【化学】高考化学实验专题综合试题(含答案)

高考化学实验专题综合试题1．取wg含有杂质（杂质受热不分解）的NH4HCO3，选用如图所示的装置，制取一瓶干燥的氨气，多余氨气全部被水吸收。

回答：（1）选用的装置是（用A、B、C……回答），连接选取装置的正确顺序是（a，b，c……填写）：接；接；接。

（2）E装置中所盛药品的名称是，其作用是。

（3）若选用B装置，连接时b口进气还是C口进气，其原因是。

（4）若收集到氨气VmL（标况），氨水的浓度为a mol·L－1，则碳酸铵的纯度为 %（设NH4HCO3全部分解）。

2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。

请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。

（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。

（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。

（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。

用上述方法除去水分的原因是_________________________________________________________。

3．CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。

（2）1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。

假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是___________________（选填序号）。

（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO（b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O（c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_______________和________________________（用文字表示）。

4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。

该小组的实验流程如下：请填空和回答问题：(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤2-3遍。

上述操作中，加热的目的是。

(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。

(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有。

(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体3．2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为g。

5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。

实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。

（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？__________________________________________________________________。

（2）碱石灰的作用是________________________________。

A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。

（3）如果a、b分别是_____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是____________________________________。

（4）如果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到__________。

（5）如果a、b分别是________________________，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_______________________________________。

6．在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。

某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。

(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是 ,小试管Ｃ的作用是。

(2)为了安全,在Ｅ管中的反应发生前,在F出口处必须, Ｅ管中的反应开始后,在F出口处应。

(3)反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。

(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。

简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象。

(5)若D管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。

通过计算分析其组成可能为 (填序号) ①. Fe ②. Fe和Fe3O4 ③. FeO和Fe3O4④. Fe和FeO⑤.Fe、FeO和Fe3O4用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉g。

(不考虑空气中的成分参与反应)7．某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是__________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。

此时鼓入空气，铂丝又变红热。

这是因为氨的催化氧化是_________反应。

（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。

为了解决该问题，可以在活塞a后增加______（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为______色。

此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、________________（填化学式）。

（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式） __________________________________________________。

（6）实验结束时，应__________________________，并停止鼓入空气。

（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。

①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_________（选填字母）a．增大压强 b．升高温度c．使用铁触媒 d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为_____________________________________________________________。

8．下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。

Cl2通过C瓶后再进入D。

D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。

试写出D中反应的化学方程式：。

装置C的作用是: 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。

A、有白色沉淀生成；B、无现象；C、先生成白色沉淀而后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B 中的现象是。

装置B的作用是。

9．过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(A) (B) (C)(D) (E) (F)上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：装置B：②写出装置C中发生反应的化学方程式：③NaOH的作用是④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为10．空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。

在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。

⑪为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定。

②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

请你协助甲同学完成100mL5×10-4mol/L碘溶液的配制：第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，；第二步：；第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线。

⑫乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol/L的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。