物质的检验
高三化学选修6课件：第3章 物质的检验
（一）几种常见仪器精确度
1、量筒属粗量器，不需估读,其精确度≥0.1ml 。量筒的精确度 是指我们量液体时的最小区分度，不同量程的量筒有着不同的精 确度，量程越小其对应的精确度也就越高，具体精确度就是量筒 刻度线上的最小格。若量程为5mL的量筒的最小刻度为0.1mL， 其精确度为0.1mL；若量程为10mL的量筒的最小刻度为0.2mL， 其精确度为0.2mL；量程为50mL的量筒的最小刻度为1mL，其 精确度为1mL等等。常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一 位有效数值，如7.2mL。
3.计算结果的精度问题 由上述演算得到以下结论： a）对于加减法，控制精度的方法采用大家熟悉的
保留小数点后几位的办法是正确的。 b）对于乘除法，必需采用有效位数的概念，这样
才能得到相对准确的结果。
（2）光电比色法是在光电比色计上测量一系列标准 溶液的吸光度，将吸光度对浓度作图，绘制工作曲线， 然后根据待测组分溶液的吸光度在工作曲线上查得其 浓度或含量。
（二）有效数字
1、有效位数的确定 有效位数一般是从第一个非零数字到最后一个数
字的长度。如3.14是三位有效数字。0.0050是两位有 效数字。5是精确数字，而5.0是两位有效数字。这里 要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小数点后第一位 是近似值（可能是0.45也可能是0.54通过舍入得到 的），而0.50的小数点后第二位是近似值（可能是 0.495也可能是0.504通过舍入得到的）。
对物质进行定性检测的基本方法主要有以下几种：
质谱
核磁共振波谱
（二）常见物质检验的一般程序与思路
1、固态物质的检验
待检物质
观察固体颜色初步区分
加水溶解看溶解性
根据特征反应检验
2、溶液的检验 待检溶液
物质的检验、分离和提纯
物质的检验、分离和提纯【考纲要求】能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见离子的检验方法。
网络展示一、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生和换一种说法:鉴定是指对于一种物质的定性检验实例：KSCN检验Fe3+、苯酚检验Fe3+、酸性KMnO4检验不饱和化合物、新制Cu(OH)2悬浊液检验醛类物质等。
鉴别是指对两种或两种以上物质进行辨认2 常见离子的检验(1)．常见阳离子的检验(2)．常见阴离子的检验33、几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色Cu2O沉淀。
二、物质的鉴别1、不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。
③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。
④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。
2、只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂（石蕊）进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。
即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。
物质的检验黄燕
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检验盐酸根的方法：
稀盐酸与硝酸银溶液混合
Hale Waihona Puke 取样，滴加硝酸银溶液， HCl + AgNO3→AgCl↓ +HNO3
有白色沉淀产生，再滴加稀硝 酸，氯白化色钠溶沉液淀与不硝溶酸解银。溶液混合
NaCl+AgNO3 →AgCl↓ +NaNO3
了解 一下
什么是物质的检验？
物质的检验是指根据物质具有的不同的特性， 利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一 定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现 象明显、操作简便、结论清晰可靠。
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碳酸根 CO3 盐酸根 Cl 硫酸根 SO4
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实验室有两瓶失落标签的 溶液，一瓶是稀盐酸，一 瓶是稀硫酸，如何鉴别？
感谢您的观看！
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检验硫酸根的方法：
钡盐稀取硫或酸样氢与，氧氯滴化化加钡钡氯）溶化溶液钡液混(，合可有溶白性 色沉淀产生，再滴加稀硝酸， H2SO4 + BaCl2→BaSO4↓ +2HCl 白硫色酸沉钠淀溶不液溶与解氯。化钡溶液混合
Na2SO4 + BaCl2→BaSO4↓ +2NaCl
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现有三瓶失落标签的溶液，分别 是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯 化钠溶液，如何鉴别？
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检验碳酸根的方法： 大取理石样与，稀滴盐加酸酸混溶合液（常用
稀盐酸），有气泡产生；再将 CaCO3 + 2HCl→CaCl2 +H2O+CO2↑ 产生的气体通入澄清石灰水， 石碳灰酸水钠变粉浑末浊与。稀硫酸混合
高三化学实验复习-物质的检验
气体也能“ NO2等气体也能“助 燃”
CO2
①SO2具有刺激性气 无气味， 体、CO2无气味，它 们都可使石蕊由蓝变 红，SO2更显著，不 更显著， 使澄清石灰水出现白色沉淀后澄 用此鉴别 但不使品红溶液KMnO 清，但不使品红溶液KMnO4酸性 ②SO2和CO2通入石 灰水的现象一样 溶液溴水等溶液褪色 HI、HBr气体同， HI、HBr气体同， 气体同 但遇AgNO 但遇AgNO3溶液分 别出AgI,AgBr AgI,AgBr的黄 别出AgI,AgBr的黄 色及浅黄色沉淀 只有镁能在其中点燃 生成Mg 生成Mg3N2
与碱液共热产生氨气（有氨味， ⑻ NH4 ＋ 与碱液共热产生氨气 （ 有氨味 ， 或使润湿 的红色石蕊试纸变蓝） 的红色石蕊试纸变蓝）。 在溶液中黄色或棕黄色， ⑼ Fe 3 ＋在溶液中黄色或棕黄色 ， ① 遇烧碱液产生红 褐色沉淀； 遇硫氰化钾溶液变为血红色； 褐色沉淀 ； ② 遇硫氰化钾溶液变为血红色 ； ③ 遇苯 酚溶液呈紫色。 酚溶液呈紫色。 在溶液中呈浅绿色， ⑽Fe2＋ 在溶液中呈浅绿色，①遇烧碱产生白色沉淀 沉淀迅速变为绿色、 灰绿色， 最后变为红褐色； ， 沉淀迅速变为绿色 、 灰绿色 ， 最后变为红褐色 ； 滴加硫氰化钾液无明显变化， ② 滴加硫氰化钾液无明显变化 ， 再加氯水溶液迅速 变为红色。 变为红色。 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。 ⑾Cu2＋ 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。
二、物质的鉴别题型
第一种类型题目： 第一种类型题目：只用一种试剂鉴别 • 解此类题常用方法和思路： 解此类题常用方法和思路： 先应分析本组阴、阳离子的特征性质 先应分析本组阴、 和反应， 和反应，然后选择反应后产生不同 现象的试剂。 现象的试剂。
强化训练题： 强化训练题：
物质的检验知识点总结
物质的检验知识点总结一、什么是物质的检验？物质的检验是指对各种物质进行检测、分析或评估，以确定其特定性质、成分、质量或其他相关参数的过程。
物质的检验是工业生产和科学研究中至关重要的一环，它可以确保产品的质量符合标准，保障人们的生命健康。
二、物质的检验对象物质的检验对象包括但不限于以下几个方面：1. 工业原料和成品2. 食品、药品和化妆品3. 环境样品4. 污染物5. 医学样本6. 土壤和水样品三、物质的检验方法物质的检验方法包括但不限于以下几个方面：1. 化学分析：包括定性分析和定量分析2. 物理性质测试：包括密度、粘度、熔点、沸点等3. 质量分析：包括重量测定、气体体积测定等4. 光谱分析：包括紫外-可见光谱、红外光谱等5. 色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等6. 聚合物检验：包括拉伸试验、冲击试验、硬度测试等四、物质的检验内容物质的检验内容包括但不限于以下几个方面：1. 成分分析：确定物质的化学成分2. 含量测定：确定物质中某种成分的含量3. 含量测定：确定物质中某种成分的含量4. 性质测试：确定物质的物理性质5. 质量评估：评估物质的质量是否符合标准6. 污染物检测：检测物质中的污染物是否超标五、物质的检验标准物质的检验标准包括但不限于以下几个方面：1. 国家标准：由国家相关部门制定的标准2. 行业标准：由行业内专业组织制定的标准3. 企业标准：由企业内部制定的标准4. 国际标准：国际上通行的标准六、物质的检验设备物质的检验设备包括但不限于以下几个方面：1. 分析仪器：如光谱仪、色谱仪、质谱仪等2. 仪器：如天平、离心机、pH计等3. 试验设备：如拉伸试验机、冲击试验机等4. 综合实验设备：如分光光度计、气相色谱联用质谱仪等以上是对物质的检验知识点的总结，希望对大家有所帮助。
高三实验复习物质的检验
D
3、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就
CD 能鉴别的是( A.Na2SO4 H2SO4 B.HCl NaOH C.NaAlO2 KHCO3 D.NaOH FeCl3
) AlCl3 BaCl2 K2SO4 NaHCO3 NaCl NaHSO4 MgCl2 K2SO4
4、下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别的是（ D ） A．HNO3、KOH溶液、KNO3溶液（石蕊试液） B．CaCO3、Mg(OH)2、AgCl（稀盐酸） C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、稀HCl（酚酞试液） D．Na2CO3溶液、 NaCl溶液、Na2SO4溶液（氯 化钡溶液）
物质的检验
主 要 类 型
鉴定：指通ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一定的方法将物质组成成分 一一检验出来。(未知名字) 鉴别：用一定的方法把两种或两种以上的 物质区分开来。（已知名字） 推断： 通过已知实验事实，根据性质分析 推理出被检物的组成。
一、常见物质的检验
1．常见阳离子的检验（H+、K+、Na+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、 Al3＋、NH4+ ）
亮的红色，并有刺激性气味产生．
(3)乙醛或葡萄糖：加入到银氨溶液中，水浴加热，产
生 银镜 ；或加入到新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，
有 红色沉淀 生成．
(4)乙酸：使石蕊试液变红；或与Na2CO3或NaHCO3 溶液反应有气泡生成；或使新制Cu(OH)2悬浊液溶解 得蓝色溶液． (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加热， 红色 变浅或 消失 ． (6)淀粉：滴加碘水，呈 蓝色 ．
1、特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的 一种或几种，然后再利用它们作为已知试剂去鉴 别其他的物质。
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法
化学中鉴别物质的方法有很多种，以下是常见的几种方法：
1. 颜色反应：某些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，通过观察物质的颜色变化可以鉴别其成分。
2. 气味鉴别：不同物质有不同的气味，通过嗅觉可以鉴别物质的成分。
3. 溶解性测试：将待鉴别的物质加入不同溶剂中，观察其是否溶解可以判断其溶解性，从而鉴别其成分。
4. pH测试：通过测试物质的酸碱性，可以鉴别其是否为酸性、中性或碱性物质。
5. 化学反应：将待鉴别的物质与不同试剂进行反应，观察反应产物的性质变化，可以鉴别物质的成分。
6. 光谱分析：利用光谱仪等仪器，对物质进行紫外可见光谱、红外光谱、质谱等分析，通过分析物质的吸收、发射或散射特性，可以鉴别其成分。
7. 结晶形态观察：某些物质在结晶时会形成特定的结晶形态，通过观察物质的结晶形态可以鉴别其成分。
这些方法可以单独或结合使用，根据具体情况选择适合的鉴别方法。
检验方面的科普小知识
检验方面的科普小知识一、检验的概念和分类检验是指通过对物质、产品或人体等进行实验、测定、观察等手段，以判断其是否符合规定要求的过程。
根据检验对象的不同，可以将检验分为物质检验、产品检验和人体检验三类。
二、物质检验1. 物质的组成分析：通过对物质进行化学分析，了解其组成和性质。
2. 物质的结构分析：通过对物质进行物理分析，了解其结构和性能。
3. 物质的纯度测定：通过对物质进行纯度测定，判断其是否符合规定要求。
4. 物质的微生物检测：通过对物质进行微生物检测，了解其是否受到污染。
三、产品检验1. 外观缺陷：通过对产品外观进行检查，发现并记录缺陷情况。
2. 尺寸偏差：通过对产品尺寸进行测量，发现并记录偏差情况。
3. 功能性能：通过对产品功能性能进行测试，判断其是否符合规定要求。
4. 耐久性测试：通过对产品耐久性进行测试，了解其使用寿命和可靠性。
四、人体检验1. 体格检查：通过对人体进行外观、生理和病理等方面的检查，了解其身体状况。
2. 生化检验：通过对人体血液、尿液等进行化学分析，了解其生化指标。
3. 免疫学检验：通过对人体免疫系统进行检测，了解其免疫功能是否正常。
4. 病原学检验：通过对人体样本进行细菌、病毒等的检测，判断其是否感染。
五、常见的检验方法1. 化学分析法：利用化学反应原理，通过对物质的成分和性质进行分析。
2. 物理分析法：利用物理原理，通过对物质的结构和性能进行分析。
3. 光谱分析法：利用光谱技术，通过对物质吸收、发射或散射光线的特性进行分析。
4. 检测仪器法：利用各种专业仪器设备，通过对物质或产品进行测试和测量。
六、常见的检验标准1. 国家标准（GB）：由国家标准化委员会制定并公布实施的强制性标准。
2. 行业标准（JB）：由各个行业协会或组织制定的标准，具有行业性质。
3. 企业标准（QB）：由企业自行制定的标准，主要用于内部管理和产品质量控制。
七、检验的重要性1. 确保产品或物质的质量安全。
物质的检验
物质的检验注意：检验固体物质时先要将其溶于水，同时取出少量试剂进行操作，根据现象和结论对其进行鉴定，既要鉴定阳离子，也要鉴定阴离子。
二、气体的检验1.CO2：2.水蒸气：3. O2：4.CO2和水蒸气混合：先检测，后检测。
三、练习：1.鉴别一种试剂是(NH4)2SO4溶液：。
2.常见的鉴别题有以下三种形式：(1)任选试剂的鉴别题鉴别KCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液和稀H2SO4依次用的两试剂是和。
(2)限用一种试剂的鉴别题①酸碱性不同的几种物质：鉴别硫酸、食盐水、氢氧化钠用的一种试剂是或。
②阴离子相同，阳离子不同的几种物质：鉴别CuCl2溶液、MgCl2溶液、NH4Cl溶液用的试剂是。
③有一种是碳酸盐的几种物质的鉴别：首先考虑加稀酸，然后再结合其它物质的性质考虑选用哪种酸鉴别Na2CO3溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液用的一种试剂是④几种不溶性物质可用酸溶解，再根据不同的现象进行鉴别：鉴别Fe3O4、CuO、Fe粉可用的一种试剂是或(3)不用其它试剂的鉴别题①首先利用顏色I. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别下列五种溶液①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4则正确的鉴别顺序是( )A．④②③①⑤B．④③⑤①②C．④①③⑤②D．①⑤④③②II.不用其它试剂，用最简便的方法鉴别下列五种溶液①NaOH ②MgSO4 ③FeCl3 ④Ba(NO3)2 ⑤KCl则正确的鉴别顺序是()Ａ．②④③①⑤Ｂ．③②④①⑤C．①③④⑤②D．③①②④⑤III.现有①KCl ②MgSO4 ③KOH ④CuCl2四种溶液，不用其它试剂，则鉴别的先后顺序是( )A．④③①②B．③④①②C．④②③①D．④③②①②利用两两混合后的现象进行分析推出1.下列各组溶液中，不用其它试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是( )A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClC．NaOH、Na2CO3、BaCl2、FeCl3 D．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl2.下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是( )A、硝酸钾碳酸钠氢氧化钠B、氢氧化钠氢氧化钾盐酸C、硫酸盐酸氢氧化钠D、氢氧化钠盐酸氯化钾3、要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸,搅拌,过滤；②加适量水,搅拌,过滤；③加足量盐酸,蒸发；④溶解，加足量石灰水，过滤，蒸发。
常见物质的检验
常见物质的检验一．物质检验的方法：物理方法：颜色，气味，密度，溶解性化学方法：指示剂，燃烧，加热，加试剂二．物质检验的步骤：当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解过程中有无气体，有无沉淀生成以及沉淀的颜色；在检验时每次应取少量试样。
三．活动与探究：实验1：NH4+(铵盐)的检验方法：实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润的红色石蕊试纸靠近试管口实验现象及结论：化学方程式：归纳1：取样(少量放在试管中)与碱液混合加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。
实验2：Cl-的检验方法：实验步骤：NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3实验现象及结论：化学方程式：归纳2：取样并向内加入稀HNO3再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀证该试样中含有Cl-。
实验3：SO42-（硫酸盐）的检验方法：实验步骤：(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液实验现象及结论：化学方程式：归纳3:取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42-。
实验4：焰色反应（洗、烧、蘸、烧）定义：许多或，在灼烧时都会使呈现特殊的颜色。
实验方法：取一根铂丝（无锈铁丝），在中蘸一下，然后在酒精灯火药上。
用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰。
常见金属的焰色反应为：Na为黄色，K为紫色（透过钴玻璃观察）5.仪器分析法：用测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素用来确定：物质中是否含有某些有机基团用确定：物质中是否含有哪些金属元素例题：有四瓶溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl NaCl Na2SO4，用一种试剂即可鉴别。
有四瓶溶液：NH4Cl HCl FeCl3 CuSO4，用一种试剂即可鉴别。
物质的检验 分离提纯
6．(课时作业本)检验SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( D )
A．通过澄清石灰水 B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石
灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶
液，最后通过澄清石灰水
考点一：物质的鉴定与鉴别 1．物质的鉴定是指对于一种物质的定性检验 (1)物质鉴定的一般步骤为：
液浑浊，需___重__新__过__滤
(1)萃取：利用溶质在互 不相溶的溶剂里的溶解 度不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不
相溶且易分层
(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原 溶剂中_要__大__；(2)萃取剂与原溶剂
_不__相__溶___；(3)萃取剂与溶质 __不__反__应___；(4)分液时，分液漏斗中 的下层液体从_下__口___流出，上层液
体从__上__口__倒出
(1)温度计的水银球在蒸
馏烧瓶的支__管__口__处；(2)
__沸__点___相差较
蒸馏烧瓶要加
大的液体混合物 __沸__石__(_或__碎__瓷__片__)_；(3)
冷凝管水流方向应为
“_下__进__上__出____”
某种组分易升华
的混合物，利用 物质升华的性质 在加热条件下分
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉 淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①______________________实验②___________________； 实验③____________________实验④__________________； 实 ；验⑤___________________________________
物质的检验初中化学教案
物质的检验初中化学教案教学目标：1. 理解物质检验的基本原理和常用方法。
2. 学会使用常见化学试剂进行物质的检验。
3. 能够运用物质的检验方法解决实际问题。
教学内容：1. 物质检验的基本原理2. 常用物质检验方法及化学试剂3. 实际问题的解决教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质检验？为什么需要进行物质检验？2. 学生回答后，教师总结：物质检验是通过观察物质的特性和使用化学试剂，确定物质是否存在或确定物质的性质的过程。
物质检验在实验室、工业生产、日常生活中都有广泛应用。
二、基本原理（10分钟）1. 介绍物质检验的基本原理：利用物质的特性和化学反应，通过观察实验现象，判断物质是否存在或确定物质的性质。
2. 讲解物质检验的步骤：选择合适的试剂，进行反应，观察实验现象，分析结果。
三、常用物质检验方法及化学试剂（15分钟）1. 气体的检验：氧气、氢气、二氧化碳、氨气、水蒸气等。
2. 离子的检验：氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子、铵根离子、铜离子、铁离子等。
3. 常用化学试剂：紫色石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸、澄清的石灰水、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜等。
四、实际问题的解决（15分钟）1. 提出问题：如何检验NaOH是否变质？如何检验生石灰中是否含有石灰石？如何检验NaOH中是否含有NaCl？2. 引导学生分组讨论，设计实验方案。
3. 学生进行实验，观察实验现象，分析结果。
4. 教师总结：通过实验可以得出NaOH变质会产生气泡，生石灰中含有石灰石会产生气泡，NaOH中含有NaCl会产生白色沉淀。
五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，分享自己的学习心得。
2. 教师对学生的总结进行点评，强调重点知识。
3. 引导学生思考：如何运用物质检验方法解决实际问题？教学评价：1. 学生能够理解物质检验的基本原理和常用方法。
2. 学生能够熟练使用常见化学试剂进行物质的检验。
物质的检验,除杂,鉴别
10
一
二
三
除杂方法的几个优化原则 (1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂 彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“ 一 举两得”。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。
11
一
二
三
【例 1】(2014· 新疆建设兵团中考,6)要除去下列各组物质中的 少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )
8
一
二
三
二、物质的分离和提纯 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此 分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质 的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获 得相对纯净的物质,又称除杂。 主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热 饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转 化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要 因题而解。
12
一
二
三
方法点拨解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入
的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13
一
二
三
【例 2】 (2014· 四川广安,27)某一种或几种物质的水溶液中,可能 含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO4 、CO3 ,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2) 第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝 酸沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.一定存在 ClB.一定存在 CO3 ,可能存在 Ba2+ C.一定存在 Na+ D.一定存在 SO4 ,可能存在 Ca2+
常见物质的检验方法
常见物质的检验方法物质的检验方法是指通过一系列的实验、观察和测试手段来确定物质的性质和成分的方法。
下面将介绍一些常见物质的检验方法。
金属物质的检验方法主要包括外观、重量、硬度、延展性、熔点等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察金属物质的颜色、形状、表面质量等来鉴别金属。
2.重量检验：使用称量工具，如天平、电子秤等测量金属物质的重量。
3.硬度检验：通常使用刮痕硬度试验或洛氏硬度试验仪来测定物质的硬度。
4.延展性检验：将金属物质放在冶炼设备中加热，观察其变形情况来判断延展性。
5.熔点检验：通过加热金属物质，测定其熔点来判定其成分。
有机物质的检验方法主要包括外观、溶解性、染色反应、化学反应等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察有机物质的颜色、形状、透明度等外观特征。
2.溶解性检验：将有机物质置于不同溶剂中，观察其溶解性来判定有机物质的特性。
3.染色反应检验：常用荧光试剂、染色剂等与有机物质发生化学反应，观察颜色的变化来鉴定有机物质。
4.化学反应检验：通过与不同试剂的反应观察，如酸碱反应、氧化还原反应等来判断有机物质的性质。
常见溶液的检验方法主要包括外观、pH值、密度、浓度等几个方面。
1.外观检验：通过肉眼观察溶液的颜色、透明度、沉淀等外观特征。
2.pH值检验：使用pH试纸、酸碱指示剂等来测定溶液的酸碱性。
3.密度检验：常用密度计等工具来测量溶液的密度。
4.浓度检验：通过比色、滴定等方法来精确测定溶液中的物质浓度。
常见气体的检验方法主要包括外观、气味、燃烧性质、可燃性等方面。
1.外观检验：通过肉眼观察气体的颜色、透明度等特征。
2.气味检验：通过嗅觉判断气体的特殊气味。
3.燃烧性质检验：通过点燃气体，观察其燃烧性质和颜色。
4.可燃性检验：使用火源或火花接触气体，判断其是否可燃。
常见无机盐的检验方法主要包括外观、溶解性、气体生成、酸碱反应等方面。
1.外观检验：通过肉眼观察无机盐的颜色、颗粒度等外观特征。
2.溶解性检验：将无机盐溶解于水中，观察溶解情况来判断其溶解性。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
化学必修一----常见物质的检验
第二课时 常见物质的检验常见离子的检验1．NH ＋4的检验(1)试剂：强碱溶液，红色石蕊试纸(或pH 试纸)。
(2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)化学方程式(以NH 4Cl 为例)：NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
2．Cl －的检验(1)试剂：AgNO 3溶液、稀硝酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO 3。
(3)化学方程式(以KCl 为例)： KCl ＋AgNO 3===AgCl ↓＋KNO 3。
3．SO 2－4 的检验(1)试剂：BaCl 2溶液、稀盐酸。
(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
(3)化学方程式[以(NH 4)2SO 4为例]： (NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 。
1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？提示：(1)生成沉淀法。
如检验Cl －时，用HNO 3酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。
如检验NH ＋4、CO 2－3时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。
有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH －使酚酞变红色。
2．检验SO 2－4时，先加入BaCl 2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO 2－4，正确的操作是什么？提示：不一定，可能含有Ag ＋；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO 2－4。
1．常见阳离子的检验 离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理H ＋①石蕊或甲 基橙溶液溶液变红化学变化②pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH ＋4加浓NaOH 溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ Mg 2＋加NaOH 溶液 产生白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解MgCl 2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋2 NaClCu 2＋①观察溶液颜色蓝色②加NaOH 溶液 产生蓝色沉淀CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na 2SO 4离子检验试剂 现象 化学方程式或原理OH －①石蕊试剂 溶液变蓝 化学变化 ②酚酞试剂溶液变红 化学变化 Cl －AgNO 3＋稀HNO 3产生白色沉淀NH 4Cl ＋AgNO 3=== AgCl ↓＋NH 4NO 3 SO 2－4盐酸＋BaCl 2溶液 生成白色沉淀 (NH 4)2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2NH 4Cl CO 2－3(可溶性碳酸盐)CaCl 2溶液＋盐酸 ＋澄清石 灰水开始时产生白色沉淀，滴加稀盐酸时沉淀溶解，放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Na 2CO 3＋CaCl 2=== CaCO 3↓＋2NaCl CaCO 3＋2HCl=== CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2=== CaCO 3↓＋H 2O1．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液――→＋AgNO 3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －B ．某溶液――→＋BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4C ．某溶液――→＋NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋D ．某溶液――→＋稀盐酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO 2－3 解析：选C A 中还可能有SO 2－4、CO 2－3等；B 中还可能有CO 2－3、Ag ＋等；D 中还可能有HCO －3。
物质的检验方法与技巧
物质的检验方法与技巧
1、物质的检验的类型
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。
鉴定：鉴定是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质。
若是离子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子；
鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；
推断：推断是根据已知实验步骤和实验现象，运用物质特性进行分析，通过推理，判断被检验的样品是什么物质。
或样品中含有什么物质，不含什么物质等。
2、物质检验的方法
物质的检验一般包括取样、操作、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验；
③要“先现象，后结论”，如向Na2CO3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。
3、常见阳离子、阴离子的检验
物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验。
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第1章 1.21．(双选)(2010·威海模拟)下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )A ．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混合物B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3混合物中的KNO 3C ．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D ．用加热法分离碘和氯化铵的混合物答案：BC解析：A 项胶体的提纯应用渗析的方法；D 项由于碘易升华，而氯化铵加热易分解，冷却又重新化合生成氯化铵，所以通过加热法不能分离碘和氯化铵的混合物。
2．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )①乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，己烷和水A ．①②B ．②④C ．③④D ．①②④答案：B解析：①中酒精与水互溶，③中甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇都能互相溶解。
3．(2010·湘潭模拟)下列除去杂质的实验方法正确的是( )A ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热B ．除去FeCl 3酸性溶液中少量的FeCl 2：加入稍过量双氧水后放置C ．除去乙烷中混有的少量乙烯：在一定条件下加入适量氢气充分反应D ．除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠：加入AgNO 3溶液后过滤答案：B解析：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，固体中仍混有Na 2CO 3，A 项错；有机反应不能完全进行，C 项错；AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3，溶液中会重新引入NaNO 3、AgNO 3杂质，且Ag ＋使蛋白质变性，所以应采用渗析的方法将胶体精制，D 项错。
4．(2010·佛山模拟)下列实验设计和结论相符的是( )A ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取乙醇中B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C ．某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42－D ．在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案：B解析：萃取剂不能与水互溶，而酒精与水互溶，A 选项错误；气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体溶于水后显碱性，B 选项正确；不能排除银离子的干扰，C 选项错误；充分加热后，会促进Fe 3＋的水解，有氢氧化铁沉淀产生，D 选项错误。
5．(2010·天津)下列鉴别方法可行的是( )A ．用氨水鉴别Al 3＋、Mg 2＋和Ag ＋B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －、SO 42－和CO 32－C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D ．用KMnO 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和CH 3CH 2CH 2CHO答案：C解析：Al 3＋和Mg 2＋与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A 错；SO 42－和CO 32－与Ba(NO 3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B 错；1－溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2－溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO 4氧化，KMnO 4溶液都褪色，故无法鉴别。
6．(2010·常州模拟)某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( )A ．CO 2、HCl 、H 2B ．CO 、H 2、H 2OC ．CO 、NH 3、H 2D ．CO 、HCl 、H 2O答案：A解析：通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有CO 2和HCl ，有HCl 就不能有NH 3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H 2，CO 和水蒸气不能确定。
7．如图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a 、b 为活塞)。
(1)若气体入口通入CO 和CO 2的混合气体，E 内放置CuO ，选择装置获得纯净干燥的CO ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________(填代号)。
能验证CO 氧化产物的现象是__________________________________________________________。
(2)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH 固体，E 内放置铂铑合金网，按A →G →E →D 装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A 中产生氨气的原因有__________________________________________。
②实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。
答案：(1)ACBECF AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变浑浊(2)①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH －增大了氨水中的OH －浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出 ②还原解析：(1)中装置的选择容易漏掉装置C(证明CO 2被除尽)和装置F(尾气处理)，从而导致现象描述不完整(漏掉“AB 之间的C 装置中溶液保持澄清”)8．有六瓶白色固体，它们分别是Al 2O 3、NaNO 3、Ba(OH)2、MgCl 2、(NH 4)2SO 4、无水CuSO 4。
现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们做出鉴别。
根据以下实验步骤，在空格内填入需加入的试剂。
填写检出物质时须与实验现象上下对应。
(1)待检物＋水→{ 检出物质实验现象 (2)待检溶液＋ →{ 检出物质实验现象 (3)待检溶液＋ →{ 检出物质实验现象 答案：(1)CuSO 4蓝色溶液 Al 2O 3不溶于水 (2)CuSO 4Ba(OH)2 蓝色沉淀(或蓝色和白色沉淀并存) (3)Ba(OH)2溶液MgCl 2白色沉淀 (NH 4)2SO 4有刺激性气体和白色沉淀 NaNO 3无明显现象解析：将六种未知物各取少许分别加入少量水，难溶于水的为Al 2O 3，遇水变蓝色的为无水CuSO4：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O(白色) (蓝色)将余下的四种溶液各取少许，分别加入CuSO4溶液，产生蓝、白色沉淀的为Ba(OH)2：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓(白色)＋Cu(OH)2↓(蓝色)将余下的三种溶液再各取少许分别加入Ba(OH)2溶液，不反应的为NaNO3，MgCl2与(NH4)2SO4均与Ba(OH)2反应，但现象不同：MgCl2＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCl2(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋2NH3↑9．(2010·山东)下列与实验相关的叙述正确的是()A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸答案：C解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag＋，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
10．(2010·江苏南通四县联考)某含有Na＋的澄清溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、I－、Br－、CO32－、SO32－六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。
依据上述实验事实推断该溶液() A．一定存在Fe2＋、Br－、CO32－B．一定呈碱性C．一定不存在I－、SO32－D．不可能存在NH4＋答案：C解析：据题意，由实验①反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有Fe2＋或Br－，由于有气泡生成，可推知溶液中一定含有CO32－；由于Fe2＋与CO32－不能共存，可推知溶液中一定不存在Fe2＋，则含Br－，故A选项错误。
由实验②反应现象推知原溶液中一定不含SO32－；由实验③的现象推知原溶液中一定不含I－；综合上述实验现象无法推知溶液的酸碱性，故B选项错误。
整个实验过程设法判断溶液中是否含有NH4＋。
11．有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl 的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。
为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：2试判断a、b、c、d、e、f分别是：a________，b________，c________，d________，e________，f________。
(填化学式)答案：Na2CO3BaCl2Na2SO4NaClO HCl KI解析：六种物质中混合能产生褐色溶液的必定是氧化性的NaClO将KI中的I－氧化而得到了褐色碘水，再由(4)中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知，a 为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种物质。
12．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含已知：①A、C C溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D 溶液混合时无明显现象。
(1)A是________，B是________，C是__________，D是________；(2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________________________________________。
答案：(1)CH3COONa NH4Cl Ba(OH)2Na2SO4(2)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)解析：由A、C两溶液的pH>7，结合离子共存可推知，A、C为Ba(OH)2、CH3COONa 中的一种，又由A、B溶液中水的电离程度相同，知A、B水解程度相近，即水解形成的弱酸或弱碱的电离程度相近，进而推知A、B为CH3COONa、NH4Cl中的一种，再结合C溶液和D溶液相遇时只产生白色沉淀、B溶液和C溶液相遇时只产生刺激性气味的气体，A 溶液和D溶液混合时无明显现象，推出A为CH3COONa，B为NH4Cl，C为Ba(OH)2，D 为Na2SO4。