常数的概念。
以一元弱酸 HA 为例，其电离平衡常数（Ka）的表达式为：Ka ＝H⁺A⁻／ HA电离平衡常数只与温度有关，温度一定时，电离平衡常数是一个定值。
电离平衡常数越大，表明该弱电解质越容易电离，其酸性（或碱性）相对越强。
例如，醋酸的电离平衡常数在一定温度下是固定的值，如果比较不同弱酸的电离平衡常数大小，就能判断出它们酸性的相对强弱。
高二化学下册弱电解质的电离知识点
精心整理
高二化学下册弱电解质的电离知识点
弱电解质的电离
1、定义：
、H2O
非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
如：SO3、CO2、CCl4、CH2=CH2、C6H12O6
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质--离子化合物或共价化合物非电解质--共价化合物
注意：
①电解质、非电解质都是化合物
的
3
4
A
B
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
) 表示方法：AB(相互反应)A++B-Ki=[A+][B-]/[AB]
7
a
b
C
如：。
弱电解质的电离知识清单
－
+H
＋
＋
6.2 10 8
－
+H
K3
＋
2.61 10 13
多元弱酸溶液中的 c(H )是各步电离产生的 c(H )的总和，在每步的电离常数表达式中 的 c(H )是指溶液中 H 的总浓度而不是该步电离产生的 c(H )。
＋ ＋ ＋
结论：酸性：醋酸>碳酸>次氯酸>硼酸 六、电离度 电离度（ ） （相当转化率，与温度、浓度均有关） 电离度（ ）= A 内因：电解质的本性。 B 外因：温度和溶液的浓度等。 （1）浓度的影响： 醋酸稀释时电离度变化的数据： 浓度(mol/L) 电离度(%) 可见，电离度随浓度 机会越少，电离度就越大。 ）
电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。 溶于水时： 2.多元弱酸 电离，电离能力逐渐 ★4.Al(OH)3 有酸式和碱式电离
电离，但书写电离方程式时写总式
5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式 练习 1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO4； ⑷Fe(OH)3； （5）Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2
（1） K 的意义： K 值越 电离程度越
，电解质（即酸碱性）越弱。表达式
中各组分的浓度均为平衡浓度。 （2）K 的影响因素： 。 （3）多元弱酸的 K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用 K1、K2、 K3 分别表示，但第一步电离是主要的。如：磷酸的三个 K 值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离 只写第一步。说明： ①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式： 一定温度下 CH3COOH 的电离常数为：CH3COOH 一定温度下 NH3·H2O 的电离常数为：NH3·H2O ②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式： A 分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个 H ，每一步电离都有其相应
弱电解质的电离高中化学选修知识点归纳
弱电解质的电离高中化学选修知识点归纳1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB⇌A++B-Ki=[ A+][ B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO让大脑放松的小窍门伸个懒腰、闭眼眯一会儿、深呼吸几次……这些短暂的休息，能让高速运转的大脑得到充分休息。
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弱电解质的电离知识点第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
如：SO2、CO2则不是。
③条件：水溶液或融化状态：对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）。
蔗糖、酒精为非电解质。
练习1:下列物质中属于电解质的是( )①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4 ④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦CO2 ⑧乙醇⑨水二、强电解质与弱电解质1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
强弱电解质与结构的关系① 电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。
强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H 2O 、HF 等都是弱电解质。
② 电解质的强弱与溶解度无关。
如BaSO 4、CaCO 3等 ③ 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电．因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。
电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系? 3、电解质溶液的导电性和导电能力① 电解质不一定导电(如NaCl 晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；② 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。
离子电荷数越高，导电能力越强。
③ 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。
共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电。
(区别离子与共价化合物) 注意： 强弱电解质≠溶液的导电能力强弱 强弱电解质≠物质的溶解性大小 三、电离方程式的书写（1）强电解质用=，弱电解质用（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H 2CO 3 H ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-，以第一步电离为主。
导电性强离子浓度离子所带电溶液浓度电离程度NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH -（3）弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。
NaHCO 3=Na ++HCO 3-，HCO 3- H ++CO 32-（4）强酸的酸式盐如NaHSO 4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：-44HSO Na NaHSO +=+ 溶于水时：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- 1.先判断强、弱电解质，决定符号 2.多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低3.多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式4.Al(OH)3有酸式和碱式电离5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式练习1：写出下列物质的电离方程式：⑴NH 3·H 2O ； ⑵HClO ；⑶H 2SO 3； ⑷Fe(OH)3；(5)Al(OH)3； (6)NaHCO 3 ；(7) NaHSO 4 (8)Ba(OH)2练习2：有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。
（用<、=、> 表示） 三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡概念：一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态（属于化学平衡）任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2、电离平衡的特征①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。
②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。
④定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素（符合勒沙特列原理）（1）内因—--------电解质本身的性质，是决定性因素。
（2）外因①温度—----------由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大。
②浓度—----------同一弱电解质，浓度越大，电离度越小。
在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。
因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。
因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大但电离程度小；③外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。
以电离平衡CH 3COOH CH 3COO -+H +为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表： 练习1：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH 溶液、CH 3COONa 溶液、水、加热对平衡有什么影响？练习2： 在氨水中存在下列电离平衡 NH 3·H 2O NH 4＋ + OH ― ，下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①NH 4Cl 固体 ②加NaOH 溶液 ③加HCl ④加CH 3COOH 溶液 ⑤加热(不考虑NH 3的挥发) ⑥加水 ⑦加压 答：正移的有：__________;逆移的有:_________不移的有:__________ 五、电离平衡常数（相当化学平衡常数）在一定温度下，当弱电解质的电离达到平衡状态时，溶液中电离产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的弱电解质分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用K a 表示弱酸的电离常数。
AB A ++B －AB)()-B ()A (c c c K ⋅=+电离（1）K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质（即酸碱性）越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质（即酸碱性）越弱。
表达式中各组分的浓度均为平衡浓度。
（2）K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化．温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同。
（3）多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、 K3 分别表示，但第一步电离是主要的。
如：磷酸的三个K 值，K1＞K2＞K3 ，磷酸的电离只写第一步。
说明：①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式：一定温度下CH3COOH的电离常数为：CH33COO－ + H＋一定温度下NH3·H2O的电离常数为：NH3·H24＋ + OH－②多元弱酸的电离特点及电离常数表达式：A 分步电离：是几元酸就分几步电离．每步电离只能产生一个H＋，每一步电离都有其相应的电离常数。
B 电离程度逐渐减小，且K1＞K2＞K3，故多元弱酸溶液中平衡时的H＋主要来源于第一步。
所以，在比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较其K1即可。
例如25℃时，H3PO4的电离；H3PO42PO4－ + H＋343421105.7)()()(-+-⨯=⋅=POHcHcPOHcKH2PO4－42－ + H＋842242102.6)()()(--+-⨯=⋅=POHcHcHPOcKHPO42－43－ + H＋13243431061.2)()()(--+-⨯=⋅=HPOcHcPOcK)()()(33COOHCHcCOOCHcHcKa-+⋅=)()()(234OHNHcOHcNHcKb⋅⋅=-+多元弱酸溶液中的c(H ＋)是各步电离产生的c(H ＋)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H ＋)是指溶液中H ＋的总浓度而不是该步电离产生的c(H ＋)。
结论：酸性：醋酸>碳酸>次氯酸>硼酸六、电离度电离度（α）（相当转化率，与温度、浓度均有关）电离度（α）=%100⨯分子数溶液中原有电解质的总数己电离的电解质的分子A 内因：电解质的本性。
B 外因：温度和溶液的浓度等。
（1）浓度的影响：醋酸稀释时电离度变化的数据：浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4可见，电离度随浓度的降低而增大。
（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。
）练习1：弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_________? (填变大、变小、不变或不能确定） 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。
练习2：在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答： （1）0”点导电能力为0的理由是:（2）a 、b 、c 三点对应溶液的PH 值由大到小的顺序是： （3）a 、b 、c 三点中电离程度最大的是 。
电离平衡常数的关系 。
（4）若使c 点溶液中c(Ac -)、PH 值均增大，可采取的措施有:练习3、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A 、NaOH(固）B 、H 2OC 、NH 4Cl （固）D 、CH 3COONa(固） 练习4.2、有H +浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b 、硫酸 c 、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ ，反应完全后生成H 2的质量_________。
（用<、=、> 表示）练习5、将0.l mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起( )A 、溶液的pH 增加B 、CH 3COOH 电离度变大C 、溶液的导电能力减弱D 、溶液中c （OH －）减小练习6、在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )A、中和时所需NaOH的量B、电离程度C、H+的物质的量D、CH3COOH的物质的量练习7.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.H2S(g)B.水C.CaCO3D.CH3COOH练习8.2、氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4+ +OH--.若要使平衡向逆方向移动，同时使C(OH--)增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体B.硫酸C.氢氧化钠固体D.液氨练习9.3、0.1mol/LCH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（）A.c(H+)B. n（H+）C. c(H+)/c(CH3COOH)D.c(OH-)。