高中学业水平测试 化学归纳
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化溶液混合物（ 胶体浊液 有机化合物 物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示。
约为3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中学业水平考试化学重要知识点总结
高中学业水平考试化学重要知识点总结高中学业水平考试化学重要知识点一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
)(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。
(3)能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查)①写：写出正确的化学方程式。
(要注意配平。
)②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：删除不参加反应的离子(价态不变和存在形式不变的离子)。
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：(看几看)①看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。
②看是否可拆。
③看是否配平(原子个数守恒，电荷数守恒)。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题(1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。
生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
学业水平测试化学知识点
学业水平测试化学知识点学业水平测试：化学知识点1. 化学的基础概念- 原子：是构成物质的基本粒子，具有质量和电荷。
- 元素：由相同类型的原子组成，可以通过化学符号表示。
- 化合物：由不同类型的原子通过化学键结合而成。
- 分子：是化合物的最小组成单位，由原子通过共价键连接形成。
- 反应：化学物质之间的相互作用和转化过程。
2. 原子结构和元素周期表- 原子结构：由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子环绕在核外。
- 元素周期表：按照原子序数排列元素的表格，显示元素的化学性质和周期性规律。
3. 化学键和化合物- 离子键：由正负电荷吸引力形成的键，通过电子转移形成离子化合物。
- 共价键：由共享电子形成的键，通过原子间的电子对共享形成共价化合物。
- 金属键：金属原子通过电子云的共享形成的键。
4. 物质的物理和化学性质- 物理性质：与物质自身的特征有关，如颜色、形态、密度等。
- 化学性质：与物质与其他物质相互作用和转化的能力有关。
5. 反应速率和化学平衡- 反应速率：描述反应速度的快慢，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
- 化学平衡：反应物和生成物在反应中达到一定的浓度比例，反应速率前后保持相等。
6. 酸碱性和溶液- 酸：具有给氢离子（H+）的能力。
- 碱：具有接收氢离子的能力。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
- 酸碱指示剂：可通过颜色变化指示溶液的酸碱性。
7. 有机化学- 有机化合物：由碳和氢以及其他原子构成的化合物。
- 烃：只包含碳和氢的有机化合物。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。
- 酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。
以上是化学知识点的简要介绍，希望对您的学业水平测试有所帮助。
如有任何问题，请随时向我提问。
高中水平考化学知识点总结4篇
高中水平考化学知识点总结高中水平考化学知识点总结4篇高中水平考化学知识点总结1一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等高中水平考化学知识点总结2物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高中水平考化学知识点总结3氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
高中化学学业水平知识点
高中化学学业水平知识点关键信息1、化学基本概念：包括物质的组成、性质、分类，化学用语等。
2、化学实验基础：实验安全、常见仪器使用、基本操作。
3、元素周期表与周期律：元素性质的周期性变化规律。
4、化学反应原理：化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应等。
5、有机化学基础：有机物的分类、结构、性质。
6、化学与生活：化学在环境保护、材料、能源等方面的应用。
1、化学基本概念11 物质的组成原子、分子、离子的概念及相互关系。
元素的定义和常见元素的符号。
相对原子质量和相对分子质量的计算。
12 物质的性质物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
13 物质的分类混合物和纯净物的区分。
单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的分类。
14 化学用语元素符号、化学式、化学方程式的书写及含义。
离子符号、电子式、结构式的表示方法。
2、化学实验基础21 实验安全了解实验室安全规则。
掌握常见危险化学品的标志和处理方法。
22 常见仪器使用能识别常见的化学仪器，如试管、烧杯、烧瓶、量筒等。
掌握仪器的使用方法和注意事项。
23 基本操作药品的取用：固体药品和液体药品的取用方法。
物质的加热：酒精灯的使用，给固体和液体加热的方法。
过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离和提纯物质的操作。
3、元素周期表与周期律31 元素周期表周期表的结构：周期、族的划分。
主族元素的原子结构与位置的关系。
32 元素周期律原子半径、化合价、金属性和非金属性的周期性变化规律。
同周期、同主族元素性质的递变规律。
4、化学反应原理41 化学反应速率定义和表达式。
影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
42 化学平衡化学平衡的概念和特征。
化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强等。
43 酸碱中和反应酸碱中和的实质。
强酸强碱中和滴定的原理和操作。
5、有机化学基础51 有机物的分类按碳骨架分类：链状化合物、环状化合物。
按官能团分类：烃、烃的衍生物。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
第一章：物质的组成与结构
- 原子的基本结构、质子、中子和电子的基本概念
- 原子序数、质量数、同位素的概念
- 原子的电子层次结构、元素周期律和元素周期表
- 分子的组成、化学键的基本概念、离子化合物与共价化合物的区别
- 化学方程式及其表示法
第二章：化学反应与能量
- 五大反应类型的概念及其化学方程式的写法
- 化学反应的化学计量关系初步、化学计量计算与限制性因素原理、摩尔概念
- 酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念
- 化学反应的能量变化（焓变）及热效应的计算
第三章：化学元素及其化合物
- 氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等元素的性质、化学结构、用途及其在生活、工业、农业、医学等领域应用
- 化学元素和化合物的检验方法及其原理
- 盐类、氧化物、酸、碱的基本性质及应用
第四章：化学实验、化学计算与化学常识
- 实验室通用器皿、仪器及其用途和操作规范
- 实验室安全注意事项
- 化学计算的应用和实际意义
- 化学现象在工农业、生活中的应用及与人体健康和生态环境之间的关系
以上是本文化学复习提纲的主要内容，希望能为大家的学习提供一定的指导和帮助。
高中化学水平考知识点集锦
高中化学水平考知识点集锦引言高中化学水平考试是检验学生化学知识掌握程度的重要方式。
为了帮助学生全面复习，本文档汇总了高中化学的重要知识点，覆盖了化学基础理论、化学反应类型、有机化学、化学实验等多个方面。
第一部分：基础化学理论1.1 原子结构与元素周期表原子构成：原子核与电子云。
元素周期表：元素的排列规律及其意义。
1.2 化学键与分子间作用力离子键：电荷吸引形成的化学键。
共价键：电子共享形成的化学键。
1.3 化学反应的基本原理质量守恒定律：化学反应中质量不变的原理。
能量变化：吸热反应与放热反应。
第二部分：化学反应类型与规律2.1 化学反应的分类合成反应：多个反应物生成一个生成物。
分解反应：一个反应物生成多个生成物。
2.2 氧化还原反应氧化与还原：电子转移的过程。
氧化数：氧化还原反应中原子氧化状态的量化。
2.3 酸碱反应酸碱定义：水溶液中的行为特性。
pH值：溶液酸碱性的度量。
第三部分：有机化学基础3.1 有机化合物的特征碳原子的杂化：sp, sp2, sp3杂化轨道。
官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3.2 有机反应类型加成反应：不饱和化合物与试剂结合。
取代反应：分子中的原子或原子团被替换。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：双键引起的分子立体差异。
光学异构：手性中心导致的分子镜像非超posable。
第四部分：化学实验基础4.1 实验室安全安全规则：实验室安全操作规程。
急救措施：应对实验室紧急情况。
4.2 基本实验操作称量：精确测量固体和液体的质量与体积。
溶解与过滤：溶液的制备与不溶物的去除。
4.3 实验数据的处理误差分析：实验数据的误差来源与处理。
图表绘制：数据的图形表示方法。
第五部分：化学计算与解题技巧5.1 摩尔概念与计算摩尔质量：以摩尔为单位的物质质量。
气体定律：理想气体状态方程的应用。
5.2 化学方程式的配平氧化还原反应配平：电子转移的平衡。
酸碱反应配平：酸碱中和反应的平衡。
5.3 溶液浓度的计算摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
高中学业水平考试化学知识点总结
前言
•高中学业水平考试是学生进入大学的重要关卡
•化学是学业水平考试科目之一，对学生的学习和考试成绩有重要影响
•本文将总结高中学业水平考试化学知识点，帮助学生备考提高成绩
正文
1. 基本概念
•原子、分子与离子的区别与联系
•元素周期表的组成和基本特征
•物质的分类与性质
2. 化学计算
•化学方程式的平衡与计算
•摩尔质量计算
•化学反应的计算
3. 化学反应
•化学反应的速率与平衡
•题型解析与实例分析
4. 原子结构与化学键
•原子的电子结构理论和电子能级分布
•化学键的形成与特性
•共价键、离子键和金属键的区别与应用
5. 酸碱与盐
•酸碱中的离子反应
•酸碱中的氧化还原反应
•酸碱滴定的计算方法
6. 有机化学
•烃类、卤代烃和醇类的基本性质
•有机化合物的命名和结构式
•有机化合物的化学反应与应用
结尾
•以上是高中学业水平考试化学知识点的相关总结
•学生在备考过程中，应理解掌握以上知识点
•通过对考点的深入学习和适当的练习，相信你能在考试中取得好成绩！。
高中化学学业水平测试知识点总结材料(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023N3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=M6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV 标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB 物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm ） <1nm 1nm ～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路 ）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等电解质 碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl活泼金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中化学学业水平测试重点知识梳理
高中化学学业水平测试重点知识梳理知识点一、物质的量1、物质的量在化学反应方程式中的应用 以 H2、Cl 2 反应生成HCl 为例:化学方程式: H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数之比: 1 ∶ 1 ∶ 2 物质微粒数之比:1 ∶ 1 ∶ 2扩大N A (6.02×1023)倍: N A ∶ N A ∶ 2N A物质的量之比:1 mol ∶ 1 mol ∶2 mol标准状况下体积之比: 22.4 L ∶ 22.4 L ∶ 44.8 L 相同条件下体积之比: 1 ∶ 1∶ 2①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC 12中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x1023 微粒与物质的量 公式：n =NAN ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n =Mm ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=VmV 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号CB 单位：mol/l 公式：C B =Vn Bn B =C B ×V V=B B C n溶液稀释规律 C （浓）×V （浓）=C （稀）×V （稀）知识点二、溶液的配置（l ）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。
本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。
一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。
（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。
（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。
（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。
（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。
二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。
（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。
（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。
（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。
三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。
（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。
四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。
其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。
二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。
阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。
微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。
物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。
它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。
在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。
本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。
首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。
其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。
高中化学必修二学业水平考试知识点总结
高中化学必修二学业水平考试知识点总结本文旨在总结高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点，帮助考生通过考试。
第一部分：物质的组成与结构1.原子结构1.1 原子的基本结构1.2 原子序数、质量数、同位素1.3 周期表中元素的特点：周期性、同族性1.4 原子电子结构：电子排布的基本规律2.化学键2.1 电子互斥性原理2.2 离子键、共价键、金属键、杂化轨道2.3 分子结构：分子式和结构式、性质解释3.物质的三态3.1 固体的性质、特征、分类和应用3.2 液体的性质、特征、分类和应用3.3 气体的性质、特征、分类和应用第二部分：化学反应及其应用1.化学方程式1.1 化学方程式的写法、平衡法则、平衡常数1.2 酸碱理论：酸、碱、盐、酸碱反应、离子反应方程式1.3 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化还原反应方程式、电化学反应2.化学计量学2.1 质量守恒和电荷守恒的实验基础2.2 摩尔的实验基础2.3 反应的计算：质量计算、量计算、浓度计算、收率计算和过量计算3.溶液的性质及应用3.1 溶解现象、溶解度、离子强度3.2 氢离子浓度、pH值3.3 酸碱指示剂、酸碱滴定、化学计量学应用（如酸碱滴定法、氧化还原滴定法等）第三部分：化学能与化学动力学1.化学能1.1 热力学第一定律、第二定律1.2 化学反应焓、熵、自由能、能量守恒定律1.3 焓变、熵变、Gibbs自由能变和化学平衡2.化学动力学2.1 化学反应速率及其实验表征2.2 影响化学反应速率的因素2.3 反应动力学定律及应用2.4 化学平衡与反应速率以上就是高中化学必修二学业水平考试需要掌握的知识点总结，希望对考生有所帮助！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 点燃 2．钠在氯气中燃烧（白烟）2Na+Cl2====2NaCl Na2O2 3．钠与水反应 2Na 2H2O = 2 NaOH +H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH - + H2 ↑ 4．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑ 5．盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 6．纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO37．小苏打受热分解 2NaHCO3
点燃
2PCl3 2P + 5Cl2
点燃
2PCl5
31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 Δ 32． 铵盐分解： NH4Cl===NH3↑+HCl↑ NH4HCO3
△
4NO + 6H2O
NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑
33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH
37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑ 38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 41. 氧化铝的两性 2Mg + CO2
催化剂 加热
光照
2SO2 + O2
2SO3
CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑ 2H2O+CO2↑+2SO2↑
高温
22．工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C 提纯：Si+2Cl2 === SiCl4 SiCl4+2H2 === Si(纯)+4HCl
1
Si + 2CO↑
23．二氧化硅与氢氧化钠反应
+
Cu + Cl2
点燃 点燃
-
点燃
CuCl2
3FeCl3 2HCl
12．氯气溶于水（新制氯水中含 H 、Cl 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO 13．次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O2↑ （强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 14．氯气与烧碱反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2===2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑ Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO 15．氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O MnO2 + 4H+ +2ClMn2+ + Cl2↑+ 2H2O + 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 2MnO4 +16H +10Cl =2Mn2++5Cl2↑+8H2O 16．新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2+2NaBr= Br2 +2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl17．铁与硫加热反应 Fe + S FeS 18．硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ 19．二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点 16.8℃） 20．铜与浓硫酸反应： 21．碳与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓) C + 2H2SO4（浓） FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑
浓硫酸
CH3COOH + CH3CH2OH 63. 葡萄糖结构简式:
△
CH3COOC2H5 + H2O
CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO
64.葡萄糖的银镜反应：CH3(CH2OH)4CHO+2[Ag(NH3)]
+
+2OH-
CH3(CH2OH)4COOH+2Ag↓+H2O+3NH3 C12H22O11 + H2O 蔗糖
+3H2O
59. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ Cu 60. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
△
61. *乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 62. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）
△
2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH -
△
NH3 ↑+ H2O
35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3· H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3· H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2
点燃
2Al2O3
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓
+ Δ Fe3++3H 2O=== Fe(OH)3（胶体）+3H
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
③ 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g)
高温
Δ
Fe3O4 + 4H2
45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl50. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl
SiO2 +2NaOH =Na2SiO3 +H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
催化剂
24．氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 高温高压 2NH3 25．氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 2NO2 26．二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O HNO3 + NO 3NO2+H2O 2H+ +2NO3- + NO 27．NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28．NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 五氧化二磷与热水反应 P O + 3H O( 热 ) = 2H 29． 2 5 2 3PO4 30. 磷在氯气中充分燃烧 2P + 3Cl2