(浙江选考)高考化学二轮复习仿真模拟卷(七)

仿真模拟卷(七)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )2SiO ．B 2CO ．A NO．D 3SO ．C 答案 B属于酸性氧化物但不溶于2SiO 错误；C 、A 属于能溶于水的酸性氧化物，3SO 、2CO 解析水，B 正确；NO 为不成盐氧化物，D 错误。

2．下列仪器为“锥形瓶”的是( )答案 C解析 A 为分液漏斗，错误；B 为圆底烧瓶，错误；C 为锥形瓶，正确；D 为研钵，错误。

3．下列物质属于电解质的是( )5O 2P ．A2Ca(OH)．B C ．溴水D ．金刚石 答案 B错误；A 是共价化合物，本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，5O 2P 解析错C 正确；溴水是混合物，B ，是碱，在水溶液中电离出离子能导电，是电解质 2Ca(OH)误；金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错误。

4．下列不属于氧化还原反应的是( )2HCl=====点燃2Cl ＋2H ．A ↑2O ＋2HCl =====光照2HClO ．B 2I ＋2NaBr ===2Br ＋2NaI ．C 2NaCl＋↓3CaCO ===3CO 2Na ＋2CaCl ．D 答案 D错A ，属于氧化还原反应，元素的化合价发生变化Cl 和H 反应中2HCl =====点燃2Cl ＋2H 解析B元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，Cl 和O 反应中↑2O ＋2HCl =====光照2HClO 误；元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，Br 和I 反应中2I ＋2NaBr ===2Br ＋2NaI 错误；反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化2NaCl ＋↓3CaCO ===3CO 2Na ＋2CaCl 错误；C 还原反应，D 正确。

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )2BaCl ．A3NO 4NH ．B S2Na ．C NaOH ．D 答案 C水解导致 ＋4NH 是强酸弱碱盐，3NO 4NH 错误；A 是强酸强碱盐，水溶液显中性，2BaCl 解析是强NaOH 正确；C 水解导致溶液显碱性，－2S 是强碱弱酸盐，S 2Na 错误；B 溶液显酸性，碱，只电离不水解，D 错误。

6．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是( )A ．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠等C 和2N 3Mg 外，还有MgO ．金属镁在空气燃烧后的产物除B C ．钠钾合金可在反应堆中作热交换剂D ．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质答案 A解析 工业上通过电解熔融氯化钠制取金属钠，A 错误。

7．下列表示正确的是( )C12 6个中子的碳原子核素符号：8．含A B ．HF 的电子式： 的结构示意图：－Cl ．C 分子的比例模型：4CH ．D 答案 D×·H 的电子式为HF 错误；A ，C 14 6，核素符号为14个中子的碳原子，其质量数为8含 解析错误。

C ，，其离子结构示意图为17的核电荷数是－Cl 错误；B ， 8．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是( )A ．氯气作水的杀菌消毒剂B ．硅胶作袋装食品的干燥剂C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案 B项，硅胶B ，杀菌消毒，有化学变化；HClO 与水反应生成具有强氧化性的2Cl 项，A 解析的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中和有色物质化合使之生成无色物2SO 项，C 的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；质，为化学变化；D 项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，为化学变化。

9．实验室加热约150 mL 液体时，可以使用的仪器是( )① ② ③ ④ ⑤ ⑥A.①③④⑥B ．②③④⑥C ．①③④⑤D ．②③⑤⑥答案 A 解析 由于加热的是约150 mL 液体，溶液的体积较大，故应用到容积较大的烧杯，而不能用试管；而烧杯加热必须垫石棉网，且加热的装置应选择酒精灯，夹持装置应选择铁架台，A 正确。

10．下列说法正确的是( )A ．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体B ．H 2和D 2互为同素异形体C ．CH 3OH 与HOCH 2CH 2OH 互为同系物D.3517Cl 与3717Cl 为同一种核素答案 A解析 乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A 正确；H 2和D 2均是氢气分子，不互为同素异形体，B 错误；CH 3OH 与HOCH 2CH 2OH 分子含有的羟基个数不同，不互为同系物，C 错误；35Cl 与37Cl 的质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误。

11．(2017·浙江省五校高三上学期第一次联考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A ．NaOHB ．(NH 4)2SO 4C ．CH 3COONaD ．NaCl 答案 C12．反应2SO 2＋O 22SO 3在密闭容器中达到化学平衡时，下列有关说法错误的是( ) A ．SO 3的生成速率等于它的消耗速率B ．v 正(SO 2)＝2v 逆(O 2)C ．各组分的反应速率均相等D ．反应体系中混合物的组成保持不变答案 C解析 根据平衡定义，达到平衡时正、逆反应速率相同，各组分的浓度保持不变，C 错误。

13．下列离子方程式正确的是( )A ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3B ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋2H 2O ＋SO2－3D ．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑答案 D解析 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，离子方程式为2Na ＋＋CO2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓，A 错误；盐酸是强酸，在离子方程式中应拆开，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，B 错误；根据“以少定多”的原则，亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HSO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaSO 3↓＋H 2O ，C 错误；D 正确。

14．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是( )A ．元素X 与元素Z 的最高化合价之和的数值等于8B ．原子半径的大小顺序为r (X)＞r (Y)＞r (Z)＞r (W)＞r (Q)C ．可以通过电解Z 元素的氯化物得到Z 单质D ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q 的强答案 A解析 由元素所在周期表中的位置可知，X 为N 元素，Y 为O 元素，Z 为Al 元素，W 为S 元素，Q 为Cl 元素。

元素X 与元素Z 的最高正化合价分别为＋5、＋3，最高正化合价之和的数值等于8，A 正确；同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则有：r (Z)＞r (W)＞r (Q)＞r (X)＞r (Y)，B 错误；氯化铝属于共价化合物，熔融时不导电，应该电解Z 元素的氧化物，C 错误；非金属性W ＜Q ，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：W ＜Q ，D 错误。

15．下列有关有机物的说法正确的是( )A ．石油的分馏和煤的气化、液化都是物理变化B ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯种2的同分异构体有Cl 9H 4C ．分子式为C D ．聚乙烯、丙炔、裂化汽油都可以使溴水褪色答案 B解析 煤的气化、液化都是化学变化，A 错误；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解得到乙的同分Cl 9H 4C 正确；分子式为B 醇，乙醇氧化生成乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，异构体有4种，C 错误；聚乙烯不能使溴水褪色，D 错误。

16．下列叙述正确的是( )A ．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂＋H 可以电离出3CH —．在水溶液里，乙酸分子中的B C ．一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)D ．向2 mL 苯中加入1 mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色答案 C解析 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，则用碱性条件的水解反应制备肥皂，A 错误；氨基酸中含氨基、羧B 能电离，不3CH —可发生电离，而COOH —错误；乙酸分子中基，可发生缩聚反应，合成更复杂的化合物(多肽)，C 正确；苯与高锰酸钾溶液分层，苯的密度小，苯在上层，则振荡后静置，可观察到液体分层，下层呈紫红色，D 错误。

17．氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH 溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是( )A ．a 电极是该电池的正极B ．电池工作时，电子从a 电极流出经导线流向b 电极C ．工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱－4OH ===－4e ＋O 22H ＋2O 极的电极反应式：b ．D 答案 A解析 根据原电池工作原理，燃料发生失电子的氧化反应的电极是燃料电池的负极，则通入氢气的电极是负极，即a 电极是该电池的负极，A 错误；根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，则电子从a 电极流出经导线流向b 电极，B 正确；氢氧燃料电池发生的反应是氢气和氧气反应生成水，则工作一段时间后，KOH 溶液的浓度降低，溶液的碱性减弱，C 正确；正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原正确。

D ，－4OH ===－4e ＋2O ＋O 22H 极是正极，电极反应式为b 反应， 18．将等物质的量的A 、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋，3∶5＝(B)c (A)∶c ，1－0.5 mol·L 的浓度为D 后测得2 min ，经2D(g)＋C(g)x B(g))(，下列说法正确的是1－·min 1－0.25 mol·L ＝(C)v 表示的平均速率C 以 A ．该反应方程式中，x ＝1B ．2 min 时，A 的转化率为50%C ．2 min 时，A 的物质的量为0.75 mol1－·min 1－0.25 mol·L ＝(B)v ．反应速率D 答案 B×2 1－·min 1－0.25 mol·L 的浓度为C 后mol,2 min n 的物质的量均为B 、A 设 解析－0.5 mol·L＝(D)n ，1 mol ＝×2 L 1－0.5 mol·L ＝(C)n 后2 min ，则1－0.5 mol·L ＝min ，1 mol ＝×2 L 1 3A(g) ＋ B(g) x C(g) ＋ 2D(g)起始： n mol n mol 0 0转化： 1.5 mol 0.5 mol 0.5x mol 1 mol平衡： (n －1.5) mol (n －0.5) mol 1 mol 1 mol则(n －1.5)∶(n －0.5)＝3∶5，n ＝3，x ＝2。