苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 学案设计

第二单元微粒之间的相互作用力1．离子键一、学习目标1．掌握化学键、离子键概念；掌握离子键形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3．通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、先学检查1．叫离子键。

2．离子化合物____________通过_____________作用形成的化合物是离子化合物。

(1) 活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物，如(2) 强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物，如(3) 离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

3．写出下列微粒的电子式H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK CaNa+Mg2+ Al3-Cl—S2-F-O2-Br-NaCl MgCl2CaO Na2O三、问题探究在离子化合物中，离子间的静电作用包括哪些作用力?四、训练提升1．写出下列离子化合物的电子式CaO K2S MgCl2CaF22．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和173．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B、Z可表示为M 2YC．Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子4．下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B ．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C ．非金属原子间不可能形成离子键D ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物5A ．a 和e 和g6．下列各类物质中不可能含有离子键的是( )A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．气态氢化物7．X 是第ⅡA 族的金属元素，Y 是第ⅥA 族的非金属元素。

那么，由X 和Y 化合而成的离子化合物的化学式是( )A ．XYB ．X 2YC ．XY 3D ．X 2Y 38．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融时能导电9．以下叙述中，错误的是( )A ．钠原子和氯原子作用生成NaCl 后，其结构的稳定性增强B ．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C ．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D ．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低10．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )A ．HFB ．H 2OC ．H 2SO 4D ．MgO11．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。

下列说法中正确的是( )A ．Z 可以表示为MYB ．Z 可表示为M 2YC ．Z 的电子式可表示为M 2 + [×·Y ····:]－2D ．M 形成 + 2价阳离子12．推断出下列粒子的名称，并写出它们的电子式。

(1) 离子化合物AB 2，所有离子电子层数相同，电子总数为30。

____________________。

(2) 第三周期内A 、B 两元素原子序数差为4，它们组成化合物的化学式为AB 。

_______。

13．A 、B 、C 、D 是同一周期内的四种短周期元素。

A 、B 、C 的原子序数依次相差1；A 元素的单质化学性质很活泼，A 元素的原子在该周期中原子半径最大(稀有气体元素除外)；B 元素的氧化物2.0 g 恰好跟100 mL 0.5 mol·L －1的稀硫酸反应，B 元素的单质与D 元素的单质反应生成化合物BD 2，根据以上事实填空：(1) A 原子的结构示意图为______________；C 原子的电子式为_____________________。

(2) 若向C 的氧化物中加入D 的氢化物的水溶液，则反应的离子方程式为___________________________________________________________。

五、拓展延伸1．A 元素原子的核电荷数为11，B 元素原子的核电荷数为8，A 与B 化合形成化合物Z ，下列说法中错误的是( )A ．A 形成正一价阳离子B ．Z 一定能与水反应C ．Z 一定能与CO 2反应D ．Z 一定是M 2O 型离子化合物2．元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3(除硼元素外)；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期，下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ23．阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A．MgCl2B．BaF2C．NaBr D．NaI 4．下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤5．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题。

(1) Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。

(2) Na3N与盐酸反应生成________种盐，其各种盐的电子式分别是__________________。

(3) Na3N与水的反应属于________反应。

6．设X、Y、Z代表三种元素。

已知：①X + 和Y－两种离子具有相同的电子层结构。

②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。

③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。

据此，请填空：(1) 写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

(2) X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________。

参考答案：1．略2．D3．D4．解析活泼的金属原子(具有强失电子能力的原子)与活泼的非金属原子(具有强得电子能力的原子)成键时，先形成阳离子和阴离子，阳离子与阴离子之间以离子键结合，A、B项正确；NH4NO3等铵盐不含金属原子，NH＋4与酸根离子间的化学键是离子键，C项不正确；NaCl 是离子化合物，AlCl3不是离子化合物，D项正确。

答案C5．解析a是Na，f为S，二者反应时，Na失去电子成为Na＋，S得到电子成为S2－，Na＋和S2－之间以离子键结合。

答案A6．解析在气态氢化物分子中，H和其他非金属原子都不以离子键结合。

答案D7．解析X失去电子成为X2＋，Y得到电子成为Y2－。

答案A8．解析在化合物中只有离子化合物熔融时能导电。

答案D9．解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B项也正确。

离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C项错误。

答案C10．解析离子键的形成是活泼金属活泼非金属化合,⎩⎪⎨⎪⎧ 活泼金属原子失去电子形成阳离子活泼非金属原子得到电子形成阴离子――→吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为D 项。

答案 D11．解析 M 的一个原子失2个电子，转移到2个Y 原子中，故离子化合物Z 可表示为MY 2，其中存在M 2＋，D 项正确；Z 的电子式不应把2个[×·Y ····]－合并。

答案 D 12．解析 (1)因为AB 2为离子化合物，所以A 显＋2价，位于ⅡA 族；B 显－1价，位于ⅦA 族。

又因为电子总数为30，所以AB 2为MgF 2。

(2)第三周期中符合条件的元素为Mg 、S 。

答案 13．解析 根据题意可知，A 位于ⅠA 族，B 位于ⅡA 族，B 显＋2价，由BO ＋H 2SO 4===BSO 4＋H 2O 可知，n(BO)＝n(H 2SO 4)＝0.5 mol·L －1×0.1 L ＝0.05 mol ，M(BO)＝ 2.0 g 0.05 mol＝40 g·mol －1，B 的相对原子质量＝40－16＝24，B 为Mg ，则A 为Na ，C 为Al ，D 为Cl 。

答案五、拓展延伸1．解析 A 为Na ，B 为O ，二者化合可以形成Na 2O 或Na 2O 2，Na 2O 、Na 2O 2均能与H 2O 或CO 2反应。

答案 D2．解析 由题意可知，XYZ 3为NaNO 3或MgCO 3，XYZ 3不是酸，A 项错误；若XYZ 3为MgCO 3，微溶于水，X 与Z 可形成MgO ，B 项正确；若XYZ 3为NaNO 3，易溶于水，NO 不是离子化合物，C 项错误；NaNO 3、MgCO 3均为离化合物，但NO 2、CO 2均不是离子化合物，D 项错误。

答案 B3．解析 A ～D 项中的化合物都是离子化合物，且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。

MgCl 2、BaF 2、NaBr 、NaI 中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。

答案 C4．解析 ①②错误，如H ＋、NH ＋4等。

阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H ＋例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。

阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe 3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe 2＋可以失去电子形成Fe 3＋，故③④⑤也错误。

答案 D5．答案(3)复分解6．解析根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClO－3，则X＋为K＋。

答案(1)钾氯氧(2)H＋＋OH－===H2O。