高一化学第三课时 物质的量浓度
高一化学物质的量浓度课件
目 录
• 物质的量浓度定义 • 物质的量浓度的应用 • 物质的量浓度的实验操作 • 物质的量浓度的注意事项 • 物质的量浓度的习题解析
contents
01
物质的量浓度定义
物质的量浓度的定义
物质的量浓度是指单位体积溶液 中所含溶质的物质的量，常用符
号为c，单位为mol/L。
详细描述
在进行溶液的取用和转移时，应使用正确的 实验器具和操作方法。例如，应使用精确的 移液管或滴定管来取用溶液，并确保其清洁 和干燥。在转移溶液时，应将容器倾斜，使 溶液沿容器壁缓慢流入，以减少误差和污染 的风险。此外，还应注意操作过程中的安全
问题，如避免接触腐蚀性或有毒的溶液。
05
物质的量浓度的习题解析
总结词
逻辑思维分析
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备逻辑思维能力，能够根 据题目要求进行逻辑推理和分析，寻找解决问题的最佳 方案。
总结词
创新思维意识
详细描述
学生在解答这类题目时需要具备创新思维意识，能够从 不同角度思考问题，寻找新的解题思路和方法。
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物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
对于一定物质的量浓度的溶液，其物质
的量n是一个定值，因此当溶液体积V 增大时，物质的量浓度c减小；反之， 当溶液体积V减小时，物质的量浓度c
它是一种表示溶液浓度的物理量， 反映了溶质在溶液中的含量。
物质的量浓度是化学实验和工业 生产中常用的一个参数，对于化 学反应的定量分析和物质分离提
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
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L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
高一化学 物质的量浓度
（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加 水到刻度。
（7）摇匀：
（8）装瓶，贴标签
2、配制100ml 1mol/LNaOH的实验步骤： 仪器 4.0gNaOH ①计算 托盘天平、药匙、玻璃器皿等 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 烧杯、玻璃棒 冷却 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管
⑥定容
3）用途：配制一定体积一定浓度的溶液
4） 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 ③不能在容量瓶中进行溶解或稀释等操作 ④不能长期存放溶液或进行化学反应
2、实验步骤：
（1）计算： （2）称量(量取)：（天平、量筒的使用及读数的记录） （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）转移：用玻璃棒将溶液移入一定体积的容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 瓶中。
俯视量筒刻度 仰视量筒刻度 吸水性,挥发性,药品长时间暴露
溶解 定容
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧 杯及玻璃棒 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时 俯视刻度
定容时仰视刻度
仰视定容 （
俯视定容 （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小，
浓度变大
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
（V） 气体体积 (STP)
×Vm
÷M
÷Vm ×NA
物质的质量
（m）
×M
物质的量
（n）
÷NA
物质含粒子数
（N）
物质的量浓度
一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液所含溶质B 的物质的量
nB 2、定义式：CB= V
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
物质的量浓度课件2022-2023学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
1、标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5 L 盐酸， 其物质的 量浓度为 3 mol/L。
2、物质的量浓度为2 mol/L 的硫酸溶液500 mL, 含硫酸的物 质的量为 1 mol 。
3、10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。 4、将 2 mol Na2SO4配成1 L溶液，其物质的量浓度为____2___ mol/L，其中Na+的物质的量浓度为 4 mol/L，SO42-的物质的 量浓度为____2___ mol/L。
答：需要18mol/L H2SO4溶液的体积是14mL。
练1、把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水 稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L。
解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝ c（稀）×100×10-3Ｌ c（稀）＝0.4mol/L
例1、现有质量分数为98 ％ 、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求 此溶液中硫酸的物质的量浓度?
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
＝
1000mL/L×1.84g/mL×98% 98g/mol
＝ 18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。
练1、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
意体积的溶液, 浓度不变。
2、2L 0.1mol/L的NaCl溶液和1L 0.2mol/L的HCl溶 液，溶质的物质的量相同吗？质量相同吗？
物质的量相同，质量不同。
例1、判断下列说法是否正确。
（1）将 1g NaCl溶于水制成1L溶液 ，则该溶液的物质的 ×
高一化学知识点解读：物质的量浓度
第三节物质的量浓度1.相关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，能够调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第三节物质的量第课时物质的量浓度学生用书新人教版必修第一册
第3课时 物质的量浓度核心微网络素养新要求1.认识物质的量浓度的含义。
2．学会物质的量浓度的简单计算方法。
3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。
4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量浓度特别提醒 对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2O→ NaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
(4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
二、配制一定物质的量浓度的溶液1．认识和使用容量瓶(1)容量瓶的结构与用途(2)容量瓶的使用规范特别提醒(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
(2)使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干；玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。
2.配制一定物质的量浓度的溶液[以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例](1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、________。
(2)实验步骤特别提醒(1)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
(2)定容时若不慎加水超过刻度线，应重新配制。
(3)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。
若再加水至溶液的凹液面与刻度线相切会导致溶液的浓度偏低。
2.3.3物质的量浓度1+课件2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
浓度的常见表示方式：溶溶液质的的物物理理量量（ （mm、、VV））
n
物质的量的单位 mol
V
体积的单位
L
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
任务一：认识物质的量浓度
定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号：CB 计算公式：
B的物质的量浓度 ＝ (mol／L )
B的物质的量(mol) 溶液的体积 (L)
在一定物质的量浓度溶液中取
= 0.5 mol/L 0.02 L = 0.01 mol
出任意体积的溶液，CB不变
答：取出来的溶液中含溶质物质的量为0.01 mol
随堂练习1 已知Na相对原子质量为23， O为16，H为1
(1).在200 mL NaOH溶液中溶有20 g NaOH，则NaOH的物质的量浓度
c c c混 ＝ n混 ＝
1 V1 + 2 V2
V混
V1 + V1
2 mol/L 200 L + 5 mol/L 100 L
＝
200 L + 100 L
＝ 3 mol/L
【结论】
c c c 混 V混 ＝ 1 V1 + 2 V2
【小结】
1、物质的量浓度的概念 （定义、单位、表达式）
2、物质的量浓度的有关计算
4. 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ B ）
A、4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液
B、1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液 C、 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液
D、 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液
【结论】：溶液中离子的浓度 与溶质的浓度有关，与溶液的 体积无关
高中化学1.3.3物质的量浓度课件鲁科版必修第一册
【解析】选B。该溶液的物质的量浓度为 0.5 mol = 1 mol·L-1,故A选项正确;该溶液中含有Na0C.l5物L 质的量 为0.5 mol,其质量为0.5 mol×58.5 g·mol-1=29.25 g, 故B选项错误;配制100 mL该溶液需用NaCl的质量为 0.1L×1 mol·L-1 ×58.5 g·mol-1=5.85 g,故C选项正确 ;100 mL该溶液中含有的Na+的物质的量为0.1L× 1 mol·L-1=0.1 mol,故D选项正确。
据此思考: (1)据标签信息,计算该硫酸的物质的量浓度是多少? (2)实验室中稀释浓硫酸的正确方法是怎样的? (3)取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL,物质的量浓度变为 多少?
答案:(1)该H2SO4的物质的量浓度c= 1 000 w = mol·L-1=18.4 mol·L-1M
(120)0稀0释1.8浓4硫98酸% 时,必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入 水中,同98时用玻璃棒搅动液体,使热量及时地扩散。 (3)根据稀释公式c1V1=c2V2,可知0.25 L×c1 mol·L-1 =0.062 5 L×18.4 mol·L-1得c1=4.6 mol·L-1。
【思考·讨论】 (1)已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为 1 mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少? 提示:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组 成中离子个数之比,据此可根据已知一种离子的浓度求 算其他离子浓度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3 mol·L-1。
(2)将3 mol·L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后 的溶液的浓度是多少? 提示:1 mol·L-1。稀释过程溶质的物质的量不变,溶液 体积扩大3倍,浓度变为原来的三分之一。
2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版
第3课时 物质的量浓度
导入
实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有 的是气态的，有的是液态的。
氯化钠固体
盐酸溶液
氨气
导入 在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：
用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。
怎么区分“浓”和“稀” 呢？
提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的 量的关系，根据m = n·M，求得NaOH的质量。
[练习1]
判断题：
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( x ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( x )
一、物质的量浓度
（1）定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做B的物质的量浓度。
（2）公式：CB=
如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质 的物质的量浓度就是1mol/L。
（3）单位：
nB: mol V: L 溶液的总体积
CB: mol/L
思考·讨论 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
保证溶质全部转入容量瓶中
只要加入的洗涤液液面不超过容量瓶刻度线， 就没有影响
浓溶液配制稀溶液 在化学实验中我们经常使用的是溶液，如
1mol/L的盐酸溶液。若要配制250mL这种盐酸溶液, 需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)
实验目的：精确地配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液
高一化学-第三节物质的量浓度 最新
二.溶液的配制
2.配一定物质的量浓度的溶液
1)仪器：
2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所 配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液 注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度 1 － 2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V1读数偏大 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 V2正确读数 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 V3读数偏小 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
高一化学物质的量浓度溶液
讨论
在配制溶液中哪些操作可能
引起溶液浓度的误差？
溶液配制的误差分析
引起误差的一些操作
向容量瓶中移液时少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入容量瓶
溶质质量 溶液体积 溶液浓度
减小 减小 不变 不变 不变 减小
偏小
偏小 偏大 偏小 偏小 偏大 无影响
定容时加水多，用滴管吸出
定容时仰视读数 定容时俯视读数 容量瓶或烧杯中未干燥
变题一、 标况下，１ＬNH3溶于１Ｌ水中，求 Ｃ氨水＝？（测得氨水的密度为ρ g/ml）
n 解一、Ｃ＝ V n 解二、Ｃ＝ V n 解三、Ｃ＝ V
１／22.4 = 1+1 =
１／22.4 = = 1 1/22.4 = 1/22.4 ×17+1000 ／1000 ρ氨水
=
变题二、充满HCl气体（标况）的烧瓶， 通过倒吸的方法使其充满水，求所得HCl溶液 的物质的量浓度。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
数学表达式： cB====
符号：cB 常用单位：mol〃L-1
n( B ) V
说明：
1]、体积-----溶液 物质的量-----溶质B 2]、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液， 浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。 3]、溶质为强电解质时-----离子浓度 弱电解质时-----分子、离子浓度 非电解质时-----分子浓度 4]、若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物
用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液
步骤：
1计算 2称量
3溶解
第一章 第三节 物质的量浓度讲解
七、振荡
八、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2～3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
用胶头滴管是为了防止加水过量， 超过刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
九、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
X100%
1.25mol/L X 0.08L x 40g/mol
=
X100%
1．0 5g/mLX80ml
=47.6%
答：此NaOH溶液的物质的量浓度为1.25mol/L 溶质的质量分数为47.6%。
随堂检测 • 配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，
需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸 多少毫升？ 6.9ml
C（HCl ）=
1000 ρ[HNO3（aq）] ω （HNO3 ）
M （HCl ）
1000X 1.17g/mLX ω （HNO3 ）
=
36.5g/mol
（四）.有关溶液稀释的计算
一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量 的增加，溶质的质量分数和溶质的物质的量 浓度减小。但是，溶质的质量和溶质的物质 的量均不改变。
配制0.1 L的NaCl溶液，其中 溶质的物质的量为0.04mol
一、计算
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= 0.04mol×58.5g/mol=2.34g
二、称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
高一化学 知识点精析精练 物质的量浓度知识归纳 精品
第三节 物质的量浓度知识归纳知识归纳学法建议1．培养自学探究能力，为终身学习能力的培养打下基础。
本节内容较为直观浅显，关于溶液组成的表示方法，在初中化学已经学过溶质的质量分数(w)，关于物质的量及其单位摩，也都有了一定的理解，这为物质的量浓度提供了必备的基础。
自学时抓住概念，从浓度的公式c B ＝n B /V 与w B ＝%100 溶液溶质m m 的对比进行异同的对照学习。
溶液配制所使用的仪器，特别是新仪器(容量瓶)，进行配制与操作的比较。
2．重视化学实验基本操作的训练，培养设计与完成实验的能力。
本节涉及实验中常见仪器的主要规格(教材图3-6中容量瓶的规格)及使用，又有实验操作(教材图3-7，向容量瓶中转移溶液)，以及错误操作的辨认和产生误差的认识。
化学实验是一个手、脑并用的过程。
实验操作要规范，实验原理的选择与方案的设计要科学，误差估计与分析要到位。
3．重视科学规范，提高科学素养。
本节涉及物质的量浓度的计算。
应该指出化学计算是定量研究化学的重要手段，它首先强调对化学过程的理解、分析、处理，它不同于一般的纯数学的计算。
计算过程明确列出方程、代入化学量(包括数值和单位)计算，这是必须的。
4．抓住发散点学习。
如溶液的稀释： c(浓)·V(浓)=n=c(稀)·V （稀） c(浓)·V(浓)·M=m=c(稀)·V(稀)·Mρ1V 1w 1=m=ρ2V 2w 2,又如同一溶液中的溶质质量相同，有两种表示：1 000mL ×ρ×w ＝m ＝1L ×c ×M 等。
潜能开发[例1]将V 1 L0．1mol/L 的K 2SO 4溶液和V 2 L 0．2mol/L Al 2(SO 4)3和V 3LH 2O 混合，欲使混合液中K +、A13+、SO 2-4的物质的量浓度分别为：0．1 mol/L 、0．1 mol/L 、0．2mol/L ，则所取溶液的体积比是(忽略溶液混合带来总体积的变化) ( )A ．1：1：1 B.2：1：2 C.1：1；2 D. 2：1：1 思路分析思维的捷径在于对思维对象构成要素的把握。
2.3.3 物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
物质的量浓度到底有什么意义？
65g 98g
微观 1mol 1mol
161g 2g 1mol 1mol
cB
1.将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c(NaCl)=1mol·L-1 溶质用物质的量表示，不是用质量表示。
2.将1molNaCl溶于1L水制成溶液，则c(NaCl)=1mol·L-1 V是溶液的体积，不是溶剂的体积。
度为1mol·L-1。
(__X_____)
“溶液体积不是溶剂体积”： 58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶于1L水后的
溶液体积不是1L，故浓度不是1mol·L-1
在200ml的稀盐酸里溶有0.73gHCl，试计算溶液的物质的 量浓度是多少？
由公式：cB = nB/V nB = mB/MB
cB = nB/V=
0.02mol 0.2L
-1 =0.1mol·L
8gCuSO4可配制成0.2mol·L-1CuSO4溶液多少毫升？
我两个手举栗子
由公式：cB = nB/V nB = mB/MB
0.05mol
V = nB/cB= 0.2mol·L-1 =0.25L=250mL
把22.4L（标况下）HCl气体溶解在水中配成2LHCl溶液， 此时盐酸的物质的量浓度为多少？
由公式：cB = nB/V nB = V/Vm
1mol
cB = nB/V= 2L
-1 =0.5mol·L
实验室里有一瓶浓度为98%的浓硫酸，其密度 为1.84g/mL，化学老师要制作一个新的标签， 用物质的量浓度来表示这瓶浓硫酸溶液的组成， 同学们知道该怎么写吗？
单位换算
密度ρ=1.84g/mL
1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关1mol HCl的说法正确的是A．质C 量
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度今天小编给大家讲讲高一化学必修1：物质的量浓度，希望可以帮助到大家。
【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝质量分数＝特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同两者的关系总结：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL和l 000 mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
高一化学《物质的量浓度》知识点解读
的量来表示溶液组成的一个物理量；从物质的量浓度的概念和数学表达式中，我们可以看出：物质的量浓度
mol/L
溶质的物质的量
是用“
”表示溶液的组成的，它与以“
溶液的体积
溶质的质量
”为特征的溶质的质量分数有
溶液的质量
着本质的区别，但同时也有联系，可以相互换算，下表中对溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度作了比较
( 或溶剂 ) 的质量、物质的量等都不
同.
答案： (1) √ (2) × (3) × (4) √ (5) √ (6) √
又如： 1 mol/L 的 NaCl 溶液表示 ( )
A. 溶液中含有 1 molNaCl B.1 mol NaCl 溶于 1 L 水中
C.58.5 g NaCl 溶于 941.5 g 水中 D.1 L 溶液中含有 NaCl 58.5 g
的体积混合前后是有变化的，即混合后溶液体积不等于混合前两种溶液体积的加和，也不等于混合前溶剂的
体积，但有时研究问题可忽略这种变化，此时可根据混合前两种溶液体积的加和式，用混合前溶剂的体积来
代表混合后溶液的体积，如果不能忽略这种变化，则要依据
V＝的关系来计算 .
⑤mol/L 与 mol/m 3 的关系是 1 mol/L ＝1000 mol/m 3 ，或 1× 10-3 mol/L=1 mol/m 3.
(3) 溶液中微粒浓度的关系 .
如在 n mol/L 的 Na2SO4 溶液中 ①离子浓度关系： c(SO2-4) ＝n mol/L ，c(Na +) ＝ 2n mol/L. 则 c(Na 2SO4):c(SO 2- 4):(Na+) ＝1:1:2. ②电荷守恒关系： 2c(SO2- 4) ＝c(Na +) ，即电中性原则 . 溶液中阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总
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第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用-----物质的量浓度的概念及相关计算【学习目标】1.了解物质的量浓度含义，掌握物质的量浓度的有关计算。
2.通过实验探究，了解一定物质的量浓度溶液的配制，及误差分析。
【重点难点】物质的量浓度、误差分析。
【复习回顾】在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
溶质的质量分数定义：溶质质量分数的表达式：【思考】质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？【预习填空】阅读教材15页：一、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：单位：（3）表达式：【注意】对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。
2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。
3.单位：mol·L-1或mol/L。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
（溶液是均一、稳定的）练习：下列说法是否正确？为什么？①从2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的浓度为0.5 mol/L.②将2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液体积为4L，所得溶液的浓度仍为1 mol/L.③1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol.④1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol.⑤1L1mol/L 的H2SO4溶液,氢离子的浓度为1 mol/L二、物质的量浓度的计算：1、用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度______mol·L-1。
2、58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度______mol·L-1。
3、2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为_______mol·L-1。
4、物质的量浓度为2 mol·L-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_______mol＋2―6、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl27、某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L8、将30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500m L,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.3mol/LB、0.03mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/L9、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比为（）A、5：2B、3:1C、15:2D、1：31610、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1 L水里所含溶质的物质的量。
(2)将40克的NaOH溶解在1 L水中所得的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol／L。
11、配制2 mol／L NaCl溶液100 mL，需要NaCl的物质的量为_______，质量为______。
12、配制250mL0.4 mol／L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？13、将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/LB. 0.2mol/LC. 1mol/LD. 2mol/L14、1.0mol/LMgCl2溶液的含义是（）A．1 L水中含有1.0mol MgCl2 B．1 L溶液中含有1.0mol MgCl2C．1 L溶液中含有6.02×1023个Cl- D．1 L水中溶解了95 g MgCl2固体15、用胆矾配制0．1 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列操作正确的是 ( )A．取25 g胆矾溶于1 L水中B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取16 g硫酸铜溶于1 L水中16、下列溶液中Cl一浓度最大的是 ( )A．2 mol·L－1的HCl溶液 B．1 mol·L－1的KCl溶液C．0.8 mol·L－1的A1C13溶液 D．0.5 mol·L－1的FeCl2溶液三、物质的量浓度的基本计算方法：1、已知一定体积溶液中溶质的某物理量，求C（1）已知溶质的质量m（2）已知溶质粒子的数目N2、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求C（1）已知溶液的体积（2）已知溶液的密度，该气体溶于1L水形成的溶液中溶质的物质的量浓度C3、溶液稀释或者混合时，求C（1）溶质的物质的量不变c1V1=c2V2（2）不同物质的量浓度溶液混合c1V1+c2V2=c混V混4、质量分数和物质的量浓度之间的换算c=练习：1、现欲配制250mL1.0mol/L稀H2SO4，需18mol/L浓H2SO4多少毫升？2、将标准状况下2.24LHCl气体全部溶于水中，配制得到250mL溶液，计算该盐酸的物质的量浓度。
若该盐酸密度为 1.2 g/cm3，求出此盐酸的质量分数。
3、现欲配制500 mL1.0mol/L稀H2SO4，，需质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸多少毫升？4、某硫酸溶液物质的量浓度时X mol/L，含H2SO4的质量分数为a%，则该溶液的密度是多少？【小结】以物质的量为“中枢”的物理量间的转换第四课时物质的量在化学实验中的应用----一定物质的量浓度的溶液的配制【学习目标】1、理解物质的量浓度的概念2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能【重点难点】重点：一定物质的量浓度溶液的配制难点：误差分析【教学过程】回忆：如何配制100g10%NaCl 溶液？需要哪些仪器？思考：如何配制100mL1.0mol/LNaCl溶液？【预习填空】阅读教材16-17页：三、容量瓶容量瓶常用的规格有mL﹑mL ﹑mL﹑mL 。
容量瓶上标有﹑和思考：如果要配制225ml 0.5mol/L的NaOH溶液，应选用mL的容量瓶。
由这个题，你能得出什么结论？四、一定体积一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及实验仪器配制100ml1.0mol/LNaCl溶液（1）计算：计算所需NaCl固体的质量g（2）称量：根据计算结果，称量NaCl固体g, 所需仪器：（3）溶解：在中溶解，并注意要冷却到室温。
所需仪器有：思考：①能用容量瓶溶解NaCl吗？②溶解好了能立即转移到容量瓶中吗?(4) 转移：冷却到室温后，将烧杯中的溶液沿注入中。
思考: ①为什么要用玻璃棒引流？②转移前如果容量瓶未干燥或是有少量蒸馏水，对配制的NaCl溶液的物质的量浓度有什么影响？（5）洗涤：用蒸馏水洗涤和2～3次，并将洗涤液都转入中，振荡，使溶液混合均匀。
（6）定容：继续往中加入蒸馏水，当液面距瓶颈刻度线时，改用滴加蒸馏水至液面最低点与相切。
思考：①定容时如果不小心水加多了，可否用胶头滴管取出多余的溶液呢？②定容时如果仰视或是俯视刻度线，会对所配制的溶液的物质的量浓度有什么影响？（7）摇匀：塞好，反复上下颠倒摇匀2～3次。
思考：①摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？②容量瓶能否用来长期盛放溶液？（8）装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
思考：定容时仰视使溶液体积俯视使溶液体积在用量筒测量液体体积时仰视使读数俯视使读数【练习】1、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g3、要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中4、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用待配溶液洗涤过的D.以上三项都符合的5、（1）下列实验中所选用的仪器合理的是_________________A. 用200mL量筒量取5.2mL稀H2SO4B. 用200mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C. 用托盘天平称取11.7gNaCl晶体D. 把称量好的氢氧化钠固体加入容量瓶中溶解。
E. 用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液（2）下列实验操作是不正确的，请将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。
A. 用托盘天平称取一定量的氯化钠时，在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上砝码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质量_________________。
（3）用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时①所必须的仪器为______________________________________________②若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该（填标号）________A. 可直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中6、实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C.玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶(1)实验时应选用仪器先后顺序是(填入编号) . （2）实验过程：用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线________时，改用______小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。